重庆市铜梁中学校等七校学年高一上学期期末联考化学试题.docx
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重庆市铜梁中学校等七校学年高一上学期期末联考化学试题
重庆市铜梁中学校等七校2020-2021学年高一上学期期末联考化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.下列有关硅及其化合物的用途说法正确的是()
A.硅胶可用作袋装食品的干燥剂
B.二氧化硅是一种良好的半导体材料
C.晶体硅可用于制造光导纤维
D.玻璃、水泥、水晶的主要成分是硅酸盐
2.下列说法正确的是()
A.胶体与其他分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应,其他分散系没有
B.向NaOH溶液中滴加几滴饱和FeCl3溶液,得到Fe(OH)3胶体
C.电泳现象可证明胶体带电荷
D.Al(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降,达到净水目的
3.下列说法正确的是()
A.硫酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
B.钢和目前流通的硬币都属于金属单质
C.灼热的铜丝不能在氯气中继续燃烧
D.溶质为0.4molHCl的浓盐酸与足量的二氧化锰反应,可生成标准状况下的气体2.24L
4.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,使所配制的溶液浓度偏小的操作是()
①将NaOH固体放在纸上称量,再转移到烧杯中溶解
②烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯和玻璃棒
③实验用的容量瓶洗净后未干燥,里面含有少量水
④读取容量瓶液面时俯视刻度线
A.①②B.③④C.①③D.②④
5.下列离子在溶液中一定能大量共存的是()
A.Ag+、NH
、NO
、Cl-B.Na+、HCO
、SO
、OH-
C.Fe2+、H+、Na+、ClO-D.Na+、OH-、SiO
、Cl-
6.用NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是()
A.含有2NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4L
B.常温常压下,28gN2所含有的原子数目为2NA
C.常温常压下,22.4L的H2O中所含分子数为NA
D.1mol/LNa2CO3溶液中含有Na+数目为2NA
7.下列实验操作所对应的实验现象正确的是()
选项
实验操作
实验现象
A
将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中
有红色固体析出
B
用酒精灯加热砂子打磨过的铝箔
铝箔熔化但并不滴落
C
向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入氨水至过量
先产生白色沉淀后沉淀逐渐溶解
D
向盛有少量Na2O2固体的试管中加水,充分反应后,滴加酚酞溶液
溶液变红
A.AB.BC.CD.D
8.纯碱和小苏打都是白色晶体,在日常生活中都可以找到。
若要在家中将它们区分开来,下面的方法中可行的是()
A.分别放在炒锅中加热,观察是否有残留物
B.分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧,观察火焰颜色
C.将样品溶解,分别加入澄清石灰水,观察是否有白色沉淀
D.在水杯中各盛相同质量的样品,分别加入等体积的白醋,观察反应的剧烈程度
9.下列六种物质:
①Na2O②Na2O2③NaCl④Na2CO3溶液⑤NaOH⑥NaHCO3,其中不能与CO2反应的是
A.①④B.②③C.③⑥D.⑤⑥
10.把一定量铁粉放入氯化铁溶液中,完全反应后,所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等,则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为()
A.1:
1B.1:
2C.3:
2D.2:
3
11.下列物质不能用化合反应制得的是()
A.Na2O2B.Fe(OH)3C.H2SiO3D.FeCl2
12.为确定下列置于空气中的物质是否变质,所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是()
A.NaOH溶液(Ca(OH)2溶液)B.次氯酸钠溶液(稀硫酸)
C.过氧化钠(氯化钙溶液)D.氯水溶液(硝酸银溶液)
13.下列实验装置不能达到实验目的的是
A.图1:
制备并观察氢氧化亚铁
B.图2:
证明过氧化钠与水反应放热
C.图3:
验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
D.图4:
验证酸性强弱H2SO4>H2CO3>H2SiO3
14.下列反应的离子方程式书写正确的是()
A.稀H2SO4和Ba(OH)2溶液混合:
+H++OH-+Ba2+=H2O+BaSO4↓
B.氯气跟水反应:
Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C.Al与NaOH溶液的反应:
2Al+2OH-+2H2O=2AlO
+3H2↑
D.AlCl3溶液中加入足量的氨水:
Al3++3OH-=Al(OH)3↓
15.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室可通过以下反应制得ClO2:
2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O,下列说法正确的是()
A.H2C2O4在反应中被还原
B.lmolKClO3参加反应有2mol电子转移
C.KClO3在反应中失去电子
D.还原性:
H2C2O4>ClO2
16.200mL0.05mol/L的Na2SO3溶液,恰好被4×10-3molXO
氧化成Na2SO4,则元素X在还原产物中的化合价是()
A.+1B.+2C.+3D.+4
二、填空题
17.
(1)10.6gNa2CO3中所含Na+的个数约为__,与___molNaOH中的Na+数目相等。
(2)配制100mL0.4mol/LCuSO4溶液,需称量__g的胆矾晶体(CuSO4·5H2O)。
(3)标准状况下,3.36LHCl气体的物质的量为__,将其溶于水后配成100mL的盐酸溶液,该盐酸溶液的物质的量浓度为__。
18.
(1)工业上将氯气通入NaOH溶液中制取“84”消毒液,其化学反应方程式为__;
(2)过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源,请写出过氧化钠与CO2反应的化学方程式___;
(3)化学科学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用。
如小苏打、氢氧化铝等可治疗胃酸过多,硫酸亚铁可补铁、防治贫血。
试回答下列问题:
①写出小苏打与胃酸(主要成分为稀盐酸)作用的离子方程式:
__。
②写出Al(OH)3与NaOH溶液反应的离子方程式__。
③在补铁剂中加入氯水可将Fe2+氧化成Fe3+,,写出相关的离子反应方程式:
__,检验Fe3+常用的试剂除碱外,还可以用___(填化学式),现象是__。
三、实验题
19.观察下列实验装置图,试回答下列问题:
(1)装置图A中仪器a的名称为___。
(2)①分离CCl4(沸点:
76.75℃)和苯(沸点:
110.6℃)的混合物(互溶)应选用__(填装置字母);
②用CCl4萃取碘水中的碘应选用___(填装置字母)。
(3)①除去粗盐里的泥沙应选用__(填装置字母);
②为了除去粗盐中的可溶性杂质CaCl2、MgSO4,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作:
a.过滤,b.加过量NaOH溶液,c.加适量盐酸,d.加过量Na2CO3溶液,e.加过量BaCl2溶液,正确的操作顺序是__。
A.adbecB.dabecC.bedacD.ebdac
③已知提纯后的NaCl溶液的密度为1.2g/mL,质量分数为58.5%,用该溶液来配制480mL0.12mol/L的NaCl溶液,则量筒量取提纯后的NaCl溶液的体积为__mL;
④配制过程有以下操作:
A.移液B.量取C.洗涤D.定容E.稀释F.摇匀,其正确的操作顺序是___(用字母排序)。
20.如图为实验室用MnO2和浓盐酸制取纯净、干燥的Cl2,并检验Cl2性质的装置。
其中D中放有干燥的有色布条,E中盛有少量Fe粉,E右端出气管口附近放有脱脂棉。
(1)写出装置A中所发生反应的化学方程式__,若收集到Cl2的体积为11.2L(标准状况下),则反应过程中转移了__mol电子,被氧化的HCl的物质的量为__mol。
(2)B装置的作用是__,装置C、G盛装的试剂分别是__、__。
(3)实验完毕后,取下F装置,将湿润的蓝色石蕊试纸靠近集气瓶口,可以观察到的现象是__。
(4)将E中固体溶于水后,通入SO2充分反应后,再滴加BaCl2溶液产生白色沉淀。
请补充所缺物质并配平该离子方程式:
__
Fe2++SO2+___=Fe2++SO
+___
参考答案
1.A
【详解】
A.硅胶无毒,是一种干燥剂,故可用作袋装食品的干燥剂,A正确;
B.高纯硅是一种良好的半导体材料,B错误;
C.二氧化硅晶体可用于制造光导纤维,C错误;
D.玻璃、水泥的主要成分是硅酸盐,水晶的主要成分是二氧化硅,D错误;
答案选A。
2.D
【详解】
A.胶体与其他分散系的本质区别是胶粒直径大小为1-100nm,A错误;
B.Fe(OH)3胶体的制备是向沸水中滴加饱和FeCl3溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,可得到Fe(OH)3胶体,B错误;
C.胶体不带电荷,是胶体粒子带电荷,C错误;
D.Al(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒沉降,达到净水目的,D正确;
故选D。
3.A
【详解】
A.根据物质的树状分类法,硫酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物,A正确;
B.钢和硬币都是合金,属于混合物,B错误;
C.灼热的铜丝能在氯气中继续燃烧,集气瓶内产生棕黄色烟,C错误;
D.浓盐酸与足量的二氧化锰反应,浓盐酸浓度变稀后,反应停止,不能计算出生成气体体积,D错误;
故选A。
4.A
【详解】
①称将NaOH固体放在纸上称量,NaOH潮解,溶质的物质的量偏小,配制溶液浓度偏小;②没有洗涤烧杯,损失溶质,使配制溶液浓度偏小;③容量瓶内有少量水对结果无影响;④定容时俯视液面,溶液体积偏小,使配制的溶液浓度偏大;则①②正确;
答案选A。
5.D
【详解】
A.Ag+与Cl-会生成氯化银沉淀,一定不能大量共存,A错误;
B.HCO
与OH-会反应生成碳酸根离子和水,一定不能大量共存,B错误;
C.Fe2+具较强还原性,ClO-具强氧化性,Fe2+和ClO-在酸性条件下会发生氧化还原反应,一定不能大量共存,C错误;
D.Na+、OH-、SiO
、Cl-,彼此不反应,一定能大量共存,D正确;
答案选D。
6.B
【详解】
A.氦气由氦原子直接聚集而成,故含有2NA个氦原子的氦气的物质的量为2mol,在标准状况下的体积约为44.8L,A错误;
B.常温常压下,28gN2的物质的量为1mol,所含有的原子数目为2NA,B正确;
C.常温常压下水呈液态,22.4L的H2O的物质的量远大于1mol,所含分子数远大于NA,C错误;
D.1mol/LNa2CO3溶液体积未知,故碳酸钠的物质的量未知,含有Na+数目未知,D错误;
答案选B。
7.B
【详解】
A.将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中,钠先与水反应,生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀,无红色固体析出,A错误;
B.用酒精灯加热砂子打磨过的铝箔,氧化铝熔点高,出现铝箔熔化但并不滴落,B正确;
C.向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入氨水,生成氢氧化铝沉淀,氢氧化铝不溶于氨水,沉淀不会溶解,C错误;
D.向盛有少量Na2O2固体的试管中加水,充分反应后,生成氢氧化钠和氧气,滴加酚酞溶液,溶液变红,但过氧化钠具有强氧化性,随后颜色褪去,D错误;
故选B。
8.D
【详解】
A.碳酸氢钠解热分解生成碳酸钠,二者加热时都有残留物,不能鉴别,故A错误;
B.二者都含钠元素,焰色反应都成黄色,不能鉴别,故B错误;
C.加入澄清石灰水,分别发生:
Na2CO3和Ca(OH)2混合后生成CaCO3,发生Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH,NaHCO3可与澄清石灰水发生Ca(OH)2+NaHCO3═CaCO3↓+NaOH+H2O或Ca(OH)2+2NaHCO3═CaCO3↓+Na2CO3+2H2O,不能鉴别,故C错误;
D.加入醋酸,碳酸氢钠反应剧烈,可鉴别,故D正确。
故选:
D。
9.C
【详解】
①Na2O与二氧化碳反应生成碳酸钠;
②Na2O2与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气;
③NaCl与二氧化碳不反应;
④Na2CO3溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠;
⑤NaOH与二氧化碳反应生成碳酸钠或碳酸氢钠;
⑥NaHCO3与二氧化碳不反应;
其中不能与CO2反应的是③⑥。
答案选C。
10.D
【详解】
设已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量分别为x、y。
据Fe+2Fe3+=3Fe2+,生成Fe2+的物质的量为1.5x,据题意有1.5x=y,解得x:
y=2:
3,答案选D。
11.C
【详解】
A.Na2O2可由钠和氧气化合而得,A错误;
B.Fe(OH)3可由氢氧化亚铁,氧气和水化合而得,B错误;
C.H2SiO3不能由二氧化硅和水反应制得,只能用硅酸盐和酸反应制得,所以不能通过化合反应制得,C正确;
D.FeCl2可由铁和氯化铁化合而得,D错误;
故选C。
12.D
【详解】
A.NaOH吸收二氧化碳而变质,会混有碳酸钠,则加入Ca(OH)2溶液生成白色沉淀,说明变质,A正确;
B.次氯酸钠溶液露置在空气中和二氧化碳反应生成碳酸氢钠,故变质后会混有碳酸氢钠,加稀硫酸,放出气体,说明变质,B正确;
C.过氧化钠易吸收空气中二氧化碳,变质会混有碳酸钠,则加入氯化钙溶液生成白色沉淀,说明变质,C正确;
D.氯水含盐酸、次氯酸和氯气等,氯水变质后变成盐酸,不管是否变质加入硝酸银溶液,均与硝酸银反应生成白色沉淀,则加硝酸银溶液不能检验变质,D错误;
答案选D。
13.C
【解析】
A.氢氧化亚铁不稳定,易空气被氧化。
图1通H2把试管中的氢氧化钠溶液压入装铁和硫酸反应的装置中,起到了隔绝空气的作用,故A正确;B.图2:
过氧化钠滴水后,脱脂棉燃烧了,说明过氧化钠和水反应是放热反应,故B能证明过氧化钠与水反应放热。
故B正确;
C.图3:
验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性实验,应该是碳酸氢钠在里边小试管,碳酸钠装在大试管里;故C错;D.图4H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2
+H2O:
Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3
+Na2CO3证明酸性H2SO4>H2CO3>H2SiO3故D正确。
14.C
【详解】
A.稀H2SO4和Ba(OH)2溶液混合,生成硫酸钡和水,离子方程式为:
+2H++2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4↓,A错误;
B.氯气跟水反应,生成氯化氢和次氯酸,离子方程式为:
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO,B错误;
C.Al与NaOH溶液的反应,生成偏铝酸钠和氢气,离子方程式为:
2Al+2OH-+2H2O=2AlO
+3H2↑,C正确;
D.AlCl3溶液中加入足量的氨水生成氢氧化铝和氯化铵,离子方程式为:
Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3
,D错误;
故选C。
15.D
【详解】
A.由方程式可知,反应前后氯元素的化合价降低,碳元素的化合价升高,所以草酸在反应中被氧化,故A项错误;
B.Cl元素的化合价由+5价降低为+4价,则1molKClO3参加反应,转移电子的物质的量为1mol,故B项错误;
C.由方程式可知,反应前后氯元素的化合价降低,碳元素的化合价升高,所以氯酸钾得电子,作氧化剂,故C项错误;
D.由方程式可知,H2C2O4为还原剂,ClO2为还原产物,所以还原性:
H2C2O4>ClO2,故D项正确;
故选D。
16.B
【详解】
该反应中Na2SO3为还原剂,SO32-中的S被氧化,变为SO42-,化合价从+4升到+6价,XO4-为氧化剂,其中X元素化合价降低,开始为+7价,假设反应后降低到x价,由得失电子守恒可知,0.2L×0.05mol/L×(6-4)=4×10-3mol×(7-x),解得x=2,故选B。
17.1.204×10230.210.00.15mol1.5mol/L
【详解】
(1)
,
,
,10.6gNa2CO3中所含Na+的个数约为1.204×1023,与0.2molNaOH中的Na+数目相等;
(2)100mL0.4mol/LCuSO4溶液,
,
,
,
,故需称量10.0g的胆矾晶体(CuSO4·5H2O)。
(3)标准状况下,标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol,3.36LHCl气体的物质的量为:
,将其溶于水后配成100mL的盐酸溶液,该盐酸溶液的物质的量浓度为:
。
18.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2HCO
+H+=CO2↑+H2OAl(OH)3+OH-=AlO
+2H2O2Fe2++Cl2=2Fe2++2Cl-KSCN溶液变红
【详解】
(1)将氯气通入NaOH溶液中生成氯化钠,次氯酸钠和水,其化学反应方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,故本题答案为:
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;
(2)过氧化钠与CO2反应生成碳酸钠和氧气,化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,故本题答案为:
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;
(3)①小苏打与稀盐酸反应,生成氯化钠,水和二氧化碳,离子方程式:
HCO
+H+=CO2↑+H2O,故本题答案为:
HCO
+H+=CO2↑+H2O;
②Al(OH)3与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水,离子方程式Al(OH)3+OH-=AlO
+2H2O,故本题答案为:
Al(OH)3+OH-=AlO
+2H2O;
③氯水将Fe2+氧化成Fe3+,离子反应方程式:
2Fe2++Cl2=2Fe2++2Cl-,检验Fe3+常用的试剂除碱外,还可以用KSCN,现象是使溶液变红,故本题答案为:
2Fe2++Cl2=2Fe2++2Cl-;KSCN;溶液变红。
【点睛】
书写离子方程式的基本步骤为:
①“写”:
写出有关反应的化学方程式。
②“拆”:
可溶性的强电解质(强酸、强碱、可溶性盐)用离子符号表示,其它难溶的物质、气体、水等仍用分子式表示。
③“删”:
删去方程式两边不参加反应的离子。
④“查”:
检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等(看是否配平),还要看所得式子化学计量数是不是最简整数比,若不是,要化成最简整数比。
19.蒸馏烧瓶ACBCD5.0BEACDF
【分析】
装置A、B、C对应的分离提纯的物理方法有蒸馏、过滤和萃取分液,蒸馏用于分离互溶的有较大沸点差的液体混合物,分离固体和液体用过滤,萃取则是利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它跟另一种溶剂所组成的溶液里提取出来,常结合分液一起进行,除去粗盐中的可溶性杂质CaCl2、MgSO4,则把杂质离子转化为碳酸钙、氢氧化镁、硫酸钡沉淀,故对应的试剂有氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠,加略过量的沉淀剂把杂质离子沉淀完全,过量的沉淀剂用后续加入的试剂除去,故先加氯化钡、后加碳酸钠,除去沉淀后,调到中性即可,配制氯化钠溶液时,没有480mL容量瓶,因此配成500mL溶液,按正确的步骤配制,据此回答;
【详解】
(1)按构造,装置图A中仪器a的名称为蒸馏烧瓶;
(2)①分离CCl4(沸点:
76.75℃)和苯(沸点:
110.6℃)的混合物(互溶)应选用蒸馏方法,故选A装置;②用CCl4萃取碘水中的碘应选用C装置;
(3)①除去粗盐里的泥沙用过滤,故应选用B;②据分析,除去粗盐中的可溶性杂质CaCl2、MgSO4,操作步骤依次为:
将粗盐溶于水、加沉淀剂(过量NaOH溶液、过量BaCl2溶液、过量Na2CO3溶液,这3个沉淀剂添加时只要把Na2CO3放在BaCl2之后,因为碳酸钠用于除去钙离子和多余钡离子)过滤,滤液中加适量盐酸除去多余的氢氧根离子和碳酸根离子,即得到澄清的食盐水,则:
A.adbec,Na2CO3放在BaCl2之前,多余钡离子无法除去,A错误;B.dabecNa2CO3放在BaCl2之前,多余钡离子无法除去,B错误;C.bedac依次生成氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙和碳酸钡,过滤后,滤液中加盐酸可调到中性,C正确;D.ebdac依次生成硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙和碳酸钡,过滤后,滤液中加盐酸可调到中性,D正确;故正确的是CD;③配制480mL0.12mol/L的NaCl溶液,没有480mL容量瓶,因此配成500mL溶液,
,
,V=5.0,故用该溶液来则量筒量取提纯后的NaCl溶液的体积为5.0mL;④配制过程有以下操作:
A.移液B.量取C.洗涤D.定容E.稀释F.摇匀,其正确的操作顺序是BEACDF。
20.MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O11吸收Cl2中的HCl气体浓硫酸NaOH溶液先变红后褪色2Fe3++1SO2+2H2O=2Fe2++1SO
+4H+
【详解】
(1)装置A为制取氯气的发生装置,反应的化学方程式MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O,11.2L(标准状况下)Cl2的物质的量为0.5mol,根据化学方程式可知,当产生1mol氯气时,反应过程中转移了2mol电子,被氧化的HCl的物质的量为2mol,当产生0.5mol氯气时,反应过程中转移了1mol电子,被氧化的HCl的物质的量为1mol,故本题答案为:
MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O;1;1;
(2)制取的氯气中含有氯化氢和水蒸气,B中放饱和食盐水,作用是除去氯化氢气体,装置C中放浓硫酸,作用是干燥氯气,G为尾气处理装置,常用氢氧化钠来吸收,故本题答案为:
吸收Cl2中的HCl气体浓硫酸;浓硫酸;NaOH溶液;
(3)氯气和水反应生成氯化氢和次氯酸,能体现酸性和强氧化性,可以观察到的现象是先变红后褪色,故本题答案为:
先变红后褪色;
(4)根据缺项配平法,配平的离子方程式为2Fe3++1SO2+2H2O=2Fe2++1SO
+4H+,故本题答案为:
2Fe3++1SO2+2H2O=2Fe2++1SO
+4H+。
【点睛】
用MnO2和浓盐酸制取的Cl2,含有氯化氢杂质和水蒸气杂质,在提纯过程中,要先除去氯化氢,在干燥,由于氯气是有毒气体,最后还需用碱液吸收,此为易错点。
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- 重庆市 铜梁 学校 学年 高一上 学期 期末 联考 化学试题