精校解析Word版高考专题07 非金属及其化合物备战高考化学优秀模拟题分类.docx
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精校解析Word版高考专题07非金属及其化合物备战高考化学优秀模拟题分类
1.【徐州市2018届高三考前模拟】下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A.浓H2SO4有脱水性,可用作干燥剂
B.Na2CO3能与酸反应,可用作治疗胃酸过多
C.Fe2(SO4)3具有强氧化性,可用于自来水净化
D.铝合金的密度小、强度大,可制成飞机构件
【答案】D
【解析】
分析:
A.根据浓硫酸的吸水性解答;B.根据碳酸钠的碱性较强来分析C.根据硫酸铁水解原理分析;D.根据铝合金特性分析;
详解:
A.浓H2SO4可用作干燥剂是因为其具有吸水性,与浓H2SO4有脱水性无关,故A错误;B.虽然Na2CO3能与酸反应,但由于其水解后溶液碱性较强,不可用作治疗胃酸过多,故B错误;C.Fe2(SO4)3用于自来水净化是利用Fe3+水解生成氢氧化铁胶体,胶体具有吸附性,吸附水中的杂质,形成沉淀而除去,与氧化性无关,故C错误;D.铝合金的密度小、强度大,可制成飞机构件,所以D选项是正确的;本题答案选D。
2.【潍坊市2018届高三第三次高考模拟】化学与生活、生产科技密切相关。
下列说法错误的是
A.单质硅可用于制取通信芯片
B.《天工开物》中描述:
“世间丝、麻、袭、褐皆具素质……文中的丝、麻主要成分是蛋白质
C.航母上拦阻索中的钢丝属于金属材料
D.工业生产玻璃、水泥、漂白粉,均需要用石灰石为原料
【答案】B
3.【济南市2018届高三5月针对性练习(二模)】据我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载:
“石硫黄(即硫磺)能化金银钢铁,奇物”,所得产物不可能是
A.Au2SB.Ag2SC.CuSD.FeS
【答案】C
【解析】S单质的氧化性比较弱,所以只能将金属氧化为低价,所以将Au、Ag、Fe氧化为+1、+1、+2,转化为Au2S、Ag2S、FeS,所以选项A、B、D有可能;S氧化Cu应该转化为低价的Cu2S,选项C是不可能的。
4.【聊城市2018届高三5月第三次高考模拟】“中国名片”中航天,军事、天文等领城的发展受到世界瞩目,它们与化学有着密切联系。
下列说法错误的是
A.“中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁,其属于黑色金属材料
B.“歼—20”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料
C.“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料
D.“天宫二号”空间实验室的硅电池板将光能直接转换为电能
【答案】B
详解:
A.钢铁是铁的合金,属于黑色金属材料,故A正确;B.碳纤维为碳的单质,不是有机物,属于新型无机非金属材料,故B错误;C.宇宙飞船返回舱外表面主要是用的高温结构陶瓷,属于耐高温的新型无机非金属材料,故C正确;D.天宫二号的太阳能电池板是为空间实验室提供电能的装置,可以将光能转化为电能,故D正确;故选B。
5.【广安、眉山、内江、遂宁2018届高三第三次诊断性考试】某研究小组为了探究NaClO溶液的性质,设计了下列实验,并记录实验现象。
实验装置
实验序号
滴管试剂
试管试剂
实验现象
①
0.2mol/L
NaClO溶液
饱和Ag2SO4溶液
产生白色沉淀
②
CH3COOH溶液
光照管壁有无色气泡
③
0.2mol/LFeSO4酸性溶液和KSCN溶液
溶液变红
④
0.2mol/L的AlCl3溶液
产生白色沉淀
则以下判断不正确的是
A.实验①:
发生的反应为Ag++ClO-+H2O=AgCl↓+2OH-B.实验②:
无色气体为O2
C.实验③:
还原性强弱顺序Fe2+>Cl-D.实验④:
ClO-与Al3+的水解相互促进
【答案】A
6.【合肥市第一中学2018冲刺高考最后1卷】如图装置,其中试剂b为浓硫酸,则下列实验设计能达到实验目的的是
选项
试剂a
试剂c
实验目的
A
MnO2和NaCl
紫色石蕊溶液
验证Cl2的漂白性
B
蔗糖
澄清石灰水
验证CO2的生成
C
FeS
溴水
验证非金属性:
Br>S
D
Na2SO3
品红溶液
验证SO2的漂白性
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】分析:
试剂b为浓硫酸,A中可以产生氯气,B中可以产生二氧化碳和二氧化硫,C中不能制备硫化氢,D中可以制备二氧化硫。
详解:
A.氯气可以与水反应生成有漂白作用的次氯酸,故不能用紫色石蕊溶液验证Cl2的漂白性,A达不到;B.该反应产生的气体中含二氧化碳和二氧化硫,两者都能使澄清石灰水变浑浊,故B达不到;C.浓硫酸有强氧化性,故该反应不能用于制备硫化氢,也无法通过硫化氢与溴水反应验证硫和溴非金属性强弱,C达不到目的;D.该反应可以制备二氧化硫,产生的气体可以使品红溶液褪色,故可达到验证SO2有漂白性的目的,D正确。
综上所述,本题选D。
7.【中山市第一中学2019届高三入门考试】下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向某无色溶液中先加入氯化钡溶液,再加入足量盐酸
生成白色沉淀,沉淀不溶解。
该溶液中有SO42-
B
用坩埚钳夹住点燃的镁条伸入二氧化碳气体中
镁条剧烈燃烧
二氧化碳作还原剂
C
将二氧化硫气体通人Ba(NO3)2溶液中
有白色沉淀生成
H2SO3与Ba(NO3)2发生复分解反应生成BaSO3
D
向盛有1mLO.lmolFeBr2溶液的试管中滴入几滴KSCN溶液和1mL苯,然后加入几滴氯水,并缓缓振荡
下层溶液变红,上层溶液无明显变化
还原性:
Fe2+>Br-
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
详解:
A.含有银离子的溶液中,加入氯化钡溶液,再加入足量盐酸,也具有此现象发生,不能确定原溶液中一定含有SO42-,A错误;B.镁条伸入二氧化碳气体中剧烈燃烧,镁是还原剂,二氧化碳是氧化剂,B错误;C.SO2被酸性条件下的NO3-氧化为SO42-,SO42-与Ba2+生成BaSO4沉淀,C错误;D.1mL0.lmolFeBr2溶液的试管中滴入几滴KSCN溶液和1mL苯,水层变红色,说明有Fe3+生成,有机层无色,说明无Br2生成,可知还原性是Fe2+>Br-,D正确;正确选项D。
点睛:
SO2 与BaCl2溶液不反应,若向混合液中通入氨气或加入氢氧化钠溶液,中和了酸,生成BaSO3白色沉淀;若混合液中通入二氧化氮或加入硝酸溶液、双氧水等强氧化性试剂,二氧化硫被氧化为硫酸根离子,生成了BaSO4白色沉淀。
8.【齐齐哈尔市2018届高三第三次模拟】ClO2和NaClO2均具有漂白性,工业上由ClO2气体制取NaClO2固体的工艺流程如图所示,下列说法错误的是
A.通入的空气可将发生器中产生的ClO2全部驱赶到吸收器中
B.吸收器中生成NaClO2的离子方程式为2ClO2+ H2O2=2ClO2-+2H+ +O2↑
C.步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥
D.工业上将ClO2气体制成NaClO2固体,其主要目的是便于贮存和运输
【答案】B
9.【盐城市2018届高三第三次模拟】下列制备NH3并制取氨水的装置正确且能达到实验目的的是()
A.制取NH3
B.干燥NH3
C.收集NH3
D.吸收氨水
【答案】D
【解析】
【详解】A.加热固体时试管口应略向下倾斜,选项A错误;B、氨气能与五氧化二磷反应生成磷酸铵,不能用五氧化二磷干燥氨气,选项B错误;C、氨气密度小于空气,应向下排空气法收集,选项C错误;D、氨气极易溶于水但不溶于四氯化碳,可通过四氯化碳层再进入水层吸收氨气而不引起倒吸,选项D正确。
答案选D。
点睛:
本题考查氨气的制备、收集及性质,注意氨气极易溶于水,吸收时若用水吸收容易引起倒吸,氨气是碱性气体不能用五氧化二磷、浓硫酸干燥。
10.【重庆市2018届高三第三次诊断性考试】一定条件下,一种反应物过量,另一种反应物仍不能完全反应的是
A.过量的氧气与二氧化硫B.过量的浓盐酸与二氧化锰
C.过量的铜与硝酸D.过量的锌与18mol/L硫酸
【答案】A
点睛:
过量的铜与浓硫酸反应,铜与浓硫酸反应到一定程度时,浓硫酸变为稀硫酸不再与铜发生反应,铜、硫酸都有剩余;过量的锌与浓硫酸反应,浓硫酸具有强氧化性,先生成二氧化硫气体,反应到一定程度时,浓硫酸变为稀硫酸与锌反应生成氢气,硫酸消耗完,两种金属反应的结果不同是因为锌和铜的活泼性不同。
11.【南通市2018年高三第三次调研测试】下列有关硫酸的实验装置和原理能达到实验目的的是
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】A.配制稀硫酸不能在容量瓶中溶解和稀释,应该在烧杯中稀释后在转移到容量瓶中,故A错误;B.氨气能够与硫酸反应生成盐,不能用浓硫酸干燥氨气,故B错误;C.硝基苯不溶于水,与稀硫酸分层后,可以用分液漏斗分液分离,故C正确;D.稀硫酸与铜不反应,故D错误;故选C。
12.【南京市2018届高三第三次模拟】在给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能实现的是
A.SiO2
H2SiO3
Na2SiO3
B.S
SO2
BaSO3
C.CuSO4(aq)
Cu(OH)2
Cu2O
D.饱和NaCl溶液
NaHCO3
Na2CO3
【答案】C
13.【芜湖市2018届高三5月模拟】下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是
选项
陈述I
陈述Ⅱ
A
MnO2有较强的氧化性
MnO2可作H2O2分解的催化剂
B
SO2具有氧化性
SO2通入紫色石蕊试液中先变红后褪色
C
液氨汽化时吸热
NH3可用作制冷剂
D
氯化铁溶于水产生氢氧化铁胶体
氯化铁可用于硬水的软化
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】催化剂的催化原理应该与其氧化还原的能力无关,选项A错误。
SO2通入紫色石蕊试液变红,但是不会褪色,选项B错误。
液氨用作制冷剂的原理是:
加压将氨气转化为液态,撤去压强后,液氨气化吸收大量的热,使体系温度降低,选项C正确。
氯化铁应该是在沸腾的水中转化为胶体,不是溶于水就变为胶体,选项D错误。
14.【朝阳区2018届高三年级理综二模】实验室模拟工业漂白液(有效成分为NaClO)脱除废水中氨氮(NH3)的流程如下:
下列分析正确的是( )
A.①中采用蒸馏的方法精制粗盐水
B.②中阳极的主要电极反应:
4OH--4e-=2H2O+O2↑
C.③中制备漂白液的反应:
Cl2+OH-=Cl-+HClO
D.②、③、④中均发生了氧化还原反应
【答案】D
15.【贵州省遵义市第四中学2018届高三3月月考】硅是最理想的太阳能电池材料,高性能晶硅电池是建立在高质量晶硅材料基础上的。
工业上可以用如图所示的流程制取高纯硅。
(1)硅在周期表中的位置是_______________,反应1中氧化剂与还原剂的物质的量之比为:
__________________
(2)粗硅与HCl反应完全后,经冷凝得到的SiHCl3(沸点31.8℃)中含有少量SiCl4(沸点57.6℃)和SiH2Cl2(沸点8.2℃)、SiH3Cl(沸点-30.4℃)提纯SiHCl3采用的方法为__________,整个过程中可以循环利用的物质X是:
_____________(填化学式)
(3)提纯粗硅的过程中必须严格控制无水无氧,原因之一是硅的卤化物极易水解,写出SiCl4遇水剧烈反应的化学方程式___________________________________
(4)硅在有HNO3存在的条件下,可以与HF生成H2SiF6,同时有不溶于水的气体生成,该气体遇空气变为红棕色,硅单质发生的化学方程式为
_____________________________________________________
(5)某工厂用100吨纯度为75%的石英砂为原料经第一步反应制得的粗硅中含硅28吨,则该过程中硅的产率是:
__________(精确到小数点后两位)
【答案】第三周期第IVA族1:
2蒸馏或分馏HClSiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl或
3SiCl4+4H2O=H3SiO4↓+4HCl3Si+4HNO3+18HF=3H2SiF6+4NO↑+8H2O0.80或80.00%
16.【河南省2018届高三上学期一轮复习诊断】一定条件下,含氮元素的物质可发生如图所示的循环转化。
回答下列问题:
(1)氮的原子结构示意图为_________。
(2)图中属于“氮的固定”的是_________(填字母,下同);转化过程中发生非氧化还原反应的是
_________。
(3)若“反应h”是在NO2与H2O的作用下实现,则该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_________。
(4)若“反应i”是在酸性条件下由NO3-与Zn的作用实现,则该反应的离子方程式为_____。
【答案】
k和ca和l2∶14Zn+2NO3-+10H+=4Zn2++N2O↑+5H2O
17.【辽宁省六校协作体2018届高三上学期期中】控制“酸雨”是防治大气污染的重要问题之一。
煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx,形成酸雨、污染大气,可采用Ca(ClO)2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝,回答下列问题:
(1)Ca(ClO)2的化学名称为_______,其中氯元素的价态_______;
(2)工业上制备Ca(ClO)2的化学方程式______________________________;
(3)实验室在鼓泡反应器中通入含有SO2的烟气,反应温度为323K,Ca(ClO)2溶液浓度为5×10−3mol·L−1。
反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表:
离子
SO42−
Cl−
c/(mol·L−1)
5×10−3
1×10−2
写出Ca(ClO)2溶液在脱硫过程中主要反应的化学方程式______。
(4)目前可用电化学方法处理由二氧化硫引起的酸雨。
常见的一种方法是惰性电极电解氢溴酸,将其产物之一用水溶解配成溶液去淋洗含二氧化硫的废气。
上述吸收废气发生的反应化学方程式为:
______;这种方法是否符合绿色化学、原子经济的原则___(答是或否),请说明理由____________。
【答案】次氯酸钙+1价2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
Ca(ClO)2+2H2O+2SO2=H2SO4+CaSO4↓+2HClBr2+SO2+2H2O=2H2SO4+2HBr是因为该反应不生成污染性物质,且实现了变废为宝,生成物除循环利用外,都是重要的工业原料
(4)用惰性电极电解氢溴酸,会生成溴和氢气,然后用溴水去淋洗含二氧化硫的废气,溴能够将二氧化硫氧化,反应的化学方程式为Br2+SO2+2H2O=2H2SO4+2HBr;因为该反应不生成污染性物质,且实现了变废为宝,生成物除循环利用外,都是重要的工业原料,符合绿色化学、原子经济的原则,故答案为:
Br2+SO2+2H2O=2H2SO4+2HBr;是;因为该反应不生成污染性物质,且实现了变废为宝,生成物除循环利用外,都是重要的工业原料。
18.【福建师范大学第二附属中学2018届高三上学期期中】氯及其氯的化合物,有广泛的应用。
请回答下列问题:
(1)亚氯酸(HClO2)中氯元素的化合价是____,其电离方程式是______________,NaClO2溶液显_________(填“酸性”、“中性”、“碱性”)。
(2)①向新制饱和氯水中加适量CaCO3制取次氯酸,其反应的总的离子方程式是:
_______。
②可用Cl2除去工业废水中CN-,生成无污染的CO2和N2,写出反应的离子方程式:
_____。
(3)CsICl2受热发生非氧化还原反应,则其受热分解的化学方程式是:
______________。
(4)ClO2是一种黄色极易爆炸的强氧化性气体,较安全的制备方法是:
NaClO3+SO2+H2SO4—NaHSO4+ClO2(未配平),氧化剂与还原剂的物质的量之比是_______。
(5)工业上高氯酸可由高氯酸钠和浓硫酸经复分解反应制备:
NaClO4+H2SO4(浓)→NaHSO₄+HClO₄(易爆)。
也可以用铜做阴极、铂做阳极,电解盐酸制备HClO4,写出阳极的电极反应式___________________________________________________。
【答案】+3价HClO2
H++ClO2-碱性CaCO3+2Cl2+H2O
Ca2++2Cl—+CO2↑+2HClO
2CN-+5Cl2+4H2O
2CO2↑+N2↑+10Cl-+8H+CsICl2
CsCl+ICl2:
1
Cl-+4H2O—8e-=ClO4-+8H+
(2)①新制饱和氯水中存在反应:
Cl2+H2O
HCl+HClO,加入适量CaCO3消耗HCl:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,HCl浓度减小,Cl2与水的反应正向移动,制取HClO,将两反应相加消去HCl,得总反应的离子方程式为:
2Cl2+CaCO3+H2O=Ca2++2Cl-+CO2↑+2HClO。
②CN-转化成无污染的CO2和N2,分析化合价,C元素的化合价由+2价升至+4价,N元素的化合价由-3价升至0价,则Cl2被还原成Cl-,写出反应:
Cl2+CN-→Cl-+CO2↑+N2↑,根据得失电子守恒配平:
5Cl2+2CN-→10Cl-+2CO2↑+N2↑,结合原子守恒和电荷守恒,写出离子方程式为:
5Cl2+2CN-+4H2O=10Cl-+2CO2↑+N2↑+8H+。
(3)Cl的非金属性强于I,在CsICl2中Cs、I、Cl的化合价依次为+1价、+1价、-1价,CsICl2受热发生非氧化还原反应,受热分解的化学方程式为CsICl2
CsCl+ICl。
(4)在反应中Cl元素的化合价由NaClO3中+5价降至ClO2中+4价,NaClO3为氧化剂;S元素的化合价由SO2中+4价升至NaHSO4中+6价,SO2为还原剂;根据得失电子守恒,n(NaClO3)
1=n(SO2)
2,n(NaClO3):
n(SO2)=2:
1,氧化剂与还原剂物质的量之比为2:
1。
(5)根据题意,电解时阳极为惰性电极Pt,Cl-被氧化成ClO4-,阳极电极反应式为:
Cl--8e-+4H2O=ClO4-+8H+。
19.【商丘市2018届高三上学期期末】A、B、C、D、E、X均为短周期元素形成的无机物,存在下图所示转化关系(部分生成物和反应条件略去);已知A由短周期非金属元素组成,B具有漂白性且光照易分解。
请回答以下问题:
(1)若A为单质,且C为一元强酸。
①化合物B的结构式为_________。
②写出一种工业制备单质A的离子方程式:
__________。
③X可能为_______(填字母代号)。
a.NaOHb.AlCl3c.Na2CO3d.NaAlO2
(2)若A为两种元素形成的化合物,且E与水反应生成的G的浓溶液遇C有白烟产生。
①A的电子式为_________。
②A与H2O反应的化学方程式为_________。
③室温下,NH2OH(羟氨)会发生分解生成C、D,试写出其分解反应的化学方程式_______。
【答案】H-O-Cl2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑(2Na++2Cl-
2Na++Cl2↑等其他合理答案均可)cd
NCl3+3H2O=3HClO+NH35NH2OH=3NH3↑+2NO↑+3H2O
点睛:
本题考查无机物的推断,有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力,提高学生分析问题、以及灵活运用基础知识解决实际问题的能力.解题关键:
把握好常见物质的性质以及有关转化,注意题中的信息的应用,难点
(1)X有多种可能,可能为Na2CO3、NaAlO2等。
20.【贵州省2018年普高等学校招生适应性考试】已知:
NOx能与Na2O2反应;NO和NO2均能与酸性KMnO4溶液反应生成NO3ˉ和Mn2+。
I.用下图所示装置(略去夹持仪器)可制得少量亚硝酸钠(2NO+Na2O2=2NaNO2)。
(1)B、D的仪器名称是________,D的作用是________。
(2)通NO前,需先通一段时间N2,目的是________,
(3)E中主要反应的离子方程式为________,
(4)常温下,测得实验前后C的质量差值为0.30g,则制得NaNO2________g。
Ⅱ.NO2和Na2O2都有较强氧化性,为探究NO2与Na2O2反应的产物,提出如下假设:
假设i.NO2氧化Na2O2;假设ii.Na2O2氧化NO2。
甲同学设计如图所示实验装置:
请回答下列问题:
(5)单向阀在实现气体单向流通的同时,还有一个作用是___________。
(6)待试管G中收集满气体,向试管G中加入适量Na2O2粉末,塞紧塞子,轻轻振荡试管内粉末,观察到红棕色气体迅速消失;再将带火星的木条迅速伸进试管内,木条复燃,甲同学据此认为假设i正确。
乙同学认为该装置不能达到实验目的,为达到实验目的,应在F、G之间增加一个M装置,M中应盛装__________(可供选择的试剂:
碱石灰,浓硫酸饱和氯化钠溶液);乙同学用改进后的装置,重复了甲同学的实验操作,观察到红棕色气体迅速消失,带火星的木条未复燃。
得到结论:
假设ⅱ正确。
请做出正确判断,写出NO2和Na2O2反应的化学方程式__________
【答案】(球形) 干燥管防止水蒸气进入C装置排出装置中的空气
4H++ 3MnO4 -+5NO=3Mn2++5NO3-+2H2O0.69g防止倒吸浓硫酸2NO2 + Na2O2=2NaNO3
(4)常温下,测得实验前后C的质量差值为0.30g,根据反应原理:
2NO+Na2O2=2NaNO2,装置增重即为NO的质量,故n(NO)=n(NaNO2)0.1mol,m(NaNO2)=0.69g;
Ⅱ.该实验的目的是探究NO2与Na2O2反应的产物,NO2和Na2O2都有较强氧化性。
(5)单向阀在G和H之间,单向阀内部有一个关键的圆锥状结构,实现气体单向流通的同时,还有一个作用是可以阻隔液体,防止倒吸;
(6)待试管G中收集满气体,向试管G中加入适量Na2O2粉末,塞紧塞子,轻轻振荡试管内粉末,观察到红棕色气体迅速消失;再将带火星的木条迅速伸进试管内,木条复燃,说明NO2反应完了,且生成O2,但可能是F中的水蒸气进入G,和NO2、Na2O2反应,故F、G之间增加一个M装置,用来吸收水蒸气,M中应盛装浓硫酸;用改进后的装置,重复了甲同学的实验操作,观察到红棕色气体迅速消失,带火星的木条未复燃,说明反应了,但未生成O2,所以是Na2O2氧化NO2,将其氧化成NaNO3,故其反应方程式为:
2NO2 + Na2O2=2NaNO3。
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