第九单元溶液.docx
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第九单元溶液
第九单元溶液
课题1溶液的形成
本课题课标要求:
认识溶解现象,知道水是最
常用的溶剂课时安排:
2课时
第一学时学习内容
学习目标:
1、了解溶液的概念,认识溶液的基本特征
2、了解溶质和溶剂的基本概念,能正常判断溶液中的溶质和溶剂。
学习重点和难点:
重点是溶液,难点是溶液中溶质和溶剂的判断
课前准备:
仪器和药品(12组)用于学生实验
仪器:
烧杯(2个)、玻璃棒(2支)、试管
药品:
蔗糖、食盐、水、稀盐酸、镁条
相关知识回顾:
下列物质中属于混合物的是________,属于纯净物的是_____________。
A、清洁的空气B、液氧C、冰和水的混合物D、澄清石灰水
过标导学
一、学生自学
知识点1溶液
教师活动
学生活动
1、实验指导1
(1)将5g蔗糖溶解于45g水中
(2)参阅课本P26最后一段学习实验的现象和结论
A、物质的溶解
1、学生实验:
蔗糖溶解
实验操作
实验现象
实验结论
蔗糖以,得到澄清的。
2、自学指导1
(1)蔗糖溶液是蔗糖分散在水中形成的均一,稳定的混合物
(2)糖水宏观上看是由糖和水组成的,但实质上是以糖分子和水分子的形式存在。
2、讨论与交流:
所得蔗糖溶液的有关内涵
(1)蔗糖溶液的特征:
。
(2)蔗糖溶液的物质分类:
(填“纯净物”“混合物)
(3)蔗糖溶液的形成过程:
里形成的。
(4)被分散的物质是质量是;能分散蔗糖的物质是,质量是;所得蔗糖溶液的质量是。
(5)蔗糖溶液的组成
3、自学指导2
(1)参阅课本P27第一段学习下列概念
①溶液②溶质③溶剂
(2)溶质分散在溶剂里形成均一、稳定的混合物
(3)溶液实质上是由溶剂分子,溶质分子或离子构成的。
B溶液
1、溶液的概念:
由里,形成、,叫做溶液。
2、溶液概念的内涵
(1)溶液的组成:
溶液是由和组成的,写出下列概念。
①溶质:
。
②溶剂:
。
溶质质量(W质),溶剂质量(W剂),溶液质量(W液)三者关系:
(2)溶液的特征:
。
①均一性:
指溶液中各部分相同。
②稳定性:
外界条件不变时,溶液长时期不会。
(3)溶液所属的物质类别(单质、化合物、混合物、纯净物是。
(4)溶液的宏观组成是,微观构成是。
4、自学指导3
溶质、溶剂、溶液均有固、液、气三种状态
5、点拨:
①固体、气体溶于液体时,液体为溶剂、固体、气体为溶质。
②两种深体互溶时,量多为溶剂,量少为溶质。
③若溶液中有水,则水就是溶剂。
C、溶液中溶质溶剂的判断
1、下列溶液中的溶质,溶剂分别是什么物质。
溶液
溶质
溶剂
名称
状态
名称(或化学式)
状态
名称
状态
白酒
液体
液体
蔗糖水
空气
O2、H2O、CO2等
气体
气体
合金(如不锈钢)
Ni、Cr
固
固体
稀硫酸
液体
液体
水
液体
98%浓H2SO4
液体
H2SO4(98%)
液体
(2%)
固体
C(2%—4.3%)等
固体
铁(Fe)
固体
6、实验指导2
取镁条放入盛有稀盐酸的试管中,观察现象,并计算出“乙”的质量。
7、点拨:
物质在溶解时发生了化学变化,则生成物便可能是所得溶液中的溶质。
2、不同情况下溶质的判断
实验
编号
实验(只做乙)
溶液
溶质
溶剂
名称
W液
名称(或化学式)
W质
名称
W剂
甲
将10gCaCO3投放94.4g稀盐酸,恰好完全反应
11.1g
水
89.9g
乙
将2.4g镁条投入47.8g稀盐酸中恰好完全反应。
50g
水
40.5g
丙
将0.5gCaO投入499.44g水,完全溶解。
澄清石灰水
水
499.26g
二、交流与讨论
教师活动
交流与讨论
交流指导
1、小组交流
2、班级交流
教师点拨
交流与讨论
1、小组交流
(1)溶液的有关概念
(2)同情况下,溶质的判断和W质、W液、W剂质量的计算方法
2、准备在班上交流
三、当堂检查
A、基本练习
1、将厨房中的食盐、味精(谷氨酸的钠盐)花生油、白醋四种物质,分别取少量分别放入适量水中充分搅拌,不能形成溶液的是()
A、食盐B、味精C、花生油D、白醋
2、下列物质中,属于溶液的是()
①紫色石蕊溶液;②少量面粉加入水中振荡后的液体。
③澄清的石灰水中通入适量的CO2;④冰溶于水中;⑤豆油滴入水中振荡后的液体;⑥澄清的海水;⑦液态氧;⑧啤酒。
3、下列常见的医用溶液中溶剂不是水的是()
A、葡萄糖注射液B、生理盐水C、消毒酒精D、碘酒
4、将下列溶液中溶质的化学式(③写名称)填在相应的横线上。
①硫酸:
②澄清石灰水:
③碘酒:
④锌和盐酸恰好完全反应后的溶液:
⑤硝酸钾溶液:
5、病人在医院接受静脉注射和点滴时,常用到生理盐水即氯化钠注射液,如图所示是某药业公司生产的氯化钠注射液包装标签上的部分文字。
请回答:
(1)该注射液里的溶质是。
(2)常温下,一瓶合格的氯化钠注射液密封放置一段时间后,是否会出现浑浊现象?
为什么?
6、日常生活中离不开溶液,指出下列常见溶液中的溶质和溶剂。
(1)食盐水中的溶质是,溶剂是。
(2)蔗糖水中的溶质是,溶剂是。
(3)酒精溶液中的溶质是,溶剂是。
(4)碘酒中的溶质是,溶剂是。
(5)汽水中的溶质是,溶剂是。
B、能力训练
7、下列各组物质中,前者不是后者的溶质的是()
A、生石灰、澄清的石灰水B、乙醇、酒精溶液
C、氢氧化钠、氢氧化钠溶液D、HCl、盐酸
8、把足量的锌放入一定量的稀硫酸中,所形成溶液的溶质是,溶剂是。
9、小强在家庭装修的废料中看到一些大理石碎料,他想探究大理石中碳酸钙的含量。
于是他取部分大理石带到实验室,砸碎后称取25g,加入200g稀盐酸恰好完全反应,称量所得剩余物的质量为216.2g。
(杂质不溶于稀盐酸)
问:
(1)生成二氧化碳的质量为多少克?
解:
(2)大理石中碳酸钙的质量分数。
解:
(3)所得216.2g剩余物中有不溶性杂质g,溶液的名称,溶液的质量为,溶液中溶质是,其质量是。
课后反思。
第二课时学习内容
学习目标:
1、知道一些常见的乳化现象。
2、知道溶解过程热现象产生的条理。
学习重点和难点:
溶解过程中的吸热和放热现象。
课前准备:
12组实验的仪器和药品
仪器:
试管(3支)、滴管(1支),烧杯(3个),温度计3支,玻璃棒3支
药品:
高锰酸钾溶液、无水乙醇、水、植物油、洗涤剂、氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠
达标导学
一、学生自学
知识点2:
溶液的作用
教师活动
学生:
分析、实验、记录
1、自学指导
参阅课本P27图9-3学习溶液的用途
2、实验指导
实验时注意
(1)首先检查仪器和药品
(2)倾倒溶液时,标签向手心,取量不超过试管容积的1/3
(3)滴加溶液时,滴管尖嘴应在试管上方1cm左右
(4)轻微振荡即可
(5)洗净试管,仪器、药品复位擦净桌面。
实验现象:
振荡前分
层;振荡后溶解,静止后溶液颜色变浅。
实验结论:
水和乙醇可以互溶。
A、溶液的用途
1、许多化学反应都是在进行的。
2、动植物所需的各种养料,必须变成后才更容易被吸收。
3、许多药物配制成后,疗效才会更好。
B、探究实验,水和乙醇能否互溶
提出问题:
。
设计实验
实验步骤
内容
1、检查仪器、药品
仪器:
试管1支、滴管1支、试管架、废物杯
药品:
高锰酸钾溶液、乙醇
2、向试管中加入高锰酸钾溶液约5ml
3、用滴管缓缓加入约2ml乙醇,不要振荡,观察现象
4、振荡、观察现象
5、整理复位
振荡前现象
振荡后现象
静置后现象
实验现象:
实验结论:
。
知识点3:
乳浊液和乳化现象
教师活动
学生:
实验、记录
1、实验指导
2、实验现象点拨
(1)植物油和水:
振荡后乳状浑浊的液体,静置后分层
(2)水和植物油及洗涤剂:
振荡后乳状浑浊的液体,具有泡沫,静置后不分层。
1、学生实验:
水和油的小实验
实验用品:
试管2支、植物液、水、洗涤剂
设计实验:
在两支试管中分别加入2mL~3mL水和几滴植物油,观察试管中液体是否分层,向其中一支试管中滴入几滴洗涤剂,用胶塞分别塞紧试管,振荡,观察现象,静置几分钟,再观察现象(如图所示),把两支试管内的液体倒掉,并用水冲洗试管,比较这两支试管的内壁是否干净。
实验现象及结论如下表所示
试管内加
入的物质
现象
把液体倒掉后的试管是否干净?
振荡前
振荡后
静置后
水和植
物油
水和植物油及洗涤剂
乳状浑浊的液体,具有泡沫
不再分层
3、指导指导
(1)参阅课本P29末学习乳浊液定义
(2)参阅课本P30第一段学习乳化现象
2、写出下列有关知识
(1)乳浊液:
。
(2)乳化现象:
,
,。
(3)人们生活中应用的各种洗涤剂(,,
,)均具有。
4、自学指导2
浊液都不均一,不稳定,静置后均会分层或沉淀。
3、溶液与浊液(乳浊液、悬浊液)的区别
溶液
浊液
宏观特征
实例
糖水、食盐水、碘酒
泥水、油和水混合、牛奶
定义
一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合液
小液滴或固体小颗粒分散到液体里形成的混合物
知识点4溶解时的吸热或放热现象
教师活动
学生:
实验、思考、记录
1、实验指导
(1)检查仪器、药品
(2)倾倒蒸馏水时,瓶塞倒放桌面,水无洒落
(3)取固体药品时,无洒落;搅拌时,玻璃棒不要碰击玻璃内壁。
(4)使用温度计的方法要正确
2、自学指导
参阅课本P31第一段学习物质溶解时产生热现象的原因。
探究实验:
物质溶于水时的热现象
[提出问题]:
物质溶于水时。
[实验用品]:
氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠;3个烧杯、温度计、玻璃棒。
[实验步骤]:
①取3个烧杯,各注入100mL水,用温度计测量水的温度。
②将两药匙氯化钠、两药匙硝酸铵、两药匙氢氧化钠分别加入上述3个烧杯中,用玻璃棒轻轻搅拌,完全溶解后,测量溶液的温度,将温度记入下表中。
③用手小心触摸3个烧杯的外壁,有什么感觉到?
④把实验后的溶液倒入指定容器内。
⑤计算溶解前后液体温度的变化,填入下表。
[实验结论]见下表
测量的温度/℃
温度的变化(与水相比)
水
氯化钠溶液
硝酸铵溶液
氢氧化钠溶液
[反思与评价]
1、物质溶解时,有两个过程:
①溶质的,这过程需要;②,这一过程要。
2、物质溶解后溶液温度变化的原因:
(1)溶液温度升高是由于。
(2)溶液温度降低是由于。
(3)溶液温度变化不明显是由于。
二、讨论与交流
教师活动
学生活动
交流指导
1、小组讨论与交流
2、班上交流
教师点拨
交流与讨论
1、小组交流
(1)乳化现象
(2)乙醇与水互溶的实验现象结论
(3)物质溶解时的热现象
2、准备在班上交流
三、当堂检测。
A、基本练习
1、有下列物质:
①牛奶;②无水酒精;③澄清石灰水;④泥水;⑤向澄清石灰水中通入少量CO2后得到浑浊液体;⑥锌溶解在稀盐酸中形成的液体。
其中属于溶液的是,溶液中的溶质分别是。
2、下列物质中属于溶液的是,属于悬浊液的是,属于乳浊液的是。
A、植物油放入水中,搅拌B、植物油放入汽油中,搅拌
C、冰水混合物D、二氧化碳通入澄清石灰水中得到的浑浊液体
E、锌与稀硫酸恰好反应后的液体F、澄清的海水
3、夏日里想随时喝到凉爽的饮料,可以自制化学“冰箱”,即把一种化学试剂放入一定量的水中,就可以形成低温小环境,这种试剂可以是下列物质中的()
A、食盐B、硝酸铵C、蔗糖D、熟石灰
4、下列物质中,遇水例热气腾腾的是()
A、石灰石B、氢氧化钠C、硝酸钾D食盐
5、下列说法正确的是()
A、溶液一定是液体B、空气也是溶液
C、40mL酒精与60mL水混合一定得到100mL溶液
D、盐水是溶液,糖水是溶液,两者混合在一起,既有糖又有盐,则不是溶液
6、洗涤剂能够除去油污,其原因是()
A、在洗涤剂的作用下,使油污发生化学反应生成其他物质而溶于水
B、油污溶解在洗涤剂中形成溶液,从而除去油污
C、洗涤剂使油污蒸发变成气体,从而除去油污
D、洗涤剂使油污分散成细小的液滴,随水流走
7、家中有两杯无色液体,已知它们分别是纯净的水和食盐水,除了尝味道外,你还能用什么方法区别它们?
B、能力训练
8、小英的妈妈在洗碗筷时,经常在水中加入一种物质,很快就能将“油乎乎”的菜盘洗得干干净净,小英的妈妈在水中加入的物质可能是()
A、汽油B、烧碱C、洗洁精D、食盐水
9、化学洗涤剂的洗涤能力主要来自表面活性剂,因为表面活性剂有可以降低表面张力的作用,可以渗透到连水都无法渗透的纤维空隙里,把藏在纤维空隙中的污垢挤出来,而表面活性剂则挤在这些空隙中,如图所示是某一品牌的洗涤剂包装标签上的文字。
(1)通过阅读,你认为该品牌的洗涤剂有哪些性质?
①。
②。
③。
(2)为什么要先溶解、浸泡再洗涤,由此你得出什么结论?
①原因:
。
②结论:
。
(3)包装标签上有“本品不含磷”字样,说说为什么要提倡使用无磷洗涤剂?
10、看下图回答问题:
(1)白磷可以发生燃烧现象的是;
(2)使燃着的白磷熄灭可将试管插入(填序号)中或采取的措施。
课后反思:
课题2溶解度
本课题课标要求课时安排:
3课时
掌握饱和溶液、不饱和溶液、溶解度概念
第一课时学习内容
学习目标:
1、了解饱和溶液的涵义
2、正确区分饱和溶液与不饱和溶液跟溶液的浓与稀这两组概念。
学习重点:
饱和溶液与不饱和溶液的概念及二者的相互转化。
课前准备:
12组学生实验用品
药品:
氯化钠(2g装)2包,硝酸钾(2g装)2包
仪器:
酒精灯、试管、烧杯、200mL小烧杯、量筒(10mL)1支
相关知识回顾
1、氯化钠溶液中溶质是,溶剂是。
2、溶液中溶质质量(W质)溶剂质量(W剂)溶液质量(W液)三者之间的关系式为
。
达标导学
一、学生自学
知识点1:
饱和溶液与不饱和溶液
教师活动
学生活动
1、实验指导
(1)取10g水于二烧杯中,一个加入2gNaCl,另一个加入2gKNO3,搅拌,得溶液I(A、B)
(2)在A中加入2gNaCl,B中加入2gKNO3,充分搅拌,得溶液Ⅱ(C、D)
2、教师点拨:
经有关计算得知C中有0.4gNaCl
固体,D中有0.84KNO3固体。
3、自学指导
参阅课本P34倒数第二段学习饱和溶液和不饱和溶液的概念。
A、饱和溶液与不饱和溶液的概念
1、实验探究:
物质能否无限地溶解在一定量的水中。
实验设计
实验操作
实验I
NaCl溶于水
实验Ⅱ
KNO3溶于水
溶液
溶液Ⅱ
实验现象
实验结论
评价
与
反思
温度(℃)
℃
℃
W剂/W质
g
g
g
g
W液
g
g
能否再溶解溶质
2、饱和溶液与不饱和溶液的定义:
(1)饱和溶液:
。
(2)不饱和溶液:
。
4、实验指导
(1)向C中加入5g水,将D升温至60℃,得不饱和溶液Ⅱ
(2)向E中加入2gNaCl,将F降温至20℃,得饱和溶液Ⅳ
B、饱和溶液和不饱和溶液的转化
1、学生实验:
饱和溶液和不饱和溶液的转化条件
实验操作
实验Ⅲ
实验Ⅳ
溶液Ⅱ→溶液Ⅲ
溶液Ⅲ→溶液Ⅳ
实验现象
(1)
(2)
(1)
(2)
5、教师点拨
在一般情况下,
(1)升高温度或加入溶剂原来的饱和溶液转化不饱和溶液
(2)降温或加溶质,不饱和溶液转化为饱和溶液
实验结论
2、写出饱和溶液向不饱和溶液相互转化的条件
饱和溶液不饱和溶液
知识点2判断溶液是否饱和的方法
教师点拨:
1、溶液是否饱和必须同时满足三个条件,才有意义。
(1)一定温度下(t℃为定值);
(2)一定量的溶剂里(W剂为定值);(3)某种溶质(W质为定值)。
2、在满足上述三条件后的判断标准:
(1)能继续溶解溶质的溶液——不饱和溶液
(2)不能继续溶解溶质的溶液——饱和溶液
3、对于固体溶质饱和溶液的判断方法(满足上述三条件后):
(1)溶液底部存在的少量溶质晶体(固体)质量不减少;
(2)溶液底部无溶质固体时,加入的固体溶质不再溶解。
4、上述三条件中“某种溶质”特别应注意:
如20℃时,硝酸钾饱和溶液中能继续溶解氯化钠,即对硝酸钾是饱和溶液,但对氯化钠就是不饱和溶液了。
知识点3饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液区分
教师活动
学生:
分析、记录
1、教师点拨:
溶液中溶质的质量分数(%)大为浓溶液,反之,为稀溶液。
2、举例:
(1)20℃氢氧化钙饱和溶液(澄清石灰水的溶质质量分数为0.16%
(2)20℃氯化钠不饱和溶液的溶质质量分数为24%
饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液区分(三点):
1、;
2、;
3、同一温度下,同一溶质的饱和溶液比不饱和溶液浓(填“不定”“不一定”)
二、讨论与交流
教师活动
学生活动
交流指导
1、小组交流2、班上交流
教师点拨:
1、降低温度时,对多数固体溶质的不饱和溶液可转化为饱和溶液,但是,对于少数固体溶质[如熟石灰(Ca(OH)2)则恰好相反,即降低温度时熟石灰的饱和溶液转化为不饱和溶液。
2、蒸发适量溶剂或加入适量溶质时,不饱和溶液都能转化为饱和溶液。
讨论与交流
1、小组交流
2、准备在班上交流
三、当堂检测
A、基础练习
1、对某种物质的饱和溶液准确的描述是()
A、在100g水里不能再溶解该物质的溶液
B、在t℃时不能再溶解该物质的溶液
C、在t℃时,在一定量的溶剂里不能再溶解该物质的溶液
D、在条件不变时,保持稳定的该物质的溶液
2、室温下,向一定质量的NaCl溶液中加入10gNaCl固体,充分搅拌后,尚有部分固体未溶解,再加入10g水后,剩余固体全部溶解,下列判断正确的是()
A、加水前一定是饱和溶液B、加水前可能是不饱和溶液
C、加水后一定是饱和溶液D、加水后可能是饱和溶液
3、下列几种情况下,能确定溶液是不饱和状态的是()
A、室温下,10mL水中加入0.2g熟石灰所得到的溶液
B、加入氯化钠固体仍能溶解的硝酸钾溶液
C、在降低温度后有固体析出的硝酸钾溶液
D、在温度不变时还能继续溶解食盐的食盐水
4、下列有关溶液的认识中,错误的是()
A、析出晶体后的溶液是该温度下的饱和溶液
B、在溶液里进行的化学反应,通常是比较快的
C、同种溶质的饱和溶液,一定比它的不饱和溶液的浓度大
D、食物里的营养成分经消化变成溶液,容易被人体吸收
5、在一定温度下,使固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液最可靠的方法是()
A、加入溶质或蒸发溶剂B、加入溶剂
C、都采用升高温度的方法D、都采用降低温度的方法
6、20℃时,在100g水中不断加入NaCl固体,充分搅拌后过滤,称量所得溶液的质量如下表所示,其中属于饱和溶液的是(填选项,下同),属于不饱和溶液的是。
选项
A
B
C
D
加入NaCl的质量/g
10
20
36
40
所得溶液质量/g
110
120
136
136
B、能力训练
7、现有下列方法:
①升高温度;②降低温度;③增加熟石灰;④减少熟石灰;⑤增加溶剂;⑥蒸发溶剂,能用来将熟石灰的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是()
A、①③⑥B、②③⑥C、①③⑤D、②④⑥
8、下列关于饱和溶液的叙述正确的是()
A、一定温度下,某饱和溶液不会再溶解任何物质
B、饱和溶液升高时,一定会变成不饱和溶液
C、一定温度下,一定量的溶剂里,不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液
D、饱和溶液一定是浓溶液
9、要使20℃时接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液,下列做法正确的是()
A、加入少量硝酸钾固体B、加入少量水
C、升高溶液温度D、倒出少量溶液
10、常温下,向某KNO3溶液中加入少量KNO3晶体,充分搅拌,发现有部分KNO3晶体溶解,则原溶液是()
A、饱和溶液B、不饱和溶液
C、各部分的性质不相同的液体D、无法确定
11、在20℃时,往50g硝酸钾溶液中加入5g硝酸钾晶体,充分搅拌后,尚有部分晶体未溶解,稍加热后,晶体全部溶解,下列说法正确的是()
A、搅拌后加热前一定是饱和溶液B、搅拌后加热前一定是不饱和溶液
C、加热后一定是饱和溶液D、加热后一定是不饱和溶液
12、简答题:
为什么汗水带有咸味?
被汗水浸湿的衣服晾干后,常出现白色的斑迹,这是为什么?
课后反思
第二课时学习内容
学习目标:
1、了解溶解度的涵义。
2、初步学习绘制和查阅溶解度曲线。
3、了解温度对一些固体物质溶解度的影响。
学习重点和难点:
溶解度的涵义和溶解度的绘制。
相关知识回顾:
“20°C时,3.6g氯化钠溶解于10g水中,得到13.6g氯化钠饱和溶液”上述语言提供的信息:
①;②;③;④。
达标导学
一、学生自学
知识点4固体物质的溶解度
教师活动
学生活动
自学指导
1、参阅课本P36,第二段学习溶解度的概念。
2、溶解度的涵义(四要素)
①条件:
在一定温度下
②标准:
100g溶剂
③状态:
饱和状态
④单位:
克(溶解的溶质质量)
3、注明:
在未指明溶剂时,通常所说的“溶解度”是指物质在水里的溶解度。
4、参阅课本P36第二段学习“20℃NaCl溶解度36g”涵义的第二种说法
1、写出溶解度的定义
在下,某固体物质在里
时。
叫做这种物质在这种溶剂时里溶解度。
2、写出“20”°C时,氯化钠溶解度为36克“的涵义:
(1)第一种说法:
①②
③④
(2)第二种说法:
3、填表:
溶解度的相对大小(以100g溶剂为标准)
物质溶解性(一般称为)
溶解度/g
难溶(不溶)
微溶
可溶
易溶
知识点5溶解度曲线
教师活动
学生活动
自学指导
1、参阅课本P36表9-1,根据氯化钠(NaCl)、硝酸钾(KNO3),不同温度时的溶解度,在下面坐标系中制出氯化钠和硝酸钾的溶解曲线(图1)
2、参阅课本P37图9-2,查出N
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- 第九单元 溶液 第九 单元