人教版春秋版中考二模化学试题B卷.docx
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人教版春秋版中考二模化学试题B卷
人教版2020年(春秋版)中考二模化学试题B卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题
1.下列做法不符合节能减排的是
A.用洗菜的水浇花
B.大量使用一次性筷子
C.用遥控器关闭电视机,再关闭电源
D.改进燃煤技术,减少二氧化硫与粉尘排放
2.下列家庭小实验,不能成功的是:
A.用过滤的方法把硬水变成软水
B.用食醋除去热水瓶胆内壁的水垢
C.用肥皂水鉴别硬水和软水
D.用2B铅笔芯做导电性实验
3.下列各组物质的水溶液,不用其他试剂就能鉴别出来的是()
A.
、NaCl、
、HCl
B.NaOH、
、
、KOH
C.
、KCl、
、
D.NaCl、
、
、NaOH
4.我国推广使用车用乙醇汽油,它是在汽油中加入适量的乙醇形成的混合燃料。
下列叙述错误的是()
A.使用乙醇汽油能减少有害气体的排放
B.燃料中的乙醇可以通过粮食发酵或化工合成等方法制得
C.乙醇属于可再生能源
D.乙醇汽油是一种新型的化合物
5.用高铁酸钠(Na2FeO4)对自来水消毒是城市饮水处理的新技术。
已知制取高铁酸钠的反应为Fe2O3+3Na2O2=nNa2FeO4+Na2O,n的数值以及Na2FeO4中铁元素的化合价为
A.3,+6价
B.2,+6价
C.2,+3价
D.3,+2价
6.下列各组变化中,每个转化在一定条件下均能一步实现的是
A.①
B.②
C.①② 都不可以
D.①②都可以
7.下列选项中的物质符合如图反应关系的是()
选项
甲
乙
丙
“﹣”表示可相互反应
A
CO2
Ca(OH)2
H2O
B
Na2CO3
Ca(OH)2
H2SO4
C
Cu
HCl
AgNO3
D
CuSO4
BaCl2
NaOH
A.A
B.B
C.C
D.D
8.如图是元素周期表中的一格,从中获取的信息错误的是()
A.元素符号是Ca
B.原子的核外电子数是20
C.属于金属元素
D.相对原子质量40.08g
9.铝热反应常用于冶炼或焊接金属,一个铝热反应的化学方程式为:
3CuO+2Al
3Cu+Al2O3.某化学兴趣小组将一定量铝粉和氧化铜混合加热,反应一段时间后停止加热。
为了探究剩余固体A的组成,该小组取少量剩余固体A加入一定量稀硫酸,充分反应后,再将铁片插入上层溶液中。
关于该探究的下列说法:
①若加入稀硫酸充分反应后容器底有红色物质出现,则剩余固体A中一定含有CuO和Al
②若加入稀硫酸后,有气泡生成,则剩余固体物A中一定含有铝粉,可能含有铜粉
③若加入稀硫酸后,没有气泡生成,则此时溶液可能为蓝色
④若剩余固体A中有氧化铜,则加入稀硫酸充分反应后插入的铁片表面一定有红色物质生成
⑤若加入稀硫酸充分反应后溶液呈蓝色,则加热反应后的剩余固体中一定含有CuO
其中不正确的是()
A.①②④
B.①②⑤
C.①③④
D.②③④
10.将铁粉加入到ZnSO4和CuSO4的混合溶液中,充分反应后过滤,向滤渣中滴加稀H2SO4,无气泡产生,下列有关分析错误的是()
A.反应后溶液的溶质一定含有ZnSO4和FeSO4,可能含有CuSO4
B.滤渣中的固体只有Cu
C.反应后的溶液的质量一定减少
D.滤渣中的固体一定有Cu,可能含有Fe
11.下列物质不属于有机物的是()
A.蛋白质
B.糖类
C.塑料
D.碳酸钠
12.下列加热高锰酸钾制取氧气的部分操作示意图中,正确的是
A.
检查装置气密性
B.
加热立即收集
C.
收满后移出集气瓶
D.
结束时停止加热
13.如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图,下列说法错误的是
A.t2℃时,A、B、C三种物质中,A物质的溶解度最大
B.P点表示t1℃时B、C两物质的溶解度大小相等
C.一定温度时,要将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液,可采取增加溶质的方法
D.20℃时,给A、B、C三种物质的饱和溶液加热(不考虑溶剂的蒸发),有晶体析出的是A物质
14.下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是()
A.在稀硫酸中:
Na+、Cu2+、OH-
B.在硫酸铵溶液中:
Na+、Cu2+、Cl-
C.在氯化钾溶液中:
Ag+、H+、CO32-
D.在氢氧化钙溶液中:
NH4+、Mg2+、NO3-
15.下列变化属于化学变化的是()
A.矿石粉碎
B.湿衣晒干
C.粮食酿酒
D.石蜡熔化
16.实验室用高锰酸钾制氧气和用石灰石与稀盐酸反应制二氧化碳相比较,正确的是
A.反应装置相同
B.实验时均无需加热
C.都能用向上排空气法收集气体
D.反应类型都是分解反应
17.将等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种金属分别投入到相同浓度的足量的稀硫酸中,生成氢气的质量与时间的关系如图所示。
已知它们在化合物中均显+2价,则下列说法不正确的是()
A.在时间为t1时,生成氢气的质量为:
X>Z>Y
B.金属活动性:
X>Z>Y
C.相对原子质量:
X>Y>Z
D.X、Y和Z可能分别是常见金属中的Mg、Fe、Zn
18.纳米管被誉为21世纪最有前途的新型材料。
纳米管是一种由碳原子构成的直径为几个纳米(1纳米=10-9米)的空心管。
下列说法错误的是
A.纳米管是一种新型有机化合物
B.纳米管在常温下化学性质稳定
C.纳米管如完全燃烧,则生成物为二氧化碳
D.纳米管管道多,表面积大,吸附能力强
19.农家肥——草木灰也可起到化肥的作用,草木灰的主要成分属于()
A.钾肥
B.磷肥
C.氮肥
D.复合肥料
20.如图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程.下列说法不正确的是()
A.反应前后分子种类减少
B.生成物都为化合物
C.反应前后元素种类不变
D.反应前后分子种类改变、原子种类不变
二、填空题
21.将城市生活垃圾焚烧发电是处理城市生活垃圾的一种好方法。
(1)利用垃圾焚烧发电是将垃圾焚烧产生的_______转化为电能。
(2)垃圾焚烧发电的前提是分类收集生活垃圾。
生活垃圾:
①玻璃酒瓶②废旧纸箱③砖瓦陶瓷碎片④废弃的棉质衣袜中属于可燃垃圾的是_________(填序号)。
(3)垃圾焚烧时会产生一些有害气体,如:
二英(C12H4Cl4O2)、二氧化硫。
二英中氧元素的质量分数______二氧化硫中氧元素的质量分数(填“大于”或“等于”或“小于”)
22.化学来源于生活,化学与生活密切相关。
(1)电解水过程中不变的微粒是_____(填化学用语),写出该反应的化学方程式_____。
(2)农业生产中,如果农作物缺少钾元素,会出现_____(填序号)。
A叶色不浓绿 B茎杆不粗壮 C根系不发达
(3)铁制品锈蚀的过程,实际上是铁跟空气中的_____发生化学反应的过程;可用稀硫酸除去其表面的铁锈,反应的化学方程式为_____
(4)自来水是通过水厂生产出来符合相应标准的供人们生活、生产使用的水。
其生产过程中加入液氯的作用为_____。
(5)铝合金可用于制造飞机的外壳,铝合金属于_____材料
(6)锰钢属于铁合金,可用于制造钢轨。
已知锰的金属活动性介于镁与锌之间,如果用实验比较铁和锰的金属活动性强弱,下列所给试剂组能够达到目的的是_____(填字母序号)。
A Fe、Mn、10%硫酸溶液 B Fe、Mn、MgSO4溶液
C Fe、Mn、ZnSO4溶液 D Cu、FeSO4溶液、MnSO4溶液
三、实验题
23.某研究性小组将某次实验室制得的CO2气体持续通入滴有无色酚酞试液的NaOH溶液中,测得pH值的变化曲线如下图所示:
已知:
①NaHCO3溶液显碱性,NaHCO3溶液微热时不会转化成碳酸钠溶液。
②Na2CO3溶液转化成NaHCO3溶液时,溶液的碱性会减弱。
③二氧化碳持续通入氢氧化钠溶液发生如下反应:
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
试回答下列问题:
(1)通入少量CO2气体时溶液仍显红色,其原因是_________。
(2)实验刚结束时测得溶液的pH<7,其可能的原因是______,将最后所得的溶液微热后冷却至室温,溶液变_________色,其原因是_______。
(3)若C点为某种溶质溶于水形成的溶液,则C点是_____这种物质溶于水形成的溶液。
四、科学探究题
24.科学探究:
将稀盐酸、Na2CO3溶液、Ca(OH)2溶液倒入同一烧杯中,充分反应后过滤,得到固体A和滤液B.
(1)得到的固体A的化学方程式:
__________________________________。
(2)探究滤液B中是否含有Na2CO3:
取少量滤液B滴加足量稀盐酸,始终没有气泡冒出.由此得出结论:
________________________________________。
(3)探究滤液B中是否含有CaCl2:
取少量滤液B滴加足量Na2CO3溶液,没有沉淀出现.由此得出结论:
_________________________,这一探究同时说明滤液B中也不含有___。
(4)综合分析可知:
滤液B中一定含有的溶质是___________,可能含有的溶质是__________。
五、计算题
25.为分析某由氧化铜和铜组成的混合物中氧化铜的质量,现取3份该混合物各20g,分别缓慢加入到50g、100g、150g某稀硫酸中,测得三组实验数据如表:
组别
A
B
C
稀硫酸的质量/g
50
100
150
剩余固体的质量/g
10.0
4.0
4.0
根据实验及有关数据进行分析与计算:
(1)实验中反应物氧化铜有剩余的是_________组。
(2)20g该混合物样品中含氧化铜的质量为________g。
(3)根据A组数据计算所用的稀硫酸溶质的质量分数(写出计算过程)。
(4)将B组反应后的混合物过滤,向滤液中滴加10%的NaOH溶液,画出在该混合溶液中加入10%NaOH溶液的质量与生成沉淀质量变化关系的曲线图。
提示:
若溶液中溶质含有H2SO4和CuSO4,则反应的先后顺序如下:
H2SO4+2NaOH="2"H2O+Na2SO4
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
六、综合题
26.食盐、碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的钠盐。
请回答下列问题。
(1)碳酸氢钠的水溶液显_____性(填“酸”、“碱”或“中”)。
碳酸氢钙受热易分解,碳酸氢钠性质与其相似,除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠,反应的化学方程式为_______________________________。
(2)等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应时生成的CO2量,前者_____后者(填“>”、“<”或“=”)。
(3)粗盐含有少量杂质(主要为CaCl2、MgCl2、Na2SO4等)。
用粗盐制取“化学纯”级的NaCl,步骤为溶解、加过量a、加过量NaOH、加过量b、过滤、加适量盐酸,蒸发结晶得到“化学纯”级的NaCl固体。
试剂a、b分别是_____(填序号)
ANa2CO3、BaCl2 BBaCl2、Na2CO3 CBaCl2、Na2SO4
(4)工业上用电解饱和食盐水的方法生成氯气和烧碱。
资料一:
Cl2+H2O=HCl+HClO
资料二:
初中化学中,我们学习了酸和碱发生中和反应的实质是H++OH﹣=H2O,像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子反应,离子方程式的书写一般按以下步骤:
(以Na2SO4与BaCl2反应为例)
①写出Na2SO4与BaCl2反应的化学方程式:
_________________________
②把易溶于水,易电解的物质写成离子形式,把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示,上述化学方程式可改写成,2Na++SO42﹣+Ba2++2Cl﹣=BaSO4↓+2Na++2Cl﹣
③删去方程两边不参加反应的离子:
Ba2++SO42﹣=BaSO4↓:
④检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等
⑤某化工厂发生氯气泄漏事件,工作人员喷射NaOH溶液形成液幕,包围并吸收泄漏的氯气,其反应原理________________________(用离子方程式表示)
资料三:
化学反应类型有不同的分法,其中反应前后,有元素化合价变化的化学反应是氧化还原反应。
氧化还原反应中有元素化合价升高的反应物是还原剂,有元素化合价降低的反应物是氧化剂,化合价没有发生变化的既不是氧化剂也不是还原剂。
⑥工业上可用氨检验输送氯气的管道是否漏气。
反应方程式如下:
8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2,该反应_____(填“是”或“不是”)氧化还原反应,其中氧化剂和还原剂物质的量之比为__________(若是氧化还原反应,此空作答,反之,不作答)
27.X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在元素周期表中的位置如图所示。
请回答下列问题:
X
Y
Z
W
(1)X能形成多种单质,写出其中两种单质的名称_____。
(2)Z元素的原子结构示意图是_____。
(3)元素的非金属性为(原子的得电子能力):
Y______W(填“大于”或“小于”)。
(4)W位于周期表的_____周期,_____主族,该元素最高价氧化物对应水化物的化学式是_____。
(中心元素可用字母W表示)
(5)“碳捕捉技术”是指通过一定的方法,将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用。
常利用NaOH溶液来“捕捉”CO2,过程如图所示(部分条件及物质未标出)。
请根据“捕捉”CO2过程图回答问题:
①加入A物质的化学式是_____;分离操作Ⅰ的名称是_____。
②可循环利用的B物质中一定含有的物质是_____。
③该过程中还可循环利用的物质是_____。
参考答案
一、单选题
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
9、
10、
11、
12、
13、
14、
15、
16、
17、
18、
19、
20、
二、填空题
1、
2、
三、实验题
1、
四、科学探究题
1、
五、计算题
1、
六、综合题
1、
2、
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