高中化学重要知识点详细总结全套笔记转载.docx

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高中化学复习笔记：

一、俗名

无机部分：

纯碱、苏打、天然碱、口碱：

Ｎa23小苏打：

3大苏打：

2S2O3石膏（生石膏）：

4.2H2O熟石膏：

24·2O　莹石：

2重晶石：

4（无毒）碳铵：

43石灰石、大理石：

3生石灰：

食盐：

熟石灰、消石灰：

（）2芒硝：

24·7H2O（缓泻剂）烧碱、火碱、苛性钠：

绿矾：

4·7H2O干冰：

2明矾：

（4）2·12H2O漂白粉：

（）2、2（混和物）泻盐：

4·7H2O胆矾、蓝矾：

4·5H2O双氧水：

H2O2皓矾：

4·7H2O硅石、石英：

2刚玉：

2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶：

23铁红、铁矿：

2O3磁铁矿：

3O4黄铁矿、硫铁矿：

2铜绿、孔雀石：

2（）23菱铁矿：

3赤铜矿：

2O波尔多液：

（）2和4石硫合剂：

（）2和S玻璃的主要成分：

23、3、2过磷酸钙（主要成分）：

（H24）2和4重过磷酸钙（主要成分）：

（H24）2天然气、沼气、坑气（主要成分）：

4水煤气：

和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：

（4）2（4）2溶于水后呈淡绿色

光化学烟雾：

2在光照下产生的一种有毒气体王水：

浓3与浓按体积比1：

3混合而成。

铝热剂：

+2O3或其它氧化物。

尿素：

（2）2

有机部分：

氯仿：

3电石：

2电石气：

C2H2（乙炔）：

三硝基甲苯酒精、乙醇：

C2H5

氟氯烃：

是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。

醋酸：

冰醋酸、食醋3

裂解气成分（石油裂化）：

烯烃、烷烃、炔烃、H2S、2、等。

甘油、丙三醇：

C3H8O3

焦炉气成分（煤干馏）：

H2、4、乙烯、等。

石炭酸：

苯酚蚁醛：

甲醛

福尔马林：

35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：

甲酸

葡萄糖：

C6H12O6果糖：

C6H12O6蔗糖：

C12H22O11麦芽糖：

C12H22O11淀粉：

（C6H10O5）n

硬脂酸：

C17H35油酸：

C17H33软脂酸：

C15H31

草酸：

乙二酸—使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成2和水，使4酸性溶液褪色。

二、颜色

铁：

铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。

2+——浅绿色3O4——黑色晶体

（）2——白色沉淀3+——黄色（）3——红褐色沉淀（）3——血红色溶液

——黑色的粉末（4）2（4）2——淡蓝绿色2O3——红棕色粉末——黑色固体

铜：

单质是紫红色2+——蓝色——黑色2O——红色4（无水）—白色4·5H2O——蓝色2（）23—绿色（）2——蓝色[（3）4]4——深蓝色溶液

4、3、23、3、、（）2、三溴苯酚均是白色沉淀

（）3白色絮状沉淀H44（原硅酸）白色胶状沉淀

2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体2——深红棕色液体I2——紫黑色固体

、、、均为无色气体，在空气中均形成白雾

4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶4——紫色4-——紫色

2O2—淡黄色固体34—黄色沉淀S—黄色固体—浅黄色沉淀

—黄色沉淀O3—淡蓝色气体2—无色，有剌激性气味、有毒的气体

3—无色固体（沸点44.80C）品红溶液——红色氢氟酸：

——腐蚀玻璃

N2O4、——无色气体2——红棕色气体3——无色、有剌激性气味气体

三、现象：

1、铝片与盐酸反应是放热的，（）2与4反应是吸热的；

2、与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；（熔、浮、游、嘶、红）

3、焰色反应：

黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、绿色、砖红、（黄色）、（紫色）。

4、丝在2中燃烧产生棕色的烟；5、H2在2中燃烧是苍白色的火焰；

6、在2中燃烧产生大量的白烟；7、P在2中燃烧产生大量的白色烟雾；

8、2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；

9、3与相遇产生大量的白烟；10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；

11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在2中燃烧生成白色粉末（），产生黑烟；

12、铁丝在2中燃烧，产生棕色的烟；13、腐蚀玻璃：

4+2＝4+2H2O

14、（）2在空气中被氧化：

由白色变为灰绿最后变为红褐色；

15、在常温下：

、在浓H24和浓3中钝化；

16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。

17、蛋白质遇浓3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；

18、在空气中燃烧：

S——微弱的淡蓝色火焰H2——淡蓝色火焰H2S——淡蓝色火焰

——蓝色火焰4——明亮并呈蓝色的火焰S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。

19．特征反应现象：

20．浅黄色固体：

S或2O2或

21．使品红溶液褪色的气体：

2（加热后又恢复红色）、2（加热后不恢复红色）

22．有色溶液：

2+（浅绿色）、3+（黄色）、2+（蓝色）、4-（紫色）

有色固体：

红色（、2O、2O3）、红褐色[（）3]黑色（、、、、2S、）

蓝色[（）2]黄色（、34）白色[（0H）2、3、4、、3]

有色气体：

2（黄绿色）、2（红棕色）

四、考试中经常用到的规律：

1、溶解性规律——见溶解性表；2、常用酸、碱指示剂的变色范围：

指示剂的变色范围

甲基橙＜3.1红色3.1——4.4橙色>4.4黄色

酚酞＜8.0无色8.0——10.0浅红色>10.0红色

石蕊＜5.1红色5.1——8.0紫色>8.0蓝色

3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：

阴极（夺电子的能力）：

3+>>2+>2+>2+>2+>2+>>3+>2+>>2+>

阳极（失电子的能力）：

S2->>–>>>含氧酸根

注意：

若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（、除外）

4、双水解离子方程式的书写：

（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物；

（2）配平：

在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）H、O不平则在那边加水。

例：

当23与3溶液混和时：

332-+23++3H2O=2（）3↓+32↑

5、写电解总反应方程式的方法：

（1）分析：

反应物、生成物是什么；

（2）配平。

例：

电解溶液：

2+2H2OH2↑+2↑+2配平：

2+2H2OH2↑+2↑+2

6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：

（1）按电子得失写出二个半反应式；

（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等。

例：

蓄电池内的反应为：

+2+2H24=24+2H2O试写出作为原电池（放电）时的电极反应。

写出二个半反应：

–2→42+2→4

分析：

在酸性环境中，补满其它原子：

应为：

负极：

+42--2=4

正极：

2+4+42-+2=4+2H2O

注意：

当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：

为：

阴极：

4+2=+42-阳极：

4+2H2O-2=2+4+42-

7、在解计算题中常用到的恒等：

原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：

质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。

（非氧化还原反应：

原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：

电子守恒用得多）

8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；

9、晶体的熔点：

原子晶体>离子晶体>分子晶体中学学到的原子晶体有：

、、2=和金刚石。

原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：

金刚石>>（因为原子半径：

>C>O）.

10、分子晶体的熔、沸点：

组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。

11、胶体的带电：

一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。

12、氧化性：

4->2>2>3+>I2>4（+4价的S）例：

I22+H2O=H24+2

13、含有3+的溶液一般呈酸性。

14、能形成氢键的物质：

H2O、3、、32。

15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：

1.843。

16、离子是否共存：

（1）是否有沉淀生成、气体放出；

（2）是否有弱电解质生成；（3）是否发生氧化还原反应；（4）是否生成络离子[（）2、（）3、（3）+、[（3）4]2+等]；（5）是否发生双水解。

17、地壳中：

含量最多的金属元素是—含量最多的非金属元素是—O4（高氯酸）—是最强的酸

18、熔点最低的金属是（-38.9C。

）,；熔点最高的是W（钨3410c）；密度最小（常见）的是K；密度最大（常见）是。

19、雨水的值小于5.6时就成为了酸雨。

20、有机酸酸性的强弱：

乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>3-

21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。

例：

鉴别：

乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶），则可用水。

22、取代反应包括：

卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；

23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的2、H2O及耗O2的量是不变的。

恒等于单一成分该质量时产生的2、H2O和耗O2量。

24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：

烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂[4、氯仿、溴苯、2（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]发生了萃取而褪色。

25、能发生银镜反应的有：

醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。

（也可同（）2反应）计算时的关系式一般为：

———2

注意：

当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊：

——4↓+H23

反应式为：

+4[（3）2]=（4）23+4↓+63↑+2H2O

26、胶体的聚沉方法：

（1）加入电解质；

（2）加入电性相反的胶体；（3）加热。

常见的胶体：

液溶胶：

（）3、、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：

雾、云、烟等；固溶胶：

有色玻璃、烟水晶等。

27、污染大气气体：

2、、2、，其中2、2形成酸雨。

28、环境污染：

大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。

工业三废：

废渣、废水、废气。

29、在室温（20C。

）时溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——难溶。

30、人体含水约占人体质量的2/3。

地面淡水总量不到总水量的1%。

当今世界三大矿物燃料是：

煤、石油、天然气。

石油主要含C、H地元素。

31、生铁的含C量在：

2%——4.3%钢的含C量在：

0.03%——2%。

粗盐：

是中含有2和2，因为2吸水，所以粗盐易潮解。

浓3在空气中形成白雾。

固体在空气中易吸水形成溶液。

32、气体溶解度：

在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。

五、无机反应中的特征反应

1．与碱反应产生气体

（1）

（2）铵盐：

2．与酸反应产生气体

（1）

（2）

3．2S2O3与酸反应既产生沉淀又产生气体：

S2O322↓2↑2O

4．与水反应产生气体

（1）单质

（2）化合物

5．强烈双水解

6．既能酸反应，又能与碱反应

（1）单质：

（2）化合物：

2O3、（）3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。

7．与2O2反应

8．23222↓+2

9．电解

10．铝热反应：

金属氧化物金属2O3

11．3+（）32-

12．归中反应：

2H22=32H2O

43+64N2+6H2O

13．置换反应：

（1）金属→金属

（2）金属→非金属

（3）非金属→非金属

（4）非金属→金属

14、一些特殊的反应类型：

⑴化合物+单质化合物+化合物如：

22O、H22、、32、42、22

⑵化合物+化合物化合物+单质3、H22、2O22O、2O、

2O22、2O

⑶化合物+单质化合物32、232、3、22、2、22

14．三角转化：

15．受热分解产生2种或3种气体的反应：

（1）铵盐

（2）硝酸盐

16．特征网络：

（1）

①

②

③

④

（2）A—

A为弱酸的铵盐：

（4）23或43；（4）2S或4；（4）23或43

（3）无机框图中常用到催化剂的反应:

17.关于反应形式的联想：

1．热分解反应：

典型的特征是一种物质加热（1变2或1变3）。

含有电解熔融的2O3来制备金属铝、电解熔融的来制备金属钠。

2.两种物质的加热反应：

六、常见的重要氧化剂、还原剂

氧化剂还原剂

活泼非金属单质：

X2、O2、S活泼金属单质：

、、、、

某些非金属单质：

C、H2、S

高价金属离子：

3+、4+

不活泼金属离子：

2+、其它：

［（3）2］+、新制（）2低价金属离子：

2+、2+

非金属的阴离子及其化合物：

S2-、H2S、I-、、3、、、、

含氧化合物：

2、N2O5、2、2O2、H2O2、、3、浓H24、、（）2、3、4、王水低价含氧化合物：

、2、H23、23、2S2O3、2、

H2C2O4、含的有机物：

醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等

既作氧化剂又作还原剂的有：

S、32-、3-、H23、2、2-、2+及含的有机物

七、反应条件对氧化－还原反应的影响．

1．浓度：

可能导致反应能否进行或产物不同

83（稀）＋32↑＋2（3）2＋4H2O63（浓）24+62↑+2H2O

43（浓）＋22↑＋（3）2＋2H2O343（稀）32+4↑+2H2O

2．温度：

可能导致反应能否进行或产物不同

2+22O

32+653+3H2O

3．溶液酸碱性.

2S2-＋32-＋6＝3S↓＋3H2O

5＋3-＋6＝32↑＋3H2O

S2-、32-，、3-在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存.

2+与3-共存,但当酸化后即可反应.32+＋3-＋4＝33+＋↑＋2H2O

一般含氧酸盐作氧化剂,在酸性条件下,氧化性比在中性及碱性环境中强.故酸性4溶液氧化性较强.

4．条件不同，生成物则不同