高考化学专题知识分析与练习 doc.docx
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高考化学专题知识分析与练习doc
第十一讲钠和钠的化合物(两课时)
一、考试说明:
1、掌握钠及其钠的几种化合物的主要性质;
2、认识钠及其钠的几种化合物的重要应用;
3、培养学生重视实验的科学态度和对学科实验的兴趣。
二、教学设计:
1、钠
(1)钠元素的原子结构与在自然界的存在
钠元素位于周期表周期族,自然界中钠只能以的形态存在,主要以的形式存在。
(2)钠的物理性质:
思考与交流:
能否从晶体结构的角度解释钠的熔沸点较低和硬度较小的原因?
(3)钠的化学性质:
A、与非金属单质反应:
B、与水的反应、与醇、酚、羧酸等含-OH的有机物反应。
①与水反应现象:
化学方程式:
(感悟高考
)1、(09上海)9.2g金属钠投入到足量的重水中,则产生的气体中含有()
A.0.2mol中子B.0.4mol电子
C.0.2mol质子D.0.4mol分子
②与乙醇反应现象:
化学方程式:
。
③与乙酸反应:
。
C、与盐酸反应:
[例题1]将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL1mol·L—1盐酸中,同温同压下产生的气体的体积比是A.1:
2:
3B.6:
3:
2C.3:
1:
1D.1:
1:
1()
D、与某些盐的反应:
思考与交流:
将一小块钠分别放入①饱和氯化钠溶液②氯化铵溶液③硫酸铜溶液中各有何现象?
写出有关化学方程式。
思考与交流:
钠在空气中放置一段时间,将发生哪些变化?
最终产物是什么?
如何保存?
(4)钠的保存和制取
(5)钠的用途:
[例题2]用金属钠制取Na2O通常采用下法:
2NaNO2+6Na=4Na2O+N2。
试说明不采用钠在氧气中燃烧而用此法制取Na2O的原因:
。
2、氢氧化钠
(1)物理性质:
俗名、_____、_____,是一种白色固体,易吸收空气中的水分而_____,易溶于水并____热,水溶液有涩味,有强腐蚀性。
(2)化学性质(各举一化学方程式)
[例题3]将由amolNaHCO3和bmolNaOH组成的固体混合物放在密闭容器中加热至250℃,经充分反应后,排出气体,冷却后,称量残留固体的质量为Wg。
试写出a、b表示的W的表达式(不写计算过程)
3、氧化钠与过氧化钠
填写下列表格:
氧化钠
过氧化钠
化学式
电子式
氧元素的化合价
色、态
稳定性
与H2O反应的方程式
与盐酸反应的方程式
与CO2反应的方程式
用途
————
(感悟高考
)3.(08北京)1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后,在密闭的容器中加热充分反应,排出气体物质后冷却,残留的固体物质是()
A.Na2CO3B.Na2O2Na2CO3C.NaOHNa2CO3D.Na2O2NaOHNa2CO3
[例题4]将由amolNa2O2和bmolNaHCO3组成的固体混合物放在密闭容器中加热至300℃,使其充分反应。
回答下列问题:
⑴当充分反应后密闭容器内气体只有氧气时,a和b的关系式是
⑵当充分反应后密闭容器内固体只有碳酸钠时,a和b的关系式是
⑶当充分反应后密闭容器内固体为碳酸钠和氢氧化钠的混合物时,a和b的关系式是
4、碳酸钠和碳酸氢钠
名称
碳酸钠
碳酸氢钠
化学式
俗名
水溶液酸碱性
色态
溶解性
与盐酸反应的现象及离子方程式
与澄清石灰水反应
与BaCl2溶液反应的现象及离子方程式
与硫酸铝溶液反应现象及离子方程式
稳定性
用途
相互转化
(感悟高考
)2、(09海南)除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3,可采取的方法是()
A.通入二氧化碳气体B.加入氢氧化钡溶液C.加入澄清石灰水D.加入稀盐酸
思考与交流:
(1)Na2CO3溶液与盐酸作用时,滴加顺序不同,现象一样吗?
(2)根据上述性质用多种方法区别Na2CO3与NaHCO3。
【教学反思】
第十一讲钠和钠的化合物(课时作业)
班级姓名学号等第
1.关于Na+的描述正确的是
A.是银白色金属B.极易被氧化C.可存在于晶体或溶液中D.水溶液呈碱性
2、用相同质量的金属钠进行下列实验,产生氢气最多的是
A、将钠投入足量的盐酸中
B、将钠投入足量的乙醇中
C、将钠用铝箔包好并刺穿一些小孔,投入足量的水中
D、将钠投入足量的硫酸铜溶液中
3、有关钠的叙述正确的是
A、2.3g钠与97.7g水反应后溶液的溶质质量分数大于4%
B、钠跟硫酸铜溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑,这是析出了金属铜
C、空气要用碱石灰处理后才能与钠反应,以制取过氧化钠
D、在自然界中有游离态的钠存在
4、把460mg钠和480mg镁分别投到盛有等浓度、等体积稀硫酸的两个烧杯中(两烧杯质量相等),充分反应后所得溶液连同烧杯的总质量分别为ag和bg,则a和b的关系不可能的是
A.a=bB.a>bC.a<bD.a≤b
5.将一小块金属钠投入下列水溶液中,有白色沉淀生成的是
A.Fe2(SO4)3B.Ca(HCO3)2C.NH4HCO3D.NaHCO3
6.金属钠的用途有:
①还原某些金属;②做高压钠灯;③制过氧化钠;④与钾混合,作原子反应堆的导热剂。
其中利用钠的物理性质的是
A.①②B.①③C.②④D.④
7、在硫酸铜溶液中加入下列物质①K;②Na;③Fe;④Ag。
能置换出铜单质的是
A、①B、①②C、③④D、③
8.在空气中强热下列物质时,质量会增加的是
A.CuB.Na2OC.KMnO4D.NaCl
9.mg金属钠与3.55g氯气恰好完全反应,生成(m+3.55)g氯化钠。
如将mg金属钠与O2恰好完全反应,生成物的质量可能为
A、(m+6.4)gB、(m+0.8)g
C、(m+1.6)gD、(m+2.4)g
10、1.15g钠投入水中,要使每个Na+对应100个水分子,则需要水的质量是
A.90.9gB.90gC.9.9gD.102g
11.一定质量的钠、钾投入一定量的稀盐酸中,产生气体随时间变化的
曲线如图所示,则下列说法中正确的是
A.投入的Na、K一定等质量
B.投入的Na的质量小于K的质量
C.曲线a为Na,b为K
D.稀盐酸的量一定是不足量的
12、市场上销售的“84”消毒液,其商品标识上有如下叙述:
①本品为无色液体,呈碱性;②使用时加水稀释;③可对餐具、衣物进行消毒,可漂白浅色衣物。
其有效成分可能是
A、Cl2B、SO2C、NaClOD、KMnO4
13、200℃时,11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应充分反应,反应后固体的质量增加了3.6g。
则原混合物气体的平均式量为
A、5.8B、11.6C、23.2D、46.4
14、下列对于Na2O2的叙述正确的是
A、Na2O2能与酸反应生成盐和水,所以Na2O2是碱性氧化物
B、Na2O2能与水反应,所以Na2O2可以作气体的干燥剂
C、Na2O2与水反应时,Na2O2是氧化剂,水是还原剂
D、Na2O2与二氧化碳反应时,Na2O2既是氧化剂又是还原剂
15、有相同质量的两份NaHCO3粉末,向第一份加足量的盐酸,第二份先加热使其完全分解,冷却后,再加入相同质量分数的盐酸,则两者所消耗的盐酸中的HCl质量之比为
A.2:
1B.1:
1C.1:
2D.4:
1
16、向1L1mol/L纯碱溶液中逐滴滴入1L1.25mol/L的盐酸,再做相反操作,将在1L1.25mol/L的盐酸中逐滴滴入1L1mol/L的纯碱溶液,两次操作在相同条件下进行,产生CO2气体的体积前者与后者之比为
A.2:
1B.1:
1C.2:
5D.5:
2
17、将NaOH、Na2CO3、NaHCO3、CaO组成的混合物18.6g溶于足量水中,充分搅拌一段时间后,测得Ca2+、CO32—、HCO3—均已转化为沉淀。
若将反应器中的水分蒸干,最后得到白色固体物质共19.5g。
则原混合物中Na2CO3的质量是
A、10.6gB、5.3gC、7.8gD、2.65g
18、有一在空气中存放过的KOH固体,经分析测知其含H2O:
6.72%,K2CO3:
3.28%;KOH:
90%。
若将此样品加入1mol/L盐酸46ml,过量的盐酸用浓度为1.070mol/L苛性钾中和,使溶液恰好中和,蒸发中和后的溶液可得固体质量为
A、3.43gB、4.00gC、4.50gD、无法确定
19、下列各组中的两物质相互作用时,反应条件(温度、反应物用量比)改变,不会引起产物的种类改变的是
A.Na和O2B.NaOH和CO2
C.Na2O2和CO2D.NaOH溶液和Ca(HCO3)2溶液
20、将含有O2和CH4的混合气体置于盛有23.4gNa2O2的密闭容器中,电火花点燃,反应结束后容器内的压强为零(150℃),将残留物溶于水中,无气体产生,下列叙述正确的是
A、原混合气体中O2和CH4的体积比为2:
1
B、残留物只有Na2CO3
C、原混合气体中O2与CH4的物质的量之比为1:
2
D、残留物质为Na2CO3和NaOH
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
21.
(1)等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与过量的盐酸反应,相同条件下生成气体的体积比为,消耗HCl的物质的量之比;
(2)将0.1mol的(A)Na;(B)Na2O;(C)Na2O2;(D)NaOH各加入100mL水,充分搅拌,使固体全部溶解,则所得A,B,C,D溶液中溶质的质量分数按由小到大的顺序排列为_______________________(填序号)
(3)将agCO与H2混合气体,充分燃烧后,得到的混合气体通入足量的过氧化钠,过氧化钠将增重___________g。
★22.某天然碱(纯净物)可看作由CO2和NaOH反应后的产物所组成。
称取天然碱样品四份,溶于水后,分别逐滴加入相同浓度盐酸的溶液30mL,产生CO2的体积(标准状况)如下表:
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
盐酸液的体积(mL)
30
30
30
30
样品(g)
3.32
4.15
5.81
7.47
二氧化碳的体积(mL)
672
840
896
672
(1)由第Ⅰ组数据中的CO2体积与样品质量之比,可以推测用2.49g样品进行同样的实验时,产生CO2_________mL(标准状况)。
(2)另取3.32g天然碱样品于300℃加热分解至完全(300℃时Na2CO3不分解),产生CO2112mL(标准状况)和水0.45g,计算并确定该天然碱的化学式。
第十二讲碱金属元素(一课时)
一、考试说明:
1、了解碱金属元素的递变规律,掌握碱金属元素的强还原性;
2、掌握焰色反应的操作及作用。
二、教学设计:
1、碱金属元素概述
⑴周期表中的位置:
⑵原子结构:
⑶相似性:
⑷递变性:
[例题1]下列叙述中正确的是()
A、在碱金属元素中,所有碱金属的氧化物均属于碱性氧化物
B、金属锂不能保存于煤油中,金属钾可以保存于煤油中
C、由于碱金属形成的碱均为强碱,所以碱金属形成的盐均有会水解
D、碱金属的第一电离能随着核电荷数的增大而减小
2、碱金属元素的化学性质
⑴与氧气反应
⑵与水反应:
⑶与盐溶液反应:
(感悟高考
)1、(2004年广东卷)下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中,正确的是()
A、灼烧氯化铷时,火焰有特殊颜色B、硝酸铷是离子化合物,易溶于水
C、在钠、钾、铷三种单质中,铷的熔点最高D、氢氧化铷是弱碱
3、碱金属的保存
[例题2]下列关于碱金属的叙述正确的是
①碱金属的单质及合金在通常情况下都是银白色的固体。
②碱金属在空气中加热均可生成多种氧化物。
③碱金属都是典型的金属,具有强还原性。
④所有碱金属的氧化物都属于碱性氧化物。
⑤由于碱金属形成的碱均为强碱,所以碱金属形成的盐均不会水解。
⑥碱金属都可以保存在煤油里。
⑦将锂投入冷水中,能浮在水面并能立即燃烧。
⑧虽然自然界含钾的物质都易溶于水,但土壤中钾含量太少,故需施钾肥。
⑨任何试剂在使用时,剩余的部分均不允许放回原试剂瓶,以免造成试剂污染
4、焰色反应
⑴定义:
在灼热时使火焰呈特殊颜色的现象,在化学上叫焰色反应。
它是一种______现象(填“化学”或“物理”),主要用于钠、钾等碱金属及其离子的检验。
⑵常见的颜色:
钠_______;钾___________(应透过观察)。
⑶实验操作:
[例题3]某物质灼烧时,焰色反应为黄色,下列判断正确的是()
A、该物质一定是钠的化合物B、该物质一定含钠元素
C、该物质一定是金属钠D、不能确定该物质中是否含钾元素
思考与归纳:
碱金属的特殊性有哪些?
[课堂练习]
1、氢化钠(NaH)是一种白色的晶体,其中钠是+1价,NaH与水反应放出H2,下列叙述中正确的是()
A、NaH在水中显酸性B、NaH中氢负离子的电子排布与氦原子相同
C、NaH中氢负离子半径比锂离子半径小D、NaH中氢负离子可被还原成氢气
2、下列各组比较,正确的是()
A、熔点:
Li>Na>KB、碱性:
LiOH>NaOH>KOH
C、电负性:
Li Cs+>Rb+>K+ 3.下列盛放物质的方法错误的是() A.将金属锂保存在煤油中B.少量的白磷可保存在水中 C.纯碱溶液用带磨口玻璃瓶塞的试剂瓶保存D.硝酸银溶液盛放在棕色试剂瓶中 4、(09全国Ⅰ卷)为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度,现将w1g样品加热,其质量变为w2g,则该样品的纯度(质量分数)是() A. B. C. D. 5、现有A、B、C、D四种化合物,透过蓝色钴玻璃其焰色反应均为紫色,A、B、C和盐酸反应后,均可得到D;将固体C加热可制得A;若在A的溶液中通入一种无色无味气体,又可制得C;若B与C的溶液混合可制得A。 (1)下列化合物的化学式是: A是___________,B是___________,C是_________,D是___________。 (2)写出B+C A的离子方程式: _______________________________________。 ★6、将碱金属M及其氧化物M2O的混合物4g投入到足量的水中,待反应结束后,蒸干溶液得到5g固体(不含结晶水)。 请判断这是哪一种金属? 【教学反思】 第十二讲碱金属元素(课时作业) 班级姓名学号等第 1.2008年北京奥运会开幕式的焰火: “脚印”、“笑脸”、“五环”,给世界各国留下深刻印象。 其主要原料是黑火药,还有草酸钠、碳酸铜(发出绿色的光)等发色剂和氯酸钾、 镁铝金属粉末等添加剂。 据此判断下列说法正确的是 A.碳酸铜因为受热分解才发出绿色的光 B.氯酸钾的主要用途是产生紫色的焰火 C.焰火的产生与原子核外电子发生跃迁释放能量有关 D.黑火药的主要成分是木炭、硫磺 2、在烧杯中加入水和CCl4各50mL.将一小粒金属钠(密度0.97g/cm3)投入试管中.观察到的现象可能是 A.钠在水层内反应并四处游动B.钠停留在CCl4层中不发生反应 C.钠在水面上反应并四处游动D.钠在CCl4与水的界面处上、下跳动 3.欲观察氢气燃烧时火焰的颜色,燃气导管口的颜色最好是 A.钠玻璃B.钾玻璃C.石英玻璃D.铜管 4.某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或二种。 现将6.9g样品加入足量水,样品全部溶解。 再加入过量的CaCl2溶液,得到4.5g沉淀。 对样品所含杂质的正确判断是 A.肯定有KNO3B.肯定有KNO3Na2CO3 C.肯定没有Ba(NO3)2,可能有KNO3D.肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)2 5、下列各物质中的杂质(括号内)可用加热的方法除去的是 A、Na2O2(Na2O)B、NaHCO3(Na2CO3) C、Na2CO3(NaHCO3)D、NaOH(NaHCO3) 6、钡和钠相似,也能形成O22—离子的过氧化物,下列叙述中正确的是 A、过氧化钡的化学式为Ba2O2 B、晶体中阴阳离子个数比为2: 1 C、1mol过氧化钡与足量水反应生成0.5mol氧气 D、过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂 7、不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是 A、分别加热这两种固体物质,并将生成的气体通入澄清的石灰水中 B、分别在这两种物质的溶液中,加入氯化钙溶液 C、分别在这两种固体中,加入同浓度的稀盐酸 D、分别在这两种物质的溶液中,加入少量澄清的石灰水 8、10.24gKOH和KHCO3混合物在260℃灼烧后冷到室温,称得固体质量为8.28g,则混合物中KOH和KHCO3的组成情况是 A、 B、 C、 D、任意比混合 9.某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验,测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等),下列分析推理不正确的是 50ml盐酸 50ml盐酸 50ml盐酸 m(混合物) 9.2g 15.7g 27.6g (标况) 2.24L 3.36L 3.36L A.盐酸的物质的量浓度为3.0mol·L-1 B.根据表中数据能计算出混合物中NaHCO3的质量分数 C.加入混合物9.2g时盐酸过量 D.15.7g混合物恰好与盐酸完全反应 10、碱金属(如锂、钠、钾、铷等)溶于汞中可形成良好的还原剂“汞齐”。 取7g某种碱金属的汞齐与水作用,得到2.24L(标准状况)氢气,并得到1L密度为ρg·cm-3的溶液,则溶液中溶质的质量分数可以是 A、0.8/ρ%B、0.32/ρ%C、0.48/ρ%D、0.7/ρ% 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 11、请按要求填空: (1)除去NaNO3固体中混有的少量KNO3,所进行的实验操作依次为: 、蒸发、结晶、。 (2)除去NaCl溶液中的SO42-离子,依次加入的溶液为(填溶质的化学式): 。 12、有含钠元素的两物质A和B,它们与化合物F的反应分别是A+F→C+D↑;B+F→C+E↑,又知D和E两气体以体积比1: 2化合成为液态化合物F。 经分析知A中含有D中的非金属元素,B为金属钠与E元素化合成的摩尔质量为24g/mol的固体,试回答: ⑴写出化学式: ABCDE ⑵写出化学方程式: A+F B+F 13.钾是活泼的碱金属,钾和氧有氧化钾(K2O)、过氧化钾(K2O2)和超氧化钾(KO2)等多种化合物。 ⑴钾和硝酸钾反应可制得K2O(10K+2KNO3=6K2O+N2),39.0g钾与10.1g硝酸钾充分反应生成K2O的质量为g。 ⑵某过氧化钾样品中氧的质量分数(杂质不含氧)为0.28,则样品中K2O2的质量分数为。 ⑶超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气(4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2),在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。 13.2L(标准状况)CO2和KO2反应后,气体体积变为18.8L(标准状况),计算反应消耗的KO2的质量。 ★⑷KO2加热至600℃部分分解得到产物A。 6.30g产物A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1.12L(标准状况),试确定产物A中钾氧两种原子个数之比。 如果产物A只含有两种化合物,写出所有可能的化学式并计算A中两种化合物的物质的量之比。 第十三讲镁及其化合物(一课时) 一、考试说明: 1、了解镁及镁的化合物的物理性质和化学性质 2、以海水中提取镁为线了解化学方法在实现物质间转化中的作用。 二、教学设计: 1、镁 (1)原子结构 镁的原子结构示意图为 ,电子式是 ,在元素周期表中的位置: 周期, 族。 (2)物理性质 ____色,有_____光泽,熔点_____,硬度____,具有金属的通性. (3)化学性质 ①与非金属单质反应 ②与水反应 ③与其它氧化物反应 ④与酸反应 [例题1]氮元素的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与镁反应时,N被还原到最低价,该反应的化学方程式是。 ⑤与盐溶液反应 思考与交流: Mg粉加入至NH4Cl中可能有几种气体产生? 请说明理由。 (感悟高考 )1.(07海南)下列溶液能与镁反应生成氢气的是() A.氯化铵溶液B.氢氧化钠溶液C.碳酸钾溶液D.饱和石灰水 2、镁的重要化合物 (1)氧化镁 ①物理性质: ②化学性质 (2)氢氧化镁 ①物理性质 ②化学性质 [例题2]向少量氢氧化镁悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液,结果固体完全溶解。 甲同学的解释是: Mg(OH)2 Mg2++2OH—① NH4++H2O NH3·H2O+H+② H++OH—=H2O③ 由于③的发生,使平衡①右移,沉淀溶解。 乙同学的解释是: Mg(OH)2 Mg2++2OH—① NH4Cl=NH4++Cl—② NH4++OH—=NH3·H2O③ 由于③的发生,使平衡①右移,沉淀溶解。 已知在一定温度下,稀醋酸和稀氨水的电离程度相等,请你用一种试剂,设计一个实验验证甲或乙的观点的正确性: Ⅰ实验步骤: Ⅱ实验结论: ③镁盐 [例题3]某同学将擦亮的镁条投入到硫酸铜溶液中,在反应的过程中观察到一些现象: ①;②有黑色固体在镁条表面及烧杯底部生成;③有少量蓝色沉淀生成。 请完成下列问题: (1)将现象①补充完整。 (2)该同学猜想黑色固体是铜或氧化铜与铜的混合物,设计如下实验: 可供选择的试剂: (A)稀硫酸(B)稀硝酸(C)浓硫酸(D)硝酸钠溶液 步骤一: 取洗涤、晾干后的黑色固体样品,向其中加入足量的(填字母),微 热使之充分反应,黑色固体未溶解。 步骤二: 将步骤一所得固体洗涤、晾干后,再加入(填字母),观察到溶液呈 现蓝色。 (3)镁片与硫酸铜溶液发生反应的两个主要的离子方程式: 、。 3、从海水中提取镁的过程 (感悟高考 )2.(07海南)由海水制备无水氯化镁,主要有以下步骤: ①在一定条件下脱水干燥;②加熟石灰;③加盐酸;④过滤;⑤浓缩结晶。 其先后顺序正确的是() A.②④⑤③①B.③②④①⑤C.③④②⑤①D.②④③⑤① 思考与交流
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