河北省石家庄藁城一中届高三下学期化学强化考试二.docx
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河北省石家庄藁城一中届高三下学期化学强化考试二
2017高三第二次化学强化考试
一.选择题(共40分,每题2分)
1.化学与社会、生活、医学、环境密切相关,下列叙述错误的是()
①在工业生产中,研制出在较低温度和压强下能使反应迅速进行的催化剂,可起到很好
的节能效果,能体现十八大提出的“绿色发展”理念
②药皂中含有苯酚,能杀菌消毒,故苯酚具有强氧化性
③不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水
④将水中的铁闸门连接电源的负极而防腐,利用牺牲阳极的阴极保护法
⑤屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素,该技术应用了萃取原理
⑥工业上获得大量乙烯、丙烯、丁二烯的方法是石油的裂化
⑦K2FeO4是新型水处理剂,其原理与明矾相同
⑧“雾霾积聚难见路人”雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
A.②④⑥⑧B.①②⑦⑧C.②④⑥⑦D.③⑤⑥⑧
2.NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( )
A.1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
B.某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2,在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0.6NA
C.标准状况下,2.24LCH3CH2OH含有共价键数为0.8NA
D.12.5mL16mol·L-1浓硫酸与6.5g锌共热,转移的电子数等于0.2NA
3.下列与化学概念有关的说法或化学用语不正确的是()
A.用石墨作电极电解NH4Cl溶液的阳极反应式为:
2Cl--2e-=Cl2↑
B.由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池其正极反应式为:
NO3-+2H++e-=NO2↑+H2O
C.由Al、Mg、NaOH组成的原电池,其负极反应式为:
Al-3e-+3OH-=Al(OH)3↓
D.Mg(OH)2固体在溶液中存在溶解平衡:
Mg(OH)2(s)
Mg2+(aq)+2OH-(aq),该固体可溶于NH4Cl溶液
4、下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( )
选项
实验
现象
结论
A
用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液,点在pH试纸上
试纸最终显蓝色
次氯酸钠溶液显碱性
B
将铜粉加入1.0mol/LFe2(SO4)3溶液中
溶液变蓝、有黑色固体出现
金属铁比铜活泼
C
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热
熔化后的液态铝滴落下来
金属铝的熔点较低
D
将0.1mol/LMgSO4溶液滴入NaOH溶液中至不再有沉淀产生,再滴加0.1mol/LCuSO4溶液
白色沉淀变为蓝色沉淀
Cu(OH)2的溶解度比Mg(OH)2的小
5.用一种阴、阳离子双隔膜三室电解槽处理废水中的NH4+,模拟装置如图所示。
下列说法正确的是()。
A.阳极室溶液由无色变成棕黄色
B.电解一段时间后,阴极室溶液中的溶质一定是(NH4)3PO4
C.电解一段时间后,阴极室溶液中的pH升高
D.当电路中通过1mol电子的电量时,阴极有0.25mol的O2生成
6.下列有关有机化合物结构和性质的说法正确的是()
A.乙烯、苯和乙酸均能与氢气发生加成反应
B.某芳香烃的分子式为C10H14,常温下它可使酸性KMnO4溶液褪色,且分子结构中只有一个侧链,符合条件的烃有4种
C.1mol的有机物(结构如右图)最多能与含5molNaOH的水溶液完全反应
D.蛋白质盐析会使蛋白质失去生理活性,加热、紫外线照射等措施可使蛋白质变性
7.分别由短周期元素m、n、p、q组成的单质依次为甲、乙、丙、丁,有关反应关系如图所示(部分产物省略)。
其中甲为黄绿色气体,M、N均为10电子分子且M的水溶液呈碱性,Q为离子化合物,下列说法中正确的是()
A.原子半径的大小m>q>n>p
B.元素非金属性q>n>p
C.Q的溶液可以保存在细口玻璃试剂瓶
D.n的氧化物的水化物一定为强酸
8.常温下,向10mL0.1mol/L的某一元酸HR溶液中逐滴加入0.1mol/L氨水,所得溶液pH及导电能力变化如图。
下列分析不正确的是()
A.a~b点导电能力增强说明HR为弱酸
B.a、b点所示溶液中水的电离程度不相同
C.b恰好完全中和,pH=7说明NH4R没有水解
D.c点溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)
9.2016年12月1日国际纯粹与应用化学联合会宣布,将合成的四种新元素命名为113号(缩写为Nh)、115号(Mc)、117号(Ts)和118号(Og)。
下列说法正确的是()
A.113号元素的氧化物为两性氧化物
B.115号元素位于第六周期第VA族
C.117号元素的某种原子,核内含176个中子,此原子是
Ts
D.118号元素的原子最外层有8个电子
10.如图是CO2电催化还原为CH4的工作原理示意图。
下列说法不正确的是()
A.该过程是电能转化为化学能的过程
B.一段时间后,①池中n(KHCO3)不变
C.一段时间后,②池中溶液的pH一定下降
D.铜电极的电极反应式为CO2+8H++8e-=CH4+2H2O
11.25℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()
AA.0.1mol·L-1NaHCO3溶液:
c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)
BB.0.1mol·L-1NaOH溶液中通入SO2气体至pH=7:
c(Na+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(H2SO3)
CC.等物质的量浓度的CH3COOH溶液与NaOH溶液等体积混合后所得pH=9的溶液:
c(OH-)-c(CH3COOH)=c(H+)=1×10-9mol·L-1
DD.20mL0.1mol·L-1CH3COONa溶液与10mL0.1mol·L-1HCl溶液混合得到的溶液:
c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)
12.在密闭容器中进行反应CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g);ΔH>0,测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。
下列判断正确的是()
A.0~5min内,v(H2)=0.1mol·(L·min)-1
B.反应进行到12min时,CH4的转化率为25%
C.恒温下,缩小容器体积,平衡后H2浓度减小
D.10min时,改变的外界条件可能是升高温度
13.向3mol·L-1盐酸中加入打磨后的镁条,一段时间后生成灰白色固体X,并测得反应后溶液pH升高。
为确认固体X的成分,过滤洗涤后进行实验:
①向固体X中加入足量硝酸,固体溶解,得到无色溶液,将其分成两等份;
②向其中一份无色溶液中加入足量AgNO3溶液,得到白色沉淀a;
③向另一份无色溶液中加入足量NaOH溶液,得到白色沉淀b。
下列分析不正确的是()
A.溶液pH升高的主要原因:
Mg+2H+===Mg2++H2↑
B.生成沉淀a的离子方程式:
Ag++Cl-===AgCl↓
C.沉淀b是Mg(OH)2
D.若a、b的物质的量关系为n(a):
n(b)=1:
3,则可推知固体X的化学式为Mg3(OH)6Cl
14.氰化钾(KCN)是常用的分析试剂,露置空气中吸收H2O和CO2产生HCN。
下列叙述不正确的是()
A.氰化钾中含有离子键和极性键
B.氰化钾中碳元素的化合价为+2价
C.KCN与KMnO4溶液反应可能生成CO2和N2
D.相同条件下,KCN溶液的碱性弱于CH3COOK溶液
15.有关下列图像说法不正确的是()
A.用图1装置定量测定H2O2分解反应的速率
B.图2装置可用于收集并吸收多余的氨气
C.图3表示合成氨反应在其他条件不变的情况下,改变起始物n(H2)对此反应平衡的
影响。
可知反应物N2的转化率最高的是c点;T1﹤T2,K1>K2(T1和T2表示温度,K1、
K2表示对应温度下平衡常数)
D.用图4装置完成粗铜的提纯,c为粗铜,d为纯铜,溶液为CuSO4溶液
16.固体酒精因储存和运输方便而被广泛使用。
其制备方法之一如下:
下列说法不正确的是
A.将酒精加热到60℃的目的是使更多的硬脂酸溶解在其中
B.上述过程中,有酸碱中和反应发生
C.上述过程中,加入NaOH发生皂化反应
D.常温下,硬脂酸钠在酒精中的溶解度小于在水中的溶解度
17.聚甲基丙烯酸甲酯的缩写代号为PMMA,俗称有机玻璃,其单体的分子式为C5H8O2。
下列说法正确的是()
A.合成PMMA的单体是甲基丙烯酸和甲醇
B.合成PMMA的单体可以发生加成反应、取代反应、缩聚反应
C.C5H8O2属于羧酸的结构共有7种
D.C5H8O2某种结构中碳原子可能都处于同一平面
18.80℃时,2L密闭容器中充入0.40molN2O4,发生反应N2O4
2NO2 ΔH=+QkJ·mol-1(Q>0),获得如下数据:
时间/s
0
20
40
60
80
100
c(NO2)/
mol·L-1
0.00
0.12
0.20
0.26
0.30
0.30
下列判断正确的是( )
A.升高温度该反应的平衡常数K减小
B.20~40s内,v(N2O4)=0.004mol·L-1·s-1
C.反应达平衡时,吸收的热量为0.3QkJ
D.100s时再通入0.40molN2O4,达新平衡时N2O4的转化率增大
19.工业上常用铁碳混合物处理含Cu2+废水获得金属铜。
当保持铁屑和活性炭总质量不变时,测得废水中Cu2+浓度在不同铁碳质量比(x)条件下随时间变化的曲线如下图所示。
下列推论不合理的是()
A.活性炭对Cu2+具有一定的吸附作用
B.铁屑和活性炭会在溶液中形成微电池,铁为负极
C.增大铁碳混合物中铁碳比(x),一定会提高废水中Cu2+的去除速率
D.利用铁碳混合物回收含Cu2+废水中铜的反应原理:
Fe+Cu2+===Fe2++Cu
20.2016年12月1日,华为宣布:
利用锂离子能在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性,开发出石墨烯电池,电池反应式为LixC6+Li1-xCoO2
C6+LiCoO2,其工作原理如图。
下列关于该电池的说法正确的是()
A.该电池若用隔膜可选用质子交换膜
B.放电时,LiCoO2极发生的电极反应为:
LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+
C.石墨烯电池的优点是提高电池的储铿容量进而提高能量密度
D.废旧的该电池进行“放电处理”让Li+嵌入石墨烯中而有利于回收
二.非选择题(共60分)
21、(14分)亚硝酸钙是一种阻锈剂,可用于染料工业,某兴趣小组拟制备Ca(NO2)2并对其性质进行探究。
【背景素材】
I.NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O。
Ⅱ.Ca(NO2)2能被酸性KMnO4溶液氧化成NO3-,MnO4-被还原为Mn2+。
Ⅲ.在酸性条件下,Ca(NO2)2能将I-氧化为I2,S2O32-能将I2还原为I-。
【制备氮氧化物】
(1)甲组同学拟利用如下左图所示装置制备氮氧化物。
①仪器X、Y的名称分别是______________、______________。
②装置B中逸出的NO与NO2的物质的量之比为1∶1,则装置B中发生反应的化学方程式为_____________________,若其他条件不变,增大硝酸的浓度,则会使逸出的气体中n(NO2)__________n(NO)(填“>”或“<”)。
【制备Ca(NO2)2】
⑵乙组同学拟利用装置B中产生的氮氧化物制备Ca(NO2)2,装置如上右图。
①装置C中导管末端接一玻璃球的作用是________________。
②装置D的作用是______________;装置E的作用是________________。
【测定Ca(NO2)2的纯度】
⑶丙组同学拟测定Ca(NO2)2的纯度(杂质不参加反应),可供选择的试剂:
a.稀硫酸b.c1mol·L-1的KI溶液c.淀粉溶液
d.c2mol·L-1的Na2S2O3溶液e.c3mol·L-1的酸性KMnO4溶液
①利用Ca(NO2)2的还原性来测定其纯度,可选择的试剂是______________(填字母)。
②利用Ca(NO2)2的氧化性来测定其纯度的步骤:
准确称取mgCa(NO2)2样品放入锥形瓶中,加适量水溶解,__________________(请补充完整实验步骤)。
22.(16分)硫及其化合物对人类的生产和生活有着重要的作用。
(1)重晶石(BaSO4)高温煅烧可发生一系列反应,其中部分反应如下:
BaSO4 (s)+4C(s)=BaS(s)+4CO (g) ΔH=+571.2 kJ·mol-1
BaS(s)=Ba(s)+S(s) ΔH=+460 kJ·mol-1
已知:
O2(g)+2C(s)=2CO(g) ΔH=-221 kJ·mol-1,写出O2氧化Ba(s)和S(s)至BaSO4的热化学方程式 。
(2)一定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收:
2CO(g)+SO2(g)
2CO2(g)+S(l)△H<0。
若向2L恒容密闭容器中通入2molCO和1molSO2,反应在不同条件下进行上述反应,反应体系总压强随时间的变化如图所示
①与实验a相比,c组改变的实验条件可能是,
判断的依据是。
②用P0表示开始时总压强,P表示平衡时总压强,用α表示SO2的平衡转化率,则α的表达式为。
(3)二氧化硫在一定条件下还可以发生如下反应:
SO2(g)+NO2(g)
SO3(g)+NO(g)ΔH=-42kJ·mol-1。
在1L恒容密闭容器中充入SO2(g)和NO2(g),所得实验数据如下:
实验
编号
温度
起始时物质的量/mol
平衡时物质的量/mol
n(SO2)
n(NO2)
n(NO)
甲
T1
0.80
0.20
0.18
乙
T2
0.20
0.80
0.16
丙
T2
0.20
0.30
a
①实验甲中,若2min时测得放出的热量是4.2kJ,则0~2min时间内,用SO2(g)表示的平均反应速率υ(SO2)=,该温度下的平衡常数为。
②实验丙中,达到平衡时,NO2的转化率为。
③由表中数据可推知,T1T2(填“>”“<”或“=”),判断的理由是
。
23.(14分)黄铜灰渣(含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3)生产氯化铜晶体的流程如下:
(1)反应Ⅰ中所加Zn粉不能过量的原因是
(2)滤液Ⅱ中含有的主要金属阳离子是
(3)写出反应Ⅱ的化学方程式
(4)“系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、、。
(5)在空气中直接加热CuCl2·xH2O晶体得不到纯的无水CuCl2,原因是_____________________________(用化学方程式表示)
(6)CuCl2·xH2O晶体中x值的测定:
称取3.420g产品溶解于适量水中,向其中加入含AgNO34.400×10-2mol的AgNO3溶液(溶液中除Cl-外,不含其它与Ag+反应的离子),待Cl-完全沉淀后,用含Fe3+的溶液作指示剂,用0.2000mol·L-1的KSCN标准溶液滴定剩余的AgNO3。
使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出。
①滴定终点的现象是。
②若滴定过程用去上述浓度的KSCN标准溶液20.00mL,则CuCl2·xH2O 中x值为。
24.(16分)
具有抗菌作用的白头翁素衍生物H的合成路线如下图所示:
已知:
(以上R、R'、R''代表氢、烷基或芳基等)
(1)A属于芳香烃,其名称是__________。
(2)B的结构简式是__________。
(3)由C生成D的化学方程式是。
(4)由E与I2在一定条件下反应生成F的化学方程式是__________;
此反应同时生成另外一个有机副产物且与F互为同分异构体,此有机副产物的结构简式是__________。
(5)试剂b是___________。
(6)下列说法正确的是___________(选填字母序号)。
a.G存在顺反异构体
b.由G生成H的反应是加成反应
c.1molG最多可以与1molH2发生加成反应
d.1molF或1molH与足量NaOH溶液反应,均消耗2molNaOH
(7)以乙烯为起始原料,结合已知信息选用必要的无机试剂合成,写出合成
路线(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)。
化学第二次强化答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
C
D
C
D
C
C
B
C
D
B
C
D
D
D
A
C
D
C
C
C
21、(14分)
(1)分液漏斗(1分)锥形瓶(1分)
2SO2+2HNO3+H2O=NO+NO2+2H2SO4(2分)>(2分)
(2)增大与石灰乳的接触面积防止倒吸(或作安全瓶)吸收未反应的氦氧化物(各2分)(3)e加入过量c1mol·L-1的KI溶液、淀粉浓液,然后滴加稀硫酸,用c2mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定至溶液由蓝色恰好变为无色,且半分钟内不变色,读取消耗Na2S2O3溶液的体积,重复以上操作2〜3次(各2分)
22.(16分)(除标注外,其余均为2分)
(1)Ba(s)+S(s)+2O2(g)=BaSO4(s) ΔH=-1473.2kJ•mol-1
(2)①升高温度(1分);
②实验c与a相比,反应速率快,平衡向逆反应方向移动(其他合理答案也给分)
③
(3)①0.05mol·L-1·min-12.613②40%
③<(1分);T1时,该反应的平衡常数K1=2.613,T2时,该反应的平衡常数K2=1,该反应正反应为放热反应,所以T1<T2。
(其他合理答案也给分)
23.(14分)
(1)加入过量的Zn会使产品中含有杂质(2分)
(2)Zn2+、Fe2+(2分)
(3)Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2 H2O(2分)
(4)洗涤、干燥(2分)
(5)2CuCl2·xH2O
Cu(OH)2·CuCl2+2HCl+(2x-2)H2O
(写成Cu(OH)2、Cu(OH)Cl、CuO均可)(2分)
(6)①溶液变为血红色,且30s不褪色(2分) ②2(2分)
24.(共16分)(除标注外,其余均为2分)
(1)1,2-二甲苯(邻二甲苯)(1分)
(2)
(3)
(4)
(5)NaOH醇溶液
(6)bd
(7)(3分)
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