江西省横峰中学学年高二第15周周练化学试题零班.docx
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江西省横峰中学学年高二第15周周练化学试题零班
2017-2018学年度第十五周周练化学试题
一、选择题(8*6=48分)
1、将1000mL0.1mol·L-1BaCl2溶液与足量稀硫酸充分反应放出akJ热量;将1000mL0.5mol·L-1HCl溶液与足量CH3COONa溶液充分反应放出bkJ热量(不考虑醋酸钠水解);将500mL1mol·L-1H2SO4溶液与足量(CH3COO)2Ba(可溶性强电解质)溶液反应放出的热量为( )
A.(5a-2b)kJB.(2b-5a)kJC(10a+4b)kJD.(5a+2b)kJ
2、将固体NH4I置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应:
①NH4I(s)
NH3(g)+HI(g);②2HI(g)
H2(g)+I2(g);③2NH3(g)
N2(g)+3H2(g)。
达到平衡时,c(H2)=2mol/L,c(N2)=0.5mol/L,c(HI)=4mol/L,则平衡时NH3的浓度为( )
A0.5mol·L-1B.2mol·L-1
C.4mol·L-1D.5mol·L-1
3、t℃时,某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质,此温度下发生反应的平衡常数表达式为:
K=
,有关该平衡体系的说法正确的是( )
A.升高温度,平衡常数K增大
B.增大压强,W(g)质量分数增加
C.升高温度,若混合气体的平均相对分子质量变小,则正反应是放热反应
D.增大X(g)浓度,平衡向正反应方向移动
4、下列有关说法中正确的是( )
A.已知25℃时NH4CN溶液显碱性,则25℃时的电离常数K(NH3·H2O)>K(HCN)
B.室温时,相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液中由水电离出的c(H+):
盐酸小于醋酸溶液
C.已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12,向含有Cl-、CrO2-4且浓度均为0.010mol·L-1溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时,CrO2-4先产生沉淀
D.常温下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中,c(Na+)>c(CH3COO-)
5、含SO2的烟气会形成酸雨,工业上常利用Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO2,随着SO2的吸收,吸收液的pH会不断变化。
下列粒子浓度关系一定正确的是()
A.Na2SO3溶液中存在:
c(Na+)>c(SO32-)>c(H2SO3)>c(HSO3-)
B.已知NaHSO3溶液的pH<7,该溶液中:
c(Na+)>c(HSO3-)>c(H2SO3)>c(SO32-)
C.当吸收液呈酸性时:
c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)
D.当吸收液呈中性时:
c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)
6、电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示,其中阴极和阳极均为惰性电极.测得同温同压下,气体甲与气体乙的体积比约为1:
2,以下说法不正确的是( )
A.a极与电源的正极相连
B.产物丙为硫酸溶液
C.离子交换膜d为阳离子交换膜(允许阳离子通过)
D.a电极反应式为2H++2e﹣═H2↑
7、某兴趣小组同学利用氧化还原反应:
2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O.设计如下原电池,盐桥中装有饱和K2SO4琼脂溶液.
下列说法正确的是( )
A.a电极上发生的反应为:
MnO4﹣+8H++5e﹣═Mn2++4H2O
B.外电路电子的流向是从a到b
C.电池工作时,盐桥中的SO42﹣移向甲烧杯
D.b电极上发生还原反应
8、如图所示,某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理,其中乙装置中X为阳离子交换膜。
下列有关说法正确的是( )
A.反应一段时间后,乙装置中生成的氢氧化钠在铁极区
B.乙装置中铁电极为阴极,电极反应式为Fe-2e-=Fe2+
C.通入氧气的一极为正极,发生的电极反应为O2-4e-+2H2O=4OH-
D.反应一段时间后,丙装置中硫酸铜溶液浓度保持不变
2017-2018学年度第十五周周练化学答题卡
姓名得分
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
9(16分)、碘及其化合物在生产、生活和科技等方面都有着重要的应用.回答下列问题:
(1)保存碘单质时应注意的问题是.
(2)碘不易溶于水,但易溶于碘化钾溶液并生成多碘离子:
①I2(aq)+I﹣(aq)
I3﹣(aq)△H<0②I2(aq)+2I﹣(aq)
I42﹣(aq)
反应②的平衡常数K=(填表达式).温度升高时,反应①的平衡常数将(填“增大”不变”或“减小”).
(3)碘与钨在一定温度下,可发生如下的可逆反应:
W(s)+I2(g)
WI2(g).现准确称取0.508g碘、0.736g金属钨放置于50.0mL的密闭容器中,并加热使其反应.如图是混合气体中的WI2蒸气的物质的量随时间变化关系的图象[n(WI2)﹣t],其中曲线I(0~t2时间段)的反应温度为450℃,曲线Ⅱ(从t2时刻开始)的反应温度为530℃.
①该反应△H0(填“>”或“<”).
②反应从开始到t1(t1=3min)时间内的平均速率υ(I2)=.
③在450℃时,该反应的平衡常数K=.
④能够说明上述反应已经达到平衡状态的有.
A.I2与WI2的浓度相等
B.单位时间内,金属钨消耗的物质的量与单质碘生成的物质的量相等
C.容器内混合气体的密度不再增加
D.容器内气体压强不变化
(4)I2O5是白色粉末状固体,可用作氧化剂使H2S、CO、HCl等被氧化,在合成氨工业中常用I2O5来定量测量CO的含量.已知:
①2I2(s)+5O2(g)=2I2O5(s)△H=﹣75.56kJ·mol﹣1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=﹣566.0kJ·mol﹣1写出CO(g)与I2O5(s)反应析出固态I2的热化学方程式:
.
10(12分)、
(1)不同温度下水的离子积常数如下表所示:
t/℃
0
10
20
25
40
50
100
KW/10-14
0.114
0.292
0.681
1.01
2.92
5.47
55.0
请用文字解释随温度升高水的离子积增大的原因 ;计算100℃时纯水中电离产生的氢离子浓度约为 。
;
(2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。
已知下表数据:
化学式
电离平衡常数(25℃)
HCN
K=5.0×10-10
CH3COOH
K=1.8×10-5
H2CO3
K1=4.4×10-7,K2=4.7×10-11
125℃时,有等浓度的a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液、c.CH3COONa溶液,三种溶液的pH由大到小的顺序为 (填写序号);
②向NaCN溶液中通入少量CO2,所发生反应的化学方程式为 ;
③试计算25℃时,0.1mol/L的NaCN溶液中c(OH-)为 ;
(3)我国从20世纪70年代开始采用硅热法炼镁,现年产量已达35.4万吨左右。
根据下列条件,完成填空:
2Mg(s)+O2(g)
2MgO(s) ΔH=-601.83kJ/mol
Mg(s)
Mg(g) ΔH=+75kJ/mol
Si(s)+O2(g)
SiO2(s) ΔH=-859.4kJ/mol
2MgO(s)+Si(s)
SiO2(s)+2Mg(g) ΔH= 。
11(10分)、
(1)工业上可在碱性溶液中通过电解的方法实现由N2制取NH3:
2N2+6H2O
4NH3+3O2,通入N2的一极是________(填“阴极”或“阳极”),阳极的电极反应式是______________________________________________________。
(2)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料以N2,H2为电极反应物;以HCl-NH4Cl为电解质溶液制取新型燃料电池。
请写出该电池的正极反应式________________________________。
(3)若用惰性电极电解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400mL,当阳极产生的气体672mL(标准状况下)时,溶液的c(H+)=________________(假设电解后溶液体积不变).
(4)己知铝的燃烧热为1675kJ/mol,2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s)ΔH=-822kJ/mol;则2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s)△H=______________.
12(14分)、钴、镍与铁是同族元素,主要化合价均为+2、+3价,它们的单质及化合物的性质有很多相似之处。
试回答下列问题:
(1)氯化铁溶液呈__________(填“酸”“中”或“碱”)性,原因是
(用离子方程式表示)。
(2)将Co3O4与浓盐酸混合,可生成黄绿色气体。
写出该反应的化学方程式:
。
(3)Co2+和Fe3+均可与KSCN溶液发生相似的反应,向CoCl2溶液中加入KSCN溶液,生成某种蓝色离子,该离子中钴元素的质量分数约为20%。
则该离子的化学式为___________。
(4)为了比较Fe、Co、Cu三种金属的活动性,某实验小组设计如下实验装置。
丙装置中充入滴有酚酞的氯化钠溶液,X、Y均为石墨电极。
反应一段时间后,可观察到甲装置中Co电极附近产生气泡,丙装置中X极附近溶液变红。
可知三种金属的活动性由强到弱的顺序是(填元素符号)若起始时装置丙中有1L1.5mol·L-1氯化钠溶液,一段时间后,a处收集到1.12LH2(标准状况),忽略溶液体积的变化,装置丙中所有离子的浓度由大到小的顺序为。
参考答案
DCCADDAA
9、【答案】
(1)密封,避光,低温保存在带玻璃塞的广口瓶中;
(2)
;减小;
(3)①<;
②1.20×10﹣2mol·L﹣1·min﹣1;
③9;
④BC;
(4)5CO(g)+I2O5(s)=5CO2(g)+I2(s)△H=﹣1377.22kJ/mol.
10、【答案】
(1)水电离吸热,升高温度电离平衡右移
7.4×10-7mol/L
(2)①b>a>c ②NaCN+CO2+H2O
NaHCO3+HCN
③1.4×10-3mol/L
(3)-107.57kJ/mol
11、【答案】
(1)阴极;4OH--4e-=O2↑+2H2O
(2)N2+6e-+8H+=2NH4+
(3)0.1mol/L
(4)-2528kJ/mol
12、【答案】
(1)酸;Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+
(2)Co3O4+8HCl=Cl2↑+3CoCl2+4H2O
(3)[Co(SCN)4]2-
(4)Fe>Co>Cu;C(Na+)>C(Cl-)>C(ClO-)>C(OH-)>C(H+)
1、【答案】D
【解析】解:
本题考查热化学方程式的书写和反应热的计算的相关知识。
1000mL0.1mol·L-1BaCl2的物质的量为0.1mol,将100
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- 江西省 横峰 中学 学年 高二第 15 周周 化学试题