专题02 新题精选30题 高考化学走出题海之黄金30题系列 Word版缺答案.docx
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专题02新题精选30题高考化学走出题海之黄金30题系列Word版缺答案
2015年高考冲刺之黄金30题系列
新题精选30题
【试题1】下列叙述不正确的是()
A.氨基酸既能与酸反应又能与碱反应
B.饱和Na2SO4溶液可以使蛋白质变性
C.油脂的摄人有利于人体对某些维生素的吸收
D.多糖、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解
【试题2】对下列叙述的评价合理的是:
()
选项
叙述
评价
A
乙酸乙酯在H218O中水解,产物乙醇中将含有18O
错,根据酯的水解规律,产物乙酸中将含有18O同位素,而乙醇则没有。
B
淀粉与20%的硫酸混合溶液在沸水浴中充分加热后滴加碘水无蓝色现象,则说明淀粉水解完全
错,淀粉水解后未加碱中和至溶液呈碱性。
C
用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯气体
对,乙烯能与酸性高锰酸钾溶液反应,而甲烷不能与高锰酸钾溶液反应。
D
可以用新制的Cu(OH)2悬浊液鉴别乙醇溶液、乙酸溶液和葡萄糖溶液
错,用新制的Cu(OH)2悬浊液不能鉴别乙醇溶液和乙酸溶液。
【试题3】H2和I2在一定条件下能发生反应:
H2(g)+I2(g)
2HI(g)△H=-akJ/mol.已知:
(a、b、c均大于零)。
下列说法正确的是()
A.H2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键
B.断开2molHI分子中的化学键所需能量约为(c+b+a)kJ
C.相同条件下,1molH2(g)和1molI2(g)总能量小于2molHI(g)的总能量
D.向密闭容器中加入2molH2(g)和2molI2(g),充分反应后放出的热量为2akJ
【试题4】下列说法正确的是()
A.HOCH2COOH的缩聚物是
B.乙醛和丙烯醛(
)不是同系物
C.已知甲醛分子中各原子共平面,则丙烯醛所有原子一定共平面
D.结构为…-CH=CH-CH=CH-CH=CH-CH=CH-…的高分子的单体是1,3-丁二烯
【试题5】下列推断正确的是()
A.SiO2是酸性氧化物,但能与NaOH溶液反应也能与HF溶液反应
B.Na2O、Na2O2组成元素相同,与CO2反应产物也相同
C.CO、NO、NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在
D.新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊试液,充分振荡后溶液呈红色
【试题6】NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是()
A.标况下,2.8L丙烷中含有的极性共价键数为NA
B.在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中,每生成3molI2转移的电子数为6NA
C.已知CH3COONH4溶液的PH=7,则1L0.1mol/L的CH3COONH4溶液中,CH3COO-数为0.1NA
D.39gNa2O2和Al(OH)3的混合物中阴、阳离子的总数为2NA
【试题7】某无色溶液中只可能含有Na+、Ba2+、Cl-、Br-、SO32-、SO42-离子中的若干种,依次进行下列实
验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下:
下列结论正确的是()
A.肯定含有离子的Na+、Br-、SO32-B.肯定没有的离子是Ba2+、SO32-
C.可能含有的离子是Cl-、Br-、SO42-D.不能确定的离子是Na+、Cl-、SO42-
【试题8】下列实验现象及相关的离子方程式均正确的是()
A.碳酸钙粉末中加入醋酸溶液,固体质量减小,生成无色气体CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O
B.向BaCl2溶液中通入SO2气体,出现白色沉淀:
Ba2++SO2+H2O==BaSO3↓+2H+
C.向H2O2溶液中滴加酸化的KMnO4溶液,KMnO4溶液褪色2MnO4-+7H2O2+6H+==2Mn2++6O2↑+10H2O
D.将等物质的量浓度、等体积的Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液混合,生成白色沉淀Ba2++SO42-+H++OH-==BaSO4↓+H2O
【试题9】下列说法不正确的是()
A.金属单质和盐溶液的反应不一定是置换反应
B.质量数相等的不同核素,一定属于不同种元素
C.某溶液中加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,则原溶液中一定有SO42-
D.Al2O3既能与强酸反应,又能与强碱反应,Al2O3属于两性氧化物
【试题10】探究浓硫酸和铜的反应,下列装置或操作正确的是()
A.用装置甲进行铜和浓硫酸的反应B.用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气
C.用装置丙稀释反应后的混合液D.用装置丁测定余酸的浓度
【试题11】某充电宝锂离子电池的总反应为:
xLi+Li1-xMn2O4
LiMn2O4,某手机镍氢电池总反应为:
NiOOH+MH
M+Ni(OH)2(M为储氢金属或合金),有关上述两种电池的说法不正确的是:
()
A.锂离子电池放电时Li+向正极迁移
B.镍氢电池放电时,正极的电极反应式:
NiOOH+H2O+e-==Ni(OH)2+OH-
C.上图表示用锂离子电池给镍氢电池充电
D.锂离子电池充电时,阴极的电极反应式:
LiMn2O4—xe-==Li1-xMn2O4+xLi+
【试题12】X、Y、Z、R、W是5种短周期元素,原子序数依次增大;它们可组成离子化合物Z2Y和共价
化合物RY3、XW4;已知Y、R同主族,Z、R、W同周期。
下列说法错误的是()
A.原子半径:
Z>R>W
B.气态氢化物稳定性:
HmW>HnR
C.Y、Z、R三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性
D.X2W6分子中各原子均满足8电子结构
【试题13】已知浓度商(Qc)表示任意状态下反应体系中物质的浓度关系,其表达式与化学平衡常数的表达
式相同。
保持温度和体积不变,可逆反应:
A(s)+2B(g)
2C(g)+D(g)△H<0,在甲、乙、丙三
个容器中建立平衡的相关信息如下表。
则下列说法正确的是()
容器
体积
起始物质
平衡时C的物质的量
平衡时B的体积分数
平衡常数
甲
1L
1molA+2molB
1mol
φ甲
K甲
乙
1L
4molC+2molD
n1mol
φ乙
K乙
丙
2L
4molC+2molD
n2mol
φ丙
K丙
A.在建立平衡的过程中,甲的Qc逐渐减小,乙和丙的Qc逐渐增大
B.K甲=K丙>K乙
C.升高甲的温度,可使φ甲=φ乙
D.n1=1.6,n2=2
【试题14】常温下,现有0.1mol/L的NH4HCO3溶液,pH=7.8。
已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平
衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如下图所示。
下列说法不正确的是()
A.NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系:
c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
B.往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时NH4+和HCO3-浓度逐渐减小
C.通过分析可知常温下Kb(NH3·H2O)>Ka1(H2CO3)
D.当溶液的pH=9时,溶液中存在下列关系:
c(HCO3-)>c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(CO32-)
【试题15】下列说法不正确的是
A.用湿润的pH试纸测定饱和Na2CO3溶液的pH
B.通过观察图中导管水柱的变化,验证铁钉生锈的主要原因是吸氧腐蚀
C.向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液,出现红褐色沉淀,说明溶解度:
Fe(OH)3 D.向同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁粉,通过完全反应后收集到的H2体积,比较两种酸的电离程度: 醋酸<盐酸 【试题16】实验是化学研究的基础。 下列关于各实验装置的叙述正确的是() A.装置①常用于分离互不相溶的液体混合物 B.装置②可用于吸收NH3或HCl气体,并防止倒吸 C.装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体 D.装置④可用于干燥、收集氯化氢,并吸收多余的氯化氢 【试题17】某有机物的结构简式如图所示,下列有关该物质的叙述错误的是() A.分子式为C11H12O4 B.苯环上的一氯代物有2种 C.分子中所有的碳原子可能共平面 D.能使酸性KMnO4溶液褪色 【试题18】常温下,若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7,下列说法不合理的是() A.反应后HA溶液可能有剩余 B.生成物NaA的水溶液的pH可能小于7 C.HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等 D.HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH-)可能不相等 【试题19】利用下图装置进行实验(必要时可加热),不能得出相应结论的是() 溶液① 固体② 溶液③ 实验结论 A 稀硫酸 Na2CO3 Na2SiO3 非金属性: C>Si B 浓盐酸 MnO2 Na2S 氧化性: Cl2>S C 盐酸 CaCO3 C6H5ONa 酸性: 碳酸>苯酚 D 稀硫酸 Na2CO3 CaCl2 CO2不与氯化钙反应 【试题20】25℃时,下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(双选)() A.Na2CO3溶液: c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3) B.浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa混合液(pH<7): c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) C.浓度均为0.1mol·L-1的NaClO、NaHCO3混合溶液中: c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3) D.向0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性: c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+) 【试题21】(15分)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。 硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。 以菱镁矿(主要成分为MgCO3,含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下: (1)试剂X为_________(填化学式),发生反应的离子反应方程式为_________。 (2)滤渣2的成分是_________(填化学式)。 (3)操作3包括_________、冷却结晶、_________、洗涤、干燥等一系列操作,在此过程中玻璃棒的作用是_________(填代号) ①引流②搅拌加速溶解③搅拌使溶液受热均匀,防止暴沸 (4)煅烧过程存在以下反应: 2MgSO4+C 2MgO+2SO2↑+CO2↑ MgSO4+C MgO+SO2↑+CO↑MgSO4+3C MgO+S↑+3CO↑ 利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。 ①D中收集的气体是_________(填化学式)。 ②B中盛放的溶液可以是_________(填字母)。 A.NaOH溶液b.Na2CO3溶液c.KMnO4溶液d.稀硝酸 ③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应,产物中元素最高价态为+4,写出该反应的离子方程式: _________。 【试题22】(14分)I.甲、乙、丙、丁四种物质存在转化关系: (1)若甲、乙均为空气主要成分,甲所含元素的简单阴离子的结构示意图为。 (2)若乙是生活常见金属单质,丙→丁的离子方程式为。 (3)若丙既能与强酸又能与强碱反应,则丙的化学式为(任写1种)。 II.一定温度下,容积为1L的密闭容器中投入0.5molPCl5(g),存在平衡: PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)。 反应过程中测得部分数据如下表: 时间 n(PCl5)/mol n(PCl3)/mol n(Cl2)/mol 0 0.5 0 0 t1 0.45 t2 0.1 t3 0.4 (4)t1时刻,测得反应吸收的热量为akJ。 PCl3(g)与Cl2(g)反应的热化学反应方程式为。 (5)t2时: v正v逆(填“>”、“<”或“=”)。 (6)相同温度下,改为往容器中投入0.2molPCl5(g)、0.2molPCl3(g)、0.1molCl2(g),到达平衡前,PCl5的物质的量将(填“增大”、“减小”、“不变”)。 【试题23】(14分)钨是我国丰产元素,也是熔点最高的金属,被誉为“光明使者”。 用黑钨矿[FeWO4、 MnWO4(W为+6价)]结合其它化工生产高纯钨的化工流程如下。 已知H2WO4是不溶于水的弱酸,受热可分 解生成氧化物。 请回答下列有关问题: (1)上述流程中通入空气的目的是; (2)滤渣A与硫酸反应的离子方程式为; (3)实验室用锌锰碱性电池作做电源模拟氯碱工业的装置如下图: 已知: 锌锰碱性电池的总反应为Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnOOH,则锌锰碱性电池的锌电极应与装置中电极(填“A”或“B”)相接,气体Y为气体出口(填“A”或“B”)出来的气体,为提高生产效率,电解开始时,从进料口B加入的物质为,写出锌锰碱性电池正极反应式; (4)已知: 单质碳也可与固体甲制得钨,用气体Y而不用单质碳的原因; (5)将H2与CO2以4: 1的体积比混合,在适当的条件下可制得CH4。 已知: CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O (1)ΔH1=-890.3kJ/mol H2(g)+1/2O2(g) H2O (1)ΔH2=-285.8kJ/mol 则CO2(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式是。 【试题24】(19分)某研究性学习小组学生根据氧化还原反应规律,探究NO2、NO与Na2O2反应的情况,提出假设并进行相关实验。 I.从理论上分析Na2O2和NO2都既有氧化性又有还原性,于是提出如下假设: 假设1: Na2O2氧化NO2;假设2: NO2氧化Na2O2。 (1)甲同学设计如图装置进行实验: ①试管A中反应的离子方程式是___________。 ②待试管B中充满红棕色气体,关闭旋塞a和b;取下试管B,向其中加入适量Na2O2粉末,塞上塞子,轻轻振荡试管内粉末,观察到红棕色气体迅速消失;再将带火星的木条迅速伸进试管内,木条复燃。 ③仪器C兼有防倒吸的作用,仪器C的名称为__________。 结论: 甲同学认为假设2正确。 (2)乙同学认为甲同学设计的实验存在缺陷,为达到实验目的,在A、B之间应增加一个装置,该装置的作用是________。 乙同学用改进后的装置,重复了甲同学的实验操作,观察到红棕色气体迅速消失;带火星的木条未复燃,得出结论: 假设正确。 则NO2和Na2O2反应的化学方程式是_______________。 II.该研究性学习小组同学还认为NO易与O2发生反应,应该更易被Na2O2氧化。 查阅资料: 2NO+Na2O2==2NaNO2;2NaNO2+2HCl==2NaCl+NO2↑+NO↑+H2O: 酸性条件下,NO能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+。 (3)丙同学用下图所示装置(部分夹持装置略)探究NO与Na2O2的反应。 ①在反应前,打开弹簧夹,通入一段时间N2,目的是____________________。 ②B中观察到的主要现象的是_________(填字母编号)。 a.铜片逐渐溶解,溶液变为蓝色b.有红棕色气泡产生 c.有无色气泡产生③C、E中所盛装的试剂不能是______(填字母编号)。 a.无水硫酸铜b.无水氯化钙c.碱石灰d.生石灰 ④F中发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________________。 ⑤充分反应后,检验D装置中产物的方法是: 取D装置中产物少许,__________________,则产物是NaNO2。 【试题25】.粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属。 某化学兴趣小组以硫酸铜为电解液电解精炼铜之后, 将电解液过滤得到滤液A和阳极泥。 该小组同学设计如下实验方案测定滤液A中Fe2+、Cu2+的浓度。 已知: Zn(OH)2可与NaOH反应生成溶于水的Na2ZnO2。 试回答下列问题: (1)步骤2中涉及的操作是________、洗涤、晾干、称量;步骤4的操作依次是洗涤、灼烧、冷却、称量,在灼烧时,除需要三脚架外,还需要用到的实验仪器是____________(从下列仪器中选出所需的仪器,用标号字母填写在空白处)。 A.烧杯B.坩埚C.表面皿D.泥三角E.酒精灯F.干燥器 (2)写出滤液B中加入H2O2发生反应的离子方程式_________________________________。 (3)滤液A中c(Cu2+)=_______mol•L-1,c(Fe2+)=_______mol•L-1;若步骤4的操作中“灼烧”不够充分,则滤液A中c(Fe2+)_____________(填偏大“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 【试题26】(15分) (一)尿素又称碳酰胺,是含氮量最高的氮肥,工业上利用二氧化碳和氨气在一定条件下合成尿素。 其反应分为如下两步: 第一步: 2NH3(l)+CO2(g) H2NCOONH4(氨基甲酸铵)(l)△H1=-330.0kJ·mol-1 第二步: H2NCOONH4(l) H2O(l)+H2NCONH2(l)△H2=+226.3kJ·mol-1 某实验小组模拟工业上合成尿素的条件,在一体积为0.5m3密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳,实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如下图所示: ①已知总反应的快慢由慢的一步决定,则合成尿素总反应的快慢由第步反应决定。 ②反应进行到10min时测得CO2的物质的量如上图所示,则用CO2表示的第一步反应的速率v(CO2)=mol/(L·min)。 ③当反应在一定条件下达到平衡,若在恒温、恒容下再充入一定量气体He,则CO(NH2)2(l)的质量_______(填“增加”、“减小”或“不变”)。 (二)氨是制备尿素的原料,氨气溶于水得到氨水,在25℃下,将amol/L的氨水与bmol/L的硫酸以3∶2体积比混合反应后溶液呈中性。 用含a和b的代数式表示出氨水的电离平衡常数为_________。 此溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_________。 (三)氢气是合成氨的原料。 “氢能”将是未来最理想的新能源。 (1)在25℃,101KPa条件下,1g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量,则表示氢气燃烧热的热化学方程式为。 (2)氢气通常用生产水煤气的方法制得。 其中C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g),在850℃时平衡常数K=1。 若向1升的恒定密闭真空容器中同时加入xmolC和6.0molH2O。 ①当加热到850℃反应达到平衡的标志有______________。 A.容器内的压强不变B.消耗水蒸气的物质的量与生成CO的物质的量相等 C.混合气的密度不变D.单位时间有n个H—O键断裂的同时有n个H—H键断裂 ②x应满足的条件是。 【试题27】(15分)亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效漂白剂和强氧化剂。 某兴趣小组以NaClO3制取ClO2 气体,再由ClO2制得NaClO2,实验装置如下: 回答下列问题: (1)用NaOH固体配制约20%的NaOH溶液100mL,需要的仪器有烧杯、玻璃棒、、。 (2)实验须使NaClO3稍微过量,目的是。 (3)为使ClO2气体能被均匀、充分吸收,操作时应注意。 (4)NaOH吸收ClO2尾气,生成物质的量之比为1: 1的两种阴离子,一种为ClO2—,则另一种为。 (5)B中反应的离子方程式为。 (6)证明NaClO2具有氧化性的方法是: 将B中溶液加热除去H2O2,加入(填序号,下同)酸化,再加入检验。 ①稀HNO3②稀H2SO4③K2SO3溶液④BaCl2溶液⑤FeCl2溶液⑥KSCN溶液 (7)预计NaClO3转化为NaClO2的转化率为80%,若要制得28.9gNaClO2·3H2O(式量: 144.5),至少需gNaClO3(式量: 106.5)。 【试题28】金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。 根据要求回答下列问题: (1)基态Ni的价电子构型(电子排布式)为______________________。 (2)Ni(CO)4常温为液态,易溶于CCl4、苯等有机溶剂,则Ni(CO)4属于_______晶体。 (3)Ni2+可与丁二酮肟( )作用生成腥红色配合物沉淀A。 ①丁二酮肟分子中碳原子的杂化轨道类型有______________,1mol该分子中含有的碳碳σ键和碳氮σ键的总数为__________。 ②氨气在水中的溶解度远大于甲烷,其原因是____________。 ③腥红色配合物沉淀A中(结构如右)除含有一般共价键外,还含有配位键和氢键,请在右图中标出配位键和氢键。 (提示: Ni2+的配位数为4,配位键用“→”表示,氢键用“…”表示) (4)据报道,某种含有镁、镍和碳三种元素的晶体具有超导性,该新型超导晶体的一个晶胞的结构如下图所示,则该晶体的化学式为__________。 【试题29】 (1)可鉴别风信子醛和突厥酮的试剂是。 (2)下列关于风信子醛和突厥酮的说法中正确的是(填序号)。 a.都属于芳香族化合物b.都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 c.突厥酮的分子式为C13H20Od风信子醛不能发生加成反应 (3)突厥酮与嗅水反应的化学方程式为。 (4)芳香烃A发生如下反应生成F: F与冬青油互为同分异构体。 请回答: ①若A的分子式为C10H14,则能实现上述转化的A的同分异构体有种 ②C→D的反应类型为。 ③设汁C→D和E→F步骤的目的为。 ④F生成高聚物的化学方程式为。 【试题30】烃A的质谱图中,质荷比最大的数值为42。 碳氢两元素的质量比为6: 1,其核磁共振氢谱有三 个峰,峰的面积比为1: 2: 3。 A与其他有机物之间的关系如下图所示: 已知: CH2=CH2 HOCH2CH2OH,回答下列问题: (1)F的结构简式为。 (2)有机物C中的官能团名称。 (3)指出下列转化的化学反应类型: A→BE→G。 (4)写出C与新制的氢氧化铜反应的化学方程式。 (5)E在一定条件下可以相互反应生成一种六元环有机物,则此反应的化学方程式为。 (6)与E互为同分异构体,且属于酯类的有机物,除CH3OCOOCH3、CH3CH2OCOOH外还有种(分子中无O—O键)。
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