蔡甸区高中学年高二月考化学试题解析.docx
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蔡甸区高中学年高二月考化学试题解析
蔡甸区高中2018-2019学年高二9月月考化学试题解析
班级__________座号_____姓名__________分数__________
一、选择题
1.三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示,采用惰性电极,甲、乙均为离子交换膜,在直流电场的作用下,两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜,而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
下列叙述正确的是
A.甲为阳离子交换膜,通电后中间隔室的Na+离子向正极迁移
B.通电后,同温同压下得到的气体a与气体b的体积比约为2:
1
C.通电后,得到的产品c是NaOH,产品d是H2SO4
D.负极区发生的电极反应为2H2O+2e-=2OH-+H2↑,负极区溶液pH增大
2.某同学设计下列实验装置进行卤素的性质实验.玻璃管内装有分别滴有不同溶液的棉球,反应一段时间后,对图中指定部位颜色描述正确的是()
3.下列说法正确的是
A.乙醇的沸点低于丙烷
B.油脂和蛋白质都是高分子化合物
C.CH2=C(CH3)2的名称是2-甲基-2-丙烯
D.对二甲苯的核磁共振氢谱有2个吸收峰
4.下列说法中错误的是()
A.无论乙烯的加成,还是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色,都与分子内含有碳碳双键有关
B.无论使用溴的四氯化碳溶液还是酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷
C.相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同
D.乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼
5.下列说法正确的是
A.葡萄糖制镜利用了葡萄糖的氧化性
B.室温下,在水中的溶解度:
乙醇>苯酚>乙酸乙酯
C.酯在碱性条件下水解生成对应的酸和醇
D.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,说明甲基使苯环变活泼
6.25℃,已知KSp(AgCl)=1.8×10-10,将2×10-5mol/L的AgNO3溶液和2×10-5mol/L的KCl溶液等体积混合,下列说法正确的是()
A.恰好形成AgCl饱和溶液B.能析出AgCl沉淀
C.不能析出AgCl沉淀D.无法确定能否析出AgCl沉淀
7.四元轴烯(a)、苯乙烯(b)、立方烷(c)的分子式均为C8H8,下列说法正确的是()
A.a的同分异构体只有b和c两种
B.a、c的二氯代物均只有三种,b的一氯代物有五种
C.a、b分子中的所有原子一定处于同一平面
D.a、b、c均能使溴的四氯化碳溶液褪色
8.将过量CO2通入下列溶液中,最终不会出现浑浊的是
A.NaAlO2溶液B.CaCl2溶液
C.饱和Na2CO3溶液D.水玻璃
9.下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
将少量Fe(NO3)2加水溶解后,滴加稀硫酸酸化,再滴加KSCN溶液
溶液变成血红色
Fe(NO3)2已变质
B
在KI溶液中滴加少量氯水,再加入CCl4,充分震荡。
液体分层,下层溶液呈紫红色。
氯的非金属性比碘强
C
炭粉中加入浓硫酸并加热,导出的气体通入BaCl2溶液中
有白色沉淀产生
有SO2和CO2产生
D
向AgNO3溶液中滴加少量NaCl溶液,然后再向其中滴加KI溶液
先生成白色沉淀,后生成黄色沉淀
溶解度:
AgCl>AgI
10.【2017新课标2卷】下列说法错误的是()
A.糖类化合物也可称为碳水化合物
B.维生素D可促进人体对钙的吸收
C.蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质
D.硒是人体必需的微量元素,但不宜摄入过多
11.我国科研人员研制出一种室温“可呼吸“Na—CO2"电池。
放电时该电池“吸入”CO2,充电时“呼出”CO2。
吸入CO2时,其工作原理如右图所示。
吸收的全部CO2中,有2/3转化为Na2CO3固体沉积在多壁碳纳米管(MWCNT)电极表面。
下列说法正确的是
A.“吸入”CO2时的正极反应:
4Na++3CO2+4e-=2Na2CO3+C
B.“呼出”CO2时,Na+向多壁碳纳米管电极移动
C.“吸入”CO2时,钠箔为正极
D.标准状况下,每“呼出”22.4LCO2,转移电子数为0.75mol
12.下列解释事实的方程式不正确的是
A.焊接铁轨:
2Fe+Al2O32Al+Fe2O3
B.工业固氮:
N2+3H22NH3
C.用纯碱除油污:
CO32-+H2OHCO3-+OH-
D.用湿润的淀粉KI试纸检验Cl2:
Cl2+2I-2Cl-+I2
13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向某食盐溶液中滴加淀粉溶液,溶液颜色没有变为蓝色
不是加碘食盐
B
某溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液,无现象,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀生成
溶液中一定含有Cl-
C
室温下,用pH试纸分别测0.100mol·L-1CH3COONa溶液和0.100mol·L-1Na2S溶液的pH,后者pH大
酸性:
H2S<CH3COOH
D
将气体X分别通入溴水和酸性高锰酸钾溶液,两溶液均褪色
气体X一定是C2H4
14.【2017届浙江省名校协作体高三上学期联考】下列说法正确的是()
A.我国“西气东输”中的“气”指的是石油气
B.生物质在一定条件下发生化学反应,产生热值较高的可燃气体,该过程属于生物化学转化
C.煤干馏的主要产物为焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气
D.石油分馏是化学变化,可得到汽油、煤油等产品
15.下列离子方程式中正确的是()
A.氧化铁可溶于氢碘酸:
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
B.NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应:
NH4++OH-=NH3↑+H2O
C.硫酸铜溶液中通入硫化氢:
Cu2++H2S=CuS↓+2H+
D.FeBr2溶液中通入过量Cl2:
2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
16.在一定温度下,
溶液发生催化分解。
不同时刻测得生成
的体积(已折算为标准状况)如下表。
t/min
0
2
4
6
8
10
0.0
9.9
17.2
22.4
26.5
29.9
下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)
A.
的平均反应速率:
B.
的平均反应速率:
C.反应到
时,
D.反应到
时,
分解了50%
17.
室温下,用相同物质的量浓度的HCl溶液,分别滴定物质的量浓度均为0.1mol·L-1的三种碱(AOH、BOH和DOH)溶液,滴定的曲线
如图所示,下列判断正确的是
A.滴定时,随着盐酸溶液的滴入,水电离出的c(H+)始终增大
B.滴定至P点时,溶液中:
c(Cl-)>c(B+)>c(BOH)>c(OH-)>c(H+)
C.pH=7时,三种溶液中c(Cl-)相等
D.当中和百分数达100%时,将三种溶液混合后:
c(AOH)+c(BOH)+c(DOH)=c(H+)-c(OH-)
18.一种合成某药物中间体Z的方法如下。
下列说法正确的是
A.1molX最多能消耗溴水中的2molBr2
B.Y可以发生消去反应
C.Z中所有碳原子可以在同一平面
D.用银氨溶液可以检验Z中是否混有X
19.【2017届四川省成都市高三第二次模拟】某化学小组欲通过实验探究:
I.苯与液溴发生取代反应;Ⅱ.苯与液溴在催化剂作用下的反应机理。
所用装罝如图所示。
已知:
MnO2+2NaBr+2H2SO4
Br2↑+MnSO4+Na2SO4+2H2O
(1)实验室制备溴苯的化学方程式为___________________;仪器X的名称为___________。
(2)制取溴苯的实验操作步骤如下:
①连接装罝,其接口顺序为(填字母):
d接____,_____接_____,______接c;
②检査装置气密性;
③C中加入固体药品,_______,再打开D处开关K,点燃C处酒精灯;插入铁丝于混合液中,一段时间后,D中液体沸腾,原因是_________;
④关闭C中活塞。
(3)A中对广口瓶进行热水浴的目的是_______________。
(4)若B中有淡黄色沉淀生成,能否确定苯与液溴发生了取代反应?
_____(答“能”或“否”)。
(5)査阅文献:
苯与液溴在FeBr3催化下的反应机理共分三步:
IBr2+FeBr3
Br++FeBr4-
Ⅱ
①请完成第三步反应:
Ⅲ__________________________;
②该小组将A装置中浓硫酸替换成稀硫酸时实验失败,试从反应机理推测可能原因是__________。
20.
是重要的化工原料,工业上用CO与
在催化剂作用下合成
,其反应为:
。
按
向密闭容器中充入反应物,测得平衡时混合物中
的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。
下列说法中,正确的是
A.
B.该反应的
C.平衡常数:
D.在C点时,CO转化率为75%
二、填空题
21.CH4和H2O(g)可发生催
化重整反应:
CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)。
(1)每消耗8gCH4转移的电子的数目为。
(2)已知:
①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H1=akJ·mol-1
②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H2=bkJ·mol-1
③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H3=ckJ·mol-1
④CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)△H4
由此计算△H4=kJ·mol-1。
(3)T℃时,向1L恒容密闭容器中投入1molCH4和1molH2O(g),发生反应:
CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g),经过tmin,反应达到平衡。
已知平衡时,c(CH4)=0.5mol·L-1。
①0~tmin内,该反应的平均反应速率v(H2)=。
②T℃时,该反应的平衡常数K=。
③当温度升高到(T+100)℃时,容器中c(CO)="0.75"mol·L-1,则该反应是反应(填“吸热”或“放热”)。
(4)已知熔融碳酸盐燃料电池的工作原理示意图如下:
①放电过程中K+和Na+向电极(填“A”或“B”)移动。
②该电池的负极反应式为。
22.“一碳化学”是指以含一个碳原子的化合物(如:
CO2、CO、CH4、CH3OH等)为初始反应物,合成一系列重要的化工原料和燃料的化学。
(1)以CO2和NH3为原料合成尿素是利用CO2的成功范例。
在尿素合成塔中的主要反应可表示如下:
反应I:
2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s)△H1
反应II:
NH2COONH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H2=+72.49kJ/mol
总反应:
2NH3(g)+CO2(g)==CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H3=-86.98kJ/mol
请回答下
列问题:
①反应I的△H1=______kJ/mol
②反应II一般在_________(填“高温”或“低温”)情况下有利于该反应的进行。
③一定温度下,在体积为固定的密闭容器中按计量比进行反应I,下列能说明反应达到了平衡状态的是__________(填序号)。
A.混合气体的平均相对分子质量不再变化B.容器内气体总压强不再变化
C.2V正(NH3)=V逆(CO2)D.容器内混合气体的密度不再变化
④环境为真空时,在一敞开容器(非密闭容器)中加入NH2COONH4固体,足够长时间后,反应是否建立平衡状态?
___________(填“是”或“否”)
(2)将CO2和H2充入一定体积的密闭容器中,在两种温度下发生反应:
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)。
测得CH3OH的物质的量随时间的变化如下图。
①曲线I.II对应的平衡常数大小关系为KI_______KII(填“>”、“<”或“=”)。
②一定温度下,在容积相同且固定的两个密闭容器中,按如下方式加入反应物,一段时间后达到平衡。
容器
甲
乙
反应物投入量
1molCO2、3molH2
amolCO2、bmolH2
cmolCH3OH(g)、cmolH2O(g)(a、b、c均不为零)
若甲容器平衡后气体的压强为开始的0.8倍,则甲容器平衡混合气体中CH3OH(g)的体积分数为_______,要使平衡后乙容器与甲容器中相同组分的体积分数相等,且起始时维持化学反应向逆反应方向进行,乙容器中c的取值范围为________。
(3)以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂,可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。
在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如下图,乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是________________。
23.Ⅰ、香茅醛(
)可作为合成青蒿素的中间体,关于香茅醛的叙述正确的有_______。
A.分子式为C10H18OB.不能发生银镜反应
C.可使酸性KMnO4溶液褪色D.分子中有7种不同化学环境的氢
Ⅱ、当醚键两端的烷基不相同时(R1-O-R2,R1≠R2),通常称其为“混醚”。
若用醇脱水的常规方法制备混醚,会生成许多副产物:
R1—OH+R2—OH
R1—O—R2+R1—O—R1+R2—O—R2+H2O。
一般用Williamson反应制备混醚:
R1—X+R2—ONa→R1—O—R2+NaX,某课外研究小组拟合成
(乙基苄基醚),采用如下两条路线进行对比:
Ⅰ:
Ⅱ:
①
②
③
回答下列问题:
(1)路线Ⅰ的主要副产物有______________、______________。
(2)A的结构简式为______________。
(3)B的制备过程中应注意的安全事项是______________。
(4)由A和B生成乙基苄基醚的反应类型为______________。
(5)比较两条合成路线的优缺点:
______________。
(6)苯甲醇的同分异构体中含有苯环的还有________种。
(7)某同学用更为廉价易得的甲苯替代苯甲醇合成乙基苄基醚,请参照路线Ⅱ,写出合成路线______________。
24.为了探究化学反应速率和化学反应限度的有关问题,某研究小组进行了以下实验:
实验一:
利用如图装置测定化学反应速率(已知:
S2O32-+2H+═H2O+S↓+SO2↑)
(1)除如图装置所示的实验用品外,还需要的一种实验用品是________。
A.温度计B.秒表C.酒精灯
(2)若在2min时收集到224mL(已折算成标准状况)气体,可计算出该2min内H+的反应速率,而该测定值比实际值偏小,其原因是__________。
实验二:
为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响,设计的实验方案如下表。
(已知
I2+2S2O32-═S4O62-+2I-,其中Na2S2O3溶液均足量)
实验序号
体积V/mL
时间/s
Na2S2O3溶液
淀粉溶液
碘水
水
①
10.0
2.0
4.0
0.0
t1
②
8.0
2.0
4.0
2.0
t2
③
6.0
2.0
4.0
Vx
t3
(3)表中Vx=____mL,t1、t2、t3的大小关系是________。
实验三:
取5mL0.1mol/L的KI溶液于试管中,滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液溶液2mL,发生如下反应:
2Fe3++2I-==2Fe2++I2.为证明该反应达到一定可逆性且具有限度,他们设计了如下实验:
①取少量反应液,滴加AgNO3溶液,发现有少量黄色(AgI)沉淀;
②再取少量反应液,滴加少量CCl4,振荡,发现CCl4层显浅紫色.
根据①②的现象,他们得出结论:
该反应具有一定的可逆性,在一定条件下会达到反应限度.
(4)指导老师指出他们上述实验中①不合理,你认为其原因是___________;改进的方法是__________。
(5)有人认为步骤②适合检验生成I2较多的情况下,还有一种简便方法可以灵敏地检验是否生成了I2,这种方法所用的试剂是______________________。
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