化学选修4《化学反应速率与化学平衡》同步测试Word下载.docx
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化学选修4《化学反应速率与化学平衡》同步测试Word下载.docx
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s)-1,所以B最快。
答案:
B
2.对已达化学平衡的下列反应2X(g)+Y(g)2Z(g)减小压强时,对反应产生的影响是()
A.逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动
B.逆反应速率减小,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动
C.正、逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动
D.正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动
气体参与的反应,减小压强,v(正)、v(逆)都减小,正反应减小程度大,平衡向逆反应方向移动。
C
3.在FeCl3溶液中滴加无色的KSCN溶液后,有以下可逆反应存在:
FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl。
已知Fe(SCN)3呈红色,则在该平衡体系中加入少量KCl晶体后(忽略溶液体积的变化),红色将()
A.变深B.变浅C.不变D.无法确定
加入KCl,溶液中K+、Cl-浓度变大,但是K+,Cl-不参与离子反应Fe3++3SCN-Fe(SCN)3,所以对化学平衡无影响。
4.S燃烧的主要产物是SO2,但也有少量的SO3生成,对于后一反应,温度的影响大于浓度的影响。
若取一定量的等量的两份S,使其在两个容积相同,分别装有相同体积的空气和纯氧的密闭容器中完全燃烧,混合气体中SO3的体积分数分别是a和b,则a、b的关系是()
A.a>bB.a<bC.a=bD.无法确定
空气中反应温度高,所以后一反应进行程度大,生成SO3多。
A
5.已知反应A2(g)+2B2(g)2AB2(g)的ΔH<0,下列说法正确的是()
A.升高温度,正向反应速率增加,逆向反应速率减小
B.升高温度有利于反应速率增加,从而缩短达到平衡的时间
C.达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D.达到平衡后,降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
正反应为放热反应,升高温度,平衡左移,正反应为气体体积缩小的反应,增大压强,平衡右移。
6.在体积可变的密闭容器中,反应mA(气)+nB(固)pC(气)达到平衡后,压缩容器的体积,发现A的转化率随之降低。
下列说法中,正确的是()
A.(m+n)必定小于pB.(m+n)必定大于p
C.m必定小于pD.m必定大于p
体积减小,压强增大,A的转化率降低,说明平衡左移,则逆反应为气体体积缩小的反应,故m<p。
7.对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是()
A.达到化学平衡时,4v正(O2)=5v逆(NO)
B.若单位时间内生成xmolNO的同时,消耗xmolNH3,则反应达到平衡状态
C.达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大
D.化学反应速率关系是:
v(正)>v(逆)
对于A项,即4v正(O2)=5v逆(NO);
B项应为生成xmolNO的同时,生成xmolNH3,而题中表达了同一方向反应,增加容器体积,压强减小,正、逆反应速率都减小。
8.在一定温度下,下列叙述中属于可逆反应A(g)+B(g)2C(g)达到平衡标志的是()
A.C的生成速率与C的分解速率相等
B.混合气体的压强不再变化
C.单位时间内消耗amolA的同时消耗amolB
D.A、B、C的物质的量之比为1∶1∶2
可逆反应达平衡时,v(正)=v(逆),混合气体的物质的量不再变化对于该反应不合适,因该反应前后,压强始终不变。
9.在一定温度下,一定体积的密闭容器中有如下平衡:
H2(g)+I2(g)2HI(g)。
已知H2和I2的起始浓度均为0.10mol·
L-1,达平衡时HI的浓度为0.16mol·
L-1。
若H2和I2的起始浓度均变为0.30mol·
L-1时,则平衡时H2的浓度(mol·
L-1)是()
A.0.16B.0.08C.0.06D.0.02
前后两种情况为等效平衡,所以H2的转化率不变,所以H2反应0.30mol·
L-1×
80%=0.24mol·
L-1,故剩余0.3mol·
L-1-0.24mol·
L-1=0.06mol·
10.可逆反应:
I2(g)+H2(g)2HI(g),在一定条件下已经达到平衡状态,由于改变浓度、温度、压强等条件中的一个,达到新平衡时,可能引起下列变化,这些变化中能说明平衡一定向正反应方向移动的是()
①I2(g)浓度减小②混合气颜色变浅③I2(g)转化率增大④HI(g)质量分数增大⑤I2(g)+H2(g)质量分数减小
A.①②③B.②③④C.③④⑤D.①③⑤
I2浓度减小,可能是由于从中取出部分I2,此时平衡向逆反应方向移动,同时混合气体颜色变浅。
11.下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是()
A.向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多
B.鼓入过量空气有利于SO2转化为SO3
C.高压对合成氨有利
D.500℃左右比室温更有利于合成氨的反应
A中放入NaOH使HS-H++S2-平衡右移,B中空气过量提供充足O2,使2SO2+O22SO3平衡右移,C中高压使N2+3H22NH3平衡右移。
D
12.对达到平衡状态的可逆反应:
A+BC+D,在t1时增大压强,则正、逆反应速率变化如图所示(v表示反应速率,t代表时间),下列有关A、B、C、D的状态叙述正确的是()
A.A、B、C是气体,D不是气体B.A、B是气体,C、D有一种是气体
C.C、D是气体,A、B有一种是气体D.C、D有一种是气体,A、B都不是气体
增大压强,v(逆)>v(正),平衡向逆反应方向移动,则逆反应是气体体积减小的反应。
13.在密闭容器中进行A(g)+4B(g)2C(g)+3D(g)的反应,其中A、B、C、D的起始浓度分别为0.1mol·
L-1、0.4mol·
L-1、0.2mol·
L-1、0.3mol·
L-1,当反应达到平衡时,各物质的物质的量浓度不可能是()
A.c(A)=0.15mol·
L-1B.c(B)=0.8mol·
L-1
C.c(C)=0.3mol·
L-1D.c(D)=0.5mol·
可逆反应不可能进行完全。
14.在密闭容器中,一定条件下,进行如下反应:
NO(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)
ΔH=-373.2kJ·
mol-1
达到平衡后,为提高该反应的速率和NO的转化率,采取的正确措施是()
A.加催化剂同时升高温度B.加催化剂同时增大压强
C.升高温度同时充入N2D.降低温度同时增大压强
反应特点:
正反应为放热反应,且是气体体积减小的反应。
15.下图是温度和压强对X+Y2Z反应影响的示意图。
图中横坐标表示温度,纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。
下列叙述正确的是()
A.上述可逆反应的正反应为放热反应B.X、Y、Z均为气态
C.X和Y中只有一种为气态,Z为气态D.上述反应的逆反应的ΔH>0
根据图象,其他条件不变,升高温度,Z的体积分数增大,正反应为吸热反应;
其他条件不变,压强增大,Z的体积分数减小,正反应是气体体积增大的反应。
16.在一定温度不同压强(p1<p2)下,可逆反应2X(g)2Y(g)+Z(g)中,生成物Z在反应混合物中的体积分数(φ)与反应时间(t)的关系如下图,正确的是()
p1<p2,达平衡时p1所需时间长,排除AC,正反应是气体体积增大的反应,压强增大,Z的体积分数减小。
17.已知可逆反应:
2X(g)+Y(g)mZ(g)ΔH=-akJ·
mol-1(a>0)。
现有甲、乙两个容积相等的容器,向甲容器中充入2molX和1molY,达到平衡时放出热量bkJ;
向乙容器中充入1molX和0.5molY,达到平衡时放出热量ckJ,且b>2c,则a、b的大小关系及m的值域正确的是()
A.a=bm=3B.a>bm≥3
C.a>bm≤2D.a<bm≤2
正反应为放热反应,乙容器与甲容器相比平衡左移a>b,正反应是气体体积减小的反应。
第Ⅱ卷(非选择题共49分)
二、填空题(本题共5个小题,共38分)
18.(10分)请用下图的装置设计一个实验,以测定SO2转化为SO3的转化率。
(1)这些装置的连接顺序(按气体从左到右的方向)是______________。
(填各接口的编号)
(2)实验时甲仪器的作用与原理是______________。
(3)从乙处均匀通入O2,为使SO2有较高的转化率,实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是______________。
(4)Ⅳ处观察到的现象是______________。
(5)在Ⅰ处用大火加热烧瓶时SO2的转化率会______________。
(填“填大”“不变”或“减小”)
(6)用nmolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验,当反应结束时,继续通入O2一段时间后,称得Ⅲ处增重mg,则本实验中SO2的转化率为______________。
该实验为实验室测SO2转化率的装置,连接顺序a→h→i→b→c→f→g→d→e,涉及反应:
H2SO4(浓)+Na2SO3====Na2SO4+SO2↑+H2O
2SO2+O22SO3
Ⅰ.装置产生SO2,Ⅱ.氧化SO2,Ⅲ.吸收尾气,Ⅳ.冷却SO3,Ⅴ.干燥SO2,反应时应先加热Ⅱ处玻璃管,后滴加浓H2SO4以免造成污染与浪费。
(6)Na2SO3+H2SO4====Na2SO4+SO2↑+H2O
11
nn
×
100%。
(1)a→h→i→b→c→f→g→d→e
(2)使烧瓶与分液漏斗保持压强一致,有利于液体流下
(3)应先加热后滴加浓H2SO4
(4)有无色晶体出现
(5)减小
(6)×
100%
19.(6分)将1molI2(g)和2molH2置于某2L密闭容器中,在一定温度下发生反应:
I2(g)+H2(g)2HI(g)ΔH<0,并达到平衡。
HI的体积分数w(HI)随时间t变化如图曲线(Ⅰ)所示。
(1)达到平衡时,I2(g)的物质的量浓度为______________mol·
(2)若改变反应条件,在甲条件下w(HI)的变化如图曲线(Ⅱ)所示,在乙条件下w(HI)的变化如图曲线(Ⅲ)所示。
则甲条件可能是______________,乙条件可能是______________。
(填入下列条件的序号)
①恒容条件下,升高温度②恒容条件下,降低温度③恒温条件下,缩小反应容器体积④恒温条件下,扩大反应容器体积⑤恒温恒容条件下,加入适当催化剂
(3)若保持温度不变,在另一相同的2L密闭容器中加入amolI2(g),bmolH2(g)
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