九年级鲁教版化学下册练习第七单元单元知识清单.docx
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九年级鲁教版化学下册练习第七单元单元知识清单
单元知识清单
01 知识框架
02 知识纵横
1.浓盐酸和浓硫酸的性质
物质
浓盐酸
浓硫酸
化学式
HCl
H2SO4
颜色
“纯净”:
无色
工业用浓盐酸:
黄色
(含Fe3+)
无色黏稠、
油状
状态
液体
液
体
气味
有刺激性气味
无
密度
常见的为
1.19g/cm3
常见的为
1.84g/cm3
溶质质
量分数
37%
98%
打开瓶塞
时的现象
瓶口有________
无现象
性质
有挥发性和
腐蚀性
有________性和______性
2.氢氧化钠和氢氧化钙的性质
物质
氢氧化钠
氢氧化钙
化学式
NaOH
Ca(OH)2
俗名
烧碱、火碱、苛性钠
熟石灰、消石灰
颜色
白色
白色
状态
固体
粉末状
露置在空气
中的变化
易吸收空气中的________而逐渐潮解
无明显
变化
在水中的
溶解情况
易溶于水,溶解
时放出
大量的热
微溶于水
头发丝在其
中的变化
头发丝弯曲、变细
性质
有强烈的腐蚀性
有腐蚀性
3.气体的干燥
干燥剂
可干燥气体
不可干
燥气体
干燥装置
浓硫酸
H2、O2、CO2、CO、CH4、
N2、SO2、HCl
NH3
洗气瓶
碱石灰(固体
NaOH、生石灰)
H2、O2、CO、CH4、N2、NH3
CO2、SO2、HCl
干燥管 U形管
4.pH与溶液酸碱性及指示剂的变色情况
溶液酸碱性
pH
指示剂
石蕊试液
酚酞试液
酸性
pH<7,且pH越小,酸性越强
红色
无色
碱性
pH>7,且pH越大,碱性越强
蓝色
红色
中性
pH=7
紫色
无色
5.化合反应、分解反应与复分解反应的比较
反应类型
概念
举例
表示式
特
征
化合反应
两种或两种
以上的物质
生成一种物
质的反应
C+O2
CO2
A+B→AB
多
变
一
分解反应
一种物质生
成两种或两
种以上物质
的反应
CaCO3
CaO+CO2↑
AB→A+B
一
变
多
复分解反应
两种化合物
互相交换成
分,生成另
外两种化合
物的反应
Ba(OH)2+
H2SO4===
BaSO4↓+
2H2O
AB+CD→
AD+CB
二
换
二
03 实验再现
1.酸的化学性质——酸和某些物质的反应
物质
加入盐酸后的现象
紫色石蕊试液
溶液变________
无色酚酞试液
溶液________
镁条
有________产生,镁条逐渐消
失
碳酸钠粉末
有气泡产生,碳酸钠粉末逐渐消失
生锈铁钉
铁锈逐渐消失,溶液由____色变为____
色
铁钉
有气泡产生,溶液由____色变为____色
硝酸银溶液
产生____________
氯化钡溶液
无现象
2.碱的化学性质——碱和某些物质的反应
(1)和紫色石蕊试液、无色酚酞试液的反应
现象
试剂
滴入石蕊试液后的现象
滴入酚酞试液后的现象
氢氧化钠溶液
溶液变________
溶液变________
氢氧化钙溶液
溶液变________
溶液变________
(2)和生锈铁钉、氯化铜溶液、碳酸钠溶液的反应
物质现象试剂
生锈
铁钉
氯化铜
溶液
碳酸钠
溶液
加入氢氧化钠溶液后的现象
无现象
有______产生
无现象
加入氢氧化钙溶液后的现象
无现象
有______产生
有
______
产生
(3)和二氧化碳的反应
物质现象试剂
盛有二氧化碳气体的矿泉水瓶
氢氧化钠溶
液
矿泉水瓶________
氢氧化钙溶液
矿泉水瓶________,产生________
3
.中和反应
(1)原理:
酸和碱反应生成盐和水。
(2)本质:
________________________________。
(3)酸碱中和反应溶液pH值的变化
图象
图象解读
碱溶液
入酸溶
液
起始时,溶液的
pH<7,溶液呈酸性;当酸碱恰好完全反应时,溶液的pH=7;随着碱的继续加入,溶液的pH>7,溶液呈碱性
酸溶液
入碱溶
液
起始时,溶液的pH
>7,此时溶液呈碱性;当酸碱恰好完全反应时,溶液的pH=7;随着酸的继续加入,溶液的pH<7,溶液呈酸性
(4)判断中和反应是否发生的方法及注意事
项
方法
判断依据
注意事项
方法一
借助
酸碱指示剂的颜色变化(若用酸中和碱时)
①先在碱
溶液中滴加几滴酚酞试液;②为防止酸过量,应逐滴加入,并不断搅拌或振荡;③当溶液恰好由红色变为无色时,恰好完全中和
方法二
借助反应中的温度变化(若用酸中和碱时)
①先测量加入烧杯中的碱溶液的温度;②边加酸溶液边不断搅拌并及时测量、记录溶液的温度
方法三
借助反应中溶液pH的变化(若用碱中和酸时)
①先测出酸溶液的pH值;②逐滴加入
碱溶液并不断搅拌,同时测定溶
液的pH值
参考答案
知识纵横
1.白雾 吸水 腐蚀 2.水蒸气 4.红 蓝 红
实验再现
1.红色 不变色 气泡 无 黄 无 浅绿 白色沉淀 2.
(1)蓝色 红色 蓝色 红色
(2)蓝色沉淀 蓝色沉淀 白色沉淀 (3)变瘪 变瘪 白色沉淀 3.
(2)H++OH-===H2O
配套练习
九年级化学试卷
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12O-16N-14S-32Cu-64Cl-35.5Ca-40Mg-24
第Ⅰ卷(选择题共50分)
一、选择题(本题包括25小题,每小题2分,共50分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.2015年1月1日起,十二届全国人大常委会通过的史上最严厉的“环保法”开始实施.保护环境利在千秋,功在当代.为了保护环境,你认为一下列措施切实可行的是
①大量砍伐森林,作为燃料代替燃煤;②合理使用化肥、农药;③使用风力、水力发电代替燃煤发电;④控制烟花爆竹的燃放;⑤控制生活污水和工业废水的排放。
A.只有②③④⑤B.只有①③④⑤C.只有①③⑤D.①②③④⑤
2.下列常见仪器的使用正确的是
A.量筒可用作配制溶液的容器
B.烧杯加热时应放置在石棉上
C.温度计可用于搅拌溶液
D.熄灭酒精灯,可用灯帽盖灭,也可用嘴吹灭
3.下列物质的用途只体现其物理性质的是
A.用活性炭除去冰箱中的异味B.二氧化碳用于灭火
C.还原铁粉在月饼盒内作除氧剂D.氧气用于炼钢
4.下列变化一定属于化学变化的是
A.固体碘受热后变成紫红色碘蒸气
B.打开浓盐酸瓶盖,从瓶口涌出白雾
C.澄清石灰水露置空气中后液面产生了一层白膜
D.通常状况下的氧气通过低温加压可以变成了淡蓝色液体
5.下列有关空气的说法错误的是
A.空气是一种十分重要的天然资源
B.空气中各种成分的含量是相对稳定的
C.随着工业的发展,排放到空气中的有害气体和烟尘对空气造成了污染
D.按体积计算,空气中含有N2约21%,O2约78%
6.砷化镓(GaAs)是一种“LED”绿色节能光源材料,镓元素的相关
信息如图.下列有关嫁的说法错误的是
A.原子的核电荷数是31B.元素符号是Ga
C.属于金属元素D.相对原子质量为69.72g
7.安全意识是人类生存所必须具有的基本素质之一,下列实验操作比较安全的是
A.用鼻子揍到容器口直接嗅闻未知气体的气味
B.若室内着火,应立即打开门窗
C.进入久未开启的菜窖、干涸的深井和深洞前,要做灯火试验
D.发现家里煤气泄漏时,应立即打开排气扇
8.交警常用装有重铬酸钾(K2Cr2O7)的仪器检测司机是否酒后驾车,因为酒中的乙醇分子能使橙红色的重铬酸钾变成绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3].重铬酸钾和硫酸铬中铬元素的化合价依次是
A.+6+3B.+3+3C.+3+5D.+3+6
9.在反应4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+X+3H2O中,X的化学式为
A.NH3B.NH4NO3C.NOD.NO2
10.下图是表示气体分子的示意图,图中“○”和“●”分别表示两种不同的原子,其中表示化合物的是
11.香烟的烟气中含有致癌物尼古丁(C10H14N2),下列关于尼古丁的说法正确的是
A.尼古丁是由10个碳原子、14个氢原子、2个氮原子构成
B.尼古丁中氮元素质量分数最大
C.尼古丁由三种元素组成
D.尼古丁中含有氮分子
12.日常生活中的一些铁制品经常会被锈蚀.下列做法中不能起防锈作用的是
①在铁制品表面镀锌②在铁制品表面涂油脂
③保留铁件表面的铁锈作保护层④在铁器表面刷油漆
⑤自行车脏了用清水冲洗⑥用废酸液冲洗铁制污水管道
⑦切完咸菜后,尽快将菜刀洗净擦干
A.②⑤B.③⑤⑥C.①③⑦D.②⑥⑦
13.酒精灯的火焰太小时,将灯芯拨得松散些,可使火焰更旺.其原理是
A.降低可燃物的着火点B.提高可燃物的着火点
C.增加空气中氧气含量D.增大可燃物与空气的接触面积
14.
中的X、Y的关系为Y包含X,下列选项中符合图中关系的是
A
B
C
D
X
金属
溶液
纯净物
燃料
Y
单质
乳浊液
化合物
石油
15.下列关于溶液的说法中正确的是
A.水中滴入少量菜油后用力振荡后可形成溶液
B.饱和溶液一定是一种浓溶液
C.饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
D.溶质可以是固体,也可以是液体或气体
16.
在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下反应,测得反应前后各物质的质量分数如右图所示.下列说法正确的是
A.丙可能是单质
B.该反应是置换反应
C.丁一定是该反应的催化剂
D.若消耗3g的乙,则生成17g的丙
17.下列涉及学科观点的有关说法正确的是
A.根据微粒观:
水是由氢原子和氧原子构成的
B.根据守恒观:
10mL酒精与10mL水混合后得到20mL液体
C.根据转化观:
一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可相互转化
D.根据结构观:
氮原子和氯离子最外层电子数相同,化学性质相同
18.下列实验方案及现象与结论一致的是
19.探究铁冶炼原理实验装置及炼铁高炉的图如下,请据图判断下列叙述中不正确的是
A.甲、乙图中得到产物的区别是:
甲图完全反应后得到纯净物,而乙得到混合物
B.乙图中高炉炼铁时中原料焦炭的作用是之一是产生热量
C.乙图中生铁出口低于炉渣出口的原因是:
铁水密度大于炉渣密度
D.甲图中实验结束时应先停止通一氧化碳再熄灭酒精喷灯
20.实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2,下列装置(省略了夹持仪器)中属于能用于制备CO2的发生装置,且能随时控制反应的发生与停比的是
21.下列有关化学知识的描述正确的是
A.催化剂不仅能改变化学反应速率,而且会增加生成物的质量
B.金属都能与酸溶液反应,而且反应的剧烈程度能体现金属活动性的强弱
C.由同种元素组成的物质一定是单质
D.合金的性能一般优于纯金属
22.溶液、乳浊液在生产生活中具有重要的作用.下列说法不正确的是
A.农业上常把一些不溶于水的农药配成悬浊液来喷洒使用
B.用汽油洗去衣服上的油污属于乳化
C.通常在溶液里进行的化学反应比固体间的反应要快
D.食物里的营养成分经消化后变成溶液,易被人体吸收
23.实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液,下列说法中错误的是
A.实验的步骤为计算、称量、溶解、转移
B.溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌,以加快氯化钠的溶解速率
C.把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水洗过的试剂瓶中,并贴上标签
D.量取水时,用规格为50mL的量筒量取42.5mL蒸馏水
24.下列有关实验操作的“先”与“后”的说法中不正确的是
A.制取气体时,先检查装置的气密性,后装药品
B.加热高锰酸钾并用排水法收集氧气实验结束时,先熄灭酒精灯,后移出导管
C.点燃可燃性气体前,先检验气体的纯度,后点燃
D.加热试管时,先使试管底部均匀受热,后用酒精灯的外焰固定加热
25.某化合物在4.8g氧气中完全燃烧,生成4.4g二氧化碳和2.7g水.关于该物质的推断不正确的是
A.该化合物为2.3gB.该化合物一定含碳、氢、氧元素
C.碳、氢元素质量比为4:
1D.分子中C、H原子个数比为1:
2
第Ⅱ卷(非选择题)
26.(6分)元素符号、化学式等是化学用语,以下内容请你用最合适的化学用语(符号)填空:
(1)地壳中含量最多的金属元素
(2)两个氢分子
(3)三个氦原子(4)五个硫酸根离子
(5)碳酸钙中碳元素的化合价(6)硫酸亚铁溶液中的大量存在的阳离子
27.(10分)写出下列反应的化学方程式并回答问题.
(1)红磷在空气中燃烧:
;
(2)某燃料(C3H8O)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳及水:
;
(3)以磁铁矿(Fe3O4)为原料在实验室模拟炼铁:
,该反应(填“吸热”“放热”),实验需进行尾气处理,这是因为,处理时可在尾气出口放一个燃着的酒精灯,反应的化学方程式;
(4)加热碱式碳酸铜:
,该反应的基本反应类型;
(5)实验室用高锰酸钾制氧气;
(6)不能用铁质容器盛放硫酸铜溶液的原因
28.(6分)右图曲线A、B、C分别代表三种固体物质的溶解度曲线,根据图示回答:
(1)对A物质来说,a点的意义是
(2)将t1℃140gA的饱和溶液升温至t2℃时,可用图
上的点表示.然后再加入A物质40g,
可用曲线上的点表示.
(3)若将t2℃时A、B、C三种物质饱和溶液降温到的
t1℃所得溶液质量分数由大到小的顺序是.
(4)t1℃时,将30gA物质放入50g水中,充分搅拌后
所得溶液的溶质质量分数为.
(计算结果保留一位小数)
29.
(6分)右图装置具有药品用量少、实验现象明显、尾气不外逸等优点,用它可以完成多个简单实验.
(1)若甲中吸有浓氨水,乙中吸有含无色酚酞溶液的水,
将甲、乙中的液体同时挤入两烧杯中,一段时间后,
观察到无色酚酞溶液变红,说明分子具有的性质是
.
(2)若甲中吸有水,乙中吸有稀盐酸,烧杯①中盛有用
石蕊溶液染成紫色的干燥纸花,烧杯②中盛有碳酸钙粉末,进行如下表所示的实验:
实验步骤
实验现象
化学反应方程式或结论
先将乙中的液体挤出
烧杯②中产生大量气泡产生;
烧杯②中的反应方程式为:
再将甲中的液体挤出
一段时间后,烧杯①中
结论:
使石蕊变色的物质是
(3)若只将甲中的液体挤出,观察到气球明显鼓起,一段时间后恢复原状;若只将乙中的液体挤出,气球也明显鼓起一段时间后,气球变小但不会回复原状.请将满足实验现象的试剂填入下表中.
滴管甲
烧杯①
滴管乙
烧杯②
试剂
H2O
固体
MnO2
30.(6分)镁将成为21世纪重要的轻型环保材料,我国含有非常丰富的镁资源.
(1)金属镁是一种活泼金属,在二氧化碳气体中能燃烧.燃烧的化学方程式为:
2Mg+CO2=C+2MgO,此反应类型属于反应(填分解、化合、置换).
(2)老师每次做有关镁的实验时都会强调:
镁是一种银白色有金属光泽的金属,燃烧后产生白色固体.但拿出的镁条总是有一层灰黑色的“外衣”,这层灰黑色的外衣是什么物质呢?
实验探究:
按下图所示装置进行实验,发现试管口有液滴出现,澄清石灰水变浑浊,同时试管内生成白色固体.
得出结论:
这种灰黑色物质的产生可能除了与空气中的水、氧气有关,还与有
关.(填一种物质的名称)
(3)通过定性及定量的实验分析,该灰黑色物质的化学式为Mg2(OH)2CO3请写出它与稀盐酸的化学方程式,灰黑色物质中镁元素的质量分数为.(计算结果精确到0.1%)
31.(7分)纳米级Cu2O因具有优良的催化性能备受关注.某兴趣小组同学在课题组老师的带领下开展了系列研究.
Ⅰ.纳米级Cu2O的用途研究
【查阅资料】
①氨气是一种有刺激性气味的气体,在高浓度氧气中才能燃烧,生成氮气和水.
②在纳米级Cu2O的催化作用下,氨气与氧气在一定温度下发生以下化学反应:
4NH3+5O2=4NO+6H2O4NH3+3O2=2N2+6H2O
工业上用NO制备硝酸、氮肥等化工产品.
【实验1】设计图1的实验装置验证氨气在氧气中燃烧:
将过量的氧气与氨气分别从a、b两管进气口通入,并在b管上端点燃氨气.
【实验2】设计如图2实验装置,并对生成物进行成分分析根据气体成分分析数据,同学们绘制了曲线图(见图3),发现在纳米级Cu2O的催化作用下,400℃时以生产为主.若利用后续处理装置模拟硝酸的工业制法,最好将电热丝的温度控制在℃左右.
II.纳米级Cu2O的制备研究
利用某些特殊的细菌,在一定条件下将某岩石中的不溶性硫化铜(CuS)转化为可溶性硫化铜,进而制得纳米级Cu2O,其流程如图4:
(1)在细菌作用下,岩石中的硫化铜(CuS)与空气中的氧气反应生成硫酸铜,反应的化学方程式为.该反应中元素的化合价发生改变.
(2)经测定该岩石由硫化铜(CuS)和其他不含铜元素的物质组成.现用1000g该岩石制得21.6g纯氧化亚铜(Cu2O),该纯氧化亚铜(Cu2O)中铜元素的质量是g.若假设制得氧化亚铜(Cu2O)的过程中,铜元素没有损耗,通过计算确定该岩石中硫化铜(CuS)的质量分数.
32.(9分)两化学兴趣小组测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数(假定:
石灰石样品中除碳酸钙外,其余物质不与稀盐酸反应也不溶于水;且为了反应充分,尽可能的将石灰石样品粉碎).不同的小组采用了不同的方法,但是他们都成功的测定了所取样品中碳酸钙的质量分数.
【第一组】
(1)称取12g样品放入烧杯;
(2)加入足量的稀盐酸至不再产生气体时,过滤、洗涤、干燥后称量剩余固体质量为3.6g;
(3)根据剩余固体的质量求出样品中碳酸钙的质量分数为.
【第二组】
(1)称取6g样品:
按规范操作,用托盘天平称取6g样品时,若指针略向左偏转,要使指针居中的恰当操作是:
;把称取好的样品放入烧杯中(烧杯质量为10g).
(2)将50g稀盐酸分5次加入,每次加入稀盐酸后,用玻璃棒不断搅拌,搅拌的目的是
,然后对烧杯(包括溶液和残余固体)进行了称量,记录如下表:
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入稀盐酸的总质量(g)
10
20
30
40
50
烧杯和药品总质量(g)
25.56
35.12
44.68
54.24
64.24
(3)分析数据,进行计算
①样品完全反应后生成二氧化碳的质量为g.
②石灰石样品中碳酸钙的质量分数是?
(计算结果精确到0.1%)
③该稀盐酸的质量分数为?
(计算结果精确到0.1%)
④最后所得溶液的质量为g.
配套练习
九年级化学试卷
一、选择题
1.下列实验方法不正确的是( )
A.用二氧化锰区分水和5%的过氧化氢溶液
B.用燃着的木条区分氮气和二氧化碳气体
C.用适量稀盐酸除去木炭粉中混有的少量碳酸钙
D.用适量的铁粉除去氯化亚铁溶液中混有的少量氯化锌
2.结合生活常识与所学化学知识,分析括号中常见物质的区别方法,错误的是( )
A.面粉与蔗糖(加水,振荡)
B.硫酸铜溶液与硝酸银溶液(观察颜色)
C.蒸馏水与食盐水(过滤)
D.白酒与食醋(闻气味)
3.生产、生活离不开化学.下列有关说法错误的是( )
A.食品包装袋中充入氮气,可以防腐
B.制糖工业中常常利用活性炭来脱色制白糖
C.煤炉里炭层上方的蓝色火焰是碳在充分燃烧
D.点燃的香烟产生一氧化碳对人体有害
4.下列关于铝等金属材料的说法,不正确的是( )
A.铝是地壳中含量最多的元素
B.金属一般具有导电性、导热性和延展性
C.铝在空气中能生成一层致密的氧化物保护膜
D.保护金属资源的一条途径是禁止开采金属矿物质
5.在密闭容器中,将一定质量的碳放在一定质量的氧气中燃烧,实验数据如下表,其中,实验数据无误的是( )
序号
①
②
③
氧气质量/g
8
16
24
碳质量/g
3
12
6
生成CO2质量/g
11
22
22
A.①B.②C.③D.①②③
三、填空题(共20分)
6.(6分)化学与我们的日常生活紧密相关.从①氦气②氮气③氧气④甲烷⑤二氧化碳⑥氢气等物质中,选择适当物质填空(填序号).
(1)蜡烛在空气中可以燃烧,说明空气中含有 ;
(2)燃烧不会对环境造成污染的理想燃料是 ;
(3)空气中含量最多的气体是 ;
(4)我国“西气东输”工程输送的物质主要是 ;
(5)由化石燃料燃烧引起“温室效应”增强的气体主要是 ;
(6)可充入霓虹灯且通电时会发出有色光的是 .
7.(8分)“分子”“原子”“离子”“元素”与物质之间存在“构成”或“组成”关系.
(1)在水、汞、过氧化氢和氯化钠四种物质中,汞由 构成,氯化钠由 构成,过氧化氢由 组成;保持水分化学性质的最小粒子是 (各空要填写具体名称).
(2)蔗糖是贮藏在某些植物(如蔗糖、甜菜等)中的糖,其化学式为C12H22O11,它由 种元素组成,每个蔗糖分子由 个原子构成.
(3)A、B、C、D是四种粒子的结构示意图.A原子的化学性质与B、C、D中 (填字母)粒子的化学性质相似.D中,数值X= .
8.(6分)金属在生产、生活中应用广泛.
(1)前些年输水管多用铸铁材质,目前多用塑料管,输送热水一般用铜管.下列管材中,属于金属材料的是 (填字母序号,下同).
A.铸铁管B.铜管C.塑料管
(2)铁生锈是铁与 反应.
(3)用一氧化碳还原赤铁矿可以炼铁,其反应的化学方程式为:
.
(4)将铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中,反应结束后,对剩余固体成分的判断正确的是 .
A.肯定有银B.肯定有铜C.肯定是铁和银D.可能有铁.
四、简答题(共20分)
9.(8分)写出下列反应的化学方程式.
(1)硫在氧气中燃烧 ;
(2)加热条件下,一氧化碳还原氧化铜 ;
(3)水通电分解 ;
(4)实验室给氯酸钾和二氧化锰混合物加热制氧气 .
10.空气、水是人类赖以生存的自然资源.
(1)测定空气中氧气体积分数的实验装置如图所示.在集气瓶内加入少量的水,将水面以上的容积分五等份,并做上记号.用弹簧夹夹紧乳胶管.将燃烧匙内足量的 点燃后,立即伸入瓶中并把塞子塞紧.
(2)待燃烧匙中可燃物熄灭并冷却后,打开弹簧夹,观察到烧杯中的水进入集气瓶,瓶内水面最终上升约至1刻度处.由此可知氧气约占空气总体积的 .
(3)加热煮沸含有可溶性杂质的天然水,在
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