学年高二鲁科版化学选修4练习册模块终结测评二 Word版含答案Word格式.docx
- 文档编号:15304169
- 上传时间:2022-10-29
- 格式:DOCX
- 页数:12
- 大小:85.98KB
学年高二鲁科版化学选修4练习册模块终结测评二 Word版含答案Word格式.docx
《学年高二鲁科版化学选修4练习册模块终结测评二 Word版含答案Word格式.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《学年高二鲁科版化学选修4练习册模块终结测评二 Word版含答案Word格式.docx(12页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
C.因为两种酸溶液的pH相等,故V1一定等于V2
D.HA、HB分别和NaOH中和后,所得的溶液都一定呈中性
4.下列关于pH变化的判断正确的是( )
A.温度升高,Na2CO3溶液pH减小
B.温度升高,纯水pH增大
C.新制氯水经光照一段时间后,溶液pH减小
D.氢氧化钠溶液久置于空气中,溶液pH变大
5.将铁铝矾[Al2Fe(SO4)4·
xH2O]溶于水中,得到浅绿色溶液,有关该溶液的叙述正确的是( )
A.铁铝矾有净水作用,其水溶液显中性
B.向该溶液中加入Na2S溶液,有淡黄色沉淀
C.在空气中,蒸干并灼烧该溶液,最后所得的残留固体为Al2O3、Fe2O3
D.用惰性电极电解该溶液时,阴极区有沉淀
6.获得“863”计划和中科院“百人计划”支持的环境友好型铝碘电池已研制成功,电解质为AlI3溶液,已知电池的总方程式为2Al+3I2===2AlI3。
下列说法不正确的是( )
A.该电池负极的电极方程式为Al-3e-===Al3+
B.电池工作时,溶液中铝离子向正极移动
C.消耗相同质量金属时,用锂作负极时,产生电子的物质的量比铝多
D.该电池可能是一种可充电的二次电池
7.用惰性电极电解硫酸铜和盐酸的混合溶液,则阴、阳两极产生气体的成分及体积比(相同条件)不可能的是( )
A.阳极为纯净气体,阴、阳两极产生的气体体积比<
1∶1
B.阳极为纯净气体,阴、阳两极产生的气体体积比≥1∶1
C.阳极为混合气体,阴、阳两极产生的气体体积比≤1∶1
D.阳极为混合气体,阴、阳两极产生的气体体积比≥1∶1
8.25℃时,在1.0L浓度均为0.01mol·
L-1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中,测得c(Na+)>
c(A-),则下列描述中,不正确的是( )
A.该溶液的pH<
7
B.HA的酸性很弱,A-水解程度较大
C.c(A-)+c(HA)=0.02mol·
L-1
D.n(A-)+n(OH-)=0.01mol+n(H+)
9.在一密闭容器中加入A、B、C三种气体,保持温度一定,在t1~t4时刻测得各物质的浓度如下表。
据此判断下列结论正确的是( )
测定时刻/s
t1
t2
t3
t4
c(A)/(mol·
L-1)
6
3
2
c(B)/(mol·
5
3.5
c(C)/(mol·
1
2.5
A.在t3时刻反应已经停止
B.A的转化率比B的转化率低
C.该温度下此可逆反应平衡常数K=4L2·
mol-2
D.该反应的化学方程式为2A(g)+B(g)⇌C(g)
10.相同温度下,根据三种酸的电离常数,下列判断正确的是( )
酸
HX
HY
HZ
电离常数Ka
9×
10-7
10-6
1×
10-2
A.三种酸的强弱关系:
HX>
HY>
B.反应HZ+Y-===HY+Z-能够发生
C.相同温度下,0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液,NaZ溶液pH最大
D.相同温度下,1mol/LHX溶液的电离常数大于0.1mol/LHX溶液的电离常数
11.下列根据实验现象所得出的结论一定正确的是( )
选项
操作
现象
结论
A
无色试液滴到红色石蕊试纸上
试纸变蓝
无色试液显碱性
B
无色溶液中加入氯化钡溶液
产生白色沉淀
无色试液中一定含有SO
C
无色试液中加入碳酸钠溶液
无色试液中含有Ca2+
D
在无色溶液中加入稀盐酸
产生无色无味且能澄清石灰水变浑浊的气体
无色试液中一定含有CO
12.已知25℃时,Mg(OH)2的Ksp=5.6×
10-12,MgF2的Ksp=7.4×
10-11。
下列说法正确的是( )
A.25℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大
B.25℃时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者c(Mg2+)大
C.25℃时,Mg(OH)2固体在同体积同浓度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp比较,前者小
D.25℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入饱和NaF溶液后,Mg(OH)2不可能转化成MgF2
13.将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合,再加入足量浓AgNO3溶液,发生的反应为( )
A.只有AgBr沉淀
B.AgCl和AgBr沉淀等量生成
C.AgCl和AgBr沉淀都有,但以AgCl沉淀为主
D.AgCl和AgBr沉淀都有,但以AgBr沉淀为主
14.下列变化过程中,ΔH<
0、ΔS>
0的是( )
A.2SO32SO2+O2
B.2C2H6(g)+7O2(g)―→4CO2(g)+6H2O(g)
C.NH4NO3(s)===NH(aq)+NO(aq)
D.Cl2===2Cl
15.火法炼铜得到的粗铜中含有多种杂质(如锌、金和银等),其性能远不能达到电气工业的要求,工业上常使用电解精炼法将粗铜提炼。
在电解精炼时( )
A.粗铜接电源负极
B.纯铜作阳极
C.杂质都将以单质形式沉积到池底
D.纯铜片增重2.56g,电路中通过的电子为0.08mol
16.下列各表述与示意图一致的是( )
图M2⇌-1
A.图①表示25℃时,用0.1mol·
L-1盐酸滴定20mL0.1mol·
L-1NaOH溶液,溶液的pH随加入酸体积的变化
B.图②中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g);
ΔH<
0,正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C.图③表示10mL0.01mol·
L-1KMnO4酸性溶液与过量的0.1mol·
L-1H2C2O4溶液混合时,n(Mn2+)随时间的变化
D.图④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)→
CH3CH3(g);
ΔH<
0使用和未使用催化剂时,反应过程中的能量变化
第Ⅱ卷 (非选择题 共52分)
二、填空题(本题共3小题,共33分)
17.(10分)运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
(1)合成氨反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g),若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气,平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移动;
使用催化剂________(填“增大”“减小”或“不改变”)反应的ΔH。
(2)已知:
O2(g)=O(g)+e- ΔH1=1175.7kJ·
mol-1
PtF6(g)+e-=PtF(g) ΔH2=-771.1kJ·
O2PtF6(s)=O(g)+PtF(g) ΔH3=482.2kJ·
则反应O2(g)+PtF6(g)=O2PtF6(s)的ΔH=________kJ·
mol-1。
(3)在25℃下,向浓度均为0.1mol·
L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成__________沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为____________________________________。
(已知25℃时,Ksp[Mg(OH)2]=1.8×
10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×
10-20)
(4)在25℃下,将amol·
L-1的氨水与0.01mol·
L-1的盐酸等体积混合,反应时溶液中c(NH)=c(Cl-)。
则溶液显________(填“酸”“碱”或“中”)性;
用含a的代数式表示NH3·
H2O的电离常数Kb=________。
18.(14分)二甲醚是一种重要的清洁燃料,也可替代氟利昂作制冷剂等,对臭氧层无破坏作用。
工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。
请回答下列问题:
(1)煤的气化的主要化学反应方程式为___________。
(2)煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收,生成两种酸式盐,该反应的化学方程式为_______。
(3)已知反应2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)某温度下的平衡常数为400。
此温度下,在密闭容器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组分的浓度如下:
物质
CH3OH
CH3OCH3
H2O
浓度/(mol·
0.44
0.6
①比较此时正、逆反应速率的大小:
v正________v逆(填“>
”、“<
”或“=”)。
②若加入CH3OH后,经10min反应达到平衡,此时c(CH3OH)=____________;
该时间内反应速率v(CH3OH)=____________。
19.(9分)铅蓄电池是典型的可充型电池,它的正负极格板是惰性材料,电池总反应式为:
Pb+PbO2+4H++2SO2PbSO4+2H2O
请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原):
图M2-2
(1)放电时:
正极的电极反应式是______________________________;
电解液中H2SO4的浓度将变__________;
当外电路通过1mol电子时,理论上负极板的质量增加__________g。
(2)在完全放电耗尽PbO2和Pb时,若按图M2-2连接,电解一段时间后,则在A电极上生成、B电极上生成__________,此时铅蓄电池的正负极的极性将______。
三、实验探究题(本题共1小题,共11分)
20.某温度下,水的离子积KW=1×
10-13mol2·
L-2。
有酸溶液A,pH=a;
碱溶液B,pH=b。
为测定A、B混合后溶液导电性的变化以及探究A、B的相关性质,某同学设计了如图M2-3所示的实验装置。
图M2-3
(1)实验时,烧杯中应盛__________溶液。
(2)若A为一元强酸,B为一元强碱,且a+b=13。
该同学在烧杯中先加入其中一种溶液,闭合开关S,测得烧杯中灯泡的亮度为10(假设亮度由暗到亮表示为1、2、3、…10、11、12、…20),断开开关S,将滴定管中的溶液逐滴加入到烧杯中。
当从滴定管滴入烧杯中的溶液体积和烧杯中盛有的溶液体积相等时,停止滴加溶液并闭合开关S,此时灯泡L的亮度约为________,原因是________。
烧杯中得到的溶液pH=________________。
(3)若A为强酸,B为强碱,且a+b=1
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 学年高二鲁科版化学选修4练习册模块终结测评二 Word版含答案 学年 高二鲁科版 化学 选修 练习 模块 终结 测评 Word 答案