福建省三明市一中学年高二上学期第二次月考化学平行班试题.docx
- 文档编号:12924016
- 上传时间:2023-04-22
- 格式:DOCX
- 页数:14
- 大小:96.05KB
福建省三明市一中学年高二上学期第二次月考化学平行班试题.docx
《福建省三明市一中学年高二上学期第二次月考化学平行班试题.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《福建省三明市一中学年高二上学期第二次月考化学平行班试题.docx(14页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
福建省三明市一中学年高二上学期第二次月考化学平行班试题
(时间:
90分钟满分:
100分)
第Ⅰ卷(选择题,共50分)
一、选择题(本题包括25小题,每题2分,共50分。
每题只有一个选项符合题意)
1、下列说法正确的是()
A.液态HCl、固态NaCl均不导电,所以HCl、NaCl是非电解质
B.NH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电,所以NH3、CO2、Cl2均是电解质
C.蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电,所以它们是非电解质
D.铜、石墨均导电,所以它们是电解质
2.物质的量浓度相同的下列溶液中,按pH由小到大的顺序排列的是()
A.Na2CO3NaHCO3NaClNH4ClB.NaHCO3Na2CO3NH4ClNaCl
C.(NH4)2SO4NH4ClNaNO3Na2SD.NH4Cl(NH4)2SO4Na2SNaNO3
3、将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是()
A.c(H+)B.Ka(HF)C.
D.
4、在0.10mol·L-1NH3·H2O溶液中,加入少量NH4Cl晶体后,引起的变化是()
A.NH3·H2O的电离程度减小B.NH3·H2O的电离常数增大
C.溶液的导电能力不变D.溶液的pH增大
5、已知25℃时,下列酸的电离常数:
醋酸(CH3COOH):
1.75×10-5氢氰酸(HCN):
4.93×10-10
氢氟酸(HF):
7.2×10-4甲酸(HCOOH):
1.77×10-4
物质的量浓度均为0.1mol•L-1的上述溶液,酸性最强的是()
A.醋酸B.氢氰酸C.氢氟酸D.甲酸
6、下列溶液一定呈酸性的是()
A.c(OH-)<c(H+)的溶液B.含有较多H+的溶液
C.pH<7的溶液D.滴加酚酞显无色溶液
7、室温下,水的电离达到平衡:
H2O
H++OH-。
下列叙述正确的是()
A.将水加热,平衡向正反应方向移动,Kw不变
B.向水中加入少量盐酸,平衡向逆反应方向移动,c(H+)增大
C.向水中加入少量NaOH固体,平衡向逆反应方向移动,c(OH-)降低
D.向水中加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动,c(OH-)=c(H+)
8、常温下,将0.1mol·L-1氢氧化钠溶液与0.06mol·L-1硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的pH等于()
A.1.7B.2.0C.12.0D.12.4
9、对滴有酚酞试液的下列溶液,操作后颜色变深的是()
A.明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液加热B.CH3COONa溶液加热
C.氨水中加入少量NH4ClD.小苏打溶液中加入少量的NaCl固体
10、常温下,将等物质的量浓度、等体积的烧碱溶液和乙酸溶液混合,充分反应后溶液的pH()
A.小于7B.大于7C.等于7D.无法判断
11.0.1mol•L-1KHS溶液中下列表达式不正确的是()
A.c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)B.c(K+)>c(HS-)>c(OH-)>c(S2-)>c(H+)
C.c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)=0.1mol•L-1D.c(K+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)>c(H+)
12.在25℃时将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后,下列关系式中正确的是()
A.c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)B.c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
C.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)D.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
13.已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下:
(1)CuSO4+Na2CO3主要:
Cu2++CO32─+H2O=Cu(OH)2↓+CO2↑次要:
Cu2++CO32─=CuCO3↓
(2)CuSO4+Na2S主要:
Cu2++S2─=CuS↓次要:
Cu2++S2─+2H2O=Cu(OH)2↓+H2S↑
则下列几种物质的溶解度大小的比较中,正确的是()
A.CuS
C.Cu(OH)2>CuCO3>CuSD.Cu(OH)2 14.把足量熟石灰放入蒸馏水中,一段时间后达到平衡: Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq), 下列叙述正确的是() A.给溶液加热,溶液的pH升高 B.恒温下向溶液中加入CaO,溶液的pH升高 C.向溶液中加入NaCO3溶液,则其中的Ca(OH)2的固体增多 D.向溶液中加入少量的NaOH固体,则其中的Ca(OH)2的固体增多 15.在给定的四种溶液中,加入以下各种离子,各离子能在原溶液中大量共存的有() A.滴加石蕊试液显红色的溶液: Fe3+、NH4+、Cl-、I- B.pH值为1的溶液: Cu2+、Na+、Mg2+、NO3- C.水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液: K+、HCO3-、Br-、Ba2+ D.所含溶质为Na2SO4的溶液: K+、CO32-、NO3-、Al3+ 6、pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中,它们的() A.H+的物质的量相同B.盐酸和醋酸的物质的量浓度相同 C.H+的物质的量浓度不同D.OH-的物质的量浓度相同 18、有关常温下pH均为3的醋酸溶液和盐酸的说法正确的是() A.两种溶液中,由水电离出的氢离子浓度均为l×10-11mol·L-1 B.分别加水稀释100倍后,两种溶液的pH仍相等 C.中和同体积的这两种酸溶液所需要NaOH物质的量也相等 D.分别加入足量锌片,两种溶液生成H2的体积相等 19、对室温下pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施,有关叙述正确的是() A.加入适量的氯化铵晶体后,两溶液的pH均减小 B.温度下降10℃,两溶液的pH均不变 C.分别加水稀释10倍,两溶液的pH仍相等 D.用同浓度的盐酸中和,消耗的盐酸体积相同 20、下列有关0.1mol•L-1NaHCO3溶液中离子浓度的关系式,正确的是() A.c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH-) B.c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+) C.c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(H2CO3) D.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-) 21、根据以下叙述制备氯化铜: 先将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右,慢慢加入含有FeO杂质的CuO粉,充分反应,使其溶解。 已知: FeS不溶于水,但溶于酸; 溶液中被沉淀离子 Fe3+ Fe2+ Cu2+ 完全生成氢氧化物沉淀时,溶液的pH ≥3.7 ≥9.6 ≥6.4 在除去溶液中的Fe2+时,可采用的方法是() A.可直接加碱,调整溶液的pH≥9.6 B.加入纯铜粉,将Fe2+还原为Fe C.先将Fe2+氧化成Fe3+,再加CuO调整溶液pH至3~4 D.通入H2S使Fe2+直接沉淀 22、某学生的试验报告中所列出的下列数据中合理的是() A.用10ml量筒量取7.13ml稀盐酸 B.用托盘天平称量25.20gNaCl C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3 D.用25ml滴定管作中和滴定实验时,用去某浓度的碱液21.70ml 23、下列说法正确的是() A.1mL浓氨水加水稀释至l00mL后,溶液中n(OH-)减少 B.NaHCO3完全分解后的固体溶于水,所得溶液中不存在HCO3- C.常温下,pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH<7 D.常温下,向NH4Cl溶液中加入氨水至溶液的pH=7,此时溶液中c(NH4+)>c(C1-) 24、下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是() A.Fe3+、Na+、SO42-、I-B.Ca2+、H+、SO42-、HCO3- C.Na+、Cu2+、Cl-、S2-D.Fe3+、K+、SCN-、Cl- 25、下列离子方程式中,正确的是() A.氯气通入水中,溶液呈酸性: Cl2+H2O 2H++Cl-+ClO- B.酚酞滴入碳酸钠溶液中,溶液变红: CO32-+H2O==HCO3-+OH- C.碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应: NH4++OH-==H2O+NH3↑ D.二氧化硫通入溴水中,溴水褪色: SO2+Br2+2H2O==4H++2Br-+SO42- 二、非选择题(共50分) 26、(5分) (1)常温下,0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的盐酸各100mL,分别与足量的锌粒反应,产生的气体体积前者__________后者(填“<”“>”或“=”)。 (2)在25℃条件下将pH=5的氯化铵溶液稀释100倍,稀释后溶液的pH为(填选项字母,下同)__________。 A.5B.7C.3~5之间D.5~7之间 (3)25℃时,向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体,当晶体溶解后测得溶液pH将__________。 A.增大B.减小C.不变D.无法确定 (4)室温下,向0.1mol/L的H2SO4中加入足量的锌粒,若想减慢H2产生的速率,但又不影响H2的体积,可以向硫酸溶液中加入__________试剂。 A.碳酸钠晶体B.醋酸钠晶体C.滴加少量硫酸铜溶液D.水 (5)上题中,若想加快H2产生的速率,但又不影响H2的体积,可以向硫酸溶液中加入上述_______试剂。 27、(3分)pH=12的NaOH溶液100mL,要使它的pH为11。 (体积变化忽略不计) (1)如果加入蒸馏水,应加_________mL; (2)如果加入pH=10的NaOH溶液,应加_________mL; (3)如果加0.01mol/LHCl,应加_________mL。 28、(8分)常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液: ①Na2CO3②NaHCO3③HCl④NH3・H2O (1)上述溶液中,可发生水解的是(填序号,下同)。 (2)上述溶液中,既能与氢氧化钠反应,又能和硫酸反应的溶液中离子浓度大到小的顺序为。 (3)若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性,则混合前③的体积④的体积(填大于、小于、等于)。 (4)取10mL溶液③,加水稀释到500mL,则该溶液中由水电离出的c(H+)=。 29、(14分)某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应),现用中和滴定测定其浓度。 (1)滴定: ①用式滴定管盛装1.00mol/L盐酸标准液。 右图 表示某次滴定时50mL滴定管中前后液面的位置。 请将用去的 标准盐酸的体积填入③表空格中。 滴定管中剩余液体的体积 25.10mL(填大于、小于或者等于)。 ②下表是3种常见指示剂的变色范围: 指示剂 石蕊 甲基橙 酚酞 变色范围(pH) 5.0—8.0 3.1—4.4 8.2—10.0 该实验不可选用作指示剂;若使用酚酞做指示剂滴定终点为__________________ ③有关数据记录如下: 滴定序号 待测液体积(mL) 所消耗盐酸标准液的体积(mL) 滴定前 滴定后 消耗的体积 1 20 0.50 25.12 24.62 2 20 如图 如图 填写_______ 3 20 6.00 30.58 24.58 (2)根据所给数据,计算出烧碱样品中NaOH的物质的量浓度mol/L (3)下列几种情况会使测定结果偏高的是 a.若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶; b.滴定后俯视读数; c.若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外; d.若未充分振荡,刚看到溶液变色,立刻停止滴定。 e.未用标准液润洗酸式滴定管 30、(10分)常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表,请回答: 实验编号 HA物质的量浓度(mol·L-1) NaOH物质的量浓度(mol·L-1) 混合溶液的pH 甲 0.2 0.2 pH=a 乙 c 0.2 pH=7 丙 0.2 0.1 pH>7 丁 0.1 0.1 pH=9 (1)不考虑其它组的实验结果,单从甲组情况分析,如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸_________________________________________________________。 (2)不考虑其它组的实验结果,单从乙组情况分析,C是否一定等于0.2________(选填“是”或“否”)。 (3)丙组实验结果分析,HA是________酸(选填“强”或“弱”)。 (4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=________mol·L-1。 写出该混合溶液中下式的精确结果(可写出算式,不能做近似计算): c(Na+)-c(A-)=________mol·L-1 31、(4分)已知氨水的电离度(电离度是指溶液中已电离的溶质分子数占电离前溶质分子总数的百分率)与醋酸的电离度在同温、同浓度下相等,溶有一定量的氯化铵溶液呈碱性。 现象少量的Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液,固体完全溶解.对此: 甲同学的解释是: Mg(OH)2(s) Mg2++2OH-①NH4++H2O NH3·H2O+H+②H++OH-=H2O③ 由于NH4+水解显酸性,H+与OH-反应生成水,导致反应①平衡右移,沉淀溶解。 乙同学的解释是: Mg(OH)2(s) Mg2++2OH-①NH4++OH- NH3·H2O② 由于NH4Cl电离出的NH4+与Mg(OH)2电离出的OH-结合,生成了弱电解质NH3·H2O,导致反应①平衡右移,沉淀溶解。 (1)丙同学不能肯定那位同学的解释合理,于是,选用下列的一种试剂来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确,他选用的试剂是(填写编号) A.NH4NO3B.CH3COONH4C.Na2CO3D.NH3·H2O (2)丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的悬浊液中,Mg(OH)2溶解,由此推知: 甲和乙那位同学的解释更合理(填“甲”和“乙”)。 32、(6分)写出下列离子方程式: (1)泡沫灭火器原理: ________________________________________________________________________ (2)胃舒平治疗胃酸过多: ____________________________________________________________________ (3)FeS除去废水中铅离子: __________________________________________________________________ 考位号 一、选择题(每题2分,共50分) 注意: 将正确答案填涂到答题卡上,否则答题无效。 二、综合题(共50分) 26.(共5分)⑴_________,⑵__________,⑶__________,⑷_________,⑸________。 27.(共3分)⑴_________,⑵__________,⑶__________。 28.(共8分)⑴_________,⑵______________________________________________________, ⑶_________,⑷____________________。 29.(共14分)⑴①___________________ ②______________________________________________________________ ③__________ ⑵_______________________________ 30.(共10分)⑴__________________________________________________________________, ⑵__________,⑶__________,⑷__________________,__________________。 31.(共4分)⑴_________⑵_________ 32.(共6分)⑴_____________________________________________________________ ⑵______________________________________________________________ ⑶______________________________________________________________ 亲,你的答题卡卡号填涂正确了么,你的疏忽也许会导致你的分数莫名减少哟…… 1、C2、C3、D4、A5、C6、A7、B8、B9、B10、B 11.B12.D13.A14.D15.B 16、D17、B18、A19、A20、D21、C22、D23、C24、A25、D 26、 (1)= (2)D(3)A(4)BD(5)C 27、 (1)900 (2)1000(3)81.8 28、⑴①②⑵c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-)⑶<⑷10-12mol/L
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 福建省 三明市 一中 学年 上学 第二次 月考 化学 平行 试题