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8单元复习
单元复习练习题
广州市117中学麦泳红(整理)
第8单元金属和金属材料
课题1金属材料
例题精讲
【例题1】下列物质中,属于金属材料的是()
A.钢B.铜C.氧化铁D.碳
【评析】金属材料包括纯金属和合金。
A是铁的合金,B是纯金属,C是金属氧化物,D是非金属,A、B都是金属材料,C、D都不是金属材料。
【答案】A、B
【例题2】下列各组物质中属于纯净物的一组是()
A.不锈钢、黄铜B.24K金、铜导线C.生铁、钢D.钱币、铜钟
【评析】A、C、D都是不同金属的合金,都属于混合物。
24K金一般指含金量在99.9%以上的黄金。
绝对纯净的物质是没有的,通常所谓的纯净物指的是含杂质很少的具有一定纯净的物质
【答案】B
【例题3】下列生活中的各种金属制品主要利用了金属的什么物理性质?
(1)铝锅;
(2)金项链;(3)灯泡内的钨丝;(4)铜导线
【评析】根据各种金属制品的用途及对金属加工的要求,分析这些金属制品主要利用了金属的哪些物理性质。
【答案】
(1)主要利用了铝的导热性和表面保护膜的稳定性;
(2)主要利用了黄金的金属光泽、良好的延展性;(3)主要利用了金属钨的熔点高及电阻大;(4)主要利用了铜的导电性、延展性及良好的机械强度。
知识训练
基础知识训练
1.下列生活用品中,由金属材料制成的是()
A.塑料袋B.玻璃杯C.铁锅D.瓷碗
2.人类利用金属铁、铝、铜,由早到晚的时间顺序是()
A.铜、铁、铝B.铁、铝、铜
C.铝、铜、铁D.铁、铜、铝
3.下列物质导电性最好的是()
A.铜B.铁C.铝D.银
4.常见金属铁、铜、铝,在通常的情况下具有相同的是()
A.硬度B.光泽C.导电能力D.状态
5.下列金属在空气中表面会形成致密氧化膜的是()
A.铝B.铜C.铁D.金
6.下列物质中,不属于合金的是()
A.水银B.青铜C.18K白金D.焊锡
7.铁可以制成烧菜的铁锅是因为铁具有性;铁又可以拉成细铁丝或打成铁片,是因为它具有性。
8.铁能在中燃烧,生成色的。
9.在下列空格上,填上一种相应的金属名称:
(1)呈亮红色的是;
(2)常温下是液态的是;
(3)地壳中质量分数最高的金属元素是;
(4)保温瓶内胆镀的金属是。
10.盛装在油罐车内的石油产品,由于运输过程中的振动会产生静电而容易起火,所以油罐车尾部有一条拖地的铁链,这是利用铁具有这一性质。
综合提高训练
1.下列性质中不属于纯铁的物理性质的是()
A.银白色B.质软C.易生锈D.能导电
2.下列有关合金的说法正确的是()
A.合金不能导电、传热B.合金没有延展性
C.合金属于化合物D.合金的许多性能与其组成成分不同
3.我国劳动人民在3000年前的商代就制造出精美的青铜器。
青铜是铜和锡的合金,具有良好的可铸造性、耐磨性和耐腐蚀性。
取青铜样品8.1g,经分析其中含锡0.9g,此青铜中铜和锡的质量比是()
A.9:
2B.9:
1C.8:
1D.4:
1
4.下列说法正确的是()
A.银的导电性比铜好,所以常可用银做导线
B.钛合金与人体有很好的“相容性”,可以用来制造人造骨等
C.焊锡和铝的熔点较低,都可以用于焊接各种金属
D.铅的密度比铁大,用铅做菜刀、锤子会比铁更好
5.一种新兴的金属由于其密度小,延展性好,耐腐蚀性强,它和它的合金在航海、航空和化学中正逐步取代铝和铝合金而被广泛应用。
该金属是()
A.锌B.钛C.镁D.锰
6.日常生活中使用的自来水管,你认为既经济又耐用的是()
A.普通钢管B.铜管C.不锈钢D.塑料管
7.我国在春秋战国时期就开始将生铁经过高温锻打处理得到相当于铸钢的器具(如锋利的宝剑),这一技术比欧洲早了近2000年。
高温锻打生铁的主要作用是()
A.除去硫、磷等杂质B.适当降低含碳量
C.掺进合金元素D.改善表面的结构性能
8.垃圾时放错了位置的资源,该分类回收,生活中废弃的铁锅,铝制易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收,它们属于()
A.氧化物B.化合物C.金属或合金D.非金属
9.下列说法正确的是()
A.生铁就是钢,因为主要成分都是铁B.动植物体内含有铁
C.纯铁是很硬、很脆的金属D.铁的密度为7.86g/L
10.“赤橙黄绿青蓝紫,谁持彩练当空舞”,这两句诗描写了雨后彩虹的美丽景色。
事实上,化学物质也有美丽的颜色。
如:
Cu(亮红色)、S(淡黄色)、Cu2(OH)2CO3(绿色)、活性炭(黑色)、石蕊(紫色)等。
(1)请用物质的名称填空:
(红褐色)、(蓝色);
(2)请用上面涉及的物质填空:
可用作冰箱的除味剂,可以用来制造电线。
中考链接
1、钢铁比很多金属更容易生锈,可为什么人类使用钢铁比其他金属多呢?
2、下列说法正确的是()
A.青铜的主要成分是铜和锡B.不绣钢就是纯铁
C.生铁不含有碳元素D.黄铜只含有铜元素
3、怎样用简单的物理方法鉴别铁粉和石墨粉?
知识训练答案
基础知识训练
1.C(金属材料包括纯金属和合金)
2.A(金属越活泼,其利用的时间就晚)
3.D(导电性最好的是银,但实际生活中运用广泛的是铝和铁、铜)
4.D(铁是银白色的,铜是亮红色的,铝是银白色的,它们的光泽、导电性也有区别)
5.A(铝在空气中容易形成一层氧化膜而保护其内部的金属)
6.A(B、C、D都是混合物,属于合金,而A是单质)
7.传热、延展
8.氧气、黑、四氧化三铁
9.
(1)铜;
(2)汞;(3)铝;(4)银
10.导电性
综合提高训练
1.C(A、B、D都属于物理性质,C铁生锈发生的化学变化,体现的是化学性质)
2.D(合金属于混合物,它的熔点比组成成分低,硬度比其组成成分高)
3.C(铜和锡的质量比为7.2:
0.9=8:
1)
4.B(银通常使用在高档音响设备上,不用在通常的导线上,铅质软不做锤子等,钛合金使用前景看好,和人体相容性好,焊锡不能用于所有的焊接上)
5.B(钛由于有很多的优良性能,成为21世纪金属,广泛用于航天、航海上)
6.D(塑料将是比较好的前景,因为铁制品易生锈及不锈钢的价格昂贵)
7.B(含碳量过高导致硬而脆,锻打的目的是除去一些碳,生铁变成韧性好、有一定机械强度的钢)
8.C
9.B
10.
(1)氢氧化铁【Fe(OH)3】胆矾或硫酸铜晶体或蓝矾【CuSO4·5H2O】;
(2)活性炭,铜
中考链接答案
1、【评析】要比较金属被人类使用原因应从资源、价格、综合性能、外观、是否有利于回收利用等诸多方面或角度去分析和考虑人类应用钢铁较多的原因。
【答案】
(1)铁元素在地壳中的含量仅次于铝,资源丰富;
(2)钢铁的价格比较便宜;(3)纯铁可以制成性能各异的各种钢制品,由于钢铁的性能多种多样,加之美观,所以各行各业对之比较青睐;(4)废钢铁可以回收利用,目前世界上已有50%以上的废钢铁得到了回收利用。
2、【评析】合金是由一种金属与其他一种或几种金属(或非金属)熔合在一起具有金属特性的物质。
很显然合金含有几种元素,合金属于混合物,合金的特性不同于熔合前的金属或非金属。
合金的硬度比组成成分大,但熔点比组成成分低。
因此,B、D肯定不对,因为不锈钢是铁、镍、铬的合金,黄铜是锌、铜合金,生铁是含碳的铁合金。
【答案】A
3、【评析】铁粉和石墨粉尽管都是黑色粉末,但是它们的物理性质有很大的区别。
例如铁粉可以被磁铁吸引而石墨粉却不能。
石墨粉有滑腻感、石墨的密度比铁粉小等。
【答案】取两种粉末少许,用手触摸,有滑腻感的是石墨粉,没有的是铁粉;或分别用磁铁接近两种粉末,能够被磁铁吸引的是铁粉,不能被磁铁吸引的是石墨粉。
课题2金属的化学性质
例题精讲
【例题1】金(Au)、银(Ag)、铜(Cu)曾长期作为货币金属进行流通,我国有着悠久的金属货币历史和丰富的货币文化,下图就是几枚我国不同历史时期制造的金属货币。
下列关于金、银、铜三种金属的说法中,错误的是()
A.金、银、铜都属于不活泼金属
B.单质铜可以将银从硝酸银溶液中置换出来
C.黄铜(为铜、锌合金)貌似黄金,有人以此冒充黄金行骗,其真伪可用稀盐酸鉴别
D.三
种金属原子失去电子能力的大小顺序为:
金原子的>银原子的>铜原子的
【评析】该题联系我国历史上金属货币文化和现实社会存在的假冒伪劣现象,解题的关键是能记忆金属活动性顺序,能正确理解并应用金属活动性顺序的意义。
顺序:
KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
意义:
强(H之前活泼)金属活动性(H之后不活泼)弱
易失去电子的能力难
应用:
(1)金属+酸→盐+氢气,金属指常见的Mg、Al、Zn、Fe,酸是稀盐酸、稀硫酸。
(2)金属+盐→新金属+新盐,金属(除了KCaNa)能置换出后面盐溶液中的金属。
【答案】D
【例题2】如何除去硫酸亚铁中混有的少量杂质硫酸铜?
请写出操作过程和有关的化学方程式。
【评析】酸根一样,金属活动性有差异的除杂题用置换法除去杂质。
要除去硫酸铜杂质,又不能在硫酸亚铁中引入新的杂质。
可以利用铁跟硫酸铜反应,将硫酸铜转化为硫酸亚铁。
【答案】具体操作如下:
①把混有少量硫酸铜杂质的硫酸亚铁溶解于水;②向溶液中加入过量的Fe粉(扩大接触面积);③充分反应后,过滤、滤渣(在滤纸上的固体)是铜和铁的混合物,滤液是硫酸亚铁溶液;④经过蒸发浓缩可以得到硫酸亚铁晶体
有关的化学方程式:
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4。
【例题3】某研究小组将足量的A、B两种金属同时分别放入两份质量分数相同的少量稀盐酸中,根据实验现象,绘制的反应生成H2的体积:
(气体体积都在相同状况下测定)与反应时间的关系如上图所示。
根据此图,请你写出两条结论。
(1);
(2)。
【评析】通过金属与酸反应的事实,要求学生从多方面考虑一个反应的能力和识表的能力。
设A的时间为t1,B的时间为t2,可以得出一些结论:
两种金属与稀盐酸反应的速率A>B,金属活动性顺序是A>B,反应结束时产生的氢气一样多,反应中盐酸已反应完,A、B至少一种有剩余。
【答案】
(1)两种金属与稀盐酸反应的速率A>B;
(2)金属活动性顺序是A>B。
(或反应结束时产生的氢气一样多或反应中盐酸已反应完;或A、B至少一种有剩余。
或盐酸反应完的时间是:
B>A)(其他合理答案也可以)
【例题4】金属铁与浓硫酸接触后,能与其发生反应并在铁表面生成一层结构致密的氧化物,阻止反应的进一步进行,该现象称为金属的钝化。
正因为具有这样的性质,我们可以利用铁桶来盛放浓硫酸。
某硫酸厂中的一位工人,将一盛放过浓硫酸铁桶稍做冲洗,一段时间后,用氧炔焰来切割铁桶,突然铁桶就发生了猛烈的爆炸,请你来解释爆炸的原因。
【评析】铁与浓硫酸能发生钝化,但是在冲洗的过程,对其中的浓硫酸起了一个稀释的作用,稀硫酸就能很轻易的与该氧化物及其裸露出来的金属铁发生反应,并放出氢气。
铁桶是一个相对密封的容器,当用氧炔焰进行切割时,就可能发生爆炸了。
【答案】冲洗的过程,浓硫酸变成了稀硫酸,稀硫酸就能很轻易的与该氧化物及其裸露出来的金属铁发生反应,并放出氢气。
铁桶是一个相对密封的容器,当用氧炔焰进行切割时,在有限的空间内就可能发生爆炸了。
知识训练
基础知识训练
1.置换反应指的是()
A.种单质和一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物的反应
B.单质和化合物生成的反应
C.有金属和非金属生成的反应
D.有单质和化合物参加的反应
2.将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中,下列叙述中正确的是()
1铁钉表面产生气泡;②液体由无色逐渐变为浅绿色;③铁钉的质量减轻;
④液体的质量减轻。
A.②③B.①②④
C.①②③D.①②③④
3.公元2世纪,我国古代炼丹家魏伯阳著有《周易参同契》,这是世界上现存最早的一部炼丹专著,书中描写到:
“金入于猛火,色不夺精光”。
这句话是指黄金的性质在强热条件下()
A.易氧化B.易还原C.很稳定D.很活泼
4.X、Y、Z三种金属及其化合物间可发生如下化学反应:
Y+ZCl2===Z+YCl2;X+ZCl2===Z+XCl2;Y+2HCl===YCl2+H2↑;X+HCl不反应。
则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是()
A.Z>Y>XB.X>Y>ZC.Y>X>ZD.Y>Z>X
5.为适应火车提速,沪宁线上原有的短轨全部连接成超常轨,在连接过程中,工程技术人员点燃铝热剂(铝粉和氧化镁的混合物)能释放出大量的热量,生成熔融状态的铁可用来连接铁轨,反应的化学方程式为:
Fe2O3+2Al
Al2O3+2Fe其中还原剂是()
A.Fe2O3B.AlC.Al2O3D.Fe
6.铜的下列用途中,主要与化学性质有关的是()
A.制火锅B.塑造铜像
C.制造电线D.制硫酸铜
7.铝片放入稀硫酸中,看到,反应后溶液质量,
化学方程式,是属于反应。
8.1860年,英国化学家戴维用电解法从苏打中得到了一种金属。
他对新金属做了如下的实验:
取一块金属,用小刀切下一小块,将之投入水中,发生剧烈的化学反应。
它在水面急速转动,发出嘶嘶声,并立即熔化成一个闪亮的银白色小球,并逐渐缩小,最后完全消失,加入酚酞指示剂后溶液显红色。
请你归纳出该金属的物理性质:
①;②;③;④;和化学性质⑤;以及发生的化学方程式⑥;该反应属于⑦反应(填吸热或放热)。
推断出该金属应该隔绝、隔绝保存。
9.1989年,世界卫生组织确认,长期摄入铝元素,对人体的大脑和神经系统将造成损害,建议人们限制能导致人体摄入铝元素的各种应用。
根据你的生活经验,说说受限制的应用包括哪些?
(至少说出两方面)
10.某学生利用一支底部有破损的试管和一个广口瓶组装成制取二氧化碳的发生装置(如图所示),在铜网上应该盛放的是,广口瓶中应盛放的是。
若将铜网换成铁网,产生的后果是。
综合提高训练
1.下列化学方程式书写正确的是()
A.2Fe+6HCl==2FeCl3+3H2B.Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
C.Fe+CuSO4==FeSO4+CuD.4Fe+3O2==2Fe2O3
2.废旧计算机的某些部件含有Zn,Fe、Cu、Ag、Pt(铂)、Au(金)等金属,经物理方法初步处理后,与足量稀盐酸充分反应,然后过滤,剩余的固体中不应有的金属是()
A.Cu、AgB.Fe、ZnC.Pt、CuD.Ag、Au
3.收藏家收藏清末铝制品,至今保存十分完好,该艺术品不易锈蚀的主要原因是()
A.铝不易发生化学反应B.铝不易发生化学反应
C.铝易氧化,其表面的氧化膜具有保护内部作用D.铝很难与酸发生反应
4.新买的铝锅、铝壶用来烧开水,凡是水浸到的地方都会变黑,这现象说明该水中含有()
A.钾元素B.钠元素C.钙元素D.铁元素
5.室温下,等质量的镁片和铝片分别与足量的稀硫酸反应,产生氢气的质量(m)与时间(t)的关系图正确的是()
A.B.C.D.
6.将铁放入下列溶液中,溶液的质量会减少的是()
A.盐酸溶液B.硫酸溶液C.硫酸亚铁溶液D.硫酸铜溶液
7.实验室的废酸液不能直接倒入下水道,是因为。
工人师傅常在切割钢板是时,用硫酸铜画线是因为(用化学方程式表示)。
8.下面是甲、乙、丙、丁四种常见金属与盐酸反应的比较示意图。
(1)上述四种金属可以分为两类,其中哪几种金属可以归为一类?
(2)若乙是金属Zn,则丙可能是什么金属?
请你说出理由。
9.铜和铝是日常生活和生产中重要的金属。
金属钛(Ti)有许多神奇的性能,越来越引起人们的关注,它是21世纪的重要金属之一。
(1)为探究铝、铜、钛的金属活动顺序,某兴趣小组进行了如下实验:
①先用砂布将金属表面擦光亮;
②将大小厚薄相等的三种金属片分别放入盛有相同体积的盐酸的试管中,观察到如下的现象:
金属
钛
铝
铜
与盐酸反应
放出气泡缓慢
放出气泡快
无现象
由此可推测三种金属的活动性顺序为。
(2)依据三种金属的性质和用途等用途回答下列问题:
1高层建筑常采用铝合金门窗而不采用铁门窗,主要原因
;
2某同学的铜制眼镜框表面出现了绿色物质[主要成分Cu2(OH)2CO3],用你学过的一种常
见物质就可以出去,这种物质是(填名称)除去。
③钛或钛合金放到海水中数年,取出后仍光亮如初,这说明金属钛具有很强的性。
10.某实验室的废液中含有硝酸汞、硝酸铜和硝酸锌。
为了分离并挥手金属汞和铜,化学课外兴趣小组设计了如下分离和回收的方案:
方案中滤液A、滤液C除了水外只各含有一种物质。
(1)加入的金属X是;滤渣B中含有;滤液A中的物质是。
(2)生成滤液C中的物质的化学方程式是。
【中考链接】
1、镁带在耐高温的密闭容器(内含空气)内加热,容器内有关的量随时间变化的图像正确的是()
2、某课外活动小组从实验废液中回收银,再检验所得银粉的样品中是否含有铁粉.
(1)甲同学用简单的物理方法迅速证明了样品中含有铁粉.他的方法是:
.
(2)乙同学很快拟定了进一步测定样品中银的质量分数的实验步骤:
A.取两药匙样品,加入过量稀盐酸
B.待充分反应后,取出不溶物
C.不溶物经洗涤、干燥后称量,记下其质量
①步骤B中如何判断已经充分反应?
;
②步骤B中的主要操作的名称是,需要用到的仪器和用品有铁架台(带铁圈)、烧杯、、、。
③根据乙同学的设计进行实验达到目的(填能或不能),原因是
。
3、黄铜是由铜与锌组成的合金,外观上类似于黄金。
请你设计有关问题:
请你设计些具体的实验来鉴别黄金与黄铜。
实验步骤
实验现象
实验结论
4、某同学在做铁丝在氧气中燃烧实验中,没有发现有火星四射的现象。
请你帮助他一起来分析一下可能存在的问题。
答案
基础知识训练
1.A
2.C(铁和稀硫酸反应产生浅绿色的硫酸亚铁和氢气,铁钉质量减少)
3.C(黄金的化学性质稳定)
4.C(对反应分别进行比较,得出Y>X>Z)
5.B(铝得到氧,被氧化,是还原剂)
6.D(A、B、C发生的变化是物理变化,不能表现出化学性质)
7.铝的表面有大量的气泡,且铝减少;增加(铝消耗质量54份,产生6份质量
的氢气,所以溶液质量增加);2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑;置换反应
8.物理性质①质软;②密度小于水;③熔点低;④银白色固体;和化学性质⑤能和水反应;以及发生的化学方程式⑥2Na+2H2O==2NaOH+H2↑;该反应属于⑦防热反应(填吸热或放热)。
推断出该金属应该隔绝空气、隔绝水保存(金属钠存放在煤油中)。
9.少吃铝罐饮料、用铝箔包装的食品,少吃含铝的胃药及铝制餐具等。
10.大理石或石灰石,稀盐酸,生成的二氧化碳中含有氢气。
综合提高训练
1.B、C(A铁发生置换反应一般化合物中显+2价,D铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁)
2.B(利用金属活动顺序表,足量的盐酸中不可能有铁和锌)
3.C(铝易氧化,其表面的氧化膜具有保护内部作用)
4.D(铝比铁活泼,铝把水中的铁元素置换出来而形成黑色的铁粉)
5.C(等质量的镁和铝与足量的酸反应,产生氢气铝比镁多,但镁比铝活泼先反应完)
6.D(AB反应后溶液质量增重,C不反应质量不变。
)
7.会腐蚀金属管道;Fe+CuSO4==FeSO4+Cu。
8.
(1)甲、乙、丙可以归为一类。
(都能和酸反应产生气泡)
(2)丙可能是Fe(或Sn、Pb)。
其理由是丙能和盐酸反应,但反应的剧烈程度比乙(Zn)小,在金属活动顺序表中位于Zn和H之间。
9.
9.Al>Ti>Cu;铝的密度小且易形成一层致密的氧化物薄膜;稀盐酸;抗腐蚀。
10.
(1)锌(将硝酸汞、硝酸铜转化为汞和铜);锌、铜、汞;硝酸锌。
(2)Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
【中考链接答案】
1、【评析】金属与氧气反应前后原子的种类不变、原子的个数不变、原子的质量不变、元素的种类和质量也不变。
【答案】D
2、【评析】用最简单的方法证明铁粉是用磁铁吸引,银粉和铁粉的分离,要加入过量的稀盐酸,铁溶于酸而银不溶,分离出不溶物质用的方法是过滤,涉及到仪器的选用,滤纸不是实验仪器而是实验用品。
【答案】
(1)用磁铁吸引。
(2)①加入过量的稀盐酸,不再冒气泡;
②步骤B中的主要操作的名称是过滤,需要用到的仪器和用品有铁架台(带铁圈)、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸。
③根据乙同学的设计进行实验不能达到目的(填能或不能),原因是实验开始前没有测定原混合物的质量,无法计算出样品中银的质量分数。
3、【评析】通过题意可知,黄铜是由铜和锌组成。
联系到铜加热会变黑,锌比较活泼,能和酸反应产生气泡确定含有锌而不是黄金。
根据物理方法,先称出其质量,再测定其体积,求出密度和黄金的密度比较即可。
【答案】
实验步骤
实验现象
实验结论
将该固体在酒精灯进行加热
若看到黄色固体变黑;
看到没有明显变化
是黄铜
是黄金
将该固体加入到稀盐酸中
在金属表面出现气泡
金属没有明显变化
是黄铜
是黄金
查找资料,金的密度为ρ0,称取一定质量的该固体m,
投入水中,测得固体的体积V,根据ρ=
求出ρ。
ρ=ρ0
ρ<ρ0
是黄金
是黄铜
4、【评析】在实验中没有看到火星四射的现象,就说明没有真正的燃烧起来。
因此我们应该从燃烧的三个条件开始考虑:
第一,燃烧需要有可燃物。
铁丝是可燃物,但是其表面容易形成一层氧化物,这样的话,就有可能导致实验失败,所以,我们认为有可能在实验前,该同学可能没有充分的打磨铁丝去除氧化膜;第二,燃烧需要有充足的氧气。
我们知道,在做铁丝燃烧实验中,对氧气的浓度要求是比较高的,如果达不到某某浓度,铁丝就不能燃烧起来,因此,可能是氧气的浓度不够高;第三,燃烧时需要温度要达到该物质的着火点以上。
可能火柴预热的温度不够,没有使之达到铁丝燃烧的着火点。
【答案】①铁丝表面有一层氧化物或油漆,这样的话,就有可能导致实验失败;
②可能是氧气的浓度不够高;
③火柴预热的温度不够,没有使之达到铁丝燃烧的着火点。
课题3金属资源的利用和保护
例题精讲
【例题1】常见的铁矿石主要有:
赤铁矿(主要成分是Fe2O3)、磁铁矿(主要成份Fe3O4)、菱铁矿(主要成分为FeCO3)、黄铁矿(主要成分是FeS2)。
请你从多角度分析这几种矿石哪些不适合用来炼铁?
【评析】根据化学式的计算,Fe2O3、Fe3O4、FeCO3、FeS2中含铁的质量分数分别为70%、72..4%、48.3%、46.7%,黄铁矿及菱铁矿中铁的质量分数都较小,并且黄铁矿中含有硫元素,在炼铁的过程中,很有可能形成二氧化硫气体,排放到空气中引起空气污染,所以上述黄铁矿及菱铁矿不适合用来炼铁。
【答案】通过化学式计算,黄铁矿及菱铁矿中铁的质量分数都较小,并且黄铁矿中含有硫元素,在炼铁的过程中,很有可能形成二氧化硫气体,排放到空气中引起空气污染,所以上述黄铁矿及菱铁矿不适合用来炼铁。
【例题2】用500t含氧化铁质量分数为70%的赤铁矿,可以炼出含杂质4%的生铁多少吨?
【评析】题目所的5
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