化学基本概念知识整理.docx
- 文档编号:1641984
- 上传时间:2022-10-23
- 格式:DOCX
- 页数:24
- 大小:127.51KB
化学基本概念知识整理.docx
《化学基本概念知识整理.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《化学基本概念知识整理.docx(24页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
化学基本概念知识整理
化学基本概念
本章解读
化学基本概念是化学的基础。
高考对化学基本概念的考查涉及面较广,主要的热点有:
化学用语、化学计量与化学基本定律、化学反应(氧化还原反应、离子反应)及能量、分散系等知识。
氧化还原反应是化学反应的主要内容,它是每年必考内容,并且解法的规律性较强,也有一定的技巧,同时因涉及的知识面广,有可能推出新的题型、新的设问方式,特别是与工农业生产、日常生活、科学实验等实际相结合的知识。
离子方程式、离子共存问题主要考查学生使用化学用语的准确程度和熟练程度,具有一定的综合性,预计今后此类考题还会保留。
化学反应中的能量变化,新教材作为一主线编入其中,因此出现了反应热与能源结合的考题,由于能源问题已成为社会热点,有关能源的试题也将成为今后命题的重点。
化学计量中的热点是阿伏加德罗常数的应用、溶液的计算。
阿伏加德罗常数的应用的特点是:
判断一定量的物质所含的某微粒数目的多少;一些物理量之间的换算;结合一些化学概念或某些特定条件判断。
溶液的计算的特点是:
有关溶解度、溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度的计算常结合稀释、结晶等过程进行考查,题型变化较大,既有考查理解有关概念的选择题,也有融合化学现象、推理与判断、新情景于一体的理论联系实际型的实验题、推断题。
学法指点
中学化学涉及到的概念近三百个,广泛分布在教材的各个部分中。
备考复习时,应注意如下几点:
1、对化学基本概念的理解、记忆一定要准、透,只有充分理解概念的内函和外延,以及概念间的联系与区别,才能有效地提高分析问题、解决问题的能力。
2、注意对相关基础知识的归纳,一定要在理解的基础上对其进行织网——形成知识体系,这样才能做到真正掌握和灵活运用。
3、注重化学基本概念在元素及其化合物、化学实验、化学计算中的应用。
注意化学知识与生产、生活实际以及新科技的紧密结合。
关注化学与社会发展、人类健康、能源、资源、环境等问题,使化学知识形成一个完整的体系。
基本概念知识结构
⑴物质的分子、原子、离子、元素等概念的含义,原子团的定义
⑵混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念
⑶同素异形体、同位素、同分异构体、同系物等概念
⑷酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系
1.物质的组成和分类
⑴物理变化与化学变化的区别与联系
⑵基本反应类型,以及与氧化还原反应的关系
⑶氧化剂与还原剂的概念与判断
⑷氧化还原反应化学方程式配平
⑸有关氧化还原反应典型计算
⑹离子方程式书写以及离子方程式正误判断、离子共存
⑺热化学方程式的意义与书写,反应热、燃烧热、中和热等
2.物质的变化
⑴胶体的概念、胶体的性质、制备、渗析
⑵饱和溶液和不饱和溶液的概念
⑶溶解度概念、溶液中溶质的质量分数
3.物质的分散系
⑴电解质和非电解质、强电解质和弱电解质、电离和电离平衡
⑵溶液的pH、盐类的水解、酸碱中和滴定、指示剂等
4.电解质溶液
⑴常见元素的名称、符号、离子符号书写、原子核组成符号等
⑵电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法
⑶化合价涵义,根据化合价正确书写化学式,根据化学式判断化合价
⑷三键两力四晶体,非极性分子和极性分子
⑸元素周期律、金属性和非金属性及强弱的判断
5.结构有关概念
⑴相对原子质量、相对分子质量的涵义
⑵物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的涵义,以及物质的量与微粒(原子、分子、离子)数目,气体体积(标准状况下)之间的相互关系、阿伏加德罗定律及推论
6.物质的量有关概念
7.其它概念盐析、变性、风化、潮解、燃烧、复盐、分馏、结晶、萃取、质量守恒定律、电化学有关概念等
本章内容
第1部分物质的组成、性质和分类
第2部分氧化还原反应
第3部分化学用语
第4部分常用计量
第5部分溶液与胶体
第6部分化学反应与能量
第一部分物质的组成、性质和分类
简明知识网络
一、物质的组成
1.物质的组成关系
2.元素——具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。
元素是一个抽象的宏观概念,只论种类,不论数量。
它只能以游离态或化合态的形式存在。
如:
H、H、H、H2、H+、H-都含H元素,但它们具有不同的性质。
3.构成物质的微粒
微粒
概念
说明
构成物质
原子
原子是化学变化中的最小微粒。
化学变化中,只改变其电子层的结构。
具有自己的性质。
①稀有气体,如:
He
②原子晶体,如:
金刚石
③金属晶体,如:
铝
分子
分子是保持物质化学性质的一种微粒。
原子之间通过化学键的作用形成分子。
分子可构成分子晶体。
稀有气体分子为单原子分子。
在原子晶体、金属晶体中均不存在单个分子。
①稀有气体,如:
Ne
②多数非金属,如Cl2、S、C60
③多数共价化合物,如:
H2O、H2SO4、CH3COOH、纤维素
离子
带电的原子或原子团。
带正电荷的离子叫阳离子。
带负电荷的离子叫阴离子。
主族元素的简单离子的电子层为稳定结构。
离子的性质与其对应原子的性质不同。
阴、阳离子之间形成离子化合物,其晶体为离子晶体。
金属晶体中只有阳离子没有阴离子。
NaOH、Ba(OH)2、
NaCl、CaCO3、
NH4NO3、KAl(SO4)2
说明:
⑴分子在不停地运动着,例如水的蒸发,物质的溶解、扩散现象等。
分子间有一定的间隔。
物质间的三态的变化是分子间间隔大小的改变。
同种物质的分子化学性质相同,不同种物质的分子化学性质不同。
分子有一定的大小和质量。
⑵分子是由原子构成的,例如每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。
4.原子团——由几个原子结合而成的一个集团。
它不能独立存在,但在许多反应中原子团作为一个整体参加反应(即原子团内的化学键在化学反应中不断裂)。
其中带电荷的原子团叫根或离子,如:
氢氧根(OH-)、硝酸根(NO3-)、铵根(NH4+);
而另一类在化合物分子结构中,能决定化学特性的原子团或原子(不带电、化合价不饱和)叫官能团或基,如:
甲基(—CH3)、羟基(—OH)、醛基(—CHO)、氯原子(—Cl)。
二、物质的性质与变化
1.物质的性质
概念
涵义
内容
程度表达
物理
性质
物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。
颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度以及光泽、导电、导热、塑性、溶解性等。
常用高低、大小、难易等。
化学
性质
物质在化学变化里表现出来的性质。
金属性、非金属性、氧化性、还原性、化合价、酸性、碱性、稳定性等。
活泼、不活泼、惰性;
反应难易、不反应;
强弱、大小等
2.物质的变化
概念
涵义
本质
伴随现象
实例
物理
变化
没有新物质生成。
物质分子之间的距离发生变化,物质的组成、结构没有发生变化,没有新分子生成。
物质的形态变化(分子间距发生变化)
碘升华;石油分馏;氨的液化;盐析;焰色反应。
化学
变化
有新物质生成。
物质的组成、结构发生变化,分子中的原子重新组合成新的分子。
不但物质的形态变化,常发生放热、发光、变色、产生气体、析出沉淀等现象。
硫酸钠溶液导电;岩石风化;铝和铁的钝化;二氧化碳溶于水。
三、物质的分类
1.物质的分类
⑴混合物与纯净物
混合物——由不同种物质组成(几种物质)。
无固定的组成,无固定的物理性质。
纯净物——由同种物质组成(一种物质)。
具有固定的组成,具有固定的性质。
从微观角度看,对于由分子构成的物质,纯净物只有一种分子,而混合物有多种分子。
在判断是混合物还是纯净物时,可以从有无固定熔沸点考虑,一般来说,纯净物有固定的熔沸点,而混合物由于组成物质的成分和量的多少不固定,致使没有固定的熔沸点。
不能用物理方法将组成纯净物的各元素分开,只能通过化学方法才能达到分离各元素的目的。
可用物理方法将混合物中各物质分离开来。
例:
HCl是纯净物,HCl溶于水形成的盐酸则是混合物;象CuSO4·5H2O含结晶水的物质属于纯净物。
玻璃是混合物,没有固定的熔沸点。
⑵单质与化合物
单质——同种元素组成的纯净物。
元素呈游离态。
化合物——不同种元素组成的纯净物。
元素呈化合态。
⑶金属与非金属
金属——由金属元素组成的单质。
常温时,除汞是液态外,其它都是固态。
具有金属光泽,有优良的延展性、导热性和导电性。
一般密度较大。
易失电子而形成阳离子,一般能与非金属化合。
非金属——由非金属元素组成的单质。
常温时,除溴是液态外,有的是气态,有的是固态。
具有得电子的倾向,在一定条件下,一般能与氢气、氧气、金属化合。
2.无机化合物的分类
范例1下列叙述正确的是
A.一切物质都是由分子构成
B.在化学变化中,分子可以再分,原子不能再分
C.原子是保持物质化学性质的一种粒子
D.分子在不断运动,原子不运动
解析与答案分子和原子的主要区别是:
在化学变化中,分子可以再分,原子不能再分;原子是化学变化中的最小微粒。
分子是保持物质化学性质的一种微粒,但不是构成物质的唯一的一种粒子,因此,“一切物质都是由分子构成”是错误的。
应该是:
有的物质是由分子构成,有的物质是由原子或离子构成,而这些粒子都在不断运动。
选B。
解题指要对概念的理解除了它们的定义外,还要准确把握它们之间的联系与区别。
范例2(2005年上海题)以下命题,违背化学变化规律的是
A.石墨制成金刚石B.煤加氢变成人造石油
C.水变成汽油D.干冰转化成原子晶体
解析与答案:
化学变化必须遵循守恒定律,不仅物质守恒,而且能量守恒;不仅元素守恒,而且原子守恒。
水是由氢、氧两种元素组成,汽油是由氢、碳两种元素组成,因为水中没有碳元素,所以水不可能变成汽油。
选C。
解题指要化学变化是物质运动的一种形式,它必须遵循自然界的变化规律,既不能“臆造”物质,更不能违背自然界规则。
第三部分化学用语
简明知识网络
一、元素符号
元素符号——表示元素的化学符号,通常还能表示其一个原子。
二、元素的化合价
概念:
以元素符号为基础,用以表示各种元素的原子相互化合的数目特性。
它与化学键概念相联系时,又有正、负价之分。
法则:
⒈单质的化合价为零;化合物分子中各元素原子正、负化合价的代数和为零。
⒉以氢为1价作标准,其它元素的价数则以其1个原子所化合或所置换出的氢原子数目决定。
应用:
利用法则可由分子式计算元素的化合价,检查分子式正误,以及由化合价写出分子式。
三.表示物质的化学用语
1.化学式:
用元素符号表示物质组成的式子。
从广义上讲分子式、实验式(最简式)、结构式、结构简式等都是化学式。
2.分子式:
用元素符号表示物质分子组成的式子。
例如:
H2O、CH4、C6H6等(它们在固态时由分子构成分子晶体)。
注意:
⑴分子式只适用于由分子组成的物质,离子晶体、原子晶体、金属晶体的组成微粒均不能用分子式来表示,因为它们不存在单个的分子。
⑵分子式一般由实验测得,它既能表示一种物质,还能表示组成这种物质的一个分子及组成分子的原子的种类或个数。
3.实验式:
用元素符号表示物质组成中各种原子个数比的式子。
又称最简式。
例如:
SiO2(二氧化硅,属原子晶体)、NaCl(氯化钠,属离子晶体)、苯(分子晶体)的最简式为CH。
注意:
实验式只表明组成物质的元素和各种原子(或离子)的最简单整数比。
4.结构式:
用价键表示分子里各个直接相联原子的结合情况的式子。
例如:
H—H、N≡N、H-O-H。
注意:
⑴在结构式中用短线“-”来表示形成共价键的电子对,用“→”表示形成配位键的电子对。
⑵通常所写的结构式,能表示分子中各原子的结合方式和顺序,但并不表示分子中各原子的空间排列。
⑶由于同分异构现象的存在,用分子式不能区别的物质,则必须用结构式表示。
例如:
化学式C4H
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 化学 基本概念 知识 整理