高三化学最新信息卷六 含答案.docx
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高三化学最新信息卷六含答案
2019年高考高三最新信息卷
化学(六)
注意事项:
1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
答题前,考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。
2.回答第Ⅰ卷时,选出每小题的答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
写在试卷上无效。
3.回答第Ⅱ卷时,将答案填写在答题卡上,写在试卷上无效。
4.考试结束,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Na23S32Cl35.5K39
一、选择题:
本大题共7小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.《新修本草》中关于“青矾”的描述:
“本来绿色,新出窟未见风者,正如琉璃,烧之赤色”。
《物理小识》中说:
“青矾厂气熏人,衣服当之易烂,栽木不茂”,下列相关叙述不正确的是
A.赤色固体可能是Fe2O3
B.青矾宜密闭保存,防止氧化变质
C.青矾燃烧过程中发生了电子转移
D.“青矾厂气”可能是CO和CO2
8.设阿伏加德罗常数的值为NA,下列叙述正确的是
A.等质量的N2O和CO2中,分子数均为NA
B.3.1g31P与3.2g32S中,中子数均为1.6NA
C.0.4molBaCl2与0.4molNa2O2中,阴离子数均为0.8NA
D.1mol正丁烷与1mol异丁烷中,化学键数均为14NA
9.下图所示为工业合成氨的流程图。
有关说法错误的是
A.步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒
B.步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率,又可以加快反应速率
C.步骤③、④、⑤均有利于提高原料的转化率
D.产品液氨除可生产化肥外,还可用作制冷剂
10.山道年蒿中提取出一种具有明显抗癌活性的有机物X,其结构简式如下图所示。
下列有关说法错误的是
A.该物质的分子式为C10H16O2
B.该物质不可能所有的碳原子共平面
C.该物质的一氯代物共有7种
D.该物质能发生加成、取代、氧化、消去、还原等反应
11.短周期W、X、Y、Z、Q五种元素的原子序数依次递增,W和Z位于同一主族。
已知W的氢化物可与Q单质在光照条件下反应生成多种化合物,Y的氧化物是一种比较好的耐火材料,也是工业上冶炼Y的原料,X的最高价氧化物对应的水化物可与Z单质反应产生常见的还原性气体单质E。
下列说法不正确的是
A.X、Z的最高价氧化物相互化合,生成的产物可用作防火剂
B.电解X、Q元素组成的化合物的饱和溶液常被用于工业上制备X单质
C.W、X、Q三种元素都能形成多种氧化物
D.Y、Q形成的化合物是强电解质
12.298K时,用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL同浓度的甲酸溶液过程中溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示(已知:
HCOOH溶液的Ka=l.0×10-4.0)
下列有关叙述正确的是
A.该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂
B.图中a、b两点氷的电离程度:
b>a
C.当加入10.00mLNaOH溶液时,溶液中:
c(HCOO−)>c(H+)>c(Na+)>c(OH−)
D.当加入20.00mLNaOH溶液时,溶液pH>8.0
13.《JournalofEnergyChemistry》报导我国科学家设计CO2熔盐捕获与转化装置如图。
下列有关说法正确的是
A.a为负极
B.熔盐可用KOH溶液代替
C.d极电极反应式为CO+4e−=C+3O2−
D.转移lmol电子可捕获CO211.2L(标况下)
二、非选择题:
本卷包括必考题和选考题两部分。
第26-28题为必考题,每个试题考生都必须作答。
第35—36题为选考题,考生根据要求作答。
26.(14分)工业上用木炭粉和水蒸气在高温条件下反应制取H2,同时生成CO2。
某学习小组在实验室中模拟H2的工业生产过程并测定其产率,实验装置如下所示。
(1)仪器a的名称为_______________。
仪器b的作用为________________________。
(2)实验步骤:
连接好装置,检查装置的气密性;______________________(按顺序填入下列步骤的序号)。
①向装置A、B、C、D中分别加入相应试剂,打开活塞K,通入一段时间N2。
②加热装置B处硬质玻璃管。
③关闭活塞K,连接盛有适量水的量气管。
④点燃装置A处酒精灯。
⑤待装置B处木炭粉完全反应后,停止加热。
(3)装置B处硬质玻璃管中发生的所有反应的化学方程式为______________________。
(4)读取B气管读数时,应注意的事项为冷却至室温、___________、视线与凹液面最低点相切;若仰视读取初始读数,则导致所测气体的体积___________(填“偏大”或“偏小”)。
(5)实验后所得气体体积为V2mL(标准状况);取装置C中液体,加入足量BaCl2溶液,过滤、洗涤,将滤液和洗涤液合并,以甲基橙为指示剂,用0.1000mol·L−1的盐酸标准溶液滴定,达到滴定终点时,消耗标准溶液的体积为V3mL。
①达到滴定终点时的现象为____________________________________________。
②H2的产率为______________________(列出代数式即可)。
③还可通过___________,得出装置C中所吸收产物的物质的量。
(6)从安全角度考虑,该实验装置的缺陷为_________________________________。
27.(14分)工业上,从精制黑钨矿(FeWO4、MnWO4)中提取金属钨的一种流程如下图所示,该流程同时获取副产物Fe2O3和MnCl2。
已知:
I.过程①~④中,钨的化合价均不变;
Ⅱ.常温下钨酸难溶于水;
Ⅲ.25℃时,Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38,Ksp[Mn(OH)2]=4.0×10-14
回答下列问题:
(1)上述流程中的“滤渣1”除MnO2外还有___________、“气体”除水蒸气、HCl外还有______
_____(均填化学式);
(2)过程①中MnWO4参与反应的化学方程式为___________;FeWO4参与的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________;
(3)已知WO3(s)+3H2(g)=W(s)+3H2O(g)ΔH=akJ·mol-1
WO3(s)=WO3(g)ΔH=bkJ·mol-1
写出WO3(g)与H2(g)反应生成W(s)的热化学方程式:
___________;
(4)过程⑦在25℃时调pH,至少应调至___________(当离子浓度等于1.0×10-5mol·L-1时,可认为其已沉淀完全);
(5)过程⑧要获得MnCl2固体,在加热时必须同时采取的一项措施是___________;
(6)钠钨青铜是一类特殊的非化学计量比化合物,其通式为NaxWO3,其中0 应用惰性电极电解熔融的Na2WO4和WO2混合物可以制备钠钨青铜,写出WO在阴极上放电的电极反应式: ___________。 28.(15分)许多含氮物质是农作物生长的营养物质。 (1)肼(N2H4)、N2O4常用于航天火箭的发射。 已知下列反应: ①N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+180kJ·mol-1 ②2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH=-112kJ·mol-1 ③2NO2(g)N2O4(g)ΔH=-57kJ·mol-1 ④2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)ΔH=-1136kJ·mol-1 则N2H4与O2反应生成氮气与水蒸气的热化学方程式为______________________。 (2)一定温度下,向某密闭容器中充入1molNO2,发生反应: 2NO2(g)N2O4(g),测得反应体系中气体体积分数与压强之间的关系如图所示: ①a、b、c三点逆反应速率由大到小的顺序为___________。 平衡时若保持压强、温度不变,再向体系中加入一定量的Ne,则平衡___________移动(填“正向”“逆向”或“不”)。 ②a点时NO2的转化率为___________,用平衡分压代替平衡浓度也可求出平衡常数Kp,则该温度下Kp=___________Pa-1。 (3)已知在一定温度下的可逆反应N2O4(g)2NO2(g)中,v正=k正c(N2O4),v逆=k逆c2(NO2)(k正、k逆只是温度的函数)。 若该温度下的平衡常数K=10,则k正=_________k逆。 升高温度,k正增大的倍数_______(填“大于”“小于”或“等于”)k逆增大的倍数。 (4)氨气是合成众多含氮物质的原料,利用H2-N2—生物燃料电池,科学家以固氮酶为正极催化剂、氢化酶为负极催化剂,X交换膜为隔膜,在室温条件下即实现了合成NH3的同时还获得电能。 其工作原理图如下: 则X膜为___________交换膜,正极上的电极反应式为______________________。 35.【化学——选修3: 物质结构与性质】(15分) 铁和钴是两种重要的过渡元素。 请回答下列问题: (1)钴在元素周期表中的位置是___________,其基态原子的价电子排布图为___________。 (2)FeCO3是菱铁矿的主要成分,其中C原子的杂化方式为___________;分子中的大π键可用符号Π表示,其中m代表参与形成大π键的原子数,n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为Π),则CO32-中的大π键应表示为___________。 (3)已知Fe2+半径为61pm,Co2+半径为65pm,在隔绝空气条件下分别加热FeCO3和CoCO3,实验测得FeCO3受热分解温度低于CoCO3,其原因可能是___________。 (4)Co(NH3)5Cl3是钴的一种配合物,向含0.01mol该配合物的溶液中加入足量AgNO3溶液,生成白色沉淀2.87g。 则该配合物的配位数为___________。 (5)奥氏体是碳溶解在r-Fe中形成的一种间隙固溶体,无磁性,其晶胞为面心立方结构(如图所示),则该晶体中与铁原子距离最近的铁原子数目为___________;若该晶胞参数为apm,则该晶体的密度为___________g·cm-3(阿伏加德罗常数的值用NA表示)。 36.【化学——选修5: 有机化学基础】(15分) 药物中间体Q、医用材料PVA的合成路线如下。 (1)A的分子式是C6H6,A→B的反应类型是_______。 (2)B→C是硝化反应,试剂a是_______。 (3)C→D为取代反应,其化学方程式是_______。 (4)E的结构简式是_______。 (5)F含有的官能团是________。 (6)G→X的化学方程式是________。 (7)W能发生聚合反应,形成的高分子结构简式是________。 (8)将下列E+W→Q的流程图补充完整(在虚线框内写出物质的结构简式): 绝密★启用前 2019年高考高三最新信息卷 化学答案(六) 7.【答案】D 【解析】“青矾”是绿矾,化学式为FeSO4·7H2O,《物理小识》中考查FeSO4·7H2O受热分解,FeSO4·7H2O受热分解的方程式为2FeSO4·7H2OFe2O3+SO3↑+SO2↑+14H2O;A.根据绿矾分解方程式,赤色固体可能为Fe2O3,故A说法正确;B.+2价Fe容易被氧气氧化,因此青矾密闭保存,防止氧化变质,故B说法正确;C.过程中Fe的化合价升高,部分S的化合价降低,该反应属于氧化还原反应,电子发生转
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