课题1生活中常见的盐.docx
- 文档编号:29388628
- 上传时间:2023-07-22
- 格式:DOCX
- 页数:8
- 大小:18.92KB
课题1生活中常见的盐.docx
《课题1生活中常见的盐.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《课题1生活中常见的盐.docx(8页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
课题1生活中常见的盐
课题1 生活中常见的盐
一、本课题教学目标
(一)知识与技能:
1.初步了解盐的概念,判断盐的方法,盐的分类和命名。
(A层)掌握蒸发操作技能,运用相关操作分离、提纯固体混合物(B层)
2.初步了解氯化钠碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其主要用途(A层)。
知道碳酸根离子和碳酸氢根离子检验的方法,形成复分解反应的概念(B层)。
掌握碳酸盐在生活中应用原理(C层)。
3.初步了解酸、碱、盐之间能发生复分解反应及其反应发生的条件(A层)。
知道根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生(B层)。
并能设计实验进一步验证(C层)。
(二)过程与方法:
1.能用碳酸盐的性质解决简单的化学问题(A层)。
学会运用归纳方法找出碳酸盐的反应规律,以及复分解反应的特点(B层)。
2.学会观察、实验方法(A层),培养处理信息的能力(B层),运用归纳演绎方法解决关于复分解反应的实际问题(C层)
(三)情感态度与价值观:
1.了解盐在生活中的重要性(A层)。
2.关注与盐知识有关的生活问题(B层)
3.了解科学探究的思维,培养合作精神,发展严谨求实、勇于实践的科学精神(C层)
二、本课题教材分析
本课题是从盐的用途认识氯化钠,由此引出粗盐提纯,学习蒸发操作,熟练溶解、过滤操作;认识碳酸盐性质和用途,了解含有碳酸根和碳酸氢根的盐的检验方法,概括出复分解反应的概念,通过实验探究进一步了解复分解反应发生的条件,学会判断酸碱盐之间是否反应,掌握盐的化学性质。
三、教学设计思路
第一课时先对盐类进行分类和命名,让学生建立起盐的概念。
第二课时介绍常见盐氯化钠的提取,复习过滤的操作,认识蒸发这一实验操作;第三课时继续介绍常见盐碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙,并掌握鉴别碳酸根离子或碳酸氢根的鉴别方法;第四课时对复分解反应条件进行探究并总结盐类的性质。
四、分课时的教学设计
第一课时
教学目标 了解盐的定义,盐的分类和命名;培养严谨的治学态度
教学重点 盐类的判断、分类和命名
教学难点 盐类判别
教学方法 演绎法
教学过程:
[引入]物质如何分类?
[学生书写]物质分类
[展示]学生书写的内容,并及时纠正
[讲述]今天我们学习化合物里的盐类
[讲述]学习生活中常见的盐之前,我们先了解盐类的判断的方法、分类和命名
[板书]一盐的定义
[列举几种盐]氯化钠(NaCl) 碳酸钙(CaCO3)
高锰酸钾(KMnO4) 硫酸铜(CuSO4)
[讲述]这一类物质组成有什么共同点?
[学生总结规律]
[板书]盐是指一类组成里含有金属离子和酸根离子的化合物。
[讲述]如何判别某物质是否属于盐类?
[板书]二盐的判断方法
1从名称判断:
“某化某”如氯化钠(氧化某除外),
“某酸某”如硫酸铜
[练习]判断以下物质属于酸、碱还是盐
(1)硫酸钠
(2)盐酸
(3)氢氧化钙 (4)醋酸
(5)硫酸 (6)硫酸铜
(7)碳酸钙 (8)氢氧化钠
(9)氯化铵 (10)氯化钠
[板书]2从化学式判断:
金属离子与酸根离子结合。
如NaCl,CuSO4
练习:
判断以下物质属于酸、碱还是盐
(1)H2SO4
(2)H2CO3 (3)CaCO3
(4) CuSO4 (5) CaCl2 (6)NaOH
(7)Ca(OH)2 (8) NH4NO3
[过渡]掌握了盐的判断方法,
那么盐如何分类?
[板书]三盐的分类:
1 正盐:
NaCl
酸式盐:
NaHCO3
碱式盐:
Cu2(OH)2CO3
2 含氧酸盐:
Na2CO3、Na2SO4、KNO3
无氧酸盐:
KCl 、K2S
[过渡]盐类如何命名?
[板书]四盐的命名:
1无氧酸盐称为“某化某”
练习:
NaCl AgCl K2S
2含氧酸盐称为“某酸某”
练习:
Na2CO3 KNO3 Na2SO4 CaCO3 CuSO4
[板书] 五生活中常见的盐
1氯化钠(俗称食盐)NaCl
盐:
一类组成里含有金属离子和酸根离子的化合物。
食盐:
氯化钠 NaCl
[讲述]观看视频,阅读课本68页~69页,回答以下问题:
(1)氯化钠在人体中的作用
(2)氯化钠的用途
(3)氯化钠的存在
[小结]本节课学习了什么是盐,判断盐以及盐的分类和命名,简单介绍了食盐。
下节课我们将探讨粗盐的提纯。
[作业]课本75页第4题(开卡片展,展览较好的卡片)
第二课时
教学目标 了解粗盐所含杂质,掌握溶解、过滤和蒸发的操作,培养信息处理的能力以及学生团结合作的精神。
教学重点 过滤和蒸发的操作
教学难点 过滤
教学方法 实验法
教学过程:
[引入]上节课我们学习了通过晾晒海水或煮井水、盐湖水等可以得到含有较多杂质的氯化钠晶体,即粗盐。
这节课我们来探讨一下如何把粗盐初步提纯。
[板书]粗盐提纯
[组织学生分组讨论]
(1)粗盐含有哪些杂质?
通过哪些步骤制取精盐?
(2)过滤器的准备和过滤操作时应注意哪些问题?
(3)蒸发需注意哪些问题?
[学生分组发言]
[组织学生分组实践]粗盐的初步提纯
[学生做实验过程中,教师从旁指导]
[学生做完实验,教师小结,指出普遍存在的问题]
[作业]制作馒头,下节课带回与同学分享。
学案:
粗盐提纯
粗盐含有较多 和
实验步骤 实验仪器
和用品 注意事项
(1)
称取粗盐/g 剩余粗盐/g 溶解粗盐/g
玻璃棒的作用:
(2) 玻璃棒的作用:
操作要领:
(3)
玻璃棒的作用:
操作要领:
(4)
溶解粗盐/g 精盐/g 精盐产率/%
计算公式:
交流:
实验中可能引起误差的原因
第三课时
教学目标 了解碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的用途;掌握它们与盐酸的反应;碳酸根离子和碳酸氢根离子的鉴别方法;知道化学与生活密不可分
教学重点 碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙与盐酸的反应
碳酸钠为何称纯碱
教学难点 碳酸根离子和碳酸氢根离子的鉴别方法;
教学方法 实验法、演绎法
教学过程:
[引入]大家自己做的馒头跟同学分享好不好?
[学生分享馒头及制馒头的心得]
[讲述]馒头为什么松软可口?
请大家掰开馒头揭开其中的秘密。
[学生描述现象并讲述原因]
[过渡]我们来探究一下是不是这个原因使馒头松软可口。
[组织学生做以下实验](鸡蛋壳主要成分:
碳酸钙)
鸡蛋壳+盐酸 碳酸钠+盐酸 碳酸氢钠+盐酸
现象
分析
[学生描述实验现象并写化学方程式]
[请学生在黑板写化学方程式,请其他同学批改]
[讲述]通过以上三个反应,请同学们讨论碳酸根离子和碳酸氢根离子的检验方法。
[学生发言,最后得出碳酸根离子和碳酸氢根离子的检验方法]
[板书]碳酸根离子和碳酸氢根离子的检验方法:
待测物中滴加稀盐酸,若放出气体并使澄清石灰水变浑浊,则待测物含有碳酸根离子或碳酸氢根离子。
[引导学生阅读课本,列出以上三种盐的俗称及用途]
[板书]碳酸钠(Na2CO3)
1俗称苏打、纯碱。
[讲述]为什么称纯碱?
[组织学生做以下实验]
碳酸钠溶液中滴加酚酞溶液
现象 溶液呈红色
结论 碳酸钠溶液呈碱性
[板书]碳酸钠溶液呈碱性
[板书]2用途:
广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产
3我国制碱工业的先驱:
侯德榜
[讲述]侯德榜先生为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。
[板书]碳酸氢钠(NaHCO3)
1俗称小苏打
2用途:
碳酸氢钠是发酵粉的主要成分之一;可用于治疗胃酸过多。
[讲述]还有一种常见的盐-碳酸钙
[板书]碳酸钙(CaCO3)
用途:
碳酸钙是大理石和石灰石的主要成分,它们是重要的建筑材料;
碳酸钙还可用作补钙剂。
[小结]碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙是日常生活中常见的盐,请同学们掌握
相关内容。
[练习]
1、食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质,利用这些物质
你能完成的实验是( )
①除去热水瓶中的水垢②鉴别食盐和纯碱③检验鸡蛋壳能否溶于酸
A.①② B.①③ C.① D.①②③
2.氯化钠溶液中溶有少量碳酸钠,下列物质中可用来除去碳酸钠的是( )
A.锌粉 B.氢氧化钙溶液 C.盐酸 D.硫酸
[作业]课本75页第1、5题
第四课时
教学目标 掌握复分解反应,盐类的化学性质
了解归纳演绎的方法
教学重点 复分解反应,盐类的化学性质
教学难点 复分解反应,盐类的化学性质
教学方法 归纳演绎
教学过程:
[复习]温故而知新,请写出以下反应的化学方程式
1 纯碱与盐酸
2大理石与盐酸
3碳酸氢钠与盐酸
4氢氧化钠与硫酸铜
5氢氧化钠与盐酸
[引入]以上反应有什么共同点?
[学生回答]
[讲述]这一类反应称为复分解反应。
[板书]一复分解反应
1定义
两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。
[讲述]观察生成物有什么特点?
[学生回答]
[讲述]酸碱盐之间并不是都能发生复分解反应的。
只有生成物中有沉淀、气体或有水生成时,复分解反应才可以发生。
[板书]2条件
生成物中有沉淀、气体或有水生成时,复分解反应才可以发生。
[活动与探究]课本72页
1课本所示(请写出化学方程式)
2设计实验证明你的判断
步骤 现象 结论
[练习]
判断反应类型
点燃
1 4Al+3O2 = 2Al2O3
2 H2CO3=CO2↑+H2O
3CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
4Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
52Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu
[讲述]我们再探讨一下某些复分解反应反应物需要满足什么条件。
[组织学生做以下实验]
反应 碳酸钙与氢氧化钠 碳酸钙与氯化钡
现象
结论
[板书]盐与碱、盐与盐两种反应物都必须可溶于水
[讲述]盐与金属反应不属于复分解反应,但也需要满足一定的条件:
盐可溶于水,金属活动性:
金属>新金属,钾、钙和钠除外
[组织学生归纳盐的化学性质,并各举一例]
[小结]本节课主要学习了复分解反应、复分解反应的条件以及盐的化学性质。
[作业]课本82页第4题
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 课题1 生活中常见的盐 课题 生活 常见