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届建平中学三模
2014年建平中学高三化学试卷三模
本卷可能用到的相对平均原子质量:
H-1C-12O-16Ca-40Mg-40Zn-65S-32Fe-56Cu-64Br-80
第Ⅰ卷(共66分)
一、选择题(本题共l0分,每小题2分,只有一个正确选项。
)
1.2013年下半年开始上海市推广使用92号、95号汽油。
下列有关说法中,正确的是
A.汽油属于可再生能源
B.将原油通过萃取、分液可获得汽油
C.92号、95号汽油只含C、H、O三种元素
D.使用92号、95号汽油可降低酸雨发生率和减少雾霾
2.下列化学用语中,表示正确的是
A.2s的电子云模型是:
B.肽键的结构式为:
C.H2S分子的球棍模型为:
D.最外层电子排布式为ns2np3对应的轨道表示式为:
3.
在硫酸工业生产中,为了有利于SO2的转化,且能充分利用热能,
采用了中间有热交换器的接触室(如右图),图中在a、b、c处流入或流
出的气体正确的是
A.a处SO2、N2B.b处SO2、O2、N2
C.a处SO3、O2D.c处SO3、N2
4.下列说法正确的是
A.分子晶体中一定含有共价键B.pH=7的溶液一定是中性溶液
C.含有极性键的分子不一定是极性分子D.非金属性强的元素单质一定很活泼
5.下列说法正确的是
A.230Th和232Th是钍的两种同素异形体B.H2与T2互为同位素
C.甲醇与乙二醇互为同系物D.乙酸乙酯与丁酸互为同分异构体
二、选择题(本题共36分,每小题3分,只有一个正确选项。
)
6.已知热化学方程式N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)+QkJ(Q>0),下列说法中,正确的是
A.1molN2(g)和3molH2(g)具有的能量之和低于2molNH3(g)具有的能量
B.将1molN2(g)和3molH2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量
C.升高温度,平衡向逆反应方向移动,上述热化学方程式中的Q值减小
D.将一定量N2(g)和H2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热QkJ,则此过程中有3molH2被氧化
7.右图是石油分馏塔的示意图,a、b、c三种馏分中
A.a的沸点最高
B.b的熔点最低
C.c的平均分子量最大
D.每一种馏分都是纯净物
8.H2SO3水溶液中存在电离平衡H2SO3
H++HSO3—和HSO3—
H++SO32—,
若向H2SO3溶液中
A.通入氯气,溶液中氢离子浓度增大
B.通入过量H2S,反应后溶液pH减小
C.加入氢氧化钠溶液,平衡向右移动,pH变小
D.加入氯化钡溶液,平衡向右移动,会产生亚硫酸钡沉淀
9.小烧杯放在一块沾有水的玻璃片上,加入氯化铵固体与氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O)],并用玻璃棒搅拌,玻璃片上的水结成了冰。
由此可知
A.该反应中,化学能转变成热能
B.反应物的总能量低于生成物的总能量
C.氯化铵与氢氧化钡的反应为放热反应
D.反应的热化学方程式为2NH4Cl+Ba(OH)2→BaCl2+2NH3·H2O-Q
10.受热后不一定产生氨气的铵盐是
A.NH4NO3B.NH4HCO3C.NH4ClD.(NH4)2CO3
11.1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下,通过酯化反应制得乙酸丁酯,反应温
度
为115~125℃,反应装置如右图。
下列对该实验的描述错误的是
A.不能用水浴加热
B.长玻璃管起冷凝回流作用
C.提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤
D.加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率
12.硒(Se)与S同主族,下列能用于比较两者非金属性强弱的是
A.氧化性:
SeO2>SO2B.热稳定性:
H2S>H2Se
C.熔沸点:
H2S H2SO3>H2SeO3 13.下列反应中,调节反应物的用量或浓度以后,不会改变反应产物的是 A.酒精在氧气中燃烧B.在硫酸溶液中加入铝粉 C.将二氧化硫气体通入氨水中D.在Ca(HCO3)2溶液中加入澄清石灰水 14.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡: NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)。 能判断该分解反应已经达到化学平衡的是 A. B.密闭容器中总压强不变 C.密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变D.密闭容器中氨气的体积分数不变 15.对照实验是研究物质性质的一种重要方法,下列装置及其操作的主要目的不是作对照实验的是D 16.已知还原性I—>Fe2+>Br—,在只含有I—、Fe2+、Br—溶液中通入一定量的氯气,关于所得溶液离子成分分析正确的是(不考虑Br2、I2和水的反应) A.I—、Fe3+、Cl—B.Fe2+、Cl—、Br C.Fe2+、Fe3+、Cl—D.Fe2+、I—、Cl— 17.阿斯巴甜(Aspartame,结构简式如图)具有清爽的甜味,甜度约为蔗糖的200倍。 下列关于阿斯巴甜的说法错误的是 A.在一定条件下能发生取代反应、加成反应 B.酸性条件下的水解产物中有两种氨基酸 C.在一定条件下既能与酸反应、又能与碱反应 D.分子式为C14H18N2O3,属于蛋白质 三、选择题(本题共20分,每小题4分,每小题有一个或两个正确选项。 只有一个正确选项的,多选不给分;有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个,该小题不给分) 18.警察常从案发现场的人体气味来获取有用线索,人体气味的成分中含有以下化合物: ①辛酸;②壬酸;③环十二醇;④5,9一十一烷酸内酯;⑤十八烷⑥己醛;⑦庚醛。 下列说法正确的是 A.①、②、⑥分子中碳原子数小于10,③、④、⑤分子中碳原子数大于10 B.①、②是无机物,③、⑤、⑦是有机物 C.只有①、②是酸性化合物,只有③、⑤不是酸性化合物 D.②、③、④含氧元素,⑤、⑥、⑦不含氧元素 19.在恒温密闭容器中制备特种陶瓷的原料MgO: MgSO4(s)+CO(g) MgO(s)+ CO2(g)+SO2(g)-Q,达到平衡后,以下分析正确的是 A.加入硫酸镁固体,平衡正向移动 B.达到平衡时,气体的平均分子量保持不变 C.保持体积不变,充入CO,达到平衡的过程中逆反应速率逐渐增大 D.在容器中加入1molMgSO4和1molCO,反应达到平衡时吸收热量为Q 20.已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH值: 溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5ONa pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 11.3 下列说法或表达中,正确的是 A.少量二氧化碳通入NaClO溶液中: 2NaClO+CO2+H2O Na2CO3+2HClO B.过量的HCN滴入碳酸钠溶液中HCN+Na2CO3 NaCN+NaHCO3 C.结合质子能力由强到弱的顺序为: CO32—>CN—>HCO3—>CH3COO— D.常温下电离常数: Ki2(H2CO3)>Ki(C6H5OH)>Ki(HCN) 21.如图所示装置,两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的NaCl饱和溶液。 C( )、C(II)为多孔石墨电极。 断开S2接通S1后,C( )附近溶液变红,两玻璃管中有气体生成。 一段时间后(两玻璃管中液面未脱离电极),断开S1,接通S2,电流表的指针偏转,说明此时该装置形成了原电池。 关于该原电池的叙述正确的是() A.C(I)的电极名称是负极 B.C(II)的电极名称是阳极 C.C(I)的电极反应式是: 2H++2e-→H2↑ D.C(II)的电极反应式为: Cl2+2e-→2Cl- 22.NH3可消除NO的污染,反应方程式为: 6NO+4NH3→5N2+6H2O。 现有NO与NH3的混合物1mol充分反应,若还原产物比氧化产物多1.4g。 则下列判断中正确的是 A.产生氮气为5.6LB.有0.3molNO被还原 C.生成氧化产物2.8gD.原混合物中NO与NH3的物质的量之比可能为3: 2 第二卷(共84分) 四、(12分) 酒后驾车是引发交通事故的重要原因。 交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是: 橙色的硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与乙醇反应迅速生成蓝绿色Cr3+和CO2。 23、完成该反应的离子方程式。 并画出电子转移的方向与数目。 24、下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是 ①乙醇沸点低②乙醇密度比水小③乙醇有还原性④乙醇是烃的含氧化合物 A.②④B.②③C.①③D.①④ 25、该化学方程式中属于短周期元素中原子序数最大的元素的原子,其原子核外共有 种不同能量的电子,这些电子分占种不同的轨道。 26、该反应中的氧化产物的电子式为,为分子(填“极性”、“非极性”)。 27、该反应中的酸化剂在表现出的特性为。 五、(12分) 已知硫酸的第一步电离(H2SO4→H++HSO4-)是完全的,但第二步电离HSO4- H++SO 并不完全。 如果25℃时,01mol·L-1H2SO4溶液中c(SO )=0.010mol·L-1,01mol·L-1NaHSO4溶液中c(SO )=0.029mol·L-1,试回答: 28、25℃时,01mol·L-1H2SO4溶液中溶质电离平衡常数表达式为Ki=; 29、为何01mol·L-1的H2SO4溶液中的c(SO )比01mol·L-1的NaHSO4溶液中小? 30、25℃时0.1mol·L-1Na2SO4溶液的pH值7(填大于、小于或等于) 31、固体NaHSO4与固体食盐混和共热至600℃,能否得到HCl气体? 为什么? 32、常温下测得0.25mol·L-1的CuSO4溶液的pH值为5,025mol·L-1Cu(ClO4)2溶液的pH值为45,其原因是。 33、常温下若向10mL01mol·L-1NaHSO4溶液中滴加01mol·L-1Ba(OH)2溶液至10mL时,溶液中的离子浓度由大到小的顺序为。 若向10mL01mol·L-1NaHSO4溶液中滴加01mol·L-1Ba(OH)2溶液至中性时的离子反应方程式为。 六、(12分) 实验室可用NaBr、浓H2SO4、乙醇为原料制备少量溴乙烷: C2H5—OH+HBr C2H5Br+H2O 已知反应物的用量为: 0.30molNaBr(s);0.25molC2H5OH(密度为0.80g·cm-3);36mL浓H2SO4(质量分数为98%,密度为1.84g·mL-1);25mL水。 试回答下列问题。 34、该实验应选择图中的a装置还是b装置? _____________。 35、反应装置中的烧瓶应选择下列哪种规格最合适。 A.50mLB.100mLC.150mLD.250mL 36、冷凝管中的冷凝水的流向应是。 A.A进B出B.B进A出C.从A进或B进均可 37、加25mL水的原因。 38、可能发生的副反应为: ________________、 (至少写出2个方程式)。 39、实验完成后,须将烧瓶内的有机物蒸出,结果得到棕黄色的粗溴乙烷,欲得纯净溴乙烷,应采用的措施是________________。 七、(12分)已知: Ksp数值越大,物质的溶解度数值也越大;反之就越小。 硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。 工业上常用菱锌矿生产硫酸锌,菱锌矿的主要成分是ZnCO3,并含少量的Fe2O3、FeCO3、MgO、CaO等,生产工艺流程示意如下: 40、将菱锌矿研磨成粉的目的是_____。 41、完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式: Fe(OH)2+____+_____→Fe(OH)3+Cl- 42、针铁矿(Goethite)是以德国诗人歌德(Goethe)名字命名的,组成元素是Fe、O和H,化学式量为89,化学式是_______。 43、根据下表数据,调节“滤液2”的pH时,理论上可选用的最大区间为______。 Mg(OH)2 Zn(OH)2 MgCO3 CaCO3 开始沉淀的pH 10.4 6.4 — — 沉淀完全的pH 12.4 8.0 — — 开始溶解的pH — 10.5 — — Ksp 5.6×10-12 — 6.8×10-6 2.8×10-9 44、工业上从“滤液3”制取MgO过程中,合适的反应物是______(选填序号)。 a.大理石粉 b.石灰乳 c.纯碱溶液 d.烧碱溶液 45、“滤液4”之后的操作依次为______、_______、过滤,洗涤,干燥。 46、分析图中数据,菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数不低于________。 八、(10分) 丙烯可用于合成杀除根瘤线虫的农药(分子式为C3H5Br2Cl)和应用广泛的DAP树脂; 已知醇与酯可发生如下酯交换反应: (R,R’R’’代表羟基) 47、农药 分子中每个碳原子上均连有卤原子。 ①A的结构简式是A含有的官能团名称是; ②由丙烯生成A的反应类型是 48、A水解可得到D,该水解反应的化学方程式是。 49、C蒸汽密度是相同状态下甲烷密度的6.25倍,C中各元素的质量分数分别为碳60%,氢8%,氧32%,C的结构简式是。 50、下列说法正确的是(选填序号字母) a.A能发生聚合反应,还原反应和氧化反应 b.C含有两个甲基的羧酸类同分异构体有4个 c.D催化加氢的产物与B具有相同的相对分子质量 d.E有芳香气味,易溶于乙醇 51、E的水解产物经分离最终的到甲醇和B,二者均可循环利用DAP树脂的制备。 其中将甲醇与H分离的操作方法是 52、F的分子式为C10H10O4。 DAP单体(含14个C)为苯的二元取代物,且两个取代基不处于对位,该单体苯环上的一溴取代物只有两种。 D和F反应生成DAP单体的化学方程式。 九、(12分) 香豆素是广泛存在于植物中的一类芳香族化合物,大多具有光敏性,有的还具有抗菌和消炎作用。 它的核心结构是芳香内酯A,其分子式为C9H6O2。 该芳香内酯A经下列步骤转变为水杨酸和乙二酸。 提示: ①CH3CH===CHCH2CH3 CH3COOH+CH3CH2COOH ②R-CH=CH2 R-CH2-CH2-Br 请回答下列问题: 53、写出化合物C的结构简式_______________。 54、化合物D有多种同分异构体,其中一类同分异构体是苯的二取代物,且水解后生成的产物之一能发生银镜反应。 这类同分异构体共有_______________种。 55、在上述转化过程中,反应步骤B→C的目的是_______________。 56、请设计合理方案从合成(用反应流程图表示,并注 明反应条件)。 高温高压 催化剂 浓硫酸 170℃ 例: 由乙醇合成聚乙烯的反应流程图可表示为 CH3CH2OHCH2=CH2 十、(14分) 醋酸乙烯酯是合成维尼纶的重要单体。 某化工厂利用下列反应原理生产醋酸乙烯酯: 2CH2=CH2+O2 2CH3CHO…………① 2CH3CHO+O2 2CH3COOH………② 2CH2=CH2+2CH3COOH+O2→2CH3COOCH=CH2+2H2O……………③ 57、若不考虑副反应的发生,为使乙酸乙烯酯获得最大产量,乙烯与氧气的投料比为多少? 58、由于副反应的发生,反应①中乙烯的利用率为75%,反应②中乙醛的利用率为80%,反应③中乙酸和乙烯的利用率均为75%。 (1)为使乙酸乙烯酯获得最大产量,乙烯先后两次的投料比为多少? (2)以2.8×104kg乙烯为原料最多可制得醋酸乙烯酯多少千克? 同时需要标准状况下的氧气多少立方米? (3)若各步副反应中反应物物质的量之比均与主反应相同。 以乙烯和空气为原料生产醋酸乙烯酯,通入的空气(O2的体积分数为1/5)与乙烯的体积比至少为多少? 高三化学试卷答题纸 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 四、 23、完成该反应的离子方程式。 24、25、共有种占种 26、电子式为,为分子 27、。 五、28、Ki=; 29、 30、31、 为什么? 32、 。 33、顺序为。 为。 六、34、_____________。 35、。 36、。 37、。 38、________________、 39、________________。 七、40、_____。 41、□Fe(OH)2+□____+□_____→□Fe(OH)3+□Cl- 42、化学式是_______。 43、区间为______。 44、是______。 45、为______、_______、 46、________。 八、 47、①;② 48、。 49、。 50、51、 52、。 九、53、_______________。 54、有_______________种。 55、是_______________。 56、 十、
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