高密四中高一化学寒假作业答案臧贻升.docx
- 文档编号:30418844
- 上传时间:2023-08-14
- 格式:DOCX
- 页数:74
- 大小:210.45KB
高密四中高一化学寒假作业答案臧贻升.docx
《高密四中高一化学寒假作业答案臧贻升.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高密四中高一化学寒假作业答案臧贻升.docx(74页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
高密四中高一化学寒假作业答案臧贻升
腊月二十四----化学作业1(复习必修1第1章第一、二节)答案
考点一
1.原子分子化学2.认识分子;制造分子3.波义耳;化学元素
拉瓦锡道尔顿门捷列夫牛胰岛素酵母丙氨酸转移核糖核酸
考点二
1.观察法实验法分类法比较法
2.银白小
3.4Na+O2=2Na2O;2Na+O2
Na2O2;
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;2Na+2HCl=2NaCl+H2↑;
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
4.白色固体淡黄色固体
Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
考点三
1.黄绿色刺激性能大
2.Cl2+H2O=HCl+HClOCl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
【教你一招】
1.“浮、熔、游、响、红”;生成H2和NaOH。
2.不能。
3.用手轻轻地在瓶口扇动,使极少量的气体飘近鼻孔。
4.烟:
大量细小固体颗粒分散在气体中的现象。
例:
Cu在Cl2中燃烧生成(CuCl2)棕色烟。
雾:
大量细小液滴分散在气体中。
例如HCl气体在空气中遇水蒸气生成的雾(盐酸小液滴)。
5.任何发光,发热的剧烈化学反应都可以叫燃烧
6.氯气分子呈液态时为液氯是纯净物;氯气的水溶液称为氯水,由于氯气不是简单的溶于水,而是与水反应,氯水的成分和性质较为复杂。
氯水的主要成分有氯气、盐酸、次氯酸等,氯水也兼具有这几种物质的性质。
如次氯酸具有漂白性,氯水也具有漂白性。
氯水是混合物。
【链接高考】
1.⑤2.D
3.【解析】 A项,2Fe+3Cl2
2FeCl3;C项,将紫色石蕊试液滴入氯水中,先变红后退色。
【答案】 BD
【作业自助餐】
1.解析:
近代化学中发现的质量守恒定律实质上已经解决了化学反应中原子是否守恒的问题且已逐渐得到应用。
化学科学具有十分广阔的探索空间,通过不断地发现新物质、合成新材料,进一步丰富与人类生存和发展息息相关的物质世界,而通过对化学反应的微观过程的研究,可以认识化学反应的本质,使化学反应最大限度地为人类利用。
本题考查同学们对化学研究方向的关注和理解,充分抓住化学作为自然科学的含义、特征。
答案:
D
2.解析:
A项错误,碳酸钠具有较强的碱性,不可用于治疗胃酸过多。
B项错误,Na2O2与水反应生成NaOH,使酚酞变红,但又迅速将其氧化漂白而褪色。
C项错误,钠在空气中生成的氧化物为氧化钠,金属钠保存在煤油中,是为了隔绝氧气和水蒸气。
D项正确,过氧化钠可以消耗CO2、H2O,产生O2,因此可用作航天员的供氧剂。
答案 D
3.解析:
在通常状况下,干燥的液氯可以用钢瓶储运,所以A是正确的。
氯气和液氯是同一种物质的不同状态,所以B选项不正确。
除去氯气中混有的水蒸气应选用不能和氯气反应的干燥剂,因为氯气[含H2O(g)]呈酸性,不宜选用碱性干燥剂,如碱石灰等,常选用酸性或中性干燥剂,如浓硫酸、无水
氯化钙等,因此C选项是正确的。
氯气有毒,对人体有害,曾经用于制造毒气弹应用于战争中。
答案 B
4.解析:
钠是一种银白色的金属,质软,钠的化学性质非常活泼,常温下就可以与氧气、水蒸气等反应,因此,自然界无游离态的钠,钠还可以与钛、锆、铌等从其熔融状态的的盐中置换出来。
答案:
C。
5.【解析】 钠可用小刀切割,硬度小,A项错误;钠放置在空气中,被缓慢氧化生成白色的Na2O,B项错误;钠着火时生成Na2O2,泡沫灭火器释放的泡沫中有CO2、H2O,CO2会与Na2O2反应生成O2,H2O会与Na反应生成H2,故不能用泡沫灭火器灭火,D项错误。
【答案】 C
6.解析:
此题考查的面很广,首先是苯与水互不溶解,还有钠的密度处于苯和水之间,钠能与水中的氢反应而不与苯中的氢反应。
另外钠与水反应放出的氢气使钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动。
答案:
D
7.解析:
氯气溶于水得到水溶液为氯水,成分比较复杂。
新制的氯水中除了含有氯气和次氯酸分子外,还含有水分子。
同时还有H+、Cl-、ClO-、OH-四种离子。
其中次氯酸分子见光易分解产生氧气,同时生成盐酸。
所以氯水放置数天后,其酸性增强。
答案:
B
8.解析:
钠在空气中燃烧,先熔化、火焰为黄色,燃烧后生成淡黄色固体,所以描述正确的为①④⑤。
答案:
C
9.解析:
漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙,而次氯酸钙能与空气中的二氧化碳和水反应生成次氯酸,而使漂白粉失效;氯水中的次氯酸见光易分解,所以保存在棕色试剂瓶中;过氧化钠可分别与空气的二氧化碳、水反应;金属钠不与煤油反应,且密度比煤油大,能隔绝空气。
答案:
D
10.解析:
氢气在氯气中能安静的燃烧,发出苍白色火焰,在集气瓶口可观察到有白雾生成。
钠与盐溶液的反应可认为是先与盐溶液中的水反应,然后再发生复分解反应,所以钠加入硫酸铜溶液中现象为钠熔化成光亮的小球,浮在在水面上,四处游动,发出吱吱响声,溶液中有蓝色沉淀生成。
原理为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
答案:
C
11.解析 小苏打的有效成分为碳酸氢钠。
【答案】B
12【解析】 Na投入到稀盐酸、Ba(OH)2稀溶液中,只有气体产生;投入到MgCl2溶液中,发生2Na+2H2O===2NaOH+H2↑,MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl,Mg(OH)2为白色沉淀;投入到CuSO4溶液中,发生反应为:
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑,CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4,Cu(OH)2为蓝色沉淀。
【答案】 C
13.解析:
能使变红的酚酞褪色的原因是溶液碱性减弱(中和碱性)或过量氯气与水反应产生的HClO将变红的酚酞漂白。
若要设计实验证明褪色的可能原因,最简便的方法就是在褪色后溶液中再滴加NaOH溶液,若不再出现红色,说明是HClO漂白作用的结果;若再出现红色,说明是氯水与NaOH反应,碱性减弱的原因。
【答案】
(1)在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存。
(2)①次氯酸将酚酞漂白;②氯水与氢氧化钠反应碱性消失;③向褪色后的溶液里再加入氢氧化钠,若变红,说明是原因②,否则是原因①。
14.解析:
氯气不与浓硫酸反应,浓硫酸能吸收水蒸气,干燥氯气。
干燥的氯气不具有漂白性,具有漂白作用的是次氯酸,所以B中有色布条不褪色。
氯气有毒,必须有尾气处理装置,常用的试剂为氢氧化钠溶液。
答案:
(1)除去水蒸气
(2)不褪色(3)装置图
Cl2+2OH-══Cl-+ClO-+H2O
腊月二十五----化学作业2(复习必修1第1章第三节)
考点一
1.0.012_kg12C中所含的碳原子数目摩尔摩mol
2.6.02×1023mol-1
3.n=
考点二
1.单位物质的量的物质所具有的质量M=
g·mol-1
2.温度压强气体VmL·mol-1m3·mol-322.4L·mol-1
3.以单位体积溶液中所含溶质B的物质的量mol·L-1mol·m-3cB=n/V
4.天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶(适量)、胶头滴管量筒溶解洗涤
5.同温同压下,相同体积的气体含有相同数目的分子
【教你一招】
1.摩尔是一个单位,是“物质的量”这个物理量的单位,就像“米”是长度的单位一样。
每摩尔微粒含有阿伏加德罗常数个微粒。
“物质的量”是一个整体名词,不可分拆。
2.决定物质体积大小的因素有三个:
(1)物质的粒子数目
(2)粒子的大小(3)粒子间的距离
因为气体分子间的平均距离比分子直径大的多,因此气体的体积主要决定于粒子数目的多少和粒子间的距离。
当气体的物质的量(粒子数)一定时,决定气体大小的主要因素是离子间平均距离的大小。
影响气体分子间距离大小的因素有温度和压强,温度越高,体积越大,压强越小,体积越大。
当温度压强一定时,气体分子间的距离是一个定值,故粒子数一定,其体积一定。
3.
(1)先在烧杯中溶解或稀释溶质,放置至室温后再转移入容量瓶中,不能在容量瓶中溶解或稀释溶质,因其既不便操作,又易因溶解或稀释时的放热或吸热造成溶液及容量瓶体积的改变而使所配溶液的浓度不准确;
(2)尽可能将溶质全部转移到容量瓶中,以免因溶质的损失造成所配溶液的浓度不准确;
(3)确保向容量瓶中加水时不超过瓶颈上的刻度线,以免因溶液的体积不准确造成所配溶液的浓度不准确(产生误差)。
(4)选择合适的容量瓶:
避免因容量瓶的容积与所要配制溶液的体积不符而不能达成要求。
4.
【链接高考】
1.判断题
(1)2L0.5mol·L-1的硫酸钾溶液中n(SO
)=1mol,所带电荷数为2NA,错误
(2)Na2O2由Na+和O
(过氧根离子)构成,1molNa2O2中的离子总数为3NA,错误;
(3)氧气和臭氧都是由氧元素组成的,故1.6g混合物中含有0.1NA个氧原子,正确;
(4)过氧化钠与水的反应为2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,每生成0.1molO2时,转移电子数为0.2NA,错误。
(5)气体摩尔体积仅仅适应于标准状况下的气体,22.4L氨水的物质的量不是1mol,错误;
(6)常温下,Fe在浓硫酸中钝化,错误。
(7)相对分子质量皆为28的CO和N2混合气体,因分子中碳原子数目一样为二个,故为NA,正确
(8)6.72L即0.3molNO2溶于水,转移的电子数目为0.2NA,错误
2.解析:
1个O2分子含有的电子数为16个,8gO2的物质的量为0.25mol,所以8gO2含有的电子数为0.25mol×16=4mol,A正确;一水合氨为部分电离的弱电解质,所以1L1mol/L的氨水中NH4+的数目会小于nA个,B错误;标准状况下,盐酸为液态混合物,无法换算(或氯化氢为强电解质,盐酸溶液中不存在氯化氢分子),C错误;1molNa完全氧化为Na2O2转移的电子数为1mol,即失去的电子数为nA个,D错误。
答案:
A
【作业自助餐】
1.解析:
根据物理量的单位进行判断。
答案:
B
2.解析:
因为有些物质是由分子组成(例如水、硫酸等),有些物质是由离子组成[例如NaCl、Ca(OH)2等],还有些物质是由原子直接构成的(例如金刚石等),所以A的叙述是错误的.碳是由原子构成的,根据规定,0.012kg12C中所含的碳原子数即为阿伏加德罗常数,其近似值为6.02×1023mol-1,所以B的叙述是对的;根据规定,“使用摩尔表示物质的量时,应该用化学式指明粒子的种类”,C中表示水的组成时,却用名称表示,氢、氧的含义也不具体,所以也是不正确的;氢原子核外有1个电子,则1molH2应含有2×6.02×1023个电子,所以D错。
答案:
B
3.解析:
A错误在于使用摩尔时没有指明微粒的名称,或为1mol氯气约含6.02×1023个氯气分子,或为1mol氯原子约含6.02×1023个氯原子;B正确;C错在把摩尔质量与相对原子质量混同,应为钠的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量;D错在摩尔质量的单位,应为H2O的摩尔质量是18g/mol。
答案:
B。
4.解析:
硫酸的式量是98,它的摩尔质量是98g·mol-1,所以A不正确。
原子得到或失去电子后变成离子,由于电子的质量非常小,可忽略不计,所以1molOH-的质量为17g,则2molOH-的质量为34g,B正确.铁的相对原子质量是56,则铁的摩尔质量是56g·mol-1,而不是等于它的相对原子质量(相对原子质量的单位是1,通常不写).碳的摩尔质量是12g·mol-1,即1mol碳原子的质量是12g,而1mol碳原子又含有阿伏加德罗常数个碳原子,所以一个碳原子的质量约为12/(6.02×1023)g。
答案:
BD
5.解析:
根据阿伏加德罗常数的意义——1mol物质所含的粒子数,先求出xgH2O得物质的量,进而确定所含H的物质的量,即可求出阿伏加德罗常数。
根据n=m/M得,xgH2O的物质的量为:
n(H2O)=x/18mol
因为1molH2O中含有2molH,则xgH2O中含氢原子的物质的量为x/9mol。
根据NA=N/y,阿伏加德罗常数NA为:
9y/xmol-1。
答案:
B
6.解析:
由阿伏伽德罗定律可知,在同温、同压下,同体积的任何气体含有相同的分子数,故两容器内分子总数相等.由于3种气体各自都是双原子分子,故原子总数一定相等.又由于N和O原子的质子数和摩尔质量不同,则质子总数和质量不一定相等,只有当N2和O2的物质的量之比为1:
1时,质子总数和质量才相等。
答案:
AC。
7.解析:
审题时,首先要明确题目所给的条件及需要回答的物理量——一定质量的气体在标准状况下的体积,然后根据各基本化学量的函义和相互关系形成清晰的解题思路。
本题宜由待求的量逐步逆推:
由(质量/摩尔质量)×22.4→标准状况下体积,该气体的摩尔质量=a克/物质的量,而a克气体的物质的量为b/NA。
在解题时则需由已知到未知逐一计算。
a克气体的物质的量:
b/NA
该气体的摩尔质量:
a÷b/NA=aNA/b
c克气体的物质的量:
c÷aNA/b=cb/aNA
c克气体在标准状况下的体积:
cb/aNA×22.4=22.4bc/aNAL
所以A是正确选项。
答案:
A
8.解析:
物质的量浓度是单位体积的溶液(而非溶剂)中含有溶质的物质的量。
答案:
C
9.解析:
此题虽给出BaCl2溶液的量,但求的是硫酸盐的物质的量之比,为简化运算,可抛开BaCl2的给出量而设BaCl2为1mol;由Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4的化学式可看出,能沉淀1molBa2+需SO42-1mol,而需三种盐的物质的量分别是1/3mol、1mol、1mol,又因三种盐的体积相同,浓度之比等于物质的量之比,为1/3∶1∶1=1∶3∶3。
答案:
C。
10.解析:
体积是本题的干扰所在,在浓度一定的溶液中,各种粒子的浓度也是一定的,它们与溶液的体积无关。
1mol·L-1AlCl3溶液中c(Cl-)=3mol·L-1;1mol·L-1NaCl溶液中c(Cl-)=1mol·L-1;2mol·L-1CaCl2溶液中c(Cl-)=4mol·L-1;3mol·L-1KCl溶液中C(Cl-)=3mol·L-1;1mol·L-1FeC13溶液中C(Cl-)=3mol·L-1
答案:
C、D
11.解析:
逆推可知,由物质的量的浓度计算公式,必须得先得到A的物质的量和溶液的体积,然后二者相除;气体A的物质的量需要用A的体积除以气体摩尔体积,而溶液的体积需要用溶液的质量(气体质量和水的质量和)除以溶液密度。
而气体的质量需要用物质的量乘以摩尔质量。
答案:
B
12.解析:
500mL1.0mol·L-1的Na2CO3溶液中含Na2CO3为0.500L×1.0mol·L-1=0.50mol需称取Na2CO3。
10H2O的质量为286g·mol-1×0.50moL=143g,因此A项的操作会使结果偏低。
平视时凹液面的最低点与刻度线刚好相平;俯视时液面的最低点低于刻度线,即实际加水量少于应加的水量,因此可导致浓度偏高;仰视时液面的最低点高于刻度线,即实际加水量多于应加的水量,因此可导致浓度偏低。
对用于稀释或溶解溶质的烧杯,如不几次加水冲洗并将洗涤液也转移入容量瓶,会使溶质损失,使所配溶液浓度偏低。
定容后,当振荡、静置后发现液面低于刻度线,这是由于液体沾于瓶壁和湿润磨口处所致,不会造成偏差.此时,如果再加水,则会使所配溶液浓度偏低。
答案:
B
13.解析:
本题以同学们应该了解的氢气氦气的分子结构为线索,考查同学们的“识图”(即接受某种新信息)的能力、对阿伏加德罗定律的掌握情况,以及有关相对原子质量、相对分子质量及确定分子式的计算能力。
氢气属于双原子分子,而氦属于单原子分子。
根据它们的相对原子质量容易算出,它们的分子个数比为2∶1,根据阿伏加德罗定律,在同温同压下,分子个数比即体积比,因此,A是正确的。
答案:
A
14.解析:
此题干扰是“10mL水中,再稀释成1L”,最终将4gNaOH溶解在水中配成1L溶液,故物质的量浓度为0.1mol/L。
答案:
B
15.解析:
I提示:
这是2003年广东高考化学试卷中的一道试题,题目要求所配制的NaOH溶液的浓度“约”是2mol·L-1,只要是2mol·L-1左右就可以,所以可以直接在烧杯中配制,而量筒、容量瓶不能用来直接稀释和溶解药品。
II根据仪器的构造可知A为量筒(底部无零刻度。
数值由下向上依次增大),B为容量瓶,容量瓶上标有温度、刻度线、容积。
答案:
Ⅰ.DⅡ.⑴量筒;容量瓶⑵②③⑤
16.解析:
(1)用18mol/LH2SO4配制1.0mol/LH2SO4,实际是稀释问题的计算及物质的量浓度溶液配制实验操作。
根据稀释定律c1V1=c2V2可计算18mol/L浓H2SO4的体积,V1=c2V2/c1=1.0mol/L×100mL÷(18mol/L)=5.6mL.该体积的液体用10mL量筒量取比用100mL量筒量取误差要小,故应选E,不能选A。
(2)主要涉及的是容量瓶的使用方法.用待配溶液润洗容量瓶,这样会使内壁附着溶质,导致所配溶液浓度偏大,B不正确;若在容量瓶中进行溶解或稀释,由于热效应会使溶液的体积和容量瓶的容量发生改变,所配溶液浓度有误差,C、D不正确。
答案:
(1)G、E、C、H、F或E、G、C、H、F。
(2)B、C、D
腊月二十六----化学作业3(复习必修1第2章第一、二节)
考点一
1.元素2.同一种元素不同的元素3.游离态化合态
考点二
纯净物混合物单质化合物
考点三
1.<1nm1nm~100nm能不能不能
2.
(1)丁达尔效应散射
(2)聚沉加热或搅拌加入电解质加入带相反电荷胶粒的胶体
3.液体呈透明的红褐色
考点四:
1.水溶液熔化状态化合物2.溶于水或受热熔化
3.H+OH-金属阳离子酸根阴离子
考点五
1.离子参加2.难溶性难电离易挥发性3.离子的符号
4.AgNO3溶液、稀硝酸加入硝酸银溶液,产生白色沉淀,加稀硝酸沉淀不溶解
盐酸、BaCl2溶液加入足量盐酸,无沉淀产生,再加入BaCl2溶液,产生白色沉淀
【教你一招】
1.胶体聚沉就是施加某些条件,使分散质粒子聚集成大于100nm的大颗粒而成为沉淀.施加条件就是破坏胶体的稳定存在,即克服分散质粒子之间的斥力.使胶体发生聚沉的方法有三种:
①加热给胶体加热,使胶体粒子的动能增大,胶体粒子之间的斥力被克服,胶体粒子发生聚集而成为沉淀。
②加入酸、碱或盐:
往某些胶体里加入少量酸、碱或盐,增大了胶体中离子的总浓度,有利于胶体粒子吸引相反电荷的离子,使原来胶体粒子所带的电荷减少或完全中和,胶体粒子就可因碰撞而结合,发生聚沉。
③加入带相反电荷的胶体把含有带正电荷胶体粒子的胶体与含有带负电荷胶体粒子的胶体混合,两种胶体粒子互相中和电荷,斥力消失,胶体粒子“同归于尽”,即发生聚集而成为沉淀。
2.在水溶液或熔化状态下能导电的化合物称为电解质;在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物称为非电解质。
①电解质和非电解质都是化合物,单质既不属于电解质,也不属于非电解质。
②电离是电解质溶液导电的前提。
③能导电的物质不一定是电解质,如石墨等;电解质本身不一定能导电,如食盐晶体。
④有些化合物的水溶液能导电,但因为这些化合物在水中或熔化状态下本身不能电离,故也不是电解质.如SO2、SO3、NH3、CO2等,它们的水溶液都能导电,是因为跟水反应生成了电解质,它们本身都不是电解质。
⑤电解质溶液中,阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数是相等的,故显电中性,称电荷守恒。
3.金属原子最外层电子数较少,受原子核的引力作用较小,容易失去而成为自由移动的带负电的电子,当金属导线接上电源以后,在电场的作用下,金属内部中带负电的电子由自由移动改为定向移动,电流便形成了。
4.NaCl晶体不导电,NaCl溶液导电。
因NaCl在水中可以电离出自由移动的离子。
电离是电解质溶液导电的前提,实质是自由移动离子的定向移动。
电解质溶液导电能力的强弱只取决于在相同条件下溶液中自由离子的浓度
5.
(1)“写”:
写出正确的化学方程式。
(2)“拆”:
把易溶且易电离的物质拆写成离子形式,凡是难溶、难电离,以及气体物质均写成化学式。
(3)“删”:
删去反应前后不参加反应的离子。
(4)“查”:
检查离子方程式两边的原子个数是否相等,电荷总数是否相等。
※注意:
关键是第二步“拆”①易溶、易电离的物质(强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示。
【链接高考】
1.【解析】CO为不成盐氧化物;氯化铁溶液为溶液不是胶体;蔗糖是非电解质;D项正确。
【答案】D
2.【解析】②中SiO2只能与氢氟酸这一种弱酸反应,与浓盐酸不反应③中N2与氧气、氢气反应均需要特定条件,在常温下不反应
【答案】B
3.【解析】 有单质参加的化合反应为氧化还原反应,A项错误;金属氧化物中的Mn2O7为酸性氧化物,Al2O3为两性氧化物,B项错误;工业废气的脱硫剂是用CaO与SO2反应得到CaSO3,之后CaSO3再被氧化为CaSO4,可以减少SO2的排放,c项正确;
【答案】 C
【作业自助餐】(自我测评注重效果)
1.解析:
调味用的食醋主要是醋酸的稀溶液、餐饮用的啤酒是酒精及其它一些营养物质的溶液、炒菜用的铁锅属于生铁,除了铁以外,还有碳等杂质;只有用蒸馏水制得的降温用的冰块属于纯净物。
答案:
C
2.解析:
考查基本概念,氧化物由两种元素组成,其中一种元素是氧元素的化合物,所以选B,而混合物不一定含有多种元素,例如由O2和O3组成的混合物。
答案:
B
3.解析:
金属氧化物不一定是碱性氧化物,学生熟悉的高锰酸钾对应的酸高锰酸的酸酐Mn2O7就是金属氧化物,但却是酸性氧化物;非金属氧化物也不都是酸酐,如CO就是不成盐氧化物。
CuO等许多金属形成的碱性氧化物都不能与水化合直接生成相应的碱。
酸性氧化物也不都能与水化合生成相应的酸,例如SiO2不能与水直接化合成硅酸。
答案:
B
4.解析:
胶体分散质粒子直径在1nm~100nm之间.纳米材料属于胶体范围。
答案:
B
5.解析:
豆浆属于胶体,加盐卤后与分散剂形成凝胶;河水中含有泥沙小颗粒形成的胶粒,入海处遇电解质发生聚沉,易形成沙洲;C选项是胶体的性质,三氯化铁与氨水发生反应而生成Fe(OH)3红褐色沉淀。
答案:
D
6.解析:
Fe(OH)3胶体中加入H2SO4溶液后,硫酸可以电离出氢离子和硫酸根离子;而Fe(OH)3胶体也表现出“双重性”:
作为胶体,其分散质微粒带少量正电荷,很快被硫酸根离子“中和”,从而沉淀析出;作为一种弱碱,Fe(OH)3又与过量的氢离子反应而逐渐溶解。
其他选项只能使Fe(OH)3胶体发生聚沉现象。
答案:
B
7.解析:
解析 Cu(OH)2难溶于水,但溶于水的部分可发生完全电离;NH4Cl是由NH
与Cl-组成的盐;HCl属于共价化合物,溶于水时在水分子的作用下发生电离。
答案 B
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高密 高一化学 寒假 作业 答案 臧贻升