广东高考化学试题答案解析.docx
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广东高考化学试题答案解析
全国统一考试(广东卷)招生年普通高等学校2009学化分钟。
120分。
考试用时150小题,满分27页,10本试卷共注意事项:
试室考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、答卷前,1.)填涂在答题卡相应位置A铅笔将试卷类型(2B号、座位号填写在答题卡上,用。
”条形码粘贴处“上。
将条形码横贴在答题卡右上角铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息2B用选择题每小题选出答案后,2.点涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案,答案不能答在试卷上。
答案必须写在答题卡各题目指非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答,3.定区域内相应位置上;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新的答案;不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
作答选做题时,请先用4.铅笔填涂选做题的题号对应的信息点,再作答。
2B漏涂、错涂、多涂的,答案无效。
考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后,将试卷和答题卡一并交回。
5.:
量质子原对相的到用能可H1C12N14O16Na23Mg24Al27P31S32Cl35.5K39Ca40Mn55Fe56Cu63.5Sr88一、选择题(本题包括分。
每小题只有一个选项符合27分,共3小题,每小题9题意)的说法正确的是与我国稀土资源丰富。
下列有关稀土元素1.互为同位素与A.的质量数相同与B.
是同一种核素与C.62的核外电子数和中子数均为与D.A【答案】可知,该元素是含有相同质子不同中子的同种元素;其由稀土元素【解析】,中子数为150的质量数为;82,中子数为144的质量数为中项D、B;故88故为两种核素,可知”含有一定数目的质子和一定数目的中子“根据核素的定义错;错。
C【考点分析】考查同位素、核素的概念及质量数质子数、中子数之间的关系。
属于原子结构部分的。
.广东正在建设海洋强省。
下列说法不正确的是2从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应A.等配成人造海水,可用于海产品的长途运输NaCl往淡水中加入B.赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的C.等金属B、Mg、Au、K、Co、Fe海洋经济专属区的资源开发可获得D.D【答案】(I海水中含碘含的是碘离子【解析】必然会涉(I2)要从海水中提取碘单质,)—正确;赤潮主要是由生活A及到元素化合价的升降所以一定涉及氧化还原反应,故元素增高造成水域的水富营养化P、N污水和工农业生产的废水任意排放引起水中D不是金属元素,故B正确;由于岩石、大气、生物的相互作用,C而造成的,故不正确。
【考点分析】考查海水资源的综合利用。
下列有关实验操作的说法正确的是3.
溶液20.00mlKmnO4碱式滴定管量取25ml可用A.时,需先用蒸馏水润湿试纸pH试纸测定溶液的pH用B.,液体也不能蒸干2/3蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的C.将金属钠在研体中研成粉末,使钠与水反应的实验更安全D.【答案】C溶液有很强的氧化性,会腐蚀橡皮管,故不能用碱KMnO4项中的A【解析】项若先用蒸馏水润湿会造成B错;A式滴定管来装,应该用酸式滴定管来量取因此金属钠性质比较活泼易于空气中氧气,D错;B故测出值不准确,溶液浓度的降低。
错。
D水反应,故【考点分析】考查常见的实验基本操作。
下列叙述不正确的是4..天然气和沼气的主要成分是甲烷A等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量相等B.纤维素乙酸酯、油脂和蛋白质在一定条件都能水解C.三种元素,但不是同系物O、H、C葡萄糖和蔗糖都含有D.【答案】B正确;因为是等A【解析】天然气、煤道坑气和沼气的主要成分都是甲烷,故错;纤维素乙酸酯、油脂和B物质的量的乙醇和乙酸再根据乙醇和乙酸分子式可知,C6H12O6正确;葡萄糖属于单糖,分子式为C蛋白质都能在一定条件下水解,D,按照同系物的定义可知,故C12H22O11蔗糖属于糖类中的二糖,分子式为正确。
【考点分析】考查生活中常见有机物的性质和同系物的概念。
、下列说法都正确的是5
江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关①四川灾区重建使用了大量钢材,钢材是合金②中使用的硫酸钡是弱点解质”钡餐“③太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置④常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氮,两者都含有极性键⑤水陆两用公共汽车中,用于密封的橡胶材料是高分子化合物⑥B.①②③④A.③④⑤⑥D.①②⑤⑥C.①②④⑥B【答案】是硫”钡餐“【解析】根据胶体的性质①正确;钢材是铁和碳的合金,②正确;酸钡,但硫酸钡是强电解质,因为尽管硫酸钡是难溶物但溶于水的部分确实完全电是处于金属与非金属的交界处,主族,A硅元素位于周期表第三周期第Ⅳ③错;离的④正确;氯气是由非极性键组成的单质,⑤错;橡胶是高分子化合物,⑥正确。
【考点分析】考查生活材料的组成、特性等。
NA代表阿伏加德罗常数(nA设6.)的数值,下列说法正确的是nA硫酸钾中阴离子所带电荷数为A.1mol个氢原子3nA混合气体中含有28g)组成的C3H6乙烯和环丙烷(B.nA氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为22.4L标准状况下,C.0.1nA水中,所得溶液含有1L氯化铁溶于0.1mol.将DC【答案】1molK2SO4【解析】,2nA则所带电荷数为,1mol中含有阴离子物质的量为,nA=4nA,因此氢原子数为:
(CH2)n错;乙烯和环丙烷混合气可表示为A发生的歧化反应,标况下,Cl2,Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O错;B项要考虑铁离子D正确;C,nA,此反应转移的电子数为1mol氯气约22.4L
错。
D的水解,故【考点分析】考查阿伏加德罗常数的应用。
粉末装入石TaS2)可采用如下装置提纯。
将不纯的TaS2难挥发性二硫化钽(7.英管一端,抽真空后引入适量碘并封管,置于加热炉中。
反应如下:
aI4(g)+S2(g)+2I2(g)T)s(aS2T下列说法正确的是.在不同温度区域,A的量保持不变TaI4的量不断减少I2在提纯过程中,B.从高温区转移到低温区TaS2的作用是将I2.在提纯过程中,C的浓度乘积成反比S2和TaI4该反应的平衡常数与D.C【答案】根据反应条件可知当温度不同时反应进行的主要方向不同所以【解析】错误。
A的量不可能不断减少,而是充当I2因为是在同一密闭系统中有质量守恒定律可知错误。
根据平衡常数表B从高温区转移到低温区,TaS2的角色,将”搬运工“一个错误。
D的浓度乘积成正比,S2和Tal4与K达式可知【考点分析】考查物质的提纯、平衡常数概念。
界亚运会。
下列措施有利于节能减排、改善环境质16年承办第2010广州将于8.量的有以减少火广东将继续发展核电,在大亚湾核电站已安全运行多年的基础上,①力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题,加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料”限塑令“积极推行②
减少汽车尾促进珠三角城市一体化发展,轻轨等轨道交通,加速建设地铁、③气排放发展低碳经济、循环经济,推广可利用太阳能、风能的城市照明系统④使用填埋法处理未经分类的生活垃圾使用生物酶降解生活废水中的有机物,⑤A.③④⑤D.①②④⑤C.①②⑤B.①②③④A【答案】【解析】垃圾的处理不能进行填埋处理,而应进行分类处理,故⑤错。
。
【考点分析】主要考察如何保护环境及采取哪些措施下列浓度关系正确的是9.c(Cl2)=2[c()+c()+C(HClO)]氯水中:
A.c()>c()>c()>c()氯水中:
B.(c等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合:
C.)(=c)c溶液中:
D.D【答案】设置了一个A根据氯水中所含粒子的种类可知氯水中也含有氯气分子【解析】A故貌似物料守恒的式子而忽视了氯气分子的存在,Cl2+H2OHClO+H根据错;电分部HClO而离电全完HCl,-+Cl+序顺的确正知可,离B,)—)>c(OH—)>c(ClO—c(H+)>c(Cl项等物资的量的强碱与弱酸混合C错;c>)(c再根据溶液中电荷守恒可以判断,c()>c()生成强碱弱酸盐溶液显碱性;(项比较简单D,要抓住三个守恒。
溶液中离子浓度大小比较【考点分析】考查分。
每小题有一个或两个选项36分,共4小题,每小题9二、选择题(本题包括
分,但只要选错一个就2符合题意。
若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得分)0得覆盖在其表面。
下列说法Cu2(OH)3Cl.出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有10正确的是锡青铜的熔点比纯铜高A..在自然环境中,锡青铜中的锡对铜起保护作用B.锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快C覆盖物是电化学腐蚀过程,但不是化学反应过程Cu2(OH)3Cl.生成DBC【答案】A【解析】锡青铜属于合金根据合金的特性,熔点比任何一种纯金属的低判断正确;潮湿的B错;由于锡比铜活泼,故在发生电化学腐蚀时,锡失电子保护铜,正确;电化学腐蚀过程实质是有电子的转移,属C环境将会加快金属的腐蚀速率,错。
D于化学反应过程,【考点分析】考查合金的性质及影响金属的腐蚀速率的因素。
X在同一周期,Y、X,36原子序数之和为Z、Y、X元素11.-具有相同Z2+与的核外电子层结构。
下列推测不正确的是的金属性最强X.同周期元素中A-Z2+>X,离子半径Y>X.原子半径B的氢化物稳定性最高Z.同族元素中CY.同周期元素中D的最高价含氧酸的酸性最强B【答案】-具有相同的核外电子层结构,可Z2+与X在同一周期,Y、X【解析】根据X,综合判断知36原子序数之和为Z、Y、X的上一个周期,又因为Y、X在Z推
+。
>X-Z2项中的离子半径应为:
B,Cl为Y、O为Z、Na为【考点分析】考查元素的推断和元素周期律。
下列离子方程式正确的是12.H++OH-=H2O向盐酸中滴加氨水:
A.溶于氢碘酸:
B.Fe(OH)3Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O+4H2O↑3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO铜溶于稀硝酸:
C.2SO32=3H2O+2Cl2-+S2O32溶液中通入足量氯气:
Na2S2O3向D.+6H-+4Cl-+C【答案】B项中的氨水应写成分子式,A【解析】项正确;C项发生的是氧化还原反应;-S2O32正确的离子方程式应为-,SO42-氧化成S2O32氯气具有强氧化性将错。
D+,故10H-+8Cl-+2SO42=5H2O+4Cl2+【考点分析】考查离子方程式的正误判断。
警察常从案发现场的人体气味来获取有用线索,人体气味的成分中含有以下化13.一十一烷酸内酯;⑤十八烷⑥己醛;9,5合物:
①辛酸;②壬酸;③环十二醇;④⑦庚醛。
下列说法正确的是10,③、④、⑤分子中碳原子数大于10.①、②、⑥分子中碳原子数小于A.①、②是无机物,③、⑤、⑦是有机物B.①、②是酸性化合物,③、⑤不是酸性化合物C.②、③、④含氧元素,⑤、⑥、⑦不含氧元素DAC【答案】项中①辛酸、②壬酸属于羧酸类B项根据简单有机物命名可作出判断;A【解析】
项中⑥⑦属于醛类物质,D项根据名称可判断正确;C错;B故当然也属于有机物,错。
D,当然含有氧元素,故CHO—含有【考点分析】根据有机物的命名分析有机物的性质。
、可用于电动汽车的铝14溶液为电解NaOH溶液或NaCl空气燃料电池,通常以-液,铝合金为负极,空气电极为正极。
下列说法正确的是4e+2H2O+O2溶液为电解液时,正极反应都为:
NaOH溶液或NaCl.以A-=-4OH↓Al(OH)3=3e---3OH+Al溶液为电解液时,负极反应为:
NaOH.以B.以C保持不变pH溶液为电解液时,电池在工作过程中电解液的NaOH.电池工作时,电子通过外电路从正极流向负极DA【答案】2H2O+O2该燃料电极的正极发生反应为:
电解质溶液显碱性或中性,【解析】+对;铝作负极,负极反应应该是铝失去电子变为铝离子,在氢A-,4OH-=4e+Al氧化钠的溶液中铝离子继续与过量的碱反应生成偏铝酸根,因此负极反应为:
错;B,+2H2O——AlO2=3e--4OH该电池在碱性条件下消耗了碱,反应式错;电池工作时,C降低,PH溶液+2H2O——=4AlO2-4OH+3O2+4Al为D电子从负极出来经过外电路流到正极,.错。
【考点分析】考查燃料电池发生反应:
容积相同的恒容密闭容器中,分别加入温度不同、,NO2取五等份、15ΔH,2NO2(g)N2O4(g)的百分量NO2反应相同时间后,分别测定体系中0<)变化的关系图。
下列示意图中,可能与实验T,并作出其随反应温度()NO2%(结果相符的是
BD【答案】反应相同时间。
,NO2在五个相同的容器中同时通入等量的在恒容状态下,【解析】那么则有两种可能,一是已达到平衡状态,二是还没有达到平衡状态,仍然在向正因为该反应是放热反应,均已达到平衡,个容器在反应相同时间下,5若反应移动。
B的百分含量随温度升高而升高,所以NO2温度越高,平衡向逆反应方向移动,个容器中有未达到平衡状态的,那么温度越高,反应速率越大,会出现5正确。
若NO2温度高的图中转折点为平D的百分含量少的情况,在NO2转化得快,导致正确。
D衡状态,转折点左则为未平衡状态,右则为平衡状态,【考点分析】考查化学反应限度及平衡移动原理及其应用等杂多酸可代替浓硫酸用于乙酸乙酯的制备。
下列说法H3PW12O40磷钨酸16.不正确的是在该酯化反应中其催化作用H3PW12O40.A.杂多酸盐B都是强电解质Na3PW12O40与Na2HPW12O40中都有相同的原子团Na3PW12O40与KH2PW12O40、H3PW12O40.C+8的化合价为W也是一种杂多酸,其中H4SiW12O40.硅钨酸DD【答案】根据题意,【解析】H3PW12O40可类推,”等杂多酸可代替浓硫酸“H3PW12O40正确;我们所学的钠盐都是强电解质可以大胆判断A在酯化反应中也起催化作用,中根据化合价H4SiW12O40项可以进行观察比较得出答案。
硅钨酸C正确;B错。
D,+6的化合价为W代数和为零推出【考点分析】根据已有的的知识结合题目信息进行类推比较。
溶液,可发生如下两个反应:
FeSO4溶液中滴加少量H2O2常温下,往17.↑2Fe2++O2=2Fe3++2H2O2Fe3++H2O2=2Fe2++H2O2+2H+下列说法正确的是+2H+H2O2.A弱Fe2+强,其还原性比Fe3+的氧化性比逐渐下降pH分解过程中,溶液的H2O2.在B和Fe2+分解过程中,H2O2.在C的总量保持不变Fe3+Fe2+生产过程要严格避免混入H2O2.DCD【答案】的H2O2氧化性、还原性强弱比较规律:
得两个方程式根据B、A【解析】结合=2H2O2错;A的还原性,>Fe2+的还原性H2O2的氧化性,>Fe3+氧化性错,B值不变,pH作催化剂,溶液Fe2+↑,分解过程中,2H2O+O2分H2O2分解,所以H2O2可导致Fe2+作催化剂,所以总量不变。
因为Fe2+或Fe3+解正确。
D,Fe2+生产过程要避免混入H2O2【考点分析】考查氧化还原知识。
在水中的深沉溶解平衡曲线如下。
下列说法正确的是(SrSO4)硫酸锶18.的增大而减小随Ksp(SrSO4).温度一定时,AKsp(SrSO4)时313K.三个不同温度中,B最大点对应的溶液是不饱和溶液a时,图中283K.C后变为不饱和溶液363K饱和溶液升温到SrSO4下的283K.DBC【答案】越大,温度越低,在相同条件下,由图像可知:
错;A只与温度有关,Ksp【解析】
283K正确;C属于不饱和溶液,的下方,283K点在a正确;B越大,Ksp(SrSO4)后会有晶体析出,还是属于饱和溶液,363K饱和溶液升温到SrSO4下的错。
DKsp【考点分析】考查沉淀溶解平衡及分)34小题,共3(本题包括三、分)12(19.,并探究)Ca3N2某实验小组利用如下装置(部分固定装置略)制备氮化钙(其实验式。
。
)按图连接好实验装置。
检查装置的气密性,方法是1(A)反应过程中末端导管必须插入试管2(。
的水中,目的是;②点燃酒精灯,进行反N2并通入K)制备氮化钙的操作步骤是:
①打开活塞3(;④拆除装置,取出产物。
应;③反应结束后,4()数据记录如下:
x=.其中CaxN2,计算得到实验式①请比较,O2中混有少量N2若通入的②。
并给出判断依据:
的大小,3与x中有气泡冒出,停止加热。
冷却后若A)关闭活塞,微热反应管,试管1(【答案】末端导管中水柱上升且高度保持不变,说明装置气密性良好。
(的逆流N2)防止反应过程中空气进入反应管,便于观察2)熄灭酒精灯,待反应管冷却至室温,停止通入氮气,并关闭活塞。
3(CaO②产物中生成了2.80)①4((【解析】)一定要使玻璃3()要保证整个装置不能混入其他气体;2()见答案;1值必须求出钙和氮的原子个数比根据题目X要确定)4(管冷却后再停止通入气流;
,m(Ca)=(15.08-14.80)g=0.28g①算计下如做可据数的给,5:
0.0714=7:
n(N)=0.2840:
n(Ca)则,m(N)=(15.15-15.08)g=0.07g中混有少量N2;②若通入的x=145则,而CaO,则产物中就有可能混有了O2﹪,所以产物71.43中钙的质量分数为CaO﹪,81.08中钙的质量分数为Ca3N2的值偏小。
x会导致钙的质量分数减小,CaO中混有了和处理问题的能力,以及对实验结果技能【考点分析】考查学生化学实验基本操作进行计算和误差分析判断的能力。
分)甲酸甲酯水解反应方程式为:
10(20.。
反应体系中各某小组通过实验研究该反应(反应过程中体积变化忽略不计)组分的起始量如下表:
)的变化如下图:
t下随反应时间(T1甲酸甲酯转化率在温度)根据上述条件,计算不同时间范围内甲酸甲酯的平均反应速率,结果见下表:
1(甲酸甲酯的平均反应,mol范围内甲酸甲酯的减少量为15~20min请计算速率。
)不要求写出计算过程mol•min-1(为)依据以上数据,写出该反应的反应速率在不同阶段的变化规律及其原2(。
因:
。
值为K下的T1则该反应在温度,上述反应的平衡常数表达式为:
)3(
,在答题卡框图中画出温度)T1大于T2(T2)其他条件不变,仅改变温度为4(下甲酸甲酯转化率随反应时间变化的预期结果示意图。
T20.0459.0×)1(【答案】10-3)该反应中甲酸具有催化作用2(①反应初期:
虽然甲酸甲酯的量较大,但甲酸量很小,催化效果不明显,反应速率较慢。
②反应中期:
甲酸量逐渐增多,催化效果显著,反应速率明显增大。
③反应后期:
甲酸量增加到一定程度后,浓度对反应速率的影响成主导因素,特别是逆反应速率的增大,使总反应速率逐渐减小,直至为零。
0.14)3(()4时,甲酸甲酯15min,所以6.7%时,甲酸甲酯的转化率为15min)1(【解析】6.7%==0.933mol1.00mol×—1的物质的量为甲酸甲酯的转化率时,20min;质物的酯甲酸甲,时20min以所11.2%为为量的甲酸甲酯的减少量为20min至15,所以11.2%==0.888mol1.00mol×—1甲则,0.888mol=0.045mol—0.933mol率速均平的酯甲酸。
==0.045mol/5min==0.009mol•min-1)参考答案。
2()由图象与表格可知,在3(,所24%时达到平衡,甲酸甲酯的转化率为75min结合方程式可计算得平衡,24%==0.24mol1.00×以甲酸甲酯转化的物质的量为,甲酸的物质的量1.75mol,水的物质的量==0.76mol时,甲酸甲酯物质的量==0.76mol甲醇的物质的量==0.25mol所以=1/7)0.761.75×(/)0.250.76×(K=
)因为升高温度,反应速率增大,达到平衡所需时间减少,所以绘图时要注意4(,又该反应是吸热反应,升高温度平衡向逆反应方向T1达到平衡的时间要小于T2。
T1达到平衡时的平台要低于T2所以绘图时要注意甲酸甲酯的转化率减小,移动,化学平衡的了解及其影响因素的理解,考查考生对化学反应速率概念,【考点分析】对化学平衡常数简单计算的掌握,考查学生知识迁移、读图及表达能力。
)分21.(12和蓝色印摄影可用于K3[Fe(C2O4)3]•3H2O三草酸合铁酸钾晶体刷。
某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解,对所得气体产物和固体产物进行实验和探究。
请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程。
盐酸、1.0mol•L-1、1.0mol•L-1HNO3浓硫酸、限选试剂:
、0.1mol•L-1KI、3%H2O2、1.0mol•L-1NaOH、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水。
20%KSCN、0.1mol•L-1CuSO4、浓硫酸、灼热氧化铜()A)将气体产物依次通过澄清石灰水(1(、澄清石灰)B中有红色固体生成,则气体产物B中澄清石灰水都变浑浊,C、A,观察到)C水(。
是)该小组同学查阅资料后推知,固体产物中,铁元素不可能以三价形式存在,2(。
现象是,验证固体产物中钾元素存在的方法是。
K2CO3而盐只有)固体产物中铁元素存在形式的探究。
3(①提出合理假设。
:
3;假设:
2假设;:
1假设②设计实验方案证明你的假设(不要在答题卡上作答)③实验过程
根据②中方案进行实验。
在答题卡上按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论。
CO、CO2)1(:
【答案】透过蓝色钴玻璃,观察到紫色的火焰)焰色反应2(FeFe、FeOFeO)①(3预期现象与结论实验步骤取适量固体产物与试管中,:
1步骤充分振荡使碳酸钾完全溶解。
加入足量蒸馏水,固体产物部分溶解分离不容固体与溶液,用蒸馏水充分洗涤不溶固体若)1(:
向试管中加入适量硫酸铜溶液,再加入少量不溶固体,充分振荡2步骤成立。
2蓝色溶液颜色及加入的不溶固体无明显变化,则假设若蓝色溶液颜色明显改变,且有暗红色固体生成,则证明有铁单质存在)2()2中的(2:
继续步骤3步骤进行固液分离,用蒸馏水洗涤固体至洗涤液无色。
充分H2O2,,静置,取上层清液,滴加适量HCl取少量固体与试管中,滴加过量:
)2中的(2结合步骤KSCN振荡后滴加)成立1若溶液基本无色,则假设()1()成立3若溶液呈血红色,则假设()2(若有气泡观察有无气体盐酸中1.0mol•L-1将固体产物加入:
1③步骤产生、说明固体产物中含有单质铁,反之,则不含单质铁中充分反应后过滤、0.1mol•L-1CuSO4将固体产物加入足量的:
2步骤,最后加20%KSCN盐酸,再加入1.0mol•L-1洗涤后,将沉淀物溶于,若不出现红色、FeO,若最终溶液显红色,说明固体产物中含有3%H2O2入
FeO说明不含有)将产生的气体产物依次通过澄清石灰水,石灰水变混浊,说明产生的1(【解析】观察到有红色固体生成,,,然后再通过灼热氧化铜、澄清石灰水CO2气体中含有)碱金属元素的检验一般采用焰色反应;2(;CO气体中含有澄清石灰水都变浑浊,,K2CO3)依据信息:
固体产物中,铁元素不可能以三价形式存在,而盐只有3(FeO与Fe可推测铁元素只能以亚铁及铁单质的形式存在;在设计实验时,应注意的性质的不同点。
考查考生对
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