届河北省邢台市高三上学期期末考试理综化学试题解析版.docx
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届河北省邢台市高三上学期期末考试理综化学试题解析版
河北省邢台市2018届高三上学期期末考试
化学试题
1.化学与生活、社会密切相关,下列说法正确的是()
A.将矿物燃料脱硫脱硝可有效防止酸雨
B.通信光缆的主要成分是晶体Si,太阳能电池的材料主要是SiO2
C.高锰酸钾溶液、酒精、双氧水能杀菌消毒,都利用了强氧化性
D.以“地沟油”为原料生产的生物柴油与以“石油”为原料生产的柴油化学成分相似
【答案】A
【解析】A、矿物燃料脱硫脱硝就是向燃料中加入适当的物质,将其中的硫和氮转化为无毒、无害的物质,从而减少氮硫的化合物向空气中的排放,达到防止污染、防止酸雨形成的目的,所以A正确;B、通信光缆的主要成分是SiO2,太阳能电池的材料主要是Si,所以B错误;C、高锰酸钾溶液和双氧水能杀菌消毒,都是利用了强氧化性,而酒精能杀菌消毒是因为酒精能使蛋白质变性,所以C错误;D、以“地沟油”为原料生产的生物柴油的主要成分是酯类,而以“石油”为原料生产的柴油的主要成分是烃类,所以二者的成分是不同的,故D错误。
本题正确答案为A。
2.2017年5月9 日中国科学院正式向社会发布113号、115号、117号和118号元素的中文名称。
已知117号元素有多种原子,如293117Ts、294117Ts等。
下列说法正确的是()
A.293117Ts和294117Ts的化学性质不同B.Ts位于周期表的第六周期ⅦA族
C.元素Ts的相对原子质量为293.5D.293117Ts和294117Ts质子数相同,中子数不同
【答案】D
【解析】A、293117Ts和294117Ts是Ts元素的两种同位素,化学性质几乎相同,故A错误;B、117号元素Ts位于周期表的第七周期ⅦA族,故B错误;C、117号元素Ts有多种同位素,这些同位素的含量各不相同,所以元素Ts的相对原子质量不一定是293.5,即C错误;D、293117Ts和294117Ts质子数都是117,而中子数分别是176和177,所以D是正确的。
本题正确答案为D。
3.下列反应中,反应后固体质量减轻的是()
A.水蒸气通过灼热的铁粉
B.Cu2S在O2 中灼烧转变为CuO
C.将铜丝插人FeCl3溶液中片刻
D.含水蒸气的CO2 通过盛有Na2O2 的干燥管
【答案】C
【解析】A、水蒸气通过灼热的铁粉,固体由铁生成四氧化三铁,固体质量增大,故A错误;B、1molCu2S在O2 中灼烧转变为2molCuO,固体质量不变,故B错误;C、由于FeCl3具有强的氧化性,能将铜氧化而溶解,所以固体质量减小,即C正确;D、含水蒸气的CO2 通过盛有Na2O2 的干燥管,固体由Na2O2 生成Na2CO3和NaOH,质量增大,所以D错误。
本题正确答案为C。
4.中国传统文化对人类文明贡献巨大,《本草纲目》中有如下记载:
“(火药)乃焰消(KNO3)、硫黄、杉木炭所合,以为烽燧铳机诸药者”,其中利用KNO3的性质是()
A.自燃性B.稳定性C.还原性D.氧化性
【答案】D
【解析】根据火药的反应原理为2KNO3+S+3C=K2S+N2+3CO2,反应中N元素化合价降低,KNO3作氧化剂,故反应中利用了KNO3的氧化性,本题正确答案为D。
5.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()
A.新制饱和氯水中:
Al3+、Cu2+、SO42-、Br-
B.使甲基橙变红的溶液中:
Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN-
C.
=1×10-13mol·L-1的溶液中:
Na+、K+、C1-、AlO2-
D.由水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:
Ca2+、Ba2+、Cl-、HCO3-
【答案】C
【解析】A、新制饱和氯水中含有大量的Cl2,能将Br-氧化为Br2,故A错误;B、使甲基橙变红的溶液呈酸性,Fe3+与SCN-反应生成红色的Fe(SCN)3,故B错误;C、
=1×10-13mol·L-1的溶液呈碱性,所以这四种离子能够大量共存,即C正确;D、由水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液可能呈酸性,也可能呈碱性,而HCO3-在酸性、碱性溶液中都不能存在,所以D错误。
本题正确答案为C。
点睛:
离子共存问题涉及面广,且变化万千,给定的条件各有特色,所以一定要认真分析指定溶液的性质,如B、C、D性质各不一样,再结合离子的性质进行判断;有时还可能涉及到物质的存在对离子的影响,如A中主要是Cl2,如果只认识到氯水显酸性,那么A就可能错选出来了。
6.下列说法正确的是()
A.乙烯和乙醇都能发生加成反应
B.乙酸和四氯化碳都可萃取溴水中的Br2
C.苯和四氟乙烯分子中的所有原子均处于同一平面
D.糖类、油脂及蛋白质均只由碳、氢、氧三种元素组成
【答案】C
7.下列实验操作能达到实验目的的是()
A.用量筒量取25.00mLNa2CO3溶液
B.用排水法收集NH4Cl 与Ca(OH)2 共热制得的氨气
C.用澄清石灰水检验木炭与浓硫酸共热产生的气体中的CO2
D.向溶有NO2 的黄色浓硝酸中通入足量O2,使其变为无色
【答案】D
【解析】A、量筒只能量取25.0mL溶液,故A错误;B、由于氨气极易溶于水,所以不能用排水法收集氨气,故B错误;C、木炭与浓硫酸共热产生的气体既有SO2,也有CO2,而SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊,所以C错误;D、NO2 与O2在水的作用下可转化为硝酸,所以D正确。
本题正确答案为D。
8.化学在生活中有着广泛的应用,下列对应关系错误的是()
选项
化学性质
实际应用
A
NH3具有还原性
用作食品工业的制冷剂
B
K2FeO4 易与H2O反应生成Fe(OH)3
用作水的消毒剂和絮凝剂
C
Ag2O具有氧化性
用作银锌纽扣电池正极的活性物质
D
硫酸铝能与小苏打溶液反应
用作泡沫灭火剂原料
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】A、NH3分子间容易形成氢键,所以易液化,可用于食品工业的制冷剂,与其具有还原性没有关系,故A错误;B、K2FeO4 溶于水生成Fe(OH)3胶体,具有较强的吸附性,并且FeO4 2—具有强氧化性,用于杀菌消毒,所以B正确;C、Ag2O具有氧化性,易得电子,所以可用作银锌纽扣电池正极的活性物质,故C正确;D、硫酸铝溶液因水解而显酸性,而小苏打因水解呈碱性,二者的溶液混合生成大量的CO2和Al(OH)3沉淀,可用作泡沫灭火剂原料,故D正确。
本题正确答案为A。
9.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是()
A.标准状况下,2.24L SO3中含有0.1NA个SO3 分子
B.向1L的密闭容器中充入46gNO2气体,容器中气体的分子数为NA
C.常温下,将2.7g铝片投入足量的浓硫酸中,转移电子的数目为0.3NA
D.常温常压下,7.0g由丁烯与丙烯组成的混合气体中含有的氢原子数目为NA
【答案】D
【解析】A、标准状况下SO3为固体,所以不能计算其物质的量,故A错误;B、由于NO2能转化为N2O4,所以容器内的分子数小于NA,故B错误;C、常温下铝在浓硫酸中钝化,所以不能发生反应,故C错误;D、丁烯与丙烯的最简式都CH2,所以7.0g由丁烯与丙烯组成的混合气体中,n(CH2)=0.5mol,所以含有的氢原子数目为NA,即D正确。
本题正确答案为D。
点睛:
物质在标况、常温下的状态如 SO3、HF是最容易搞错的,以及物质共存如NO2和N2O4,这些隐性条件,对于阿伏加德罗常数问题的解答极为重要,一定要牢固把握。
10.下列反应的离子方程式书写正确的是()
A.氧化钠投入水中:
O2-+H2O=2OH-
B.FeCl3溶液与HI反应:
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
C.硫酸氢铵与过量氢氧化钡溶液反应:
Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O
D.过量CO2通入Ca(ClO)2 溶液中:
H2O+CO2+Ca2++2ClO-=2HClO+CaCO3↓
【答案】B
【解析】A、氧化钠属于氧化物,不能写成离子形式,故A错误;B、Fe3+具有氧化性,I-具有还原性,二者反应生成Fe2+和I2,故B正确;C、NH4+也能与OH-反应,但离子方程式中忽略了,故C错误;D、过量CO2能使CaCO3溶解生成Ca(HCO3)2,所以D错误。
本题正确答案为B。
点睛:
离子方程式中哪些物质该拆成离子形式,哪些物质不能拆,一定要准确把握,只有强酸、强碱和可溶性盐能拆,其它任何物质都不能拆成离子形式,对于离子方程式的书写极为关键;D选项是比较熟悉的反应,但由于CO2量的限制,使方程式又不正确了,这是最容易选错的。
11.一种生产和利用氢能的途径如图所示。
下列说法错误的是()
A.氢能属于二次能源B.图中能量转化的方式至少有6种
C.太阳能电池的供电原理与燃料电池相同D.太阳能、风能、氢能都属于新能源
【答案】C
【解析】A、氢能是利用太阳能等产生的,故属于二次能源,则A正确;B、图中涉及的能量转化方式有太阳能、风能、水能转化为电能,电能与化学能的相互转化,电能与光能、热能的转化等,故B正确;C、太阳能电池的供电原理实际是热能转化为电能,而燃料电池的供电原理是将化学能转化为电能,所以二者是不相同的,故C错误;D、太阳能、风能、氢能都属于新能源,则D正确。
本题正确答案为C。
12.H2S的分解反应是一个可逆反应,其能量与反应进程的关系如图所示,下列有关说法正确的是()
A.正反应的活化能大于逆反应的活化能
B.若减小体系的压强,则该反应的焓变将增大
C.升高温度,化学反应速率加快,H2S的平衡转化率减小
D.向密闭容器中充入1mol H2S充分反应,吸收84.9 kJ的热量
【答案】A
【解析】A、活化能是反应物分子具有的平均能量与活化分子具有的平均能量差,所以由图象可知,正反应的活化能大于逆反应的活化能,故A正确;B、压强的改变能影响反应的速率和平衡的移动,焓是物质的固有属性,而焓变是反应的固有属性,所以压强的改变不影响反应的焓变,故B错误;C、升高温度,化学反应速率加快,但该反应是吸热反应,平衡向右移动,使H2S的转化率增大,故C错误;D、向密闭容器中充入1mol H2S充分反应,由于化学平衡的建立,1mol H2S不能完全分解,所以吸收的热量小于84.9 kJ,故D错误。
本题正确答案为A。
点睛:
外界条件只能影响反应的速率和平衡的移动,而决定反应速率大小和反应进行程度的根本因素是反应物质的性质,焓和焓变、熵和熵变是物质固有的属性,是不受外界条件影响的。
13.由丁醇(X)制备戊酸(Z)的合成路线如图所示,下列说法错误的是()
A.Y的结构有4种
B.X、Z能形成戊酸丁酯,戊酸丁酯最多有16种
C.与X互为同分异构体,且不能与金属钠反应的有机物有4种
D.与Z互为同分异构体,且能发生水解反应的有机物有9种
【答案】C
【解析】A、丁基有四种结构:
,Y是丁基和溴原子结合而成,所以有四种结构,故A正确;B、戊酸丁酯中的戊酸,相当于丁基连接一个—COOH,所以有四种结构,而丁醇是丁基连接一个—OH,所以也有四种结构,因此戊酸丁酯最多有16种,故B正确;C、X为丁醇,其同分异构体中不能与金属钠反应的是醚,分别是C—O—C—C—C、C—C—O—C—C和
共3种,所以C错误;D、Z是戊酸,其同分异构体能发生水解的属于酯类,HCOOC4H9有4种,CH3COOC3H7有2种,CH3CH2COOCH2CH3、CH3CH2CH2COOCH3、(CH3)2CHCOOCH3,所以共9种,故D正确。
本题正确答案为C。
点睛:
注意B选项的戊酸丁酯的同分异构体还有很多,但题中要的是戊酸丁酯最多有多少种?
这是很容易搞错的;本题正确解答的关键是掌握住丁基、丙基的结构有几种。
14.下列说法正确的是()
A.MgO(s)+C(s)=Mg(s)+CO(g)在室温下不能自发进行,说明该反应的△H<0
B.加水稀释0.1mol·L-1的CH3COONa溶液后,溶液中
的值增大
C.氟元素的非金属性强于溴元素,由此可推出酸性:
HF>HBr
D.用等物质的量浓度的NaOH溶液中和等体积且pH均为2的盐酸和醋酸溶液,盐酸消耗的NaOH 溶液体积更多
【答案】B
【解析】A、反应能否自发进行,与反应的焓变没有直接的必然联系,所以A错误;B、加水稀释0.1mol·L-1的CH3COONa溶液,使水解程度增大,c(Na+)是在物质的量不变的情况下减小,而c(CH3COO—)是在物质的量减小的情况下而减小,即c(Na+)减小的慢,而c(CH3COO—)减小的快,所以二者的比值是增大的,故B正确;C、由非金属性强弱可推知其最高价含氧酸的酸性强弱,但不能推出氢化物的酸性强弱,故C错误;D、pH相同的盐酸和醋酸,由于醋酸是弱酸,所以其物质的量大,因此消耗的NaOH 溶液体积多,所以D错误。
本题正确答案为B。
15.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子的电子数是其电子层数的3倍,Y的非金属性在所有短周期元素中最强,Z的最外层电子数与最内层电子数相等,W是地壳中含量第二多的元素。
下列叙述正确的是()
A.原子半径的大小顺序:
r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)
B.Y的单质与H2化合时,点燃安静燃烧,光照则会发生爆炸
C.最简单气态氢化物的稳定性:
X>W
D.工业上用电解含Z的简单离子水溶液的方法制取单质Z
【答案】C
【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子的电子数是其电子层数的3倍,则X是C元素,Y的非金属性在所有短周期元素中最强,则为F元素,Z的最外层电子数与最内层电子数相等,且原子序数大于9,所以为Mg元素,W是地壳中含量第二多的元素,即为Si元素。
由此分析A、原子半径的大小顺序为r(Mg)>r(Si)>r(C)>r(F),即r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y),故A错误;B、F2与H2化合时,在暗处即能爆炸,故B错误;C、CH4比SiH4稳定,故C正确;D、工业上用电解含Mg2+的水溶液不能制取单质Mg,得到的是Mg(OH)2,所以D错误。
本题正确答案为C。
16.实验室用有机含碘(主要以I2 和IO3- 的形式存在)废水制备单质碘的实验流程如下:
已知:
碘的熔点为113℃,但固态的碘可以不经过熔化直接升华。
下列说法错误的是()
A.操作①和③中的有机相从分液漏斗下端放出
B.操作②中发生反应的离子方程式为2IO3-+5SO32-+2H+=I2+5SO42-+H2O
C.操作④中用到的玻璃仪器仅需温度计、球形冷凝管、酒精灯、接引管及锥形瓶
D.操作⑤可用如图所示的水浴装置进行
【答案】C
【解析】A.CCl4的密度比水大,操作①和③均为萃取操作,其中溶解I2的有机相从分液漏斗下端放出,故A正确;B.操作②中Na2SO3溶液还原IO3-得到I2,自身被氧化为SO42-,发生反应的离子方程式为2IO3-+5SO32-+2H+=I2+5SO42-十H2O,故B正确;C.操作④为蒸馏操作,用到的玻璃仪器包括温度计、球形冷凝管、酒精灯、接引管、锥形瓶以及蒸馏烧瓶,故C错误;D.固态的碘可以不经过熔化直接升华,不需要经过加热熔化使之气化的过程,则操作⑤可利用水浴装置进行,故D正确;答案为C。
17.直接煤一空气燃料电池原理如图所示,下列说法错误的是()
A.随着反应的进行,氧化物电解质的量不断减少
B.负极的电极反应式为C+2CO32--4e-=3CO2↑
C.电极X为负极,O2-向X极迁移
D.直接煤一空气燃料电池的能量效率比煤燃烧发电的能量效率高
【答案】A
【解析】A、氧化物电解质的量不会减少,在电极Y上O2得到电子生成O2-不断在补充,故A错误;B、由原理图分析可知,其负极反应式为C+2CO32--4e-=3CO2↑,即B正确;C、原电池内部的阴离子向负极移动,所以C正确;D、直接煤一空气燃料电池是把化学直接转化为电能,而煤燃烧发电是把化学能转化为热能,再转化为电能,其中能量损耗较大,所以D正确。
本题正确答案为A。
18.下图所示与对应叙述不相符的是()
A.图甲表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线,则Ksp(FeS)>Ksp(CuS)
B.图乙表示pH=2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH 变化曲线,则酸性:
甲酸<乙酸
C.25℃时,图丙表示用0.100mol·L-1的NaOH溶液滴定25.00mL盐酸的滴定曲线,则c(HCl)=0.080 mol·L-1
D.图丁表示反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始
变化的曲线,则转化率:
aA(H2) 【答案】B 【解析】A、由图甲可知,当c(S2-)相同时,c(Fe2+)>c(Cu2+),所以Ksp(FeS)>Ksp(CuS),故A正确;B、图乙可知,随水的加入,甲酸pH 变化快,说明甲酸的酸性强于乙酸,故B错误;C、由图象可知n(NaOH)=0.100mol·L-1×20.00mL=n(HCl)=25.00mL×c(HCl),所以c(HCl)=0.080 mol·L-1,故C正确;D、由图象可知,随着比值增大,即增大n(N2),平衡向右移动,则a(H2)增大,所以aA(H2) 本题正确答案为B。 点睛: 注意图丁是个平衡曲线,容易误认为最大值前是反应进行时,最大值后是平衡移动时。 19.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是() 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向鸡蛋清溶液中滴加饱和Na2SO4溶液 有固体析出 Na2SO4能使蛋白质发生变性 B 向淀粉KI溶液中滴加氯水至过量 溶液先变蓝后褪色 I-先被氧化成I2,后可能继续被氧化成其他物质 C 向浓度均为0.1mol·L-1的NaCl和Na2SiO3溶液中分别滴加酚酞 NaCl溶液不变色,Na2SiO3溶液变成红色 非金属性: Si D 向浓度均为 0.1mol·L-1NaCl 和 Na2CrO4混合溶液中滴加0.1mol·L-1AgNO3溶液 先生成白色的AgCl沉淀 Ksp(AgCl) A.AB.BC.CD.D 【答案】B 【解析】A、向鸡蛋清溶液中滴加饱和Na2SO4溶液,发生蛋白质的盐析,不是变性,故A错误;B、向淀粉KI溶液中滴加氯水至过量,溶液中KI被氯气氧化生成碘单质,溶液变蓝,然后氯气与碘反应生成卤素互化物,溶液又褪色,故B正确;C、向浓度均为0.1mol/L的NaCl和Na2SiO3溶液中分别滴加酚酞,NaCl溶液显中性,不变色,Na2SiO3 溶液水解显碱性,溶液变成红色,氯化氢不是氯元素的最高价氧化物的水化物,不能比较2种元素的非金属性强弱,故C错误;D、向浓度均为0.1mol/LNaCl和Na2CrO4混合溶液中滴加0.1mol/LAgNO3溶液,先生成白色的AgCl沉淀说明氯化银的溶解度小于Ag2CrO4,但不能说明Ksp(AgCl)与Ksp(Ag2CrO4)的大小,因为二者化学式中阴阳离子的个数比不同,故D错误;故选B。 20.化学上常用AG 表示溶液中的酸碱度,AG=lg 。 25℃时,用0.100mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol·L-1HNO2溶液,AG与所加NaOH溶液的体积(V)关系如图所示,下列说法正确的是() A.D点溶液中的pH=11.25 B.B点溶液中存在c(H+)-c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2) C.C点时,加入NaOH溶液的体积为20.00 mL D.25℃时,HNO2 的电离平衡常数Ka=1.0×10-5.5 【答案】A 【解析】A、D点溶液中的AG= -8.5,即 =10-8.5,又Kw=c(H+)×c(OH-)=10-14,求得c(H+)=10-11.25mol·L-1,则pH=11.25,故A正确;B、B点溶液中存在的溶质为等物质的量的HNO2和NaNO2,由电荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(NO2-),其物料守恒为2c(Na+)=c(HNO2)+c(NO2-),联立即得2c(H+)-2c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2),故B错误;C、C点溶液呈中性,因反应的生成物NaNO2水解使溶液呈碱性,所以C点时加入NaOH溶液的体积为略小于20.00 mL,则C错误;D、由图象可知0.100mol·L-1HNO2溶液的AG=8.5,即 =108.5,又Kw=c(H+)×c(OH-)=10-14,c(H+)=10-2.75mol·L-1,所以Ka= = ≈1.0×10-4.5,故D错误。 本题正确答案为A。 点睛: 最难解答的是B、D两个选项,但不管如何变化,物料守恒、电荷守恒是解答问题的根本,而物料守恒关系的确定一定要明确物质的量之间的关系;而Ka要灵活应用Kw的关系。 21.有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ3个体积均为0.5 L的恒容密闭容器,在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中按不同投料比(Z)充入HCl和O2(如下表),加入催化剂发生反应: 4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g) △H。 HCl的平衡转化率与Z和T的关系如图所示。 容器 起始时 T/℃ n(HCl)/mol Z Ⅰ 300 0.25 a Ⅱ 300 0.25 b Ⅲ 300 0.25 4 下列说法不正确的是() A.△H<0 B.a<4 C.若容器Ⅲ反应某时刻处于R点,则R点的反应速率: v(正)>v(逆) D.300 ℃时,该反应平衡常数的值为320 【答案】D 【解析】A、由图象可知,随着温度的升高HCl的平衡转化率在减小,即升温平衡向左移动,则该反应是放热反应,△H<0,所以A正确;B、在相同温度时,n(HCl)相同,Z=a时HCl的转化率大于Z=4时HCl的转化率,即Ⅰ容器中增大了n(O2),使Z<4,即a<4,同理可得4v(逆),所以C正确;D、由于平衡常数K只与温度有关,因此可根据容器Ⅲ对应的Q点进行计算,4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g) 平衡时HCl的转化率为80%,则起始时c(HCl)=0.5mol/L,由Z=4求得c(O2)=0.125mol/L,而c(Cl2)=c(H2O)=0,平衡时c(HCl)=0.1mol/L,c(O2)=0.025mol/L,c(Cl2)=c(H2O)=0.2mol/L,则K= =640(mol/L)-1,所以D错误。 本题正确答案为D。 点睛: 化学反应速率和化学平衡的有关计算一定明确三个量,即起始量、平衡量和改变量,根据已知条件,结合转化率求出这三个量后,其它问题都能正确解答了。 22.TiCl4是制备钛及其化合物的重要中间体,某小组同学利用下列装置在实验室制备TiCl4,设计实验如下(夹持装置略去): 相关信息如下表所示。 化合物 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/g·cm-3 水溶性 TiCl4 -25 136 1.5 易水解生成难溶于水的物质,能溶于有机溶剂 CCl4 -25 76.
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