备战高考化学专题训练化学反应速率与化学平衡的综合题分类含详细答案.docx
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备战高考化学专题训练化学反应速率与化学平衡的综合题分类含详细答案
2020-2021备战高考化学专题训练---化学反应速率与化学平衡的综合题分类含详细答案
一、化学反应速率与化学平衡
1.碳酸镁晶须是一种新型的吸波隐形材料中的增强材料。
(1)合成该物质的步骤如下:
步骤1:
配制0.5mol·L-1MgSO4溶液和0.5mol·L-1NH4HCO3溶液。
步骤2:
用量筒量取500mLNH4HCO3溶液于1000mL三颈烧瓶中,开启搅拌器。
温度控制在50℃。
步骤3:
将250mLMgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中,1min内滴加完后,用氨水调节溶液pH到9.5。
步骤4:
放置1h后,过滤,洗涤。
步骤5:
在40℃的真空干燥箱中干燥10h,得碳酸镁晶须产品(MgCO3·nH2On=1~5)。
①步骤2控制温度在50℃,较好的加热方法是_________。
②步骤3生成MgCO3·nH2O沉淀的化学方程式为__________。
③步骤4检验沉淀是否洗涤干净的方法是__________。
(2)测定生成的MgCO3·nH2O中的n值。
称量1.000碳酸镁晶须,放入如图所示的广口瓶中加入适量水,并滴入稀硫酸与晶须反应,生成的CO2被NaOH溶液吸收,在室温下反应4~5h,反应后期将温度升到30℃,最后将烧杯中的溶液用已知浓度的盐酸滴定,测得CO2的总量;重复上述操作2次。
①图中气球的作用是_________。
②上述反应后期要升温到30℃,主要目的是______。
③测得每7.8000g碳酸镁晶须产生标准状况下CO2为1.12L,则n值为_______。
(3)碳酸镁晶须可由菱镁矿获得,为测定某菱镁矿(主要成分是碳酸镁,含少量碳酸亚铁、二氧化硅)中铁的含量,在实验室分别称取12.5g菱镁矿样品溶于过量的稀硫酸并完全转移到锥形瓶中,加入指示剂,用0.010mol/LH2O2溶液进行滴定。
平行测定四组。
消耗H2O2溶液的体积数据如表所示。
实验编号
1
2
3
4
消耗H2O2溶液体积/mL
15.00
15.02
15.62
14.98
①H2O2溶液应装在_________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
②根据表中数据,可计算出菱镁矿中铁元素的质量分数为_________%(保留小数点后两位)。
【答案】水浴加热MgSO4+NH4HCO3+NH3▪H2O+(n-1)H2O
MgCO3·nH2O↓+(NH4)2SO4取最后一次洗涤液少许于试管中,加入稀盐酸,无明显现象,然后加入BaCl2溶液,若无白色沉淀,则沉淀已经洗涤干净缓冲压强(或平衡压强),还可以起到封闭体系的作用使广口瓶中溶解的CO2充分逸出,并被NaOH溶液充分吸收4酸式0.13
【解析】
【分析】
本实验题分为合成碳酸镁晶须、测定MgCO3·nH2O中n值、测定菱镁矿中铁的含量三部分。
合成碳酸镁晶须是利用MgSO4溶液和NH4HCO3溶液、氨水反应生成。
测定MgCO3·nH2O中n值,采用的是加稀硫酸,和MgCO3·nH2O反应,测定产生的CO2的体积,可以通过计算确定MgCO3·nH2O中n值。
测定菱镁矿中铁的含量的原理是将菱镁矿中的铁转化为Fe2+,用H2O2溶液滴定,根据消耗的H2O2的物质的量以及电子守恒即可计算出菱镁矿中铁的含量。
【详解】
(1)①步骤2控制温度在50℃,当温度不超过100℃时,较好的加热方法是水浴加热。
水浴加热既可均匀加热,又可以很好地控制温度。
②MgSO4溶液和NH4HCO3溶液、氨水反应生成MgCO3·nH2O沉淀的同时还得到(NH4)2SO4,化学方程式为:
MgSO4+NH4HCO3+NH3▪H2O+(n-1)H2O
MgCO3·nH2O↓+(NH4)2SO4。
③步骤4检验沉淀是否洗涤干净,可以检验洗涤液中的SO42-,方法是取最后一次洗涤液少许于试管中,加入稀盐酸,无明显现象,然后加入BaCl2溶液,若无白色沉淀,则沉淀已经洗涤干净。
(2)①图中气球可以缓冲压强(或平衡压强),还可以起到封闭体系的作用。
②上述反应后期要升温到30℃,主要目的是使广口瓶中溶解的CO2充分逸出,并被NaOH溶液充分吸收。
③标准状况下1.12LCO2的物质的量为0.05mol,根据碳守恒,有
=0.05mol,解得n=4。
(3)①H2O2溶液有强氧化性和弱酸性,应装在酸式滴定管中。
②四次实验数据,第3次和其他三次数据偏离较大,舍去,计算出三次实验消耗H2O2溶液体积的平均值为15.00mL。
n(H2O2)=0.015L×0.010mol/L=1.5×10-4mol,在H2O2和Fe2+的反应中,H2O2做氧化剂,-1价氧的化合价降低到-2价,Fe2+中铁的化合价升高到+3价,根据电子守恒,n(Fe2+)=2(H2O2)=3×10-4mol,则m(Fe)=3×10-4mol×56g/mol=0.0168g,实验菱镁矿中铁元素的质量分数为
×100%=0.13%。
【点睛】
当控制温度在100℃以下时,可以采取水浴加热的方法。
检验沉淀是否洗涤干净时需要选择合适的检测离子,选择检测的离子一定是滤液中的离子,并且容易通过化学方法检测。
检验沉淀是否洗涤干净的操作需要同学记住。
2.已知:
乙二酸俗称草酸(结构简式为HOOC−COOH,可简写为H2C2O4)。
25℃时,草酸钙的Ksp=4.0×10−8,碳酸钙的Ksp=2.5×10−9。
回答下列问题:
(1)25℃时向20mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入8.0×10−4mol/L的草酸钾溶液20mL,能否产生沉淀________(填“能”或“不能”)。
(2)酸性KMnO4溶液能与草酸(H2C2O4)溶液反应,某探究小组利用反应过程中溶液紫色消失快慢的方法来研究影响反应速率的因素。
I.实验前首先用浓度为0.1000mol•L−1酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸。
①滴定过程中操作滴定管的图示正确的是________(填编号)。
②判断滴定终点的方法是:
________。
③若配制酸性KMnO4标准溶液时,俯视容量瓶的刻度线,会使测得的草酸溶液浓度__________(填“偏高”或“偏低”或“不变”)。
Ⅱ.通过滴定实验得到草酸溶液的浓度为0.2000mol•L−1.用该草酸溶液按下表进行后续实验(每次实验草酸溶液的用量均为8mL)。
实验编号
温度
(℃)
催化剂用量
(g)
酸性高锰酸钾溶液
实验目的
a.实验1和2探究
体积(mL)
浓度(mol•L−1)
1
25
0.5
4
0.1000
b.实验1和3探究反应物浓度对该反应速率的影响;c.实验1和4探究催化剂对该反应速率的影响。
2
50
0.5
4
0.1000
3
25
0.5
4
0.0100
4
25
0
4
0.1000
④写出表中a对应的实验目的________;
⑤该小组同学对实验1和3分别进行了三次实验,测得以下实验数据(从混合振荡均匀开始计时):
实验编号
溶液褪色所需时间(min)
第1次
第2次
第3次
1
14.0
13.0
11.0
3
6.5
6.7
6.8
分析上述数据后得出“当其它条件相同时,酸性高锰酸钾溶液的浓度越小,褪色时间就越短,即反应速率就越快”的结论。
某同学认为该小组“探究反应物浓度对速率影响”的实验方案设计中存在问题,从而得到了错误的实验结论,请简述改进的实验方案______。
【答案】不能A当滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液,溶液恰好由无色变为紫红色且半分钟内不变色偏低探究温度对该反应速率的影响其它条件相同时,利用等量且少量的高锰酸钾与等体积不同浓度的足量草酸溶液反应,测量溶液褪色时间
【解析】
【分析】
(1)根据c(Ca2+)•c(C2O42-)和Ksp(4.0×10-8)相对大小判断,如果c(Ca2+)•c(C2O42-)<Ksp(4.0×10-8),则无沉淀生成;
(2)I.①根据滴定管的使用规则,滴定时,左手包住滴定管的活塞控制液滴的滴出,防止活塞被意外打开;
②判断滴定终点的方法是当滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液,溶液恰好由无色变为紫红色且半分钟内不变色;
③配置酸性KMnO4标准溶液时,俯视容量瓶的刻度线,溶液的体积偏小,配制的溶液的浓度偏大,滴定时消耗的高锰酸钾溶液的体积偏小,则消耗的高锰酸钾的物质的量偏小;
Ⅱ.④实验1、2反应物用量完全相同,只有温度不同;
⑤因根据表格中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系,则需满足高锰酸钾的物质的量相同,浓度不同的草酸溶液。
【详解】
(1)碳酸钙溶液中钙离子浓度为
mol/L=5×10-5mol/L,二者混合后,钙离子浓度=2.5×10-5mol/L,草酸钾的浓度为4.0×10-4 mol/L,混合后c(Ca2+)•c(C2O42-)=2.5×10-5 ×4.0×10-4=1×10-8<Ksp(4.0×10-8),故无沉淀生成,故答案为不能;
(2)I.①根据滴定管的使用规则,滴定时,左手包住滴定管的活塞控制液滴的滴出,防止活塞被意外打开,即如图A所示操作,故答案为A;
②判断滴定终点的方法是当滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液,溶液恰好由无色变为紫红色且半分钟内不变色,故答案为当滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液,溶液恰好由无色变为紫红色且半分钟内不变色;
③配置酸性KMnO4标准溶液时,俯视容量瓶的刻度线,溶液的体积偏小,配制的溶液的浓度偏大,滴定时消耗的高锰酸钾溶液的体积偏小,则消耗的高锰酸钾的物质的量偏小,由反应方程式可知,测定的草酸的物质的量偏小,即测得的草酸溶液浓度偏低,故答案为偏低;
Ⅱ.④实验1、2反应物用量完全相同,只有温度不同,目的就在于探究温度不同对反应速率的影响,故答案为;探究温度不同对反应速率的影响;
⑤因根据表格中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系,则需满足高锰酸钾的物质的量相同,浓度不同的草酸溶液,故答案为其它条件相同时,利用等量且少量的高锰酸钾与等体积不同浓度的足量草酸溶液反应,测量溶液褪色时间。
【点睛】
本题考查了探究温度、浓度对反应速率的影响、浓度岁时间变化的曲线,题目难度中等,试题侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练,旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
3.乙二酸(HOOC—COOH)俗名草酸,是一种有还原性的有机弱酸,在化学上有广泛应用。
(1)小刚在做“研究温度对化学反应速率的影响”实验时,他往A、B两支试管中均加入4mL0.01mol·L-1的酸性KMnO4溶液和2mL0.1mol·L-1H2C2O4(乙二酸)溶液,振荡,A试管置于热水中,B试管置于冷水中,记录溶液褪色所需的时间。
褪色所需时间tA________tB(填“>”“=”或“<”)。
已知该反应的离子方程式:
2MnO
+5H2C2O4+6H+===10CO2↑+2Mn2++8H2O
(2)实验室有一瓶混有泥沙的乙二酸样品,小刚利用上述反应的原理来测定其含量,具体操作为:
①配制250mL溶液:
准确称量5.000g乙二酸样品,配成250mL溶液。
②滴定:
准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中,加少量酸酸化,将0.1000mol·L-1KMnO4标准溶液装入______(填“酸式”或“碱式”)滴定管,进行滴定操作。
在滴定过程中发现,刚滴下少量KMnO4标准溶液时,溶液紫红色并没有马上褪去。
将锥形瓶摇动一段时间后,紫红色才慢慢消失;再继续滴加时,紫红色就很快褪去,可能的原因是__________________________________________;判断滴定达到终点的现象是________________________________________________________________________。
③计算:
重复上述操作2次,记录实验数据如下表。
则消耗KMnO4标准溶液的平均体积为________mL,此样品的纯度为____________。
序号
滴定前读数
滴定后读数
1
0.00
20.01
2
1.00
20.99
3
0.00
21.10
④误差分析:
下列操作会导致测定结果偏高的是________。
A.未用KMnO4标准溶液润洗滴定管
B.滴定前锥形瓶内有少量水
C.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后气泡消失
D.观察读数时,滴定前仰视,滴定后俯视
【答案】酸式<反应生成的Mn2+对反应有催化作用滴入最后一滴溶液,溶液由无色变成浅紫色,且半分钟内不褪色20.0090.00%AC
【解析】
【详解】
(1)由于温度升高,化学反应速率加快,所以反应时间就越短,因此褪色所需时间tA <; (2)②KMnO4溶液有强氧化性,会腐蚀橡胶,所以KMnO4溶液应该装入酸式滴定管中,在实验中发现,刚滴下少量KMnO4溶液时,溶液迅速变成紫红色。 将锥形瓶摇动一段时间后,紫红色慢慢消失;再继续滴加时,紫红色就很快褪色了可能的原因是反应中生成的Mn2+具有催化作用,所以随后褪色会加快;当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液,锥形瓶中溶液从无色变为浅紫红色,且半分钟内不褪色,故答案为: 酸式;反应生成的Mn2+对反应有催化作用;滴入最后一滴溶液,溶液由无色变成浅紫色,且半分钟内不褪色; ③分析3次实验的体积数据,可知: 第三次误差太大,要舍去,消耗的KMnO4溶液的体积是V(KMnO4)=(20.10+19.90)ml÷2=20.00ml;n(KMnO4)=0.1000mol/L×0.020L=2×10-3mol;根据方程式可知n(H2C2O4)=5/2n(KMnO4)=5/2×2×10-3mol=5×10-3mol,所以H2C2O4的质量是m=5×10-3mol×90g/mol=0.45g,所以草酸的纯度是0.45g÷(5.000g÷10)×100%=90.00%,故答案为: 20.00;90.00%; ④A、未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管,则标准溶液的浓度偏小,是消耗的体积偏大,则计算的草酸的物质的量偏大,正确;B、滴定前锥形瓶有少量水,不会产生任何影响,错误;C、滴定前滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后气泡消失,则消耗的标准溶液体积偏大,所以计算的草酸的浓度就偏高,正确;D、观察读数时,滴定前仰视,滴定后俯视,则消耗的标准溶液体积偏小,所以是草酸溶液的浓度偏小,错误,故答案为: AC。 【点睛】 本题考查综合实验,涉及温度和催化剂对化学反应速率的影响、乙二酸和高锰酸钾的性质、离子方程式的书写、化学实验基本操作、解释原因、滴定终点的现象、数据处理与纯度计算、误差分析等。 4.某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下(累计值): 时间(min) 1 2 3 4 5 氢气体积(mL)(标况下) 50 120 232 290 310 (1)哪一时间段(指①0~1、②1~2、③2~3、④3~4、⑤4~5min,下同)反应速率最大______ (填序号,下同),原因是____________________________________________. (2)哪一段时段的反应速率最小______,原因是_____________________________________. (3)求2~3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变,不要求写出计算过程)______________________________________________________________________. (4).如果反应太激烈,为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量,他在盐酸中分别加入等体积的下列试剂: A..蒸馏水 B.KNO3溶液 C.NaCl溶液 D.CuSO4溶液 你认为可行的是(填编号)________________________________________. 【答案】③反应放热,温度高⑤盐酸浓度变小0.1mol/(Lmin)AC 【解析】 试题分析: ⑴计算每个时间段生成气体的体积,根据相同条件下气体体积与反应速率的关系判断速率,根据反应与能量变化的关系判断速率变化的原因; (2)计算每个时间段生成气体的体积,根据相同条件下气体体积与反应速率的关系判断速率,根据反应与能量变化的关系判断速率变化的原因;(3)先求出气体的物质的量,再计算盐酸变化的物质的量,利用速率计算公式计算速率;⑷根据浓度、电解质的强弱判断。 解析: 0~1、②1~2、③2~3、④3~4、⑤4~5min生成氢气的体积分别是50mL、70mL、112mL、58mL、20mL; ⑴相同条件下,反应速率最大,相同时间收集到气体体积越大,所以2~3min反应速率最快,原因是该反应放热,2-3min时温度高与开始时的温度;⑵4~5min的反应速率最小,原因是液中H+的浓度变小了;⑶2~3分钟时间段以生成氢气的体积是112mL, 设需要盐酸的物质的量是xmol, x=0.01mol mol·L-1·min-1; ⑷改变反应速率的方法有: 改变浓度、改变温度、改变固体表面积等; A..蒸馏水,盐酸浓度变小,反应速率减慢,产生氢气的量不变,故A正确;B.加入KNO3溶液生成硝酸,硝酸具有强氧化性,不能生成氢气,故B错误;C.加入NaCl溶液,盐酸体积增大,浓度减小,反应速率减慢,产生氢气的量不变,故C正确;D.CuSO4溶液,形成铜锌原电池,加快反应速率,故D错误。 点睛: 盐酸与金属反应放热,溶液温度升高,所以反应速率逐渐增大;随反应进行,盐酸浓度明显减小,所以反应最后有逐渐减慢。 5.某化学小组同学用下列装置和试剂进行实验,探究O2与KI溶液发生反应的条件。 供选试剂: 30%H2O2溶液、0.1mol/LH2SO4溶液、MnO2固体、KMnO4固体。 (1)小组同学设计甲、乙、丙三组实验,记录如下: 操作 现象 甲 向I的锥形瓶中加入______,向I的______中加入30%H2O2溶液,连接I、Ⅲ,打开活塞 I中产生无色气体并伴随大量白雾;Ⅲ中有气泡冒出,溶液迅速变蓝 乙 向Ⅱ中加入KMnO4固体,连接Ⅱ、Ⅲ,点燃酒精灯 Ⅲ中有气泡冒出,溶液不变蓝 丙 向Ⅱ中加入KMnO4固体,Ⅲ中加入适量0.1mol/LH2SO4溶液,连接Ⅱ、Ⅲ,点燃酒精灯 Ⅲ中有气泡冒出,溶液变蓝 (2)丙实验中O2与KI溶液反应的离子方程式是__________________________。 (3)对比乙、丙实验可知,O2与KI溶液发生反应的适宜条件是___________。 为进一步探究该条件对反应速率的影响,可采取的实验措施是________________________。 (4)由甲、乙、丙三实验推测,甲实验可能是I中的白雾使溶液变蓝。 学生将I中产生的气体直接通入下列________溶液(填序号),证明了白雾中含有H2O2。 A.酸性KMnO4 B.FeCl2 C.氢硫酸 D.品红 (5)资料显示: KI溶液在空气中久置过程中会被缓慢氧化: 4KI+O2+2H2O=2I2+4KOH。 该小组同学取20mL久置的KI溶液,向其中加入几滴淀粉溶液,结果没有观察到溶液颜色变蓝,他们猜想可能是发生了反应(写离子方程式)_____________________造成的,请设计实验证明他们的猜想是否正确。 _________________________________________。 【答案】MnO2固体分液漏斗O2+4I-+4H+=2I2+2H2O酸性环境使用不同浓度的稀硫酸作对比实验AD3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O在上述未变蓝的溶液中滴入0.1mol/LH2SO4溶液,观察现象,若溶液变蓝则猜想正确,否则错误 【解析】试题分析: 由题中信息可知,可利用装置Ⅰ、30%H2O2溶液、MnO2固体制备O2,或者选用装置Ⅱ和KMnO4固体制备O2,然后利用装置Ⅲ和0.1mol/LH2SO4溶液探究O2与KI溶液发生反应的条件。 (1)小组同学设计甲、乙、丙三组实验,记录如下: 操作 现象 甲 向I的锥形瓶中加入MnO2固体,向I的分液漏斗中加入30%H2O2溶液,连接I、Ⅲ,打开活塞 I中产生无色气体并伴随大量白雾;Ⅲ中有气泡冒出,溶液迅速变蓝 乙 向Ⅱ中加入KMnO4固体,连接Ⅱ、Ⅲ,点燃酒精灯 Ⅲ中有气泡冒出,溶液不变蓝 丙 向Ⅱ中加入KMnO4固体,Ⅲ中加入适量0.1mol/LH2SO4溶液,连接Ⅱ、Ⅲ,点燃酒精灯 Ⅲ中有气泡冒出,溶液变蓝 (2)丙实验中,根据实验现象可知,在酸性条件下,O2与KI溶液反应生成了碘,其离子方程式是O2+4I-+4H+=2I2+2H2O。 (3)对比乙、丙实验可知,乙实验中没有使用0.1mol/LH2SO4溶液、没有碘生成,故O2与KI溶液发生反应的适宜条件是酸性环境。 为进一步探究溶液的酸性强弱对反应速率的影响,可采取的实验措施是: 使用不同浓度的稀硫酸作对比实验。 (4)由甲、乙、丙三实验推测,甲实验可能是I中的白雾使溶液变蓝。 欲证明白雾中是否含有H2O2,根据其具既有还原性又有氧化性,可以将I中产生的气体直接通入酸性KMnO4 溶液或品红溶液中,若观察到酸性KMnO4 溶液褪色或品红溶液褪色,而O2不能使这两种溶液褪色,所以O2中有H2O2。 故应选择AD两种溶液。 O2也能与FeCl2 溶液、氢硫酸反应,故不能用于检验所以O2中是否有H2O2。 (5)资料显示: KI溶液在空气中久置会被缓慢氧化: 4KI+O2+2H2O=2I2+4KOH。 该小组同学取20mL久置的KI溶液,向其中加入几滴淀粉溶液,结果没有观察到溶液颜色变蓝,说明I2可能与KOH发生了歧化反应,其离子方程式为3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O。 要证明这个猜想是否正确,可以利用I-和IO3-可以发生归中反应生成I2,设计实验方案检验I2,实验方案是: 在上述未变蓝的溶液中滴入0.1mol/LH2SO4溶液,观察现象,若溶液变蓝则猜想正确,否则错误。 点睛: 本题以探究影响化学反应速率的因素的实验为载体,考查了实验方案的设计与评价,实验方案设计的一般要求、常见气体的制备方法、常见物质的检验方法等等。 要求学生要掌握控制变量法,能根据控制变量法设计实验方案,探究某个变量对事件的影响规律,掌握常见气体的制备方法,掌握常见物质的检验方法,并且能根据物质的组成特点选择合适的检验方法。 6.某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中,发现反应条件不同,反应速率不同。 请回答下列问题: (1)在用稀硫酸与锌制氢的实验中,加入少量下列物质可加快氢气生成速率的是_____(填序号) A.Na2SO4溶液B.MgSO4溶液C.SO3D.CuSO4溶液 (2)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,该同学设计了如下一系列的实验: 将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中,收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所需时间。 请完成此实验设计,其中: V1=____mL,V6=______mL。 该同学最后得
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