江苏省四校淮阴中学南师大附中天一中学海门高中届高三化学联考试题.docx
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江苏省四校淮阴中学南师大附中天一中学海门高中届高三化学联考试题
2016年南师附中、天一、淮阴、海门中学调研测试
化学试卷
可能用到的相对原子质量:
H1O16S32Cl35.5K39Cr52Mn55Fe56
第Ⅰ卷(选择题共40分)
单项选择题:
本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.建设“碧水蓝天”的生态城市,下列措施中不合理的是
A.将汽油标准由“国IV”提到“国V”,以降低汽车尾气污染
B.积极推广太阳能、风能等新能源的使用,减少化石燃料的使用
C.加强城市生活污水脱氮除磷处理,遏制水体富营养化
D.加高烟囱,减少烟尘对周围环境的影响
2.下列有关化学用语表示不正确的是
A.丙烯醛的结构简式:
CH2=CHCHO
B.CSO的电子式:
C.硫酸氢钠熔融时的电离方程式:
NaHSO4=Na++HSO4-
D.S2-的结构示意图:
3.LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al。
下列说法中不正确的是
A.乙醛在LiAlH4的作用下生成乙醇,LiAlH4作还原剂
B.LiH中两种微粒半径:
H->Li+
C.1molLiAlH4在125℃完全分解,则转移4mol电子
D.LiH溶于水的化学反应方程式:
LiH+H2O=LiOH+H2↑
4.下列说法正确的是
A.化学变化一定会产生新的核素
B.明矾净水过程涉及化学变化
C.催化剂能改变化学反应的活化能和焓变
D.在实验室里用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制备铜,有下列两种途径:
途径a:
Fe
H2
Cu 途径b:
CuO
CuSO4
Cu
实际操作中,制得等质量的铜时,途径a和途径b消耗Fe的质量一定相等
5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X的质子数与电子层数相同,Y、Z同周期且相邻,Z的最外层电子数是其内层电子数的3倍,元素W在地壳中的含量仅次于氧。
下列说法正确的是
A.原子最外层电子数由多到少的顺序:
Z>Y>W>X
B.X、Y、Z三种元素形成的化合物中只有共价键
C.简单气态氢化物的热稳定性:
Y>Z
D.最高价氧化物对应水化物的酸性:
W>Y
6.室温下,下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是
A.加入铝屑有氢气放出的溶液中:
Na+、Fe2+、NO3-、SO42-
B.常温下pH=12的溶液中:
K+、Na+、CO32-、AlO2-
C.在葡萄糖(C6H12O6)溶液中:
SO42-、MnO4-、K+、H+
D.常温下
=
的溶液中:
Al3+、NH4+、Cl-、HCO3-
7.下列实验操作正确的是
A.用pH试纸测定浓硫酸的pH
B.向碘酒中加入CCl4,静置后分液,
可以分离碘酒中的碘
C.用甲图装置验证FeCl3对H2O2分
解反应有催化作用
D.用乙图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
8.下列物质转化在给定条件下能实现的是A.
B.
C.
D.
9.一种碳纳米管能够吸附氢气,可做二次电池(如图所示)的碳电极。
该电池的电解质为6mol·L-1KOH溶液,下列说法中正确的是
A.充电时阴极发生氧化反应B.充电时将镍电极与电源的负极相连
C.放电时碳电极反应为H2-2e-=2H+
D.放电时镍电极反应为NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-
10.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.氢氧化铁胶体中加入HI溶液:
Fe(OH)3+3H+=Fe3++2H2O
B.用氨水溶解氢氧化铜沉淀:
Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O
C.用稀硝酸除去试管内壁银:
3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O
D.向NaOH溶液中通入过量的CO2:
CO2+2OH-=CO32-+H2O
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确
答案只包括一个选项,多选时该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.下列有关说法正确的是
A.25℃时,pH=4.5的硫酸溶液中c(H+)是pH=5.5的磷酸中c(H+)的10倍
B.因为合金在潮湿的空气中易形成原电池,所以合金的耐腐蚀性都较差
C.一定条件下,使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
D.常温下,2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)能够自发进行,则该反应的ΔH<0
12.某化合物丙是药物中间体,其合成路线如下:
下列有关叙述不正确的是
A.甲和丙均能使酸性高锰酸钾褪色 B.核磁共振氢谱可以区分乙和丙
C.乙与足量H2加成所得的产物分子中有2个手性碳原子
D.1mol甲在一定条件下最多与4mol氢气发生加成反应
13.下列实验设计能够成功的是
A.检验亚硫酸钠试样是否变质:
试样
白色沉淀
沉淀不溶解→说明试样已变质
B.检验某溶液中是否含有Fe2+:
试样
溶液颜色无变化
溶液变红色→溶液中含有Fe2+
C.除去粗盐中含有的硫酸钙杂质:
粗盐
精盐
D.证明酸性条件H2O2的氧化性比I2强:
NaI溶液
溶液变紫色→氧化性:
H2O2>I2
14.下列电解质溶液中,微粒的物质的量浓度关系一定正确的是
A.在0.1mol·L-1NaHCO3溶液中:
c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)
B.在0.1mol·L-1NaClO溶液中:
c(OH-)=c(H+)+c(HClO)
C.25℃时,0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴入NaOH溶液,使溶液pH=7时:
c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)
D.已知酸性:
HCOOH>CH3COOH,浓度均为0.1mol·L-1的HCOOK与CH3COONa溶液中:
c(K+)-c(HCOO-)>c(Na+)-c(CH3COO-)[:
]
15.向甲、乙两个容积均为1L的恒温恒容的密闭容器中,分别充入一定量的SO2和O2(其中,甲充入2molSO2、1molO2,乙充入1molSO2、0.5molO2),发生反应:
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH=-197.74kJ·mol-1。
一段时间后达到平衡,测得两容器中c(SO2)(mol·L-1)随时间t(min)的变化关系如下图所示。
下列说法正确的是
A.放出的热量Q:
Q(甲)>2Q(乙)
B.体系总压强p:
p(甲)>2p(乙)
C.乙中前5min内的反应速率v(O2)=0.05mol·L-1·min-1
D.保持其他条件不变,若起始时向乙中充入0.4molSO2、0.2molO2、0.4molSO3,则此时v(正)>v(逆)
第Ⅱ卷(非选择题共80分)
16.工业尾气中含有的SO2对环境有害,采取合理的方法可以将其转化为硫化钙、硫酸钾等有用的物质,其一种转化路线如下图所示:
(1)通入空气的目的是_______________________________________________________;
得到的固体产物A是______________________(写化学式)。
(2)反应Ⅰ的化学方程式为___________________________________________________,该反应需在60℃~70℃下进行,温度不能高于70℃的原因是_________________。
(3)固体A与焦炭一起焙烧生成CaS和CO,该反应的化学方程式_________________。
(4)滤液B中除H+、OH-、K+、SO
外,还含有的离子有________________________。
17.吉米沙星被认为是抗菌作用最强的喹诺酮类药物,其母核H的合成路线如下:
已知:
,回答下列问题:
(1)吉米沙星喹诺酮母核H中的含氧官能团为 和 (填名称)。
(2)化合物B的结构简式为:
。
由C→D的反应类型是 。
(3)写出满足下列条件的C8H6FCl2NO2的一种同分异构体的结构简式:
。
Ⅰ.是一种α-氨基酸。
Ⅱ.分子中有4种不同化学环境的氢,且分子中含有一个苯环。
(4)根据已有知识并结合相关信息,写出以苯甲醇和ClMgCH(COOC2H5)2为原料制备
的合成路线流程图(无机试剂任用)。
合成路线流程图示例如下:
18.(12分)金属铬污染环境,其主要来源于冶金、水泥等工业产生的废水,煤和石油燃烧的废气中也含有颗粒状的铬。
请完成下列问题:
(1)工业废水中铬常以Cr2O72-形式存在,Cr2O72-主要由CrO42-酸化而来。
常温下,某溶液CrO42-加酸后,有90%转化为Cr2O72-,所得溶液中铬元素含量为26g/L。
此时2CrO42-+2H+
Cr2O72-+H2O转化平衡常数K=9×1013,则平衡时所得溶液的pH= 。
(2)工业含铬废水中铬常以Cr2O
形式存在,可按下列流程来除去废水中的铬。
①写出还原池中发生反应的离子方程式:
_______________________________________。
已知:
Ksp(Cr(OH)3)=6.3×10-31,处理池中加入石灰水调节溶液保持pH=8,则处理后的废水中的c(Cr3+)= 。
(3)在稀硫酸中甲醇被Cr2O72-氧化成CO2和H2O,化学方程式为:
。
现有0.12g工业甲醇,在稀硫酸中与25.0mL0.2mol/LK2Cr2O7溶液反应,多余的K2Cr2O7恰好与9.6mL1.0mol/LFeSO4溶液完全反应,求工业甲醇的质量分数。
19.(15分)I.某实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下:
(1)制备MnSO4溶液:
在三颈烧瓶中(装置如下图,所需的夹持和加热装置已省略)加入一定量MnO2和水,搅拌,通入N2和SO2混合气体,持续反应一段时间。
停止通入SO2后仍继续反应片刻,过滤。
(已知MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O △H<0)
①装置A中在加热的条件下发生反应的化学方程式:
。
②反应过程中,为使SO2尽可能转化完全,在通入SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下,除了及时搅拌反应物外,还可采取的合理措施有(任写一条):
。
若SO2在装置C中吸收率很低,则装置D中可能出现的实验现象是 。
(2)制备高纯MnCO3固体:
已知MnCO3难溶于水、乙醇,潮湿时易被空气氧化,100℃开始分解;Mn(OH)2开始沉淀时pH=7.7。
制备过程如下:
写出生成沉淀的离子方程式:
。
“洗涤”操作包括先用蒸馏水洗涤沉淀,再用无水乙醇来洗涤沉。
使用无水乙醇洗涤沉淀的主要目的是 。
若选用饱和Na2CO3溶液(pH约为12)和MnSO4溶液作为反应原料制备MnCO3沉淀,选用的加料方式最合理的是 (填字母)。
a.将MnSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中
b.将MnSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中
c.将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有MnSO4溶液的反应容器中
Ⅱ.查阅资料发现:
利用软锰矿(主要成分为MnO2和一些性质稳定的不溶性杂质)可制取KMnO4晶体,其反应原理:
2MnO2+4KOH+O2
2K2MnO4+2H2O
3MnO42-+4H+=2MnO4-+MnO2+2H2O
实验室用软锰矿制备KMnO4晶体的实验步骤:
将软锰矿与固体KOH在高温下通入O2共熔,充分反应;
(实验中供选用的其它药品:
硫酸溶液、盐酸溶液、蒸馏水)
20.(14分)Ⅰ.高炉炼铁是冶炼铁的主要方法,发生的主要反应为
Fe2O3(s)+3CO(g)
2Fe(s)+3CO2(g) ΔH
(1)已知:
Fe2O3(s)+3C(石墨,s)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH1
C(石墨,s)+CO2(g)=2CO(g) ΔH2
则ΔH=______________________(用含ΔH1、ΔH2代数式表示)
(2)在T℃时,该反应的平衡常数K=64,在2L恒容密闭容器甲和乙中,分别按下表所
示加入物质,反应经过一段时间后达到平衡。
Fe2O3
CO
Fe
CO2
甲/mol
1.0
1.0
1.0
1.0
乙/mol
1.0
1.5
1.0
1.0
①甲容器中CO的平衡转化率为__________________。
②下列说法正确的是______________________(填字母)。
A.若容器压强恒定,反应达到平衡状态
B.若容器内气体密度恒定,反应达到平衡状态
C.甲容器中CO的平衡转化率大于乙的
D.增加Fe2O3就能提高CO的转化率
II.利用空气催化氧化法制取联氨,其有关物质的转化如下左图所示(R1、R2代表烃基)。
①在图示的转化中,化合价不变的一种元素是___________________。
②反应中当有1molNH3转化为N2H4时,保持溶液中酮的物质的量不变,需要消耗O2的物质的量为_________________。
③在温度一定和不补加溶液的条件下,缓慢通入NH3、O2混合气体,并充分搅拌。
欲使生成的N2H4中不含NH3,可采取的措施有___________________________________。
Ⅲ.采用一种新型的催化剂(主要成分是Cu-Mn的合金),利用CO和H2制备二甲醚(DME)。
观察上右图回答问题:
催化剂中
约为 时最有利于二甲醚的合成。
21.NH3在工农业生产中具有重要的作用,可以用来生产尿素等化学肥料,也可以用来制备一些配位化合物。
(1)合成氨是人类科学技术上的一项重大突破,工业合成氨生产中常用铁触媒作催化剂。
请写出Fe元素的基态原子的价电子排布式:
。
(2)CO2+2NH3
CO(NH2)2+H2O,则CO(NH2)2分子中C原子的杂化方式为。
其中C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为 。
1molCO(NH2)2中含有σ键的数目为 。
(3)向硫酸铜溶液中加入过量氨水,然后加入适量乙醇,溶液中会析出深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体,与该物质中的配体互为等电子体的阴离子的化学式为 。
(4)铁和氨气在640℃可发生置换反应,产物之一的晶胞结构如图,写出该反应的化学方程式。
参考答案
单项选择题:
本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.D2.D3.C 4.B5.A6.B7.D8.A9.D10.C
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确
答案只包括一个选项,多选时该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.AD12.C13.B14.BC15.AC
16.(12分)
(l)提供氧化剂O2,将CaSO3氧化为CaSO4(2分) CaSO4(2分)
(2)NH4HCO3+NH3+CaSO4=CaCO3+(NH4)2SO4(2分) 防止NH4HCO3分解(2分)
(3)CaSO4+4C
CaS+4CO↑(2分)
(4)NH
、Cl-(2分)
17.(15分)
(1)羰基(2分)、酯基(2分)
(2)
(2分)取代反应(2分)
(3)
或
(2分)
(4)(5分)
说明:
1步1分,4步全对得5分,条件或中间产物有错反应即终止,后面不得分
18.(12分)
(1)pH=6(2分)
(2)Cr2O
+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O(2分)
6.3×10-13mol/L(2分,不写单位得1分)
(3)CH3OH+Cr2O72—+8H+====CO2↑+2Cr3++6H2O(2分);90.7%(4分)
解析:
CH3OH+Cr2O72—+8H+====CO2↑+2Cr3++6H2O…………………………①
Cr2O
+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O………………………………②
由反应②可知,反应①剩余的n(Cr2O72—)=
n(Fe2+)=0.0016mol(1分)
反应①消耗的n(Cr2O72—)=0.0050mol-0.0016mol=0.0034mol
则n(CH3OH)=0.0034mol(1分)
w(CH3OH)=
×100%=90.7%(2分)
19.(15分)I.
(1)①NaNO2+NH4Cl
N2↑+NaCl+2H2O(2分)
②控制适当的温度或缓慢通入混合气体或增大SO2与MnO2的接触面积(2分)
品红颜色(迅速)变浅(或褪去)(2分)
(2)
Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O(2分)
洗去MnCO3固体表面的水,防止MnCO3潮湿时被空气氧化(2分)
c(2分)
Ⅱ.冷却,加蒸馏水溶解,滤去残渣;(1分)将滤液用硫酸酸化,滤去MnO2沉淀;(1分)加热浓缩,冷却结晶(过滤,洗涤,低温烘干)(1分)
或冷却,加硫酸溶解,过滤去残渣和MnO2沉淀;加热浓缩滤液,冷却结晶(过滤,洗涤,低温烘干)(3分,表达不规范不合理的酌情扣分)
20.(14分)Ⅰ.
(1)ΔH1-3ΔH2(2分)
(2)①60%(2分) ②B(2分)
Ⅱ.①氢或H(2分) ②0.25mol(2分) ③增大混合气体中氧气的含量(2分)
Ⅲ.2.0(2分)
21A(12分)
(1)3d64s2(2分)
(2)sp2(2分)C<O<N(2分)7mol(2分)
(3)CH3-(2分)(4)8Fe+2NH3
2Fe4N+3H2(2分,条件不写暂不扣分)
其它合理答案,请酌情给分
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