普通高等学校全国统一考试重庆卷化学部分及答案.docx

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普通高等学校全国统一考试重庆卷化学部分及答案

2013年普通高等学校全国统一考试重庆卷化学部分及答案

一、选择题（本大题共7题,共计42分）

1、（6分）

在水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）

A．Na＋、Ba2＋、Cl－、

B．Pb2＋、Hg2＋、S2－、

C．、H＋、、

D．Ca2＋、Al3＋、Br－、

2、（6分）

下列说法正确的是（　　）

A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质

B．25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸＜VNaOH

C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成

D．AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K（AgX）＝c（Ag＋）·c（X－），故K（AgI）＜K（AgCl）

3、（6分）

下列排序正确的是（　　）

A．酸性：

H2CO3＜C6H5OH＜CH3COOH

B．碱性：

Ba（OH）2＜Ca（OH）2＜KOH

C．熔点：

MgBr2＜SiCl4＜BN

D．沸点：

PH3＜NH3＜H2O

4、（6分）

按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。

下列说法错误的是（　　）

A．步骤

（1）需要过滤装置

B．步骤

（2）需要用到分液漏斗

C．步骤（3）需要用到坩埚

D．步骤（4）需要蒸馏装置

5、（6分）

有机物X和Y可作为“分子伞”给药载体的伞面和中心支撑架（未表示出原子或原子团的空间排列）。

X（C24H40O5）

H2NCH2CH2CH2NHCH2CH2CH2CH2NH2

Y

下列叙述错误的是（　　）

A．1molX在浓硫酸作用下发生消去反应，最多生成3molH2O

B．1molY发生类似酯化的反应，最多消耗2molX

C．X与足量HBr反应，所得有机物的分子式为C24H37O2Br3

D．Y和癸烷的分子链均呈锯齿形，但Y的极性较强

6、（6分）

已知：

P4（g）＋6Cl2（g）===4PCl3（g）　H＝akJ·mol－1，

P4（g）＋10Cl2（g）===4PCl5（g）　H＝bkJ·mol－1，

P4具有正四面体结构，PCl5中P—Cl键的键能为ckJ·mol－1，PCl3中P—Cl键的键能为1.2ckJ·mol－1。

下列叙述正确的是（　　）

A．P—P键的键能大于P—Cl键的键能

B．可求Cl2（g）＋PCl3（g）===PCl5（s）的反应热H

C．Cl—Cl键的键能为（b－a＋5.6c）/4kJ·mol－1

D．P—P键的键能为（5a－3b＋12c）/8kJ·mol－1

7、（6分）

将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：

E（g）＋F（s）2G（g），忽略固体体积，平衡时G的体积分数（%）随温度和压强的变化如下表所示：

①b＜f　②915℃、2.0MPa时E的转化率为60%

③该反应的S＞0　④K（1000℃）＞K（810℃）

上述①～④中正确的有（　　）

A．4个     B．3个      C．2个     D．1个

二、填空题（本大题共1题,共计14分）

1、（14分）

合金是建造航空母舰的主体材料。

（1）航母升降机可由铝合金制造。

①铝元素在周期表中的位置为________。

工业炼铝的原料由铝土矿提取而得，提取过程中通入的气体为________。

②AlMg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜，其化学方程式为________________，焊接过程中使用的保护气为________（填化学式）。

（2）航母舰体材料为合金钢。

①舰体在海水中发生的电化学腐蚀主要为________。

②航母用钢可由低硅生铁冶炼而成，则在炼铁过程中为降低硅含量需加入的物质为________。

（3）航母螺旋桨主要用铜合金制造。

①80.0gCu－Al合金用酸完全溶解后，加入过量氨水，过滤得白色沉淀39.0g，则合金中Cu的质量分数为________。

②为分析某铜合金的成分，用酸将其完全溶解后，用NaOH溶液调节pH，当pH＝3.4时开始出现沉淀，分别在pH为7.0、8.0时过滤沉淀。

结合如图信息推断该合金中除铜外一定含有________。

三、实验题（本大题共1题,共计15分）

1、（15分）

某研究小组利用如图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响（固定装置略）。

（1）MgCO3的分解产物为________。

（2）装置C的作用是________，处理尾气的方法为________。

（3）将研究小组分为两组，按如图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D加热，反应产物均为黑色粉末（纯净物），两组分别用产物进行以下实验。

步骤

操作

甲组现象

乙组现象

1

取黑色粉末加入稀盐酸

溶解，无气泡

溶解，有气泡

2

取步骤1中溶液，滴加K3[Fe（CN）6]溶液

蓝色沉淀

蓝色沉淀

3

取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液

变红

无现象

4

向步骤3溶液中滴加新制氯水

红色褪去

先变红，后褪色

①乙组得到的黑色粉末是________。

②甲组步骤1中反应的离子方程式为___________________________________________

________________________________________________________________________。

③乙组步骤4中，溶液变红的原因为__________________________；溶液褪色可能的原因及其验证方法为____________。

④从实验安全考虑，如图装置还可采取的改进措施是______________________________。

四、填空题（本大题共2题,共计29分）

1、（15分）

华法林是一种治疗心脑血管疾病的药物，可由化合物E和M在一定条件下合成得到（部分反应条件略）。

（1）A的名称为________，A→B的反应类型为________。

（2）D→E的反应中，加入的化合物X与新制Cu（OH）2反应产生红色沉淀的化学方程式为________________________。

（3）G→J为取代反应，其另一产物分子中的官能团是________。

（4）L的同分异构体Q是芳香酸，QR（C8H7O2Cl）ST，T的核磁共振氢谱只有两组峰，Q的结构简式为____________________________，R→S的化学方程式为_______________________________________________________________________。

（5）图中，能缩合成体型高分子化合物的酚类单体是________。

（6）已知：

L→M的原理为①C6H5OH＋＋C2H5OH和②＋＋C2H5OH，M的结构简式为________。

2、（14分）

化学在环境保护中起着十分重要的作用，催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。

（1）催化反硝化法中，H2能将还原为N2′25℃时，反应进行10min，溶液的pH由7变为12。

①N2的结构式为________。

②上述反应离子方程式为________，其平均反应速率v（）为________mol·L－1·min－1。

③还原过程中可生成中间产物，写出3种促进水解的方法________。

（2）电化学降解的原理如图所示。

①电源正极为________（填“A”或“B”），阴极反应式为____________________________。

②若电解过程中转移了2mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差（m左－m右）为________g。

2013年普通高等学校夏季招生全国统一考试理科综合能力测试（重庆卷）化学部分

一、选择题（本大题共7题,共计42分）

1、（6分）A

解析：

B项中Hg2＋与S2－，Pb2＋与S2－、均不能大量共存；C项中H＋与、不能大量共存；D项中Al3＋、Ca2＋与均不能大量共存。

2、（6分）D

解析：

A中，SO3溶于水后与水反应生成H2SO4，生成的H2SO4电离出H＋与而使溶液导电，故H2SO4为电解质，而SO3为非电解质；B中，若醋酸与NaOH溶液体积相同，则反应后的溶液pH＞7，若pH＝7，则V醋酸＞VNaOH；C中与电离出的H＋反应生成Al（OH）3沉淀，同时生成；D正确。

3、（6分）D

解析：

A中H2CO3的酸性大于C6H5OH；B中Ba（OH）2的碱性强于Ca（OH）2；C中MgBr2为离子晶体，熔点大于分子晶体SiCl4，D正确。

4、（6分）C

解析：

步骤

（1）的操作应为过滤，需要过滤装置；步骤

（2）分液得到水层和有机层，需用到分液漏斗；步骤（3）的操作应为蒸发结晶，需用蒸发皿而不是坩埚；步骤（4）从有机层中分离出甲苯需用蒸馏的方法。

5、（6分）B

解析：

X中含有3个－OH，所以1molX发生消去反应最多生成3molH2O；1molY发生类似酯化的反应，最多消耗3molX，B错误；X与HBr发生取代反应，溴原子取代X中的—OH，所得有机物的分子式为C24H37O2Br3；Y中的氮原子吸引电子的能力强，所以Y的极性比癸烷分子的强。

6、（6分）C

解析：

由已知两个反应可得：

Cl2（g）＋PCl3（g）===PCl5（g）

H＝kJ·mol－1，无法求Cl2（g）＋PCl3（g）===PCl5（s）的反应热；

设Cl—Cl键的键能为x，则：

x＋3×1.2c－5c＝，

kJ·mol－1，

C正确；设P—P键的键能为y，P4为正四面体型结构，共有6个P—P键，由第1个反应得

6y＋×6－4×3×1.2c＝a，

kJ·mol－1；P—P键的键长大于P—Cl键，故P—P键的键能小于P—Cl键。

7、（6分）A

解析：

该反应为气体体积增大的反应，所以S＞0，③正确；温度一定时，增大压强平衡向左移动，所以810℃时，54.0＞a＞b′1000℃时，e＞f＞83.0，故b＜f，①正确；压强为2.0MPa时，915℃对应G的体积分数为75.0%，1000℃时，f＞83.0，所以温度升高时，平衡向正反应方向移动，正反应为吸热反应，K（1000℃）＞K（810℃），④正确，915℃2.0MPa时，G的体积分数为75.0%，设起始E的物质的量浓度为x，E的转化浓度为y，则

　　　　　　　　　　　E（g）＋F（s）2G（g）

起始浓度/（mol·L－1）　　 x　　　　　　　0

转化浓度/（mol·L－1）　　 y　　　　　　　2y

平衡浓度/（mol·L－1）　　 x－y　　　　　2y

×100%＝75.0%

y＝x

则E的转化率为60%，②正确。

二、填空题（本大题共1题,共计14分）

1、（14分）

（1）①第三周期第ⅢA族　CO2

②Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O　Ar（其他合理答案均可得分）

（2）①吸氧腐蚀　②CaCO3或CaO

（3）①83.1%　②Al、Ni

解析：

（1）①铝元素在周期表中第三周期第ⅢA族，铝土矿中的主要成分为Al2O3，先用NaOH溶液溶解Al2O3得NaAlO2溶液，在溶液中通入CO2可得Al（OH）3沉淀，然后将Al（OH）3分解为Al2O3，电解熔融的Al2O3即可制得Al。

②Al2O3与NaOH反应的化学方程式为

Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O；

焊接过程中通常使用Ar作为保护气。

（2）①海水呈弱碱性，所以舰体在海水中主要发生吸氧腐蚀。

②炼铁过程中加入CaCO3或CaO可降低硅的含量。

（3）①由题意知，白色沉淀为Al（OH）3，则

n[Al（OH）3]＝＝0.5mol，

m（Al）＝0.5mol×27g·mol－1＝13.5g，则

m（Cu）＝80.0g－13.5g＝66.5g

合金中Cu的质量分数为83.1%。

②pH＝3.4时开始出现沉淀，则一定是Al（OH）3沉淀；合金中一定含有Al；若将Cu溶解需选用氧化性酸且酸应过量，则溶液中不会出现Fe2＋，pH＝8.0时能过滤出沉淀，则说明有Ni（OH）2沉淀析出。

所以合金中一定有Ni。

三、实验题（本大题共1题,共计15分）

1、（15分）

（1）MgO、CO2　

（2）除CO2　点燃

（3）①Fe

②Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O

③Fe2＋被氧化为Fe3＋，Fe3＋遇SCN－显红色　假设SCN－被Cl2氧化，向溶液中加入KSCN溶液，若出现红色，则假设成立（其他合理答案均可得分）

④在装置B和C之间添加装置E防倒吸（其他合理答案均可得分）

解析：

（1）MgCO3的分解产物为MgO和CO2。

（2）Zn与CO2反应生成ZnO和CO，装置C的作用是除去CO2。

尾气为CO，所以处理尾气的方法是点燃。

（3）①由所给操作及现象可知，乙组得到的黑色粉末是Fe，甲组中黑色粉末是Fe3O4。

②所以步骤1中反应的离子方程式为：

Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O。

③乙组步骤4中溶液变红的原因是：

Fe2＋被氧化为Fe3＋，Fe3＋遇SCN－显红色。

溶液褪色可能的原因及验证方法为：

假设SCN－被Cl2氧化，向溶液中加入KSCN溶液，若出现红色，则假设成立。

④从实验安全考虑图中装置还可采取的改进措施是：

在装置B和C之间添加防倒吸装置E。

四、填空题（本大题共2题,共计29分）

1、（15分）

（1）丙炔　加成反应

（2）C6H5CHO＋2Cu（OH）2＋NaOHC6H5COONa＋Cu2O↓＋3H2O

（3）－COOH（或羧基）

（4）

＋2NaOH―→＋NaCl＋H2O

（5）苯酚

（6）

解析：

（1）A为丙炔，A→B为加成反应。

（2）由D与E的结构简式分析且与新制Cu（OH）2反应产生红色沉淀知，X应为C6H5CHO，则C6H5CHO与Cu（OH）2反应的化学方程式为：

C6H5CHO＋2Cu（OH）2＋NaOHC6H5COONa＋Cu2O↓＋3H2O。

（3）G→J另一产物为CH3COOH，其官能团为—COOH或羧基。

（4）由R→S的条件知S中含有—OH和—COOH，由S→T的条件知S发生了氧化反应，生成的T中只有两种氢，则T为，S为，R为，Q为。

（5）图中能缩合成体型高分子化合物的酚类单体是苯酚。

（6）由反应原理可判断M的结构简式为。

2、（14分）

（1）①N≡N

②2＋5H2N2＋2OH－＋4H2O　0.001

③加酸，升高温度，加水

（2）①A　2＋6H2O＋10e－===N2↑＋12OH－

②14.4

解析：

（1）①N2的结构式为N≡N。

②由题意可得反应的离子方程式为

2＋5H2N2＋2OH－＋4H2O。

反应后pH＝12，则c（OH－）＝0.01mol·L－1，c（OH－）＝0.01mol·L－1－10－7mol·L－1≈0.01mol·L－1

v（OH－）＝

＝0.001mol·（L·min）－1，

v（）＝v（OH－）＝0.001mol·（L·min）－1

③促进水解的方法有：

加酸，升高温度，加水。

（2）图中在AgPt电极附近转化成N2，说明在该极得电子，则AgPt电极作阴极，B为负极，A为正极。

阴极反应式为：

2＋6H2O＋10e－===N2↑＋12OH－

②阳极反应为：

4OH－－4e－===O2↑＋2H2O，当转移2mol电子时，左侧生成16gO2，同时有2molH＋向右侧移动，所以左侧溶液质量减少了16g＋2g＝18g;右侧生成5.6gN2，同时质量又增加了2molH＋，所以右侧溶液质量减少了3.6g，两侧质量变化差为18g－3.6g＝14.4g。