河南省罗山高中学年高二自主学习考点自检测.docx
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河南省罗山高中学年高二自主学习考点自检测
河南省罗山高中2015-2016学年高二下期暑假自主学习考点自检测试:
化学与技术(解析版)
1.“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念.在“绿色化学工艺”中,理想状态是反应中原子全部转化为欲制得产物,即原子的利用率为100%.在用丙炔合成甲基丙烯酸甲酯
的过程中,欲使原子的利用率达到最高,在催化剂作用下还需要其他的反应物是()
A.CO和CH3OHB.CO2和H2OC.CH2=CH2和COD.CH3OH和H2
【答案】A
【解析】
试题分析:
由题意知,绿色化学即环境友好型化学,其理想状态时反应中的原子全部转化为欲制得的产物,即原子的利用率为100%,根据这一观点,要把一个丙炔变成C5H8O2分子,还必须增加2个碳原子4和氢原子,2个氧原子,即原料中碳氢氧的原子个数比为1:
2:
1,。
A、一氧化碳和甲醇,这两种物质若干按照分子分数比1:
1,组合,则很容易是碳氢氧的原子个数比达到1:
2:
1,正确,选A;B、二氧化碳和水,其中两种物质里三种原子不论怎样组合也都不能使碳氢氧的原子个数比为1:
2:
1,错误,不选B;C、一氧化碳和乙烯,不能使碳氢氧原子个数比为1:
2:
1,错误,不选C;D、甲醇和氢气,两种物质怎样组合都不满足要求,错误,不选D。
考点:
绿色化学
2.下列有关海水综合利用的说法正确的是()
A.通过物理变化可以从海水中得到钾单质
B.利用潮汐发电是将化学能转化为电能
C.从海水中可得到NaCl,电解熔融NaCl可制备Na
D.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化
【答案】C
【解析】
3.所谓合金,就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的融合物或冷却后的固体,下表中难与其他金属形成二元合金的元素是
Fe
Cu
Zn
Ag
Au
W
熔点/℃
1535
1083
419.5
960.8
1063
3380
沸点/℃
3000
2595
907
2212
2707
5627
A.Fe、AgB.Au、AgC.Ag、ZnD.Zn、W
【答案】D
【解析】根据合金的含义,两种金属要形成合金,必须在一定温度下共熔,而像题表中的Zn沸点是907℃,当Zn达到沸点并气化时,其他几种金属都还没熔化,故它很难与其他金属熔融形成合金;同样道理,金属W的熔点高达3380℃,当W熔化时,温度已高于其他几种金属的沸点,而使其气化,故W也难以与其他金属熔融形成合金。
故答案为D项。
4.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中不正确的是
A.在我国上海举办的世博会采取了许多节能环保措施,充分利用太阳能是其中之一
B.氧化铝陶瓷是一种超硬物质,能抵抗冷热冲击,是一种高压钠灯灯管的良好材料
C.空气污染指数的项目包括:
二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物等
D.为了防止食物腐败,可以向食品中加入大量的NaNO2
【答案】D
【解析】
5.下列工业生产的主要化学反应不涉及应用勒夏特列原理进行控制的是()
A.合成氨B.制硫酸C.制盐酸D.制纯碱
【答案】C
【解析】只有可逆反应,才有平衡移动,才会牵涉勒沙特列原理,
A、合成氨工业中氮气和氢气生成氨气是可逆反应,牵涉勒沙特列原理,故A错误;
B、硫酸工业中,二氧化硫的催化氧化是可逆反应,牵涉勒沙特列原理,故B错误;
C、制备盐酸是氯气和氢气化合的反应,没有可逆反应的过程,不牵涉勒沙特列原理,故C正确;
D、纯碱工业中利用碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度不同,充入过量二氧化碳,促使平衡正向移动,牵涉勒沙特列原理,故D错误;
故选C.
【点评】本题考查了常见工业生产的反应历程以及化学平衡移动原理的应用知识,注意知识的迁移应用是关键,题目难度中等.
6.通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平的标志是( )
A.石油的产量B.乙烯的产量C.钢铁的产量D.硫酸的产量
【答案】B
【解析】
试题分析:
通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平的标志是乙烯的产量,因此选项是B。
考点:
考查衡量一个国家的石油化工发展水平的标志的知识。
7.美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”(如右图所示),每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C60分子构成。
“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。
下列说法正确的是
A.C60是一种新型的化合物
B.“纳米车”诞生说明人类操纵分子的技术进入了一个新阶段
C.人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动
D.C60与12C是同位素
【答案】B
【解析】
试题分析:
由不同种元素形成的纯净物是化合物,A不正确,C60是一种单质;人的肉眼是看不见nm级材料的,C不正确;质子数相同,中子数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素,C60是单质,不是核素,D不正确,答案选B。
考点:
考查单质、化合物、同位素的有关判断
点评:
该题从表面看较难,题干新颖,但落点是很低的,属于基础性试题,难度不大。
8.下列反应中,通过置换反应得到金属单质的是
A.铜浸入氯化铁溶液中B.一氧化碳通过炽热的氧化铜
C.焦炭与石英混合高温加热D.四氯化钛与金属钠混合加热至熔融
【答案】D
【解析】
试题分析:
置换反应为单质与化合物反应生成新的单质、化合物,A.铜浸入氯化铁溶液中发生反应:
Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+,不属于置换反应A项错误;B.一氧化碳通过炽热的氧化铜发生一氧化碳还原氧化铜得到金属铜,但不是置换反应,B项错误;C.焦炭与石英混合高温加热用碳还原制得硅,属于置换反应但不是制备的金属单质,故C项错误;D.四氯化钛与金属钠混合加热至熔融是利用钠还原制得金属钛,属于置换反应,D项正确。
考点:
置换反应判断。
9.诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。
工业上冶炼钼的化学反应过程为
①2MoS2+7O2
2MoO3+4SO2 ②MoO3+2NH3·H2O=(NH4)2MoO4+H2O ③(NH4)2MoO4+2HCl=H2MoO4↓+2NH4Cl ④H2MoO4
MoO3+H2O
⑤用还原剂将MoO3还原成金属钼。
则下列说法正确的是( )。
A.MoS2煅烧产生的尾气可直接排放
B.MoO3是金属氧化物,也是碱性氧化物
C.H2MoO4是一种强酸
D.利用H2、CO和Al分别还原等量的MoO3,所消耗还原剂的物质的量之比为3∶3∶2
【答案】D
【解析】A项明显错误,生成物SO2对环境污染严重;B项,根据②中生成物(NH4)2MoO4可知,该化合物属于盐,对应的酸是H2MoO4,故MoO3不属于碱性氧化物,B项错;C项,根据反应③H2MoO4是一种不溶性酸,溶液中c(H+)不可能很大,故H2MoO4不可能是强酸;D项,1molH2、1molCO和1molAl作还原剂时,失去的电子数分别为2mol、2mol和3mol,还原等量的MoO3,故转移电子相同,此时n(H2)∶n(CO)∶n(Al)=3∶3∶2。
10.工业生产中物质的循环利用有多种模式。
例如:
下列表述正确的是( )。
A.图Ⅰ可用于合成氨中N2、H2的循环
B.图Ⅰ可用于氨碱法制纯碱中CO2的循环
C.图Ⅱ可用于电解饱和食盐水中NaCl的循环
D.图Ⅲ可用于氨氧化法制硝酸中NO的循环
【答案】A
【解析】本题考查的是对图形的认知及工业生产原理的理解。
A正确;B中的氨碱法制纯碱的原理是NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓,由于反应物有四种,而Ⅰ图中的反应物只有两个,所以B错;同理电解食盐水的生成物有NaOH、Cl2、H2,图Ⅱ中的X+Y=Z,只有一种生成物,所以C错;D中氨氧化法制硝酸的原理是氨的催化氧化、NO的氧化、NO2的氧化,而图Ⅲ中W―→M+N,很明显不符合反应事实,故D也不对。
11.以下金属冶炼方法错误的是:
A.3MnO2+4Al
3Mn+2Al2O3B.2AlCl3(熔融)
2Al+3Cl2
C.Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2D.2HgO
2Hg+O2↑
【答案】B
【解析】
试题分析:
氯化铝是分子晶体,熔化时不导电,工业上是电解熔融的氧化铝来制备,B错误;
考点:
本题考查金属的冶炼原理。
12.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法正确的是
A.棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O,对环境不会有影响
B.侯氏制碱法是将NH3和CO2先后通入饱和氯化钠溶液中直接得到碳酸钠晶体
C.我国自行研制的“神十”航天服是由新型“连续纤维增韧”材料做成的,其主要成分是由碳化硅陶瓷和碳纤维复合而蛾的,它是一种新型无机非金属材料
D.PM2.5是指大气中直径≤2.5×10-6m的颗粒物(气溶胶),可通过加水吸收后再利用过滤的方法分离PM2.5微粒和可溶性吸附物
【答案】C
【解析】
试题分析:
A、丝、毛含有蛋白质,燃烧可生成氮氧化物,故A错误;B、得到的是碳酸氢钠晶体,方程式为NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl,故B错误;C、碳化硅陶瓷和碳纤维由非金属元素组成,为新型无机非金属材料,故C正确;D、粒子能透过滤纸,不能用过滤的方法,故D错误,故选C。
考点:
考查化学与生活、生产以及环境保护的有关判断
13.工业上用NH3和CO2合成尿素CO(NH2)2],已知下列物质在一定条件下均能与水反应生成H2和CO2,若从原料充分利用的角度应选择什么最好?
A.CO
B.石脑油(C5H12~C6H14)
C.CH4
D.焦炭
【答案】B
【解析】因2NH3+CO2
CO(NH2)2+H2O
N2+3H2=2NH3
所以要求的产物CO2、H2以1∶3的物质的量之比为最佳,而CO+H2O=CO2+H2(1∶1),
C5H12+10H2O=5CO2+16H2(约1∶3)
CH4+2H2O=CO2+4H2(1∶4)
C+2H2O=CO2+2H2(1∶2)
14.环境与可持续发展是现在国际的主题,利用海水是可持续发展的一个任务,对于海水的利用认识错误的是
A.海水中有大量人类需要的物质,人类可以大量开发海水中的物质,以满足资源短缺的问题
B.海水可以成为廉价的能源基地,但不能开发过度,要适度使用和开发
C.可以用太阳能电解海水以获取氢能源
D.人类在利用海水时要兼顾海洋生物和海洋生态平衡
【答案】A
【解析】人类应该适度的开发利用海洋资源,以保持可持续发展。
答案选A。
15.碘-硫循环分解水是一种高效、清洁的制氢方法,主要涉及下列反应:
(1)SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI
(2)2H2SO4=2SO2+O2+2H2O
(3)2HI=H2+I2
下列说法正确的是
A.反应
(1)中SO2氧化性比HI强
B.循环过程中需要补充H2O
C.循环过程H2O作催化剂
D.循环过程中产生1molH2的同时产生0.5molO2
【答案】BD
【解析】
正确答案:
BD
A.不正确,反应
(1)中SO2是还原剂,还原性比HI强
B.正确,循环过程中需要补充H2O
C.不正确,
(1)
(2)加减消元消去SO2,水为反应物
D.正确,
(1)×2+
(2)+(3)×2得:
2H2O=2H2+O2,循环过程中产生1molH2的同时产生0.5molO2。
16.最近,我国利用生产磷铵排放的废渣磷石膏制取硫酸并联产水泥的技术研究获得成功。
具体生产流程如图:
回答下列问题:
(1)操作a的名称是___________,实验室中进行此操作的非玻璃仪器或用品有________________;在实验室中操作b的名称是______________________。
(2)装置a中生成两种酸式盐,它们的化学式分别是_______________。
(3)依题意猜测固体A中一定含有的物质的化学式是____________________(结晶水部分不写)。
(4)热交换器是实现冷热交换的装置。
化学实验中也经常利用热交换来实现某种实验目的,气、液热交换时通常使用的仪器是________________________。
(5)制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外,还含有SO2,微量的SO3和酸雾。
能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是___________________。
A.NaOH溶液、酚酞试液B.KMnO4溶液、稀硫酸
C.碘水、淀粉溶液D.氨水、酚酞试液
【答案】
(1)过滤铁架台(含铁圈)、滤纸蒸发浓缩、冷却结晶
(2)NH4H2PO4、(NH4)2HPO4
(3)CaSO4(4)冷凝管(5)B、C
【解析】
试题分析:
(1)经过操作a得到固体A和H3PO4液体,分离固体和液体的方法是过滤,所以操作a的名称是过滤;过滤需要盛放药品的烧杯、过滤的漏斗、引流作用的玻璃棒、固定漏斗的铁架台(含铁圈)、滤纸等,所以非玻璃仪器或用品有:
铁架台(含铁圈)、滤纸;从溶液中析出晶体的方法是:
将溶液蒸发浓缩、冷却结晶可得相应晶体,所以在实验室中操作b的名称是:
蒸发浓缩、冷却结晶。
(2)装置a中磷酸与氨气发生反应,磷酸是三元酸,与氨气反应可以生成(NH4)3PO4、(NH4)2HPO4、NH4H2PO4三种盐,其中(NH4)2HPO4、NH4H2PO4两种酸式盐。
(3)由信息可知生产磷铵排放的废渣磷石膏制取硫酸,磷灰石的主要成分是Ca3(PO4)2,在萃取槽中与硫酸发生反应,有磷酸生成,结合流程中硫酸制备流程,固体A经过一系列反应可制取H2SO4,故固体A应为CaSO4。
(4)能实现气、液体热交换的装置是冷凝管,下口进水上口处谁,气体和水流方向相反,充分进行热交换,所以该仪器为冷凝管。
(5)A、NaOH溶液与SO2、微量的SO3和酸雾反应,测量的SO2含量偏高,错误;B、硫酸尾气中只有SO2能被酸性KMnO4溶液氧化,溶液颜色由紫红色变为无色,根据KMnO4溶液的体积结合方程式计算SO2的含量,正确;C、硫酸尾气中只有SO2能被碘水氧化SO2,溶液颜色由蓝色变为无色,根据碘水溶液的体积结合方程式计算SO2的含量,正确;D、氨水NaOH溶液与SO2、微量的SO3和酸雾反应,测量的SO2含量偏高,错误。
考点:
本题考查化学生产流程的分析、实验基本操作和基本仪器、产物的判断及测量。
17.溴化钙(CaBr2·2H2O)是一种白色晶体,易溶于水,有很强的吸湿性,是光敏纸矿泉水和灭火剂的重要成分,在医药上用作治疗神经衰弱等的药物,也用作化学分析。
用工业大理石(含有少量Al3+、Fe3+等杂质)制备溴化钙的主要流程如下
回答下列问题
(1)溶解时发生的主要反应的离子方程式为
(2)除杂步骤控制溶液的pH约为8.0的目的是,
(3)滤液用氢溴酸酸化的目的是,操作a主要包括,和过滤
(4)制得的溴化钙晶体可以通过如下步骤测定其纯度:
①称取5.00g溴化钙晶体样品,②溶解;③滴入足量Naa2CO3溶液,充分反应后过滤,④烘干、冷却;⑤称量。
若得到2.00g碳酸钙,则样品的纯度为
(5)溴化钙晶体中溴离子和钙离子的检验
①将少量溴化钙晶体溶于水,加入硝酸酸化的AgNO3溶液,实验现象为,发生反应的离子方程式为
②将少量溴化钙晶体溶于水,滴加草酸钠溶液,实验现象为,发生反应的离子方程式为
【答案】
(1)CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O(2分)
(2)确保Al3+和Fe3+沉淀完全;防止Al(OH)3溶解(各1分)
(3)除去过量的Ca(OH)2;蒸发浓缩;冷却结晶(各1分)
(4)94.4%(或0.944)(2分)
(5)①产生淡黄色浑浊(1分);Br-+Ag+=AgBr↓(2分)
②产生白色沉淀(1分);Ca2++C2O42-=CaC2O4↓(2分)
【解析】
试题分析:
解无机化学工艺流程题要注意:
①审题头,明确化工生产的目的②审流程结合题给信息明确每一步的原理、目的和操作③答题要注意规范,注意化学用语的书写要求及实验操作的文字叙述;
(1)大理石的主要成分为碳酸钙,与氢溴酸反应生成溴化钙、水和二氧化碳,离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O;
(2)分析工业大理石的成分及流程图知,除杂的目的是除去Al3+和Fe3+,结合氢氧化铝为两性氢氧化物,溶于强酸强碱,控制溶液的pH约为8.0的目的是确保Al3+和Fe3+沉淀完全;防止Al(OH)3溶解;(3)滤液中含过量氢氧化钙,用氢溴酸酸化的目的是除去过量的Ca(OH)2;溶液中得晶体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等;(4)根据质量守恒定律知,n(CaBr2)=n(CaCO3)=0.02mol,溴化钙晶体(CaBr2·2H2O)的质量为4.72g,质量分数为4.72/5.00×100%=94.4%;(5)①用硝酸酸化的硝酸银溶液检验溴离子,实验现象为产生淡黄色浑浊,离子方程式为Br-+Ag+=AgBr↓,②用草酸钠溶液检验钙离子,现象为产生白色沉淀,离子方程式为Ca2++C2O42-=CaC2O4↓。
考点:
以无机化学工艺流程为载体考查离子方程式的书写、化学实验基本操作、化学计算及离子检验。
18.铁及其化合物在日常生活中应用广泛,请根据下列实验回答问题:
(1)钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀的正极反应式为。
(2)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C),X在足量的空气中高温煅烧,生成有磁性氧化物Y,Y可溶于过量盐酸,形成黄绿色的溶液,写出Y与盐酸反应的化学方程式。
(3)某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物,工业上以该废渣为原料生产CuCl2·H2O的工艺流程如下:
已知:
Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2沉淀完全时的pH值分别为9.7、3.3、6.4。
试回答下列问题:
①试剂F应选用(填编号)。
A.Cl2B.NaClOC.HNO3D.浓硫酸
理由是。
②为了获得晶体,对滤液B进行的操作是蒸发浓缩,趁热过滤,滤液经冷却结晶,过滤得到产品。
分析有关物质的溶解度曲线(如图),“趁热过滤”得到的固体是。
【答案】(10分)(每空均2分)
(1)O2+4e-+2H2O=4OH-
(2)Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O
(3)①B;NaClO能将Fe2+氧化为Fe3+,且溶液显碱性(或消耗H+,能增大溶液pH),使Fe3+生成Fe(OH)3沉淀
②Na2SO4
【解析】
试题分析:
(1)钢铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀的正极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-。
(2)磁性氧化物Y为Fe3O4,Fe3O4与过量盐酸反应生成FeCl2和FeCl3,化学方程式为Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O。
(3)①试剂F应将Fe2+氧化为Fe3+,并调节溶液的pH至3~4,使Fe3+沉淀,故选NaClO。
②由溶解度曲线可知Na2SO4需趁热过滤。
考点:
铁及其化合物、工艺流程
19.辉铜矿主要成分Cu2S,软锰矿主要成分MnO2,它们都含有少量SiO2、Fe2O3等杂质。
工业上综合利用这两种矿物制备硫酸锰和碱式碳酸铜的主要工艺流程如下:
已知:
①MnO2能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫;
②Cu(NH3)4]SO4常温稳定,在热水中会分解生成NH3;
③部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L-1计算):
开始沉淀的pH
沉淀完全的pH
Fe3+
1.1
3.2
Mn2+
8.3
9.8
Cu2+
4.4
6.4
(1)酸浸时,为了提高浸取率可采取的措施有(任写一点)。
(2)酸浸时,得到的浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等。
写出该反应的化学方程式。
(3)调节浸出液pH的范围为,其目的是。
(4)本工艺中可循环使用的物质是(写化学式)。
(5)在该工艺的“加热驱氨”环节,若加热的温度过低或过高,都将造成的结果。
(6)用标准BaCl2溶液测定样品中MnSO4·H2O质量分数时,发现样品纯度大于100%(测定过程中产生的误差可忽略),其可能原因有(任写一种)。
【答案】
(1)粉碎矿石或适当升高温度或搅拌(其它合理答案也得分)
(2)Cu2S+2MnO2+4H2SO4=2CuSO4+2MnSO4+S↓+4H2O
(3)3.2≤pH<4.4或3.2,4.4)若3.2<pH<4.4或(3.2,4.4)给1分]
使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀而除去
(4)NH3(多写CO2不扣分,不写NH3给0分)
(5)碱式碳酸铜产量减少
(6)混有硫酸盐杂质或部分晶体失去结晶水
【解析】
试题分析:
本流程是通过辉铜矿和软锰矿在酸性条件下反应经过一系列条件的控制除去杂质等得到硫酸锰和碱式碳酸铜。
(1)固体反应时一般要粉碎成粉末或小颗粒,加快反应速率,提高浸取率,还可以适当升高温度、搅拌等达到同样的效果。
(3)根据流程调pH后得到的是锰和铜的盐溶液,所以该步是为了除去Fe3+等杂质,但不能让Cu2+和Mn2+沉淀,故pH的范围为3.2≤pH<4.4;
(4)循环使用的物质是在流程中既有生成又做反应物的物质,如NH3;
(5)温度过低,Cu(NH3)4]SO4分解不完全,温度过高,会导致Cu2(OH)2CO3分解,这两种情况均会使碱式碳酸铜产量减少;
(6)BaCl2溶液测定样品中MnSO4·H2O质量分数是测定样品中SO42-的量,测定时样品纯度大于100%的因素是SO42-的含量偏高了。
造成这种原因可能有混有硫酸盐(相对分子质量小于MnSO4)杂质或部分晶体失去结晶水。
考点:
考查工业流程中各种条件的控制,定量和定性的分析等内容。
20.如图所示“合成氨”的演示实验(夹持仪器均已省略)。
在Y形管的一侧用Zn粒和稀H2SO4反应制取H2,另一侧用NaNO2固体和NH4Cl饱和溶液反应制取N2,N2和H2混合后通过还原铁粉来合成NH3,再将产生的气体通入酚酞试液中,若酚酞试液变红,则说明产生了氨气。
某课外活动小组通过查阅资料和多次实验,得到了如下信息:
信息一:
NaNO2固体和饱和NH4Cl溶液混合加热的过程中发生如下反应:
①NaNO2+NH4Cl
NH4NO2+NaCl
②NH4NO2
NH3↑+HNO2
③2HNO2
N2O3↑+H2O
④2NH3+N2O3
2N2+3H2O
信息二:
查阅资料,不同体积比的N2、H2混合气体在相同实验条件下合成氨,使酚酞试液变红所需要的时间如下:
N2和H2的体积比
5∶1
3∶1
1∶1
1∶3
1∶5
酚酞变红色所需时间/min
8~9
7~8
6~7
3~4
9~10
据此回答下列问题:
(1)Y形管左侧管中发生反应的离子方程式________________________。
(2)铁粉撒在石棉绒上的目的是_________________________________
(3)课外活动小组的同学们认为,该实验中即使酚酞变红也不能说明N2和H2反应合成了NH3,得出此结论的理由是________________________。
请你另设计一个简单的实验验证你的理由_________________
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