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最新化学知识框架
专题一地球周围的空气
1897年,英国科学家(汤姆生)发现电子。
1911年英国科学家(卢瑟福)做了用ɑ粒子轰击金箔的实验,从而发现了原子核。
英国科学家(道尔顿)最先提出近代原子学说。
我国化学家(张青莲)精确测定了铟、锑、铈、铕的相对原子质量,并被审定为取代旧值的新标准。
俄国化学家(门捷列夫)提出了元素周期表。
[知识导图]1.地球周围空气的组成
2.常见气体的制取方法
构成物质的粒子有(分子)、(原子)和(离子);如水由(水分子)构成;由原子构成的物质有(金属)、(稀有气体)、(金刚石)、(石墨)、(硅)、(二氧化硅等),如氦气由(氦原子)构成;怎样判断一个化合物是不是离子构成的?
(汉子的最后一个字是金字旁)。
氯化钠由(钠离子Na+)和(氯离子Cl—)构成。
构成原子的粒子有(质子)、(中子)和(电子),原子核由(质子)和(中子)构成,是不是所有的原子都有中子?
(不是),举例说明:
如(H)没有中子。
原子不显电性,是因为在原子中(质子)数==(电子)数==(核电荷)数。
元素种类决定于(质子数),元素的相对原子质量决定于(质子数和中子数),元素的化学性质决定于(最外层电子数)。
在原子中,(电子)的质量最小,可以忽略不计,故原子的质量主要集中在(原子核)上。
中考专题复习二、水与常见的溶液
1.水
2.溶液
中考专题复习三:
碳和碳的化合物
实验室制取CO2时,为什么不用稀硫酸?
原因是(稀硫酸和石灰石反应生成了CaSO4是微溶物质,覆盖在石灰石表面,阻止反应进一步进行);为什么不用浓盐酸?
原因是(因为浓盐酸挥发性很强,会使生成的CO2气体不纯,影响后面的实验);为什么不用碳酸钠?
(碳酸钠溶于水后形成溶液,和盐酸反应的速率太快,不易控制)
专题四 金属与金属矿物
中考专题复习五、生活中的常见化合物
(写出化学符号):
地壳中含量前五位的元素是(O、Si、Al、Fe、Ca)、地壳中含量最多的元素是(O),含量最多的金属元素是(Al),含量最多的非金属元素是(O),空气中最多的元素是(N),海洋中含量前两位的元素是(O、H),人体中含量较多的元素是(O、C、H、N、Ca、P、S、K),太阳上含量前两位的元素是(H、He),地核中含量最多的元素是(Fe),导电性最强的金属是(Ag),最硬的物质是(C),相对分子质量最小的氧化物是(H2O),最轻的气体是(H2)。
人体中微量元素有(Fe、Mn、Cu、Zn、Co、I、Se硒),缺少(Ca)元素时,可能会导致骨质疏松,畸形,佝偻症;缺(Zn)时,会使儿童发育停滞,智力低下,严重时会得侏儒症,缺(Fe)或(Co)时,易得贫血症,缺(碘I)时,会得甲状腺疾病,但是钙吸收过多也会引起白内障、动脉硬化等疾病,硒元素也是一种微量元素,过多过少都不好。
中考专题复习六:
物质的微观构成
专题七物质组成的表示
复分解反应的条件是(生成沉淀、水或气体),关于沉淀的口诀是(五白一蓝一红褐,两类溶酸两不溶),不溶于稀HNO3的白色沉淀是(AgCl和BaSO4),能溶于稀HNO3的白色沉淀有(碱)类和(碳酸盐)类中的沉淀,如Cu(OH)2和CaCO3
学过的基本反应有(化合反应)、(分解反应)、(置换反应)及(复分解反应),氧化还原反应是不是基本反应类型?
(不是)
中考专题复习八:
物质的组成和分类
中考专题复习九:
化学反应的特征及基本类型
常见的物理性质有(色态味、熔沸点、硬密度、挥发溶解性、导电导热性、吸附延展性、易潮解、易凝聚、易盐析)等,化学性质有(可燃性、助燃性、酸碱性、毒性、稳定性、氧化性、还原性)等,木炭具有吸附性,是(物理性质)。
专题十 质量守恒定律
HNO3和浓H2SO4有很强的氧化性,故和金属反应时,一般不生成氢气,而生成水。
紫色石蕊试液遇酸性溶液显(红)色,遇碱性溶液显(蓝)色,遇到中性物质显(紫)色;无色酚酞试液遇到酸性、中性显(无)色,遇到碱性显(红)色。
溶液的酸碱性用(酸碱指示剂)鉴别,红色石蕊试纸可以鉴别(碱)性溶液,蓝色石蕊试纸可以鉴别(酸)性溶液。
镁条在空气中燃烧发出(耀眼的白)光,同时产生大量的(白烟);硫在空气中燃烧发出(淡蓝)色火焰,在氧气中燃烧发出(蓝紫)色火焰,且生成有(刺激性)的气体;H2在O2燃烧发出(淡蓝色)火焰,在玻璃导管口发出(黄)色火焰;CO氧气中燃烧发出(蓝)色火焰;铁丝在氧气中燃烧的现象是(火星四射,放出大量热量,生成黑色固体);木炭在氧气中燃烧发出(白)光;石蜡在氧气中燃烧发出(白)光,同时生成(H2O)和(CO2);磷在氧气中燃烧产生大量的(白烟),是不是生成了小液滴?
(不是);加热碱式碳酸铜的现象是(绿色物质变成黑色物质,有水生成,同时生成能使澄清石灰水变浑浊的气体);碱式碳酸铜和稀盐酸反应的现象:
(铜绿表面产生大量气泡,黑色固体逐渐减少,溶液颜色变成蓝色);铁和稀硫酸反应的现象是(铁的表面产生大量气泡,溶液颜色由无色变成浅绿色)。
铁和硫酸铜溶液反应的现象是(铁的表面覆盖一层红色物质,溶液颜色变成浅绿色)。
附件
(一):
据调查统计,有近94%的人喜欢亲戚朋友送给自己一件手工艺品。
无论是送人,个人兴趣,装饰还是想学手艺,DIY手工制作都能满足你的需求。
下表反映了同学们购买手工艺制品的目的。
如图(1-4)
中考专题复习十一、关于化学方程式的计算
中考专题复习十二:
金属活动性顺序的应用
专题十三 化学与社会发展
1.溶液是(混合)物,说出下列溶液中溶质和溶剂:
盐酸中溶质(HCl气体),溶剂(水);石灰水中溶质(氢氧化钙),溶剂(水);碘酒中溶质(碘),溶剂(酒精);油脂的汽油溶液中溶质(油脂),溶剂(汽油);二氧化碳溶于水后溶质(二氧化碳和碳酸),溶剂(水);75%的消毒酒精中溶质(酒精),溶剂(水);将生石灰加入足量水中溶质(氢氧化钙),溶剂(水);铁和稀硫酸正好完全反应后的溶液中溶质(硫酸亚铁),溶剂(水)。
反应后溶液质量有两种求法:
①(溶质质量+溶剂质量),②(原来的质量+加入的质量—放出质量)。
2.饱和溶液变成不饱和溶液的方法有①(加热),②(加溶剂);不饱和溶液变成饱和溶液的方法有①(降低温度),②(蒸发水分),③(加溶质),对于温度来说,(氢氧化钙)特殊。
调研课题:
3.20℃时,NaCl的溶解度是36克,表示的含义是(在20℃时,100g水中最多可以溶解36gNaCl),固体物质溶解度只受(温度)影响,溶解度有三种类型,分别是①(陡升)型,如KNO3;②(缓升)型,如NaCl;③下降型,如Ca(OH)2。
10元以下□10~50元□50~100元□100元以上□
在现代文化影响下,当今大学生对新鲜事物是最为敏感的群体,他们最渴望为社会主流承认又最喜欢标新立异,他们追随时尚,同时也在制造时尚。
“DIY自制饰品”已成为一种时尚的生活方式和态度。
在“DIY自制饰品”过程中实现自己的个性化追求,这在年轻的学生一代中尤为突出。
“DIY自制饰品”的形式多种多样,对于动手能力强的学生来说更受欢迎。
十字绣□编制类□银饰制品类□串珠首饰类□
8、你是如何得志DIY手工艺制品的?
自制饰品一反传统的饰品消费模式,引导的是一种全新的饰品文化,所以非常容易被我们年轻的女生接受。
中考专题复习十四:
基本实验技能
操作名称
技能要求
操作要点
木质、石质、骨质、琉璃、藏银……一颗颗、一粒粒、一片片,都浓缩了自然之美,展现着千种风情、万种诱惑,与中国结艺的朴实形成了鲜明的对比,代表着欧洲贵族风格的饰品成了他们最大的主题。
注意事项
手工艺品,它运用不同的材料,通过不同的方式,经过自己亲手动手制作。
看着自己亲自完成的作品时,感觉很不同哦。
不论是01年的丝带编织风铃,02年的管织幸运星,03年的十字绣,04年的星座手链,还是今年风靡一时的针织围巾等这些手工艺品都是陪伴女生长大的象征。
为此,这些多样化的作品制作对我们这一创业项目的今后的操作具有很大的启发作用。
药品取用
会取用固体、液体药品
1、固体药品一般用药匙,粉末状固体常用纸槽协助,块状固体可用镊子;操作时一般是“一平、二送、三直立”。
2、液体药品需要的量多时,一般采用倾倒;需要量少时,用胶头滴管滴加;需要一定量时用量筒量取。
1、对药品不要触、尝、凑近闻。
2、药品一般取用最少量。
3、用剩的药品应放在指定容器中。
4、倾倒液体时要瓶塞倒放,标签朝向手心,瓶口挨管口,试管稍倾斜。
5、胶头滴管应悬垂。
6、量筒放平,读数时视线与凹液面最低处相平。
仪器的洗涤
正确洗涤玻璃仪器
倒掉废液,认真刷洗;纯碱(洗衣粉)可洗油脂;盐酸可洗不溶性盐或氧化物
1、用盐酸或纯碱洗完后,都需用清水冲洗。
2、内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下,才算洗净。
物质加热
正确、安全使用酒精灯加热固体、液体药品
1、使用酒精灯前查灯芯和酒精量;用外焰加热;使用完用灯帽盖灭。
2、给试管中的固体加热时,试管口略低于试管底,先预热后固定加热。
3、给试管中的液体加热时,试管口向上倾斜45°角,液体不超过试管容积的1/3,管口不能对着人,先预热后固定加热。
1、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精,绝对禁止用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯。
2、加热前擦干容器外壁。
3、加热后的热容器不要立即用水冲洗。
仪器连接
练习连接玻璃导管、橡皮塞、胶皮管的操作
1、玻璃管插入(带孔)橡皮塞;一手拿塞,一手拿管,一端润湿,转动插入。
2、连接玻璃管和胶皮管:
一手拿胶管,一手拿玻璃润湿,插进胶管。
3、容器口塞橡皮塞:
一手拿容器,一手拿塞子,慢慢转动,塞进容器。
切忌将容器或玻璃管放在桌子上用劲塞塞子或套橡皮管。
检查装置的气密性
练习
管端浸在水中,两手紧贴容器外壁,管口冒出气泡,证明装置气密性良好。
装置不漏气方能做实验。
气体收集和验满
练习排水集气和排空气集气、排水集气时检验气体是否已满
1、排水集气:
集气瓶盛满水,推动玻璃片盖住瓶口,(瓶和玻璃片)一起倒立在水槽的水中;导气管口连续均匀地冒出气泡后,再伸入盛水的集气瓶中集气;瓶口冒大气泡时说明气体已集满,水面下用玻璃片盖好集气瓶,小心地移出水槽。
2、排水集气,导管应尽量伸入瓶底。
1、玻璃片毛面贴紧集气瓶口。
2、盛水时集气瓶里不得留有气泡。
3、密度比空气大的气体,正放;密度比空气小的气体,倒放。
过滤
练习用漏斗、滤纸进行过滤
“一贴二低三靠”
若滤液仍浑浊,应再过滤,直至滤液澄清。
蒸发
练习用蒸发皿蒸发
1、溶液倒入蒸发皿中,蒸发皿放在铁架台的铁圈上。
2、加热时,用玻璃棒不断搅动液体。
3、蒸发皿里出现较多量固体时,即停止加热。
热的蒸发皿不能立即用水洗涤。
配制溶液
练习配制一定质量分数的溶液
1、计算溶质、溶剂的质量。
2、称固体质量,量取液体体积。
3、溶解,搅拌以加速溶解。
一、初中化学常见物质的颜色
(一)、固体的颜色
1、红色固体:
铜,氧化铁
2、绿色固体:
碱式碳酸铜
3、蓝色固体:
氢氧化铜,硫酸铜晶体
4、紫黑色固体:
高锰酸钾
5、淡黄色固体:
硫磺
6、无色固体:
冰,干冰,金刚石
7、银白色固体:
银,铁,镁,铝,汞等金属
8、黑色固体:
铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,(碳黑,活性炭)
9、红褐色固体:
氢氧化铁
10、白色固体:
氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸铜,五氧化二磷,氧化镁
(二)、液体的颜色
11、无色液体:
水,双氧水
12、蓝色溶液:
硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液
13、浅绿色溶液:
硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液:
硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液
15、紫红色溶液:
高锰酸钾溶液
16、紫色溶液:
石蕊溶液
(三)、气体的颜色
17、红棕色气体:
二氧化氮
18、黄绿色气体:
氯气
19、无色气体:
氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体。
二、初中化学溶液的酸碱性
1、显酸性的溶液:
酸溶液和某些盐溶液(硫酸氢钠、硫酸氢钾等)
2、显碱性的溶液:
碱溶液和某些盐溶液(碳酸钠、碳酸氢钠等)
3、显中性的溶液:
水和大多数的盐溶液
三、初中化学敞口置于空气中质量改变的
(一)质量增加的
1、由于吸水而增加的:
氢氧化钠固体,氯化钙,氯化镁,浓硫酸;
2、由于跟水反应而增加的:
氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠,硫酸铜
3、由于跟二氧化碳反应而增加的:
氢氧化钠,氢氧化钾,氢氧化钡,氢氧化钙;
(二)质量减少的
1、由于挥发而减少的:
浓盐酸,浓硝酸,酒精,汽油,浓氨水;2、由于风化而减少的:
碳酸钠晶体。
四、初中化学物质的检验
(一)、气体的检验
1、氧气:
带火星的木条放入瓶中,若木条复燃,则是氧气.
2、氢气:
在玻璃尖嘴点燃气体,罩一干冷小烧杯,观杯壁是否有水滴,往烧杯中倒澄清的石灰水,若不变浑浊,则是氢气.
3、二氧化碳:
通入澄清的石灰水,若变浑浊则是二氧化碳.
4、氨气:
湿润的紫红色石蕊试纸,若试纸变蓝,则是氨气.
5、水蒸气:
通过无水硫酸铜,若白色固体变蓝,则含水蒸气.
(二)、离子的检验.
6、氢离子:
滴加紫色石蕊试液/加入锌粒
7、氢氧根离子:
酚酞试液/硫酸铜溶液
8、碳酸根离子:
稀盐酸和澄清的石灰水
9、氯离子:
硝酸银溶液和稀硝酸,若产生白色沉淀则是氯离子
10、硫酸根离子:
硝酸钡溶液和稀硝酸先滴加稀盐酸再滴入氯化钡
11、铵根离子:
氢氧化钠溶液并加热,把湿润的红色石蕊试纸放在试管口
12、铜离子:
滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子
13、铁离子:
滴加氢氧化钠溶液若产生红褐色沉淀则是铁离子
(三)、相关例题
14、如何检验NaOH是否变质:
滴加稀盐酸若产生气泡则变质
15、检验生石灰中是否含有石灰石:
滴加稀盐酸,若产生气泡则含有石灰石
16、检验NaOH中是否含有NaCl:
先滴加足量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀,则含有NaCl。
17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?
向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2溶液,若产生白色沉淀,则是稀H2SO4;再分别滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀则是稀HCl,剩下的是稀HNO3
18、淀粉:
加入碘溶液,若变蓝则含淀粉。
19、葡萄糖:
加入新制的氢氧化铜,若生成砖红色的氧化亚铜沉淀,就含葡萄糖。
五、初中化学之三
1、我国古代三大化学工艺:
造纸,制火药,烧瓷器。
2、氧化反应的三种类型:
爆炸,燃烧,缓慢氧化。
3、构成物质的三种微粒:
分子,原子,离子。
4、不带电的三种微粒:
分子,原子,中子。
5、物质组成与构成的三种说法:
(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的;
(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;
(3)、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。
6、构成原子的三种微粒:
质子,中子,电子。
7、造成水污染的三种原因:
(1)工业“三废”任意排放,
(2)生活污水任意排放
(3)农药化肥任意施放
8、收集方法的三种方法:
排水法(不容于水的气体),向上排空气法(密度比空气大的气体),向下排空气法(密度比空气小的气体)。
9、质量守恒定律的三个不改变:
原子种类不变,原子数目不变,原子质量不变。
10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法:
增加溶质,减少溶剂,改变温度(升高或降低)。
11、复分解反应能否发生的三个条件:
生成水、气体或者沉淀
12、三大化学肥料:
N、P、K
13、排放到空气中的三种气体污染物:
一氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物。
14、燃烧发白光的物质:
镁条,木炭,蜡烛(二氧化碳和水)。
15、具有可燃性,还原性的物质:
氢气,一氧化碳,单质碳。
16、具有可燃性的三种气体是:
氢气(理想),一氧化碳(有毒),甲烷(常用)。
17、CO的三种化学性质:
可燃性,还原性,毒性。
18、三大矿物燃料:
煤,石油,天然气。
(全为混合物)
19、三种黑色金属:
铁,锰,铬。
20、铁的三种氧化物:
氧化亚铁,三氧化二铁,四氧化三铁。
21、炼铁的三种氧化物:
铁矿石,焦炭,石灰石。
22、常见的三种强酸:
盐酸,硫酸,硝酸。
23、浓硫酸的三个特性:
吸水性,脱水性,强氧化性。
24、氢氧化钠的三个俗称:
火碱,烧碱,苛性钠。
25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物:
氧化铜,水(氧化氢),二氧化碳。
26、实验室制取CO2不能用的三种物质:
硝酸,浓硫酸,碳酸钠。
27、酒精灯的三个火焰:
内焰,外焰,焰心。
28、使用酒精灯有三禁:
禁止向燃着的灯里添加酒精,禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯,禁止用嘴吹灭酒精灯。
29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用:
搅拌、引流、转移
30、液体过滤操作中的三靠:
(1)倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒,
(2)玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端,(3)漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
31、固体配溶液的三个步骤:
计算,称量,溶解。
32、浓配稀的三个步骤:
计算,量取,溶解。
33、浓配稀的三个仪器:
烧杯,量筒,玻璃棒。
34、三种遇水放热的物质:
浓硫酸,氢氧化钠,生石灰。
35、过滤两次滤液仍浑浊的原因:
滤纸破损,仪器不干净,液面高于滤纸边缘。
36、药品取用的三不原则:
不能用手接触药品,不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味,不得尝任何药品的味道。
37、金属活动顺序的三含义:
(1)金属的位置越靠前,它在水溶液中越容易失去电子变成离子,它的活动性就越强;
(2)排在氢前面的金属能置换出酸里的氢,排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢;(3)排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
38、温度对固体溶解度的影响:
(1)大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大,
(2)少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大(3)极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。
39、影响溶解速度的因素:
(1)温度,
(2)是否搅拌(3)固体颗粒的大小
40、使铁生锈的三种物质:
铁,水,氧气。
41、溶质的三种状态:
固态,液态,气态。
42、影响溶解度的三个因素:
溶质的性质,溶剂的性质,温度。
六、初中化学常见混合物的重要成分
1、空气:
氮气(N2)和氧气(O2)
2、水煤气:
一氧化碳(CO)和氢气(H2)
3、煤气:
一氧化碳(CO)
4、天然气:
甲烷(CH4)
5、石灰石/大理石:
(CaCO3)
6、生铁/钢:
(Fe)
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭:
(C)
8、铁锈:
(Fe2O3)
七、初中化学常见物质俗称
1、氯化钠(NaCl):
食盐
2、碳酸钠(Na2CO3):
纯碱,苏打,口碱
3、氢氧化钠(NaOH):
火碱,烧碱,苛性钠
4、氧化钙(CaO):
生石灰
5、氢氧化钙(Ca(OH)2):
熟石灰,消石灰
6、二氧化碳固体(CO2):
干冰
7、氢氯酸(HCl):
盐酸
8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3):
铜绿
9、硫酸铜晶体(CuSO4.5H2O):
蓝矾,胆矾
10、甲烷(CH4):
沼气
11、乙醇(C2H5OH):
酒精
12、乙酸(CH3COOH):
醋酸
13、过氧化氢(H2O2):
双氧水
14、汞(Hg):
水银
15、碳酸氢钠(NaHCO3):
小苏打
八、物质的除杂
1、CO2(CO):
把气体通过灼热的氧化铜
2、CO(CO2):
通过足量的氢氧化钠溶液
3、H2(水蒸气):
通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体
4、CuO:
在空气中(在氧气流中)灼烧混合物
5、Cu(Fe):
加入足量的稀硫酸
6、Cu(CuO):
加入足量的稀硫酸
7、FeSO4(CuSO4):
加入足量的铁粉
8、NaCl(Na2CO3):
加入足量的盐酸
9、NaCl(Na2SO4):
加入足量的氯化钡溶液
10、NaCl(NaOH):
加入足量的盐酸
11、NaOH(Na2CO3):
加入足量的氢氧化钙溶液
12、NaCl(CuSO4):
加入足量的氢氧化钡溶液
13、NaNO3(NaCl):
加入足量的硝酸银溶液
14、NaCl(KNO3):
蒸发溶剂
15、KNO3(NaCl):
冷却热饱和溶液。
16、CO2(水蒸气):
通过浓硫酸。
九、化学之最
1、未来最理想的燃料是H2。
2、最简单的有机物是CH4。
3、密度最小的气体是H2。
4、相对分子质量最小的物质是H2。
5、相对分子质量最小的氧化物是H2O。
6、化学变化中最小的粒子是原子。
7、PH=0时,酸性最强,碱性最弱。
PH=14时,碱性最强,酸性最弱。
8、土壤里最缺乏的是N,K,P三种元素,肥效最高的氮肥是尿素
9、天然存在最硬的物质是金刚石。
10、最早利用天然气的国家是中国。
11、地壳中含量最多的元素是氧。
12、地壳中含量最多的金属元素是铝。
13、空气里含量最多的气体是氮气。
14、空气里含量最多的元素是氮。
15、当今世界上最重要的三大化石燃料是煤,石油,天然气。
16、形成化合物种类最多的元素:
碳
十、有关不同
1、金刚石和石墨的物理性质不同:
是因为碳原子排列不同。
2、生铁和钢的性能不同:
是因为含碳量不同。
3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同:
是因为分子构成不同。
(氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同;水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。
)
4、元素种类不同:
是因为质子数不同。
5、元素化合价不同:
是因为最外层电子数不同。
6、钠原子和钠离子的化学性质不同:
是因为最外层电子数不同
十一:
有毒的物质
1、有毒的固体:
亚硝酸钠(NaNO2),乙酸铅等;
2、有毒的液体:
汞,硫酸铜溶液,甲醇,含Ba2+的溶液(除BaSO4);
3、有毒的气体:
CO,氮的氧化物,硫的氧化物。
1、基本反应类型:
化合反应:
多变一分解反应:
一变多
置换反应:
一单换一单复分解反应:
互换离子
2、常见元素的化合价(正价):
一价钾钠氢与银,二价钙镁钡与锌,三价金属元素铝;
一五七变价氯,二四五氮,硫四六,三五有磷,二四碳;
一二铜,二三铁,二四六七锰特别。
3、实验室制取氧气的步骤:
“茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)”
“查”检查装置的气密性“装”盛装药品,连好装置
“定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进行加热
“收”收集气体“离”导管移离水面
“熄”熄灭酒精灯,停止加热。
4、用CO还原氧化铜的实验步骤:
“一通、二点、三灭、四停、五处理”
“一通”先通氢气,“二点”后点燃酒精灯进行加热;
“三灭”实验完毕后,先熄灭酒精灯,“四停”等到室温时再停止通氢气;“五处理”处理尾气,防止CO污染环境。
5、电解水的实验现象:
“氧正氢负,氧一氢二”:
正极放出氧气,负极放出氢气;氧气与氢气的体积比为1:
2。
6、组成地壳的元素:
养闺女(氧、硅、铝)
7、原子最外层与离子及化合价形成的关系:
“失阳正,得阴负,值不变”:
原子最外层失电子后形成阳离子,元素的化合价为正价;原子最外层得电子后形成阴离子,元素的化合价
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