漳州市届高三质量检查理综化学试题含答案.docx
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漳州市届高三质量检查理综化学试题含答案
相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Mg-24S-32Cl-35.5Ni-59Pb-207
第I卷(选择题共126分)
7.化学与科技、生活密切相关。
下列说法错误的是
A.肥皂水、矿泉水及食醋三种溶液的pH依次减小
B.高铁车厢采用的铝合金材料强度大、质量轻,不与氧气反应
C.食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋,是为了防止食物受潮、氧化变质
D.采用“静电除尘”、“汽车尾气催化净化”等方法可减少“雾霾”的发生
8.设NA为阿伏加徳罗常数的值。
下列有关叙述正确的是
A.1mo1H2O分子所含中子数为10NA
B.30g乙烷中所含的共价键数为6NA
C.常温下,1LpH=1的H2SO4溶液中,含有H+的数目为0.2NA
D.100mL0.1mol·L-1的CuCl2溶液中,含有Cu2+的数目为0.01NA
9.下列与有机化合物相关的说法正确的是
A.淀粉、油脂、蛋白质都能水解,但水解产物不同
B.甲烷和Cl2、乙烯和Br2的反应类型相同
C.1mol
与足量Na反应生成2molH2
D.分子式为C4H10O,含有“-CH2OH”的有机物的同分异构体有3种(不考虑立体异构)
10.下列所示的实验,能达到实验目的的是
11.石墨烯锂-硫电池是一种高容量、长循环寿命、低成本及环境友好的新型二次电池,该电池结构如图所示,电池反应为2Li+nS
Li2Sn。
有关该电池的说法正确的是
A.放电时,Li+向负极迁移
B.充电时,A电极连接电源的负极
C.充电时,每生成nmolS转移2nmol电子
D.放电时,正极上可发生反应2Li++2Li2S6+2e-=3Li2S4
12.离子甲与微粒乙在溶液中的转化关系如下图所示,则离子甲不可能是
A.HCO3-B.NH4+C.A13+D.Mg2+
13.原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素,X、W原子的最外层电子数与其电子层数相等,X分别与Y、Z形成10电子的化合物P和Q。
P能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,Q常温下是一种液体。
下列说法正确的是
A.简单离子半径大小关系为W>Z
B.P形成的水溶液能导电,说明P属于电解质
C.电解W的氯化物水溶液可以得到W单质
D.由X、Y、Z组成的盐的水溶液呈酸性,则溶液中该盐阳离子浓度小于酸根离子浓度
26.(15分)二氧化氯(ClO2)被联合国世界卫生组织(WHO)列为AⅠ级高效安全灭菌消毒剂。
常温下二氧化氯为黄绿色气体,其熔点为-59.5℃,沸点为11.0℃,能溶于水,不与水反应。
温度过高,二氧化氯的水溶液可能爆炸。
某研究性学习小组拟用下图所示装置制取并收集ClO2。
(加热和夹持装置均省略)
(1)在圆底烧瓶中先放入一定量的KClO3和草酸(H2C2O4),然后再加入足量的稀硫酸,在60℃~80℃之间生成C1O2、CO2和一种硫酸盐,该反应的化学方程式为。
(2)A装置中使用温度计的目的。
反应开始后,可以观察到圆底烧瓶内的现象是。
(3)B装置的作用是。
(4)D装置中的NaOH溶液吸收尾气中的ClO2,生成物质的量之比为的1:
1的两种盐,一种为NaClO2,另一种为。
(5)ClO2很不稳定,需随用随制,产物用水吸收得到ClO2溶液。
为测定所得溶液中ClO2的含量,进行了下列实验:
步骤1:
量取ClO2溶液10.0mL,稀释成100.,0mL试样;量取V1mL试样加入到锥形瓶中;
步骤2:
调节试样的pH≤2.0,加入足量的KI晶体,振荡后,静置片刻;
步骤3:
加入指示剂X,用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V2mL。
(已知:
2ClO2+8H++10I-=5I2+2Cl-+4H2O
2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)
指示剂X为。
原ClO2溶液的浓度为g·L-1(用含字母的代数式表示)。
(6)有同学认为KC1O3在酸性条件下与草酸反应会生成KCl。
请设计实验证明A装置反应后的溶液中是否存在C1-,简要写出所需试剂、实验操作、现象和结论。
(已知:
AgClO3可溶于水)
。
27.(14分)铅蓄电池有广泛的应用,由方铅矿(PbS)制备铅蓄电池电极材料(PbO2)的方法如下:
査阅资料:
①PbCl2(s)+2Cl-(aq)
PbCl42-(aq)△H>0
②Fe3+、Pb2+以氢氧化物形式开始沉淀时的PH值分别为1.9、7.0
③不同温度和浓度的食盐溶液中PbCl2的溶解度(g•L-1):
20
40
60
100
180
260
300
13
3
1
0
0
3
9
13
50
8
4
3
5
10
21
35
100
17
11
12
15
30
65
95
(1)步骤I中FeCl3溶液与PbS反应生成PbCl2和S的化学方程式为;
加入盐酸控制pH小于1.0的原因是。
⑵步骤II中浸泡溶解时采用95℃和饱和食盐水的目的分别是、。
(3)步骤III中将滤液B蒸发浓缩后再用冰水浴的原因是(请用平衡移动原理解释)。
(4)步骤IV需用溶质质量分数为20%、密度为1.22g·cm-3的硫酸溶液,现用溶质质量分数为98.3%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸配制,需用到的玻璃仪器有(填相应的字母)。
A.烧杯B.量筒C.容量瓶D.锥形瓶E.玻璃棒F.胶头滴管
(5)用铅蓄电池为电源,采用电解法分开处理含有Cr2O72-及含有NO2-的酸性废水(最终Cr2O72-转化为Cr(OH)3,NO2-转化为无毒物质),其装置如下图所示。
①左池中Cr2O72-转化为Cr3+的离子方程式是。
②当阴极区消耗2molNO2-时,右池减少的H+的物质的量为mol。
28.(14分)硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用。
(1)己知25℃时:
O2(g)+S(s)=SO2(g)△H=-akJ·mol-1
O2(g)+2SO2(g)
2SO3(g)△H=-bkJ·mol-1
写出SO3(g)分解生成O2(g)与S(s)的热化学方程式:
。
(2)研究SO2催化氧化生成SO3的反应,回答下列相关问题:
①甲图是SO2(g)和SO3(g)的浓度随时间的变化情况。
反应从开始到平衡时,用O2表示的平均反应速率
为。
②在一容积可变的密闭容器中充入20molSO2(g)和10molO2(g),O2的平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化如图乙所示。
则P1与P2的大小关系是P1P2(“>”“<”或“=”),A、B、C三点的平衡常数大小关系为(用KA、KB、KC和“<”“>”或“=”表示)。
(3)常温下,H2SO3的电离平衡常数Ka1=1.54×10-2,Ka2=1.02×10-7。
①将SO2通入水中反应生成H2SO3。
试计算常温下H2SO3
2H++SO32-的平衡常数K=。
(结果保留小数点后两位数字)
②浓度均为0.1mol•L-1的Na2SO3、NaHSO3混合溶液中,
=。
(4)往1L0.2mol•L-1Na2SO3溶液中加入0.1mol的CaCl2固体,充分反应后(忽略溶液体积变化),溶液中c(Ca2+)=。
(已知,常温下Ksp(CaSO3)=1.28×l0-9)
(5)用含等物质的量溶质的下列溶液分别吸收SO2,理论吸收量最多的是(填序号)。
A.Na2SO3B.Fe(NO3)3C.Ba(OH)2D.酸性KMnO4
35.【化学一选修3:
物质结构与性质】(15分〉
碱土金属指IIA族的铍(Be)、镁(Mg)、钙(Ca)、锶(Sr)、钡(Ba)等元素,它们的单质及其化合物有着广泛的用途。
(1)Be基态原子的轨道表示式为;
镁和铝的笫二电离能:
I2(Mg)I2(Al)(填“>”“<”或“=”)。
(2)在500~600℃气相中,氯化铍以二聚体Be2Cl4,(
)的形式存在,在1000℃,氯化铍则以BeCl2形式存在。
①在二聚体Be2Cl4中Be的杂化方式为,1molBe2Cl4中含有mol配位键。
②MgCl2的熔、沸点比BeCl2高的原因是。
(3)根据巴索洛规则:
一般来讲,盐中阴、阳离子半径相差较大时,其溶解度较大。
则在水中溶解
度S(SrF2)S(BaF2)(填“>”“<””或“=”)。
(4)石灰氮(CaCN2)—种碱性肥料,可用作除草剂、杀菌剂、杀虫剂等。
①CaCN2中阴离子为CN22-,与CN22-互为等电子体的分子有N2O和(填化学式),写出CN22-的电子式。
②CaCN2与水反应生成CaCO3和NH3两种物质,则1molCaCN2与水反应的过程中,反应物断裂的σ键总数。
(5)Mg2+与Ni2+、O2-形成晶体的晶胞结构如图所示(Ni2+未画出),则该晶体的化学式为。
已知该品胞参数apm.则该晶体的密度为g·cm-3(用a和NA表示)。
36:
(15分)
2,5-已二醇C6H14O2可以作为医药中间体和制备高分子聚合物的原料。
2,5-己二醇和聚酯的合成路线如下图所示:
回答下列问题:
(1)>D中所含管能团的名称是。
(2)A→B的反应类型是。
A→D的反应条件是。
(3)B→C反应的化学方程式为。
(4)C→I反应的化学方程式为。
(5)物质H的同分异构体有多种,同时满足下列三个条件的共有种,其中核磁共振氢谱为三组峰的是(写结构简式)。
①能发生银镜反应;②能与碳酸氢钠溶液反应;③能发生水解反应。
(6)参照上述合成路线,以苯和乙醇为原料(试剂任选),设计制备苯乙烯的合成路线。
7.B8.A9.A10.B11.D12.A13.D
26.(15分)
(1)H2C2O4+2KClO3+H2SO4
K2SO4+2CO2↑+2H2O(2分)
(2)控制温度,避免温度过高引起爆炸(2分)
溶液中有气泡逸出,圆底烧瓶内产生黄绿色气体(2分)
(3)将C1O2冷凝并收集(2分)
(4)NaClO3(2分)
(5)淀粉溶液(1分)
(2分)
(6)取少量A装置反应后的溶液于试管中,加入足量Ba(NO3)2溶液,充分反应后静置,取上层清液于试管中,加入硝酸酸化的硝酸银溶液,观察是否有白色沉淀产生。
若有,则存在Cl-;若无,则不存在Cl-(2分)
27.(14分)
(1)PbS+2FeCl3=PbCl2+2FeCI2+S(2分)抑制Fe3+的水解(2分)
(2)加快浸泡速率增大PbCl2在氯化钠溶液中的溶解度(各1分,共2分)
(3)用冰水浴使反应PbCl2(s)+2Cl-(aq)
PbCl42-(aq)平衡逆向移动,使PbCl42-不断转化为PbCl2晶体而析出。
(2分)
(4)ABEF(2分)
(5)
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe2++7H2O(2分)
(2分)
28.(14分)
(1)SO3(g)
O2(g)+S(s)ΔH=+(a+
)kJ·mol-1(2分);
(2)
0.375mol·(L·min)-1(2分)
(3)①1.57×10-9(2分)
或1.5(2分)
(4)1.28×10-8mol.L-1(2分〉
(5)B(2分)
35.【化学——选修3:
物质结构与性质】(15分)
⑴
(2分)<(1分)
(2)
sp22(各1分,共2分)
②MgCl2是离子晶体,而BeCl2是分子晶体。
发生状态变化时,离子晶体要克服离子键,分子晶体要克服分子间作用力。
离子键比分子间作用力强得多。
(2分)
(3)<(1分)
(4)①CO2
(各1分,共2分)②4.816×l024(2分)
(5)Mg2NiO3(l分)
(2分)
36.(15分)
(1)碳碳双键(1分)
(2)取代反应(1分)氢氧化钠的醇溶液、加热(1分)
(3)
(2分)
(4)nHOOC(CH2)3COOH+nCH3CH(HO)CH2CH2CH(HO)CH3
(2分)
(5)5种(2分)
(2分)
(6)
(4分)
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