人教版高中化学选修一高二上学期第一次月考化学试题解析.docx
- 文档编号:29459818
- 上传时间:2023-07-23
- 格式:DOCX
- 页数:34
- 大小:152.20KB
人教版高中化学选修一高二上学期第一次月考化学试题解析.docx
《人教版高中化学选修一高二上学期第一次月考化学试题解析.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《人教版高中化学选修一高二上学期第一次月考化学试题解析.docx(34页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
人教版高中化学选修一高二上学期第一次月考化学试题解析
湖南省长沙市浏阳一中2014-2015学年高二上学期第一次月考化学试卷
一、选择题(共20小题,每小题3分,满分60分)
1.(3分)下列燃料中,不属于化石燃料的是()
A.煤B.石油C.天然气D.水煤气
2.(3分)氢氧化钠与盐酸的反应属于()
A.吸热反应B.放热反应
C.既是吸热反应也是放热反应D.都不是
3.(3分)在溶液中发生的反应,对反应速率不发生影响的因素是()
A.温度B.压强C.浓度D.催化剂
4.(3分)对于放热反应2H2+O2
2H2O,下列说法中正确的是()
A.产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量
B.反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量
C.反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量
D.反应物H2和O2具有的能量相等
5.(3分)已知热化学反应方程式:
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H1=﹣483.6kJ/mol
则对于热化学方程式:
2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)△H2
下列说法正确的是()
A.热化学方程式中化学计量数表示分子个数
B.该反应的△H2=+483.6kJ/mol
C.|△H2|<|△H1|
D.|△H2|>|△H1|
6.(3分)下列叙述中正确的是()
A.在稀溶液中1mol酸和1mol碱完全反应所放出的热量,叫做中和热
B.在101kPa时1mol物质燃烧时的反应热叫做该物质的标准燃烧热
C.热化学方程式中,各物质前的化学计量数不表示分子个数
D.如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量,则发生的反应是放热反应
7.(3分)在一定条件下,对于密闭容器中进行的反应:
P(g)+Q(g)⇌R(g)+S(s)下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是()
A.P、Q、R、S的浓度相等
B.P、Q、R、S在密闭容器中共存
C.P、Q、R、S的浓度不再变化
D.用P的浓度表示的化学反应速率与用Q的浓度表示的化学反应速率相等
8.(3分)在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应:
A(固)+3B(气)⇌2C(气)+D(气)已达平衡状态的是(其中只有B气体有颜色)()
A.混合气体的压强B.混合气体的密度
C.气体的平均分子量D.气体的颜色
9.(3分)一定条件下,可逆反应C(s)+CO2(g)⇌2CO(g);△H>0,达到平衡状态,现进行如下操作:
①升高反应体系的温度;②增加反应物C的用量;③缩小反应体系的体积;④减少体系中CO的量.
上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是()
A.①②③④B.①③C.①②D.①③④
10.(3分)下列关于化学平衡常数的说法,()
A.在任何条件下,化学平衡常数都是一个定值.
B.改变浓度,平衡常数会变
C.同条件下,平衡常数只与温度有关.
D.化学平衡发生移动,平衡常数必定发生改变.
11.(3分)下列说法中正确的是()
A.0.1mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4与相同形状和大小的大理石反应速率相同
B.大理石块与大理石粉分别同0.1mol/L盐酸反应速率相同
C.Mg、Al在相同条件下分别与0.1mol/L盐酸反应,其反应速率相同
D.0.1mol/LHCl和0.1mol/LHNO3与相同形状和大小的大理石反应,速率相同
12.(3分)合成氨所需的氢气由煤与水发生反应制得,其中一步反应为:
CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g);△H<0,要使CO转化率提高,可采用下列措施中的()
A.增大水蒸气的浓度B.增大CO的浓度
C.升高温度D.增大压强
13.(3分)可逆反应aX(g)+bY(g)⇌cZ(g)在一定温度下的密闭容器内达到平衡后,t0时改变某一外界条件,化学反应速率(v)﹣时间(t)图象如图.下列说法正确的是()
A.若a+b=c,则t0时只能是增大反应体系的压强
B.若a+b=c,则t0时只能是加入催化剂
C.若a+b≠c,则t0时只能是加入催化剂
D.若a+b≠c,则t0时只能是增大体系的压强
14.(3分)已知下列两个热化学方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=﹣571.6kJ/mol;C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=﹣2220.0kJ/mol;实验测得,5mol氢气和丙烷的混合气体完全燃烧时放热3847kJ,则混合气体中氢气与丙烷的体积比是()
A.1:
3B.3:
1C.1:
4D.1:
1
15.(3分)反应2A+3B=C+2D在2L的密闭容器中进行,半分钟后,C的物质的量增加了0.3mol,则此反应的平均速率表达正确的是()
A.v(C)=0.01mol•L﹣1•s﹣1B.v(B)=0.03mol•L﹣1•s﹣1
C.v(A)=0.01mol•L﹣1•s﹣1D.v(D)=0.02mol•L﹣1•s﹣1
16.(3分)25℃、101kPa下,2g氢气燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,表示该反应的热化学方程式正确的是()
A.2H2(g)+O2(g)═2H2O
(1)△H=﹣285.8kJ/mol
B.2H2(g)+O2(g)═2H2O
(1)△H=+571.6kJ/mol
C.2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=﹣571.6kJ/mol
D.H2(g)+
O2(g)═H2O
(1)△H=﹣285.8kJ/mol
17.(3分)如图所示是298K时,N2与H2反应过程中能量变化的曲线图,下列叙述正确的是()
A.加入催化剂,该化学反应的反应热改变
B.b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C.该反应的热化学方程式为:
N2+3H2⇌2NH3△H=﹣92kJ/mol
D.在温度、体积一定的条件下,通入1molN2和3molH2反应后放出的热量为92kJ
18.(3分)某密闭容器中发生如下反应:
X(g)+3Y(g)⇌2Z(g);△H<0.如图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系,t2、t3、t5时刻外界条件有所改变,但都没有改变各物质的初始加入量.下列说法中正确的是()
A.t5时增大了压强
B.t3时降低了温度
C.t2时加入了催化剂
D.t4~t5时间内转化率一定最低
19.(3分)下列事实不能用勒沙特列原理解释的是()
A.用排饱和氯化钠溶液的方法收集氯气
B.加催化剂,在一定条件下使N2和H2转化为NH3
C.加压有利于SO2与O2反应生成SO3
D.可用浓氨水和氢氧化钠固体来快速制取氨气
20.(3分)对于密闭容器中进行的反应:
2NO2⇌N2O4,下列说法正确的是()
A.增大NO2的浓度,平衡常数增大
B.增大N2O4的浓度,平衡常数增大
C.增大NO2的浓度,正反应速率加快,逆反应速率减慢
D.增大NO2的浓度,平衡常数不变
二、解答题(共4小题,满分26分)
21.(6分)化学反应速率的大小首先取决于反应物本身的不同.外界条件如、、、等也会对化学反应的速率产生影响.
22.(4分)在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂(H2O2),当它们混合时,即产生大量的N2和水蒸气,并放出大量热.已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应,生成氮气和水蒸气,放出256.65kJ的热量.
(1)写出该反应的热化学方程式.
(2)已知N2(g)+2O2(g)═2NO2(g);△H=+67.7kJ•mol﹣1,N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g);△H=﹣534kJ•mol﹣1,根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式.
23.(6分)已知NO2和N2O4可以相互转化:
2NO2(g)⇌N2O4(g)(正反应为放热反应).现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为1L的恒温密闭容器中,反应物的浓度随时间变化的关系曲线如图所示.请回答下列问题:
(1)图中共有两条曲线X和Y,其中曲线表示NO2浓度随时间的变化;a、b、c、d四个点中,表示化学反应处于平衡状态的点是.
(2)前10min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)=mol/(L•min)﹣1;反应进行至25min时,曲线发生变化的原因是.
(3)若要达到与最后的平衡状态相同的化学平衡状态,在25min时还可以采取的措施是(填序号)
①加入催化剂②缩小容器体积③升高温度④加入一定量的N2O4.
24.(10分)一定条件下,A(g)+B(g)⇌C(g)△H<0,达到平衡后根据下列图象判断:
(1)升温,达到新平衡的是(填“A”、“B”、“C”、“D”或“E”,下同),新平衡中C的体积分数(填“增大”、“减小”或“不变”,下同)
(2)减压,达到新平衡的是,A的转化率
(3)减少C的量,达到新平衡的是
(4)增加A的量,达到新平衡的是,此时B的转化率,A的转化率
(5)使用催化剂,达到新平衡的是,C的质量分数.
三、实验题(每空2分,共10分)
25.(8分)50ml0.50mol•L﹣1盐酸与50mL0.55mol•L﹣1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应.通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热.回答下列问题:
(1)烧杯间填满碎纸条的作用是.
(2)从实验装置上看,图中缺少的仪器是.
(3)实验中若用70mL0.50mol•L﹣1盐酸跟70mL0.55mol•L﹣1NaOH溶液
进行反应,与上述实验相比,所放出的热量(填“相等”或“不相等”),所求中和热(填“相等”或“不相等”).
(4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热数值会(填“偏大”“偏小”或“无影响”).
四、计算题(6分)
26.(6分)将4molSO2与2molO2放入4L的密闭容器中,在一定条件下反应达到平衡:
2SO2+O2⇌2SO3测得平衡时SO3的浓度为0.5mol/L,求:
(1)平衡时各物质的浓度;
(2)平衡时SO2的转化率;
(3)该条件下的平衡常数K.
湖南省长沙市浏阳一中2014-2015学年高二上学期第一次月考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题(共20小题,每小题3分,满分60分)
1.(3分)下列燃料中,不属于化石燃料的是()
A.煤B.石油C.天然气D.水煤气
考点:
使用化石燃料的利弊及新能源的开发.
分析:
化石燃料是指石油、煤、天然气,属于地壳中蕴含的能源.
解答:
解:
化石燃料是煤、石油、天然气的热量统称,水煤气是利用水蒸气和炙热的碳反应生成的一氧化碳和氢气,不属于化石燃料;
故选D.
点评:
本题考查了化石燃料的成分来源,注意知识积累,题目较简单.
2.(3分)氢氧化钠与盐酸的反应属于()
A.吸热反应B.放热反应
C.既是吸热反应也是放热反应D.都不是
考点:
吸热反应和放热反应.
专题:
化学反应中的能量变化.
分析:
根据常见的放热反应有:
所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应,所有中和反应;绝大多数化合反应和铝热反应;
常见的吸热反应有:
绝大数分解反应,个别的化合反应(如C和CO2),少数分解置换以及某些复分解(如铵盐和强碱).
解答:
解:
氢氧化钠与盐酸的反应属于中和反应,中和反应均是放热反应.
故选B.
点评:
本题考查吸热反应和放热反应的例子,抓化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键,对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题.
3.(3分)在溶液中发生的反应,对反应速率不发生影响的因素是()
A.温度B.压强C.浓度D.催化剂
考点:
化学反应速率的影响因素.
专题:
化学反应速率专题.
分析:
影响溶液中的化学反应速率的因素有浓度、温度、催化剂等,压强对化学反应速率的影响只针对有气体的参加的反应.
解答:
解:
压强只影响有气体参加,且在密闭容器中的反应,对于溶液中的反应,改变压强,反应物或生成物的浓度不变反应速率不变.
故选B.
点评:
本题考查影响化学反应速率的因素,题目难度不大,注意压强对化学反应速率的影响的使用范围,只针对于气体.
4.(3分)对于放热反应2H2+O2
2H2O,下列说法中正确的是()
A.产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量
B.反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量
C.反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量
D.反应物H2和O2具有的能量相等
考点:
反应热和焓变.
专题:
化学反应中的能量变化.
分析:
当反应物的总能量高于生成物的总能量时,则反应是放热反应,当反应物的总能量低于生成物的总能量时,则反应是吸热反应.
解答:
解:
反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)是放热反应,则说明反应物氢气和氧气的总能量高于生成物水的总能量,无法判断H2和O2具有的能量高低.
故选B.
点评:
本题考查的是基础知识,根据能量守恒和放热反应本质判断即可.
5.(3分)已知热化学反应方程式:
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H1=﹣483.6kJ/mol
则对于热化学方程式:
2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)△H2
下列说法正确的是()
A.热化学方程式中化学计量数表示分子个数
B.该反应的△H2=+483.6kJ/mol
C.|△H2|<|△H1|
D.|△H2|>|△H1|
考点:
热化学方程式.
专题:
化学反应中的能量变化.
分析:
A.热化学方程式中化学计量数只表示物质的量;
B.水的状态不同,气态水变为液态水需要放热;
C.2H2O(g)═2H2(g)+O2(g)△H=+483kJ/mol;
D.液态水变为气态水需吸热,2H2O(g)═2H2(g)+O2(g)△H=+483kJ/mol.
解答:
解:
A.热化学方程式中化学计量数只表示物质的量,不表示分子个数,故A错误;
B.因水的状态不同,气态水变为液态水需要放热,则△H2>+483.6kJ/mol,故B错误;
C.2H2O(g)═2H2(g)+O2(g)△H=+483kJ/mol,△H2=﹣(△H1﹣Q)=483kJ•mol﹣1+Q(Q>0),△H2>△H1,即|△H2|>|△H|,故C错误;
D.2H2O(g)═2H2(g)+O2(g)△H=+483kJ/mol,△H2=﹣(△H1﹣Q)=483kJ•mol﹣1+Q(Q>0),△H2>△H1,即|△H2|>|△H|,故D正确;
故选D.
点评:
本题考查热化学反应方程式,比较反应热及热量时注意正负号,并能注意隐含的常识是水由气态转化为液态要放出热量来解答即可,题目难度不大.
6.(3分)下列叙述中正确的是()
A.在稀溶液中1mol酸和1mol碱完全反应所放出的热量,叫做中和热
B.在101kPa时1mol物质燃烧时的反应热叫做该物质的标准燃烧热
C.热化学方程式中,各物质前的化学计量数不表示分子个数
D.如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量,则发生的反应是放热反应
考点:
化学平衡常数的含义.
专题:
化学反应中的能量变化.
分析:
A.根据中和热的概念分析;
B.根据燃烧热的概念分析;
C.热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量,不表示微粒数,所以系数可以用分数表示.
D.如果放热反应中反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量;
解答:
解:
A.中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量,故A错误
B.燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量,故B错误;
C.热化学方程式中,各物质前的化学计量数不表示分子个数,只表示物质的量,故C正确;
D.如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量,则发生的反应是放热反应,故D错误;
故选:
C;
点评:
本题主要考查了燃烧热、中和热以及热化学方程式等,难度不大,注意概念的掌握.
7.(3分)在一定条件下,对于密闭容器中进行的反应:
P(g)+Q(g)⇌R(g)+S(s)下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是()
A.P、Q、R、S的浓度相等
B.P、Q、R、S在密闭容器中共存
C.P、Q、R、S的浓度不再变化
D.用P的浓度表示的化学反应速率与用Q的浓度表示的化学反应速率相等
考点:
化学平衡状态的判断.
专题:
化学平衡专题.
分析:
化学反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,各物质的浓度不变,由此衍生的一些物理量不变,注意该反应中气体的化学计量数之和前后相等的特点.
解答:
解:
A.反应平衡时各物质的物质的量浓度之比取决于起始物质的量浓度以及反应转化的程度,不能作为判断是否达到化学平衡的依据,故A错误;
B.反应为可逆反应,无论是否达到平衡状态,四种物质都共存,不能作为判断是否达到化学平衡的依据,故B错误;
C.各物质的浓度不变,化学反应达到平衡状态,故C正确;
D.反应速率之比等于化学计量数之比,用P的浓度表示的化学反应速率与用Q的浓度表示的化学反应速率相等,不能说明正逆反应速率相等,故D错误.
故选C.
点评:
本题考查化学平衡状态的判断,题目难度不大,本题注意反应可逆的特点,注意正逆反应速率是否相等的判断.
8.(3分)在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应:
A(固)+3B(气)⇌2C(气)+D(气)已达平衡状态的是(其中只有B气体有颜色)()
A.混合气体的压强B.混合气体的密度
C.气体的平均分子量D.气体的颜色
考点:
化学平衡的影响因素.
专题:
化学平衡专题.
分析:
反应到达平衡状态时,正逆反应速率相等,平衡时各物质的浓度、百分含量不变,以及由此衍生的一些量也不发生变化,由此进行判断.解题时要注意,选择判断的物理量,随着反应的进行发生变化,当该物理量由变化到定值时,说明可逆反应到达平衡状态.
解答:
解:
A、可逆反应:
A(s)+2B(g)⇌C(g)+D(g),反应前后,气体的物质的量不发生变化,体积恒定,反应自开始到平衡,压强都是一定值,故A错误;
B、无论该反应是否达到平衡状态,A的密度始终不变,故B错误;
C、该反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应,无论该反应是否达到平衡状态,气体的总物质的量和总质量始终不变,则气体的平均分子量,故C错误;
D、只有B气体有颜色,气体的颜色,则B的浓度不变,反应达到平衡状态,故D正确.
故选D.
点评:
本题考查化学平衡状态的判断,难度不大,化学平衡状态的判断是2015届高考的热点,平衡状态的本质是正逆反应速率相等.
9.(3分)一定条件下,可逆反应C(s)+CO2(g)⇌2CO(g);△H>0,达到平衡状态,现进行如下操作:
①升高反应体系的温度;②增加反应物C的用量;③缩小反应体系的体积;④减少体系中CO的量.
上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是()
A.①②③④B.①③C.①②D.①③④
考点:
化学反应速率的影响因素.
专题:
化学反应速率专题.
分析:
增加反应速率,则升高温度、增大浓度或增大压强等,注意C为固体的特点,以此解答.
解答:
解:
①升高反应体系的温度,能增大反应速率;
②由于碳为固体,增加反应物C的用量,对反应速率没有影响;
③缩小反应体系的体积,压强增大,气体浓度增大,反应速率增大;
④减少体系中CO的量,反应速率减小.
则能使反应的正反应速率显著加快的是①③,
故选:
B.
点评:
本题考查化学反应速率的影响,侧重于基础知识的考查,注意相关基础知识的学习,难度不大.
10.(3分)下列关于化学平衡常数的说法,()
A.在任何条件下,化学平衡常数都是一个定值.
B.改变浓度,平衡常数会变
C.同条件下,平衡常数只与温度有关.
D.化学平衡发生移动,平衡常数必定发生改变.
考点:
化学平衡常数的含义.
专题:
化学平衡专题.
分析:
平衡常数指各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值,化学平衡常数只与温度有关,与浓度、压强无关,平衡常数越大,说明可逆反应进行的程度越大.
解答:
解:
A、化学平衡常数只受温度影响,同一反应温度不同,平衡常数不同,故A错误;
B、同一反应,平化学衡常数只受温度影响,与反应物的浓度无关,故B错误;
C、同一反应,平化学衡常数只受温度影响,平衡常数只与温度有关,故C正确;
D、同一反应,平化学衡常数只受温度影响,非温度改变的平衡移动,平衡常数不变,故D错误.
故选:
C.
点评:
本题考查了化学平衡常数、影响因素及应用,难度不大,注意化学平衡常数只与温度有关,同一转化关系化学计量数不同,平衡常数不同,温度相同,同一可逆反应的正、逆反应平衡常数互为倒数.
11.(3分)下列说法中正确的是()
A.0.1mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4与相同形状和大小的大理石反应速率相同
B.大理石块与大理石粉分别同0.1mol/L盐酸反应速率相同
C.Mg、Al在相同条件下分别与0.1mol/L盐酸反应,其反应速率相同
D.0.1mol/LHCl和0.1mol/LHNO3与相同形状和大小的大理石反应,速率相同
考点:
化学反应速率的影响因素.
专题:
化学反应速率专题.
分析:
A、氢离子浓度大小决定化学反应速率;
B、固体的表面积越大,化学反应速率越快;
C、金属本身的性质是决定化学反应速率的决定性因素;
D、氢离子浓度大小是决定反应速率的原因所在.
解答:
解:
A、0.1mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4中,硫酸中氢离子浓度大,与相同形状和大小的大理石反应速率快,故A错误;
B、固体的表面积越大,化学反应速率越快,所以大理石粉同0.1mol/L盐酸反应速率快,故B错误;
C、金属本身的性质是决定化学反应速率的决定性因素,金属镁的活泼性强于金属铝,所以Mg与0.1mol/L盐酸反应速率快,故C错误;
D、0.1mol/LHCl和0.1mol/LHNO3氢离子浓度大小相等,所以相同形状和大小的大理石反应,速率相同,故D正确.
故选D.
点评:
本题考查影响化学反应速率的因素,明确温度、浓度、接触面积对反应速率的影响即可解答,注意内因是决定化学反应速率的决定性因素.
12.(3分)合成氨所需的氢气由煤与水发生反应制得,其中一步反应为:
CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g);△H<0,要使CO转化率提高,可采用下列措施中的()
A.增大水蒸气的浓度B.增大CO的浓度
C.升高温度D.增大压强
考点:
化学平衡的影响因素.
专题:
化学平衡专题.
分析:
提高CO的转化率可以使平衡正向进行,根据化学平衡移动原理来回答判断.
解答:
解:
提高CO的转化率可以让平衡正向进行即可.
D、增大水蒸气的浓度,平衡正向移动,CO转化率提高,故A正确;
B、增大CO的浓度,化学平衡向着正方向进行,但是一氧化碳的转化率降低,
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 人教版 高中化学 选修 一高二 上学 第一次 月考 化学试题 解析
![提示](https://static.bdocx.com/images/bang_tan.gif)