届高考模拟题精细分类精美word版实验专题16物质制备型.docx
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届高考模拟题精细分类精美word版实验专题16物质制备型
物质制备型
一、无机制备型
1.某小组设计如图所示装置(夹持装置略去),在实验室模拟侯氏制碱工艺中NaHCO3的制备。
下列说法不正确的是()。
A.③、⑤中可分别盛放饱和食盐水和浓氨水
B.应先向③中通入足量NH3,再通入足量CO2
C.③中反应的离子方程式为NH3+CO2+H2O=NH4++HCO3-
D.装置①也可用于制H2
【解析】选C。
③、⑤中可分别盛放饱和食盐水和浓氨水,故A正确;NH3在水中溶解度大,应先向③中通入足量NH3,再通入足量CO2,故B正确;③中反应NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl,离子方程式为Na++NH3+CO2+H2O=NH4++NaHCO3↓,故C错误;制二氧化碳是固体与液体反应,不加热,条件与制氢气相符,装置①也可用于制H2,故D正确。
2.某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的Fe(OH)2,其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。
下列分析正确的是()。
A.X可以是稀硫酸或稀硝酸或稀盐酸
B.反应结束后若关闭b及分液漏斗活塞,则Fe(OH)2可较长时间存在
C.反应一段时间后可在烧瓶中观察到白色沉淀
D.实验开始时应先关闭止水夹a、打开b,再向烧瓶中加入X
【解析】选B。
稀硝酸会将铁氧化为+3价的铁离子,故A错误;由于装置中的空气及溶液中氧气已经被除去,故Fe(OH)2可较长时间存在,故B正确;反应一段时间后可在锥形瓶中观察到白色沉淀,故C错误;实验开始时,应先打开a、b,利用生成的氢气将装置中空气排出,然后关闭a,利用压强差将烧瓶中生成的亚铁离子排入到锥形瓶中反应生成Fe(OH)2,故D错误。
3.(2020·张家口一模)用下面装置制备干燥的NH3,下列说法不正确的是()。
A.装置①,锥形瓶中的试剂可能是碱石灰
B.装置②,作用是干燥NH3
C.装置③,可以收集NH3
D.装置④,作用是尾气处理
【解析】选C。
装置①为制备装置,分液漏斗中装有浓氨水,浓氨水易挥发,锥形瓶中的物质可以为碱石灰,碱石灰遇水放热,促进浓氨水挥发,故A正确;装置②为干燥装置,氨气用碱石灰来干燥,故B正确;装置③为收集装置,③为集气瓶,为排空气法,氨气的密度比空气小,应该短管进长管出,故C错误;装置④为尾气处理装置,氨气极易溶于水,用水来吸收多余的氨气,故D正确。
4.(2020·沈阳一模)以CO2和Na2O2为原料,制取纯净干燥的O2,实验装置如下:
下列说法不正确的是()。
A.装置②中试剂可以是NaOH溶液
B.装置③的作用是干燥O2
C.收集氧气应选择装置a
D.装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶
【解析】选C。
本题的实验原理是:
二氧化碳通过U型管与过氧化钠反应生成氧气,氧气和没有反应的二氧化碳通入碱液洗气瓶除二氧化碳,可增加盛有澄清石灰水的洗气瓶验证二氧化碳是否除尽,在通过盛有浓硫酸的洗气瓶干燥氧气,最后收集。
装置②中试剂可以是NaOH溶液,用来除掉二氧化碳气体,故不选A;装置③中盛有浓硫酸,作用是干燥O2,故不选B;由于氧气密度大于空气。
选择装置b。
装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶,验证二氧化碳是否除尽,故不选D。
5.(2020·厦门一模)实验室制备NaClO2的装置如下图,其中C装置内生成ClO2。
下列说法正确的是()。
A.实验开始时,应打开分液漏斗的活塞及弹簧夹乙,关闭弹簧夹甲
B.可用98.3%硫酸代替75%硫酸
C.H2O2是制备NaClO2反应的还原剂
D.F中的试剂可用饱和Ca(OH)2溶液
【解析】选C。
A项,C装置中的竖直玻璃管用于平衡系统的气压并可防止堵塞,实验开始时,应打开弹簧夹甲,故A错误;B项,98.3%硫酸中H2SO4大多以分子的形式存在,其与亚硫酸钠反应较慢,不能用其代替75%硫酸,故B错误;C项,C中产生的ClO2通入D中后与H2O2反应生成NaClO2,氯元素的化合价降低被还原,故H2O2作还原剂,C正确;D项,饱和Ca(OH)2溶液浓度较低,无法充分吸收尾气中的二氧化硫和二氧化氯,故D错误。
6.利用NO、O2和Na2CO3溶液反应制备NaNO2的装置如图所示,下列关于该装置的描述不正确的是()。
A.装置A分液漏斗中的药品选用不当,应选用稀HNO3
B.实验过程中,通过控制分液漏斗的活塞控制气流速度
C.装置C中发生反应的化学方程式为2Na2CO3+4NO+O2=4NaNO2+2CO2
D.实验过程中,装置C液面上方可能出现红棕色气体
【解析】选A。
A项,装置A分液漏斗中使用浓HNO3反应速率加快,且产生的NO2可以在装置B中转化为NO,所以药品选用正确,错误;B项,实验过程中,通过控制分液漏斗的活塞控制气流速度,正确;C项,装置C用于制备NaNO2,发生反应的化学方程式为2Na2CO3+4NO+O2=4NaNO2+2CO2,正确;D项,实验过程中,若装置C中NO和O2逸出液面,可能出现红棕色气体,正确。
7.(2019·玉门高一检测)下列装置适用于实验室制氨气并验证氨气的某化学性质,其中能达到实验目的的是()。
A.用装置甲制取氨气
B.用装置乙除去氨气中的水蒸气
C.用装置丙检验氨气
D.用装置丁吸收尾气
【分析】不加热生成一水合氨;氨气与硫酸反应;氨气与氯化氢反应生成氯化铵;苯的密度比水的密度小,在上层,不能隔绝气体与水。
【解析】选C。
不加热生成一水合氨,图中缺少酒精灯加热制备氨气,A错误;氨气与硫酸反应,则不能干燥氨气,B错误;氨气与氯化氢反应生成氯化铵而冒白烟,可检验氨气,C正确;苯的密度比水的密度小,在上层,不能隔绝气体与水,则图中装置不能吸收尾气,应该用四氯化碳,D错误。
【点睛】本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,把握物质的性质、混合物分离提纯、气体的制备及实验装置的作用为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,题目难度不大,选项D是易错点。
7.(2020·北京东城区二模)氨基甲酸铵(H2NCOONH4)是一种氨化剂,易水解,难溶于CCl4。
某小组设计下图所示装置制备氨基甲酸铵。
已知:
2NH3(g)+CO2(g)
H2NCOONH4(s)∆H<0。
下列分析不正确的是()。
A.2中的试剂为饱和NaHCO3溶液
B.冰水浴能提高H2NCOONH4的产率
C.1和4中发生的反应均为非氧化还原反应
D.5中的仪器(含试剂)可用3中仪器(含试剂)代替
【分析】从反应2NH3(g)+CO2(g)
H2NCOONH4(s)看,1中应制CO2,6中制NH3。
在1中,CaCO3与稀盐酸反应制得的CO2中混有HCl和H2O(g),先用2中饱和NaHCO3溶液除去HCl,再用3中浓硫酸干燥;6中NH4Cl与Ca(OH)2反应制得NH3,用5中碱石灰干燥。
在4中,CO2与NH3混合发生反应,由于反应放热,所以冰水浴降温有利于平衡正向移动,可提高H2NCOONH4的产率。
【解析】选D。
由以上分析知,2中的试剂为除去CO2中HCl所需的饱和NaHCO3溶液,A正确;由于2NH3(g)+CO2(g)
H2NCOONH4(s)∆H<0,降温有利于平衡正向移动,所以冰水浴能提高H2NCOONH4的产率,B正确;1中发生反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,4中发生反应2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O,均为非氧化还原反应,C正确;浓硫酸会与氨气发生反应,不能干燥氨气,所以不能用5中试剂代替3中试剂,D不正确。
9.(2020·泰安三模)Na2S2O3可用作氰化物中毒的解毒剂,易溶于水,几乎不溶于乙醇。
取Na2SO3(s)、S、蒸馏水于烧杯中,在105℃左右反应后过滤Ⅰ,将滤液Ⅰ浓缩、冷却,待晶体析出后过滤Ⅱ、洗涤,低温干燥可得Na2S2O3·5H2O晶体。
下列说法错误的是()。
A.采用酒精灯加热时需使用外焰加热
B.将滤液Ⅰ浓缩至溶液变浑浊,再冷却可析出晶体
C.反应原理为Na2SO3+S=Na2S2O3
D.过滤Ⅱ后得到的晶体先浓硝酸洗后水洗
【解析】选D。
采用酒精灯加热时需使用外焰加热,故A正确;应将滤液Ⅰ浓缩至溶液表面出现晶膜,再冷却可析出晶体,防止杂质析出,故B正确;已知反应物为Na2SO3(s)、S,生成物为Na2SO3,发生归中反应,则反应原理为Na2SO3+S=Na2S2O3,故C正确;浓硝酸能氧化Na2S2O3,且Na2S2O3易溶于水,因此不能用浓硝酸、水洗涤Na2S2O3·5H2O晶体,Na2S2O3几乎不溶于乙醇,因此可以用乙醇洗涤,故D错误。
10.(2020·鄂尔多斯一模)实验室利用下图装置制取无水AlCl3(183℃升华,遇潮湿空气即产生大量白雾),下列说法正确的是()。
A.①的试管中盛装二氧化锰,用于常温下制备氯气
B.②、③、⑥、⑦的试管中依次盛装浓H2SO4、饱和食盐水、浓H2SO4、NaOH溶液
C.滴加浓盐酸的同时点燃④的酒精灯
D.⑤用于收集AlCl3,⑥、⑦可以用一个装有碱石灰的干燥管代替
【分析】由实验装置可知,①为浓盐酸与强氧化剂反应生成氯气,②中饱和食盐水可除去氯气中的HCl,③中浓硫酸干燥氯气,④中Al与氯气反应生成AlCl3,⑤为收集氯化铝的装置;⑥中浓硫酸防止水进入④和⑤中引起氯化铝水解,⑦中NaOH溶液吸收尾气中的氯气,以此来来解答。
【解析】选D。
①的试管中盛装二氧化锰,常温与浓盐酸不反应,需要加热制备氯气,A项错误;由上述分析可知②、③、⑥、⑦的试管中依次盛装饱和食盐水、浓H2SO4、浓H2SO4、NaOH溶液,B项错误;滴加浓盐酸使产生的氯气排出装置中的氧气,再点燃④的酒精灯,C项错误;⑤用于收集AlCl3,⑥、⑦两个装置要防止其水解,且要吸收尾气中的氯气,则⑥、⑦可以用一个装有碱石灰的干燥管代替,D项正确。
11.(2020·石家庄2月模拟)实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质,焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)。
下列说法正确的是()。
A.①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液
B.管式炉加热前,用试管在④处收集气体并点燃,通过声音判断气体纯度
C.结束反应时,先关闭活塞K,再停止加热
D.装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气
【解析】选B。
从焦性没食子酸溶液逸出的气体含有水蒸气,所以宜于最后通过浓硫酸干燥气体。
选项A错误;管式炉加热前,用试管在④处收集气体并点燃,通过声音判断气体纯度,以免因气体不纯引发爆炸。
选项B正确;为了防止W受热被氧化,应该先停止加热,等待W冷却后再关闭K。
选项C错误;二氧化锰与浓盐酸反应需要加热,而启普发生器不能加热,所以启普发生器不能用于氯气的制备。
选项D错误。
12.(2020·上海奉贤区一模)下列关于实验室模拟侯德榜制碱法的操作正确的是()。
A.将CO2和NH3的混合气体同时通入饱和食盐水中
B.将析出的NaHCO3固体过滤后灼烧得到纯碱
C.在析出NaHCO3的母液中加入消石灰以循环利用NH3
D.在析出NaHCO3的母液中通入NH3,加入氯化钠粉末,析出Na2CO3固体
【解析】选B。
实验室模拟侯德榜制碱法的操作是饱和食盐水中先通入氨气,再通入CO2气体,增大二氧化碳的吸收生成碳酸氢钠晶体,故A错误;将析出的NaHCO3固体过滤后灼烧,碳酸氢钠受热分解得到纯碱碳酸钠,故B正确;氨气极易溶于水,在析出NaHCO3的母液中加入消石灰不能放出大量氨气,不能循环利用NH3,故C错误;从母液中分离出NH4Cl,加入NaCl通入NH3,这样做的原因是增加Cl-浓度和NH4+浓度,以利析出NH4Cl,不能析出Na2CO3固体,故D错误。
【点评】本题考查了侯德榜制碱法的原理分析判断、物质性质的理解应用、析出晶体的原理等,掌握基础是解题关键,题目难度中等。
13.(2020·临川第三次模拟)无水MgBr2可用作催化剂。
某兴趣小组同学采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2,设计装置如图所示。
已知:
Mg与Br2反应剧烈放热;MgBr2具有强吸水性。
下列说法正确的是()。
A.冷凝管中冷水进、出口方向错误
B.实验中可以用干燥的空气代替干燥的N2
C.为防止反应过于剧烈,不能用装置C代替装置B
D.装有无水CaCl2固体A的作用是吸收挥发的溴蒸气,防止污染环境
【解析】选C。
冷凝管下口进水,上口出水,方向正确,故A错误;空气中含氧气会和镁发生反应生成氧化镁会阻碍镁与溴单质的反应,故B错误;将装置B改为C装置,当干燥的氮气通入,会使气压变大,将液溴快速压入三颈瓶,反应过快大量放热存在安全隐患,不能更换,故C正确;仪器A为干燥管,用于吸收空气中的水分,故D错误。
14.(2020·山西省重点高中联考)利用如图装置可制取二水亚硫酸铜(I,II)(Cu2SO3·CuSO3·2H2O)。
下列说法错误的是()。
A.滴加浓硫酸前需先打开止水夹K
B.装置①中Na2SO3可换成铜屑
C.装置②加热时宜采用热水浴
D.装置③中的NaOH溶液可防止尾气污染
【解析】选B。
滴加浓硫酸前若不打开止水夹K,则滴加过程中烧瓶内气体的压强增大,浓硫酸难以顺利流下,A正确;装置①中Na2SO3不可换成铜屑,因为铜与浓硫酸在常温下不反应,不能生成SO2,B错误;装置②的加热温度为60~80℃,可以采用热水浴,C正确;SO2为酸性气体,能被NaOH溶液吸收,装置③中的NaOH溶液可防止尾气污染,D正确。
15.(2020·枣庄二模)无水FeCl2是常用还原剂,实验室中可以利用反应2FeCl3+C6H5Cl
2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑制取,已知:
C6H5Cl熔点-45℃,沸点132℃;C6H4Cl2熔点53℃,沸点173℃。
下列说法不正确的是()。
A.仪器a的作用是冷凝、回流、导气
B.反应开始前应向甲中通N2,为防止FeCl2被装置中空气氧化
C.反应结東后,甲中混合物经冷却、过滤、干燥得到纯净的产品
D.最好用油浴加热三颈烧瓶
【解析】选C。
C6H5Cl、C6H4Cl2的沸点不高,受热后易气化,所以仪器a的作用是冷凝、回流、导气,A正确;因为FeCl2具有较强的还原性,易被空气中的氧气氧化,所以在反应开始前应向甲中通N2,以排尽装置内的空气,B正确;反应结東后,甲中混合物呈液态,经冷却、蒸馏、干燥可得到纯净的产品,C不正确;因为加热温度超过100℃,且使混合物均匀受热,所以最好用油浴加热三颈烧瓶,D正确。
16.(2020·潍坊一模)硫酰氯(SO2Cl2)可用于有机合成和药物制造等。
实验室利用SO2和Cl2在活性炭作用下制取SO2Cl2[SO2(g)+Cl2(g)
SO2Cl2(l)ΔH=-97.3kJ/mol],装置如图所示(部分装置省略)。
已知SO2Cl2的熔点为-54.1℃,沸点为69.1℃,遇水能发生剧烈反应并产生白雾。
下列说法错误的是()。
A.乙装置中盛放的试剂是P2O5,防止水蒸气进入装置中
B.装置甲应置于冰水浴中,目的是提高SO2Cl2产率
C.反应结束后,分离甲中混合物的实验操作是蒸馏
D.SO2、Cl2均可使品红试液褪色,原理不相同
【分析】SO2Cl2沸点低、易挥发,根据装置图可知,三颈烧瓶上方的仪器的名称为球形冷凝管,作用是使挥发的产物SO2Cl2冷凝回流;由于会有一部分Cl2、SO2通过冷凝管逸出,Cl2、SO2都是有毒气体,故乙中应使用碱性试剂,又因SO2Cl2遇水能发生剧烈反应并产生白雾,所以乙中盛碱石灰吸收未反应的二氧化硫、氯气,防止污染空气,并吸收空气中的水蒸气,防止进入甲中导致硫酰氯水解;活性炭有多孔结构可以增大反应物之间的接触面,提高反应速率;分离沸点不同的液体可以用蒸馏的方法。
【解析】选A。
乙装置中盛放的试剂是碱石灰,吸收未反应的二氧化硫、氯气,防止污染空气,并吸收空气中的水蒸气,防止进入甲中导致硫酰氯水解,故A错误;制备硫酰氯的反应为放热反应,装置甲应置于冰水浴中,可提高SO2Cl2产率,故B正确;根据硫酰氯的熔沸点数据,反应结束后,分离沸点不同的液体可以用蒸馏的方法,所以甲中混合物分离开的实验操作是蒸馏,故C正确;SO2、Cl2均可使品红试液褪色,二氧化硫可以和有机色质结合而具有漂白性,氯水中的次氯酸具有氧化性而具有漂白性,二者漂白原理不一样,故D正确。
17.(2020·烟台一模)铁粉具有平肝镇心,消痈解毒之功效,主治惊痫、癫狂、脚气冲心、贫血等。
某兴趣小组探究用氢气和碳酸亚铁制取铁粉并检验反应产物,实验装置如图。
下列说法不正确的是()。
A.通过调节分液漏斗的活塞以控制①中气泡产生快慢
B.装置①的作用是干燥氢气
C.装置②、③中的药品分别是无水硫酸铜、碱石灰
D.加热装置Y前,应先让X反应一段时间,排除装置中的空气
【分析】根据实验目的“探究用氢气和碳酸亚铁制取铁粉并检验反应产物”,结合装置图分析可知,X装置为Zn和稀硫酸发生置换反应制备H2的装置,①装置盛有浓硫酸干燥H2,Y装置为氢气和碳酸亚铁制取铁粉的装置,②为检验产物H2O的装置,可盛装白色的无水硫酸铜固体,③装置的主要目的是吸收H2O并防止④中的H2O进入②装置中造成干扰,可以是无水CaCl2,④为检验CO2的装置,据此分析解答问题。
【解析】选C。
根据上述分析,X装置为Zn和稀硫酸发生置换反应制备H2的装置,分液漏斗可调节稀硫酸的滴入速率从而控制①中气泡产生快慢,A选项正确;①装置盛有浓硫酸干燥H2,防止对后面产物的检验产生干扰,B选项正确;由上述分析可知,②为检验产物H2O的装置,可盛装白色的无水硫酸铜固体,③装置的主要目的是吸收H2O并防止④中的H2O进入②装置中造成干扰,可以是无水CaCl2或无水硫酸铜,但碱石灰会吸收CO2,不能是碱石灰,C选项错误;H2与空气混合加热易发生爆炸,故在加热装置Y前,应先让X反应一段时间,排除装置中的空气,D选项正确。
18.(2020·日照4月模拟)实验室用干燥的HCl气体和铁粉在加热无氧条件下制备无水FeCl2,装置如图所示,热电偶的作用是测定电炉内的温度。
下列说法错误的是()。
A.该方法的优点是制备的FeCl2纯净
B.由实验可以推出FeCl2的沸点低于铁粉的沸点
C.本实验制备1molFeCl2需要通入2molHCl气体
D.纯净FeCl2能够被干燥的氧气氧化为FeCl3,同时有Fe2O3生成
【分析】根据题干信息,结合实验装置分析可得,本实验的主要操作为向装有铁粉的硬质玻璃管中通入HCl,使用电炉加热制取无水FeCl2,一定温度下FeCl2升华,进入氯化亚铁承接器中,从而得到纯净的无水FeCl2,据此分析解答问题。
【解析】选C。
该反应是用干燥的HCl气体和铁粉在加热无氧条件下制备FeCl2,一定温度下FeCl2升华,进入氯化亚铁承接器中,不会混有铁粉,得到的FeCl2纯净,A选项正确;由实验可知,相同温度下FeCl2升华,进入氯化亚铁承接器中,而铁粉滞留于硬质玻璃管中,故FeCl2的沸点低于铁粉的沸点,B选项正确;本实验的制备原理为:
Fe+2HCl=FeCl2+H2,制备1molFeCl2时需要2molHCl参与反应,但在反应之前需要先通入HCl气体排尽装置内的空气,故所需要通入的HCl气体应大于2mol,C选项错误;纯净FeCl2具有还原性,能够被干燥的O2氧化为FeCl3,同时会生成Fe2O3,D选项正确。
19.(2020·日照4月模拟)某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的Fe(OH)2,其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。
下列分析正确的是()。
A.X可以是稀硫酸或稀硝酸或稀盐酸
B.实验开始时应先关闭止水夹a、打开b,再向烧瓶中加入X
C.反应一段时间后可在烧瓶中观察到白色沉淀
D.反应结束后若关闭b及分液漏斗活塞,则Fe(OH)2可较长时间存在
【解析】选D。
稀硝酸会将铁氧化为+3价的铁离子,故A错误;实验开始时,应先打开a、b,利用生成的氢气将装置中空气排出,然后关闭a,利用压强差将烧瓶中生成的亚铁离子排入到锥形瓶中反应生成Fe(OH)2,故B错误;反应一段时间后可在锥形瓶中观察到白色沉淀,故C错误;由于装置中的空气及溶液中氧气已经被除去,故Fe(OH)2可较长时间存在,故D正确。
【点睛】解题时要注意硝酸的强氧化性,在分析实验装置时应注意题干中信息,如长时间保存,要考虑是否变质的问题。
20.(2020·青岛4月模拟)过氧化钙(CaO2)在室温下稳定,加热至350℃左右迅速分解。
实验室制备反应:
CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl,装置如图所示。
下列说法错误的是()。
A.长颈漏斗可以起到防倒吸的作用
B.甲装置可以用浓氨水和碱石灰来制备氨气
C.冰水混合物的主要作用是防止生成的过氧化钙受热分解
D.反应过程中NH3不断中和Ca2+和过氧化氢生成的H+,促进反应进行
【解析】选C。
氨气极易溶于水,倒吸的水在长颈漏斗中可以回流,故可以起到防倒吸的作用,A正确;甲装置为固+液不加热制备气体的反应装置,根据反应原理,可以用浓氨水和碱石灰来制备氨气,B正确;冰水混合物的主要作用是降温结晶的作用,产生CaO2·8H2O晶体析出,C错误;反应过程中因为要生成更多的CaO2•8H2O,为使反应不断向正反应进行,需要加NH3•H2O中和过氧化氢和Ca2+反应生成的氢离子,促进反应进行,D正确。
21.实验室以空气和镁为原料制备Mg3N2的装置如图所示(夹持和加热装置略去):
下列说法正确的是()。
A.装置A、B中可依次加入浓硫酸、NaOH溶液
B.若去掉装置C,对产品纯度无影响
C.实验时应先加热C,通入一段时间空气后再加热D
D.E中碱石灰的作用是吸收尾气
【解析】选C。
要制备氮化镁,需要除去空气中的氧气、CO2和水蒸气,则装置A.B中可依次加入NaOH溶液、浓硫酸,选项A错误;若去掉装置C,镁与氧气反应生成氧化镁,对产品纯度有影响,选项B错误;实验时,应先加热C,通入一段时间空气除去氧气,然后再加热D,选项C正确;装置E中碱石灰的作用是吸收空气中的水蒸气和二氧化碳,避免进入D中干扰实验,选项D错误。
21.实验室用FeCl2和烧碱制备Fe(OH)2,为了生成的产物不容易被氧化,下列说法不正确的是()。
A.配制FeCl2和烧碱溶液所用的蒸馏水通常要煮沸
B.可在FeCl2溶液的上面加一层苯,以隔绝空气
C.向FeCl2溶液中滴加烧碱溶液时,胶头滴管尖嘴不能伸入到试管内
D.产生Fe(OH)2沉淀后,不能振荡试管
【分析】实验室用FeCl2和烧碱制备Fe(OH)2,由于Fe(OH)2有强还原性,极易被氧化,故在制取的过程中的关键是要防氧化,据此分析。
【解析】选C。
FeCl2和烧碱溶液要现用现配,且配制溶液的蒸馏水要煮沸以除去氧气,确保Fe(OH)2的生成在无氧的环境里,故A正确;在FeCl2溶液的上面加一层苯或一层油,以隔绝空气防止氧气溶入,故B正确;向FeCl2溶液中滴加烧碱溶液时,要将胶头滴管的尖嘴伸入到FeCl2溶液中,防止氢氧化钠溶液在滴入时接触空气溶有氧气,故C错误;产生Fe(OH)2沉淀后,若振荡试管,会增大沉淀与空气的接触的机会,使沉淀更易被氧化,故D正确。
【点睛】Fe(OH)2固体、FeCl2溶液和Fe(OH)2胶体制备均需要保持无氧的环境,所用到的试剂需要现配现用,在制备过程中常加入隔氧剂(苯、汽油、植物油等比水
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