第六章 溶解现象.docx
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第六章溶解现象
第六章溶解现象
一、溶解
1、概念:
物质以分子或离子形式均匀地分散到另一种物质的过程,叫做物质的溶解。
2、溶解时放热、吸热现象
溶解吸热:
如NH4NO3、KNO3溶解
溶解放热:
如NaOH、CaO、浓H2SO4溶解
溶解没有明显温度变化:
如NaCl
二、溶液的形成
1、悬浊液:
固体小颗粒悬浮在液体中形成不均一、不稳定的混合物,如泥土分散到水中。
2、乳浊液:
小液滴分散到液体中形成不均一、不稳定的混合物,植物油分散到水中。
3、乳化作用:
洗涤剂等中的乳化剂能够把油分散到水中,使两种互不相溶的液体形成稳定乳浊液的过程。
4、溶液
(1)溶液的概念:
一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物,
叫做溶液
(2)溶液的基本特征:
均一性、稳定性
注意:
a、溶液不一定无色,
如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3错误!
链接无效。
为黄色
b、①溶质:
被溶解的物质。
它既可以是固体(如食盐水中的食盐),也可以为液体(如酒精水溶液中的酒精)或气体(如盐酸中的氯化氢、氨水中的氨气)。
②溶剂:
能溶解溶质的物质。
水是最常见的溶剂,但也有其他溶剂,如碘酒中的酒精、汽油溶解植物油。
c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量
溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积
d、溶液的名称:
溶质的溶剂溶液(如:
碘酒——碘的酒精溶液)
(3)水溶液的特性;
(1)凝固点的降低:
在严寒的冬季,水易结冰而酱油和食醋不会结冰;用食盐可以融化道路上的积雪。
(2)沸点的升高:
煮沸的汤比沸水温度高。
(3)导电性:
食盐水、稀硫酸、烧碱溶液均能导电是由于在其溶液中存在自由移动带电荷的离子,而蔗糖溶液不导电是由于蔗糖是由分子构成的。
(4)溶质和溶剂的判断
①当溶液中有水存在时无论水量多少,通常都把水视为溶剂。
②固体或气体溶于液体,固体、气体为溶质,液体为溶剂。
③多种液体形成溶液时,量多的一种为溶剂,其余为溶质。
注意:
一种溶液中只含有一种溶剂,但可以有多种溶质。
(5)饱和溶液、不饱和溶液
①概念:
在一定温度下,在一定量溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫做该溶质的饱和溶液;在一定温度下,在一定量溶剂里还能再溶解某种溶质的溶液叫做该溶质的不饱和溶液;
②判断方法:
继续加入该溶质,看能否溶解。
若不再溶解,为则饱和溶液。
③饱和溶液和不饱和溶液之间的转化
注:
①Ca(OH)2和气体等除外,它的溶解度随温度升高而降低
②最可靠的方法是:
加溶质、蒸发溶剂
(6)浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系
①饱和溶液不一定是浓溶液
②不饱和溶液不一定是稀溶液,如饱和的石灰水溶液就是稀溶液
③在一定温度时,同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓
三、溶质的质量分数
1、公式:
溶质质量分数=×100%
2、在饱和溶液中:
溶质质量分数C%=×100%(C
3、配制一定溶质质量分数的溶液
(1)用固体配制:
①步骤:
计算、称量、溶解
②仪器:
天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
(2)用浓溶液稀释(稀释前后,溶质的质量不变)
①步骤:
计算、量取、稀释
②仪器:
量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
四、溶解度
1、固体的溶解度
(1)溶解度的定义:
在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量
四要素:
①条件:
一定温度②标准:
100g溶剂③状态:
达到饱和④质量:
溶解度的单位:
克
(2)溶解度的含义:
20℃时NaCl的溶液度为36g含义:
在20℃时,在100克水中最多能溶解36克NaCl
或在20℃时,NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克
(3)影响固体溶解度的因素:
①溶质、溶剂的性质(种类)②温度
大多数固体物的溶解度随温度升高而升高;如KNO3
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;如NaCl
极少数物质溶解度随温度升高而降低。
如Ca(OH)2
(4)溶解度曲线
A
例:
80
·
(1)t3℃时A的溶解度为80g
B
(2)P点的的含义在该温度时,A和C的溶解度相同
·
(3)N点为t3℃时A的不饱和溶液,可通过加入A物质,
C
降温,蒸发溶剂的方法使它变为饱和
(4)t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A
(5)从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体。
(6)从B的溶液中获取晶体,适宜采用蒸发结晶的方法获取晶体
(7)t2℃时A、B、C的饱和溶液各W克,降温到t1℃会析出晶体的有A和B无晶体析出的有C,所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为A (8)除去A中的泥沙用过滤法;分离A与B(含量少)的混合物,用结晶法 2、气体的溶解度 (1)气体溶解度的定义: 在压强为101kPa和一定温度时,气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。 (2)影响因素: ①气体的性质②温度(温度越高,气体溶解度越小) ③压强(压强越大,气体溶解度越大) 3、混合物的分离 (1)过滤法: 分离可溶物+难溶物 (2)结晶法: 分离几种可溶性物质 结晶的两种方法蒸发溶剂,如NaCl(海水晒盐)(用于物质的溶解度受温度的影响很小的固体溶质) 降低温度(冷却结晶)(冷却热的饱和溶液,如KNO3)(用于物质的溶解度受温度的影响很大的固体溶质) 第八章食品中的有机化合物 一、有机化合物 是否含有碳元素无机化合物 有机化合物(不包括CO、CO2和Na2CO3、CaCO3等碳酸盐) 1、生活中常见的有机物 CH4(最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物)、C2H5OH(乙醇,俗名: 酒精)、 CH3COOH(乙酸,俗名: 醋酸)、C6H12O6(葡萄糖)、蔗糖、蛋白质、淀粉等 2、有机物数目庞大的原因: 原子的排列方式不同 3、有机物小分子如: CH4、C2H5OH、CH3COOH、C6H12O6等 (根据相对分子质量大小)有机高分子化合物(有机高分子)如: 蛋白质、淀粉等 4、六大营养素: 蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水(无机盐和水可被直接吸收) 二、蛋白质 1、功能: 是构成细胞的基本物质,是机体生长及修补受损组织的主要原料。 成人每天需60-70g 2、存在: 动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分 植物的种子(如花生、大豆) 3、构成: 由多种氨基酸(如丙氨酸、甘氨酸等)构成 4、人体蛋白质代谢 摄入胃肠道尿素+CO2+H2O,放出热量 蛋白质人体氨基酸 水解人体所需各种蛋白质 5、几种蛋白质(维持生长发育,组织更新) (1)血红蛋白: 由血红素(含Fe2+)和蛋白质构成 作用: 运输O2和CO2的载体 血红蛋白+O2氧合血红蛋白 CO中毒机理: 血红蛋白与CO结合能力比与O2结合能力强200倍,导致缺氧而死。 吸烟危害: CO、尼古丁、焦油等 (2)酶: 生物催化剂 特点: 高效性、选择性、专一性 淀粉酶麦芽糖酶 例: 淀粉麦芽糖葡萄糖(人体可直接吸收的糖) 6、蛋白质的变性(不可逆): 破坏蛋白质的结构,使其变质 引起变质的因素物理: 高温、紫外线等 化学: 强酸、强碱、甲醛、重金属盐(Ba2+、Hg2+、Cu2+、Ag+等)等 应用: 用甲醛水溶液(福尔马林)制作动物标本,使标本长期保存1、功能: 是构成细胞的基本物质,是机体生长及修补受损组织的主要原料。 2、存在: ①动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分②植物的种子(如花生、大豆) 3、构成: 由多种氨基酸(如丙氨酸、甘氨酸等)构成 4、人体蛋白质代谢 摄入胃肠道尿素+CO2+H2O,放出热量 蛋白质人体氨基酸 水解人体所需各种蛋白质 5、几种蛋白质(维持生长发育,组织更新) (1)血红蛋白: 由血红素(含Fe2+)和蛋白质构成;作用: 运输O2和CO2的载体,血红蛋白+O2氧合血红蛋白;CO中毒机理: 血红蛋白与CO结合能力比与O2结合能力强200倍,导致缺氧而死。 吸烟危害: CO、尼古丁、焦油等均有毒。 麦芽糖酶 淀粉酶 (2)酶: 生物催化剂特点: 高效性、选择性、专一性 例: 淀粉麦芽糖葡萄糖(人体可直接吸收的糖) 6、蛋白质的一些性质: 加入试剂 水 饱和硫酸铵溶液 加热 乙酸铅溶液 浓硝酸 取1支试管,加入一定量的蛋白质滴入如右一些试剂,观察现象。 呈半透明状 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 黄色凝聚物 再继续添加一定量水 —— 呈半透明状 无明显变化 无明显变化 无明显变化 物理变化or化学变化 —— 物理过程 化学变化 化学变化 化学变化 结论: 蛋白质在盐溶液中,其溶解性变小,该过程又称为盐析,属于物理变化。 蛋白质在受热或者遇到浓硝酸、重金属盐(如铜盐、铅盐、钡盐、汞盐)等化学物质后,会发生变性,失去原有的生理功能,是化学变化。 除此之外,蛋白质遇到70%酒精溶液及甲醛等也会发生化学变化而变质。 A: 蛋白质的变性(不可逆): 破坏蛋白质的结构,使其变质。 引起变质的因素: ①物理: 高温、紫外线等②化学: 强酸、强碱、甲醛、重金属盐(Ba2+、Hg2+、Cu2+、Ag+等)等。 B: 应用: 用甲醛水溶液(福尔马林)制作动物标本,使标本长期保存。 C: 注意: 人如果重金属中毒后,应该立即食用鸡蛋清或牛奶来解毒。 在许多食品中,都容易霉变,注意,该类物品发生霉变后,能产生一种毒性较大的物质——黄曲霉素。 故,在日常生活中,不要食用霉变的食品。 实验内容: 鉴别棉线、羊毛线、化纤 实验方法: 取样,点燃后,观察现象。 实验现象: 棉线燃烧后,没有气味,产生灰烬松脆。 羊毛线燃烧后,产生一股烧焦羽毛的气味,产生的灰烬松脆; 化纤燃烧后,没有气味,燃烧剩余物产生熔球现象,较硬。 因此,我们在日常生活中,可以利用该方法进行简单的鉴别。 三、糖类是生命活动的主要供能物质(60%—70%)糖类常根据其来源而用俗名,糖类不一定都有甜味。 1、组成: 由C、H、O三种元素组成。 又叫做碳水化合物,是生命活动的主要供能物质。 2、常见的糖 (1)淀粉(C6H10O5)n: 存在于植物种子或块茎中。 如稻、麦、马铃薯等。 A: 淀粉的来源: 绿色植物的光合作用 二氧化碳、水在光照及叶绿素的共同作用下,能生成氧气和葡萄糖 6CO2+6H2O C6H12O6+6O2 B: 淀粉的转化: 淀粉、纤维素等经过在酶等物质的催化作用下,与水作用逐渐转化为葡萄糖,如: (C6H10O5)n+nH2O nC6H12O6(葡萄糖)——葡萄糖的水解 C: 淀粉的检验: 使用碘酒(或碘水) 淀粉与碘作用后使之变为蓝色。 (2)葡萄糖C6H12O6是一种有甜味、易溶于水的白色粉末状固体。 (人体可直接吸收的糖) A: 呼吸作用C6H12O6+6O26CO2+6H2O15.6KJ/g葡萄糖在体内经缓慢氧化转化为二氧化碳和水,释放出热量,供机体活动和维持体温需要 B: 酿酒的过程: 淀粉先转化为葡萄糖,葡萄糖发酵生成酒精 乙醇(俗称酒精,化学式为C2H5OH或C2H6O),无色透明、具有特殊香味的液体。 易挥发、能与水以任意比例互溶,是一种常用的有机溶剂和实验室燃料。 75%酒精是常用的消毒剂。 酒精在空气中燃烧或者在体内完全氧化时,生成二氧化碳和水,同时放出大量的热: C2H6O+3O2==2CO2+3H2O 工业酒精中含有少量的甲醇(CH4O),有毒,少量使人失明,较多会致人死亡。 C: 正常人每天要摄入一定量的淀粉等化合物,在血液中也要维持一定浓度的葡萄糖。 如果摄入的这些化合物不够,就会造成血糖含量太低(医学上称为“低血糖”),出现乏力、疲倦、昏迷、休克等症状。 葡萄糖在体内代谢不正常,会造成“糖尿病”。 葡萄糖会随尿液排出。 D葡萄糖的检验: (配制氢氧化铜时,要注意氢氧化钠溶液要大大过量,使溶液呈碱性) 用新制的氢氧化铜滴加至待测溶液中,在酒精灯上加热至沸腾,如果看到红色沉淀(氧化亚铜,Cu2O),则说明原来溶液中含有葡萄糖。 如果没有产生红色沉淀,则原来溶液不含有葡萄糖。 (3)蔗糖C12H22O11: 主要存在于甘蔗、甜菜中。 生活中白糖、冰糖、红塘中的主要成分是蔗糖 四、油脂 1.油脂的存在: 猪油、牛油、奶油、花生油、豆油、菜油、椰子油等 2、分类: ①植物油脂: 油②动物油脂: 脂肪 2、功能: 提供大量能量39.3KJ/g如果摄入的碳水化合物(糖类)过多,会使之转化为脂肪,堆积在体内,可能造成肥胖,堆积在肝脏中可能会造成脂肪肝,甚至是肝硬化。 减肥的最佳方法是: 坚持锻炼,消耗热量。 3、脂肪: 维持生命活动的备用能源 4.油脂的溶解性: 油脂不溶于水,易溶于某些有机溶剂(如汽油、己烷、氯仿等) 5.大豆中提取油脂 (1)用研钵将大豆碾碎,放入试管中,加入10mL己烷,振荡后,静置一段时间; (2)过滤; (3)将滤液转移至烧杯中,用热水浴蒸发己烷; (4)得到的液体便是大豆油 注意: 该过程属于物理变化过程 例要洗净沾附油脂的试管或烧杯,可以用热的氢氧化钠溶液,也可以用汽油、洗洁精来洗涤。 你知道所用的这些洗涤用品,在洗涤中各起到什么作用? 洗涤时,是否有化学变化发生。 分析: 作用依次是: 反应物、溶剂、乳化剂。 其中用氢氧化钠洗涤时发生了化学变化 五、维生素 1.富含维生素的食品及制剂: 蔬菜、水果、鱼肝油、复合维生素含片等。 2.维生素的作用: 调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康。 3.维生素的来源: 人体所需的大部分维生素不能在体内合成,必须从食物中摄取。 故不能偏食 缺VA: 夜盲症;缺VC: 坏血症维生素D: 可促进钙质的吸收而使骨质钙化,维持正常的骨骼. 4,溶解性: 维生素A微溶于水,维生素D不溶于水,但都易溶于油脂,故其制剂都是油状的。 维生素B、C能溶于水。 但加热时均易受到破坏,VC在碱性情况下也容易受破坏。 ★糖类和脂肪在人体内经氧化放出热量,为机体活动和维持恒定的体温提供能量。 六、化学元素与人体健康 元素 对人体的作用 摄入量过高、过低对人体的影响 Fe 血红蛋白的成分,能帮助氧气的运输 缺铁会引起贫血 Zn 影响人体发育 缺锌会引起食欲不振, 生长迟缓,发育不良 Se 有防癌、抗癌作用 缺硒可能引起表皮角质化和癌症。 如摄入量过高,会使人中毒 I(碘) 甲状腺素的重要成分 缺碘会引起甲状腺肿大,幼儿缺碘会影响生长发育,造成思维迟钝。 过量也会引起甲状腺肿大 F(氟) 能防治龋齿 缺氟易产生龋齿,过量会引起氟斑牙和氟骨病 第九章化学与社会发展 一.化学燃料及其对环境的影响 1.化石燃料: 主要是指埋藏在地下不能再生的燃料资源,主要包括煤、石油、天然气等。 2.化学燃料带来的环境问题: (1)煤、石油、天然气的燃烧产物都会有二氧化碳,是温室气体,造成全球气候变暖; (2)化石燃料中,特别是煤和石油,含有硫、氮等杂质,燃烧产物中含有SO2、NOx等酸性物质,造成酸雨等大气污染物;(3)燃烧产生的热量,对周围的环境造成热污染;(4)利用煤的燃烧进行火力发电中,能量的转化: 化学能→热能→机械能→电能 二.化学能转化为电能 1.化学电源: 是一种将化学能直接转化为电能的装置,常见的电池是化学电源。 2.化学电源的优点: 既可以减少大气污染,又可以提高能量的转化效率。 3.实验: 化学能转化为电能的实验 实验现象 电流计的指针发生偏转,锌片表面变红,长时间溶液颜色变浅 化学方程式 Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4 电流计偏转原因 烧杯中发生了化学变化,Zn失去电子,Cu2+得到电子变成Cu 能量转化的形式 化学能直接转化为电能 使用化学电源的优点 提高能量的转化效率,减少大气污染 4.废旧电池丢弃对环境的影响: 废旧电池的危害主要集中在重金属上,如汞、铅、镉。 这些物质泄露出来进入水或土壤,就会通过各种途径进入了人体的食物链,最终带来危害。 因此务必要正确使用电池,并妥善回收。 三.氢能源 1.氢能源的优点: ①来源广;②热值高;③生成物不会污染环境。 故称为“绿色能源”。 2.氢能源的缺点: (1)制备氢气的能耗问题(成本高); (2)氢气的储存和运输等问题(安全问题) 3.氢能源的发展前景: 要利用太阳能来分解水制取氢气,制备高效、廉价的储氢材料。 4.实验室制取氢气: ①反应原理: Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ ②实验装置: 同二氧化碳的制取装置(固液反应,不需加热) 点燃 5.氢气的性质与应用 (1)可燃性: 在空气被点燃后,发出淡蓝色火焰,放出大量的热2H2+O2======2H2O (2)还原性: 在加热条件下,能与氧化铜等反应,使之变红。 H2+CuO====Cu+2H2O 四.金属材料1.定义: 金属材料包括纯金属与合金;2.常见合金: 青铜器(Cu-Sn合金)、黄铜(Cu-Zn)、钢和生铁(铁合金)、铝合金;3.新型金属材料: 铝钛合金: 耐腐蚀、质轻、高强度、高韧性,主要用于飞机制造工业;储氢合金: 方便的储存、释放合金,主要用于镍氢电池;“形状记忆”合金: 效果最好的合金为镍钛合金,影响其形态的因素为温度。 4.金属材料的优点及缺点: 强度大,但不耐腐蚀 五.无机非金属材料 1、主要包括: 陶瓷、玻璃、水泥等优点: 耐高温;缺点: 脆性大; 2.陶瓷的原料: 瓷土、粘土、长石、石英等; 3.玻璃的原料: 砂子(主要成分SiO2)、石灰石(主要成分CaCO3)和纯碱(Na2CO3);4、新型无机非金属材料: 氮化硅陶瓷、光导纤维、人工关节等。 六.合成材料(又称有机合成材料)有机高分子材料 (1)分类天然有机高分子材料如: 棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等 合成有机高分子材料塑料: 聚乙烯(PE)、聚氯乙烯(PVC)、聚苯乙烯(PS有机玻璃(PMMA)和电木塑料; (三大合成材料)合成纤维: 涤纶(的确良)、锦纶(尼龙)、晴纶 合成橡胶 优点: 强度大密度小;缺点: 不耐高温 (2)高分子材料的结构和性质 链状结构热塑性如: 聚乙烯塑料(聚合物) 网状结构热固性如: 电木 (3)鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料(聚氯烯塑料袋有毒,不能装食品): 点燃后闻气味,有刺激性气味的为聚氯烯塑料。 (4)鉴别羊毛线和合成纤维线: 物理方法: 用力拉,易断的为羊毛线,不易断的为合成纤维线; 化学方法: 点燃,产生焦羽毛气味,不易结球的为羊毛线;无气味,易结球的为合成纤维线。 . (5)合成纤维: 1,合成原料: 主要为石油、煤、石灰石、水、空气等; 2,几种纤维的性质比较实验: 性质 纤维种类 灼烧情况 受酸影响10%H2SO4 受碱影响3%NaOH 棉花(天然植物纤维) 有烧纸的气味,灰烬松脆 变脆 稍微膨胀 羊毛(天然动物纤维) 有烧焦羽毛气味,灰烬松脆 几乎无变化 变脆 尼龙线(合成纤维) 先卷曲、后燃烧,灰烬坚硬 几乎无变化 几乎无变化 3,合成纤维的优点与缺点 A.优点: 强度高、耐磨、弹性好、耐化学腐蚀性;B.缺点: 吸水性和透水性差 (6)废弃塑料带来的环境污染——“白色污染”。 A: 危害: ①破坏土壤,污染地下水②危害海洋生物的生存; ③如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体,从而对空气造成污染 B: 解决途径 ①减少使用不必要的塑料制品; ②重复使用某些塑料制品,如塑料袋、塑料盒等; ③使用一些新型的、可降解的塑料,如微生物降解塑料和光降解塑料等; ④回收各种废弃塑料 C: 塑料的分类是回收和再利用的一大障碍 (7).合成橡胶: (1)向橡胶中添加炭黑,为了增加其耐磨性; (2)向橡胶中添加硫元素,为了增加其强度,但会减弱其弹性;(3)合成橡胶与天然橡胶相比,优点为良好的弹性、绝缘性及耐高温性。 七.复合材料1.定义: 是将两种或者两种以上的材料复合成一体而形成的,具有更优异的综合性能。 2.主要复合材料: ①钢筋混凝土;②机动车轮胎;③玻璃钢;④碳纤维 八.还人类洁净的空气1.空气污染物: 二氧化硫(SO2)、氮氧化物(NOx)、一氧化碳(CO)和可吸入颗粒等。 2.空气污染的来源: (1)化石燃料的燃烧(主要是含硫燃料燃烧产生SO2、燃料燃烧排放的粉尘、CO等); (2)工厂废气的排放(主要是NOx、SO2等酸性气体的排放);(3)汽车尾气的排放(主要是NOx、CO等有害气体的排放);(4)日常生活的其他方面(如裸露地表、工地粉尘;燃放烟花爆竹等引起的SO2等气体); 3.空气污染带来的危害: (1)NOx、SO2等气体形成酸雨(主要成分为HNO3、H2SO4等) 尘埃 点燃 模拟硫酸型酸雨的形成: S+O2======SO22SO2+O2=====2SO3 SO2+H2O=====H2SO3SO3+H2O=====H2SO4 (2)酸雨的危害: 主要为腐蚀建筑设施(如大理石雕像,钢铁设施等);影响植物的生长,使农作物减产;土壤及水体的酸化;影响人体的健康,引发呼吸道疾病等。 (3)其他污染物造成的危害: 臭氧层破坏: 氟利昂的释放,加速臭氧分解。 防治: 使用无氟冰箱等。 全球性气候变暖: 二氧化碳等温室气体的过量排放(CO2不属于污染性气体)。 4.防治空气污染的措施: (1)减少直接燃烧化石燃料,改进燃烧方式; (2)开发新型清洁能源;(3)工厂废气的排放,严格遵循“先处理后排放”的原则;(4)对汽车尾气的安装催化净化装置;(5)对于化石燃料进行脱硫。 九.保护水资源1.水污染的来源: (1)工业上: 工业三废“废气、废水、废渣”的任意排放; (2)农业上: 农药、化肥的滥用及不合理使用;(3)居民上: 生活污水的任意排放 2.水污染的危害: (1)危害人体健康: 被污染的水体通过食物链进入人体中; (2)破坏水环境生态平衡;(3)造成水体富营养化: 当含有大量的氮、磷等营养物质,会造成“水华”、赤潮等现象; 3.净化水步骤: 取污水→测定污水pH值→选择适当的试剂调节污水pH值至中性→加入少量明矾,吸附小颗粒→过滤沉淀→消毒(用漂白粉,化学变化)→自来水 4.防治水污染的措施: (1)实现化工产品的无污染生产,工厂的废水先处理后排放; (2)研制无污染的化肥与农药,研制无磷洗涤剂,合理使用化肥与农药;(3)不随意向河道中丢弃垃圾,增强人们的环保意识;(4)研究高效率、低消耗的污水处理技术。 5.节约用水 十.回收利用固体废弃物1.固体废弃物的危害: (1)垃圾分解产生的有毒气体污染空气; (2)埋入土壤的垃圾会破坏土壤;(3)丢入水体的垃圾会污染水体。 2.垃圾的处理方法: (1)主要有分类回收、填埋和高温堆肥等; (2)可燃性的垃圾可以用来燃烧发电等。
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- 第六章 溶解现象 第六 溶解 现象