高三专题专题滴定实验.docx
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高三专题专题滴定实验
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高三专题专题滴定实验
试卷副标题
考试范围:
xxx;考试时间:
100分钟;命题人:
xxx
注意事项:
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
第I卷(选择题)
请点击修改第I卷的文字说明
一、单选题
1.下列操作中导致中和滴定的测量值偏小的是……()
①锥形瓶用蒸馏水冲洗后,再用待测液润洗2-3次;②滴定开始时,滴定管尖嘴有气泡,滴定过程中气泡消失;③滴定前读数时仰视,滴定后读数平视;④摇动锥形瓶时,瓶中有少量液体溅出;⑤滴定时,锥形瓶中加入少量蒸馏水,稀释待测液。
A、只有③B、④和⑤C、①②和③D、③和④
2.下列有关实验操作的说法错误的是:
A.中和滴定时盛待测的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响
B.在酸碱中和滴定实验中,滴定管都需要润洗,否则引起误差
C.滴定时,左手控制滴定管的活塞,右手握持锥形瓶,边滴加振荡,眼睛注视滴定管中的液面
D.在酸碱中和滴定实验中,滴定前仰视滴定后俯视会引起误差
3.下列有关叙述正确的是
A.测定中和热时,大小两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯
B.若用0.010mo1·L—1的氢氧化钠标准溶液滴定未知浓度的盐酸时,滴定前滴定管尖嘴处有气泡,滴定后气泡消失,则测定结果偏小
C.在中和滴定实验中,滴定管用蒸馏水洗涤后,再用标准液润洗,再加进标准液
D.进行中和滴定操作时,左手震荡锥形瓶,右手转动活塞控制液滴流速,眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化
4.某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应),现用中和滴定测定其浓度下列操作会导致实验结果偏高的是
A.滴加盐酸的过程中,未充分振荡,刚看到溶液变色,立刻停止滴定
B.读取盐酸体积时,滴定前仰视,滴定后俯视
C.盛标准盐酸的滴定管,滴定前无气泡,滴定后出现气泡
D.若滴定前用蒸馏水洗涤锥形瓶和酸式滴定管后,均未经润洗就进行滴定
5.下列叙述或数据正确的是( )
A.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
B.酸碱中和滴定实验中,锥形瓶必须用待测液润洗
C.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时,若读取标准液读数时,滴前仰视,滴定到终点后俯视,会导致测定结果偏低
D.用25mL滴定管进行中和滴定时,用去标准液的体积为21.7mL
6.下列有关叙述正确的是
A.在中和滴定中,既可用标准溶液滴定待测溶液,也可用待测溶液滴定标准溶液
B.进行中和滴定操作时,眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化
C.滴定中和热时,两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯
D.若用50mL0.55mol·L-1的氢氧化钠溶液,分别与50mL0.50mol·L-1的盐酸和50mL0.50mol·L−1硫酸充分反应,两反应的中和热不相等
7.下列对定量实验误差分析正确的是
A.中和热测定实验中,缓慢地将NaOH溶液倒入测定装置中——测定结果无影响
B.酸碱中和滴定实验中,滴定前无气泡而滴定后有气泡——测定结果偏高
C.测定溶液pH的实验中,用湿润的pH试纸测定某溶液的pH——测定结果偏高
D.现需90mL1.0mo/LNaOH溶液,称取3.6gNaOH固体配制——溶液浓度偏低
8.下列实验操作(其它操作均符合规范)对中和滴定结果无影响的是(双选)……()
A、盛待测液的锥形瓶里有蒸馏水
B、滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡
C、滴定管在滴定前没有调在“0”,而调在“2.40"
D、滴定达到终点时,视线高于滴定管内液体的凹液面的最低点
9.下列有关对定量实验的误差分析正确的是()
A.中和热测定实验中,缓慢地将NaOH溶液倒入测定装置中——测定结果无影响
B.酸碱中和滴定实验中,盛装标准溶液的滴定管滴定前无气泡而滴定后有气泡——测定结果偏高
C.用排水法收集气体并测定气体体积时,量筒中液面高于集气瓶中液面时——测定结果偏低
D.测定溶液pH的实验中,用干燥的pH试纸测定新制氯水的pH——测定结果无影响
10.用酸碱中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合液中的NaOH含量时,可先在混合液中加过量的BaCl2溶液,使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀,然后用标准盐酸滴定(用酚酞作指示剂),下列有关实验的说法正确的是()
A.向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸,不会影响NaOH含量的测定
B.滴定时,若滴定管中滴定液一直下降到活塞处才达到滴定终点,不会影响计算结果
C.若用甲基橙作指示剂,则测定结果偏小
D.可以不用将Na2CO3完全变成BaCO3沉淀,直接滴加标准盐酸,至不再有气泡产生
第II卷(非选择题)
请点击修改第II卷的文字说明
二、综合题
11.在中和滴定操作过程中,有以下各项因操作不当引起的实验误差,用“偏高”、“偏低”或“无影响”填空:
(1)滴定管用蒸馏水洗净后,未用已知浓度的标准溶液润洗,使滴定结果________________;
(2)锥形瓶用蒸馏水洗净后,又用待测溶液润洗,使滴定结果________________;
(3)滴定管(装标准溶液)在滴定前尖嘴处有气泡,滴定终了无气泡,使滴定结果________________;
(4)滴定前平视,滴定终了俯视,使滴定结果______________;
(5)滴定前仰视,滴定终了平视,使滴定结果______________;
(6)过早估计终点,使滴定结果__________________________;
(7)过晚估计终点,使滴定结果__________________________;
(8)用含Na2O杂质的NaOH固体来配制已知浓度的标准溶液,用于滴定未知浓度的盐酸,使测得盐酸的浓度________________;
(9)用含Na2CO3杂质的NaOH固体来配制已知浓度的标准溶液,用于滴定未知浓度的盐酸,使测得盐酸的浓度________________;
(10)洗涤锥形瓶时,误把稀食盐水当做蒸馏水,然后用锥形瓶装待测的盐酸,用NaOH标准溶液滴定时,对测得的结果______________。
12.过氧化钙是一种温和的氧化剂,常温下为白色固体,易溶于酸,难溶于水、乙醇等溶剂。
(1)某实验小组拟选用如下装置(部分固定装置略)制备过氧化钙,按气流方向连接顺序为__________________(填仪器接口的字母编号,装置可重复使用);实验步骤如下:
①检验装置的气密性后,装入药品;②打开分液漏斗活塞,通入一段时间气体,加热药品;③反应结束后,先想灭酒精灯,待反应管冷却至室温后,停止通入气体;④拆除装置,取出产物。
实验步骤③的操作目的是______________________。
(2)利用反应Ca2++H2O2+2NH3+8H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4+,在碱性环境下制取CaO2·8H2O的装置如下:
①仪器C的名称____________;反应结束后,经__________(填操作名称)、洗涤、低温烘干可获得CaO2·8H2O。
②装置A中发生反应的化学方程式为_____________;装置B中用冰水浴控制温度,其可能原因是______________________________。
③测定产品中CaO2·8H2O的含量的实验步骤如下:
步骤一:
准确称取ag产品放入锥形瓶中,加入适量蒸馏水和过量的bgKI晶体,再滴入少量2mol/L的硫酸,充分反应。
步骤二:
向上述锥形瓶中加入几滴___________(作指示剂)。
步骤三:
逐滴加入浓度为cmol/L的Na2S2O3溶液至反应完全,滴定至终点,记录数据,再重复上述操作2次,得出三次平均消耗Na2S2O3溶液体枳为VmL。
则CaO2·8H2O的质量分数为____(用含字母的式子表示) 。
[已知:
I2+2S2O32-=2I-+S4O62-]
三、实验题
13.叠氮化钠(NaN3)固体易溶于水,微溶于乙醇,不溶于乙醚,是汽车安全气囊中的主要成分,能在发生碰撞的瞬间分解产生大量气体将气囊鼓起。
工业级NaN3的制备分两步进行,反应方程式如下:
ⅰ.2Na+2NH3
2NaNH2+H2
ⅱ.NaNH2+N2O
NaN3+H2O
实验室利用如下装置模拟工业级NaN3的制备。
回答下列问题:
实验Ⅰ:
制备
(1)装置C中盛放的药品为____________________,装置D中进行油浴而不用水浴的主要原因是_______________________。
(2)N2O可由NH4NO3在240~245℃分解制得(硝酸铵的熔点为169.6℃),则可选择的气体发生装置是__________________(图中加热装置已略去),该反应的化学方程式为______________,在制备NaN3的实验过程中,当观察到_______________时开始通入N2O。
实验Ⅱ:
分离提纯
反应完全结束后,取出装置D中的混合物进行以下操作,得到NaN3固体。
已知:
NaNH2能与水反应生成NaOH和氨气
(3)操作Ⅳ采用乙醚洗涤的原因是________________________。
实验Ⅲ:
定量测定
实验室用滴定法测定叠氮化钠样品中NaN3的质量分数:
①将2.500g试样配成500.00mL溶液。
②取50.00mL溶液置于锥形瓶中,加入50.00mL0.1010mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液。
③充分反应后,将溶液稍稀释,向溶液中加入8mL浓硫酸,滴入3滴邻菲哕啉指示液,用0.0500mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定过量的Ce4+,消耗溶液体积为29.00mL。
测定过程的反应方程式为:
2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑
Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+。
(4)配制叠氮化钠溶液时,除需用到烧杯、玻璃棒、量筒外,还用到的玻璃仪器有_____________。
(5)试样中NaN3的质量分数为_______________。
14.化合物(NH4)xFey(SO4)m是一种重要的化工原料。
某实验小组为探究该物质的组成,进行如下实验:
(1)探究铁元素化合价
A.甲同学认为铁可能只有+3价;
B.乙同学认为铁可能只有+2价;
C.丙同学认为铁的化合价________________________________。
请设计实验,证明丙同学的结论:
______________________________________。
(2)三位同学通过实验证明,铁的化合价为+2价。
为了进一步探究该化合物的组成,设计了如下实验:
①准确称取4.36g样品,配制成100.00mL溶液A;
②准确量取20.00mL溶液A,用0.0200mol·L-1的酸性KMnO4标准溶液滴定其中的Fe2+离子,消耗标准溶液的体积为40.00mL;
③测定NH4+的含量;另取20.00mL溶液A,加入足量的NaOH溶液并充分加热,用100mL0.10mol/L的稀盐酸吸收,再用0.10mol/LNaOH标准溶液滴定吸收液,消耗NaOH的体积为60mL。
Ⅰ.写出步骤②中发生的离子方程式__________________________________。
Ⅱ.步骤③中,加入NaOH溶液发生的化学反应方程式______________________________;加入的指示剂是_____________________,判断滴定终点的现象为_____________________,若滴定管在使用前未用NaOH标准溶液润洗,测得的NH4+含量将_____________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
Ⅲ.(NH4)xFey(SO4)m的化学简式为_________________________。
15.某学习小组对某葡萄酒中SO2的含量进行检测,按下图连接好仪器。
回答下列问题:
Ⅰ.样品蒸馏
取20.00mL样品和250mL水置于仪器A中,仪器B是去掉塞子的碘量瓶,向其中装人25mL乙酸铅溶液,然后向仪器A中加入10mL盐酸,立即盖塞蒸馏;当碘量瓶中的液体约200mL时,将插入碘量瓶液面下的导管向上提起并将导管置于液面上方1cm处,再蒸馏2min左右;最后用少量蒸馏水冲洗碘量瓶中的导管,并将冲洗液并入碘量瓶中。
同时做空白实验(即不加样品情况下按同法操作,防止实验误差)。
已知:
SO2+H2O+Pb(CH3COO)2=PbSO3↓+2CH3COOH。
(1)仪器A的名称是_________________。
(2)实验中使用的碘量瓶最适宜的规格是_________(填标号)。
a.100mLb.250mLc.500mLd.1000mL
(3)如果实验最后未用少量蒸馏水冲洗碘量瓶中的导管,会导致测定结果__________(填“偏高”“偏低”或“不影响”)。
Ⅱ.滴定操作
向取下的碘量瓶中加入10mL盐酸和1mL淀粉溶液,摇匀后用0.01mol·L-1的碘标准溶液滴定,记录消耗的碘标准溶液的体积为V(单位为mL)。
(4)滴定终点的现象是_____________________,该滴定反应的离子方程式是______________。
Ⅲ.结果分析
(5)甲组4次实验测得V分别为
实验
1
2
3
4
V/mL
9.98
12.00
10.02
10.00
据此可计算此葡萄酒中SO2的含量为_______mg·L-1
乙组认为甲组实验不严谨,可能会有误差,因为甲组未做_____________________。
16.碘对动植物的生命是极其重要的,海水里的碘化物和碘酸盐参与大多数海生物的新陈代谢。
在高级哺乳动物中,碘以碘化氨基酸的形式集中在甲状腺内,缺乏碘会引起甲状腺肿大。
I.现要从工业含碘废液中回收碘单质(废液中含有H2O、油脂、I2、I)。
设计如图一所示的实验过程:
(1)为了将含碘废液中的I2完全转化为I—而进入水层,向含碘废液中加入了稍过量的A溶液,则A应该具有___________性。
(2)将在三颈烧瓶中反应完全后的溶液经过操作②获得碘单质,操作②包含多步操作,操作名称分别为萃取、_____、_____,在操作②中必须用到下列所示的部分仪器或装置,这些仪器和装置是________________(填标号)。
(3)将操作①所得溶液放入图二所示的三颈烧瓶中,并用盐酸调至pH约为2,再缓慢通入适量Cl2,使其在30~40℃反应。
写出其中发生反应的离子方程式________________;Cl2不能过量,因为过量的Cl2将I2氧化为IO3-,写出该反应的离子方程式__________。
II.油脂的不饱和度可通过油脂与碘的加成反应测定,通常称为油脂的碘值。
碘值越大,油脂的不饱和程度越高。
碘值是指100g油脂所能吸收的I2的克数。
称取xg某油脂,加入含ymolI2的韦氏溶液( 韦氏溶液是碘值测定时使用的特殊试剂,含有CH3COOH),充分振荡;过量的I2用cmol/LNa2S2O3标准溶液滴定(淀粉作指示剂),消耗Na2S2O3溶液VmL(滴定反应为:
2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)。
回答下列问题:
(1)下列有关滴定的说法不正确的是________(填标号)。
A.标准Na2S2O3溶液应盛装在碱式滴定管中
B.滴定时眼睛只要注视滴定管中溶液体积的变化
C.滴定终点时,俯视读数,导致测定结果偏低
D.滴定到溶液由无色变蓝色时应该立即停止滴定
(2)用该测定方法测定的碘值需要用相关的实验校正,因为所测得的碘值总比实际碘值低,原因是_______________________________________________。
(3)该油脂的碘值为_____g(列式表示)。
17.碘及其化合物主要用于医药、照相及染料等。
碘是合成碘化物的基本原料。
(一)实验室测定KI溶液中I-的含量
量取25.00mLKI溶液溶液于250mL锥形瓶中,分别加入少量稀H2SO4和稍过量的NH4Fe(SO4)2·12H2O溶液,摇匀。
小火加热蒸发至碘完全升华,取下锥形瓶冷却后,加入稀H2SO4,再加入几滴二苯胺磺酸钠(用作指示剂,被强氧化剂氧化为紫色),用0.0250mol·L-1标准K2Cr2O7溶液进行滴定至终点。
重复3次,平均每次消耗K2Cr2O7溶液20.00mL(已知反应:
①2Fe3++2I-=2Fe2++I2②6Fe2++Cr2O72-+14H+==6Fe3++2Cr3++7H2O
(1)在滴定过程中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果有误差的是_________________。
A.终点读数时俯视读数,滴定前平视读数
B.锥形瓶水洗后未干燥
C.滴定管未用标准K2Cr2O7溶液润洗
D.盛标准K2Cr2O7溶液的滴定管,滴定前有气泡,滴定后无气泡
(2)该实验达到滴定终点时,现象为__________________。
(3)根据滴定有关数据,该KI溶液中I-含量是________g·L-1。
(二)某实验小组认为氧气可以氧化KI溶液中的I-,其做了下列实验探究影响该反应的因素。
实验
气体a
编号及现象
空气(含HCl)
Ⅰ.溶液迅速呈黄色
空气(含CO2)
Ⅱ.长时间后,溶液呈很浅的黄色
空气
Ⅲ.长时间后,溶液无明显变化
(4)装置A(含导管)的名称为_________________。
(5)通入a为空气(含HCl)时,发生反应的离子方程式为______________________。
(6)实验Ⅲ的作用是________________________。
(7)用CCl4萃取Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的溶液,萃取后下层溶液的颜色均无色。
取萃取后上层溶液,用淀粉检验:
Ⅰ、Ⅱ的溶液变蓝;Ⅲ的溶液未变蓝。
溶液变蓝说明Ⅰ、Ⅱ中生成了__________________________。
(8)查阅资料:
I2易溶于KI溶液。
下列实验证实了该结论并解释Ⅰ、Ⅱ的萃取现象。
现象X是_____。
用KI萃取Ⅰ、Ⅱ的溶液,萃取后下层溶液颜色均无色的原因是_________________。
(9)综合实验证据说明影响I-被氧化的因素及对应关系:
__________________________。
18.18.无水四氯化锡(SnCl4)常用作有机合成的氯化催化剂。
实验室可用熔融的锡(熔点231.9C)与Cl2反应制备SnCl4装置如下图所示。
已知,①SnCl4在空气中极易水解生成SnO2•xH2O;②SnCl2、SnCl4有关物理性质如下表。
物质
颜色、状态
熔点/℃
沸点/℃
SnCl2
无色晶体
246
652
SnCl4
无色液体
-33
114
回答下列问题:
(1)仪器a的名称是__________,其中发生反应的离子方程式为________。
(2)装置B、C中盛装的试剂分别是_______、__________。
(3)当观察到装置F液面上方出现_____现象时才开始点燃酒精灯,待锡熔化后适当增大氯气流量,继续加热。
此时继续加热的目的有:
①加快氯气与锡反应,②__________。
(4)E装置中b的作用是___________。
(5)若制得产品中含有少量Cl2,则可采用下列_____(填字母)措施加以除去。
A.加入NaOH萃取分液B.加入足量锡再加热蒸馏
C.加入碘化钾冷凝过滤D.加入饱和食盐水萃取
(6)可用滴定法测定最后产品的纯度。
准确称取该样品mg加入到适量浓盐酸溶解,然后再加水稀释至250mL,用移液管移取25.00ml,稀释后的溶液于锥形瓶中,加入两滴淀粉溶液作指示制,用cmol/L的KIO3标准溶液进行滴定,平行滴定3次,平均消耗VmL的标准溶液。
已知滴定时发生的反应为:
Sn2++IO3-+H+→Sn4++I2+H2O(未配平)。
回答下列问题:
①判断达到滴定终点的现象为____________。
②产品中SnCl2(摩尔质量为Mg/mol)的含量为____%(用含m、c、V、M的代数式表示)。
19.水合肼(N2H4·H2O)是一种强还原性的碱性液体,常用作火箭燃料。
利用尿素法生产水合肼的原理为CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=N2H4·H2O+Na2CO3+NaCl。
实验1:
制备NaClO溶液(己知:
3NaClO
2NaCl+NaClO3)。
(1)图甲装置Ⅰ中烧瓶内发生反应的离子方程式为________________________。
(2)用NaOH固体配制溶质质量分数为30%的NaOH溶液时,所需玻璃仪器有_______________。
(3)图甲装置Ⅱ中用冰水浴控制温度的目的是________________________。
实验2:
制取水合肼
(4)图乙中若分液漏斗滴液速度过快,部分N2H4·H2O会参与A中反应并产生大量氮气,降低产品产率,该过程中反应生成氮气的化学方程式为__________________。
充分反应后,蒸馏A中溶液即可得到水合肼的粗产品。
实验3:
测定馏分中水合肼的含量
(5)称取馏分3.0g,加入适量NaHCO3固体(滴定过程中,调节溶液的pH保持在6.5左右),加水配成250mL溶液,移出25.00mL置于锥形瓶中,并滴加2~3滴淀粉溶液。
用0.15mol·L-1的碘的标准溶液滴定。
(已知:
N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O)
①滴定操作中若不加入适量NaHCO3固体,则测量结果会___________“偏大”“偏小”“无影响”)。
②下列能导致馏分中水合肼的含量测定结果偏高的是___________(填字母)。
a.锥形瓶清洗干净后未干燥
b.滴定前,滴定管内无气泡,滴定后有气泡
c.读数时,滴定前平视,滴定后俯视
d.盛标准液的滴定管水洗后,直接装标准液
③实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00mL,馏分中水合肼(N2H4·H2O)的质量分数为___________________。
20.过氧化钙(CaO2)是一种白色晶体,极微溶于水,不溶于醇类。
可与水缓慢反应,易与酸反应。
实验室通常用CaCl2 在碱性条件下与H2O2 反应制得( 该反应剧烈并大量放热),装置如图所示,请回答下面的问题:
I.CaO2的制备
(1)漏斗在使用时其上口的玻璃塞应________(填“打开”或“关闭”),支管B的作用是________。
(2)将盛有浓CaCl2溶液的装置置于冰水混合物中。
其原因是:
使反应平稳进行、___________。
(3)加入H2O2与浓氨水的混合溶液,使反应开始。
①反应的化学方程式是_______________。
②滴加H2O2与浓氨水混合溶液之前,还应进行的操作是______。
(4)待反应结束后,经______(填操作)得CaO2粗产品。
Ⅱ.CaO2纯度的测定:
将一定量的CaO2溶于稀硫酸,用标准KMnO4溶液滴定生成的H2O2(KMnO4反应后生成Mn2+),计算确定CaO2的含量。
(5)现每次称取0.4000g样品溶解后,用0.1000mol/L的KMnO4溶液滴定,所得的数据如下表所示,则样品的纯度__________。
实验序号
①
②
③
④
消耗KMnO4体积/mL
19.98
20.02
20.20
20.00
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- 专题 滴定 实验