科粤版化学九年级下册 73 溶液浓稀的表示 教案.docx
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科粤版化学九年级下册73溶液浓稀的表示教案
7.3溶液浓稀的表示
一.教学目标:
1.知识与技能目标:
(1)了解溶质、溶剂的概念。
(2)能正确区分常见溶液中的溶质和溶剂。
(3)掌握溶液、溶质、溶剂三者之间的质量关系。
(4)掌握用溶质的质量分数表示溶液组成的方法和有关计算。
(5)学会配制一定质量的溶质质量分数的溶液
2.过程和方法目标:
(1)通过课前有关资料收集、课堂表述,使
学生初步学会运用归纳、概括等方法对获取的信息进行加工,并能准确表述有关信息。
(2)通过实验探究
,初步认识科学探究的意义和基本过程,并进行初步的探究。
(3)通过以小组合作形式的研究性学习的探究过程,使学生能主动与他人进行交流和讨论,清楚地表达自己的观点,形成良好的学习习惯和学习方法。
(4)通过符合认知规律的教学过程,对学生进行科学方法的教育。
3.情感态度与价值观目标:
(1)通过收集的资料和研究性学习的有关内容,使学生体会到溶液与生活密切相关。
(2)通过实验探究,增强学生对化学好奇心和探究欲,激发学生的学习兴趣。
(3)通过课前资料收集、小组合作研究性学习,发展学生善于合作、勤于思考、勇于创新和实践的科学精神。
二、重点、难点:
1.重点:
有关溶液中溶质的质量分数的计算。
2.难点:
理解溶液组成的含义;溶质的质量分数的计算中涉及溶液体积的计算。
三、课前准备:
1.课前将学生分成小组,分别收集有关溶液在工农业生产、医学等方面的应用等资料,每个小组推选一人在课堂上做简短汇报。
2.做好实验的准备。
3.教师做好有关投影片的制作。
四、教学
过程:
学习课题
教师活动
学生活动
教学设想
引入课题
导语
小组代表简述收集的资料
使学生体验收集、处理信息的过程,并能提炼表达,使学生认识到在人类的生活、生产活动中处处离不开溶液。
简单评价总结,引入溶质质量分数。
听
发挥评价的激励功能
溶液的组成;溶质和溶剂的定义;溶、溶质、溶剂三者关系;溶质、溶剂的确定。
指导学生阅读课文p205第一段。
再通
过提问进行小结。
认真阅读,并划出要点
培养学生的阅读能力。
认识一些常见的溶液
引导学生回忆日常生活中使用的溶液,让学生将知道的溶液及其组成并与同学们交流。
学生填表,然后交流。
培养学生的交流意识。
溶液组成的定量表示:
溶质的质量分数的
定义及公式
指导学生按课文p204活动与探究中的实验方案进行探究实验,启疑释疑,帮助形成规律性认识。
实验探究——观察现象——记录数据——比较分析——归纳结论——总结规律
培养学生完成一些简单化学实验的技能,激发化学学习的兴趣,并对他们进行科学方法的教育。
组织学生汇报研究性学习的成果并及时进行简单综合性评价。
分小组汇报研究性成果,并能客观地做出自我评价及对他人的评价。
使学生了解溶液的质量关系,培养交流意识与协作精神;培养学生的观察分析能力。
小结归纳
溶液组成的定量表示—溶质的质量分数
溶质质量与溶液质量的比值叫做溶质的质量分数。
溶质的质量分数=
溶质质量/溶液质量×100%
提问:
试讨论食盐溶液的溶质质量分数为20%的含义是什么?
学生讨论并交流
使学生理解溶质质量分数的含义
(讨论)将一杯硫酸铜溶液分成三等份。
(1)每一份溶液的溶质质量分数是否改变?
(2)将其中的一份加入一定量的水,其溶质、溶剂、溶液,溶质的质量分数是否改变?
(3)将其中的一份加入一定量的硫酸铜,其溶质、溶剂、溶液的质量是否改变?
(还可补充原溶液中蒸发水,减少溶质等其他问题来分析各量的变化)
学生讨论,并填写下表。
通过分析各量的变化,帮助学生理解溶液组成的意义。
有关溶质的质量分数的计算
(讨论)学生练习
食盐溶液水食盐溶质的质量分数
100g96g?
?
200g?
10g?
150g?
?
16%
?
100g35.7g?
通过练习,使学生搞清溶质、溶剂、溶液、及溶质质量分数这四个量之间的关系。
小结
溶液质量=溶质质量+溶剂质量;
溶质质量=溶液质量-溶剂质量;
溶剂质量=溶液质量-溶质质量;
溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%;
溶质质量=溶液质量×溶质质量分数
培养学生的归纳能力
阅读课文p206例题
学生读题
帮助学生掌握溶液中溶质质
量分数的计算方法和解题格式。
关于溶液稀释和配制问题的计算
(讲解)无论是溶液稀释还是配制,稀释(配制)前后溶质的质量保持不变。
(投影)
【例1】把50克98%的硫酸稀释成20%的
硫酸,需要水多少克?
(分析)浓溶液中溶质的质量=稀释后溶液中溶质质量,而浓溶液中溶质质量=浓溶液质量×浓溶液中溶质质量分数=50克×98%,稀释后溶液中溶质质量=稀溶液质量×稀溶液中溶质质量分数=(浓溶液质量+水的质量)×20%=(50克+水的质量)×20%,故得:
学生读题,分析题意
教会学生从稀释前后溶质质量不变这一角度去思考这类问题。
(练习1)把100克98%的硫酸稀释成10%的硫酸
,需加水多少克?
学生练习
巩固知识
教师巡视,点评。
涉及溶液体积的计算
【例2】配制500mL20%的硫酸需要98%的多少毫升?
(20%的硫酸密度为1.14g/cm3,98%的硫酸密度为1.84g/cm3)
学生读题,分析题意
引导学生联系物理学过的相关知识,将溶液体积转化成质量,再根据稀释原则建立等量关系。
回忆物理学过的质量、体积、密度三者关系:
质量=体积×密度
进一步建立学科知识渗透的思想。
(练习2)配制50g5%的盐酸溶液,需要37%的浓盐酸(密度1.18g/cm3)多少毫升?
学生练习
教师巡视并讲评。
配制一定质量的溶质质量分数溶液的步骤
教师边讲边演示实验:
如何用37%的浓盐酸配制50克5%的盐酸溶液?
学生观察老师操作,并将有关步骤填写在课文p207上。
使学生了解溶液配制的一般步骤。
本节小结
1.溶液的组成和溶质质量分数的概念。
2.有关溶质质量分数的计算。
布置作业:
课本习题1、2、3、4。
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