版《188套重组优化卷》高考化学总复习阶段滚动练三.docx
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版《188套重组优化卷》高考化学总复习阶段滚动练三
阶段滚动练三
1.化学与生产、生活密切相关,下列有关说法不正确的是( )
A.在日光照射下,NO2与空气中的一些碳氢化合物发生作用会产生光化学烟雾
B.研制性能优良的催化剂可使反应所需温度降低,加快反应速率,起到很好的节能效果
C.同温同压下,反应H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃两个不同的反应条件下ΔH不同
D.自来水厂可使用Cl2和绿矾(FeSO4·7H2O)进行消毒、净化,以改善水质
2.下列离子方程式正确的是( )
A.Na2CO3溶液呈碱性:
CO
+2H2O
H2CO3+2OH-
B.NaHCO3溶液中加过量Ca(OH)2溶液:
Ca2++2OH-+2HCO
===CaCO3↓+CO
+2H2O
C.漂白粉溶液中通入足量二氧化硫气体:
ClO-+SO2+H2O===HClO+HSO
D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2:
AlO
+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO
3.下列说法正确的是( )
A.12C与14C属于同一种元素,它们互为同位素;O2和O3互为同素异形体
B.乙烯和环己烷互为同系物;淀粉和纤维素互为同分异构体
C.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
D.通过过滤可以分离K2SO4溶液和Fe(OH)3胶体;通过重结晶可以分离NaCl和KNO3固体混合物
4.设NA是阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )
A.1mol·L-1K2SO4溶液中含有K+的数目为2NA
B.标准状况下,2.24L氯仿(CHCl3)中含有C-Cl键数目为0.3NA
C.18g重水中所含有的中子数为10NA
D.1molNa与O2在一定条件下反应生成Na2O和Na2O2的混合物时转移电子数为NA
5.向30mL1mol·L-1的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4mol·L-1的NaOH溶液,若产生0.78g白色沉淀,则加入的NaOH溶液的体积可能为( )
A.3mLB.7.5mLC.15mLD.17.5mL
6.下列实验的现象与对应结论均正确的是( )
选项
操作
现象
结论
A
将浓硫酸滴在滤纸上
滤纸变黑
浓硫酸有吸水性
B
用激光笔照射鸡蛋清溶液
形成一条光亮通路
鸡蛋清溶液属于胶体
C
将一小块Na放入无水乙醇中
产生气泡
Na能置换乙醇中所有的氢
D
将水蒸气通过灼热的铁粉
粉末变红
铁与水在高温下发生反应
7.25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.滴入石蕊试液显蓝色的溶液中:
K+、Na+、HSO
、ClO-
B.0.1mol/L的Fe(NO3)3溶液中:
Na+、H+、Cl-、I-
C.0.1mol/L的NaAlO2溶液中:
K+、H+、NO
、SO
D.由水电离产生的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中:
Na+、Ba2+、NO
、Cl-
8.CuSO4是一种重要的化工原料,其有关制备途径及性质如下图所示。
下列说法正确的是( )
A.相对于途径②,途径①更好地体现了绿色化学思想
B.Y可以是葡萄糖溶液
C.X可能是SO2和SO3的混合气体
D.将CuSO4溶液蒸发,利用余热蒸干,可制得胆矾晶体
9.下列物质的转化在给定条件下均能通过一步反应实现的是( )
A.NaAlO2(aq)
AlCl3
Al2O3
B.N2
NO2
HNO3
C.NaCl(饱和)
NaHCO3
Na2CO3
D.FeS2
SO3
H2SO4
10.下列实验操作、现象和结论均正确,且符合因果关系的是( )
实验操作
实验现象
实验结论
A
SO2通入Ba(NO3)2溶液中
产生白色沉淀
亚硫酸的酸性比硝酸弱
B
淀粉溶液中加稀硫酸,加热片刻,滴加银氨溶液,再水浴加热
无银镜生成
淀粉未发生水解
C
取久置的Na2O2粉末,向其中滴加过量的盐酸
产生气体
Na2O2没有变质
D
将铜片放入浓硫酸中,加热
产生大量气体,溶液稀释后呈蓝色
浓硫酸具有强氧化性和酸性
11.下列各组物质在一定条件下反应,所得产物与反应物的用量或与反应条件无关的是( )
①AlCl3+NaOH ②Na2SiO3+CO2+H2O ③Na+O2 ④Fe+Cl2 ⑤Ca(HCO3)3+Ca(OH)2
A.①②⑤B.②③C.①⑤D.④⑤
12.某同学通过系列实验探讨Mg及其化合物的性质,操作正确且能达到目的的是( )
A.将水加入浓硫酸中得到稀硫酸,置镁片于其中探讨Mg的活泼性
B.将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中,观察Mg(OH)2沉淀的生成
C.将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤,洗涤并收集沉淀
D.将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中,加足量稀盐酸,加热蒸干得无水MgCl2固体
13.向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸,CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。
下列判断正确的是( )
A.在0~a范围内,只发生中和反应
B.ab段发生反应的离子方程式为CO
+2H+===CO2↑+H2O
C.a=0.3
D.原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1∶2
14.下列实验设计不能达到实验目的的是
选项
实验设计
实验目的
A
过氧化钠与水反应
制备少量干燥的氧气
B
取铁在氧气中充分燃烧后的固体产物溶于稀硫酸,加KSCN溶液
检验铁的燃烧产物中含+3价铁
C
分别取大小相近的钠粒、钾粒投入水中,观察反应的剧烈程度
比较钠、钾的还原性强弱
D
取一定量铝粉分成四等份,三份铝与适量烧碱恰好完全反应,另一份铝与稀硫酸恰好完全反应,再将溶液混合,过滤、洗涤、干燥
制备氢氧化铝且原子利用率较高
15.将11.5gNa投入到过量的m1g水中得到a溶液,将12gMg投入到过量的m2g盐酸中得到b溶液。
若m1=m2,则a、b溶液的质量关系是( )
A.a>bB.a
C.a=bD.无法确定
16.在一定条件下X既能与Y又能与Z发生氧化还原反应,且都有单质生成的是( )
选项
X
Y
Z
A
Al
NaOH(aq)
CuO(s)
B
Fe3O4
HNO3(aq)
HI(aq)
C
Mg
NaOH(aq)
HCl(aq)
D
Mg3N2
AlCl3(aq)
HNO3(aq)
17.将金属铜、铁置于氯化铁溶液中充分反应,下列对反应情况设想的评价正确的是( )
选项
反应情况设想
评价
A
当铁、铜均不剩余时,溶液中一定有Fe2+、Cu2+,一定无Fe3+
正确,Fe3+和Fe、Cu均可反应
B
当铁、铜均有剩余时,溶液中一定有Fe2+、Cu2+,无Fe3+
正确,Fe和Cu与Fe3+都反应,故有Fe2+和Cu2+,无Fe3+
C
当铜有剩余,铁无剩余时,溶液中一定只有Fe2+,无Cu2+
正确,Cu有剩余,故无Cu2+
D
当铁有剩余,铜无剩余时,溶液中一定有Fe2+、Cu2+
不正确,不可能有Fe剩余而无Cu剩余,因为Fe比Cu优先与Fe3+反应
18.已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质,它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去)。
下列有关物质的推断错误的是( )
A.若A是铁,则E可能为稀硝酸
B.若A是CuO,E是C,则B为CO
C.若A是AlCl3溶液,E可能是氨水
D.若A是NaOH溶液,E是CO2,则B为NaHCO3
19.球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X。
实验小组为测定化合物X的组成设计实验如下:
下列说法不正确的是( )
A.固体2是氧化铁
B.X的化学式可以表示为Fe3C2
C.溶液甲加热、蒸发、灼烧也可得到24.0g固体
D.X与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成
20.如图所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入一定量NaOH溶液,紧接着再加入一定量稀盐酸,生成沉淀的物质的量y与加入溶液的体积x的关系图。
根据图示判断,下列结论中不正确的是( )
A.N点时溶液中的溶质只有NaCl
B:
M点之前加入的是NaOH溶液,M点之后加入的是盐酸
C.c(NaOH)=c(HCl)
D.原混合溶液中c(MgCl2)∶c(AlCl3)=1∶1
21.为了探究FeSO4和Cu(NO3)2的混合物中各组分的含量,现设计如下流程
下列叙述中错误的是( )
A.n=0.02
B.V=2240
C.原混合物中FeSO4的质量分数约为89%
D.m=0.6
22.稀土是我国战略性资源。
氟碳铈矿主要化学成分为CeFCO3,它是提取铈族稀土元素的重要矿物原料。
关于氟碳铈矿的冶炼处理工艺已经发展到十数种,其中一种提取铈的工艺流程如下:
请回答下列问题
(1)为增大反应速率,提高原料的利用率,焙烧前可将矿石___________________________处理。
(2)焙烧过程中产生的SO3尾气常采用喷淋法净化,再用石灰乳中和;操作I中滤渣的主要成分是_________________________________。
(3)操作Ⅱ若在实验室中进行,需要的主要玻璃仪器有________、烧杯、玻璃棒等;所用萃取剂HT需具备的条件是______________________________。
①HT不溶于水,也不和水反应
②Ce3+不和萃取剂HT发生反应
③Ce3+在萃取剂HT中溶解度大于水
④萃取剂HT的密度一定大于水
(4)已知有机物HT能将Ce3+从水溶液中萃取出来,该过程可表示为:
2Ce3+(水层)+6HT(有机层)
2CeT3(有机层)+6H+(水层)
从平衡角度解释:
向CeT3(有机层)加入稀硫酸获得较纯的含Ce3+的水溶液的原因是_____________________________________。
(5)常温下,含Ce3+溶液加碱调至pH=8时,c(Ce3+)=bmol·L-1,已知Ce(OH)3的溶度积=a,则a和b的关系是__________________________。
(6)写出Ce(OH)3悬浊液通入氧气得到产品的化学方程式:
___________________________________。
(7)取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0.545g,加硫酸溶解后,用0.1000mol·L-1FeSO4标准溶液滴定至终点时(铈被还原为Ce3+),消耗25.00mL标准溶液。
该产品中Ce(OH)4的质量分数为________[Ce(OH)4的相对分子质量为208,结果保留两位有效数字]。
23.A、B、C、W是中学化学常见的物质,它们之间的转化关系如图所示(反应条件和部分产物省略)。
请回答下列问题:
(1)若W是生产生活中应用最广泛的金属,A是一种强酸。
由B转化为C的离子方程式为________________;W在高温下与水蒸气反应的产物是________(填化学式)。
(2)若A为正盐且焰色反应呈黄色,镁条在C中燃烧的产物为白色固体、黑色固体,则A的俗名是________,写出B生成C的离子方程式:
________________。
(3)若A为教材介绍的复盐,可用于净水,B为混合物,含两种白色沉淀,则C溶液显________性(填“酸”、“碱”或“中”),B和W反应生成C的离子方程式为_____________________________________。
24.某矿渣所含各物质的质量分数如表所示:
成分
SiO2
MgO
Fe2O3
Al2O3
CuO
质量分数(%)
?
4.0
32
10.2
16
已知常温下,几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示:
Cu(OH)2
Mg(OH)2
Fe(OH)3
Al(OH)3
开始沉淀的pH
4.8
9.3
2.7
3.8
完全沉淀的pH
6.4
10.8
3.7
4.7
某课题组拟用上述矿渣为原料制备金属镁、铝、铜、铁,其部分工艺流程如下:
请回答下列问题:
(1)沉淀Ⅰ的主要用途是________________(列一种即可),步骤Ⅳ中调节pH范围为________。
(2)由滤液Ⅱ经几步反应可得到需要制备的一种金属的氧化物,滤液Ⅱ中需要通入气体的化学式为________。
(3)写出由滤液Ⅰ得到滤液Ⅱ的离子方程式________________________________。
(4)滤液Ⅳ中含有的金属阳离子是________,分离金属阳离子的操作是__________________________。
(5)工业上,冶炼铝、铁、铜、镁的方法依次是________。
(填代号)
A.电解法、热还原法、分解法、分解法
B.电解法、热还原法、热还原法、电解法
C.热还原法、分解法、电解法、电解法
D.热还原法、热还原法、热还原法、电解法
根据上述流程图,冶炼金属时选择的相应物质是________(填代号)。
A.Al2O3、Fe2O3、CuO、MgO
B.Al2O3、Fe2O3、CuCl2、MgCl2
C.AlCl3、FeCl3、CuO、MgCl2
D.Al2O3、Fe2O3、CuO、MgCl2
(6)现有10t上述矿渣,理论上,可以冶炼铁________t。
25.某同学探究KMnO4溶液和H2O2的反应。
(1)配平反应的离子方程式:
________MnO
+________H2O2===________MnO2↓+________O2↑+________H2O+________OH-
(2)对上述反应分析可得出的结论是________。
a.H2O2作为氧化剂被还原为O2
b.氧化性:
MnO
>O2
c.每生成1molO2转移4mol电子
d.H2O2既有氧化性又有还原性
(3)该同学利用图1装置完成上述实验,为实现反应可控,应将H2O2放入________中。
(填仪器名称)
(4)在溶液匀速滴入的前提下,将反应记录数据绘制为图2。
则0~amin内,v(O2)=________mol·min-1,曲线所表示的含义为:
随着反应的进行,生成O2的速率________。
图1 图2
对此现象可能的解释有(可不填满,也可补加):
①________________________________;
②________________________________;
③________________________________。
26.某溶液中可能含有下列表格中的一些离子:
阳离子
Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、NH
阴离子
OH-、SO
、NO
、Cl-
为了探究该溶液中存在的离子,设计如下实验:
Ⅰ.取200mL该溶液按如下流程进行实验,观察有关现象并测定相关数据:
Ⅱ.另取该溶液与烧碱溶液反应,产生沉淀的质量(m)与烧碱溶液体积(V)的关系如图所示。
已知:
3NO
+8Al+5OH-+2H2O
3NH3↑+8AlO
。
请回答下列问题:
(1)实验室常温下制备气体X的药品是__________________________。
沉淀Y的化学式为________________。
(2)设计实验Ⅱ的目的是___________________________。
(3)根据“气体X(672mL)”可推断溶液中含有某离子及其物质的量为___________________________________________。
(4)用离子方程式表示沉淀X转化成沉淀Z:
____________________________________。
(5)根据有关数据推断Na+是否存在,若存在,则c(Na+)的取值范围为________________。
通过上述实验,推断原溶液中一定存在的离子是________(填离子符号,下同),可能存在的离子是_____________________。
27.以黄铁矿为原料生产硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等,用硫酸渣制备铁红(Fe2O3)的过程如下:
回答下列问题:
(1)酸溶时,粉碎硫酸渣的目的是____________________________________。
(2)还原过程中加入FeS2粉增大溶液中Fe2+的含量,同时有H2SO4生成,写出该反应的离子方程式:
__________________________________________。
(3)滤渣A的主要成分为________。
(4)为得到纯净的Fe(OH)3固体,需要对沉淀进行洗涤,判断沉淀Fe(OH)3是否洗净的方法是__________________________________________。
(5)当离子浓度≤1×10-5mol/L时可认为其沉淀完全。
若要使Mg2+完全沉淀则要保持c(OH-)≥________。
{已知Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12,
≈7.5}
答案
1.C [NO2与大气中的碳氢化合物在阳光紫外线作用下发生光化学反应,产生的混合污染物形成光化学烟雾,A项正确;催化剂能降低反应的活化能,从而使反应所需温度降低,加快反应速率,B项正确;反应热的大小取决于反应物总能量与生成物总能量的相对大小,与反应条件无关,C项错误;Cl2具有较强的氧化性,可将自来水中细菌氧化至死,同时Cl2可将绿矾中Fe2+氧化为Fe3+,Fe3+在自来水中水解可得到Fe(OH)3胶体,Fe(OH)3胶体粒子可吸附自来水中的悬浮物质而沉降,达到净水的目的,D项正确。
]
2.D [多元弱酸根离子的水解是分步进行的,A项错误;NaHCO3溶液中加入过量Ca(OH)2溶液,正确的离子方程式为Ca2++OH-+HCO
===CaCO3↓+H2O,B项错误;漂白粉溶液中通入足量SO2气体,发生氧化还原反应,生成SO
和Cl-,C项错误。
]
3.A [同位素指同一元素的不同原子,同素异形体指同种元素形成的不同单质,A项正确;乙烯和环己烷官能团不同,不是同系物,淀粉和纤维素中的n值不同,分子式不同,不是同分异构体,B项错误;纯碱不是碱,是盐,C项错误;胶体也能透过滤纸,D项错误。
]
4.D [A项中溶液体积不明,无法计算,A项错误;标准状况下,氯仿是液体,不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算,B项错误;18g(0.9mol)重水中所含的中子数为9NA,C项错误;反应中Na失去一个电子,故1molNa与O2反应转移的电子数为NA,D项正确。
]
5.B [已知n(AlCl3)=0.03mol,n[Al(OH)3]=0.01mol,由沉淀的物质的量小于氯化铝的物质的量可推知此题可能有两个答案:
一是氢氧化钠不足,二是氢氧化钠过量。
由两者反应的离子方程式Al3++3OH-===Al(OH)3↓,Al(OH)3+OH-===AlO
+2H2O可知,
当碱的量不足时,则V(NaOH溶液)=
L=0.0075L=7.5mL;当碱过量时,则V(NaOH溶液)=
L=0.0275L=27.5mL。
]
6.B [将浓硫酸滴到滤纸上,滤纸变黑,是因为浓硫酸具有脱水性,A项错误;丁达尔效应是胶体的特性,B项正确;Na只能置换乙醇官能团羟基中的氢,C项错误;铁在高温下与水蒸气反应,生成黑色的Fe3O4,D项错误。
]
7.D [石蕊试液显蓝色说明溶液显碱性,此时HSO
与OH-反应生成SO
和H2O,而不能大量共存,A项不符合题意;此时溶液中Fe3+或H+、NO
均会将I-氧化,而不能大量共存,B项不符合题意;AlO
与H+反应,而不能大量共存,C项不符合题意;此时溶液pH可能为1或13,溶液可能显酸性或碱性,但不论哪种情况,离子间均不反应,能大量共存,D项符合题意。
]
8.B [途径①中会产生有毒物质SO2而途径②不会,A错误;CuSO4与过量NaOH溶液反应会生成新制Cu(OH)2悬浊液,葡萄糖溶液能还原新制Cu(OH)2悬浊液生成Cu2O,B正确;CuSO4热分解过程中,铜元素价态降低,故必有化合价升高的元素,CuSO4中只有氧元素的化合价能升高,故X中必有O2,C错误;D项操作会导致开始得到的胆矾晶体失去结晶水,D错误。
]
9.C [氯化铝与少量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀,与过量氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠,不可能得到氧化铝,A错误;氮气与氧气在放电或高温条件下反应生成一氧化氮,但得不到二氧化氮,B错误;饱和的氯化钠溶液中先通入氨气,再通入过量的二氧化碳,溶液中碳酸氢根离子浓度增大,由于碳酸氢钠的溶解度相对较小,则会析出碳酸氢钠,碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠,C正确;FeS2和氧气在煅烧条件下生成二氧化硫,不能直接生成三氧化硫,D错误。
]
10.D [SO2通入Ba(NO3)2溶液中,SO2+H2O
H2SO3,H+和NO
可将H2SO3氧化为H2SO4,从而生成BaSO4沉淀,但不能得出酸性H2SO3 CuSO4+SO2↑+2H2O,因H2SO4→SO2,浓硫酸表现强氧化性,因H2SO4―→CuSO4,浓硫酸表现酸性,D项正确。 ] 11.D [①NaOH少量时发生反应: AlCl3+3NaOH===Al(OH)3↓+3NaCl,NaOH过量时发生反应: AlCl3+4NaOH===NaAlO2+3NaCl+2H2O;②CO2少量时发生反应: Na2SiO3+CO2+H2O===H2SiO3↓+Na2CO3;CO2过量时发生反应: Na2SiO3+2CO2+2H2O===H2SiO3↓+2NaHCO3;③室温时发生反应: 4Na+O2===2Na2O,加热时发生反应: 2Na+O2 Na2O2;④无论Fe少量或过量,所得产物均是FeCl3;⑤Ca(HCO3)2与Ca(OH)2反应所得产物与反应物的用量和反应条件均无关,所得产物为CaCO3和H2O。 ] 12.B [A项,稀释浓硫酸时应将浓硫酸倒入水中,错误;B项,2NaOH+MgSO4===Mg(OH)2↓+Na2SO4,正确;C项,过滤时应用玻璃棒引流,错误;D项,Mg(OH)2与稀盐酸反应生成MgCl2溶液,应在蒸发皿中蒸发溶液,加热蒸发时发生水解生成Mg(OH)2,所以加热时必需在HCl的气氛中加热才能得到MgCl2固体,错误。 ] 13.C [在0~a范围内,先发生中和反应,后发生CO 与H+生成HCO 的反应,A项错误;ab段发生反应的离子方程式为HCO +H+===H2O+CO2↑,B项错误;因为a~0.4范围内发生的反应是H++HCO ===CO2↑+H2O,产生0.01molCO2消耗0.1L稀盐酸,则0~a范围内CO +H+===HCO ,CO 消耗0.1L稀盐酸,n(CO )=0.01mol,故NaOH消耗稀盐酸的
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