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顺义高三一模化学
顺义区2017届高三一模
理科综合能力测试化学试题
6.下列有关说法不正确的是
选项
A.
B.
C.
D.
生活中的应用
月饼袋内放有小袋铁粉
口服补血剂(琥珀酸亚铁)并同时服维生C
饼干包装盒内放有小袋硅胶
肉制品中添加适量的亚硝酸钠
作用
铁粉有抗氧化的作用
维生素C有防止Fe2+被还原的作用
硅胶有吸水的作用
亚硝酸钠有防腐的作用
7.氮元素在海洋中的循环,是整个海洋生态系统的基础和关键。
海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。
下列关于海洋氮循环的说法正确的是
A.海洋中的氮循环起始于氮的氧化
B.海洋中的氮循环属于固氮作用的是③
C.海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与
D.向海洋排放含NO3—的废水会影响海洋中NH4+的含量
8.C和H2在生产、生活、科技中是重要的燃料。
①2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH1=—220kJ/mol
②2H2(g)4H(g)
O2(g)2O(g)
下列推断正确的是
A.C(s)的燃烧热110kJ/mol
B.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)ΔH1=+480kJ/mol
C.C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)ΔH1=+130kJ/mol
D.欲分解2molH2O(l),至少需要提供4×462kJ的热量
9.在浓碱作用下,苯甲醛自身可发生反应制备相应的苯甲酸(在碱溶液中生成羧酸盐)和苯甲醇,反应后静置,液体出现分层现象。
有关物质的物理性质如下:
苯甲醛
苯甲酸
苯甲醇
沸点/℃
178.1
249.2
205.4
熔点/℃
-26
121.7
-15.3
溶解性(常温)
微溶于水,易溶于有机溶剂
下列说法不正确的是
A.苯甲醛既发生了氧化反应,又发生了还原反应
B.可用银氨溶液判断反应是否完全
C.反应后的溶液先用分液法分离出有机层,再用蒸馏法分离出苯甲醇
D.反应后的溶液中加酸、酸化后,用过滤法分离出苯甲酸
10.表1是元素周期表的一部分:
表1表2
25℃时,用浓度为0.1000mol/L的氢氧化钠溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L 的两种酸HX、HZ(忽略体积变化),实验数据如表2,下列判断正确的是
A.表格中a<7
B.HX和HZ等体积混合后pH=1+lg2
C.Y和Z两元素的简单氢化物受热分解,前者分解温度高
D.0.l000mol/LNa2Y的水溶液中:
c(Y2—)+c(HY—)+c(H2Y)=0.1000mol/L
11.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验
现象
结论
A
向蔗糖中加入浓硫酸,
蔗糖变成疏松多孔的海绵状
浓硫酸具有吸水性和强氧化性
B
将0.1mol/LMgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生,再滴加0.1mol/LCuSO4溶液
先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀
Cu(OH)2的溶解度比Mg(OH)2的小
C
FeCl3和BaCl2混合溶液中通入足量SO2
溶液变为浅绿色且有白色沉淀生成
Fe3+被还原为Fe2+,沉淀为BaSO3
D
常温下,将铁片浸入足量浓硫酸中
铁片上无明显现象
常温下,铁与浓硫酸没有发生化学反应
12.生产上用过量烧碱溶液处理某矿物(含Al2O3、MgO),过滤后得到滤液用NaHCO3溶液处理,测得溶液pH和Al(OH)3生成的量随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如下:
下列有关说法不正确的是
A.NaHCO3溶液的物质的量浓度为0.8mol/L
B.b点与c点溶液所含微粒种类相同
C.a点溶液中存在的离子是Na+、AlO2-、OH-、H+
D.生成沉淀的离子方程式为:
HCO3-+AlO2-+H2O===Al(OH)3↓+CO32-
25.(17分)石油裂解气用途广泛,由石油裂解气合成生物可降解高聚物J的合成线路如下:
已知:
.酯与酯可发生如下酯交换反应:
RCOOR'+R"OH
RCOOR"+R'OH(R、R'、R"代表烃基)
.烯烃中,碳碳双键相邻为不稳定结构,碳碳双键易被氧化剂氧化。
(1)A为链状烃,其核磁共振氢谱中有两组峰且面积之比是1:
2,则A的名称为。
(2)B中所含官能团名称为。
(3)C→D的反应类型。
(4)C能与足量的NaHCO3溶液反应生成C4H2O4Na2,C的结构简式为。
(5)D→E的化学方程式是。
(6)H中不含甲基,H与E形成对称型高聚物J的化学方程式是。
(7)请完成B→C的合理路线。
(无机试剂任选)
26.(12分)CuCl2、CuCl广泛用于有机合成的催化剂。
CuCl2容易潮解;CuCl白色粉末,微溶于水,溶于浓盐酸和氨水生成络合物,不溶于乙醇。
稀释
已知:
i.CuCl2+Cu+2HCl(浓)
2H[CuCl2](无色)
2CuCl↓(白色)+2HCl
ii.副反应:
CuCl+H2O
CuOH+2HCl;CuCl+Cl—===[CuCl2]—
(1)制取CuCl2装置如下:
①A装置中发生反应的离子方程式是。
②C、E装置中盛放的是浓硫酸,作用是。
③B中选择饱和食盐水而不用蒸馏水的原因是。
(2)制取CuCl流程如下:
①反应①中加入NaCl的目的是;但是Cl—浓度过高,CuCl产率降低,原因是。
②CuCl在潮湿的环境中易被氧化为Cu2(OH)3Cl,反应的方程式为。
③利用膜电解法制取CuCl,阴极电极反应式为。
④用乙醇洗涤沉淀Y的原因为。
27.(13分)热电厂用碱式硫酸铝[Al2(SO4)3•Al2O3]吸收烟气中低浓度的二氧化硫。
具体过程如下:
(1)碱式硫酸铝溶液的制备
往Al2(SO4)3溶液中加入一定量CaO粉末和蒸馏水,可生成碱式硫酸铝(络合物,易溶于水),同时析出生石膏沉淀[CaSO4·2H2O],反应的化学方程式为 。
(2)SO2的吸收与解吸。
吸收液中碱式硫酸铝活性组分Al2O3对SO2具有强大亲和力,化学反应为:
Al2(SO4)3·Al2O3(aq)+3SO2(g)
Al2(SO4)3·Al2(SO3)3(aq)△H<0。
工业流程如下图所示:
①高温烟气可使脱硫液温度升高,不利于SO2的吸收。
生产中常控制脱硫液在恒温40~60oC,试分析原因 。
②研究发现,I中含碱式硫酸铝的溶液与SO2结合的方式有2种:
其一是与溶液中的
水结合。
其二是与碱式硫酸铝中的活性Al2O3结合,通过酸度计测定不同参数的吸
收液的pH变化,结果如下图所示:
据此判断初始阶段,SO2的结合方式是 。
比较x、y、z的大小顺序 。
③III中得到再生的碱式硫酸铝溶液,其n(Al2O3):
n[Al2(SO4)3]比值相对I中有所下降,请用化学方程式加以解释:
。
(3)解吸得到较纯的SO2,可用于原电池法生产硫酸。
电极b周围溶液pH (填“变大”、“变小”或“不变”)
电极a的电极反应式是 。
28.(16分)(16分)某兴趣小组制备氢氧化亚铁沉淀。
实验1
实验现象
液面上方产生白色絮状沉淀,迅速变为灰绿色,振荡,试管壁上有红褐色沉淀生成。
(1)实验1中产生白色沉淀的离子方程式是。
(2)为了探究沉淀变灰绿色的原因,该小组同学展开如下探究:
①甲同学推测灰绿色物质为Fe(OH)2和Fe(OH)3混合物。
查阅资料后根据调色原理认
为白色和红褐色的调和色不可能是灰绿色,并设计实验证实灰绿色物质中
不含有Fe(OH)3,方案是。
②乙同学查阅文献:
Fe(OH)2在大量SO42存在的情况下形成Fe6(SO4)2(OH)4O3(一种氧
基碱式复盐)。
并设计对比实验证实该假设:
向试管中加入,
再往试管中加入,振荡,现象与实验1相同,结论是该假设不成立。
③乙同学继续查阅文献:
Fe(OH)2沉淀具有较强的吸附性能,灰绿色可能是由Fe(OH)2
表面吸附Fe2+引起。
推测所用的硫酸亚铁溶液的浓度应越小越好;氢氧化钠溶液浓度应越大越好。
设计了如下实验方案:
试管中10mL
NaOH溶液
滴加
FeSO4溶液
实验现象
实验2
6mol/L
NaOH溶液
0.2mol/LFeSO4溶液
产生悬浮于液面的白色沉淀(带有少量灰绿色),沉淀下沉后,大部分灰绿色变为白色沉淀
实验3
6mol/L
NaOH溶液
0.1mol/LFeSO4溶液
产生悬浮于液面的白色沉淀(带有极少量灰绿色),沉淀下沉后,底部都为白色沉淀
该实验得出的结论是,能说明灰绿色是由Fe(OH)2表面吸附Fe2+引起的证据是。
丙同学认为该实验方案不足以证明灰绿色是由Fe(OH)2表面吸附Fe2+引起
的,还需补充的实验是,证明该假设成立。
(3)丙同学探究温度对氢氧化亚铁制备实验的影响:
取少量灰绿色沉淀,在水浴中加热,
颜色由灰绿变白,且有絮状白色沉淀下沉,原因为。
(4)根据以上实验探究,若尽可能制得白色Fe(OH)2沉淀,需要控制的实验条件。
顺义区2017届高三第二次统练
理科综合能力测试化学答案及评分标准
题号
7
8
9
10
11
12
答案
D
C
D
D
B
A
25.(17分)
(1)1,3—丁二烯或丁二烯
(2)碳碳双键、溴原子(3)加聚反应
(4)HOOC—CH=CH—COOH
26.(12分)
(1)①MnO2+2Cl-+4H+==Mn2++Cl2↑+2H2O
②浓硫酸有吸水性,C、E防止CuCl2潮解
③由于Cl2+H2O
H++Cl—+HClO;氯化钠电离出的Cl—,增大Cl-浓度,平衡左移,抑制了Cl2和H2O的反应,减少了Cl2消耗。
(2)①增大Cl—浓度,有利于生成HCuCl2;
当Cl-浓度过高时,CuCl+Cl—
[CuCl2]2—,会使CuCl溶解而降低成本。
②4CuCl+4H2O+O2==2Cu2(OH)3Cl+2HCl
③Cu2++Cl—+e-==CuCl(Cu2++e-==Cu+)
④洗去CuCl沉淀表面的杂质,减少溶解损耗;乙醇的沸点低,有利于干燥。
27.(13分)
(1)2Al2(SO4)3+3CaO+6H2O=Al2(SO4)3·Al2O3+3CaSO4·2H2O
(2)①碱式硫酸铝吸收SO2的反应为放热反应,降温使平衡正向移动,有利于SO2的吸收。
②与活性Al2O3结合; y>x>z
③2Al2(SO3)3+3O2=2Al2(SO4)3或2[Al2(SO4)3·Al2(SO3)3]+3O2=4Al2(SO4)3
(3)①变大 ②SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-
28.(16分)
(1)Fe2++2OH—=Fe(OH)2↓
(2)①取一定量的灰绿色沉淀,加入盐酸溶解,再加入KSCN溶液,若溶液不变红色,则证明灰绿色物质中不含有Fe(OH)3。
②2mL0.1mol/LFeCl2溶液3滴0.1mol/LNaOH溶液
③在氢氧化钠溶液浓度一定的条件下,硫酸亚铁溶液的浓度越小,产生白色沉淀的现象越明显。
实验2中沉淀下沉后,大部分灰绿色变为白色沉淀(或实验3中沉淀下沉后,底部都为白色沉淀)
向实验2(或实验3)的白色沉淀中继续加入过量的硫酸亚铁溶液,白色沉淀变成灰绿色。
(3)Fe2+在加热时易发生水解,生成Fe(OH)2,因此颜色变白,同时沉淀的量增加,导致出现片状白色沉淀。
(2分)
(4)隔绝氧气、硫酸亚铁少量(或氢氧化钠过量)、硫酸亚铁浓度小(或氢氧化钠浓度大)、将氢氧化钠溶液逐滴加入到硫酸亚铁溶液中、微热等。
(2分)
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