河南省固始县高一上学期期末考试化学试题 Word版含解.docx
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河南省固始县高一上学期期末考试化学试题Word版含解
河南省固始县2017-2018学年上期期末高中一年级期末
化学试题
1.下列有关化学实验操作正确的是( )
A.称取NaOH固体B.稀释浓H2SO4
C.乙醇与水分离D.检查装置气密性
【答案】D
2.下列说法正确的是( )
A.利用植物油的密度比水小的原理,可用分液的方法分离这两种液体混合物
B.用CCl4萃取碘水的实验中,振荡静置后,上层为紫红色溶液
C.配制一定物质的量浓度的溶液,定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏低
D.除去CO2中混有的少量CO,可以通入适量O2后点燃
【答案】C
【解析】利用植物油与水互不相溶性质,可以用分液的方法分离,A错误;CCl4密度比水大,应该在水的下层,B错误;定容时仰视刻度线,导致加水过多,溶液体积变大,浓度偏低,C正确;有CO2气体大量存在的情况下,CO不能够燃烧,达不到目的,D错误;正确选项C。
点睛:
除去CO2中混有的少量CO,可以把混合气体通过灼热的氧化铜固体,CO被氧化为CO2,既除去了CO,又增加了CO2的量。
3.用NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.0.1molNaHSO4晶体中含阴、阳离子总数是0.3NA
B.1L1mol·L−1KClO3溶液中含有的氯离子数目为NA
C.6.2gNa2O溶于水配成1L溶液,所得溶液的物质的量浓度为0.2mol/L
D.常温常压下,10g46%酒精(C2H6O)水溶液中含氧原子总数为0.1NA
【答案】C
【解析】NaHSO4晶体中存在两种离子:
Na+和HSO4-,0.1molNaHSO4晶体中含阴、阳离子总数是0.2NA,A错误;KClO3溶液存在K+和ClO3-,不存在Cl-,B错误;Na2O与水反应生成氢氧化钠,根据钠离子守恒,6.2gNa2O(即0.1mol)生成NaOH0.2mol,溶液体积1L,溶液的物质的量浓度为0.2mol/L,C.正确;C2H6O中含有氧原子10×46%÷46×1=0.1mol,水中含有氧原子,所以酒精水溶液中含氧原子总数大于0.1NA,D错误;正确选项C。
点睛:
D选项中在计算出乙醇溶质中含有的氧原子外,溶剂水中含有氧原子,这一点易被忽略。
4.下列各组离子在溶液中能大量共存,加入OH-有沉淀生成,加入H+有气体生成的一组离子是( )
A.K+、Fe2+、Cl-、NOB.NH、Cu2+、SO、Na+
C.Mg2+、Na+、Cl−、CO32-D.NH、K+、HCO、Cl-
【答案】A
【解析】Fe2+与OH-有沉淀生成,加入H+后,Fe2+、NO发生氧化还原反应,硝酸被还原为一氧化氮气体,符合题意,A正确;Cu2+与OH-有沉淀生成,加入H+无现象,B错误;Mg2+与CO32-反应生成沉淀,不能共存,C错误;HCO与OH-反应生成CO32-,无沉淀,D错误;正确选项A。
点睛:
Fe2+、NO能够大量共存,但是在强酸性条件下,Fe2+被硝酸氧化为Fe3+,本身被还原为一氧化氮气体,不能大量共存。
5.下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为( )
纯净物
混合物
电解质
非电解质
A
盐酸
空气
硫酸
干冰
B
冰水混合物
蔗糖溶液
氧化铝
二氧化硫
C
胆矾
盐酸
铁
氨气
D
浓硫酸
食盐水
氯化铜
碳酸钠
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】盐酸为氯化氢和水的混合物,不是纯净物,A错误;冰水为纯净物,蔗糖溶液为混合物,氧化铝为金属氧化物,熔融时电离出阴阳离子,属于电解质,二氧化硫溶于水生成亚硫酸导电,但是二氧化硫为非电解质,B正确;电解质研究的范围为化合物,铁为单质,C错误;浓硫酸中含有极少量的水,为混合物,不是纯净物,碳酸钠为电解质,不是非电解质,D错误;正确选项B。
6.下列反应的离子方程式正确的是( )
A.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水:
Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3
B.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2:
Fe2++2OH−===Fe(OH)2↓
C.向NaAlO2溶液中通入过量的CO2:
2AlO+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+CO
D.Fe(OH)2溶于稀HNO3:
Fe(OH)2+2H+===Fe2++2H2O
【答案】A
【解析】Al(OH)3不溶于过量的氨水,A正确;缺少了NH4++OH-=NH3∙H2O反应,B错误;CO2气体过量,生成酸式盐碳酸氢钠,C错误;HNO3不仅具有酸性,中和碱,同时还有具有氧化性,把Fe2+氧化为Fe3+,产物不对,D错误;正确选项A。
7.Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂,应用前景十分看好。
一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下:
2FeSO4+6Na2O2===2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,对此反应下列说法中正确的是( )
A.Na2O2只作氧化剂
B.2molFeSO4发生反应时,反应中共有8mol电子转移
C.每生成22.4L氧气就有2molFe2+被氧化
D.Na2FeO4既是还原产物又是氧化产物
【答案】D
【解析】从反应可以看出,Fe由+2价升高到+6价,氧元素部分由-1价降低到-2价,部分升高到0价,根据方程式的关系看出,失电子总数为2×(6-2)+2×(0-(-1))=10,失电子总数为2×((-1)-2)×5=10,也就是说,2molFeSO4、1molNa2O2做还原剂,5molNa2O2做氧化剂;综上所述,A错误;2molFeSO4发生反应时,反应中共有10mol电子转移,B错误;没有给定气体所处的条件,无法计算,C错误;Na2FeO4既是还原产物又是氧化产物,D正确;正确选项D。
8.下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
SO2有漂白性
SO2可使溴水褪色
Ⅰ对,Ⅱ对,有
B
浓硫酸有吸水性
浓硫酸可用于干燥H2和NH3
Ⅰ对,Ⅱ对,有
C
SiO2是酸性氧化物
HF可以用来刻蚀玻璃
Ⅰ对,Ⅱ对,无
D
Al(OH)3胶体有吸附性
明矾可用作自来水的杀菌消毒
Ⅰ对,Ⅱ对,有
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】SO2有漂白性是特性,SO2可使溴水褪色是体现SO2还原性,没有因果关系,A错误;浓硫酸有吸水性,可以干燥气体,但是不能干燥碱性气体氨气,Ⅱ错,B错误;SiO2是酸性氧化物可以和碱反应生成盐和水,HF可以用来刻蚀玻璃是HF特性,二者之间没有因果关系,C正确;Al(OH)3胶体有吸附性,可做净水剂,但是不能杀菌消毒,有因果关系,但Ⅱ错,D错误;正确选项C。
点睛:
明矾可用作自来水的净水剂,产生的Al(OH)3胶体有吸附性;高铁酸钠既能杀菌消毒,反应产生的Fe(OH)3胶体具有吸附作用,能够做净水剂。
9.一团棉花包裹少量过氧化钠放在石棉网上,将CO2气体缓缓通入棉花中的过氧化钠上,棉花很快燃烧起来,根据实验分析可知,下列表达不正确的是()
A.CO2对棉花燃烧起助燃作用B.过氧化钠与CO2反应放热
C.反应生成的O2有利于棉花燃烧D.过氧化钠与CO2反应属于氧化还原反应
【答案】A
【解析】过氧化钠与CO2反应生成碳酸钠和氧气,并放出热量,由于有氧气(单质)生成,该反应为氧化还原反应,B、C、D均正确,A错误;正确选项A。
10.有关氯气和氯水性质的叙述正确的是()
A.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有HClO
B.饱和氯水久置时Cl-增多、水分子减少,酸性增强
C.过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁
D.不能用pH试纸测定氯水的pH,是因为其中含有的Cl2有漂白性
【答案】B
【解析】氯水中氯气分子把FeCl2氧化为FeCl3,说明氯气分子存在,不能说明氯水中含有HClO,A错误;饱和氯水中含有HClO,久置时,HClO分解为盐酸和氧气,溶液H+、Cl-数目增多,有少量水挥发,溶液中氢离子浓度增大,酸性增强,B正确;过量的铁在氯气中燃烧仍然生成氯化铁,因为氯气具有强的氧化性,把铁直接氧化为+3价,C错误;氯水中含有的HClO具有漂白作用,不是氯气,D错误;正确选项B。
11.物质R2CO3的饱和溶液VmL,密度为ρg·cm-3,c(R+)=Pmol·L-1,溶质的质量分数为a%,溶质的摩尔质量为Mg·mol-1,溶质的溶解度为Sg。
则下列表达式正确的是( )
A.a=B.S=C.P=×2D.V×ρ×a%=
【答案】C
【解析】A.正确的表达式:
a=×100,故A错误;B.×g是溶质的质量,故B错误;C.P=×2,故C正确;D.正确的关系式:
V×ρ×a%=×,故D错误。
故选C。
12.一定量的KMnO4与足量的250mL浓盐酸等体积混合反应,方程式为2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O,反应结束后,共转移电子5mol,则还原产物中阳离子的物质的量浓度为(溶液的体积变化忽略不计)( )
A.1mol·L-1B.2mol·L-1C.4mol·L-1D.8mol·L-1
【答案】B
【解析】试题分析:
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O,反应共转移电子10mol,生成还原产物氯化锰2mol,当转移电子5mol时,生成氯化锰是1mol,浓度是=4mol/L,故选C。
考点:
考查了氧化还原反应中电子转移的情况及物质的量浓度的计算的相关知识。
视频
13.向混合溶液甲中缓慢滴加溶液乙,反应生成沉淀的质量如图所示,其中可能符合图像的一组是( )
甲
乙
A
AlCl3、Mg(NO3)2、HNO3
NaOH
B
Na2CO3、NH4HCO3、Na2SO4
Ba(OH)2
C
NH4NO3、Al(NO3)3、Fe(NO3)3、HCl
NaOH
D
NaAlO2、NH3·H2O、NaOH
H2SO4
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
.....................
考点:
考查物质转化、沉淀生成和溶解以及图像分析的有关判断
14.铁、铜混合粉末18.0g加入到100mL5.0mol·L-1FeCl3溶液中,剩余固体质量为3.2g。
下列说法正确的是( )
A.剩余固体是铁、铜混合物B.原固体混合物中铜的质量是9.6g
C.反应后溶液中n(Fe3+)=0.10molD.反应后溶液中n(Fe2+)+n(Cu2+)=0.5mol
【答案】B
【解析】铁的还原性大于铜,铁、铜混合粉末加入到FeCl3溶液中,铁先反应;FeCl3的物质的量为0.5mol,设0.5mol铁离子完全反应消耗铜m1g、m2g,则有:
Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,根据Cu--2Fe3+关系,m1/64:
0.5=1:
2,解之m1=16g;Fe+2Fe3+=3Fe2+,根据Fe--2Fe3+关系,m2/56:
0.5=1:
2,解之m2=14g,溶解的金属质量为18-3.2=14.8g,因为14<14.8<16,所以铁完全反应,铜部分反应,且铁离子完全反应;设反应消耗铜的物质的量为xmol,反应的铁的量为
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