《元素周期律》ppt课件.docx
- 文档编号:23179710
- 上传时间:2023-05-15
- 格式:DOCX
- 页数:23
- 大小:683.74KB
《元素周期律》ppt课件.docx
《《元素周期律》ppt课件.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《《元素周期律》ppt课件.docx(23页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
《元素周期律》ppt课件
第二节元素周期律
1•核外电子围绕着原子核在不同区域(电子层)作不规则的高速运动
・2电子按能量高低在核外分层排布。
1
2
3
4
5
6
7
K
L
M
N
0
P
Q
M层
由内到外,儀量逐渐升高
ik虽〉I
Be
Mg
核外电子排布BE
AlSi
He
Ne
Ar
N
P
核外电子总是尽先排布在座鱼集俺子层里,排满一层后再排下一层;
4->2—3->4->5—67
N->O->PtQ
每层电子不能超过;
最外层电子不能超过环(K层是最外层时不超过—侶”次外层电子不能超过—418倒数第三层电子不能超过—个。
32
以上各项是相互联糸的》不能孤立地理解、应用其中的某一部分❺
练习1:
某元素有3个电子层,最外层电子数是电子总数的16该元素
练习2:
写出下列元素原子的原子结构示意图:
SrSe38号元素34号元素
第5周期第vnA族元素
3・A原子L层上的电子数等于次外层上的电子数也等于电子层数,A是匹。
4.B原子核外M层电子数是L层电子数的1/2,则B是Sio
5・C原子的最外层电子数是次外层电子数的1・5倍。
则C是卫_。
6.D原子的次外层电子数是最外层电子数的1/4。
则D是Ne。
原子序数
1
元素符号
H
电子层
結构
、-
1
1—2号元素,从H到He只有I个电子层,最外层电子数目由1个增加到到2个,而达到稳定
卅HIT疋珂稳定结构
原子序数
3
4
5
/y\
Z9
10
元素符号
Li
Be
B
c/
Xi
4
F|
Ne
电子层
結构
21
・•"
、、
22
//
//
、\
26
/./
••
\\
21
//
28
.//
原子序数
11
13
14
15
16
17
18
元素符号
Na
Mg
AI
Si
P
S
CI
Ar
电子层
結构
\\\
281
/7/
、、、
282
丿"
、、、
283
/丿
、、、
284
77/
\\\
285
./77
\\\
286
/77
\\\
287
7//
\\\
288
/77
原子序数
电子层数
1~2
1
3-10
2
11-18
3
结论:
随着原子序数的ii层电子排布呈现周期怕
最外层电子数
达到稳定结构时的最外层电子数
1—・2
2
1—8
8
1—8
8
鳞,元素原子的最外匚变化。
元素原子半径数据
原于序敎3
4
5
6
7
8
9
元盍符号
Li
Be
B
C
N
0
F
原子丰径
(Wqnnn)
1.52
0.89
0.82
0770750.7^
0.71
原子序数
11
12
13
14
15
16
17
元素符号
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
原子半径
(10'1nnn)
1.861・£01•百M
1.11
1JO
1・020.99
廉子半径的周期性变化
原子序数
原子半径的变化
3~9
逐渐减小
11-17
逐渐减小
结论:
随着原子序数的递增,元素原子半径早现周期性变化。
⑴先看电子层数,电子层数越多,则半径邃无
如Li I>Br>C1>F ⑵电子层数相同时,再看核电荷数,核电荷数越多,则半径趣? b如Na>Mg>Al F ⑶电子层数和核电荷数都相同 (同种元素)时,再看核外电子数 下列各组微粒半径大小比较中,不正确的是(AB) A・r(K+)>r(K)B.r(Mg2+)>r(Na+)>r(F') C.r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)D.r(CI)>r(F)>r(F) 小结: (1)比较微粒半径大小: 三看 -看电子层数一二看核电荷数一擁富数或 (2)对于同种元素: ①阳离子半径v原子半径 ②阴离子半径>原子半径 (3)对于电子层结构相同的离子: 核电荷数越大,则离子半径越小。 如02->F->Na+>Mg2+>A13^S2">C1->K+>Ca2+ 无素化合价 IAnAmAIVAVAVIAVHA H +1 LiBeBCNOF +1+2+3+4+5-- +1+2+3-M+5+6+7 -4-3-2-1 正价渐気負价绝对值•渐低 原子序数 最高正价 最低负价 特例 1~2 1>0 3-10 +1——+5 4—k1—0 F、0 11-18 +1—+7 4—►1—►0 — 结论: 随着原子序数的递増,元素的化合价呈现周期性变化。 1~2 +1->0 3~10 +1->+5-4—>-1—>0 11-18 大一>小 +1->+7-4—>-1—>0 随着原子序数的递增>元素原子的最外层电子结论数、原子半径-化合价呈现周期性变化。 科学探究2: 元表的性质与其在周期表中位置的关系。 实验1: 镁与水的反应・・\zhajm125741751237hd・flv 现象 未加热时无现象,加热溶液变红色 化学方程式 M計2H2O==Mg(OH)2+H2T 实验2: 镁和铝与盐酸的反应镁铝与酸的反应・asf Mg Al 现象 剧烈反应生成气体 较迅速反应生成气体 化学方程式 Mg+2HCI==MgCI2+H2T 2AI+6HCI==2AICI3+3H2t 单质与水 (或酸) 与;令水反应: 反应廈烈放出氢气。 3一横应应一。 反弟气水水炒凤氢冷瀝酸出与与与放 与酸反应 ! 1! ! ! ! np 如I舫攵出氢气。 最离价氧化 物对应水化 物破性强弱 NaOH 强喊 Mg(0H)2 中强威 Al(OH)3 两性氣氧化杨 NaMgAl 小结: 元素金属性强弱的判断 1金属单质与水(或酸)反应置换出H2的难易程度(趟易置换出氢爼,说明全属性如1J 2最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱C喊性趟强,则会属性越强丿 3金属活动性顺序表 [住置趟靠蔚,说朗佥属性越理) 4金属单质之间的置换 (全属性」墓的置换金属性弱的丿 5金属阳离子氧化性的强弱 (对应会属阳寓子氧化性趟瓠金属性越强丿 殛、磷J硫、氯(同周期的非全属)的惟质 □Si 15P 氧化物 SiO2 H2SiO3 P2O5 H3PO4 SO3 H2SO4 C12O7 HC1O4 氧化物的水化物 及其酸性強弱 弱酸中强酸强酸最强酸 酸性逐渐增强 单质与禺反应条件 化态氢化物 加热 PHZ 加热 HzS- 点燃或光照 HC1 A 稳定性逐渐增强 结论 非金属性逐渐増强 dll结: 元素非金属性强弱的判断 1单质与出化合的难易程度 C与禺化合趟宋易,说明非金属性些攀 2形成的气态氢化物的稳定性 C形成的爼态氢化畅越稳定,则非全属性S 3最高价氧化物的水化物一最高价含氧酸酸性的强弱(酸性趟强,说朗非会属性餐對 4非金属单质之间的置换 (非佥属性至的置换非佥属性昱的丿 5非金属阴离子还原性的强弱 (对应非佥属阴离子还原性越瓠非会属性些拜 随着原子序数的递增 元素原子的核外电子排布呈现周期性变化元素原子半径呈现周期性变化元素化合价呈现周期性变化元素的化学性质呈现周期性变化 E3 元素的性质随着元素原子序数的递增而呈现周期性的变化一元素周期律 元素性质的周期性变化实质: 是元素原子的 核外电子排布的周期性变化。 \族周於\ IAIIAIIIAIVAVAVIAVHA 非金属性逐渐增强 原子半径逐渐减小 1 氧化性增强— 2 还原金 丨B i 卜非 原字属 1 11 1 金 性半性 Al\Si 1 属 4 增径逐 Ge ]As 性 强逐渐 i i i 逐 渐增 Sb丨Te 1 渐 6 增强 PoAt 增 7 1 强 '金属性逐渐增强 作业: 1、已知A为IIA族元素,B为IHA族元素,它们的原子序数分别为m和! 1,且A、B为同一周期元素,则下列关系式中错误的是( A.n=m+lB.n=m+llC.n=m+25D.n=m+102、主族元素R可形成两种氯化物,[RCla>RClb],它们化李式式量相差71o (1)求a和b的关系 (2)RC1冲氯的质量分数为85.3%,而RCh中氯 的质量分数为77.45%,求R的相对原子量。 三、元素周期表和元素周期律的应用 1、元素的位、构、性三者之间的关系及其应用 决定 (1)结构决定位置: 核电荷数=原子序数由子虐薮=周崩浄竅 最&卜层由子数=全族序数 位置反映结构 (2)结构决定性质: 最外层电子数=主族元素的最高正价数 I负价数I+最外层电子数=8 最外层电原子得元素的金属 子数和原►失电子k性、非金属子半径的能力性强弱 单质的氧 性质反映结构般 (3)位置反映性质: 同周期: 从左到右,递变性 1 「相似性 同主族* L从上到下,递变性 同周期、同主族元素结构、性质的递变 规律及金属元素、非金属元素的分区: 分界线左边是金属元素,分界线右边 是非金属元素,最右一个纵行是稀有气体元素。 见下图: 非金属性依次增强 得电子能力依次增强 1=1 CI Br Pc At 原子半径依次增大 0 © Kr Xe Sr 9 le eII LiBrBC NaMgAlSiP ©Q◎g◎ KCaGaGrAs fib®®®9 RbSrInSnSb CsBaIIPbBi 99 FrRa 失电子能力依次增强 金属性依次增强 原子半径依次减小 子能力依次增强 金属性依次增强 原子半径依次遽小 原子半径依次增大-失电子能力依次增强 非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 ①根据同周期、同主族元素性质的递变规律可推知.金属性最强的元素是锂(Cs),位于第六周期第IA族(左下角),非金属性最强的元素是蔬(F)遍于第二周期第YUA族(右上角)。 ②位于分界线附近的元素既有一定的金属性,又有一 2、元素的化合价与位置、结构的关系 (1)最高正价数=主族序数=最外层电子数 (2)最低负价数=主族序数一8 =最外层电子数一8 3、元素周期律的应用和意义 (1)元素周期表是元素周期律的具体表现形式,是学习化学的一种重要工具。 (2) (3)(4) 子核电荷数递增引起元素性质发生周期性变化的事实,有力地论证了事物变化的量变引起质变的规律性。 练习: I、下列递变情况不正确的是=c A.Na、Mg、Al最外层电子数依次增多,其单质的还原性依次减弱 B.P、SvCl最高正价依次升高,对应气态氢化 物稳定性增强 C・C、N、O原子半径依次增大 D・Na、K、Rb氧化物的水化物碱性依次增强 2、同一横行X、Y、Z三种元素,已知最高价氧化 物对应的水化物的酸性是HXO4>h2yo4>h3zo4, 则下列说法判断错误的是A A・阴离子半径X>Y>Z B.气态氢化物稳定性HX>H2Y>ZH3 C.元素的非金属性X>Y>Z D.单质的氧化性X>Y>Z 3、原子序数1一18号元素中: (1)与水反应最剧烈的金属是⑷; (2)与水反应最剧烈的非金属单质是F2; (3)在室温下有颜色的气体单质星F2q; (4)在空气中容易自燃的单质名称是; (5)除稀有气体外,原子半径最大的元素是協; (6)原子半径最小的元素是; (7)气态氢化物水溶液呈碱性的元素是N; (8)气态氢化物最稳定的化学式是HF; (9)最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是 CIO 4、在Na、K、O、N、C.Li、F、H八种元素中,原子半径由小到大的顺序为 HvFvOvNvCvLivNavK„ 5、某元素的最高正价与负价的代数和为4,则该元素的最外层电子数为: 。 6、某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HXOp这种元素的气态氢化物的化学 式是 A A、HXB、H2X c>xh3d、xh4 ・3•下列各组元素中,按最高正价递增顺序排列的是(B) ・A.C.N、O、FB.K、Mg、C.S ・C.F、Cl、BrsID.Li、Na.K、Rb -4.A.B均为原子序数1_20的元素,已知A的原子序数为n,A2+离子比B2-离子少8个电子,贝! ]B的原子序数是 (A) ・A.n+4B.n+6C.n+8D.n+10 ・5•下列叙述中,肯定a金属比b金属活泼性强的是(D) ・A•a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 ・B.a原子电子层数比b原子的电子层数多 ・C.1mola从酸中置换H+生成的H2比1molb从酸中置换H+生成的缶多 ・D.常温时,A能从水中置换出氢,而B不能 ! 1! ■13.根据硼在周期表中的位置,推测硼的最高价含氧酸化学式不可能是(A) ・A.H2BO4B的化合价是+3B•H3BO3 ・C.HBO2D.H2B4O7 □□ ・〔4、已知X、Y、Z元素的原子具有相同的电子层数z且原子序数依次增大,其最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强,则下列判断正确的是(cd) □□ ・原子半径按X、Y、Z依次增大 □□ ・阴离子的还原性按X、Y、Z顺序增强 □□ ・单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强 □□ ・氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序增强 •15.下列半径最大的微粒是严) •A.FB.Mg2+C.ChD.Ca2+ •16、A和B是前三周期的元素,它们的离子 A? +和B3+具有相同的核外电子层结构,下列说法正确的是(A)C •A.原子半径: A>B •B.原子序数: A>B •C.离子半径: A4B3+ •D.质量数: A>B
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 元素周期律 ppt 课件
![提示](https://static.bdocx.com/images/bang_tan.gif)