新教材高一上化学第二次月考好教育精编卷一附解析.docx
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新教材高一上化学第二次月考好教育精编卷一附解析
2019-2020新教材高一化学第二次月考好教育精编卷
(一)附解析
相对原子质量:
H1C12N14O16Cl35.5Fe56Mn55Ba137
一、选择题(每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意)
1.生活中常用来固定房门的“门吸”,它由磁铁和金属块两部分组成。
该金属块能被磁铁所吸引,是因为可能含有以下材料中的
A.银B.铁C.铝D.锌
2.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.标准状况下,11.2L氩气所含的原子数为NA
B.常温常压下,28gC2H4、C4H8混合气体中所含的原子总数为4NA
C.标准状况下,5.6LSO3所含的氧原子数为0.75NA
D.常温常压下,4.48LO3所含的氧原子数小于0.6NA
3.下列现象或应用不能用胶体知识解释的是
A.肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒,可利用血液透析进行治疗
B.光线照射豆浆,会形成一条清晰的光路
C.水泥厂、冶金厂常用静电除尘法除去工厂烟尘,减少对空气污染
D.氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液会产生白色沉淀
4.在强酸性溶液中,下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是
A.Mg2+、Na+、SO
、Cl−B.Ba2+、K+、HCO
、NO
C.Na+、K+、OH−、Cl−D.Na+、Cu2+、SO
、NO
5.向含有FeCl3、FeCl2的混合稀溶液中滴加稀NaOH溶液,可得到一种黑色分散系,其中分散系离子粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物,下列有关说法中正确的是
A.该分散系的分散质为Fe2O3
B.该分散系属于溶液
C.加入NaOH时发生的反应可能为Fe2++2Fe3++8OH−=Fe3O4+4H2O
D.用激光笔照射此黑色分散系不能看到“光亮的通路”
6.下列有关铁及其化合物的说法中错误的是
A.Fe和HCl反应生成FeCl3
B.铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4
C.工业上可用铁制容器储存,运输浓硝酸、浓硫酸
D.向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,可得Fe(OH)3胶体
7.用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验,下列有关说法不正确的是
A.装置A的作用是为实验提供持续不断的水蒸气
B.装置B中反应的化学方程式是2Fe+3H2O
Fe2O3+3H2↑
C.装置C中加入的固体干燥剂可能是碱石灰
D.点燃D处的气体前必须检验气体的纯度
8.二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色易溶于水的气体,常用于饮用水消毒。
下列有关ClO2制备与杀菌的说法不合理的是
A.NaClO2在酸性条件下歧化生成ClO2和NaCl,则n(氧化剂)∶n(还原剂)=1∶4
B.ClO2在强碱性环境中使用失效,可能的原因是:
2ClO2+2OH−=ClO
+ClO
+H2O
C.可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3
D.等物质的量的ClO2杀菌效果比Cl2强
9.现有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、A1(OH)3、NaOH(aq)六种物质,它们之间有如图所示转化关系,图中每条线两端的物质之间都可以发生反应,下列推断中不合理的是
A.N一定是HCl(aq)B.X可能是Al或Cl2
C.Q、Z中的一种必定为A12O3D.Y一定为NaOH(aq)
10.下列有关金属及其合金的说法不正确的是
A.目前我国流通的硬币是由合金材料制造的
B.日用铝制品表面覆盖着氧化膜,对内部金属起保护作用
C.镁在空气中燃烧发出耀眼的白光,可用于制作照明弹
D.生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加
11.实验室用如图所示装置制取Fe(OH)2,下列说法正确的是
A.FeSO4溶液为黄色
B.苯的作用是隔离氧气
C.可将苯换成酒精进行实验
D.沉淀的颜色变化是白色→灰绿色→红褐色
12.为预防甲型“H1N1”流感,同学们每天用“84消毒液”消毒,下列说法不正确的是
A.NaClO溶液的漂白原理与Na2O2相同
B.1molCl2与足量NaOH溶液反应转移2mol电子
C.NaClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性
D.“84消毒液”与“洁厕灵”混合使用可能会产生有毒的氯气
13.下列物质中既能跟稀硫酸反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是
①NaHCO3②(NH4)2SO3③Al2O3④Al(OH)3⑤Al
A.全部B.①③④⑤C.③④⑤D.②③④⑤
14.现有钠、镁、铁质量分别为2.3g、2.4g、5.6g,使其分别与100mL0.5mol/L的盐酸充分反应后,所得H2的质量关系正确的是
A.氢气的质量相同
B.铁放出氢气最多
C.钠放出氢气最多,铁最少
D.钠放出的氢气最多,镁铁相同
15.下列叙述正确的是
A.碳酸氢钠药片,该药是抗酸药,服用时喝些醋能提高药效
B.将少量钠加入到盛有水和盐酸的烧杯中,可比较水和盐酸中氢的活泼性
C.钾、钠、镁等活泼金属着火时,可用泡沫灭火剂灭火
D.灼烧白色粉末,火焰呈黄色,证明原粉末中有Na+,无K+
16.向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸,恰好使混合物完全溶解,放出224mL(标准状况)的气体,所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。
若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物,能得到铁的质量是
A.11.2gB.5.6gC.2.8gD.无法计算
二、非选择题
17.下表是生活生产中常见的物质,表中列出了它们的(主要)成分
编号
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
名称
酒精
醋酸
火碱
食盐
铜导线
亚硫酸酐
苏打
主要成分
CH3CH2OH
CH3COOH
NaOH
NaCl
Cu
SO2
Na2CO3
(1)请你对表中①~⑦的主要成分进行分类(填编号):
属于电解质的是_______________,属于非电解质的是____________________。
(2)过量②的水溶液与⑦反应的离子方程式________________________________。
(3)已知用金属钠制取氧化钠,可有多种方法:
①4Na+O2=2Na2O;②4Na+CO2=2Na2O+C;③2NaNO2+6Na=4Na2O+N2↑;在上述三种方法中,最好的是_________,原因是___________。
(4)某实验小组通过下列实验探究过氧化钠与水的反应:
①用化学方程式解释使酚酞变红的原因_______________________________;依据实验现象推测红色褪去的原因是___________________________________。
②加入MnO2反应的化学方程式为___________________________________。
(5)在实验室模拟侯氏制碱法制备碳酸钠:
一定温度下,往一定量饱和NaCl溶液中通入氨气达到饱和后,再不断通入CO2,一段时间后,出现沉淀,过滤得到NaHCO3晶体。
该过程的化学方程式为:
____________。
18.(A)取一定量的酸性KMnO4溶液依次进行下列实验,有关现象记录如下:
①滴加适量H2O2,紫红色褪去,并有气泡产生;②再加入适量的PbO2固体,固体溶解,溶液又变为紫红色;③最后通入足量的SO2气体。
请回答下列问题:
(1)KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为___________________________。
(2)实验③中的现象为____________________________________。
(3)实验①中反应的离子方程式分别是_______________、_________________。
(B)铝与NaOH溶液反应的离子方程式为____________________________;同温同压下,在体积和浓度均为100mL2mol·L-1的盐酸和NaOH溶液中各加入等质量的Al,产生气体的体积之比为5∶6,则所加Al的质量为_______g。
19.FeCl3具有净水作用,但腐蚀设备,而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂,处理污水比FeCl3高效,且腐蚀性小。
请回答下列问题:
(1)FeCl3净水的原理是_______。
FeCl3溶液腐蚀钢铁设备,除H+作用外,另一主要原因是____________(用离子方程式表示)。
(2)为节约成本,工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3。
完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式:
____ClO
+___Fe2++ ____=___Cl−+___Fe3++ ____。
20.Ⅰ.某厂废水中含有KCN,其浓度为0.1mol/L,现用氯氧化法处理,发生如下反应(化合物中N化合价均为-3价):
KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O。
(1)上述反应中被氧化的元素是__________(用元素符号表示)。
(2)投入过量液氯,可将氰酸盐进一步氧化为氮气,请配平下列化学方程式:
____KOCN+____Cl2+
____KOH=____K2CO3+____N2+____KCl+_______。
(3)若将10L含KCN的浓度为0.01mol/L的废水中KCN氧化为N2除去,最少需要氯气____mol。
Ⅱ.某实验小组为了测定(3)中溶液多余Cl2的含量,常用Na2S2O3标准溶液进行定量测定。
(4)现实验室需用80mL一定浓度的Na2S2O3溶液,配制该溶液所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外,还需_______。
(5)Na2S2O3还原性较强,在溶液中易被Cl2氧化为SO
,因此Na2S2O3常用作脱氯剂,该反应的离子方程式为________________。
21.将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应,得到80mL密度为1.25g/mL的溶液。
试计算:
(1)生成标准状况下H2的体积____________。
(2)所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度____________。
答案
1.【答案】B
【解析】铁、钴、镍等物质容易被磁铁吸引。
而银、铝和锌都不会被磁铁吸引。
因此只有铁符合题意,故合理选项是B。
2.【答案】D
【解析】A.标准状况下,11.2L氩气为0.5mol,氩气为单原子分子,所含的原子数为0.5NA,故A错误;B.C2H4、C4H8最简式相同为CH2,常温常压下,28gCH2的物质的量为2mol,CH2为三个原子组成,所含的原子总数为6NA,故B错误;C.标准状况下SO3不是气体,故C错误;D.常温常压下,4.48LO3的物质的量小于0.2mol,所含的氧原子数小于0.6NA,故D正确。
3.【答案】D
【解析】A项、血液透析的原理类似于渗析原理,透析膜相当于半透膜的作用,肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒,可利用血液透析进行治疗,故A正确;B项、豆浆是胶体,光线照射豆浆,会形成一条清晰的光路属于胶体的丁达尔效应,故B正确;C项、工厂烟尘属于气溶胶,用高压电除去工厂烟尘是应用了胶体的电泳性质,故C正确;D项、氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液会发生复分解反应而产生白色沉淀,不能用胶体知识解释,故D错误。
4.【答案】A
【解析】A.Mg2+、Na+、SO
、Cl−离子之间不发生反应,也不与氢离子反应,且为无色透明溶液,故A正确;B.溶液中碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳气体,在溶液中不能够大量共存,故B错误;C.溶液中氢氧根离子与氢离子反应生成水,在溶液中不能够大量共存,故C错误;D.铜离子为蓝色离子,不满足溶液为无色溶液的要求,故D错误;故选A。
5.【答案】C
【解析】A.Fe2O3是红色粉末,该分散系为黑色,所以分散质不是Fe2O3,故A错误;B.该分散系的粒子直径为9.3nm,在1-100nm之间,属于胶体,故B错误;C.黑色分散系,分散质可能为Fe3O4,加入NaOH时发生的反应可能为Fe2++2Fe3++8OH−=Fe3O4+4H2O,故C正确;D.该分散系属于胶体,用激光笔照射此黑色分散系能看到“光亮的通路”,故D错误。
6.【答案】A
【解析】A.Fe和HCl反应生成FeCl2和H2,选项A错误;B.铁在纯氧中燃烧生成四氧化三铁,高温下和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气,铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4,选项B正确;C.铁在常温下在浓硫酸、浓硝酸中发生钝化阻止反应进行,工业上可用铁质容器储存、运输浓硝酸或浓硫酸,选项C正确;D.向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,可得Fe(OH)3胶体,选项D正确。
答案选A。
7.【答案】B
【解析】A.装置A是液态水在加热的条件下加热产生水蒸气的装置,作用是为实验提供持续不断的水蒸气,A正确;B.Fe与水蒸气在高温下发生反应产物是Fe3O4和H2,B中反应的化学方程式是3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2,B错误;C.氢气属于中性气体,可以用碱石灰做干燥剂,C正确;D.氢气在点燃之前应该先检验气体的纯度,防止发生爆炸,D正确;故合理选项是B。
8.【答案】C
【解析】A.NaClO2在酸性条件下歧化生成ClO2和NaCl,NaClO2既是氧化剂,又是还原剂。
NaClO2中+3价Cl降低到NaCl中的-1价,1molNaClO2得到4mol电子,同时NaClO2中的+3价Cl升高到ClO2中的+4价,1molNaClO2失去1mol电子。
根据电子守恒,失去电子的NaClO2(做还原剂)的物质的量是得到电子的NaClO2(做氧化剂)的物质的量的4倍,所以n(氧化剂)∶n(还原剂)=1∶4,故A不选;B.ClO2在强碱性环境中使用失效,可能的原因是ClO2发生歧化反应,+4价氯化合价既升高,又降低,生成ClO
和ClO
,故不B选;C.二氧化氯易溶于水,所以不能用饱和食盐水除去ClO2中的NH3,故C选;D.1molClO2得到5mol电子生成Cl−,1molCl2得到2mol电子生成Cl−,所以等物质的量的ClO2杀菌效果是Cl2的2.5倍,故D不选。
故选C。
9.【答案】B
【解析】Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、A1(OH)3、NaOH(aq)六种物质,其中NaOH和其他5种物质都能发生反应,所以Y一定为NaOH。
盐酸和除了Cl2之外的其他4种物质都能反应,所以N一定为盐酸。
Al能和Cl2、HCl(aq)、NaOH(aq)发生反应,所以M为Al,X为Cl2,Al2O3和A1(OH)3都只能与盐酸、NaOH(aq)反应,所以Q、Z分别为Al2O3和A1(OH)3中的一种。
10.【答案】D
【解析】A.目前我国流通的硬币是由合金材料制成,A正确;B.制造照明弹就是利用了镁燃烧发出耀眼的白光,B正确;C.铝表面覆盖致密的氧化物薄膜,对金属起保护作用,C正确;D.生铁含碳量最高,普通钢次之,不锈钢最少,D错误;综上所述,本题选D。
11.【答案】B
【解析】A.FeSO4溶液显浅绿色,A错误;B.氢氧化亚铁易被氧化,苯的密度小于水,不溶于水,因此苯的作用是隔离氧气,防止生成的氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁,B正确;C.酒精与水互溶,不能隔绝空气,因此不可将苯换成酒精进行实验,C错误;D.由于苯隔绝空气,胶头滴管插入硫酸亚铁溶液中,因此可以防止生成的氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁,所以可以得到白色的氢氧化亚铁沉淀,D错误。
12.【答案】B
【解析】A.NaClO溶液的漂白原理与Na2O2相同,都是氧化漂白,A正确;B.Cl2与NaOH反应方程式为:
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,根据方程式可知1molCl2与足量NaOH溶液反应转移1mol电子,B错误;C.NaClO溶液的消毒原理是该物质具有强的氧化性,能够使蛋白质发生氧化反应而变性,C正确;D.“84消毒液”主要成分是NaClO,“洁厕灵”主要成分是HCl,二者混合使用,会发生氧化还原反应产生Cl2,Cl2是有毒气体,因此可能导致中毒,D正确。
13.【答案】A
【解析】①NaHCO3与硫酸反应产生硫酸钠、水、二氧化碳,与氢氧化钠溶液反应产生碳酸钠和水;②(NH4)2SO3与硫酸反应产生硫酸铵、水、二氧化硫,与氢氧化钠溶液反应产生亚硫酸钠和水、氨气;③Al2O3与硫酸反应产生硫酸铝、水,与氢氧化钠溶液反应产生偏铝酸钠;④Al(OH)3与硫酸反应产生硫酸铝、水,与氢氧化钠溶液反应产生偏铝酸钠和水;⑤Al与硫酸反应产生硫酸铝、氢气,与氢氧化钠溶液反应产生偏铝酸钠和氢气;故选A。
14.【答案】D
【解析】根据公式
,求出各物质的量,钠质量2.3g即物质的量为0.1mol,镁质量2.4g即物质的量为0.1mol,铁质量为5.6g即物质的量为0.1mol;100mL0.5mol/L的盐酸,
,则2Na+2HCl=2NaCl+H2↑,2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,钠与盐酸反应,无论盐酸是否过量,金属钠都反应完,0.1mol钠生成0.05mol氢气。
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
121
0.10.05x
根据分析,镁过量,只能按照盐酸进行计算,经过计算x=0.025mol
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
121
0.10.05y
根据分析,铁过量,只能按照盐酸进行计算,经过计算y=0.025mol,因此,钠反应放出的氢气多,镁铁放出的氢气一样多。
故D正确;综上所述,答案为D。
15.【答案】B
【解析】A.碳酸氢钠与盐酸反应,可用于治疗胃酸过多,服用时喝醋,醋酸能够与碳酸氢钠反应,因此会降低药效,A错误;B.HCl是强电解质,在水中完全电离产生H+、Cl−,而水是一种极弱的电解质,能够微弱的电离产生H+、OH−,所以c(H+):
HCl>H2O,在其他条件不变时,c(H+)越大,反应速率越快,所以可根据少量钠加入到盛有水和盐酸的烧杯中,可比较水和盐酸中氢的活泼性,B正确;C.钾、钠燃烧产生过氧化钠、过氧化钾,过氧化钠、过氧化钾与二氧化碳反应,镁可在二氧化碳中燃烧,则钾、钠、镁等活泼金属着火时,不能用泡沫灭火器灭火,一般可用沙子扑灭,C错误;D.灼烧白色粉末,火焰呈黄色,证明原粉末中有Na+,但未通过蓝色钴玻璃,因此不能确定其中是否含有K+,D错误。
16.【答案】B
【解析】盐酸恰好使混合物完全溶解,盐酸没有剩余,向反应所得溶液加KSCN溶液无血红色出现,说明溶液为FeCl2溶液,根据氯元素守恒可知n(FeCl2)=
n(HCl)=
×0.1L×2mol/L=0.1mol;用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物得到铁,根据铁元素守恒可知n(Fe)=n(FeCl2)=0.1mol,质量为0.1mol×56g/mol=5.6g,故选B。
17.【答案】
(1)②③④⑦①⑥
(2)2CH3COOH+CO
=2CH3COO−+H2O+CO2↑
(3)③生成的N2会保护Na2O不被氧化为Na2O2,生成物杂质少
(4)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑过氧化钠与水生成的过氧化氢氧化酚酞,使之褪色
2H2O2
2H2O+O2↑
(5)NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
【解析】①酒精的水溶液不导电,熔融状态也不导电,酒精是非电解质;②醋酸水溶液能导电,醋酸是电解质;③氢氧化钠的水溶液能导电,氢氧化钠是电解质;④NaCl的水溶液能导电,氯化钠是电解质;⑤Cu是单质,既不是电解质又不是非电解质;⑥SO2不能发生自身电离,是非电解质;⑦Na2CO3的水溶液能导电,碳酸钠是电解质;所以属于电解质的是②③④⑦、属于非电解质的是①⑥;
(2)过量醋酸与碳酸钠反应生成醋酸钠、二氧化碳、水,反应的离子方程式是2CH3COOH+CO
=2CH3COO−+H2O+CO2↑。
(3)Na与O2反应可能生成Na2O2;Na与CO2反应的产物可能有Na2CO3;N2能保护Na2O不被氧化;反应③生成的N2会保护Na2O不被氧化为Na2O2,生成物杂质少,所以制备Na2O用③反应最好。
(4)①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,有氢氧化钠生成,所以滴入酚酞显红色;加入二氧化锰,有气泡产生,说明过氧化钠与水反应有过氧化氢生成,过氧化氢氧化酚酞,使之酚酞褪色;②用二氧化锰作催化剂,过氧化氢分解为水和氧气,反应方程式是2H2O2
2H2O+O2↑;(5)氯化钠、氨气、二氧化碳、水反应生成氯化铵和碳酸氢钠沉淀,反应方程式是NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl;
18.【答案】
(1)PbO2>KMnO4>H2O2
(2)溶液紫红色褪去,有白色沉淀生成
(3)2MnO
+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O2Al+2OH-+2H2O===2AlO
+3H2↑
(4)2.16g
【解析】(A)
(1)实验①说明H2O2能被KMnO4氧化,所以氧化性:
KMnO4>H2O2;实验②说明Mn2+能与PbO2反应生成KMnO4,得出氧化性:
PbO2>KMnO4,综上得出,氧化性顺序是:
PbO2>KMnO4>H2O2,故答案为:
PbO2>KMnO4>H2O2;
(2)实验③中SO2还原性较强,能使酸性KMnO4褪色,SO2被氧化为H2SO4,H2SO4和Pb2+反应生成PbSO4白色沉淀,故答案为:
溶液紫红色褪去,有白色沉淀生成;(3)实验①是H2O2被KMnO4氧化生成氧气以及锰离子的过程,即2MnO
+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O,故答案为:
2MnO
+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O;(B)Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,离子反应为2Al+2OH−+2H2O=2AlO
+3H2↑,同温同压下,在浓度和体积均为100mL 2mol·L−1的盐酸及NaOH溶液中各加入等质量的Al,产生气体的体积之比为5∶6,则酸不足量,碱过量,n(HCl)=0.2mol,
则2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
63
0.2mol0.1mol
所以碱与Al生成的氢气为0.1mol×
=0.12mol,
则2Al+2OH−+2H2O=2AlO
+3H2↑,
23
n0.12mol
解得n=0.08mol,其质量为0.08mol×27g/mol=2.16g,故答案为:
2Al+2OH−+2H2O=2AlO
+3H2↑;2.16g。
19.【答案】
(1)Fe3+水解生成的Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质2Fe3++Fe=3Fe2+
(2)166H+163H2O
【解析】
(1)Fe3+水解生成的Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质,可起到净水的作用;钢铁设备中的Fe会与铁离子反应生成亚铁离子,离子方程式是:
2Fe3++Fe=3Fe2+;
(2)氯酸钠氧化酸性的氯化亚铁,则反应物中有氢离子参加,则生成物中有水生成,Cl元素的化合价从+5价降低到-1价,得到6个电子,而Fe元素的化合价从+2价升高到+3价,失去1个电子,根据得失电子守恒,则氯酸根离子的系数为1,Fe2+的系数为6,则铁离子的系数也是6,氯离子的系数是1,根据电荷守恒,则氢离子的系数是6,水的系数是3,配平后离子方程式为:
ClO
+6Fe2++6H+=Cl−+6Fe3++3H2O。
20.【答案】
(1)C
(2)2382164H2O
(3)0.25
(4)100m
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- 新教材 高一上 化学 第二次 月考 教育 精编 卷一附 解析
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