届高三下学期第三次诊断性考试理科综合试题Word文件下载.docx
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sin100πtB.原、副线圈的匝数之比n1∶n2=10∶1
b
1
2
-12
12
t/×
10-2s
U/V
C.断开S后,原线圈中电流减小D.断开S后,原线圈的输入功率增大
5.如图所示,矩形盒B的质量为M,底部长度为L,放在水平面上,盒内有一质量为M/5可视为质点的物体A,A与B、B与地面间的动摩因数均为μ,开始时二者均静止,A在B的左端.现瞬间使物体A获得一向右的水平初速度v0,以后物体A与盒B的左右壁碰撞时,B始终向右运动.当A与B的左壁最后一次碰撞后,B立刻停止运动,A继续向右滑行距离S(S<
L)后也停止运动.矩形盒B运动的总时间是
A.
B.
C.
D.
二、非选择题(本大题共4小题,共68分)
6.(19分)
(1)某同学用如图所示的装置测定重力加速度:
电火花计时器的工作电压为______v的(填“交流电”或“直流电”).
打出的纸带如图所示,实验时纸带的______端应和重物相连接.(选填“甲”或“乙”)
纸带上1至9各点为计时点,由纸带所示数据可算出实验时的加速度为______m/s2.
(2)某一小型电风扇额定电压为4.0V,额定功率为2.4W。
某实验小组想通过实验描绘出小电风扇的伏安特性曲线。
实验中除导线和开关外,还有以下器材可供选择:
A.电源E(电动势为4.5V)
B.电压表V(量程为0~5V,内阻约为4k
)
C.电流表A1(量程为0~0.6A,内阻约为0.2
D.电流表A2(量程3A,内阻约0.05
);
E.滑动变阻器R1(最大阻值10
额定电流1A)
F.滑动变阻器R2(最大阻值2k
额定电流100mA)
①为了便于调节,减小读数误差和系统误差,实验中所用电流表应选用,滑动变阻器应选用。
(填所选仪器前的字母序号)。
②请你为该小组设计实验电路,并把电路图画在线框内(小电风扇的电路符号M)。
③操作过程中发现,小电风扇通电后受阻力作用,电压表
读数小于0.5V时电风扇没启动。
该小组测绘出的小电风扇
的伏安特性曲线如图所示,由此可以判定小电风扇正常工
作时的机械功率为。
7.(15分)
如图所示为儿童娱乐的滑梯示意图,其中AB为光滑斜面滑槽,与水平方向夹角为37°
,斜面AB与水平滑槽BC有一小圆弧连接,粗糙水平滑槽BC与半径为0.2m的1/4圆弧CD相切,ED为地面。
已知儿童在水平滑槽上滑动时的动摩擦因数为0.5,AB两点的竖直高度h=0.6m,不计空气阻力,求:
(1)儿童由A处静止起滑到B处时的速度大小;
B
C
A
E
D
37°
(2)为了儿童在娱乐时能沿CD圆弧下滑一段,而不会从C处平抛飞出,水平滑槽BC至少应有多长?
(sin37=0.6,cos37=0.8,g=10m/s2)
8.(16分)
如图所示,在xOy坐标平面内的第Ⅱ象限内有半径为R的圆分别与x轴、y轴相切于P、Q点,圆内存在垂直xOy平面的匀强磁场。
在第Ⅰ象限内存在沿y轴方向的匀强电场,电场强度为E。
一质量为m、电荷量为q的粒子从P点射入磁场后恰好垂直y轴进入电场,最后从M(2R,0)点射出电场,出射方向与x轴夹角α满足tanα=1.5。
求:
(1)粒子进入电场时的速率v0;
(2)匀强磁场的磁感应强度B;
(3)粒子从P点入射的方向与x轴负方向的夹角θ。
9.(18分)
如图(a)所示,两个完全相同的“人”字型金属轨道面对面正对着固定在竖直平面内,间距为d,它们的上端公共轨道部分保持竖直,下端均通过一小段弯曲轨道与一段直轨道相连,底端置于绝缘水平桌面上。
MM′、PP′(图中虚线)之下的直轨道MN、M′N′、PQ、P′Q′长度均为L且不光滑(轨道其余部分光滑),并与水平方向均构成37°
斜面,在左边轨道MM′以下的区域有垂直于斜面向下、磁感强度为B0的匀强磁场,在右边轨道PP′以下的区域有平行于斜面但大小未知的匀强磁场Bx,其它区域无磁场。
QQ′间连接有阻值为2R的定值电阻与电压传感器(e、f为传感器的两条接线)。
另有长度均为d的两根金属棒甲和乙,它们与MM′、PP′之下的轨道间的动摩擦因数均为μ=1/8。
甲的质量为m、电阻为R;
乙的质量为2m、电阻为2R。
金属轨道电阻不计。
先后进行以下两种操作:
操作Ⅰ:
将金属棒甲紧靠竖直轨道的左侧,从某处由静止释放,运动到底端NN′过程中棒始终保持水平,且与轨道保持良好电接触,计算机屏幕上显示的电压—时间关系图像U—t图如图(b)所示(图中U已知);
操作Ⅱ:
将金属棒甲紧靠竖直轨道的左侧、金属棒乙(图中未画出)紧靠竖直轨道的右侧,在同一高度将两棒同时由静止释放。
多次改变高度重新由静止释放,运动中两棒始终保持水平,发现两棒总是同时到达桌面。
(sin37°
=0.6,cos37°
=0.8)
(1)试求操作Ⅰ中甲释放时距MM′的高度h;
(2)试求操作Ⅰ中定值电阻上产生的热量Q;
(3)试问右边轨道PP′以下的区域匀强磁场Bx的方向和大小如何?
在图(c)上画出操作Ⅱ中计算机屏幕上可能出现的几种典型的U-t关系图像。
3、选做题(第10题和第11题各12分,考生从中选做一题,若两题都做,则按第10题计分,其中选择题仅有一个正确选项,请将正确选项的标号填入答题卡上对应的位置)
10.【选修3-3】
(1)下列关于热学现象和热学规律说法正确的是
A.根据热力学第二定律可知热量能够从高温物体传到低温物体,但不可能从低温物体传到高温物体
B.用活塞压缩气缸里的空气,对空气做功2.0×
105J,同时空气的内能增加了1.5×
105J,则空气从外界吸收热量0.5×
105J
C.物体的温度为0℃时,物体分子的平均动能为零
D.一定质量的气体,保持温度不变,压强随体积增大而减小的微观原因是单位体积内的分子数减小
(2)喷雾器内有10L水,上部封闭有1atm的空气2L.关闭喷雾阀门,用打气筒向喷雾器内再充入1atm的空气3L(设外界环境温度一定,空气可看作理想气体).当水面上方气体温度与外界温度相等时,求气体压强,
11.【选修3-4】
x/m
y/cm
P
10.25
-0.5
-2
(1)在x=-0.5m处有一波源,产生沿x轴正方向传播的简谐横波,传到坐标原点时的波形如图所示。
当此波到达P点时,处于原点的O处的质点所通过的路程和该时刻的位移分别是
A.10.25m,2cm
B.10.25m,-2cm
C.82cm,-2cm
D.82cm,2cm
(2)如图所示,半圆玻璃砖的半径R=10cm,折射率为n=
,直径AB与屏幕垂直并接触于B点.激光a以入射角i=30°
射向半圆玻璃砖的圆心O,结果在水平屏幕MN上出现两个光斑.求两个光斑之间的距离L.
化学部分
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27
一、选择题(本大题共7小题,每小题6分,共42分。
每小题只有一个选项符合题目要求)
1.化学与生产生活息息相关。
下列说法不正确的是
A.乙醇能消毒杀菌
B.锌可用作锌锰干电池的负极材料
C.糖类、油脂、蛋白质均是有机高分子化合物
D.硅可用于制造太阳能光电池
2.下列排序正确的是
A.微粒半径:
Cl—>
K+>
Al3+>
O2—B.碱性:
KOH>
Ca(OH)2>
Mg(OH)2
C.晶体熔点:
金刚石>
氯化镁>
汞>
碘D.稳定性和还原性:
H2O>
H2S>
AsH3
3.下列除杂质的方法可行的是
A.除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3:
加入适量稀盐酸
B.除去FeCl2溶液中少量的FeCl3:
加入稍过量铁粉,过滤
C.除去NH4Cl固体中少量I2:
加热,I2升华除去
D.除去乙烯中的少量SO2:
通过酸性KMnO4溶液,洗液
4.下列叙述中正确的是
A.25℃,Cu(OH)2在水中的溶度积比其在Cu(NO3)2溶液中的大
B.氨水溶液加水稀释,电离程度增大,c(OH-)增大
C.25℃,为使100mlpH=2的醋酸溶液pH变为3,可加入900ml水
D.CH3COONa溶液和盐酸混合呈中性的溶液中:
c(Na+)>c(Cl-)=c(CH3COOH)
(BHT)
5.BHT是一种常用的食品抗氧化剂,从
出发合成BHT的方法有如下两种。
下列说法错误的是
A.两种方法的反应类型都是加成反应
B.BHT在水中的溶解度小于苯酚
C.BHT与
都能使酸性KMnO4褪色
D.从绿色化学角度分析方法一优于方法二
6.俄罗斯用“质子—M”号运载火箭成功将“光线”号卫星送入预定轨道。
发射用的运载火箭使用的是以液氢为燃烧剂,液氧为氧化剂的高能低温推进剂,已知:
(1)H2(g)=H2(l) ΔH1=-0.92kJ·
mol-1
(2)O2(g)=O2(l) ΔH2=-6.84kJ·
(3)如右图:
下列说法正确的是
A.2molH2(g)与1molO2(g)所具有的总能量比2molH2O(g)所具有的总能量低
B.氢气的燃烧热为△H=﹣241.8kJ•mol﹣1
C.火箭中液氢燃烧的热化学方程式为:
2H2(l)+O2(l)=2H2O(g) ΔH=-474.92kJ·
D.H2O(g)变成H2O(l)的过程中,断键吸收的能量小于成键放出的能量
7.已知,T℃时2A(g)+B(g)
2C(g)
△H=-akJ/mol(a>
0),在甲、乙、丙三个容积均为2L的恒容密闭容器中投入A(g)和B(g),经5min达到平衡。
其起始物质的量及A的平衡转化率如下表所示。
甲
乙
丙
起始物质的量
n(A)/mol
0.4
0.8
n(B)/mol
0.24
0.48
A的平衡转化率
80%
α1
α2
下列判断中,错误的是
A.甲从开始到平衡时ν(A)为0.032mol·
L-1·
min-1
B.平衡时,A的转化率:
α1<80%<α2
C.T℃时,平衡常数K=400L/mol
D.绝热容器中,压缩体积,平衡常数K>400L/mol
二、非选择题(本大题共4小题,共58分)
8.(15分)中学教材中常见的金属和非金属元素在工业和生活中有重要应用,请回答以下问题。
(1)ⅦA族中溴与氯元素能形成BrCl,则其电子式为,属于晶体(填晶体类型)。
Cu
(2)从海水中提溴是将Cl2通入浓海水中,生成Br2,而Cl2氧化溴离子是在酸性条件下进行,其目的是为了避免。
(3)铜可催化NH3和F2发生反应:
4NH3+3F2=====NF3+3NH4F,上述化学方程式中的五种物质所含化学键类型有(填序号)。
a.共价键b.离子键c.氢键d.配位键f.金属键
(4)金属Cu单独与氨水或单独与双氧水都不反应,但可与二者的混合溶液反应生成深蓝色溶液,则使溶液呈深蓝色的离子化学式为。
(5)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型高效水处理剂。
高铁酸钾溶于水放出氧气,能杀菌消毒,生成能吸附水中悬浮物的物质。
用一个离子方程式表示高铁酸钾水处理过程的原理。
(6)镁铝合金(Mg17Al12)是一种潜在的贮氢材料,该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为:
Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al。
1molMg17Al12完全吸氢后得到的混合物在4.0mol/LHCl溶液中能完全反应释放出H2,求反应中所消耗盐酸的体积为L。
9.(15分)亚硝酸钠是重要的防腐剂。
某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料,设计如下装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。
(夹持装置和A中加热装置已略,气密性已检验),
查阅资料:
①HNO2为弱酸,室温下存在反应3HNO2=HNO3+2NO↑+H2O;
②在酸性溶液中,NO2-可将MnO4-还原为Mn2+。
③NO不与碱反应,可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸
实验操作:
①关闭弹簧夹,打开A中分液漏斗活塞,滴加一定量浓硝酸,加热;
②一段时间后停止加热;
③从C中取少量固体,检验是否是亚硝酸钠。
回答下列问题:
(1)装置中仪器a的名称为;
D装置的作用是。
(2)A中反应的化学方程式是;
C中反应生成NaNO2的化学方程式是。
(3)检验C中产物有亚硝酸钠的正确操作是(填番号)
a.取少量生成物溶于水,滴加酚酞试液,若溶液变红,则含有NaNO2。
b.取少量生成物溶于稀硫酸,若产生无色气体并在液体上方变为红棕色,则含有NaNO2。
c.取少量生成物溶于水,加入酸性KMnO4溶液,若溶液紫色褪去,则含有NaNO2。
(4)经检验C产物中亚硝酸钠含量较少。
a.甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠,还可能有其它固体物质。
为排除干扰,甲在B、C装置间增加装置E,E中盛放的试剂应是________(写名称)。
b.乙同学认为除上述干扰因素外,还会有空气参与反应导致产品不纯,所以在实验操作①前应增加一步操作,该操作是。
(5)NaNO2有毒,国家规定肉制品中NaNO2含量不能超过30mg/kg。
从1000g隔夜熟肉中提取NaNO3与NaNO2后,配成溶液,再用0.00500mol/L的高锰酸钾(酸性)溶液滴定,消耗高锰酸钾溶液16.00mL,由此计算隔夜熟肉中NaNO2的含量是____________mg/kg。
10.(14分)有机物DBP常用作纤维素树脂和聚氯乙烯的增塑剂,特别适用于硝酸纤维素涂料。
具有优良的溶解性、分散性和粘着性。
由有机物A和邻二甲苯为原料可以合成DBP。
(足量)
③烃A是有机合成的重要原料。
A的质谱图表明其相对分子质量为42,红外光谱表明分子中含有碳碳双键;
B能发生银镜反应;
有机物C的核磁共振氢谱显示其分子中含有5种化学环境不同的氢原子,且个数之比为3︰2︰2︰2︰l。
(1)A的名称为___________;
A在一定条件下生成聚合物的结构简式为___________________
(2)D中的含氧官能团是___________。
有机物D和足量有机物C反应生成DBP的化学方程式是_______________________________
(3)下列说法正确的是___________(选填序号字母)。
a.A能发生聚合反应、加成反应和氧化反应
b.与C互为同分异构体,且含有相同官能团的有机物有2种
c.邻二甲苯能氧化生成D说明有机物分子中基团之间存在影响
d.1molDBP可与含4molNaOH的溶液完全反应
(4)有机物D有多种同分异构体,符合下列条件的同分异构体有种:
①属于酚类化合物②能与NaHCO3溶液反应③能发生银镜反应
(5)工业上常用有机物E(C8H4O3)代替D生产DBP。
反应分为两步进行:
①E+C
中间产物②中间产物+C
DBP+H2O
写出E的结构简式。
11.(14分)
Ⅰ.常温下I2O5(s)可用于检测CO,反应原理为:
5CO(g)+I2O5(s)
5CO2(g)+I2(s)△H<0。
一定温度下,向2L恒容密闭容器中加入足量I2O5(s),并通入1molCO。
反应中CO2的体积分数
随时间的变化如图所示:
(1)该反应的平衡常数表达式K=。
(2)0~0.5min内的平均反应速率ν(CO)=_____________。
(3)反应达平衡后,为使容器中CO2的体积分数
增大
的措施是:
(答1种即可)。
(4)保持温度和体积不变,若开始加入CO(g)的物质的量是原来的2倍,则下列说法正确的是______。
A.平衡时生成I2的质量为原来的2倍
B.达到平衡的时间为原来的2倍
C.平衡时混合气体的物质的量为原来的2倍
D.平衡时混合气体的平均摩尔质量和密度不变
Ⅱ.电渗析法处理厨房垃圾发酵液,同时得到乳酸的原理如下图所示(图中“HA”表示乳酸分子,A-表示乳酸根离子。
P、Q为电解池的两电极,分子不能穿过离子交换膜)。
(1)Q为电解池的极。
(2)阳极的电极反应式为。
(3)电解过程中,采取一定的措施可控制阳极室的pH约为6-8,此时进入浓缩室的OH-可忽略不计。
0.4L10g•L-1乳酸溶液通电一段时间后,浓度上升为145g•L-1(溶液体积变化忽略不计),阴极上产生的H2在标准状况下的体积约为L。
(乳酸的摩尔质量为90g•mol-1)
生物部分
第Ⅰ卷(选择题共36分每题仅有一个正确选项)
1.某种耐盐植物细胞的液泡膜上有一种载体蛋白,能将Na+逆浓度梯度运入液泡,从而降低Na+对细胞质基质中酶的伤害。
下列叙述错误的是
A.液泡膜和细胞膜构成了原生质层
B.Na+和水分子进入液泡的方式不同
C.该载体蛋白数量增多有助于提高植物的耐盐性
D.这种适应性特征的形成是长期自然选择的结果
2.有一种“生物活性绷带”的原理是让细胞在特殊膜片上增殖5~7天后,将膜片敷到患者伤口上,膜片会将细胞逐渐“释放”到伤口处,并促进新生皮肤层生长,达到愈合伤口的目的。
下列有关叙述错误的是
A.种植在膜片上的细胞样本最好选择来自本人的干细胞
B.人的皮肤烧伤后易引起感染,主要是由于非特异性免疫机能受损所致
C.膜片“释放”的细胞能与患者自身皮肤愈合,与两者细胞膜上的糖蛋白有关
D.若采用异体皮肤移植会导致排斥反应,主要原因是抗体对移植皮肤细胞有杀伤作用
3.种子的萌发过程需要大量酶参与,研究发现酶的来源有两条途经,一是由干种子中的酶活化而来,二是萌发时重新合成。
新的RNA在吸水后12h开始合成,而蛋白质合成在种子吸水后15~20min便可开始。
以下叙述正确的是
A.干种子中含自由水很少,致使酶失去活性
B.吸水12h内,种子合成新蛋白无需RNA参与
C.有些RNA、蛋白质可以在干种子中长期保存
D.新的蛋白类酶合成过程中水既是反应物,也是生成物
4.下列有关实验操作的描述,正确的是
A.制作的生态缸应密闭,放置在室内通风、阳光直射的地方
B.将酸性重铬酸钾加入酵母菌培养液中,以检测生成的呼吸产物CO2
C.观察DNA和RNA在细胞中分布实验中,应选择染色均匀、色泽较深的区域观察
D.细胞中脂肪的鉴定、叶绿体中色素的提取和观察细胞的有丝分裂过程都使用了酒精
5.图甲为研究神经细胞膜电位变化的实验装置,两个神经元以突触联系,并连有电表Ⅰ、Ⅱ,给予适宜刺激后,电表Ⅰ测得电位变化如图乙所示,下列分析正确的是
A.①→②电位变化对应于P→Q兴奋传导过程
B.电表Ⅰ记录到③处电位值时,Q处无K+外流
C.电表Ⅱ记录到的电位变化波形与图乙基本相同
D.若S处电极移至膜外,电表Ⅱ的指针将发生两次方向相反的偏转
6.比特尔等提出了“一个基因一种酶假说”。
在生物体内,各类物质或分子是经过一系列代谢步骤合成的,每一步都受特定的酶所催化。
现假设已分离到某微生物的5种突变体(1-5),它们都不能合成生长所需的物质G,但是该微生物在合成途径中,物质A、B、C、D、E都是必需的,但不知它们的合成顺序;
于是分析了这几种物质对各种突变体生长的影响。
结果如下:
(“+”表示加入相应物质,微生物能正常生长)请分析突变体4在哪两种物质之间合成被阻断
A.B和DB.D和AC.A和ED.E和C
第
卷(非选择题54分)
7、(10分)当其他条件最适宜时,北沙参在不同温度和光照强度条件下的光合速率如下图所示,光合速率以干重增加速率(mg/单位面积h)表示。
请回答下列问题:
(1)20℃条件下,C点以后北沙参光合速率不再增大的限制因素是_____________。
若将CO2浓度降低为大气中CO2浓度值,则叶绿体中合成速率将会__(变大、不变、变小),C点将向方向移动。
(2)30℃条件下,5Klx光照强度时的总光合速率________(大于、等于、小于)B点代表的总光合速率。
(3)在研究30℃条件下光照强度对北沙参叶片净光合速率的影响时,除了光照强度外,其他条件均保持相同的目的是。
8、(16分)在环境条件稳定的情况下,对某森林生态系统中的两种植物进行种群密度调查后,得到如下统计数据:
请根据以上调查结果,回答下列问题.
(1)该调查可采用_____________法,A种群与B种群之间存在的___________关系可能是导致A种群密度变化的重要因素。
在调查期间B种群的年龄组成最可能为_____________。
(2)A种群逐渐减少,甚至可能灭绝的情况,给该生态系统中其他生物造成的影响最可能是_______________,最终可能导致生态系统的_____________稳定性下降。
(3)对森林中的四个物种食物组成进行观察和记录,结果如下表:
在方框中绘制出该生态系统中可能的食物网.
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