至安徽省谯城区人教版初中化学中考测试题含答案.docx
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至安徽省谯城区人教版初中化学中考测试题含答案
2018年至2019年安徽省谯城区人教版初中化学中考测试题
初中化学
题号
一
二
三
四
五
总分
得分
一、单选题(本大题共10小题,共20.0分)
1.下列诗句描述的自然现象跟所涉及到的物质变化的对应关系不正确的是( )
A.“春风又绿江南岸”--包含了化学变化
B.“日照香炉生紫烟”--包含了化学变化
C.“北风卷地白草折”--包含了物理变化
D.“草枯鹰眼疾,雪尽马蹄轻”--前者包含了化学变化,后者包含了物理变化
2.苏州盛产杨梅。
杨梅中含有丰富的叶酸,对防癌抗癌有积极作用,其化学式为Cl9Hl9N7O6.下列有关叶酸的说法中正确的是( )
A.叶酸的相对分子质量为441 g
B.叶酸中氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数
C.叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为19:
19:
7:
6
D.叶酸由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成
3.从化学的角度对下列诗句、成语等进行解释,其中不正确的是( )
A.“遥知不是雪,为有暗香来”--分子在不停地运动
B.“点石成金”--化学反应改变了元素种类
C.“真金不怕火炼”--金
的化学性质不活泼
D.“釜底抽薪”
釜:
烹煮食物的容器
薪:
柴禾
--破坏了燃烧的条件
4.合成尿素的化学方程式为:
CO2+2X
CO(NH2)2+H2O,X的化学式为( )
A.
B.
C.
D.
5.下列图示的实验操作不正确的是( )
A.
给液体加热B.
测溶液的pH
C.
稀释浓硫酸D.
蒸发食盐水
6.在含有H2SO4和CuSO4的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液至过量,下列图象能正确反映生成沉淀的质量(m1)与加入NaOH溶液的质量(m2)的关系是( )
A.
B.
C.
D.
7.从“宏观”和“微观”认识化学反应,是化学学科的基本思想,如图是氢气在氧气中燃烧的微观示意图,则下列说法正确的是
A.该反应属于分解反应
B.该反应中元素种类发生改变
C.该反应中分子可分,原子不可分
D.该反应中分子、原子数目都没有发生改变
8.
今年4月,科学家在深海海底发现了大量未来太阳能光伏发电必需的元素-碲。
碲元素在周期表中的信息如图所示。
下列说法不正确的是( )
A.碲是非金属元素
B.碲的元素符号为Te
C.碲原子的核外电子数为52
D.磅元素的相对原子质量为
9.如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。
下列判断不正确的是( )
A.
丙的饱和溶液温度降低变为不饱和溶液
B.三种物质中,溶解度随温度变化最明显的是甲
C.
甲的饱和溶液温度降低,溶质的质量分数减小
D.甲和乙的饱和溶液分别由
降到
,甲析出晶体的质量比乙的多
10.归纳总结是学习化学的基本方法,下面是某同学整理的部分化学知识,其认为都正确的选项是( )
A.物质的性质决定用途
B.物质的鉴别
①浓硫酸具有吸水性 常用于干燥气体
②CO具有可燃性--常用于炼铁
①可用石蕊试液鉴别CO和CO2
②可用肥皂水区分硬水和软水
C.物质的构成
D.化学符号的意义
①分子、原子、离子都可以直接构成物质
②构成原子的微粒都不带电荷
①O2:
两个氧原子
②O2-:
一个氧离子带两个单位负电荷
A.AB.BC.CD.D
二、填空题(本大题共2小题,共2.0分)
11.铁是目前世界上使用最多的金属。
(1)认识铁:
从宏观看,铁由______组成;从微观看,铁由______构成。
(2)生活中:
如图是常用的铁锅。
把铁制成铁锅利用了铁的延展性和______性。
为防止铁制品锈蚀,可采用的一种防锈方法是______。
(3)实验室:
细铁丝在氧气中燃烧的现象是______,放热。
该反应的化学方程式是______。
(4)工业上:
用一氧化碳和赤铁矿(主要成分是Fe2O3 )炼铁的化学方程式是______,该反应利用了一氧化碳的哪种化学性质:
______。
12.今年内,吉林德惠宝源丰禽业有限公司发生特大火灾,引发“液氨罐”爆炸,造成多人伤亡。
液氨也是氨气加压降温液化而成的,氨气(NH3)在通常情况下是一种无色、有刺激性气味的气体,密度比空气小,极易溶于水。
实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物来制取氨气,反应的化学方程式为:
2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O。
请根据如图所示回答:
(1)写出所标仪器的名称:
①是______,②是______。
(2)A、B两装置均可供实验室制取氧气,与A装置相比较,用B装置的优点是______。
写出用B装置制取氧气的化学方程式______,若用D装置来干燥氧气,则D内应装的干燥剂是______(选填“固体氢氧化钠”或“浓硫酸”)。
(3)在不做改动的情况下,C装置______(填“能”或“不能”)用来做氢气还原氧化铜的实验。
(4)实验室制取氨气应选择的发生装置是______(填写装置对应的字母)。
(5)若用D装置来收集氨气,则气体应从______(填“a”或“b”)通入。
(6)若选用KClO3和MnO2加热制取氧气,要从反应后的残余物中回收MnO2,以下①-④的操作步骤,你认为正确的顺序是______。
①洗涤 ②烘干 ③过滤 ④溶解
A.④③①②B.④③②①C.①②④③D.①②③④
四、推断题(本大题共1小题,共10.0分)
13.A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见的物质,A是赤铁矿的主要成分,B、D组成元素相同,E是最轻的气体,根据图中相互转化关系回答下列问题(部分反应物、生成物、反应条件已略去)。
(1)写出C、G的化学式:
C______,G______。
(2)写出有关反应的化学方程式:
①______;②______。
五、探究题(本大题共2小题,共20.0分)
14.实验室中用一氧化碳还原纯净的Fe2O3粉末。
反应后装置中玻璃管内固体粉末由红色全部变为黑色。
小明同学认为该黑色固体全部是铁,但小军同学提出了质疑,于是同学们提出查阅资料,寻求真理。
【查阅资料】
①一氧化碳还原Fe2O3的固体产物的成分与反应温度、时间有关,产物可能是Fe3O4、FeO、Fe
②几种物质的性质
物质
性质
Fe
Fe2O3
FeO
Fe3O4
颜色
黑色
红色
黑色
黑色
能否被磁铁吸引
能
不能
不能
能
③已知反应:
Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O,FeCl3溶液呈棕黄色
【实验探究
(1)该小组同学将反应后的黑色固体研细后,用磁铁吸引,发现黑色粉末全部能被吸引,则该黑色粉末中不可能含有Fe2O3和______(填化学式)。
(2)黑色固体粉末的成分是什么?
猜想Ⅰ:
全部为Fe
猜想Ⅱ:
全部为Fe3O4
猜想Ⅲ:
______(填化学式)
将黑色粉末加入到足量的稀盐酸中,全部溶解,观察现象:
①有无色气体产生,证明该固体中一定含有______(填化学式)。
②溶液呈棕黄色
由上述实验现象,得出上述猜想______正确。
【评价与反思】
装置中澄清石灰水的作用是______。
若撤出装置中点燃的酒精灯可能造成的后果______。
15.我市著名的纸面石膏板企业,用热电厂燃烧煤产生的炉渣来生产石膏板.原理是:
发电过程中产生的烟气中含有大量的SO2,热电厂用“碱-石灰-石膏(CaSO4•2H2O)”的方法使烟气脱硫从而生成石膏.
(1)工业烟气没经处理直接排放到空气中易形成______,会污染、破坏环境;
(2)写出吸收塔内发生反应的化学方程式______;工业上用分离液态空气法制氧气,是利用空气中各成分的______不同进行分离的;
(3)化学反应类型有不同的分法,其中反应前后,有元素化合价变化的化学反应是氧化还原反应.有元素化合价升高的反应物是还原剂,有元素化合价降低的反应物是氧化剂.化学反应前后元素化合价没有变化的化学反应是非氧化还原反应.则下列说法正确的是______
A、吸收塔、制碱釜中发生反应属于氧化还原反应
B、制碱釜中的反应物Na2SO3作氧化剂
C、氧化塔中发生的反应属于氧化还原反应
D、氧化塔中的反应物CaSO3作还原剂
(4)生产流程中生成的______可循环利用,节约成本.
三、计算题(本大题共1小题,共5.0分)
16.徐州地区石灰石资源丰富.某化学兴趣小组称取4.0g石灰石样品,把40g稀盐酸分4次加入样品中(假设杂质不反应也不溶解),得实验数据如下:
稀盐酸的用量
剩余固体的质量
第一次加入10g
3.0g
第二次加入10g
2.0g
第三次加入10g
l.0g
笫四次加入10g
0.6g
请计算:
(1)4.0g石灰石样品中碳酸钙的质量是______g.
(2)10g稀盐酸能与______g碳酸钙正好完全反应.
(3)求稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程,结果精确到0.1% ).
17.
答案和解析
1.【答案】B
【解析】
解:
A.相对分子质量的单位不是“g”而是“1”,通常省略不写,故错误;
B.叶酸(Cl9Hl9N7O6)中氮、氧元素质量比为(14×7):
(16×6)=98:
96,可见其中氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数,故正确;
C.叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为(12×19):
(1×19):
(14×7):
(16×6)≠19:
19:
7:
6,故错误;
D.叶酸是由分子构成的而不是由原子直接构成的,故错误。
故选:
B。
A.根据相对分子质量的单位来分析;
B.根据化合物中元素的质量比来分析;
C.根据化合物中元素质量比的计算方法来分析;
D.根据物质的构成来分析。
本题难度不大,考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
2.【答案】B
【解析】
解:
A、春风又绿江南岸过程中有新物质生成,属于化学变化。
B、日照香炉生紫烟过程中没有新物质生成,属于物理变化。
C、北风卷地白草折过程中没有新物质生成,属于物理变化。
D、草枯鹰眼疾过程中有新物质生成,属于化学变化;雪尽马蹄轻过程中没有新物质生成,属于物理变化。
故选:
B。
化学变化是指有新物质生成的变化,物理变化是指没有新物质生成的变化,化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成;据此分析判断。
本题难度不大,解答时要分析变化过程中是否有新物质生成,若没有新物质生成属于物理变化,若有新物质生成属于化学变化。
3.【答案】B
【解析】
解:
A、“遥知不是雪,为有暗香来”是含有香味的微粒运动到了人们的鼻子中,说明了分子是在不断运动的,故A解释正确;
B、由于元素守恒,化学反应不能改变了元素种类,所以“点石不能成金”,故B解释错误;
C、“真金不怕火炼”是说黄金的化学性质不活泼,在高温下也不易反应,故C解释正确;
D、“釜底抽薪”,移走可燃物,破坏了燃烧的条件,达到了灭火的目的。
故D解释正确
故选:
B。
通过分析找出成语或诗句中蕴含的化学问题,应用化学相关知识解答此题.
成语和古诗是我们古代文化的一大瑰宝,其中许多都蕴含着化学原理,我们要好好地理解它们.
4.【答案】A
【解析】
解:
由质量守恒定律:
反应前后,原子种类、数目均不变,由反应的化学方程式CO2+2X
CO(NH2)2+H2O,反应前碳、氢、氧、氮原子个数分别为1、0、2、0,反应后的生成物中碳、氢、氧、氮原子个数分别为1、6、2、2,根据反应前后原子种类、数目不变,则2X分子中含有2个氮原子和6个氢原子,则每个X分子由1个氮原子和3个氢原子构成,则物质X的化学式为NH3。
故选:
A。
由质量守恒定律:
反应前后,原子种类、数目均不变,据此由反应的化学方程式推断反应物X的化学式.
本题难度不大,掌握利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式的方法是正确解答此类题的关键.
5.【答案】B
【解析】
解:
A、给试管中的液体加热时,用酒精灯的外焰加热试管里的液体,且液体体积不能超过试管容积的
,图中所示操作正确。
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时,正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上,与标准比色卡对比来确定pH.不能将pH试纸伸入待测液中,以免污染待测液,图中所示操作错误。
C、稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时地扩散;一定不能把水注入浓硫酸中;图中所示操作正确。
D、蒸发时,应用玻璃棒不断搅拌,以防液体受热不均匀,造成液体飞溅,图中所示操作正确。
故选:
B。
A、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。
B、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断。
C、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水,沿器壁,慢慢倒,不断搅)进行分析判断。
D、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。
本题难度不大,熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
6.【答案】B
【解析】
解:
向H2SO4和CuSO4的混合溶液中,不断加入NaOH溶液,酸碱会发生中和反应,不会出现氢氧化铜沉淀,当硫酸反应完毕才开始生成沉淀,当硫酸铜反应完毕,即使不断加入氢氧化钠,也不会产生沉淀了,故选:
B.
根据开始向H2SO4和CuSO4的混合溶液中,不断加入NaOH溶液,酸碱会发生反应,不会出现氢氧化铜沉淀,当硫酸反应完毕才开始生成沉淀,当硫酸铜反应完毕,即使不断加入氢氧化钠,也不会产生沉淀了进行分析.
本题是对物质间反应的考查,解题的重点是对复分解反应的发生条件及其它反应的发生条件要有明确的认识,属基础性知识考查题.
7.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查了化学反应的微观模型表示,完成此题,可以依据微观模型结合已有的知识进行。
【解答】
据图可以看出,该反应是2H2+O2
2H2O。
A.该反应是化合反应,故A错误;
B.反应前是氢元素和氧元素,反应后是氢元素和氧元素,元素的种类没有改变,不正确;
C.有反应的图示可知,该反应中分子可分,原子不可分,正确;
D.反应前后分子的数目发生了改变,故错误。
故填C。
8.【答案】D
【解析】
解:
A、根据元素周期表中的一格可知,中间的汉字表示元素名称,该元素的名称是碲,带“石”字旁,属于非金属元素,故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知,字母表示该元素的元素符号,碲的元素符号为Te,故选项说法正确。
C、根据元素周期表中的一格可知,左上角的数字为52,表示原子序数为52;根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数,则该元素的原子核外电子数为52,故选项说法正确。
D、根据元素周期表中的一格可知,汉字下面的数字表示相对原子质量,该元素的相对原子质量为127.6,相对原子质量单位是“1”,不是“克”,故选项说法错误。
故选:
D。
根据图中元素周期表可以获得的信息:
左上角的数字表示原子序数;字母表示该元素的元素符号;中间的汉字表示元素名称;汉字下面的数字表示相对原子质量,进行分析判断即可。
本题难度不大,考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)进行分析解题的能力。
9.【答案】D
【解析】
【分析】
本题难度不是很大,主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义,及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题,从而培养分析问题、解决问题的能力。
根据固体的溶解度曲线可以:
①查出某物质在一定温度下的溶解度,从而确定物质的溶解性,②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小,从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小,③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况,从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】
A.丙的溶解度随温度的升高而减小,故T2℃丙的饱和溶液温度降低变为不饱和溶液,故选项说法正确;
B.据图可以看出,三种物质中,溶解度随温度变化最明显的是甲,故选项说法正确;
C.T2℃甲的饱和溶液温度降低,会析出晶体,故溶质的质量分数减小,故选项说法正确;
D.等质量的甲和乙的饱和溶液分别由T2℃降到T1℃,甲析出晶体的质量比乙的多,故选项说法错误。
故选D。
10.【答案】B
【解析】
【分析】
化学来源于生产、生活,也服务于生产、生活,与生产、生活相关的化学知识,是中考热点之一,在学习过程中要理论联系实际,在实践中领会知识,运用所学知识去解决实际问题。
【解答】
A.一氧化碳具有还原性,故可用于冶炼铁,故A错误;
B.二氧化碳能够与水反应生成碳酸,能使石蕊试液变红,而一氧化碳不具有此性质;用肥皂水鉴别硬水和软水,泡沫丰富的为软水,故B正确;
C.构成物质的微粒有分子、原子和离子,分子和原子都不带电,而离子带电,故C错误;
D.O2表示的是一个氧分子由两个氧原子构成,故D错误。
故选B。
11.【答案】
(1)长颈漏斗;试管
(2)可以控制反应速率;2H2O2
2H2O+O2↑;浓硫酸
(3)不能
(4)C
(5)a
(6)A
【解析】
【分析】
本题考查了常见气体的发生装置和收集方法的选择及反应原理的书写、混合物的分离等知识,并对装置进行评价,难度不大,关键是掌握发生装置和收集方法的选择并灵活运用;在分析混合物分离的方法时,要把握好物质的性质结合分离方法的原理进行解析。
【解答】
(1)熟记常见仪器的名称和用途:
①是长颈漏斗;②是试管;故答案为:
(1)长颈漏斗;试管;
(2)比较B和A装置可以知道它们的主要差别在于B选择了分液漏斗,通过旋转分液漏斗的活塞可以控制反应速率;
B装置适合过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气,二氧化锰是催化剂,反应的方程式为:
2H2O2
2H2O+O2↑;
装置D适合液体作为干燥剂,因此干燥氧气可以使用浓硫酸;
故答案为:
可以控制反应速率;2H2O2
2H2O+O2↑;浓硫酸;
(3)因为多余的氢气要溢出试管,所以该装置不能作为氢气还原氧化铜的装置,应该去掉橡皮塞,将导管伸到试管底部氧化铜的上方;
故答案为:
不能;
(4)实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物来制取氨气,因此发生装置的特点是固体加热型的C装置;故答案为:
C;
(5)因为氨气的密度比空气小,会聚集在集气瓶的上方,故进气口是短管;故答案为:
a;
(6)加热氯酸钾和二氧化锰的混合物的残余物是可溶性的氯化钾和难溶性的二氧化锰,因此可以通过过滤的方法分离提纯;因此要从反应后的残余物中回收MnO2,可以通过溶解然后过滤的方法得到二氧化锰,然后对二氧化锰进行洗涤后烘干即可得到干燥的二氧化锰,因此经过的操作步骤是溶解、过滤、洗涤、烘干,故答案为:
A。
12.【答案】铁元素;铁原子;导热;保持铁制品表面洁净干燥(合理即可);剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体;3Fe+2O2
Fe3O4;3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2;还原性
【解析】
解:
(1)从宏观上看,物质是由元素组成的,从微观上看,物质是由粒子构成的,铁是由铁元素组成的,是由铁原子构成的;故填:
铁元素;铁原子;
(2)把铁制成铁锅利用了铁的延展性和导热性;铁在与氧气、水共存时易发生锈蚀,所以为了防止铁锅生锈,在使用后要保持铁锅表面洁净、干燥;故填:
导热;保持铁制品表面洁净干燥(合理即可);
(3)铁丝在氧气中能够剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体;铁与氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁;故填:
剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体;3Fe+2O2
Fe3O4;
(4)在高温的条件下,一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳,此反应中利用了一氧化碳的还原性;故填:
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2;还原性。
(1)根据物质的组成与结构来分析;
(2)根据金属的性质与用途、铁的锈蚀条件来分析;
(3)根据铁丝燃烧的现象与原理来分析;
(4)根据炼铁的原理以及一氧化碳的性质来分析。
本题考查学生对金属的性质及金属锈蚀的条件及其防护措施的理解与在解题、生活中应用的能力。
13.【答案】3.4;1.0
【解析】
解:
前三次每加入10g盐酸固体减少1.0g,也就是每10g盐酸恰好和1.0g碳酸钙完全反应.而第四次只减少了0.4g,说明剩余物质不能和盐酸反应,碳酸钙已经完全反应,所以碳酸钙的质量为4.0g-0.6g=3.4g.
设10g稀盐酸中HCl的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
1.0g x
=
x=0.73g
稀盐酸的溶质质量分数为
×100%=7.3%
答:
(1)4.0g石灰石样品中碳酸钙的质量是3.4g.
(2)10g稀盐酸能与1.0g碳酸钙正好完全反应.
(3)稀盐酸的溶质质量分数为7.3%.
前三次每加入10g盐酸固体减少1.0g,也就是每10g盐酸恰好和1.0g碳酸钙完全反应.而第四次只减少了0.4g,说明剩余物质不能和盐酸反应,碳酸钙已经完全反应,所以碳酸钙的质量为4.0g-0.6g=3.4g.根据对应化学方程式求算HCl的质量,进而求算其质量分数.
根据化学方程式计算时,第一要正确书写化学方程式,第二要使用正确的数据,第三计算过程要完整.
14.【答案】Fe H2CO3 3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2 2H2+O2
2H2O
【解析】
解:
A是赤铁矿的主要成分,能够和B反应产生C和D,B、D组成元素相同,因此A是氧化铁,B是一氧化碳,C是铁,D是二氧化碳;铁反应产生E,E是最轻的气体,因此E是铁与酸反应产生的氢气;氢气带入产生F,F是水;水和二氧化碳反应产生的G应该是碳酸,带入验证符合转化关系,因此:
(1)C是铁,G是碳酸;故化学式分别为:
Fe;H2CO3;
(2)反应①是一氧化碳和氧化铁反应产生铁和二氧化碳,反应②是氢气和氧气点燃产生水;故化学方程式分别为:
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2;2H2+O2
2H2O。
根据A是赤铁矿的主要成分,能够和B反应产生C和D,B、D组成元素相同,因此A是氧化铁,B是一氧化碳,C是铁,D是二氧化碳;铁反应产生E,E是最轻的气体,因此E是铁与酸反应产生的氢气;氢气带入产生F,F是水;水和二氧化碳反应产生的G应该是碳酸,带入验证完成相关的问题。
在解此类题时,首先将题中有特征的物质推出,然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质,最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
15.【答案】FeO Fe和Fe3O4 Fe Ⅲ 检验生成物中的二氧化碳 污染环境
【解析】
解:
【实验探究】
(1)黑色粉末全部能被吸引,则该黑色粉末中不可能含有Fe2O3和FeO;
(2)黑色固体粉末可能全部为Fe,也可能全部为Fe3O4,也可能是Fe和Fe3O4;
①有无色气体产生,证明该固体中一定含有Fe;
②溶液呈棕黄色,说明该固体中一定含有Fe3O4;
由上述实验现象,得出上述猜想Ⅲ正确。
故填:
FeO;Fe和Fe3O4;Fe;Ⅲ。
【评价与反思】
装置中澄清石灰水的作用是检验生成物中的二
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