怀化专版中考化学命题研究 第一编 教材知识梳理篇 第十单元 酸和碱精讲试题.docx
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怀化专版中考化学命题研究第一编教材知识梳理篇第十单元酸和碱精讲试题
第十单元 酸和碱
怀化五年中考命题规律)
年份
题型
题号
考查知识点及内容
分值
2016
选择、填空
8;13C;30
(1)
常见酸的性质;酸、碱的判断;中和反应的判断
2+2+1
2015
选择
3;7
溶液酸碱度的表示和酸碱性判断;酸碱指示剂
2+2
2014
选择
4;9;11C;16C;18C
酸碱度的表示;碱的性质;中和反应的运用;pH测量方法
2+2+2
2013
选择、填空
3;8;27(3)
酸碱度的表示;酸碱指示剂;中和反应及应用
4+4
2012
选择、填空
13;21
(2);26
酸碱指示剂;酸的性质;中和反应,酸碱度的表示
3+6
酸和碱是怀化中考的必考内容。
四大题型均有涉及,考查的内容主要有以下几方面:
①浓硫酸的稀释;②酸和碱的用途;③酸和碱的化学性质;④中和反应及应用;⑤酸碱度的表示。
其中酸和碱的用途与实践生活中具体问题联系起来考查;化学性质则与金属、二氧化碳、盐的化学性质联系起来考查。
预计2016年,在选择题、填空题、探究题中联系其他知识点综合性考查可能性很大。
怀化五年中考真题演练)
酸的性质和用途
1.(2016怀化中考8题2分)下列叙述不正确的是(B)
A.可用食醋除去热水瓶中的水垢
B.在铁桶中较长时间配制硫酸铜溶液
C.可用稀硫酸除去铁锈
D.可用消石灰改良酸性土壤
2.(2013怀化中考8题2分)下列有关实验现象的描述中正确的是( D )
A.细铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成一种红色物质
B.硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰,生成无色无味的气体
C.木炭和氧化铜在高温下反应,生成黑色的铜
D.稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红色
碱的性质和用途
3.(2012怀化中考13题2分)下列溶液中,能使酚酞试液变红的是( A )
A.烧碱溶液B.稀硫酸
C.稀盐酸D.醋酸溶液
4.(2015怀化中考7题2分)下列有关实验现象的描述正确的是( D )
A.细铁丝在空气中剧烈燃烧,火星四射,生成一种红色物质
B.硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰,生成无色无味的气体
C.一氧化碳和氧化铜在高温下反应,生成黑色的铜
D.在氢氧化钠溶液中加入酚酞溶液,溶液变红色
溶液的酸碱性与pH
5.(2013怀化中考3题2分)下列溶液中显碱性(pH>7)的是( D )
A.稀盐酸B.醋酸溶液
C.稀硫酸D.烧碱溶液
6.(2014怀化中考9题2分)一些物质在常温下的pH如下表:
物质
血浆
胃液
正常雨水
葡萄汁
pH
7.35~7.45
0.9~1.5
≈5.6
3.5~4.5
下列关于上述四种物质的说法正确的是( B )
A.只有葡萄汁显酸性
B.只有血浆显碱性
C.正常雨水显中性
D.胃酸过多的人应多饮用葡萄汁
7.(2015怀化中考3题2分)下列物质中,属于碱性食物的是( D )
选项
A
B
C
D
食物
苹果汁
葡萄汁
牛奶
鸡蛋清
pH
2.9~3.3
3.5~4.5
6.3~6.6
7.6~8.0
A.A B.B C.C D.D
中和反应
8.(2012怀化中考26题6分)氢氧化钠广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织等工业。
(1)氢氧化钠有强烈的腐蚀性,它的俗名叫做__火碱(烧碱或苛性钠)__。
(答一种即可)
(2)打开盛有浓盐酸的试剂瓶时,闻到有刺激性气味,这说明分子在__不停运动__。
(3)岩三同学做酸和碱之间的反应时,在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液并滴入几滴酚酞,溶液变成红色,pH__>__7,再用滴管慢慢滴加稀盐酸并不断搅拌至溶液变为无色。
问:
①反应的化学方程式为__NaOH+HCl===NaCl+H2O__;
②岩三同学做完实验后,认为废液不会污染环境,就直接倒入下水道。
他的做法是否正确?
__不正确__,理由是__反应后的废液有可能呈酸性腐蚀下水道__。
中考考点清单)
酸、碱与指示剂的作用(高频考点)
酸碱指示剂检验溶液的酸碱性
酸性
碱性
中性
紫色石蕊溶液
__红__色
__蓝__色
__紫__色
无色酚酞溶液
__无色__
(不变色)
红色
__无色__
【特别提醒】①能使紫色石蕊变红的溶液,一定呈酸性,但不一定是酸溶液,如硫酸铵溶液;
②能使无色酚酞变红的溶液一定呈碱性,但不一定是碱溶液,如碳酸钠溶液;
③酸碱指示剂遇到酸碱变色,是指示剂变色,而不是酸、碱的溶液变色;
④酸碱指示剂只能对酸碱溶液作出定性判断,而对酸碱性的强弱程度作出判断,需要用pH试纸(或pH计)测定pH值。
常见的酸(高频考点)
1.酸:
在溶液中解离出的阳离子全部是__H+__的化合物。
【特别提醒】在溶液中能解离出H+的化合物不一定是酸,阳离子全部是氢离子的化合物才是酸。
2.几种常见的酸:
浓盐酸和浓硫酸
(1)物理性质和用途
酸溶液
浓盐酸(HCl)
浓硫酸(H2SO4)
颜色状态
__无色__液体
__无色__液体
气味
有__刺激性__气味
__无__气味
挥发性(打开瓶
盖时的现象)
__易挥发__
(有白雾)
__不挥发__
(无现象)
用途
金属除锈、
制造药物等
用于化肥、农业、医
药、金属除锈、冶炼
金属、作干燥剂等
(2)特性
a.浓盐酸具有挥发性,打开瓶口冒白雾是因为挥发的HCl气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸的小液滴而呈现出来的现象。
b.浓H2SO4:
浓H2SO4的吸水性:
敞口放置浓H2SO4一段时间后,溶液的质量会增加。
浓H2SO4的脱水性(腐蚀性):
浓H2SO4能夺取纸张、木材等有机物(含C、H、O)中含有的H、O元素,以水的形式脱出,剩下C元素,就生成黑色的碳,有强烈的腐蚀性。
如果不慎将浓硫酸沾在衣服或皮肤上,应立即用大量的水冲洗,再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。
【特别提醒】①敞口放置浓盐酸,溶液的质量会减小,溶质质量分数减小;
②敞口放置浓硫酸,溶液的质量会增加,溶质质量分数减小。
因此浓盐酸和浓硫酸必须密封保存。
(3)浓硫酸的稀释
a.操作稀释浓硫酸时,一定要把__浓H2SO4__沿着器壁注入__水里__,并不断搅拌。
切不可将__水__倒入__浓H2SO4__中。
b.原因:
因为如果将水注入浓硫酸中,由于水的密度小于浓硫酸,水会浮在浓硫酸的上面,溶解时放出的热量使水立即沸腾,使硫酸的液滴四周飞溅造成危险。
3.酸的化学性质
常见酸的化学性质
化学性质
盐酸(HCl)和硫酸(H2SO4)
与酸碱指示
剂的作用
紫色石蕊溶液__变红色__
无色酚酞__不变色__
与活泼金属
的反应
(高频考点)
(置换反应)
酸+活泼金属―→盐+氢气
Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
Mg+__H2SO4__===__MgSO4__+H2↑
Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
Zn+__H2SO4__===ZnSO4+__H2__↑
Fe+2HCl===__FeCl2+H2↑__
Fe+H2SO4===__FeSO4+H2↑__
续表
化学性质
盐酸(HCl)和硫酸(H2SO4)
与金属氧化
物的反应
(复分解反应)
酸+金属氧化物―→盐+水
Fe2O3+6HCl===__2FeCl3+3H2O__(除铁锈)
Fe2O3+3H2SO4===__Fe2(SO4)3+3H2O__(除铁锈)
CuO+2HCl===__CuCl2+H2O__
CuO+H2SO4===__CuSO4+H2O__
与碱反应
(复分解反应)
酸+碱→盐+水
NaOH+HCl===__NaCl+H2O__
2NaOH+H2SO4===__Na2SO4+2H2O__
Ca(OH)2+2HCl===__CaCl2+2H2O
与盐反应
(复分解反应)
酸+盐―→(新)盐+(新)酸
CaCO3+2HCl===__CaCl2+H2O+CO2↑__
Na2CO3+H2SO4===__Na2SO4+H2O+CO2↑__
【特别提醒】酸具有相似的化学性质,是因为它们的溶液中含有相同的H+。
常见的碱
1.碱:
在溶液中解离出的阴离子全部是OH-的化合物。
【特别提醒】溶液显碱性的物质不一定是碱,如Na2CO3溶液呈碱性,而Na2CO3是盐。
(1)几种常见的碱
常见碱的物理性质及俗名和保存方法
常见的碱
NaOH
Ca(OH)2
俗名
火碱、__烧碱__、__苛性钠__
熟石灰、__消石灰__
颜色、状态
__白色__固体
__白色__粉末
溶解性
__极易溶__于水,溶解时放出大量热
__微溶__于水
吸水性
易吸收空气中的水分而潮解
无吸水性
保存方法
及原因
密封保存:
因为NaOH易__吸收空气中的水分__而潮解,易与__空气中的CO2反应__而变质
密封保存:
因为Ca(OH)2易与__空气中的CO2反应__变质
腐蚀性
强烈的腐蚀性
微弱的腐蚀性
【特别提醒】NaOH有强烈的腐蚀性,如果不慎将NaOH溶液沾到衣服或皮肤上,要立即用大量的水冲洗,再涂上稀硼酸溶液。
Ca(OH)2虽然有微弱的腐蚀性,但在日常生活中,接触熟石灰时,要小心,不要长时间与其接触。
(2)常见碱的用途
碱
用途
NaOH
作某些气体的干燥剂,重要的化工原料,广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业,可用来除油污
Ca(OH)2
建筑材料(调制混凝土,粉刷墙壁),配制农药波尔多液,改良酸性土壤
【特别提醒】氢氧化钠可作干燥剂,可干燥O2、H2,而不能干燥CO2、SO2、HCl等酸性气体。
2.碱的化学性质
常见碱的化学性质
化学性质
氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙Ca(OH)2
与酸碱指示
剂的作用
紫色石蕊溶液变蓝
无色酚酞溶液变红
与非金属氧
化物的反应
碱+非金属氧化物―→盐+水
2NaOH+CO2===__Na2CO3+H2O__
Ca(OH)2+CO2===__CaCO3↓+H2O__(用于检验CO2)
2NaOH+SO2===__Na2SO3+H2O__
与酸反应
(中和反应
属于复分解
反应)
碱+酸―→盐+水
2NaOH+H2SO4===__Na2SO4+2H2O__
Ca(OH)2+2HCl===__CaCl2+2H2O__
与盐反应
(复分解反应)
碱+盐―→(新)盐+(新)碱
2NaOH+CuSO4===__Na2SO4+Cu(OH)2↓__
Ca(OH)2+Na2CO3===__CaCO3↓+2NaOH__
【特别提醒】①碱与非金属氧化物反应,碱必须是可溶性碱。
非金属氧化物一般为CO2、SO2、SO3等气体,CO气体不与碱反应。
②碱与盐反应,碱和盐都必须可溶。
③碱具有相似的化学性质,是因为碱溶液中含有相同的OH-
3.实验突破:
氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究
(1)氢氧化钠变质的探究
①变质原因:
氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应,生成碳酸钠。
反应的化学方程式:
2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O
②检验氢氧化钠是否变质的方法:
方法一:
加入过量的稀盐酸或稀硫酸,有气泡产生,说明NaOH已经变质。
反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑或Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑
方法二:
加入CaCl2溶液或Ca(OH)2溶液,有白色沉淀生成,说明NaOH已经变质。
反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl或Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
设问:
若加入BaCl2溶液或Ba(OH)2溶液能否检验NaOH已经变质?
若能,反应的化学方程式为__BaCl2+Na2CO3===2NaCl+BaCO3↓__或__Ba(OH)2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaOH__。
答:
能检验,其原理与方法二相似。
归纳:
判断方法的思路:
确定变质后的生成物是否有Na2CO3,如果有Na2CO3说明已变质。
③如何除去变质生成的Na2CO3
将Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液滴入变质的NaOH溶液中,直到不再产生沉淀为止,过滤。
④探究NaOH是部分变质还是全部变质。
设计方案:
取样品加水溶解,逐滴加入过量BaCl2或CaCl2溶液,过滤,向滤液中滴加无色酚酞试液,若变红,则氢氧化钠部分变质;若不变红,则说明氢氧化钠全部变质。
分析:
由于NaOH变质生成的Na2CO3,其水溶液均显碱性,滴入酚酞都变红,所以不能直接加入酚酞试液来判断NaOH是否存在;加入过量BaCl2溶液或CaCl2溶液后过滤,将其中的Na2CO3除去干净(BaCl2或CaCl2的溶液呈中性,不干扰溶液的变色),再向滤液中滴加无色酚酞试液,观察是否变红,就可以判断NaOH是否存在了。
⑤联想与启示:
NaOH变质是由于与空气中CO2发生反应的缘故,因此应密封保存氢氧化钠。
(2)氢氧化钙变质的探究
①变质原因:
氢氧化钙与空气中的CO2反应生成碳酸钙。
反应的化学方程式Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O
②检验Ca(OH)2是否变质
分析:
由于Ca(OH)2为微溶物,不能通过观察久置的Ca(OH)2溶液[或Ca(OH)2固体溶于水后]是否有白色不溶物来判断Ca(OH)2是否变质。
方法:
加入稀盐酸,有气泡产生,说明Ca(OH)2已经变质。
反应的化学方程式为CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
③探究Ca(OH)2是部分变质还是全部变质
设计方案:
取样品溶于水[或直接取可能变质的Ca(OH)2溶液]过滤,向滤渣中滴加盐酸,若有气泡产生,说明滤渣中含有CaCO3已变质;向滤液滴加无色酚酞试液,若变红,则说明Ca(OH)2部分变质,若不变红,则说明Ca(OH)2全部变质。
向滤液通入CO2观察是否变浑浊,也能判断Ca(OH)2是否变质。
分析:
由于Ca(OH)2为微溶物,滤渣中可能有Ca(OH)2或全部是Ca(OH)2,因此要加稀盐酸,通过反应现象确定会不会有CaCO3,防止误判没有变质或部分变质;判断滤液中是否有Ca(OH)2,用无色酚酞试液或用CO2与其反应的现象来确定都可行。
③联想与启示:
氢氧化钙变质是由于与空气中的CO2反应的缘故,因此应密封保存氢氧化钙。
中和反应(高频考点)
1.中和反应
(1)中和反应:
酸跟碱作用,生成__盐和水__的反应。
(2)通式:
酸+碱―→盐+水
(3)反应实质:
酸中的__H+__与碱中的__OH-__反应生成水分子。
易错点:
生成盐和水的反应,不一定是中和反应,中和反应必须要根据反应物是酸和碱,生成物是盐和水,才能确定。
(4)实际生活中,中和反应的应用
①改良酸性土壤:
可以加熟石灰[Ca(OH)2]来改良。
②处理废水:
工业排出酸性废水,可以加碱溶液中和,达标后再排放;工业排出的碱性废水,可以加酸溶液中和,达标后再排放。
③用于医疗:
蚊虫叮咬后,涂抹肥皂水;服用碱性的药物,来中和胃酸过多。
2.实验突破:
酸和碱的中和反应
(1)探究过程:
①指示剂的作用:
酸与碱反应的生成物是盐和水,生成的盐大多数情况下可溶,因此无沉淀生成,也无气体生成,无法观察反应过程中变化的现象,所以要借助指示剂显示的颜色变化,来判断发生变化的进程。
②实验操作:
在烧杯中加入约5mL氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞试液,用玻璃棒搅拌(溶液呈红色),然后用胶头滴管慢慢滴加稀盐酸,并不断地搅拌,到溶液刚刚变为无色为止。
操作过程图。
③显示恰好中和的现象:
溶液由红色刚刚变为无色(中和反应的关键要点)
④实验分析:
氢氧化钠能使酚酞变红,而盐酸不能使酚酞变红,生成的NaCl在溶液中呈中性,也不能使酚酞变红,滴加盐酸的过程中,氢氧化钠的量逐渐减少至消失,因此红色消失,氢氧化钠的量为零时,就是溶液的红色刚刚变为无色,氢氧化钠与滴加的盐酸恰好中和,溶液中的溶质只有NaCl。
⑤结论:
氢氧化钠能与盐酸反应,化学方程式为NaOH+HCl===NaCl+H2O
⑥中和反应的实质:
中和反应的实质是酸中H+与碱中的OH-反应,生成水分子(即H++OH-===H2O)
(2)中和反应指示剂的选择:
一般选用无色酚酞试液,它与碱显示的颜色明显,变化的界线清晰,当碱中滴加无色酚酞试液与酸反应时,到了临界点(pH=7)颜色由红色变为无色。
另一种指示剂紫色石蕊:
在碱性溶液中呈蓝色,在中性溶液中呈紫色,蓝色与紫色颜色接近,当碱中滴加紫色石蕊试液与酸反应时,到了临界点(pH=7)颜色由蓝色变为紫色,变紫的界线不清晰,无法判断是否为恰好反应。
(3)中和反应的过程分析(以氢氧化钠与盐酸反应为例)
①取氢氧化钠溶液,滴入几滴无色酚酞试液,溶液变红色,溶液呈碱性,此时pH>7,如图中的A点,溶液中的溶质为NaOH。
②逐滴滴加稀盐酸,边滴边搅拌,至溶液的颜色刚刚变为无色为止,此时恰好中和,pH=7,如图中的B点,溶液的溶质是NaCl。
③继续滴加稀盐酸边滴边搅拌,此时盐酸过量,pH<7,如图中的C点,溶液中溶质为NaCl和HCl。
设问:
向盐酸溶液滴入氢氧化钠,pH值曲线将如何变化,当pH<7时(不包括起点)溶液中溶质是什么?
当pH>7时,溶液中的溶质又是什么?
简答及分析:
pH值曲线变化如图。
判断反应过程中溶质的变化,从反应物的用量考虑pH<7时,氢氧化钠的用量不足,溶液中的溶质是HCl和NaCl,pH>7时,氢氧化钠的用量过量,溶液中的溶质是NaCl、NaOH。
④检验酸碱中和反应中,反应物过量的方法:
酸过量:
a.加入Na2CO3、锌粒等,观察是否有气泡产生。
b.加入紫色石蕊试液,观察溶液是否变红。
c.测定pH值,是否pH<7。
碱过量:
a.滴入无色酚酞,观察溶液是否变红。
b.测定pH值,是否pH>7。
酸碱度的表示法-pH(高频考点)
1.溶液的酸碱度与pH:
溶液的__酸碱度__(即溶液酸碱性的强弱程度)常用__pH__来表示,pH的范围在__0~14__之间。
测定pH值最简单的方法是__使用pH试纸__检测。
pH<7 溶液__呈酸性__,pH越小,酸性越强。
pH=7 溶液__呈中性__。
pH>7 溶液__呈碱性__,pH越大,碱性越强。
2.测定方法:
使用pH试纸,将pH试纸放在白瓷片上(或玻璃片上),用胶头滴管吸取(或用玻璃棒蘸取)少量待测液,滴在pH试纸上,将pH试纸显示的颜色与标准比色卡对比,读出pH值。
【易错点】易错点:
将pH试纸直接浸入待测液中。
【特别提醒】用pH试纸测定溶液的pH值,只能取整数。
(精确到整数)
3.pH值的应用:
(1)医生通过测定体液的pH值,了解病人的健康状况。
(2)农业上,测定土壤的pH值,了解土壤的酸碱度。
(3)测定雨水的pH值,了解空气被污染的情况。
(4)实验室测溶液的pH值,了解溶液的酸、碱性的强弱。
(5)生产洗涤品的企业,规定产品的标准pH,生产适合大众使用的洗涤剂、洗洁精、护发液等。
【特别提醒】pH<7的雨水不一定是酸雨,只有pH<5.6的雨水,才是酸雨。
中考重难点突破)
酸碱指示剂与溶液的酸碱性
【例1】(2016永州中考)向石蕊溶液中通入二氧化碳气体,再进行加热,溶液颜色变化顺序正确的是( )
A.红色—紫色—红色 B.紫色—红色—紫色
C.红色—紫色—蓝色D.红色—无色—红色
【解析】 CO2能溶于水并与水反应生成碳酸,使紫色石蕊试液变成红色:
CO2+H2O===H2CO3,H2CO3又是一种不稳定的酸,易分解重新放出CO2,使试液又由红色变成紫色:
H2CO3===CO2↑+H2O,因此溶液的变化为紫色—红色—紫色。
【答案】 B
1.(2016北京中考)元旦联欢会上,雯雯拿出一幅画(如图所示),表演了一个化学魔术。
(1)她向画中的衣服上喷了一种无色溶液,衣服由紫色变成红色。
若衣服上预先涂过石蕊溶液,则喷的无色溶液可能是__稀盐酸(无色的酸性溶液均可)__。
(2)她向画中的灯笼上喷了另一种无色溶液,灯笼由白色变成红色,则该无色溶液及灯笼上预先涂过的试剂分别是__稀NaOH溶液、无色酚酞溶液(其他合理答案均可)__。
常见酸的性质和用途
【例2】(2016郴州中考)下列有关硫酸的说法,正确的是( )
A.打开盛有浓硫酸的试剂瓶塞,瓶口出现白雾
B.浓硫酸不慎沾到皮肤上,立即用大量的水冲洗,然后再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液
C.实验室用稀硫酸和石灰石制取二氧化碳
D.把铜片放入稀硫酸中,产生大量气泡
【解析】 A.浓硫酸不具有挥发性,打开瓶盖,瓶口不会出现白雾,故错误;B.浓硫酸不慎沾到皮肤上,立即用大量的水冲洗,然后再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液,故正确;C.稀硫酸和石灰石反应,生成硫酸钙,微溶于水的硫酸钙覆盖在石灰石的表面,阻碍反应进一步进行,故错误;D.在金属活动性顺序中,铜在氢的后面,与稀硫酸不反应,故错误。
【答案】 B
2.(2016长沙中考)下列关于酸的说法错误的是( C )
A.浓硫酸具有吸水性,浓盐酸具有挥发性
B.稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈
C.稀盐酸能够使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液都变红色
D.稀硫酸能够与活泼金属反应生成氢气
常见碱的性质和用途
【例3】(2016上海中考)为研究氢氧化钠、氢氧化钙两种溶液的化学性质,进行如下实验:
(1)A、D中酚酞均变________色,说明两种溶液都呈碱性。
(2)B中溶液的pH________7(选填“>”“<”或“=”)。
写出氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式__________________。
(3)F中沉淀的化学式是____________。
(4)四支试管内的物质在G中混合后得到无色溶液,其中一定含有的溶质是______________(酚酞不考虑),可能含有的溶质是________。
【解析】 (4)B中有NaCl和HCl,C中有NaOH和K2CO3,E中有CaCl2和HCl,F中有CaCO3和KOH,还可能有过量的Ca(OH)2或K2CO3,此外,四支试管内都有酚酞。
四支试管内的物质在G中混合后得到无色溶液,说明溶液不显碱性,溶液中不含NaOH、K2CO3、KOH、Ca(OH)2等物质,且CaCO3沉淀已被盐酸溶解了,因此,溶液中一定含有的溶质是NaCl、KCl、CaCl2,可能含有的溶质是HCl。
【答案】
(1)红;
(2)<;NaOH+HCl===NaCl+H2O;(3)CaCO3;(4)NaCl、KCl、CaCl2;HCl
3.(2016哈尔滨中考)为测定某敞口放置的氢氧化钠溶液的变质情况,某同学进行了实验并记录如下:
(1)配制上述实验所用稀盐酸,需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是__50__g__;
(2)B烧杯中发生反应的化学方程式为__NaOH+HCl===NaCl+H2O__;
(3)根据已经条件求解C烧杯溶液中
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