江苏省盐城市学年高二学业水平模拟一化学.docx
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江苏省盐城市学年高二学业水平模拟一化学
化学本试卷可能用到的相对原子质量:
H—1 N—l4 O—16 S—32 Cl—35.5 Cu—64 I—127
一、单项选择题:
在每题的4个选项中,只有1个选项是符合要求的(本部分23题,每题3分,共69分)。
1.《中国能源矿产地质调查报告》显示我国天然气水合物超千亿吨油当量。
天然气主要成分为( )
A.H2B.COC.CH4D.C2H4
【答案】C
【解析】天然气的主要成分为CH4,正确答案C。
2.我国首飞的长征七号运载火箭采用液氧和煤油作为推进剂。
煤油属于( )
A.纯净物B.混合物C.氧化物D.单质
【答案】B
3.最近我国“人造太阳”研究获重大进展。
核聚变中下列质子数小于中子数的原子是( )
A.HB.HC.HeD.H
【答案】B
【解析】元素符号左下角表示质子数,左上角表示质量数,中子数=质量数-质子数。
A、质子数为1,中子数为2-1=1,A错误。
B、质子数为1,中子数为3-1=2,B正确。
C、质子数为2,中子数为4-2=2,C错误。
D、质子数为1,中子数为1-1=0,D错误。
正确答案B。
【点睛】元素符号左下角数据代表质子数,左上角数据代表质量数,右上角数据代表微粒所带电荷数,书写方案是n+或n-,“+”“–”分别代表正电荷与负电荷,电荷数为1时,n的1不写,如Na+、Cl-,右下角数据代表每个粒子中相应元素的原子数,正上方数据代表该元素的化合价,书写方案是+n或-n。
4.下列过程属于物理变化的是( )
A.油脂酸败B.石油裂解C.钢铁生锈D.干冰升华
【答案】D
【解析】A、油脂酸败是指油脂在空气中被氧化而变质的过程,属于化学变化,A错误。
B、石油裂解是通过石油产品中含碳原子较多的烃(如重油)分解获得小分子气态烯烃(如乙烯),属于化学变化,B错误。
C、钢铁生锈是指钢铁在潮湿的空气中被氧化生成Fe2O3·nH2O,属于化学变化C错误。
D、干冰的升华是指CO2由固态不经过液态直接转变成气态的过程,属于物理变化,D正确。
正确答案D。
【点睛】物理变化与化学变化的本质区别是有没有新物质生成,且这里的新物质是指分子组成与原物质存在差异,而不是状态的差异。
5.下列物质中既含有离子键又含有共价键的是( )
A.NH4ClB.NaClC.H2OD.Cl2
【答案】A
【解析】A、NH4+中存在氮氢共价键,NH4+与Cl-间为离子键,A正确。
B、只存在Na+与Cl-间的离子键,B错误。
C、只存在氢氧间的共价键,C错误。
D、只存在两个Cl原子间的共价键,D错误。
正确答案A。
【点睛】离子键的主要包括①活泼金属与活泼非金属元素之间形成的化学键,例如NaCl;②铵根离子与酸根离子之间形成离子键,例如NH4Cl;③强碱阳离子与OH-之间形成离子键,例如KOH。
共价键主要存在于①非金属元素原子之间(除铵盐的铵根与酸根之间形成离子键);②原子团内原子之间形成共价键,如NH4+、SO42-。
6.里约奥运会游泳池误多加H2O2导致水体变绿,发生反应H2O2+Cl2===2HCl+O2。
该反应属于( )
A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应
【答案】C
【解析】A、化合反应基本形式为A+B+…=M,A错误。
B、分解反应基本形式为M=A+B+…,B错误。
C、置换反应基本形式为“化合物+单质→新化合物+新单质”,题中Cl2、O2属于单质,H2O2、HCl属于化合物,C正确。
复分解反应是溶液中离子间相互交换,如NaOH+HCl=NaCl+H2O,OH-与Cl-相互交换后Na+与Cl-形成NaCl,H+与OH-生成H2O,所以D错误。
正确答案C。
7.在含有大量Fe3+、H+、SO的溶液中,还可能大量共存的离子是( )
A.Ba2+B.OH-C.I-D.NH
【答案】D
【解析】离子不能大量共存是指这些离子间相互反应导致至少其中一种离子完全消耗。
A、Ba2+与SO42-反应生成BaSO4沉淀,A错误。
B、OH-与Fe3+反应生成Fe(OH)3沉淀,B错误。
C、I-能够被Fe3+氧化,2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+,二者不能大量共存,C错误。
D、NH4+、Fe3+、H+、SO42-相互间都不反应,能够大量共存,D正确。
正确答案选D
【点睛】溶液中离子不能大量共存有四种情况,分别是反应生成沉淀、生成气体、生成难电离的弱电解质(弱电解质主要指弱酸、弱碱和水)、或是因发生氧化还原反应而不能大量共存。
8.既可用排水法又可用向上排空气法收集的气体是( )
A.NOB.O2C.NH3D.NO2
【答案】B
【解析】排水法可用于收集难溶于水的气体,如O2、H2;向上排空气法收集的是密度比空气大且不与空气中主要成分反应的气体,如CO2;向下排空气法收集的是密度比空气小且不与空气中主要成分反应的气体,如H2。
A、NO与空气中O2反应生成NO2,不能用排空气法收集,只能使用排水法收集,A错误。
B、O2密度比空气大,难溶于水,常温时与空气中主要成分不反应,所以可以采用向上排空气法或排水法收集,B正确。
C、NH3密度比空气小,极易溶于水,常温时与空气中主要成分不反应,所以只能用向下排空气法收集,C错误。
D、NO2能够与水反应:
3NO2+H2O=2HNO3+NO,其密度比空气大,常温时与空气中主要成分不反应,所以NO2只能用向下排空气法收集,D错误。
正确答案B。
【点睛】同温同压时,气体的密度之比等于其相对分子质量之比,所以同温同压时,相对分子质量越大的气体,密度也就越大。
空气的(平均)相对分子质量为29,气体的相对分子质量与29的大小关系也就是该气体与空气的密度大小关系。
9.下列过程中吸收热量的是( )
A.焦炭制水煤气B.浓硫酸的稀释
C.酸碱中和反应D.镁条溶于盐酸
【答案】A
【解析】A、焦炭制水煤气为吸热反应,是吸热过程,A正确。
B、浓硫酸稀释过程中会释放大量热量,是放热过程,B错误。
C、酸碱中和反应为放热反应,是放热过程,C错误。
D、活泼金属(如Mg)与酸反应都是放热反应,是放热过程,D错误。
正确答案A。
【点睛】放热反应和吸热反应的研究对象为化学反应,而放热过程和吸热过程研究的既可以是化学反应,也可能是物理变化过程。
10.下列有关物质用途的说法不正确的是( )
A.聚氯乙烯可用于制食品袋B.液NH3可用作制冷剂
C.SiO2可用于制造光导纤维D.漂白粉可用于杀菌消毒
【答案】A
【解析】聚氯乙烯制成的食品袋,在遇紫外线、遇热时会分解产生有毒物质,所以不能用于制食品袋,A描述错误。
B、液NH3在气化时释放大量热量,氨气在加压降温时又很容易液化,所以液NH3可以用作制冷剂,B描述正确。
C、光导纤维主要成分是SiO2,C描述正确。
D、漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl2,Ca(ClO)2在空气中与CO2、H2O反应生成HClO,HClO具有杀菌消毒的效果,D描述正确。
正确答案选A。
11.下列有关乙醇的说法正确的是( )
A.能与H2O发生加成反应B.能使石蕊试液变红
C.与CH3OCH3互为同分异构体D.是食醋的主要成分
【答案】C
【解析】乙醇是各种饮用酒类成分之一,食醋的主要成分是乙酸,所以D错误。
乙醇的主要化学性质表现在乙醇能与金属钠反应、与氧气反应、与乙酸的酯化反应,但是不能与H2O反应,也不能使石蕊试液变红,所以A、B均错误。
乙醇结构简式为CH3CH2OH,与CH3OCH3分子式都是C2H6O,但是结构不同,属于不同种分子,二者互为同分异构体,C正确。
正确答案C。
12.下列化学用语表示正确的是( )
A.HF的电子式:
H+-
B.S2-结构示意图:
C.异丁烷的结构筒式:
CH3CH2CH2CH3
D.硝酸钙的电离方程式:
Ca(NO3)2===Ca2++(NO3)
【答案】B
【解析】A、H与F之间形成共价键,所以HF的电子式为
,A错误。
B、S为16号元素,原子核内有16个质子,原子结构示意图为
,S原子得到两个电子后形成S2-,得到的两个电子排布在第三层,所以S2-的结构示意图为
,B正确。
C、异丁烷的结构简式为
,CH3CH2CH2CH3是正丁烷,C错误。
硝酸钙的电离方程式:
Ca(NO3)2==Ca2++2NO3-,而不是生成(NO3),D错误。
正确答案B。
13.用下列图示操作,装置正确且能达到实验目的的是( )
A
B
C
D
制取氨气
干燥氯气
转移溶液
萃取溴
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
14.国产航母001A等舰艇的船底都涂有含Cu2O的防污涂料,制备Cu2O的一种方法为:
Zn+2CuSO4+2NaOH===Cu2O+ZnSO4+Na2SO4+H2O。
该反应的下列说法正确的是( )
A.Zn得到电子
B.CuSO4被氧化
C.NaOH是还原剂
D.CuSO4是氧化剂
【答案】D
【解析】该反应过程中,Zn从0价升高到+2价,Cu从+2价降低到+1价。
A、Zn元素化合价升高,失去电子,所以A错误。
B、CuSO4中Cu元素化合价降低,CuSO4是该反应的氧化剂,被还原生成Cu2O,所以B错误、D正确。
C、参加反应的NaOH中Na、O、H各元素化合价都没有发生变化,所以NaOH既不是该反应的氧化剂,也不是该反应的还原剂,C错误。
【点睛】:
氧化还原反应各概念之间的关系可以表达为:
得电子→氧化剂→被还原→还原反应→还原产物
失电子→还原剂→被氧化→氧化反应→氧化产物
15.目前国际空间站处理CO2废气涉及的反应为CO2+4H2
CH4+2H2O。
该反应的下列说法正确的是( )
A.钌催化剂能加快该反应的速率
B.升高温度能减慢该反应的速率
C.达到平衡时,CO2能100%转化为CH4
D.达到平衡时,反应速率:
v(正)=v(逆)=0
【答案】A
【解析】A、催化剂能够加快反应速率,A正确。
B、化学反应速率随温度的升高而加快,B错误。
C、可逆反应的反应物不可能完全反应,因此CO2转化率不可能达到100%,C错误。
D、可逆反应达到平衡状态时,反应并没有停止,所以v(正)=v(逆)≠0,D错误。
正确答案A。
16.下列化学方程式书写正确的是( )
A.
B.
C.
D.CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH3CH2+H2O
【答案】A
【解析】A、乙烯加聚反应生成
,A正确。
B、CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br,原选项产物错误,B错误。
C、反应生成硝基苯,结构简式为
,N原子与苯环直接相连,C错误。
D、反应生成乙酸乙酯,结构简式为CH3COOCH2CH3,D错误。
正确答案A
17.下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A.锌与CH3COOH溶液反应:
Zn+2H+===Zn2++H2↑
B.氢氧化铝与稀硝酸反应:
H++OH-===H2O
C.CuCl2溶液与铁粉反应:
3Cu2++2Fe===3Cu+2Fe3+
D.MgCl2溶液与氨水反应:
Mg2++2NH3·H2O===Mg(OH)2↓+2NH
【答案】D
【解析】A、离子方程式中CH3COOH属于弱酸,不能改写成离子,正确离子方程式为Zn+2CH3COOH=(CH3COO)2Zn+H2↑,A错误。
B、离子方程式中Al(OH)3为不溶性碱,不能改写成离子,正确离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O,B错误。
C、反应生成Fe2+,正确离子方程式为Cu2++Fe=Cu+Fe2+,C错误。
D、氨水为弱碱、氢氧化镁为难溶性碱不改写,氯化镁、氯化铵为可溶性盐,改写成离子,D正确。
【点睛】离子方程式中改写成离子的是强酸(常见的强酸主要是HNO3
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