学年辽宁省大连市辽宁师范大学附属艺术中学高三化学月考试题.docx
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学年辽宁省大连市辽宁师范大学附属艺术中学高三化学月考试题
2018-2019学年辽宁省大连市辽宁师范大学附属艺术中学高三化学月考试题
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。
)
1.汽车上的催化转化器,可将尾气中的主要污染物转化成无毒物质,反应为:
在某温度时.,用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表:
经分析,得出结论不正确的是:
A.该反应转化较快,具有存实际意义
B.催化转化器在冬季时对废气转化效率比夏季更高
C.2s末的平均反应速率
D.在该温度下,反应的平衡常数K=5000
参考答案:
C
略
2.锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在,我国锑的蕴藏量占世界第一。
从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物,再用碳还原:
2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS ① Sb4O6+6C=4Sb+6CO ②
关于反应①、反应②的说法正确的是ks5u
A.反应①的氧化剂是Sb2S3,反应②的氧化剂是Sb4O6
B.反应①中每生成3 mol FeS时,共转移6 mol电子
C.反应②说明高温下Sb的还原性比C强ks5u
D.反应①的氧化产物是Sb4O6和FeS,反应②的氧化产物是CO
参考答案:
B
略
3.常温下,物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ溶液的pH值依次为8、9、10,则下列表达式错误的是
A.Z-+H2O
HZ+OH- B.HY+H2O
H3O++Y-
C.常温下,电离度:
HX>HY>HZ D.HX+Z-
X-+HZ
参考答案:
C
略
4.(双选)下列反应的离子方程式中错误的是( )
A.氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3++3NH3?
H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
B.用醋检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙:
CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C.将铜屑加入Fe3+溶液中:
Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
D.将铝片放入过量NaOH溶液中2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑
参考答案:
BC
考点:
离子方程式的书写..
专题:
离子反应专题.
分析:
A.反应生成氢氧化铝和氯化铵;
B.醋酸在离子反应中保留化学式;
C.电子、电荷不守恒;
D.反应生成偏铝酸钠和氢气,遵循电子、电荷及原子守恒.
解答:
解:
A.氯化铝溶液中加入过量的氨水的离子反应为Al3++3NH3?
H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,故A正确;
B.用醋检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙的离子反应为CaCO3+2HAc═Ca2++H2O+CO2↑+2Ac﹣,故B错误;
C.将铜屑加入Fe3+溶液中的离子反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,故C错误;
D.将铝片放入过量NaOH溶液中的离子反应为2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑,故D正确;
故选BC.
点评:
本题考查离子反应方程式书写的正误判断,为高频考点,把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键,侧重复分解反应及氧化还原反应的离子反应考查,题目难度不大.
5.下列说法正确的是
A、相同温度下,等体积的任何气体所含的气体分子数相同
B、原子间形成化学健,既与核外电子有关,又与原子核有关
C、
为同一主簇元素,所形成的最高价氧化物的晶体类型相同
D、向饱和FeCl3溶液中滴加过量的氮水可抽取氢氧化铁胶体
参考答案:
B
略
6.下列有关电化学的示意图中正确的是( )
参考答案:
D
略
7.NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是
A.通常状态下,NH4+和NH2-各1mol含有的电子数均为10NA
B.标准状况下当氧气与氦气的原子数均为NA时,它们具有相同的体积
C.在100mL1mol·L-1乙酸溶液中含乙酸的分子数为0.1NA
D.1mol硫化氢在氧气中完全燃烧时,转移的电子数为2NA
参考答案:
A
略
8.下列描述中,不符合生产实际的是
A.电解饱和食盐水制烧碱,用涂镍碳钢网作阴极
B.电解法精炼粗铜,用纯铜作阴极
C.电解熔融的氧化铝制取金属铝,用镁作阳极
D.在镀件上电镀锌,用锌作阳极
参考答案:
C
9.在下图所表示的微粒中,氧化性最强的是 ( )
参考答案:
B
略
10.(08卢湾区期末)如图所示,E是用CuCl2溶液和品红试液的混合液湿润的滤纸,用石墨作电极,通电后发现乙周围滤纸褪为无色,则下列判断正确的是 ( )
A.b是阳极,a是阴极
B.a是正极,b是负极
C.乙是正极,甲是负极
D.乙是阳极,甲是阴极
参考答案:
答案:
D
11.某有机物X的结构简式如图所示,则下列有关说法中正确的是( )
A.X的分子式为C12H16O3
B.可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和X
C.若单键可以旋转,有机物X中一定在同一平面上的碳原子数为8
D.在Ni作催化剂的条件下,1molX最多只能与1molH2加成
参考答案:
B
【考点】有机物的结构和性质.
【分析】有机物含有酯基,可发生水解,含有碳碳双键,可发生加成、加聚和氧化反应,含有羟基,可发生取代、氧化反应,以此解答该题.
【解答】解:
A.由有机物结构简式可知有机物分子式为C12H14O3,故A错误;
B.X含有碳碳双键,可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应,可用于区别苯,故B正确;
C.苯环具有平面形结构,与苯环直接相连的原子在同一个平面上,若单键可以旋转,有机物X中一定在同一平面上的碳原子数为至少为7,故C错误;
D.能与氢气发生加成反应的为苯环和碳碳双键,则1molX最多只能与4molH2加成,故D错误.
故选B.
12.有关X、Y、Z、W四种金属进行如下实验:
1
将X和Y用导线连接,浸入电解质溶液中,Y不易腐蚀
2
将片状的X、W分别投入等浓度盐酸中都有气体产生,W比X反应剧烈
3
用惰性电极电解等物质的量浓度的Y和Z的硝酸盐混合溶液,在阴极上首先析出单质Z
根据以下事实,下列判断或推测错误的是( )
A.Z的阳离子氧化性最强
B.W的还原性强于Y的还原性
C.Z放入CuSO4溶液中一定有Cu析出
D.用X、Z和稀硫酸可构成原电池,且X做负极
参考答案:
C
略
13.如下图装置,将溶液A逐滴加入固体B中,下列叙述正确的是 ( )
A.若A为浓盐酸,B为MnO2,C中盛品红溶液,则C中溶液褪色
B.若A为醋酸,B为碳酸钙,C中盛澄清石灰水,则C中溶液变浑浊
C.若A为浓氨水,B为生石灰,C中盛A1C13溶液,则C中先产生白色沉淀,后沉淀又溶解
D.若A为浓硫酸,B为Na2SO3固体,C中盛石蕊试液,则C中溶液先变红后褪色
参考答案:
B
略
14.某溶液中同时含有下列六种离子,①S2﹣、②SO32﹣、③NO3﹣、④PO43﹣、⑤SO42﹣、⑥Na+,向其中加入足量H2O2后,充分反应后溶液中离子数目基本保持不变的是( )
A.①②④⑤ B.②③④
C.③④⑥ D.⑤⑥
参考答案:
C
某溶液中同时含有六种离子,①S2﹣、②SO32﹣、③NO3﹣、④PO43﹣、⑤SO42﹣、⑥Na+,向其中加入足量的H2O2,
①S2﹣具有还原性,与H2O2发生氧化还原反应,离子的浓度减小;
②SO32﹣具有还原性,与H2O2发生氧化还原反应,离子的浓度减小;
③NO3﹣不发生反应,离子浓度基本不变;
④PO43﹣不发生反应,离子浓度基本不变;
⑤SO32﹣与H2O2发生反应生成SO42﹣,SO42﹣浓度增大;
⑥Na+不发生任何反应,离子浓度基本不变;
充分反应后溶液中离子浓度基本保持不变的是:
③④⑥,
故选:
C.
15.太阳能光伏电池可通过并网,使用半导体照明(LED);已知发出白光的LED是由GaN芯片和钇铝石榴石(Y3Al5O12)芯片封装在一起做成的。
下列有关叙述正确的是
A.光伏电池实现了太阳能和电能的相互转化
B.图中N型半导体为正极,P型半导体为负极
C.LED是新型有机高分子材料
D.LED中的Ga和Y都显+3价
参考答案:
D
【详解】A项,光伏电池是直接将太阳能转化为电能的装置,不能将电能转化为太阳能,故A错误;
B项,图中,正电荷向P型半导体移动,负电荷向N型半导体电极移动,根据原电池原理知,N型半导体为负极,P型半导体为正极,故B错误;
C项,发出白光的LED是由GaN芯片和钇铝石榴石(Y3Al5O12)芯片封装在一起做成的,属于无机材料,故C错误;
D项,LED是由GaN芯片和钇铝石榴石(化学式:
Y3Al5O12)芯片封装在一起做成的,根据化合价规则,Y的化合价是+3价,GaN中Ga的化合价是+3价,故D正确;
综上所述,本题选D。
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16.(9分)如下图是实验室用氢气还原氧化铜实验的简易装置。
其中的铜质燃烧匙可以在试管M中上下移动,虚线框中需连入图乙(仪器的上下端位置固定)的某装置进行实验。
图乙中的细铜丝一端被弯成螺旋状,先将铜丝在空气中加热变黑后再迅速伸入制得的氢气中。
(1)在下图中,试管M中的液体应选用 。
(2)在下图中的虚线框中应连入的最合适的装置是图乙所示仪器中的 。
图乙实验仪器
(3)上述制氢气的方法与将锌直接加入试管中相比,其优点有 。
(4)实验过程中,在试管M中可观察到的现象是 。
(5)用上面的装置也可以做氨气还原氧化铜的实验,其产物对空气无污染,对应的化学反应方程式为 。
在这个实验中,试管M中的液体应选用 ,小匙上的固体应该选用 。
参考答案:
(9分)
(1)稀硫酸或稀盐酸(1分)
(2)B(1分)
(3)由于铜与锌构成原电池,故生成氢气的速度快;可通过铜质燃烧匙的上下移动来直接控制反应的进行或停止(2分)
(4)锌粒溶解,生成氢气,且氢气在铜质燃烧匙上产生 (1分)
(5)2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O(2分) 浓氨水 碱石灰(各给1分)
略
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17.(8分)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox 3 常温下,它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。 转化流程如图所示: (1)已知铁酸盐(MFe2O4)被H2高温还原时,发生反应的MFe2O4与H2的物质的量之比为2︰1,则还原产物MFe2Ox中x= ,MFe2Ox中+2价铁与+3价铁的量之比为 。 (2)在酸性溶液中,Fe2O42—易转化为Fe2+: Fe2O42—+2e—+8H+→2Fe2++4H2O 有KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种能使上述还原过程发生,写出该氧化还原反应的离于方程式并配平 。 参考答案: (1)3.5 1: 1 (2)Fe2O42-+Cu2O+10H+=2Fe2++2Cu2++5H2O 4分 18.(12分)1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家。 O3能吸收有害紫外线,保护人类赖以生存的空间。 O3分子的结构如图所示,呈V型,键角116.5°。 三个原子以一个氧原子为中心,与另外两个氧原子分别构成一个非极性共价键;中间O原子提供2个电子,旁边两个氧原子各提供1个电子,构成一个特殊的化学键——三个氧原子均等地享有这4个电子。 请回答: (1)臭氧与氧气的关系是 。 (2)写出下列分子与O3分子的结构最相似的是 。 A.H2O B.CO2 C.SO2 D.BeCl2 (3)分子中某原子有1对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子,那么O3分子有 对孤对电子。 (4)O3分子是否为极性分子 (“是”或“否”)。 (5)O3与O2间的转化是否为氧化还原反应 (若否,请回答A小题;若是,请回答B小题)。 A.O3具有强氧化性,它能氧化PbS为PbSO4而O2不能,试配平: PbS+ O3=== PbSO4+ O2 B.O3在催化剂作用下生成1molO2转移电子数 mol。 参考答案: (12分) (1)同素异形体(1分) (2)C(2分) (3)5(2分) (4)是(1分) (5)否(1分) A.1 4 1 4(3分) B.2(2分) 略 19.书写化学方程式: (1)乙醛的银镜反应 (2)1-溴丙烷的消去反应 (3)甲醇的催化氧化反应 (4)苯甲醇可由C6H5CH2Cl在NaOH水溶液中发生取代反应而得,反应方程式为 参考答案: CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O CH3CH2CH2Br+NaOH CH3CH=CH2↑+NaBr+H2O 2CH3OH+O2 2HCHO+2H2O -CH2Cl+NaOH -CH2OH+NaCl 略
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- 学年 辽宁省 大连市 辽宁 师范大学 附属 艺术 中学 化学 月考 试题