黑龙江省牡丹江市届高三理综上册期末试题1.docx
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黑龙江省牡丹江市届高三理综上册期末试题1
牡一中高三上学期期末理科综合
(考试时间150分钟满分300分)
注意事项:
1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
答卷前,考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。
2.回答第Ⅰ卷时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3.回答第Ⅱ卷时,将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
5.以下数据可提供解题时参考:
可能用到的相对原子质量:
H:
1C:
12N:
14O:
16Na:
23P:
31S:
32Cl:
35.5Ni:
59Cu:
64Ba:
137Pd:
106
第I卷(共126分)
一、选择题(本题共13小题。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
)
1.下列有关细胞结构和功能的叙述正确的是()
A.性激素的合成与生物膜有关,通常青春期性腺细胞膜上运输性激素的载体蛋白数量要比幼
年和老年时期多
B.线粒体是肝细胞中唯一产生二氧化碳的场所,抑制其功能会影响氨基酸的运输
C.生物膜上可以合成ATP,桑格和尼克森构建的生物膜流动镶嵌模型属于概念模型
D.洋葱根尖分生区细胞中由一个着丝点相连的两条染色单体所携带的基因不完全相同是因为发生了交叉互换
2.下列说法错误的是()
A.一对等位基因位于X、Y染色体的同源区,只考虑这对基因,雄性个体最多有4种基因型
B.观察细胞有丝分裂选材时,分裂期时间越长的,观察到染色体机会一定越大
C.二倍体动物在细胞分裂后期含有10条染色体,该细胞很可能处于减数第二次分裂的后期
D.一个被32P标记的1对同源染色体的细胞,放在31P的培养液中经两次有丝分裂后,所形成的4个细胞中,每个细胞含标记的染色体个数可能是0、1、2
3.实验人员用脱落酸(ABA)和脱落酸抑制剂(ABAI)处理“百丽”桃,分析其果实成熟过程中果实硬度、乙烯释放量和呼吸速率的变化,得到下图结果。
下列推测正确的是()
A.由图可推测ABA处理能够使果实细胞中纤维素酶和果胶酶的活性降低
B.由图可知长距离运输水果可用ABA处理,短距离运输可用ABAI处理
C.乙烯释放量和细胞呼吸速率呈正相关,且ABA可使两者峰值提前出现
D.ABA能够促进呼吸的原因是ABA在促进细胞分裂时需要更多能量
4.下列有关细胞内物质含量比值的关系,正确的是()
A.15N标记的DNA在14N培养液中,随复制次数的增加,含15N与含14N的DNA数量之比逐渐减小
B.人体细胞内O2/CO2的比值,线粒体内比细胞质基质高
C.神经纤维膜内K+/Na+的比值,动作电位产生峰值时比静息电位时高
D.细胞内结合水/自由水的比值,种子萌发时比休眠时高
5.下列说法正确的有()
1909年孟德尔给“遗传因子”重新起名为“基因”,并提出了表现型和基因型的概念
胆固醇是构成植物细胞膜的重要成分
葡萄糖存在于叶绿体也存在于线粒体中
细胞核是DNA和RNA储存和复制的主要场所
1880年恩格尔曼利用好氧细菌和水绵进行实验,证明叶绿体是植物进行光合作用的场所
8%的盐酸能够用于洗去卡诺氏液
利用95%的酒精提取叶绿体中的色素时,需要向里面加入无水碳酸钠,目的是防止色素被破坏
氢氧化钠在琼脂块上的扩散深度可以反映物质运输的效率
A.一项B.两项C.三项D.四项
6.有一种生活在热带的果蚁,将自己含有蛋白酶的排泄物排在收集来的落叶上,用这些落叶来培养真菌,然后以腐叶作为自己的食物来源,下列分析不正确的是()
A.体型大小不同果蚁间存在互利共生的关系
B.真菌分泌的纤维素酶能促进落叶中纤维素的分解
C.果蚁和真菌都是分解者,共同促进碳、氮元素的循环
D.果蚁与真菌之间是长期共同进化的结果
7.下列说法正确的是( )
A.用高氯酸与碳酸钙反应制取二氧化碳可证明氯元素非金属性大于碳元素
B.糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应
C.硅单质在电子工业上应用广泛,可做光导纤维
D.石油的裂化产生气体、植物油以及苯甲酸均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
8.下列说法正确的是
A.HClO2→ClO2+Cl2+H2O(未配平),1molHClO2分解时转移电子的物质的量为1mol
B.标准状况下,28gCO、C2H4混合气体与22.4LN2所含有的分子数都是NA
C.与金属Cu常温下反应放出气体的溶液可以存在的离子有:
Fe2+、Al3+、SO42-、K+
D.在燃煤时加入适量石灰石,可减少SO2的排放,其中发生的反应为
2CaCO3+O2+2SO2
2CaSO3+2CO2
9.下列有关有机化合物结构和性质的叙述,正确的是( )
A.乙酸的酯化、丙烯使高锰酸钾酸性溶液褪色的反应都属于取代反应
B.C8H10含苯环的烃的同分异构体有3种
C.
分子中的所有原子不可能共平面
D.莽草酸(
)能与溴水发生取代反应而褪色
10.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。
下列图像描述正确的是( )
A.根据图1可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g)
2AB3(g)”的ΔH<0
B.图2可能表示压强对可逆反应A(g)+2B(g)
3C(g)+D(s)的影响,乙的压强大
C.图3可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
D.根据图4,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量Cu至pH在4左右
11.下列有关物质制取或性质探究实验设计不能达到实验目的的是( )
A.利用图1制取并收集干燥的氨气
B.利用图2制取Fe(OH)2,使用煤油的目的是防止生成的Fe(OH)2被空气氧化
C.利用图3制取并收集NO气体
D.利用图4以医用酒精为原料制取无水乙醇
12.某溶液中除H+、OH-外,还含有大量的Mg2+、Fe3+、Cl-,且这三种离子物质的量浓度之比
为l:
l:
6。
下列有关该溶液的判断正确的是
A.向该溶液中加入KI溶液后,原有的五种离子物质的量不变
B.向该溶液中滴加稀NaOH溶液,立即出现白色沉淀
C.若溶液中c(Cl-)=0.6mol·L-1,则该溶液的pH为l
D.向该溶液中加入过量铁粉,只发生置换反应
13.下列有关说法正确的是( )
A.常温下,0.1mol/LNa2S溶液中存在:
c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)
B.常温下,pH为1的0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液恰好完全反应时,溶液中一定存在:
c(Na+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)
C.常温下,pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中c(Na+)=0.1mol/L:
c(Na+)=c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)
D.常温下,将0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释,当溶液的pH从3.0升到4.0时,溶液中
的值减小到原来的
二、不定项选择题(本题共8小题,每小题6分,共48分。
其中第14~17小题只有一个选项正确,第18~21小题有多个选项正确。
全部选对的得6分,选不全的得3分,有错选或不选的得0分。
14.以下关于物理学史的叙述,不正确的是( )
A.伽利略通过实验和论证说明了自由落体运动是一种匀变速直线运动
B.牛顿发现了万有引力定律,卡文迪许用扭秤实验测出了引力常量的数值,从而使万有引力定律有了真正的使用价值
C.法拉第最早引入了场的概念,并提出用电场线描述电场
D.奥斯特发现电流周围存在磁场,并提出分子电流假说解释磁现象
15.如图所示,光滑的的半圆柱固定在水平地面上,在其圆心Ol的正上方02处有一光滑小滑轮。
质量分别为
m、m的A、B两小球通过两光滑的小滑轮用细线相连。
当O2A间细线的长度与圆柱半径相等时,两小球处于静止状态,且半圆柱对小球B的作用力恰好为零,则O2A与竖直方向的夹角
为
A.60°B.45°C.30°D.15°
16.如图(甲)所示,一根粗绳AB的长度为l,其质量均匀分布,在水平外力F的作用下,沿水平面做匀加速直线运动.绳上距B端x处的张力T与x的关系如图(乙)所示.下列说法中正确的是()
A.可以求出粗绳的质量B.粗绳一定不受摩擦力作用
C.粗绳可能受到摩擦力作用D.可以求出粗绳运动的加速度
17.如图所示,ab为竖直平面内的半圆环acb的水平直径,c为环上最低点,环半径为R。
将一个小球从a点以初速度
沿ab方向抛出。
设重力加速度为g,不计空气阻力。
下列说法错误的是()
A.当小球的初速度
时,掉到环上时的竖直分速度最大
B.当小球的初速度
时,将撞击到环上的圆弧ac段
C.当
取适当值,小球可以垂直撞击圆环
D.无论
取何值,小球都不可能垂直撞击圆环
18.空间站是科学家进行天文探测和科学实验的特殊而又重要的场所。
假设空间站正在地球赤道平面内的圆周轨道上运行,其离地球表面的高度为同步卫星离地球表面高度的十分之一,且运行方向与地球自转方向一致。
下列说法正确的是
A.空间站运行的加速度等于其所在高度处的重力加速度
B.空间站运行的速度等于同步卫星运行速度的
倍
C.在空间站工作的宇航员因受到平衡力作用而在舱中悬浮或静止
D.站在地球赤道上的人观察到空间站向东运动
19.在电场强度大小为E的匀强电场中,将一个质量为m、电荷量为+q的带电小球由静止开始释放,带电小球沿与竖直方向成θ角的方向做直线运动.关于带电小球的电势能Ep和机械能W的判断,不正确的是()
A.若sinθ<
,则Ep一定减少,W一定增加
B.若sinθ=
,则Ep、W一定不变
C.若sinθ=
,则Ep一定增加,W一定减小
D.若tanθ=
,则Ep可能增加,W一定增加
20.如图所示,理想变压器原、副线圈的匝数比是10∶1,原线圈输入交变电压u=100
sin50πt(V),在副线圈中串接有理想电流表和定值电阻R,电容器并联在电阻R两端,电阻阻值R=10Ω,关于电路分析,下列说法中正确的是()
A.电流表示数是1AB.电流表示数是
A
C.电阻R消耗的电功率为10WD.电容器的耐压值至少是
V
21.如图所示,空间存在着与圆台母线垂直向外的磁场,各处的磁感应强度大小均为B,圆台母线与竖直方向的夹角为θ,一个质量为m、半径为r的匀质金属环位于圆台底部。
环中维持恒定的电流I不变,后圆环由静止向上运动,经过时间t后撤去该恒定电流并保持圆环闭合,圆环全程上升的最大高度为H。
已知重力加速度为g,磁场的范围足够大。
在圆环向上运动的过程中,下列说法正确的是()
A.在时间t内安培力对圆环做功为mgH
B.圆环先做加速运动后做减速运动
C.圆环运动的最大速度为
-gt
D.圆环先有扩张后有收缩的趋势
第Ⅱ卷(共174分)
三、非选择题:
包括必考题和选考题两部分。
第22题~第32题为必考题,每个试题考生都必须作答。
第33题~第40题为选考题,考生根据要求作答。
(一)必考题(11题,共129分)
22.(4分)利用如图1实验装置探究重锤下落过程中重力势能与动能的转化问题.
(1)图2为一条符合实验要求的纸带,O点为打点计时器打下的第一点.分别测出若干连续点A、B、C…与O点之间的距离h1、h2、h3….已知打点计时器的打点周期为T,重锤质量为m,重力加速度为g,可得重锤下落到B点时的速度大小为_________.
(2)取打下O点时重锤的重力势能为零,计
算出该重锤下落不同高度h时所对应的动能Ek和重力势能Ep.建立坐标系,横轴表示h,纵轴表示Ek和Ep,根据以上数据在图3中绘出图线Ⅰ和图线Ⅱ.已求得图线Ⅰ斜率的绝对值k1=2.94J/m,图线Ⅱ的斜率k2=2.80J/m.重锤和纸带在下落过程中所受平均阻力与重锤所受重力的比值为_________(用k1和k2表示).
23.(10分)要测一个待测电阻Rx(190Ω~210Ω)的阻值,实验室提供了如下器材:
电源E:
电动势3.0V,内阻不计;
电流表A1:
量程0~l0mA,内阻r1约50Ω;
电流表A2:
量程0~500μA,内阻r2为1000Ω;
滑动变阻器R1:
最大阻值20Ω,额定电流2A;
电键S及导线若干。
要求实验中尽可能准确测量Rx的阻值,请回答下面问题:
①为了测定待测电阻上的电压,可以将电流表(选填“A1”或“A2”)
串联定值电阻Ω,将其改装成一个量程为3.0V的电压表。
②如图(a)所示,同学们设计了测量电阻Rx的甲、乙两种方案,其中用到了改装后的电压表和另一个电流表,则应选电路图____(选填“甲”或“乙”)。
③若所选测量电路中电流表A的读数为I=6.2mA,改装后的电压表V读数如图(b)所示,则电压表V读数是V。
根据电流表A和电压表V的读数,并考虑电压表内阻,求出待测电阻Rx=Ω(结果保留小数点后一位)。
24.(14分)如图所示,质量M=8kg的长木板放在光滑水平面上,在长木板的右端施加一水平恒力F=8N,当长木板向右运动速率达到v1=10m/s时,在其右端有一质量m=2kg的小物块(可视为质点)以水平向左的速率v2=2m/s滑上木板,物块与长木板间的动摩擦因数μ=0.2,小物块始终没离开长木板,
取10m/s2,求:
(1)经过多长时间小物块与长木板相对静止;
(2)上述过程中长木板对小物块摩擦力做的功.
25.(19分)如图所示,在xoy平面内,有一个圆形区域的直径AB与x轴重合,圆心O′的坐标为(2a,0),其半径为a,该区域内无磁场.在y轴和直线x=3a之间的其他区域内存在垂直纸面向外的匀强磁场,磁感应强度大小为B.一质量为m、电荷量为q的带正电的粒子从y轴上某点射入磁场.不计粒子重力.
(1)若粒子的初速度方向与y轴正向夹角为60°,且粒子不经过圆形区域就能到达B点,求粒子的初速度大小v1;
(2)若粒子的初速度方向与y轴正向夹角为60°,在磁场中运动的时间为
且粒子也能到达B点,求粒子的初速度大小v2;
(3)若粒子的初速度方向与y轴垂直,且粒子从O′点第一次经过x轴,求粒子的最小初速度vm.
26.(15分)Ni元素化合物在生活中有非常重要的应用。
纳米NiO可以制备超级电容器,NiOOH是制作二次电池的重要材料。
现以NiSO4为原料生产纳米NiO和NiOOH流程如下:
(1)制备NiOOH过程中,NiSO4溶液配制方法___________________________________;过滤、洗涤后,得到Ni(OH)2固体,如何证明Ni(OH)2已经完全洗净________________________;NaClO氧化Ni(OH)2的离子方程式为______________________________。
(2)已知Ksp=2×10-15。
室温下,欲加入一定量NaOH固体使1L含有0.001mol·L-1的NiSO4和0.0001mol·L-1的H2SO4溶液中残留c(Ni2+)≤2×10-7mol·L-1,并恢复至室温,所加入的NaOH的固体质量至少为________g。
(3)NH3·H2O的浓度对纳米NiO的产率产生很大影响。
右图为NiSO4的物质的量一定时,不同的反应物配比对纳米氧化镍收率的影响。
请解释反应物NH4HCO3和NiSO4的物质的量比在2.5至4.0时,收率升高的原因________________________________________。
(4)制备纳米NiO时,加入一些可溶于水的有机物(如:
吐温—80)能制得更优质的纳米材料,原因是______________________________________。
(5)沉降体积是超细粉体的一个重要参数,若颗粒在液相中分散性好,则沉降体积较小;若颗粒分散性较差,则易引起絮凝沉降体积较大。
右图是吐温—80的加入量与前体在液体石蜡中沉降体积的关系曲线。
通过右图分析,吐温—80的最佳加入量为_______mL。
(6)NiOOH是制备镍镉电池的原料,某镍镉电池的总反应为
该电池放电时正极电极反应式为______________________________。
27.(15分)硫酸四氨合铜晶体(SO4·H2O)常用作杀虫剂、媒染剂,在碱性镀铜中也常用作电镀液的主要成分,在工业上用途广泛。
常温下该物质在空气中易与水和二氧化碳反应,生成铜的碱式盐,使晶体变成绿色的粉末。
下面为硫酸四氨合铜晶体的制备以及NH3和SO42-质量百分数的测定实验。
步骤一:
硫酸四铵合铜晶体的制备
发生反应为:
CuSO4+4NH3·H2O=SO4·H2O+3H2O。
现取10gCuSO4·5H2O溶于14mL水中,加入20mL浓氨水,沿烧杯壁慢慢滴加95%的乙醇。
静置析出晶体后,减压过滤,晶体用乙醇与浓氨水的混合液洗涤,再用乙醇与乙醚的混合液淋洗,然后将其在60℃左右小心烘干。
步骤二:
NH3的质量百分数的测定(装置如图所示)
称取0.250g样品,放入250mL锥形瓶中,加80mL水溶解。
在另一锥形瓶中,准确加入30mL0.500mol•L-1HCl标准溶液,放入冰水浴中。
从漏斗中加入15mL10%NaOH溶液,加热样品,保持微沸状态1小时左右。
蒸馏完毕后,取出插入HCl溶液中的导管,用蒸馏水冲洗导管内外,洗涤液收集在氨吸收瓶中,从冰水浴中取出吸收瓶,加2滴酸碱指示剂,用0.500mol•L-1的NaOH标准溶液滴定,用去NaOH标准溶液22.00mL。
步骤三:
SO42-质量百分数的测定
称取试样0.600g置于烧杯中,依次加入蒸馏水、稀盐酸、BaCl2溶液,水浴加热半小时。
过滤,用稀硫酸洗涤。
取下滤纸和沉淀置于已恒重的坩埚中在800-850℃灼烧至再次恒重,得到固体0.699g。
(1)步骤一加入95%乙醇的作用为_________________________________________。
此步骤进行两次洗涤操作,用乙醇与乙醚的混合液淋洗的目的为______________________________。
不采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法制备硫酸四氨合铜晶体的原因为______________________。
(2)步骤二装置中15mL10%NaOH溶液加热样品,保持微沸状态1小时左右的目的是__________________________。
通过此步骤测定NH3的质量百分数为_________________。
此实验
装置,如不使用空气冷凝管和冰水浴将使氨气的测定结果_______________(“偏高”、“不变”或“偏
低”)。
(3)步骤二中,根据酸碱中和滴定曲线分析,此实验中所加入的酸碱指示剂为___________。
A.甲基橙B.甲基红C.酚酞
(4)步骤三中用稀硫酸洗涤的目的是___________________________(用必要的方程式和文字说明)。
该步骤中灼烧过程如果温度过高可生成一种有害气体和一种可溶于水的盐,写出该反应的化学方程式__________________________________。
28.(13分)工业生产硝酸铵的流程如下图所示:
(1)硝酸铵的水溶液呈(填“酸性”、“中性”或“碱性”);其水溶液中各离子的浓度大小顺序为____________。
(2)已知N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H<0,当反应器中按n(N2):
n(H2)=1:
3投料,分别在200℃、400℃、600℃下达到平衡时,混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如下图。
①曲线a对应的温度是。
②关于工业合成氨的反应,下列叙述正确的是
A.及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率
B.P点原料气的平衡转化率接近100%,是当前工业生产工艺中采用的温度、压强条件
C.上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K(M)=K(Q)>K(N)
D.M点比N点的反应速率快
E.如果N点时c(NH3)=0.2mol·L-1,N点的化学平衡常数K≈0.93L2/mol2
(3)尿素是一种非常重要的高效氮肥,工业上以NH3、CO2为原料生产尿素,该反应实际为两步反应:
第一步:
2NH3(g)+CO2(g)===H2NCOONH4(s)ΔH=-272kJ·mol-1
第二步:
H2NCOONH4(s)===CO(NH2)2(s)+H2O(g)ΔH=+138kJ·mol-1
写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式:
。
(4)某实验小组模拟工业上合成尿素的条件,在一体积为0.5L密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳,实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如下左图所示:
①已知总反应的快慢由慢的一步决定,则合成尿素总反应的快慢由第_____步反应决定,总反应进行到_________min时到达平衡。
②在上右图中画出第二步反应的平衡常数K随温度的变化的示意图。
(5)电解尿素的碱性溶液制纯净氢气的过程中同时产生氮气。
电解时,阳极的电极反应式为______________________。
29.(10分)某种油菜的黄化突变体叶片呈现黄化色泽。
与野生型相比,突变体的叶绿素、类胡萝卜素含量均降低。
净光合速率、呼吸速率及相关指标见下表。
材料
类胡萝卜素/
叶绿素
净光合速率(μmolCO2·m-2·s-1)
胞间CO2浓度(μmolCO2·m-2·s-1)
呼吸速率(μmolCO2·m-2·s-1)
突变体
0.32
5.66
239.07
3.60
野生型
0.28
8.13
210.86
4.07
(1)的减少使叶片呈现黄化色泽。
另据测定,突变体处于发育初期的叶片,类胡萝卜素与叶绿素的比值为0.48,可以推测,类胡萝卜素在色素组成中所占的比例随叶片发育逐渐。
(2)突变体叶片中叶绿体的CO2的消耗速率比野生型低μmolCO2·m-2·s-1。
研究人员认为气孔因素不是导致突变体光合速率降低的限制因素,依据是:
。
(3)适宜条件下光合作用过程中C5/C3的比值,停止CO2供应后比停止前的(高、低或基本不变)。
30.(10分)神经-体液-免疫调节网络是人体维持稳态的主要调节机制。
请据图回答问题。
(1)下列选项中的变化都会在图甲细胞D中发生的是。
A.氨基酸→淋巴因子;ATP→ADP+PiB.氨基酸→RNA聚合酶;[H]+O2→H2O
C.葡萄糖→丙酮酸→酒精;ADP+Pi→ATPD.葡萄糖→丙酮酸→CO2;染色质→染色体
(2)维持机体稳态离不开细胞间的信息交流。
图甲所示调节机制中,细胞间进行信息交流的途径有:
一是______________________、激素等三类信息分子通过体液运输并作用于靶细胞来实现,二是通过实现信息交流,如吞噬细胞将抗原呈递给T细胞。
(3)人体的排尿是一个复杂的神经调节过程,图乙表示尿意的形成及排尿的调控过程。
①据图乙分析,若外伤引起脊髓胸段截断,将可能随时出现排尿现象,其原因是。
②膀胱的肌肉收缩引起排尿,尿液流经尿道时,刺激尿道使膀胱的肌肉进一步收缩,此过程属于反馈调节。
(4)丙图是常
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