中学化学竞赛试题资源库离子反应Word格式.docx
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A能与酸反应,生成盐和水
B其水溶液中,有金属阳离子和OH-离子
C其水溶液能使酚酞溶液变成红色
D其水溶液中的阴离子只有OH-离子
.只能在水溶液中导电的电解质是
ANaNO2BCl2CKHCO3DNaOH
.经实验测得某一溶液由Mg2+、Al3+、NO3-、SO42-四种离子组成,其中Mg2+、Al3+、SO42-离子的个数比可能为
A3︰1︰10B3︰5︰1C3︰10︰1D3︰1︰5
.测得某溶液中仅含Cu2+、K+、SO42-、Cl-四种离子,且阳离子的个数比为Cu2+︰K+=3︰4,则SO42-和Cl-的个数比可能是
A3︰2B1︰3C1︰8D任意比
.在Na2SO4、NaCl、NaOH的混和溶液中,含有Na+、SO42-、OH-、Cl-,其中Na+、SO42-、OH-的个数比为8︰1︰2。
则溶液中含有Na2SO4、NaCl、NaOH的“分子”个数比是
A1︰1︰1B1︰4︰2C1︰2︰4D1︰3︰2
.某溶液中含有NO3-、SiO32-、AlO2-、S2-等4种离子,若向其中加入过量的盐酸溶液,微热并搅拌,再加入过量的氢氧化钠溶液,则溶液中离子数目大量减少的是
A只有S2-BS2-和NO3-CSiO32-和NO3-C四种离子都减少
.将足量稀盐酸加到下列固体混合物中,只能发生一种反应的是
AMg、AlCl3、NaAlO2BKNO3、NaCl、CH3COONa
CNaClO、Na2SO3、BaCl2DBa(NO3)2、FeSO4、NH4HCO3
.向0.1mol/LNaOH溶液中通入过量CO2后,溶液中存在的主要离子是
ANa+、CO32-BNa+、HCO3-CHCO3-、CO32-DNa+、OH-
.下列各级物质的稀溶液相互反应,无论是前者滴入后者还是后者滴入前者,反应现象都相同的是:
①NaHSO4和Ba(OH)2②AlCl3和NaOH③Na2O2和H2SO4④Ba(HCO3)2和Ba(OH)2⑤AgNO3和NH3·
H2O
A①②④⑤B①④⑤C①③⑤D其他组合
.下列各组在溶液中的反应,不管反应物量的多少,都只能用同一个离子方程式来表示的是
AFeBr2与Cl2BBa(OH)2与H2SO4
CHCl与Na2CO3DCa(HCO3)2与NaOH
.下列各组试剂在溶液中反应,当两种试剂的量发生改变时,不能用同一离子方程式表示的是
A氯化镁、氢氧化钠B硫酸钠、氢氧化钡
C氯化铝、氨水D溴化亚铁、氯水
.下列各组物质中,将前者加入后者时,无论前者是否过量,都能用同一个化学方程式表示的是
A稀盐酸,Na2CO3溶液B稀H2SO4溶液,NaAlO2溶液
CCu,FeCl3溶液D浓氨水,AgNO3溶液
A稀盐液,NaAlO2溶液B浓氨水,AgNO3溶液
CNaOH溶液,AlCl3溶液DCu,FeCl3溶液
.能用离子方程式H++OH-=H2O表示的反应是
A稀醋酸和稀氨水反应B稀硫酸和烧碱溶液反应
C稀盐酸和氢氧化铜反应D稀硫酸和氢氧化钡溶液反应
.下列反应的离子方程式可用“H++OH-=H2O”来表示的是
A硫酸和氢氧化钡B次氯酸和氢氧化钾
C硫酸氢钠和氢氧化钠D澄清石灰水和盐酸
.某无色溶液中加入过量盐酸有沉淀产生,过滤后向滤液中加入过量纯碱溶液又有沉淀产生,下列溶液中符合此条件的是
①Ag+、Fe3+、Na+②Ag+、Al3+、K+③Ag+、Ba2+
④SiO32-、AlO2-、K+⑤Ag+、NH4+、H+⑥SiO32-、K+、Al3+
A各组均符合B②③④⑥C②③④D①②③④⑥
.在下列各物质的溶液中通入二氧化碳看不到明显现象的一组是
ANa2SO3与C6H5ONaBCaCl2溶液与NaOH溶液混和
CCaCl2和Ba(NO3)2DNaAlO2和Ca(ClO)2
.两种盐的混和物,加热或遇水均能放出使澄清石灰水变浑浊的气体,这两种盐不可能的是
ANaHSO4和Na2CO3BAl2(SO4)3和NaHCO3
CNaHSO4和KHCO3DMgSO4和Na2CO3
.下列物质间的反应一定不会有气体产生的是
A盐与碱溶液的反应B溶液中盐与盐的反应
C酸与碱的中和反应D金属氧化物与水的反应
.下列反应完成后没有沉淀的是
ABaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量稀CH3COOH
BBa(OH)2溶液与KNO3溶液加足量稀H2SO4
CAgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀HCl
DCa(OH)2溶液与FeCl3溶液加足量稀HNO3
.下列物质混合后,有气体生成,最终又有沉淀或固体生成的是
A铜片和足量氯化铁溶液B铝粉和足量氢氧化钠溶液
C电石和足量的盐酸D过氧化钠和少量氯化亚铁溶液
.下列物质中,属于强电解质的是(填充号,下同),属于弱电解质的是,属于非电解质的是
①冰醋酸②苛性钠③一水合氨④氨气⑤蔗糖⑥盐酸
⑦水⑧二氧化碳⑨氯气⑩碳酸钡
.现有以下物质:
①NaCl溶液;
②纯的液态CH3COOH;
③Hg(汞);
④BaSO4固体;
⑤纯蔗糖;
⑥熔化的KNO3
(1)上述物质中能导电的有;
(2)上述物质中属于非电解质的有;
(3)上述物质中属于强电解质的有;
(4)上述不能导电的物质中,与水混合后导电性显著增强的有。
.硫酸氢钠溶于水的电离方程式为,它(填“是”或“不是”)酸。
向硫酸氢钠溶液中加入以下物质时,离子方程式分别为:
(1)NH3·
H2O
(2)NaHCO3溶液
(3)撒入少量镁粉
.A、B、C、D是四种可溶的化合物,分别由阳离子K+、Ba2+、Al3+、Fe3+和阴离子OH-、CO32-、NO3-、SO42-两两组合而成,它们的溶液发生如下反应:
A与B反应生成白色沉淀,再加过量A,沉淀量减少,但不会完全消失
A与D反应生成有色沉淀,B与C反应生成白色沉淀和气体。
写出它们的化学式:
A:
B:
C:
D:
.现有失去标签的氯化镁,碳酸钠,硫酸,氢氧化钡四种无色溶液,为了确定四种溶液各是什么,将它们随意编号为A,B,C,D后,下表进行实验,产生的现象如下所示:
反应编号
反应物质
有关现象
①
A+B
有沉淀生成
②
B+C
有气体放出
③
C+D
④
B+D
无明显现象
⑤
A+D
根据实验现象按要求回答:
(1)写出各物质化学式:
ABCD
(2)写出实验中反应①、②的有关的离子方程式。
.在四只编了号但无品名标签的试剂瓶中,分别盛有盐酸、氯化钡溶液、磷酸钠溶液和硫酸钠溶液,此外,唯一的试剂是硝酸银溶液,进行如下三个实验:
(a)向溶液Ⅰ中加入溶液Ⅱ,再在所得的混和溶液中加入溶液Ⅲ没有出现任何变化
(b)将溶液Ⅰ加入溶液Ⅲ中,没有出现任何变化
(c)将溶液Ⅳ与硝酸银溶液混和,也未发现任何变化
试回答:
(1)盐酸是,硫酸钠是。
(2)先将Ⅱ与Ⅲ混和,再加入Ⅰ,叙述现象,并写出有关的离子方程式。
.A、B、C、D、E5瓶透明溶液,分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一种。
①A与B反应有气体生成②B与C反应有沉淀生成
③C与D反应有沉淀生成④D与E反应有沉淀生成
⑤A与E反应有气体生成⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质
请填空:
(1)在②和③的反应中,生成的沉淀物质的化学式(分子式)是。
(2)A是,B是,C是,D是,E是。
(3)A与E反应的离子方程式是。
A
B
C
D
E
F
↓↑
-
↓
.A、B、C、D、E、F分别是KCl、Mg(NO3)2、Ba(OH)2、AgNO3、Na2CO3、(NH4)2SO4六种溶液中的一种,将它们两两混合后,现象如下表。
表中用“↑”代表产生气体,“↓”代表产生沉淀,“—”代表无现象。
试回答下列问题:
(1)这六种溶液分别是:
A____,B____,C____,D____,E____,F_____。
(2)写出B与F反应的离子方程式:
____________________________________。
(3)简述向E溶液中逐滴加入氨水时的现象___________________,写出反应的离子方程式:
_____________________,______________________。
G
―
—
.有A、B、C、D、E、F、G7瓶不同物质的溶液,它们各是Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl2、Ca(NO3)2和Ba(OH)2溶液中的一种。
为了鉴别,各取少量溶液进行两两混合,实验结果如表所示。
表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物,“-”表示观察不到明显变化。
试回答下面问题。
(1)A的化学式是,G的化学式是。
判断理由是。
(2)写出其余几种物质的化学式。
B:
,C:
,D:
,E:
,F:
。
.某同学从一种未知的无色溶液中检验出Ag+、Ba2+,同时溶液的酸性很强,她还准备继续检验溶液中是否含有Cu2+、Cl-、CO32-、S2-、K+、Al3+、SO42-、SO32-、NO3-等离子。
很显然,有些离子还必须检验,你认为必须检验的离子是;
不必检验的离子,请简述理由。
.有甲、乙两相邻的工厂,排放的污水经初步处理后只溶于Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-中的各不相同的4种离子。
若单独排放仍为造成环境污染,如按适当比例混合排放,则污染程度大为降低。
现又测得甲厂的
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