学年高一化学人教版必修第二册第六章化学反应与能变化第一节化学反应与能量.docx
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学年高一化学人教版必修第二册第六章化学反应与能变化第一节化学反应与能量
高中化学人教版(2019)必修第二册第六章化学反应与能变化第一节化学反应与能量变化课时练习
一、单选题
1.在原电池构成的闭合回路中,关于电子和阴、阳离子运动方向的描述正确的是()
A.电流从原电池的负极通过导线流向正极B.电子从原电池的正极通过导线流向负极
C.阴离子在电解质溶液中向正极移动D.阳离子在电解质溶液中向正极移动
2.已知反应C+O2===CO2为放热反应,对该反应的下列说法正确的是( )
A.碳的能量一定高于二氧化碳B.氧气的能量一定高于二氧化碳
C.碳和氧气的总能量一定高于二氧化碳的能量D.碳和氧气的能量一定低于二氧化碳的能量
3.运用有关概念判断下列叙述正确的是()
A.能够完全电离的电解质称为强电解质,如硫酸、盐酸、氢氧化钠等是强电解质
B.1mol甲烷燃烧放出的热量为甲烷的燃烧热
C.中和反应都有盐和水生成,有盐和水生成的反应都属于中和反应
D.风能是正在探索的新能源之一,它是太阳能的一种转换形式,具有不稳定
4.下列反应既是氧化还原反应,又是反应物总能量低于生成物总能量的是
A.铝与稀盐酸的反应B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C.灼热的碳与二氧化碳的反应D.甲烷在氧气中的燃烧反应
5.美国加州Miramar海军航空站安装了一台250kW的MCFC型燃料电池,该电池可同时供应电和水蒸气,其工作温度为600~700℃,所用燃料为H2,电解质为熔融的K2CO3。
该电池的总反应为2H2+O2=2H2O,负极反应为H2+CO32--2e-=H2O+CO2。
则下列推断中正确的是()
A.正极反应:
4OH--4e-=2H2O+O2↑B.当电池生成1molH2O时,转移4mol电子
C.放电时CO32-向负极移动D.放电时CO32-向正极移动
6.下列各组电极材料和电解质溶液中,不能组成原电池的是()
A.铜片、石墨棒、稀硫酸B.铜片、石墨棒、硝酸银溶液
C.锌片、铜片、稀盐酸D.铜片、铁片、氯化铁溶液
7.原电池的正极所发生的反应及得失电子情况是()
A.氧化反应、得电子B.还原反应、失电子
C.氧化反应、失电子D.还原反应、得电子
8.下列物质均可用作燃料电池池的燃料,其中最环保的是
A.氢气B.甲烷C.乙醇D.汽油
9.金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质(同素异形体)。
在100kPa时,1mol石墨转化为金刚石,要吸收1.895kJ的热能。
据此判断在100kPa下,下列结论正确的是()
①石墨比金刚石稳定;②金刚石比石墨稳定;
③1mol石墨比1mol金刚石的总能量高;④1mol金刚石比1mol石墨的总能量高
A.①③B.①④C.②③D.②④
10.下列实验操作对应的现象与结论均正确的是()
选项
实验操作
现象
结论
A
向两支分别盛有0.1mol/L醋酸和饱和硅酸的试管中滴加等浓度的Na2CO3溶液
两支试管都都有气泡产生
醋酸和硅酸的酸性比碳酸强
B
室温下向物质的量浓度均为0.1mol/L的NaCl和NaI混合溶液中滴加AgNO3溶液
先出现黄色沉淀
Ksp(AgCl) C 室温下将Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体在小烧杯中混合 烧杯壁感觉变凉 Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应 D 将0.1mol/L的氨水稀释成0.01mol/L,测量稀释前后溶液pH pH减小 稀释后NH3·H2O电离程度减小 A.AB.BC.CD.D 11.下列关于铜、锌、稀H2SO4构成的原电池的有关叙述错误的是() A.在内电路中H+流向铜电极B.铜为正极,但铜不发生反应 C.负极发生还原反应,正极发生氧化反应D.外电路中电子由锌电极流向铜电极 12.用铝片与1mol▪L-1稀盐酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率增大的是 A.对该反应体系加热B.用浓硫酸代替稀盐酸 C.加入少量硫酸铜溶液D.加入少量1mol▪L-1硫酸 13.已知25℃、101kPa条件下,12g石墨、金刚石完全燃烧分别释放出393.5kJ、395.0kJ的热量。 据此判断,下列说法正确的是( ) A.由石墨制备金刚石是吸热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的高;石墨比金刚石稳定 B.由石墨制备金刚石是放热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的低;金刚石比石墨稳定 C.由石墨制备金刚石是放热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的高;金刚石比石墨稳定 D.由石墨制备金刚石是吸热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的低;石墨比金刚石稳定 14.自2016年1月1日起,无线电动工具中使用的镍镉电池将在欧盟全面退市。 镍镉电池放电时的总反应为Cd+2NiO(OH)+2H2O=2Ni(OH)2+Cd(OH)2,(镉的原子量112)下列说法正确的是() A.电池的电解液为碱性溶液,正极为2NiO(OH)、负极为Cd B.放电时,每通过2mol电子,负极质量减轻112g C.放电时,电子从正极流向电源的负极 D.充电时,Cd极板应与外电源的正极相接 15.单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如图所示,下列说法正确的是 A. ,单斜 ,正交 B.等质量的单斜硫和正交硫分别完全燃烧,前者放出的热量更多 C.相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高,正交硫比单斜硫稳定 D. 表示断裂 中的共价键所吸收的能量比形成 中的共价键所放出的能量少 二、实验题 16.某研究性学习小组欲探究原电池的形成条件,按如图所示装置进行实验并得到下表实验结果: 实验 序号 A B 烧杯中的液体 灵敏电流计指针是否偏转 1 Zn Zn 乙醇 无 2 Zn Cu 稀硫酸 有 3 Zn Zn 稀硫酸 无 4 Zn Cu 苯 无 5 Cu C 氯化钠溶液 有 6 Mg Al 氢氧化钠溶液 有 分析上述实验,回答下列问题: (1)实验2中电流由________极流向________极(填“A”或“B”)。 A电极反应式________, (2)实验6中电子由B极流向A极,表明负极是________(填“镁”或“铝”)电极,发生________(氧化反应,还原反应) (3)实验5表明________。 A.铜在潮湿空气中不会被腐蚀B.铜的腐蚀是自发进行的 (4)分析上表有关信息,下列说法不正确的是________。 A.相对活泼的金属一定作负极 B.失去电子的电极是负极 C.烧杯中的液体必须是电解质溶液 D.原电池中,浸入同一电解质溶液中的两个电极,是活泼性不同的两种金属(或其中一种非金属) 三、填空题 17.下图装置闭合电键K时,电流计A的指针将发生偏转。 试回答: (1)丙池是__________(填“原电池”或“电解池”),甲中a电极的名称是__________(填“正极”或“负极”),丙中c电极的名称是__________(填“阳极”或“阴极”)。 (2)乙中Cu极的电极反应是___________________,若电路中有0.02mol电子通过,则甲中a电极溶解的质量为__________g。 (3)闭合电键K一段时间后,丙池中生成两种气体和一种碱,则丙池中发生的总化学方程式是____。 (4)如果要给丙中铁片上镀上一层Cu,则丙池应作何改进: _________________。 四、计算题 18.SF6是一种优良的绝缘气体,分子结构中只存在S‒F键。 已知: 1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF‒F、S‒F键需要吸收的能量分别为160kJ、330kJ。 则S(s)+3F2(g)=SF6(g)的反应热ΔH为_______。 19.工业合成氨的反应N2+3H2===2NH3的能量变化如图所示,请回答有关问题: (1)合成1molNH3(l)________(填“吸收”或“放出”)________kJ的热量。 (2)已知: 拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ。 则图中的a=________kJ;1molN2(g)完全反应生成NH3(g)产生的能量变化为________kJ。 (3)推测反应2NH3(l)===2N2(g)+3H2(g)比反应2NH3(g)===2N2(g)+3H2(g)______(填“吸收”或“放出”)的热量________(填“多”或“少”)。 参考答案 1.D2.C3.D4.C5.C6.A7.D8.A9.B10.C11.C12.B13.D14.A15.B 16.BAZn-2e-=Zn2+铝氧化反应BA 17.电解池负极阳极Cu2++2e-=Cu0.652NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑将C换成Cu、NaCl溶液换成CuSO4溶液 18.-1220kJ/mol 19.放出b+c-a112792吸收多
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- 学年 高一化学 人教版 必修 第二 第六 化学反应 变化 第一节 能量