浙教版科学八下第二章第七节元素符号表示的量培优有解析.docx
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浙教版科学八下第二章第七节元素符号表示的量培优有解析
元素符号表示的量(培优)
一、选择题
1.现有CH4和C2H6(乙烷)组成的可燃性混合气体,该混合气体中氢元素的质量分数可能是()
A.18%
B.20%
C.22%
D.25%
2.在由C2H4,C3H6和CH2O组成的混合气体中,碳元素的质量分数是60%,则该混合气体中氧元素的质量分数为()
A.30%
B.10%
C.20%
D.24%
3.某不纯的氧化镁(MgO)粉末中,测知其氧元素质量分数为45%,且其中只含一种杂质,那么该杂质可能是()
A.MnO2
B.CuO
C.Fe2O3
D.Al2O3
4.25.某物质由碳、氢、氧三种元素组成,图2-7-5是该物质的元素质量分数圆饼图,图2-7-6为该物质的分子结构模型图。
据图分析,下列关于该物质的说法正确的是()
A.元素A、B、C分别表示碳、氢、氧
B.该物质化学式可表示为CH₆O₂
C.该物质相对分子质量为105
D.分子中碳、氢、氧三种原子的个数比为2:
6:
1
5.元素X,Y可组成两种化合物A和B,在A中X的质量分数为50%,在B中X的质量分数为40%,已知A的化学式为XY2,则B的化学式为( )
A.XY
B.X2Y
C.XY3
D.X3Y
6.CO和X的混合气体中,氧元素的质量分数为55%,则X是下列气体中的()
A.CO2
B.NO2
C.SO3
D.SO2
7.在由K2S、K2SO3、K2SO4组成的某混合物中,已知硫元素的质量分数为16%,则氧元素的质量分数为( )
A.84%
B.45%
C.32%
D.50%
8.常温下某气体可能是SO2、CO、N2中的一种或几种组成,测得其氧元素的质量分数为50%,则可能组合是下列组成中的()
①SO2②SO2、CO③SO2、N2④CO、N2⑤SO2、CO、N2
A.①②③
B.②③⑤
C.①②⑤
D.①④⑤
9.已知一个SO2分子的质量为n千克,一个SO3分子的质量为m千克,若以一个硫原子质量的
作为标准,则SO2的相对分子质量为()
A.
B.
C.
D.
10.已知FeSO4、Fe2(SO4)3混合物中铁元素的质量分数为a%,则硫元素的质量分数为()
A.1﹣a%
B.
C.
D.无法计算
11.由NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物中,已知S元素的质量分数w(S)=a%,则O元素的质量分数w(O)为( )
A.1-1.75a%
B.1.75a%
C.1.25a%
D.无法计算
12.硫酸铁和硫酸亚铁的混合物中,若其中铁元素的质量分数为a%,则其中硫元素的质量分数为( )
A.(100-3a)%
B.
%
C.
%
D.
(100-a)%
13.某不纯的硝酸铵(NH4NO3)化肥样品中氮元素的质量分数为36%,
则此硝酸铵化肥中混入的一种氮肥可能是下列化肥中的()
A.NH4HCO3
B.(NH4)2SO4
C.NH4Cl
D.CO(NH2)2
14.茶叶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效,其化学式为C₇₆H₅₂O₄₆,下列说法不正确的是()
A.单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成
B.一个单宁酸分子由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成
C.单宁酸中碳、氢、氧质量比为228:
13:
184
D.一个单宁酸分子中含26个氢分子
二、填空题
15.山梨酸钾(化学式为C5H7COOK)是国际粮农组织和卫生组织推荐的高效安全的防腐保鲜剂,在我市海产品深加工过程中广泛使用。
(1)该物质由种元素组成。
(2)该物质中碳、氧元素的原子个数比是。
(3)该物质中碳元素的质量分数为。
16.某Na2S、Na2SO3、Na2SO4混合物中,S元素的质量分数为32%,则混合物中Na元素和S元素的质量比为,O元素的质量分数为。
17.医药上用的阿斯匹林的组成里含有4.5%的氢.35.5%的氧.60%的碳,其分子量为180。
阿斯匹林的化学式为CxHyOz,则x、y、z的值分别是 、 、 。
18.某碳酸钙样品中含碳元素的质量分数为9%(杂质不含碳元素),则样品中CaCO3的质量分数为。
三、计算题
19.一瓶未贴标签的粉末状常见金属R。
为了测定R的相对原子质量,准确称取一定量金属粉末,在坩埚内加强热使其完全氧化,冷却后再称重。
重复试验,获得下表所示数据。
请回答:
实验次数
金属质量(g)
金属氧化物质量(g)
1
45.0
84.9
2
45.0
85.1
3
45.0
85.0
平均值
45.0
m
(1)表格中m=__________。
(2)该金属氧化物中,R元素和氧元素的质量比为_______。
(3)已知R的化合价为+3价,则R的相对原子质量为_______。
20.蛋白质是机体生长及修补受损组织的主要原料。
人体通过食物获得的蛋白质在胃肠中与水反应生成氨基酸。
蛋氨酸(C5H11O2NS)就是其中的一种。
请回答下列问题:
(1)蛋氨酸中各种元素的质量比。
(2)蛋氨酸中氮元素的质量分数为多少。
(3)每100克合格奶粉中含蛋白质约18克,蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%,则每100克合格奶粉中氮元素的质量为多少。
现经测定每100克某奶粉中含有氮元素的质量为0.5克,则这
种奶粉是否合格。
参考答案
1.C【解答】解:
甲烷中氢元素的质量分数为:
×100%═25%;
乙烷中氢元素的质量分数为:
×100%═20%;
故二者的混合气体中氢元素的质量分数介于25%和20%之间,比较选项,C正确.
故选C
【分析】可假设混合气体全是甲烷,求出氢元素的质量分数,然后假设全是乙烷,求出氢元素的质量分数;在二者组成的混合气体中,氢元素的质量分数介于二者之间,以此求出问题的答案.
2.【解答】解:
在由C2H4,C3H6和CH2O组成的混合气体中,只有3种元素C、H、O,C原子与H原子数目之比是定值,为1:
2,故m(C):
m(H)=12:
2=6:
1,碳元素的质量分数为60%,则氢元素的质量分数为10%,O的质量分数为1﹣60%﹣10%=30%.
故选A.
【分析】根据在C2H4,C3H6和CH2O混合物中,C原子与H原子数目之比是定值,为1:
2,故m(C):
m(H)=12:
2=6:
1,根据碳元素的质量分数求出氢元素的质量分数,进而求出氧元素的质量分数,据此解答.
3.答案:
D。
解:
氧化镁中氧元素的质量分数为
×100%=40%,40%小于45%,故所含的杂质的氧元素的质量分数应大于45%;
A.MnO2中氧元素的质量分数为
×100%≈36.8%,小于45%,不符合题意;
B.CuO中氧元素的质量分数为
×100%=20%,小于45%,不符合题意;
C.Fe2O3中氧元素的质量分数为
×100%=30%,小于45%,不符合题意;
D.Al2O3中氧元素的质量分数为
×100%≈47.1%,大于45%,符合题意;
故选D。
4.D根据该物质的分子结构模型图可知,1个分子由2个C原子、6个A原子和1个B原子构成,则其化学式为C₂A₆B,结合三种元素的质量分数可确定C为碳元素,B为氧元素,A为氢元素,故A说法错误;该物质化学式为C₂H₆O,相对分子质量为12×2+1×6+16×1=46,分子中碳、氢、氧三种原子的个数比为2:
6:
1,故B、C错误,D正确。
5.C
根据A的化学式为XY2,其中X元素的质量分数为50%,可求得X元素,Y元素的相对对原子质量之比;利用B中X的质量分数确定Y的质量分数,从而确定其化学式.
解:
A的化学式为XY2,其中X元素的质量分数为50%,则Y的质量分数为50%,故X和Y的质量比是1:
1,则有
故
;B中X的质量分数为40%,则Y的质量分数为60%,设其化学式为XaYb,则有
解得
故其化学式为XY3,观察选项,故选C.
6.【答案】该题可以利用极端假设法,来分析求解.即首先,假设原物质是CO;根据元素的质量分数的计算公式(即某元素质量分数=该原子的相对原子质量与该原子个数的乘积÷该物质的相对分子质量×100%),计算出CO中氧元素的质量分数;然后,用已知的氧元素的质量分数(即55%)与之相比较,如果大就从选项中找个氧元素的质量分数比其更大的;如果小就从选项中找个氧元素的质量分数比其更小的;使已知的氧元素的质量分数(即55%)处于中间.最后,分别计算出选项中的氧元素的质量分数,寻找合适的选项即可.
根据元素的质量分数的计算公式可得,CO中氧元素的质量分数为:
=57.1%.
由于已知数55%<57.1%;所以X只能是氧元素的质量分数<55%的物质才有可能.
同理可得,A、CO2中氧元素的质量分数为:
=72.7%;
B、NO2中氧元素的质量分数为:
=69.6%;
C、SO3中氧元素的质量分数为:
=60%;
D、SO2中氧元素的质量分数为:
=50%.
由此可见,只有D选项中的SO2中氧元素的质量分数小于已知数55%.
故选D.
7.解:
三种物质中都含有“K2S”,可知:
混合物中K和S的质量比=39×2:
32=39:
16
已知硫元素的质量分数为16%,那么钾元素的质量分数即为39%
∴氧元素的质量分数=100%-16%-39%=45%
故选B
本题要求混合物中某元素的质量分数.隐含的条件是三种物质中都含有“K2S”,剩余的部分就是氧元素,由“K2S”可知,混合物中K和S元素的质量比为39×2:
32=39:
16,已知硫元素的质量分数为16%,可以求出钾元素的质量分数,进而算出氧元素的质量分数.
8.答案:
D。
解:
因为SO2中氧元素的质量分数=
×100%=50%;CO中氧元素的质量分数=
×100%=57%;N2中不含氧元素;
50%为混合气体中氧元素质量分数的平均值,所以该气体可能为SO2;也可以是氧气的质量分数一种大于50%一种小于50%,即CO与N2组成的混合气体;也可以是三种气体的混合物;
不可能出现SO2与N2、SO2与CO的组合;
故选D。
9.------------------------------------------------------------------------------------------
答案:
C。
解:
由题意可知,O原子质量:
(m-n)kg;S原子质量:
nkg-2(m-n)kg=(3n-2m)kg,
若以硫原子的质量的
作为原子量标准,故S的相对原子质量为32,
所以氧的相对原子质量为:
=
所以SO2的相对分子质量为:
32+2×
=
。
故选C。
10.B【解答】从FeSO4、Fe2(SO4)3的化学式中可以发现,不管两种物质各有多少,但混合物中的阴离子只有硫酸根离子,其中硫和氧的质量比是一定的。
题中已知混合物中铁元素的质量分数为a%,则硫、氧元素质量分数之和为1﹣a%.而硫元素和氧元素的质量比为32∶(16×4)=1∶2,所以硫元素的质量分数为
。
故答案为:
B。
【分析】根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析,先依据元素质量比即为含量之比,计算出两物质质量比固定的元素含量,再用整体去掉固体质量比的元素含量,得出不固定的元素含量。
11.------------------------------------------------------------------------------------------
【解答】解:
由于Na和H的相对原子质量和等于Mg的相对原子质量,所以可以从质量角度将“NaH”视为一个与Mg等效的整体A(即将“NaH”和Mg都换用“A”来表示,其相对原子质量可作24),
混合物就相当于是由AS、ASO4、ASO3组成,而此时的混合物中A、S原子个数比为1:
1,二者的质量比为24:
32=3:
4,由于w(S)=a%,故w(A)=
×a=0.75a%,
氧元素的质量分数=1-a%-0.75a%=1-1.75a%;
故选:
A.
【分析】NaHS、NaHSO3中“NaH”的总相对原子质量为24,与1个Mg原子的相对原子质量相等,所以可以从质量角度将“NaH”视为一个与Mg等效的整体A(即将“NaH”和Mg都换用“A”来表示,可看作其相对原子质量为24).那么,这样处理后混合物就相当于是由AS、ASO4、ASO3组成的了,而此时的混合物中A、S原子个数比为1:
1,二者的质量比为24:
32;利用硫元素的质量分数可求得A的质量分数,混合物中氧元素的质量分数=1-混合物中硫元素的质量分数-A元素的质量分数.
12.B
根据由于混合物是由Fe2(SO4)3和FeSO4组成的,共含铁,硫,氧三种元素组成,而每有1个S,就有4个O,所以若铁元素的质量分数为a%,则两种元素的质量分数和是1-a%,则可求出硫元素.
解:
硫酸铁[Fe2(SO4)3]和硫酸亚铁[FeSO4]均由Fe,S,O三种元素组成,因此其混合物中Fe%+S%+O%=100%,现已知铁元素的质量分数为a%,则两种元素的质量分数和是1-a%.经仔细分析,这两种化合物中S,O原子个数比相同,都为1:
4,所以它们的质量比也成恒比,即为:
32:
64=1:
2,所以硫元素的质量分数为:
(1-a%)×
=
%;
故选:
B.
13.【解析】 NH4NO3中氮元素的质量分数为
×100%=35%。
因为35%<36%,要使氮元素的质量分数达到36%,那么混入的化肥中氮元素的质量分数必须大于36%。
经计算,NH4HCO3中N%=17.7%,(NH4)2SO4中N%=21.2%,NH4Cl中N%=26.2%,CO(NH2)2中
N%=46.7%,故只有CO(NH2)2符合题意。
14.D单宁酸(C₇₆H₅₂O₄₆)由碳、氢、氧三种元素组成,A项正确;一个单宁酸分子由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成,单宁酸分子中不含氢分子,B项正确、D项错误;单宁酸中碳、氢、氧质量比为(12×76):
(1×52):
(16×46)=228:
13:
184,C项正确。
15.43∶148%
16.答案:
23:
16;22%。
解:
分析Na2S、Na2SO3、Na2SO4三个化学式的特点可知,不管混合物中各组分的质量关系如何,其中的钠原子和硫原子的个数比始终是:
2:
1;
根据元素质量比的计算公式可得,该混合物中钠元素和硫元素的质量比为:
(23×2):
(32×1)=46:
32=23:
16;
又因为该混合物中硫元素的质量分数是32%,所以该混合物中钠元素的质量分数是46%;
因此,该混合物中氧元素的质量分数是:
1-46%-32%=22%。
17.9 8 4
18.解:
假设碳酸钙样品质量为m
样品中碳元素质量=m×9%
样品中碳酸钙的质量=m×9%÷
×100%=0.75m
则样品中CaCO3的质量分数=
×100%=75%
故答案为:
75%.
由于杂质不含碳元素,因此碳酸钙样品中的碳元素即碳酸钙中碳元素,根据碳酸钙样品中碳元素质量分数计算一定量样品中碳元素质量,由碳元素质量求出样品中所含碳酸钙的质量,从而求出样品中CaCO3的质量分数.
19.答案
(1)85.0
(2)9:
8(3)27
解析
(1)平均值m=
=85.0;
(2)题述金属氧化物中,金属元素R质量是45.Og,所以氧元素质量是85.0g-45.0g=40.0g,所以R元素和氧元素的质量比为9:
8;(3)R的化合价为+3价,则金属氧化物化学式为R₂O₃,设R的相对原子质量为x,则有2x:
(3×16)=9:
8,解得x=27。
20.【解析】
(1)m(C)∶m(H)∶m(O)∶m(N)∶m(S)=(12×5)∶(1×11)∶(16×2)∶(14×1)∶(16×2)=60∶11∶32∶14∶32。
(2)N%=
×100%=9.4%。
(3)100克合格奶粉中氮元素的质量为18克×16%
=2.88克。
100克某奶粉中氮元素的质量为0.5克,因为0.5克<2.
88克,远小于合格奶粉中的含氮量,属于不合格产品。
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