12 富集在海水中的元素氯三.docx
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12富集在海水中的元素氯三
第四章非金属及其化合物
第二节富集在海水中的元素——氯(第三课时)
教学目的:
1.知识与技能
1.巩固氯气的化学性质,初步掌握Cl―的检验方法。
2.了解卤族元素的性质与氯的相似之处。
2.过程与方法
1.引导学生自主学习、合作探究Cl―的检验方法,学习科学家研究化学的科学态度和研究方法。
3.情感态度价值观
1.培养学生辩证唯物主义的观点,养成关注化学在生产、生活中的应用的习惯,培养创新能力。
教学重难点:
1.Cl―的检验方法(重点)
2.卤族元素单质的氧化性(难点)
教学过程:
【复习提问】
1.灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶里,有何现象?
写出反应的化学方程式。
实验现象:
铜丝在氯气中燃烧,产生棕色的烟,溶于水后,溶液呈蓝绿色
反应方程式:
Cu+Cl2
CuCl2
2.在空气中点燃氢气,然后伸入盛有氯气的集气瓶里,有何现象?
写出反应的化学方程式。
实验现象:
释放大量的热,发生爆炸
反应方程式:
H2+Cl2
2HCl
3.Fe、S、C在O2中燃烧,以及H2、Cu在Cl2中燃烧,有何共同特点?
总结:
燃烧:
任何发光发热的剧烈的化学反应叫做燃烧。
燃烧不一定要有氧气参加,燃烧的本质是氧化还原反应。
1燃烧不一定有氧气参加,物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。
2燃烧的本质是氧化还原反应,所以发光发热的剧烈的化学反应都称为燃烧。
【讲述】
那么我们讲氯气的时候,就讲到了说来自水是用氯气消毒的,所以自来水中应该含有氯离子,我们如何检验这种氯离子呢?
有同学就说用硝酸银,滴加硝酸银看有没有沉淀,这种方法当然可以,下面我们就具体来验证一下,看一下这节课我们将要学习的氯离子的检验。
【板书】
二、氯离子的检验
[实验4-6]在5支试管中分别加入2~3ml稀盐酸、NaCl溶液、NaCO3溶液、自来水、蒸馏水,然后各滴加几滴AgNO3溶液,观察现象。
然后再分别加入少量稀硝酸,观察现象。
【板书】
实验现象
解释或离子方程式
加入AgNO3溶液
加入稀硝酸后
稀盐酸
白色沉淀
白色沉淀不溶解
Ag++Cl-=AgCl↓
NaCl溶液
白色沉淀
白色沉淀不溶解
Ag++Cl-=AgCl↓
NaCO3溶液
白色沉淀
沉淀溶解并产生气泡
2Ag++CO32-=Ag2CO3↓
Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑+H2O
自来水
浑浊
浑浊
自来水中含少量Cl-
蒸馏水
无现象
无现象
无现象
【强调】
先加几滴硝酸银溶液,再加几滴稀硝酸。
【提问】
为什么检验Cl-时,先加几滴硝酸银溶液,再加几滴稀硝酸?
【讲述】
(防止CO32―的干扰)
但是大家要注意一点,氯化银是一种白色沉淀,但是我们学过的碳酸银也是一种白色沉淀,所以我们在检验氯离子的时候,要排除碳酸根离子的影响。
【总结】
检验Cl―的方法
(1)在被检验的溶液中加入稀硝酸酸化,再滴入AgNO3溶液,若产生白色沉淀,则被检液中含有Cl―。
(2)在被检验的溶液中滴入AgNO3溶液,若产生白色沉淀,再加入稀硝酸,沉淀不溶,则被检液中含有Cl―。
【讲述】
氯原子的最外层是7个电子,在化学反应中易得一个电子,成为8电子的稳定结构,和氯原子结构相似的元素还有F、Br、I等,统称为卤族元素—卤素。
【板书】
三、成盐元素—卤素
【讲述】
氟单质是淡黄绿色气体,氯气是黄绿色气体,溴是深红棕色液体,易挥发,用水封,溴水是橙红色。
碘是紫黑色固体,易升华,碘水是棕黄色,碘遇淀粉变蓝色。
【思考与交流】
卤素原子结构有何相似点和不同点?
由此推测它们化学性质有何相似性和递变性?
【投影】
【讲述】
我们知道,元素的原子结构决定它的性质,由原子结构可以看出,卤素最外层都只有7个电子,容易得到一个电子,表现出强的氧化性,随着核电荷数递增、电子层数递增、原子半径依次增大,可知卤素得电子能力逐渐减弱,氧化性逐渐减弱。
【提问】
氯气可以与金属反应,那溴和碘呢?
请写出溴与碘和铁反应的化学方程式。
【讲述】
F2、Cl2、Br2的氧化性强,能把可变化合价的金属氧化成高价的金属卤化物,I2的氧化能力最弱,跟铁反应只夺取铁的2个电子,生成FeI2。
【板书】
1.卤素与金属反应
3Br2+2Fe=2FeBr3 I2+Fe=FeI2
2、卤素单质与非金属的反应
H2+F2=2HF(黑暗、低温、剧烈反应发生爆炸)
H2+CI2=2HCI(光照)
H2+Br2=2HBr(加热500℃缓慢反应)
H2+I22HI(不断加热,缓慢进行,同时分解)
3、卤素与水的反应
2F2+2H2O=4HF+O2(特例)
通式:
X2+H2O=HX+HXO(X:
Cl、Br、I)
4、卤素单质间的置换反应
氧化性:
Cl2>Br2>I2还原性:
I->Br->Cl-
【思考与交流】
卤素单质都能与氢气化合吗?
条件是否相同?
【讲述】
氟、氯、溴、碘随着核电荷数的增多、原子半径的增大,它们单质与氢气反应的剧烈程度逐渐减弱,所生成的氢化物的稳定性也逐渐降低。
【思考与交流】
仿照氯气与水反应写出卤素单质与水反应方程式。
【板书】
2F2+2H2O=4HF+O2↑Cl2+H2O=HCl+HClO
Br2+H2O=HBr+HBrOI2+H2O=HI+HIO
【讲述】
氟、氯、溴、碘与水反应的剧烈程度随着核电荷数的增多、原子半径的增大而减弱。
【练习】
大家根据所学知识写出NaBr+Cl2、KI+Cl2、KI+Br2反应方程式。
【板书】
2NaBr+Cl2===2NaCl+Br2
2KI+Cl2===2KCl+I2
2KI+Br2===2KBr+I2
【思考与交流】
根据上述实验,排出Cl2、Br2、I2的氧化性强弱顺序及Cl-、Br-、I-的还原性强弱顺序
【板书】
氧化性:
Cl2>Br2>I2还原性:
I->Br->Cl-
【设问】
根据我们以前学过的制取气体的实验问答,一套完整的制取气体装置应包括哪几个环节?
【回答】
包括气体发生、气体净化、气体收集、尾气吸收四个环节。
【投影】气体发生装置
【讲述】
(1)适用于固体反应物加热制气体,适用于O2、NH3
(2)适用于固体和液体不加热制备气体,适用于H2、CO2
(3)适用于固体和液体加热制备气体,适用于Cl2、HCl
(4)与
(2)相同,启普发生器
【投影】
气体净化装置
【投影】
气体吸收装置
【投影】
【讲述】
(1) 适用于吸收溶解速度不很快,溶解度也不很大的气体用装置
(2) 适用于若气体在吸收剂中溶速快且溶解度极大,易倒吸
(3) 适用于少量尾气可以集于气球中
(4) 适用于难以吸收的可以点燃处理
【总结】
这节课我们主要学习了氯离子的检验,在用硝酸银溶液检验氯离子时,一般先在被检测的溶液中滴入少量稀硝酸使其酸化,以排除干扰离子。
再就是学习了卤素元素。
1.卤素与金属反应
3Br2+2Fe=2FeBr3 I2+Fe=FeI2
2、卤素单质与非金属的反应
H2+F2=2HF(黑暗、低温、剧烈反应发生爆炸)
H2+CI2=2HCI(光照)
H2+Br2=2HBr(加热500℃缓慢反应)
H2+I22HI(不断加热,缓慢进行,同时分解)
3、卤素与水的反应
2F2+2H2O=4HF+O2(特例)
通式:
X2+H2O=HX+HXO(X:
Cl、Br、I)
4、卤素单质间的置换反应
氧化性:
Cl2>Br2>I2还原性:
I->Br->Cl-
【课堂练习】
【布置作业】
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- 12 富集在海水中的元素氯三 富集 海水 中的 元素