高二化学上册第一次月考试题2.docx
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高二化学上册第一次月考试题2
上学期第一次月考
高三化学试题
可能用到的相对原子质量:
H1O16N14Na23Fe56Cu64Ag108Zn65
P31Cl35.5
一、选择题(每小题只有一个正确答案,共48分)
1.亚碘酸钠的化学式为
A.NaIB.NaIOC.NaIO2D.NaIO3
2、下列说法中正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)()
A.常温下,28gFe与足量的浓硝酸反应,转移的电子数为1.5NA
B.标准状况下,含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成22.4LCl2
C.3.2g铜在硫蒸气中完全燃烧,转移的电子数为0.1NA
D.常温常压下,0.1mol氖气含有的电子数为NA
3.下列物质:
①氢氟酸;②浓H2SO4;③烧碱溶液;④Na2CO3固体;⑤氧化钙;⑥浓HNO3,其中在一定条件下能与SiO2反应的有
A.①③④⑤B.全部C.①②⑥D.②③⑥
4.下列叙述错误的是
A.氨与酸反应生成铵盐B.氨气与氯化氢气体相遇产生白烟
C.氨水中滴入酚酞溶液显红色D.氨使湿润的蓝色石蕊试纸变红
5.在化合物A2B和BC2中,B的质量分数分别约为20%和30%,则在化合物A2BC3中B的质量分数最接近
A.5%B.10%C.15%D.20%
6.下列反应的离子方程式书写正确的是
A.氯化钙溶液中通入二氧化碳气体:
Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+
B.次氯酸钙溶液中通人少量SO2气体:
Ca2++2ClO一+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C.醋酸和碳酸氢钠溶液混合:
CH3COOH+HCO3-=CO2↑+H2O+CH3COO-
D.碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水:
Mg2++2HCO
+Ca2++2OH-==CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓
7.老师做了一个如图所示的实验,发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色。
若将烧杯中的溶
液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液,溶液显红色。
则该条件下
A.生成的水分子化学性质比较活泼
B.H2燃烧生成了具有氧化性的物质
C.H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2
D.H2被冷却为液态氢,液氢的水溶液具有还原性
8.实验室采购了部分化学药品。
右图是从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。
下列说法正确的是
A.该硫酸的物质的量浓度为9.2mol·L-1
B.1molAl与足量的该硫酸反应产生3g氢气
C.这种硫酸在常温下不能使铁钝化
D.配制200mL2.3mol·L-1的稀硫酸需量取该硫酸25mL
9.下列说法不正确的是
A.利用丁达尔现象可以鉴别胶体和溶液
B.在豆浆里加入盐卤做豆腐与胶体的聚沉有关
C.胶体与溶液的分离可用渗析的方法
D.KCl溶液、淀粉溶液和纯水都属于分散系
10.根据组成特点和所具有的性质,通常把无机物分为单质、氧化物、酸、碱、盐。
某物质溶于水,所得溶液既能使蓝色石蕊试纸变红,也能与碳酸盐反应生成气体,此物质有可能是①单质②氧化物③酸④碱⑤盐
A.①②④B.①②③⑤C.②③④D.①②③④⑤
11.下列叙述正确的是
A.分子晶体中都存在共价键
B.F2、C12、Br2、I2的熔沸点逐渐升高与分子间作用力有关
C.含有极性键的化合物分子一定不含非极性键
D.只要是离子化合物,其熔点一定比共价化合物的熔点高
12.过氧化氢与硫酸酸化的KMnO4溶液进行反应生成硫酸钾、硫酸锰、水和氧气。
如果过氧化氢中的氧原子是示踪原子(18O),当反应完成后,含有示踪原子的物质是
A.硫酸钾B.硫酸锰C.氧气D.水
13.下列反应中,通入的气体只作氧化剂的是
A.SO2通入H2S溶液中B.Cl2通入NaOH溶液中
C.SO2通入KOH溶液中D.SO2通入氯水中
14.下列气体一经混合即能反应的是
A.H2和O2B.H2和Cl2C.H2和SD.H2和F2
15.右图的装置中,干燥烧瓶中盛有某种气体,烧杯和滴管内盛放某种溶液。
挤压胶管的胶头,下列与实验事实不相符的是
A.CO2(NaHCO3溶液)无色喷泉B.NH3(H2O含酚酞)红色喷泉
C.H2S(CuSO4溶液)黑色喷泉D.HCl(AgNO3溶液)白色喷泉
16.在解释物质性质变化规律与物质结构间的因果关系时,与键能无关的变化规律是
A.Li、Na、K、Rb的沸点逐渐降低
B.与硅相比,金刚石的硬度大、熔点高
C.HF、HCl、HBr、HI热稳定性依次减弱
D.H2、O2、H2S在水中的溶解性依次为难溶、微溶、可溶
17.下列各物质中,既能通过金属与氯气反应,又能通过金属与盐酸反应制得的是
A.MgCl2B.FeCl2C.FeCl3D.CuCl2
18.下列关于盖斯定律的说法不正确的是
A.不管反应是一步完成还是分几步完成,其反应热相同
B.反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关
C.有些反应的反应热不能直接测得,可通过盖斯定律间接计算得到
D.根据盖斯定律,热化学方程式中△H直接相加即可得总反应热
19.一定条件下磷与干燥氯气反应,若0.25g磷消耗掉314mL氯气(标准状况),则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于
A.3:
1B.5:
3C.2:
3D.1:
2
20.有一处于平衡状态的反应X(g)+3Y(g)
2Z(g)△H<0,为了使平衡向生成Z的方向移动,应选择的条件是①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥分离出Z
A.①③⑤B.②③⑤C.②③⑥D.②④⑥
21.对于平衡体系
A(g)+
B(g)
C(g)+
D(g)ΔH<0,下列结论中不正确的是
A.若温度不变,将容器的体积缩小到原来的一半,此时A的浓度为原来的2.1倍,则
+
<
+
B.若平衡时,A、B的转化率相等,说明反应开始时,A、B的物质的量之比为
∶
C.若
+
=
+
则往含有
mol气体的平衡体系中再加入
mol的B,达到新平衡时,气体的总物质的量等于2
D.若温度不变时,压强增大到原来的2倍,达到新平衡时,总体积一定比原来的1/2要小
22.右图为条件一定时,反应
2NO+O2
2NO2+Q(Q>0)中NO的最大转
化率与温度变化关系曲线图,图中有A、B、C、D、
E五点,其中表示未达到平衡状态,且V正<V逆的
点是
A.B和CB.A和E
C.ED.A和C
23.铅蓄电池的工作原理为:
研读右图,下列
判断不正确的是
A.K闭合时,d电极反应式:
B.当电路中转移0.2mol电子时,I中消耗的
为0.2mol
C.K闭合时,II中
向c电极迁移
D.K闭合一段时间后,II可单独作为原电池,d电极为正极
24.用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液,通电一段时间后,向所得的溶液中加入0.1molCu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。
则电解过程中转移的电子数为
A.0.4molB.0.3molC.0.2molD.0.1mol
二、填空题
25.(5分)已知A、B、C、D和E5种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6,且都含有18个电子。
又知B、C和D是由两种元素的原子组成。
请回答:
(1)组成A分子的原子的核外电子排布式是;
(2)B和C的分子式相对稳定的是;
(3)若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰,有无色气体生成。
该反应的化学方程式为。
(4)若将1molE在氧气中完全燃烧,只生成1molCO2和2molH2O,则E的分子式是。
26.(9分)已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中三个短周期的元素,且原子序数依次增大。
X、W同主族,Y、Z为同周期的相邻元素。
W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。
Y的氢化物分子中有3个共价键。
Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,试推断:
(1)X、Z二种元素的元素符号:
X_________、Z__________。
(2)由以上元素中两两形成的化合物中:
溶于水显碱性的气态氢化物的结构式为:
,它的共价键属于(填:
极性、非极性)键;含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为。
(3)由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是___________,该化合物与W的最高价氧化物的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为:
_________________________;
X与W形成的化合物与水反应时,水作的是(填:
氧化剂、还原剂)。
27.(6分)有一包白色固体,可能含有NaCl、Na2SO4、CaCl2、CuSO4、Na2CO3和CaCO3,将固体放入水中,经搅拌后为无色溶液,在溶液里加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加入盐酸,沉淀全部消失并有气体放出,由此推断:
(1)原固体肯定有______________。
(2)原固体肯定不存在。
(3)__________不能确定存在与否,要确定其存在,应进行的实验是___。
28.(10分)已知有以下物质相互转化
试回答:
(1)写出B的化学式,D的化学式。
(2)写出由E转变成F的化学方程式。
(3)检验G溶液中阳离子存在的试剂是______________。
证明存在的现象是。
向G溶液加入A的有关离子反应方程式_________________________。
29.(12分)设反应①Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g)△H=Q1的平衡常数为K1,
反应②Fe(s)+H2O(g)
FeO(s)+H2(g)△H=Q2的平衡常数为K2,在不同温度下,K1、K2的值如下:
温度(T)
K1
K2
973
1.47
2.38
1173
2.15
1.67
(1)从上表可推断,反应①是_______(填“放”或“吸”)热反应;K2的数学表达式为。
(2)现有反应③H2(g)+CO2(g)
CO(g)+H2O(g)△H=Q3①根据反应①与②推导出K1、K2、K3的关系式K3=_____________;可推断反应③是________(填“放”或“吸”)热反应。
要使反应③在一定条件下建立的平衡右移,可采取的措施有__________。
A.缩小容器体积B.降低温度C.使用合适的催化剂
D.设法减少CO的量E.升高温度
②根据反应①与②推导出Q1、Q2、Q3的关系式Q3=_____________。
30.(9分)(
)某同学设计实验探究构成原电池的条件,装置如下:
实验一:
实验探究电极的构成〈甲图〉
①A、B两极均选用石墨作电极,发现电流计指针不偏转;②A、B两极均选用铜片作电极,发现电流计指针不偏转;③A极用锌片,B极用铜片,发现电流计指针向左偏转;④A极用锌片,B极用石墨,发现电流计指针向左偏转。
结论一:
____________________________________。
实验二:
探究溶液的构成〈甲图,A极用锌片,B极用铜片)
①液体采用无水乙醇,发现电流计指针不偏转;
②改用硫酸溶液,发现电流计指针偏转,B极上有气体产生。
结论二:
____________________________________。
实验三:
对比实验,探究乙图装置能否构成原电池
将锌、铜两电极分别放入稀硫酸溶液中,发现锌片上有气泡产生,铜片上无明显现象,电流计指针不发生偏转。
结论三:
____________________________________。
思考:
对该同学的实验,同学乙提出了如下疑问,请你帮助解决。
(1)在甲图装置中,若A为镁片,B为铝片,电解质溶液为NaOH溶液,电流计的指针应向_______偏转。
(2)一根金属丝两端分别放在图乙的两个烧杯之中,电流计指针_______(填“能”或“不能”)偏转。
(
)依据氧化还原反应:
2Ag+(aq)+Cu(s)==Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。
请回答下列问题:
(1)电极X的材料是_________;电解质溶液Y是_________;
(2)当电路中转移0.01mol电子时,两电极的质量差为g。
高三化学答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
D
D
A
D
B
C
C
D
D
B
B
C
13
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15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
A
D
A
D
A
D
A
C
D
C
C
A
25.
(1)1s22s22p63s23p6
(2)HCl(3)2H2O2=2H2O+O2(4)CH4O
26.
(1)HO
(2)H-N-H过氧化钠电子式(3)NH4NO3NH4++OH-=NH3+H2O
︱
H
氧化剂
27.
(1)Na2CO3
(2)Na2SO4CaSO4CuSO4CaCO3(3)NaCl;
取少许固体溶于水,然后加入过量硝酸,再加入硝酸银溶液,若有白色固体生成则原固体中含有氯化钠
28、
(1)FeCl2KCl
(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3溶液变血红色
(3)Fe3++SCN-=Fe(SCN)2+2Fe3++Fe=3Fe2+
29.
(1)吸热
(2)①K3=K1/K2吸DE②Q3=Q1-Q2
30.结论一:
电极必须是两活泼性不同的电极;结论二:
溶液必须是电解质溶液;结论三:
必须构成闭合回路。
(1)右
(2)不能
(1)CuAgNO3
(2)1.4g
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