学年北京市西城区第161中学高二上学期期中适应性训练化学试题 解析版.docx
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学年北京市西城区第161中学高二上学期期中适应性训练化学试题 解析版.docx
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学年北京市西城区第161中学高二上学期期中适应性训练化学试题解析版
北京市第161中学2017-2018学年高二上学期期中适应性训练化学试题
1.哈伯因发明用氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。
现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2,在一定条件下使该反应发生N2+3H22NH3。
下列说法正确的是()
A.一定条件下达到化学平衡时,N2、H2和NH3的物质的量浓度之比为1:
3:
2
B.达到化学平衡时,N2完全转化为NH3
C.达到化学平衡时,正反应和逆反应速率相等,且都为零
D.单位时间内消耗amolN2同时消耗2amolNH3,说明该反应已达到平衡状态
【答案】D
【解析】A、当体系达平衡状态时,N2、H2和NH3的物质的量浓度之比可能为1:
3:
2,也可能不是1:
3:
2,与各物质的初始浓度及转化率有关化学平衡是动态平衡,A错误;B、可逆反应不可能完全转化,B错误;C、当反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,但不为0,C错误;D、单位时间内消耗amolN2等效于生成2amolNH3同时消耗2amolNH3,说明达到平衡状态,D正确;答案选D。
点睛:
本题考查了化学平衡状态的判断,根据化学平衡状态的特征解答,当反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,各物质的浓度、百分含量不变,以及由此衍生的一些量也不发生变化,解题时要注意,选择判断的物理量,随着反应的进行发生变化,当该物理量由变化到定值时,说明可逆反应到达平衡状态。
2.下列各组反应中,属于可逆反应的一组是()
A.2H2O2H2↑+O2↑,2H2+O22H2O
B.NH3+CO2+H2O=NH4HCO3,NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑
C.H2+I22HI,2HIH2↑+I2↑
D.2Ag+Br22AgBr,2AgBr2Ag+Br2
【答案】C
【解析】可逆反应是指同一条件下,既能向生成物方向进行,同时又能向反应物方向进行的反应。
A、2H2O2H2↑+O2↑,2H2+O22H2O,条件不同,则不是可逆反应,故A错误;B、NH3+CO2+H2O=NH4HCO3,NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑,条件不同,不是可逆反应,故B错误;C、H2+I22HI,2HIH2↑+I2↑,条件相同,既能向生成物方向进行,同时又能向反应物方向进行的反应,故是可逆反应,故C正确;D、2Ag+Br22AgBr,2AgBr2Ag+Br2,条件不同,故不是可逆反应,故D错误。
故选C。
点睛:
注意把握可逆反应的两个要点:
“条件相同”、“同时进行”。
3.将少量的A、B两份锌粉装入试管中,分别加入足量的等浓度、等体积的稀硫酸中,同时向装A的试管中加入少量CuSO4溶液。
如下图表示产生氢气的体积V与时间t的关系,其中正确的是()
A.B.
C.D.
【答案】D
【解析】向装a的试管中加入少量CuSO4溶液,则锌和硫酸铜发生置换反应,生成铜,则可以构成原电池,锌是负极,加快反应速率。
但由于消耗了部分锌,则生成的氢气减少,答案选D。
点睛:
该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。
试题设计新颖,综合性强,侧重对学生解题能力和技巧的培养和训练,有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力,提高学生的应试能力和学习效率。
该题的关键是明确原电池原理,并能结合题意灵活运用即可。
4.用下列装置进行实验,能达到相应实验目的的是()
A.图1可用于吸收多余的NO
B.图2可用于检验SO2的漂白性
C.图3可用于比较Fe与Cu的金属活动性强弱
D.图4可用于测定CO2的生成速率
【答案】C
【解析】A、NO不溶于水,不能用水吸收,故A错误;B、二氧化硫与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应,二氧化硫表现出还原性,不表现漂白性,故B错误;C、铁表面析出红色的铜,可说明铁比铜活泼,故C正确;D、气体从长颈漏斗溢出,不能达到实验目的,应该改成分液漏斗,故D错误。
故选C。
点睛:
氮氧化物一般用NaOH吸收,①NO2的处理:
将NO2通入NaOH溶液中,发生反应2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O。
②NO的处理:
①将NO通入NaOH溶液中的同时通入空气,发生反应4NO+3O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O,或将NO与NO2的混合气体同时通入NaOH溶液中,发生反应NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O,当NO的体积小于或等于NO2,则可保证NO被完全吸收。
5.人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2,因此具有输氧能力,CO吸入肺中发生反应:
CO+HbO2O2+HbCO,37℃时,该反应的平衡常数K=220。
HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍,会使人智力受损。
下列结论错误的是()
A.CO与HbO2反应的平衡常数K=
B.当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时,人的智力才会受损
C.人体吸入的CO越多,与血红蛋白结合的O2越少
D.把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒,其原理是使上述平衡向左移动
【答案】B
【解析】A、平衡常数等于生成物浓度幂之积除以反应物浓度幂之积,则CO+HbO2O2+HbCO的平衡常数K=,故A正确;B、当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时,根据平衡常数K=可知,,,智力早就受到伤害了,故B错误;C、人体吸入的CO越多,CO的浓度增大,平衡正向移动,与血红蛋白结合的氧气越少,故C正确;D、CO中毒的病人放在高压氧仓中,氧气的浓度增大,平衡向左移动,故D正确。
故选B。
6.N2O5是一种新型硝化剂,在一定温度下可发生下列反应:
2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0,T1温度下的部分实验数据为:
t/s
0
500
1000
1500
c(N2O5)/(mol·L-1)
5.00
3.52
2.50
2.50
下列说法不正确的是()
A.500s内N2O5分解速率为2.96×10-3mol·L-1·s-1
B.其他条件不变,T2温度下反应到1000s时测得N2O5(g)浓度为2.98mol·L-1,则T1 C.T1温度下的平衡常数为K1=125,1000s时转化率为50% D.T1温度下的平衡常数为K1,T3温度下的平衡常数为K3,若K1>K3,则T1>T3 【答案】B 【解析】A、依据图标数据分析计算500s内△c(N2O5)=(5.00-3.52)mol/L=1.48mol/L,v(N2O5)==2.96×10-3 mol/(L•s),故A正确;B、假设T1 故选B。 7.下列图示与对应的叙述正确的是() A.图①所示柱形图,纵坐标表示第二周期元素最高正价随原子序数的变化 B.图②所示曲线,表示该反应是吸热反应 C.图③所示曲线的阴影部分面积,表示正反应速率改变值 D.图④所示曲线,甲、乙分别表示有、无催化剂时发生的反应 【答案】D 8.在一定温度下的恒容容器中,发生反应: 2A(g)+B(s)C(g)+D(g),下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是() ①混合气体的密度不变 ②混合气体的压强不变 ③C(g)的物质的量浓度不变 ④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2: 1: 1 ⑤单位时间内生成nmolC,同时生成nmolD ⑥单位时间内生成nmolD,同时生成2nmolA A.①③⑤B.②③④C.①③⑥D.②⑥ 【答案】C 【解析】当物理量由变化到定值时,说明可逆反应到达平衡状态。 ①,该反应气体总质量m为变量,恒容容器体积V为定量,则平衡前密度ρ为变量,当ρ不再改变时,反应达平衡状态,故①正确;②pV=nRT,恒温恒容时,p与n成正比,该反应两边气体计量数相等,气体总物质的量n为定量,则压强也为定量,故压强不变不能说明达到平衡状态,故②错误;③平衡前,C的物质的量浓度为变量,当C的物质的量浓度不变时,说明反应达平衡状态,故③正确;④当体系达平衡状态时,容器内A、C、D三种气体的浓度之比可能为2: 1: 1,也可能不是,故④错误;⑤单位时间内生成nmolC,同时生成nmolD,都体现正方向,未说明正与逆的关系,故⑤错误;⑥单位时间内生成nmolD等效于消耗2nmolA,的同时生成2nmolA,正逆反应相等,达平衡状态,故⑥正确。 故选C。 9.在300ml的密闭容器中,放放镍粉并充入一定量的CO气体,一定条件下发生反应: Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g),已知该反应平衡常数与温度的关系如下表: 温度/℃ 25 80 230 平衡常数 5×104 2 1.9×10-5 下列说法不正确的是() A.上述生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应 B.在80℃时,测得某时刻,Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol/L,则此时V(正)>V(逆) C.25℃时反应Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为2×10-5(mol·L-1)3 D.80℃达到平衡时,测得n(CO)=0.3mol,则Ni(CO)4的平衡浓度2mol/L 【答案】B 【解析】A.由表中数据可知,温度越高平衡常数越小,说明升高温度平衡向逆反应移动,升高温度平衡向吸热反应移动,故正反应为放热反应,A正确;B.浓度商Qc=0.5/0.54=8,大于80℃平衡常数2,故反应进行方向逆反应进行,故v(正)<v(逆),B错误;C.25℃时反应Ni(s)+4CO(g)⇌Ni(CO)4(g)的平衡常数为5×104,相同温度下,对于同一可逆反应的正、逆反应平衡常数互为倒数,故25°C时反应Ni(CO)4(g)⇌Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为1/5×104=2×10-5,C正确;D.80℃达到平衡时,测得n(CO)=0.3mol,c(CO)=0.3mol/0.3L=1mol/L,故c[Ni(CO)4]=K•c4(CO)=2×14mol/L=2mol/L,D正确;答案选B。 10.T℃时,对于可逆反应: A(g)+B(g)2C(g)+D(g) ΔH>0,下列各图中正确的是() A.B. C.D. 【答案】C 【解析】A、该反应为放热反应,温度升高,平衡逆向移动,C的质量分数减小,故A正确;B、正反应为吸热反应,压强一定时,温度升高平衡正向移动,A的转化率增大,温度一定时,增大压强平衡向气体减少的方向移动,即逆向移动,A的转化率减小,1MPa的曲线应在下方,故B错误;C、增大压强,平衡逆向移动,C的质量分数减小,升高温度,平衡正向移动,C的质量分数增大,故C正确;D、增大压强,正逆反应速率都增大,且V正>V逆,故D错误。 故选C。 点睛: 含量(浓度、转化率)-时间曲线中,先出现拐点的则先达到平衡,说明该曲线反应速率快,表示温度较高、有催化剂、或压强较大。 速率平衡图像中,当图像中出现了三个量时,先确定一个量不变,再讨论另外两个量的关系,有时还可以作辅助线。 11.可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在4种不同情况下反应速率分别如下,其
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